Nomenclatura química
Texto completo
(2) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. Las reglas de asignación del número de oxidación son: 1. El número de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. 22+ 2. El número de un ión simple coincide con su carga: Así, los números del S , Cl y Zn son, respectivamente, –2, –1, +2. 3. El número del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es – 1. 4. El número del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1. 5. El número de los metales alcalinos es siempre +1. 6. El número de los metales alcalinotérreos es siempre +2. 7. El número del F en sus compuestos es siempre –1. El número de los demás halógenos varía desde -2 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. 8. La suma algebraica de los números de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión, igual a la carga del ión. Como sacar el estado de Oxidación de un compuesto: Primero debemos saber unas reglas básicas, el oxigeno siempre esta en estado de oxidación -2 y el Hidrogeno siempre esta en estado de oxidación +1. Estos signos (+ / ) y números serán restados con el fin de dar una carga neta de O. Esto significa que el compuesto es neutro, por ende, en equilibrio energético. El mecanismo para la obtención es el siguiente: Ejemplos:. Na+1Cl-1. +1 – 1= 0. Cloruro de Sodio. H2 +1S-2. +1.2 – 2 = 0. Sulfuro de hidrogeno. K2+1Cr2+6O7-2 +1.2 +6.2 -2.7 = 0 Dicromato de Potasio. Los estados de oxidación se multiplican por el número de átomos que conforma el compuesto, en el segundo ejemplo encontramos al hidrogeno (H) con un subíndice 2 entonces el +1 se multiplica por 2 (+1.2 = +2) con el -2 del azufre (S) la carga dará O, en todos los compuestos siempre la carga debe dar 0. Los estados de oxidación se encuentran en la tabla periódica de los elementos. Datos a tener en cuenta: A lo largo de toda la explicación sobre la nomenclatura, se deberá tener la tabla periódica de los elementos a mano, para buscar el estado de oxidación de cada elemento (Estado de Oxidación: Es la cantidad de electrones que pudiera intercambiar el elemento en una unión química). En el cuadro siguiente se muestra los prefijos (anterior) y sufijos (posterior) para la nomenclatura tradicional según su estado de oxidación.. 2.
(3) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. Cantidad de estados de oxidación. Anterior Posterior. 2 HIPO. 3 HIPO. 4 PER. Ubicación del número de oxidación. OSO ICO OSO OSO ICO OSO OSO ICO ICO. Menor Mayor Menor Medio Mayor Menor Medio Penúltimo Mayor. Ejemplo: El Cloro tiene 4 estados de oxidación (+1, +3, +5, +7), si esta con el +1 se utiliza HIPO-OSO, ejemplo HClO: ácido HipoCloroso, si esta con +7 seria HClO4 : ácido PerClorico. Excepciones: Hay algunos compuestos que nombrados en forma tradicional, cuando tienen mas de un estado de oxidación se los nombra en su forma original (Latín) por tradición. Nombre en latín Hierro: Ferrum Cobre: cuprum Plomo: Plumbum. Ejemplo Ferroso Cuproso Plumboso Sulfuroso. Azufre: Sulfurum Sistemas de Nomenclatura 1 2 3. Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo). Nomenclatura SISTEMÁTICA 1 2. Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. Cl2O5. pentaóxido de dicloro. H2S. sulfuro de dihidrógeno. SiH4. tetrahidruro de silicio. 3.
(4) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. Nomenclatura de STOCK 1. Consiste en indicar el número de oxidación con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica. CuO. óxido de cobre (II). Fe2O3. óxido de hierro (III). Al2O3. óxido de aluminio. Nomenclatura TRADICIONAL 1. Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el número con el que actúe: FeCl2. cloruro ferroso. FeCl3. cloruro férrico. NaCl. cloruro de sodio. 4.
(5) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. Compuestos binarios Óxidos 1. Óxidos básicos:. Fórmula general: MnOn. (Con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento (n)). Compuesto. Stock. Tradicional. dióxido de plomo óxido de plomo (IV). óxido plúmbico óxido de hierro (II) óxido ferroso. PbO2 FeO. monóxido de hierro trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido ferrico. Fe2O3. óxido de dilitio. Li2O 2. Sistemática. óxido de litio. óxido de Litio. Óxidos ácidos. Fórmula general: XnOn. (Con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento (n)). Compuesto SO. Sistemática. Stock. Tradicional. SO2. monóxido de óxido de azufre (II) anhídrido azufre hiposulfuroso dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso. SO3. trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico. CO2. dióxido de carbono. óxido de carbono (IV). Anhídrido carbónico. Datos adicionales: Generalmente se utiliza en la nomenclatura tradicional una combinación con la de stock, quedando: CO2. =. Oxido Carbonico. Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno: Comp.. Sistemática. Stock. Tradicional. N2O. óxido de dinitrógeno. óx. de nitróg. (I). óxido nitroso. NO. óxido de nitrógeno. óx. de nitróg. (II). óxido nítrico. 5.
