SOLUCIONARIO 3º ENSAYO PRUEBA DE CIENCIAS QUÍMICA

MÓDULO BIOLOGÍA COMÚN

1. El siguiente gráfico muestra el transporte de un ión (Na+) y como es afectado por un inhibidor de la síntesis de ATP. Respecto al gráfico es correcto afirmar que I) el sodio se transporta activamente. II) la inyección extracelular de ATP repone el transporte de sodio. III) la proteína transportadora involucrada utiliza ATP

intracelularmente A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo I y III EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Estructura y función de los seres vivos / Organización, estructura y actividad celular. HABILIDAD: Análisis, síntesis y evaluación. CLAVE: E

2. Durante el proceso de formación de gametos se puede(n) señalar como correcta(s) la: I) realización de crossing-over en ambas gametogénesis. II) mitosis en la etapa embrionaria en la ovogénesis femenina. III) diferenciación luego de la meiosis en el caso de la espermátida. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo I y II D) Sólo II y III E) I, II y III

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Estructura y función de los seres vivos / Organización, estructura y actividad celular.

HABILIDAD: Comprensión.

CLAVE: E

RESOLUCIÓN: En ambas gametogénesis se realiza meiosis, por lo tanto, se realiza crossing-over, durante la profase I. La proliferación de ovogonios se realiza en la etapa embrionaria en la gametogénesis masculina, terminada la meiosis II, las espermátidas se diferencian en un proceso llamado espermiohistogénesis en el cual se forman los espermatozoides.

3. J. Gurdon realizó el siguiente experimento: perforó la membrana de una célula intestinal de una rana adulta albina y extrajo su núcleo (núcleo donante). Destruyó el núcleo de un ovocito de rana manchada e introdujo el núcleo donante en el ovocito receptor anucleado. Una vez incubado, “ese huevo híbrido se desarrolló originando un renacuajo y, tras el proceso de metamorfosis, se obtuvo una rana adulta normal y albina”. En el párrafo anterior, la oración entre comillas corresponde a: A) un procedimiento experimental. B) una hipótesis de trabajo. C) una conclusión. D) un resultado. E) una teoría.

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Habilidades de pensamiento Científico / Organización estructura y actividad celular.

HABILIDAD: Habilidad de pensamiento científico

CLAVE: D

núcleos desde células intestinales de ranas albinas y la implantación de estos en ovocitos de ranas manchadas, previamente enucleados. Cabe destacar que, si bien este procedimiento pudo estar precedido por una hipótesis de trabajo, esta no se explicita. Sin embargo, en la pregunta se describe claramente el producto o resultado del procedimiento experimental (una rana adulta, normal y albina) constituyendo la clave de la pregunta. Finalmente, este resultado obtenido por Gurdon, conjuntamente con los resultados de otros investigadores, contribuyeron a concluir que la información genética se encuentra contenida en el núcleo celular. 4. ¿Cuál de las siguientes enfermedades funcionales en el adulto, es producto de la hiperactividad de la adenohipófisis? A) Enanismo hipofisiario. B) Cretinismo. C) Acromegalia. D) Gigantismo. E) Mixedema.

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Estructura y función de los seres vivos / Procesos y funciones biológicas.

HABILIDAD: Comprensión.

CLAVE: C

5. En la pubertad del hombre, la hormona LH influye directamente en: A) la producción de testosterona. B) el desarrollo de los túbulos seminíferos. C) la inhibición de la espermatogénesis. D) el aumento del deseo sexual. E) el crecimiento de la barba y el vello púbico.

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Estructura y función de los seres vivos / Procesos y funciones biológicas.

HABILIDAD: Comprensión.

CLAVE: A

6. El siguiente gráfico muestra los efectos de la extirpación del páncreas, a un ratón de laboratorio: A partir de este experimento, se infiere correctamente que I) se manifestará una diabetes de tipo I. II) el nivel normal de glicemia es 3 gramos de glucosa por litro de sangre. III) el páncreas es un órgano encargado de aumentar los niveles de glucosa en la sangre. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y III. E) I, II y III.

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Estructura y función de los seres vivos / Procesos y funciones biológicas.

HABILIDAD: Análisis, síntesis y evaluación.

CLAVE: A

7. ¿Cuál de las siguientes alternativas representa correctamente la asociación entre un determinado método anticonceptivo y su mecanismo de acción?

A) La ligadura de trompas interrumpe la ovulación.

B) La vasectomía impide que los espermatozoides sean expulsados con la eyaculación.

C) El método del ritmo inhibe la secreción ovárica. D) El DIU impide la ovulación.

E) El diafragma impide la implantación.

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Estructura y función de los seres vivos / Procesos y funciones biológicas.

