1
2
Contenidos (1)
1.-
Concepto de reacción química.
2.-
Escritura esquemática y significado
de las ecuaciones químicas.
3.-
Teoría de las colisiones.
4.-
Ajuste de las reacciones químicas:
3
Contenidos (2)
5.-
Tipos de reacciones:
5.1. Reacciones de síntesis.
5..2. Reacciones de descomposición.
5.3. Reacciones de sustitución.
5.4. Reacciones de doble sustitución.
4
Contenidos (3)
6.-
Estequiometría de una reacción
química.
6.1.
Cálculos con moles.
5
Concepto de reacción química.
“Es un proceso mediante el cual unas
sustancias (reactivos) se transforman en
otras (productos de la reacción) por la
reorganización de los átomos conformando
moléculas nuevas. Para ello es necesario
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Ejemplo de reacción química.
Reactivos Productos
En la reacción: H
2+ I
2—
2 HI
se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I
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carbono oxígeno monóxido de carbono
carbono oxígeno dióxido de carbono
8
sulfato de cobre (II) hierro sulfato de hierro (II) cobre
etanol oxígeno dióxido de carbono agua
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Ajuste de una reacción química.
El número de átomos de cada elemento tiene que
ser igual en los reactivos y en los productos.
Se llama ajuste a la averiguación del número de
moles de reactivos y productos.
¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse
los subíndices de las fórmulas de reactivos o
productos.
Métodos de ajuste:
– Tanteo (en reacciones sencillas).
– Algebraicamente (en reacciones más complejas)
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Ejemplo:
Ajustar la siguiente reacción:
HBr +Fe
FeBr
3+ H
2
Sean a, b, c y d los coeficientes (número de moles)
de los respectivos reactivos y productos.
a HBr + b Fe
c FeBr
3+ d H
2
H) a = 2d
Br) a = 3c
Fe) b = c
Sea d =
1; entonces
a = 2, c = 2/3 y b = 2/3
Multiplicando todos los valores por 3 obtenemos
los siguientes coeficientes:
a = 6, b = 2, c = 2 y d = 3.
Por tanto la ecuación ajustada será:
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Ejercicio:
Ajusta las siguientes ecuaciones
químicas por el método de tanteo:
a) C
3H
8+ O
2
CO
2+ H
2O
b) Na
2CO
3+ HCl
Na Cl + CO
2+ H
2O
c) PBr
3+ H
2O
HBr + H
3PO
3
d) CaO
+ C
CaC
2+ CO
e) H
2SO
4+ BaCl
2
BaSO
4+ HCl
5
3
4
12
Ejercicio:
Ajusta las siguientes ecuaciones
químicas por el método algebraico:
a)
a
KClO
3
b
KCl +
c
O
2
K) a = b;
Cl) a = b;
O) 3a = 2c
Sea a = 1. Entonces b = 1 y c = 3/2
Multiplicando todos los coeficientes por 2:
2
KClO
3
2
KCl +
3
O
2
b)
a
HCl
+
b
Al
c
AlCl
3+
d
H
2
H) a = 2d;
Cl) a = 3c;
Al) b = c
Sea c = 1. Entonces b = 1, a = 3 y d = 3/2
Multiplicando todos los coeficientes por 2:
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Ejercicio:
Ajusta las siguiente ecuación
químicas por el método algebraico:
a HNO3 + b Cu c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
H) a = 2e; N) a = 2c + d; O) 3a = 6c +d + e; Cu) b = c Sea c = 1. Entonces b = 1 y el sistema queda:
a = 2e; a = 2 + d; 3a = 6 + d + e;
Sustituyendo a: 2e = 2 + d; 6e = 6 + d + e
Sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas que resolviendo
queda: e = 4/3; d= 2/3 con lo que a = 8/3
Multiplicando todos los coeficientes por 3:
8 HNO3 + 3 Cu 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Comprobamos el nº de átomos de cada tipo antes y después de
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Tipos de reacciones químicas
Síntesis
: A + B
C
Descomposición
–
Simple: A
B + C
–
Mediante reactivo:
AB + C
AC + BC
Sustitución
(desplazamiento):
AB + C
AC + B
Doble sustitución
(doble
desplazamiento):
AB + CD
AC +
BD
2
H
2+ O
2
2 H
2O
CaCO
3
CaO + CO
22 ZnS + 3 O
2
2 ZnO
+
2 SO
2PbO + C
CO + Pb
HCl + NaOH
NaCl +
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Estequiometría
de una reacción química.
Es la proporción en moles en la que se
combinan los distintos reactivos y en la que
se forman los distintos productos de la
reacción.
Una vez determinado el número de moles
de reactivos y productos (ajuste de la
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Tipos de cálculos
estequiométricos.
Con moles.
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6 HBr + 2 Fe 2 FeBr3 + 3H2
10 gramos de Fe son 10/55.8 = 0.179 moles
= x= 0.2688 moles de H2
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Ejercicio:
Se tratan 40 g de oxido de aluminio,
con suficiente disolución de ácido sulfúrico en agua
para que reaccione todo el óxido de aluminio y se
forme sulfato de aluminio y agua. Calcula la masa de
sulfato que se forma. Datos (u):
M
at(Al) = 27, M
at(S) = 32, M
at(O) = 16, M
at(H) = 1
M (Al2O3) = 2 · 27 u + 3 · 16 u = 102 u
M [ Al2(SO4)3 ]= 2 · 27 u + 3 · (32 u + 4 · 16 u) = 342 u
Primero, ajustamos la reacción:
Al2 O3 + 3 H2SO4 ———— Al2(SO4)3 + 3 H2 O
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Al
2 O3 + 3 H2SO4 ———— Al2(SO4)3 + 3 H2 O
40 g n= 40/ 102 = 0.329 moles 1 mol 0.329
——-- = ——— n (mol) = 0.329 moles de Al2(SO4)3 1 mol n
Los gramos de Al
2(SO4)3 = Moles * M molar = 0.329*324 =