(6) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. N2O3 trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III). anhídrido nítrico. NO2. dióxido de nitrógeno. --. dióxido de nitrógeno. N2O4. tetraóxido de dinitrógeno Pentaóxido de dinitrógeno. --. tetraóxido de dinitrógeno anhídrido nítrico. N2O5. óx. de nitróg. (V). Compuestos binarios Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico 3. Hidruros Metálicos:. Fórmula general: HnM. (Donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal). 4. Compuesto. Sistemática. Stock. Tradicional. CaH2. dihidruro de calcio. hidruro de calcio. hidruro cálcico. LiH. hidruro de litio. hidruro de litio. hidruro lítico. FeH3. trihidruro de hierro. hidruro férrico. SrH2. dihidruro de estroncio. hidruro de hierro (III) hidruro de estroncio. hidruro de estroncio. Hidruro no metálico:. Fórmula general: HnXn Ejemplos: HCl, HBr, H2S Aclaración: La Nomenclatura tradicional (se utiliza cuando el hidruro no metálico se encuentra en solución y se denomina genéricamente HIDRÁCIDO. Podemos encontrar dos clasificaciones para estos hidruros: 5. Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL. Comp.. Sistemática. Stock. Tradicional. HF. fluoruro de hidrógeno. fluoruro de hidrógeno. ácido fluorhídrico. 6.
(7) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. HCl. cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico. H2S. sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico seleniuro de dihidrógeno. H2Se 1. seleniuro de hidrógeno. ác. selenhídrico. Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC. Comp.. Sistemática. Stock. Tradicional. NH3. trihidruro de nitrógeno. amoniaco. PH3. trihidruro de fósforo. hidruro de nitrógeno (III) hidruro de fósforo (III). AsH3. trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III). fosfina arsina. SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III). estibina. CH4. metano. SiH4. tetrahidruro de hidruro de metano (IV) carbono tetrahidruro de Silicio hidruro de silicio (IV). BH3. tetrahidruro de Boro. borano. silano. hidruro de boro (IV). Compuestos binarios Sales binarias ·. Sales Binarias: Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.. Fórmula general: MnXn Ejemplos: NaCl, KBr, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe.. •. Compuesto. Sistemática. Stock. Tradicional. LiF. fluoruro de litio. fluoruro de litio. fluoruro de lítio. AuBr3. triBromuro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico. Na2S. sulfuro de disodio. sulfuro de sodio. sulfuro de sodio. SnS2. disulfuro de estaño. sulfuro de estaño (IV). Sulfuro estánnico. Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:. 7.
(8) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA Compuesto. Sistemática. Stock. Trad.. BrF3. trifluoruro de bromo. fluoruro de bromo (III). --. BrCl. cloruro de bromo. cloruro de bromo (I). --. tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV). CCl4 As2Se3. triseleniuro de diarsénico. seleniuro de arsénico (III). ---. Compuestos ternarios. ·. Hidróxidos:. Formula General: M (OH)n. (n) corresponde al número de iones hidróxido (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal. Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Comp.. Sistemática. NaOH. hidróxido de sodio. Stock. Tradicional. hidróxido de sodio hidróxido de sodio. Ca(OH)2 dihidróxido de calcio. hidróxido de calcio hidróxido de calcio. Fe(OH)3 trihidróxido de hierro. hidróxido de hierro (III). 8. hidróxido férrico.
(9) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. Al(OH)3. ·. trihidróxido de aluminio. hidróxido de aluminio. hidróxido de aluminio. Oxoácidos: Fórmula general: HnXnOn. (Con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento (n)). Compuesto. Sistemática. Tradicional. HClO. oxoclorato (I) de hidrógeno. ácido hipocloroso. HClO2. dioxoclorato (III) de hidrógeno. ácido cloroso. HClO3. trioxoclorato (V) de hidrógeno. ácido clórico. HClO4. tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno. ácido perclórico. H2SO2. dioxosulfato (II) de hidrógeno. ácido hiposulfuroso. H2SO3. trioxosulfato (IV) de hidrógeno. ácido sulfuroso. H2SO4. tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno. ácido sulfúrico. Nomenclatura IUPAC: Se coloca primero el no metal seguido de la terminación…. ato de hidrógeno. De tener más de un estado de oxidación se colocaran los estados de oxidación en números romanos.. Ejemplos: H2SeO4 (Seléniato (VI) de Hidrógeno), HClO2 (Clorato (III) de hidrógeno), HNO3 (Nitrato (V) de hidrógeno), H2SO4 (Sulfato (VI) de hidrógeno). Notas Adicionales: Se suele emplear prefijos orto, meta y piro, de acuerdo a los diferentes grados de hidratación de los ácidos. Por ser aun de uso común, aclararemos aquí su constitución: si tomamos el ácido fosfato (V) de hidrógeno, la forma más sencilla será, según la regla expuesta, HPO3. Sin embargo, según el grado de hidratación puede aparecer una familia de ácidos fosfóricos.. P2O5 + H2O P2O5 + 3 H2O P2O5 + 2 H2O. 2 HPO3 2 H3PO4 H4P2O7. Metafosfórico Ortofosfórico Pirofosfórico. 9. Relación óxido / agua 1:1 1:3 1:2.
(10) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. ·. Iones: cationes y aniones:. Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones. • Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo “uro”. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia entre paréntesis. • Anión poliatómico: se nombran con los sufijos “ito”, “ato”, según el oxoácido de procedencia sea “oso” o “ico”.. ·. Comp.. Sistemática / Stock. Tradicional. K+. catión potasio o ión potasio. ión potasio. Fe3+. catión hierro (III) o ión hierro (III). ión férrico. F-. anión fluoruro o ión fluoruro. ión fluoruro. P3-. anión fosfuro o ión fosfuro. ión fosfuro. ClO3-. ión dioxoclorato (III). ión clorito. SO42-. ión tetraoxosulfato (VI). ión sulfato. Oxosales Neutras: Fórmula general: MnXnOn. (Con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento (n)). Provienen de reemplazar el hidrógeno por el metal en los oxoácidos.. Comp.. Sistemática. Stock. Tradicional. NaNO3. trioxonitrato (V) de sodio. nitrato de sodio. nitrato sódico. CdSO3. trioxosulfato (IV) de cadmio. Sulfito (IV) de cadmio. sulfito de cadmio. Cu3(PO4)2 tetraoxofosfato (V) fosfato de cobre (II) fosfato cúprico de cobre (II) Sn(NO2)4 dioxonitrato (III) de estaño (IV). nitrito de estaño (IV). 10. nitrito estánnico.
(11) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. ·. Sales ácidas de hidrácidos: Fórmula general: MnHnXn Ejemplos: NaHS, ClHFe, Cu(HS)2 Comp. NaHS. Sistemática. Stock. Tradicional. hidrógenosulfuro de hidrógenosulfuro de sulfuro ácido de sodio sodio Sodio. Cu(HS)2 hidrógenosulfuro de hidrógenosulfuro de cobre (II) cobre (II). sulfuro ácido cúprico. Compuestos cuaternarios ·. Oxosales ácidas: Fórmula general: MnHnXnOn. (Con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento (n)). Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.. 11.
(12) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. Comp.. Sistemática. Stock. Tradicional. Na2HPO4 hidrógenotetraoxofosfato hidrógenofosfato de fosfato ácido (V) de sodio sodio de sodio NaH2PO4 dihidrógenotetraoxofosfato dihidrógenofosfato (V) de sodio de sodio. fosfato diácido de sodio KHCO3 hidrógenotrioxocarbonato hidrógenocarbonato carbonato (IV) de potasio de potasio ácido (bicarbonato) de potasio Cr(HSO3)3 Hidrógenotrioxosulfato hidrógenosulfito de sulfito ácido (IV) de cromo (III) cromo (III) de cromo (III). ·. Oxosales básicas: Fórmula general: MnXnOn(OH)n. (Con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento (n)). Son sales que aún contienen OH en su estructura. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp.. Sistemática. Stock. Tradicional. MgNO3(OH) hidroxitrioxonitrato(V) hidróxido-nitrato nitrato básico de magnesio de magnesio de magnesio sulfato Cu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato dihidróxido(VI) de cobre (II) sulfato de cobre dibásico de (II) cobre (II) CaCl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido cloruro básico de calcio de calcio FeCO3(OH) hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III) ·. carbonatohidróxido de hierro (III). carbonato básico de hierro (III). Sales dobles ( o triples, …) con varios cationes: Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. KNaSO4. Sistemática. Stock. Tradicional. tetraoxosulfato (VI) sulfato de sulfato (doble) de de potasio y sodio potasio y sodio potasio y sodio. 12.
(13) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. sulfato de CaNa2(SO4)2 bis-tetraoxosulfato (VI) de calcio y calcio y disodio disodio sulfato de CrNH4(SO4)2 bis-tetraoxosulfato (VI) de amonio y amonio y cromo (III) cromo (III) KLiNaPO4 tetraoxofosfato (V) de fosfato de litio, litio, potasio y sodio potasio y sodio. ·. sulfato (doble) de calcio y disodio sulfato (doble) de amonio y cromo (III) fosfato (triple) de litio, potasio y sodio. Sales dobles ( o triples, …) con varios aniones: Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp.. Sistemática. Stock - Tradicional. CaClCO. cloruro-oxoclorato (I) de calcio. cloruro-hipoclorito de calcio. AlBrCO3. bromurotrioxocarbonato (IV) de aluminio. bromuro-carbonato de aluminio. cloruro-fluoruro-bisNa6ClF(SO4)2 tetraoxosulfato (VI) de hexasodio. cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio. PbCO3SO4. ·. trioxocarbonato (IV)tetraoxosulfato (VI) carbonato-sulfato de plomo (IV) de plomo (IV). Sales Básicas (oxisales o hidroxisales):. Se pueden considerar como combinación de oxosales provenientes de oxoácidos y óxidos e hidróxidos del mismo metal. Ejemplo:. CuCO3 . Cu(HO)2 CuCO3 . CuO. Hidroxicarbonato de Cobre (II). Oxicarbonato de Cobre (II).. 13.
(14) Profesor Ariel Miranda Técnicas Analíticas. Tabla de formulas y nombres usuales de Aniones. Aniones -. CrO4 Cr2O7 – MnO4 – S2O3 – HCO3 –. Nombres usuales Cromato. Aniones –. C2O4 C2H3O2 – CN – SO3 – OH –. Dicromato Permanganato Tiosulfato Bicarbonato. Nombres usuales Oxalato Acetato Cianuro Sulfito Hidróxido. Bibliografía: v E. BAUMGARTNER y OTROS; Problemas resueltos: Química, Buenos Aires, editorial Educando. 1995. v M. ANGELINI y OTROS; Temas de Química General, Buenos Aires, editorial EUDEBA, 1995. v ALEGRIA y OTROS, Mónica P.; QUÍMICA I, Buenos Aires, editorial SANTILLANA, 1998. v RAYMOND, Chan; QUÍMICA, “Novena edición”, Santa fe, Editorial McGraw-Hill Interamericana, 2007.. 14.
(15)
Documento similar
jurídico‐política, coincide con las etnias y naciones existentes en su seno. Conforme asegura Anthony Smith, “[…] el objeto de
Se evaluó diferentes formulaciones de medios de cultivo compuestos por harina de Glycine max , harina de Ipomoea batatas, suero de leche, NaCl y sulfato de amonio, con la finalidad
El Ministerio Público sólo podrá solicitar al Juez de control la prisión preventiva o el resguardo domiciliario cuando otras medidas cautelares no sean suficientes para garantizar
Hg O óxido de mercurio (II) monóxido de mercurio Sn O óxido de estaño (II) monóxido de estaño Pd O 2 óxido de paladio (IV) dióxido de paladio Ag 2 O óxido de plata óxido de
1. LAS GARANTÍAS CONSTITUCIONALES.—2. C) La reforma constitucional de 1994. D) Las tres etapas del amparo argentino. F) Las vías previas al amparo. H) La acción es judicial en
En línea con los trabajos que se han desan•ollado ya en los años precedentes, el programa contempla el reforzamiento de las redes de alerta sanitaria para evitar cualquier tipo
La máquina de simple efecto para la producción de frío a -10 ºC con esta disolución, requiere temperaturas a la entrada del generador de menos de 100 ºC durante todo el año,
Debido al riesgo de producir malformaciones congénitas graves, en la Unión Europea se han establecido una serie de requisitos para su prescripción y dispensación con un Plan