HABILIDAD: Reconocimiento

CLAVE: B

RESOLUCIÓN: La alternativa A no es correcta porque la ligadura de trompas interrumpe el paso del ovocito hacia el útero. La alternativa B es correcta porque la vasectomía impide que los espermatozoides sean expulsados con la eyaculación. La alternativa C no es correcta porque el método del ritmo se refiere a no tener relaciones sexuales en los días fértiles de la mujer. La alternativa D no es correcta porque el DIU es un método de barrera, impide el paso de los espermatozoides a las trompas de Falopio o impide la implantación. La alternativa E no es correcta porque el diafragma es un método de barrera, no deja pasar espermatozoides hacia el útero.

50% son hijos sanos (aseveración III). No pueden existir hijas daltónicas porque el padre es normal, todas las hijas son sanas, pero el 50% de ellas son portadoras. XD Xd XD XDXD XDXd Y XDY XdY

9. La expresión de los genes implicados en el desarrollo de los ojos en las mariposas permite que éstas detecten pequeños cambios en la posición del sol y patrones de luz polarizada. La oración: “estas propiedades les permiten orientar su ruta hacia fuentes de alimento”, corresponde a: A) una ley B) una hipótesis C) un experimento D) un modelo E) una teoría.

10. En un criadero de conejos, se tienen dos fenotipos: negro (color dominante) y pardo que es recesivo. Los dueños deciden dividir el criadero en dos, separando a los conejos negros de los pardos, para establecer una línea de producción de conejos negros puros y otra de pardos puros. Al respecto se puede inferir correctamente que:

I) demorará más tiempo el proceso de poner en producción el criadero de conejos negros puros, que de pardos puros.

II) la crianza y reproducción de conejos pardos puros empezará inmediatamente una vez apartados.

12. ¿Qué organismo(s) de la estructura trófica de la comunidad participa(n) en el ciclo del carbono? I) productores. II) consumidores. III) descomponedores. A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo II y III. E) I, II y III. EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Organismo, ambiente y sus interacciones / Organismo y ambiente. HABILIDAD: Comprensión. CLAVE: E

RESOLUCIÓN: Los productores, por medio de la fotosíntesis toman el CO2 del

aire y lo convierten en moléculas orgánicas. Éstas son utilizadas por los mismos productores para la síntesis de sustancias más complejas y para la obtención de energía mediante su degradación por respiración aeróbica. Este último mecanismo vuelve a transformar el carbono orgánico en CO2 que es devuelto a

la atmósfera o al agua. Los consumidores primarios comen plantas y degradan los compuestos carbonados. A su vez, estas sustancias servirán para la síntesis de compuestos propios de los consumidores o bien para provisión de energía gracias a la respiración aeróbica, con lo cual también hay una devolución de CO2

14. El máximo desarrollo de una comunidad cuando está en equilibrio con el medio se denomina: A) comunidad clímax. B) sucesión primaria. C) sucesión secundaria. D) ecosistema. E) equilibrio dinámico. EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Organismo, ambiente y sus interacciones / Organismo y ambiente. HABILIDAD: Reconocimiento. CLAVE: A

17. La pirámide de número (pirámide trófica) puede variar de una comunidad a otra, según si los individuos productores son pequeños o grandes; pero en términos generales se puede afirmar correctamente que:

A) en los niveles superiores de la pirámide, disminuye el número de consumidores secundarios o depredadores.

B) más arriba en la pirámide, mayor es el número de depredadores de gran tamaño. C) se produce la reducción de la energía disponible en la medida que se sube en la pirámide. D) mientras más complejo es el organismo, de menos alimento dispone. E) los recursos son siempre escasos, por lo que los depredadores disminuyen su tamaño.

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Organismo, ambiente y sus interacciones /Organismo y ambiente.

HABILIDAD: Comprensión.

CLAVE: A

18. En una cadena trófica, es correcto afirmar que entre los organismos del tercer nivel trófico se puede encontrar: A) bacterias. B) vegetales. C) herbívoros. D) carnívoros. E) descomponedores. EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Organismo, ambiente y sus interacciones / Organismo y Ambiente. HABILIDAD: Comprensión. CLAVE: D

MÓDULO FÍSICA COMÚN

20. En la siguiente figura, se muestra un láser y un juguete bajo el agua, de tal manera que se busca apuntarle a dicho juguete. El láser saldrá del punto A y el juguete se ubica en la posición mostrada en la cuadrícula. Usando la cuadrícula propuesta, ¿por qué punto de la superficie del agua debiese pasar el rayo para tener mayor probabilidad de apuntarle al juguete? A) P B) Q C) R D) S E) T EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Ondas / Refracción de la Luz HABILIDAD COGNITIVA: Comprensión. CLAVE: D RESOLUCIÓN: Cuando un rayo de luz se refracta desde una superficie de donde su rapidez es mayor (agua) hacia una superficie donde su rapidez es menor (agua), entonces el rayo se acerca a la normal. Lo siguiente se ve en la imagen:

22. En una cubeta, que se ubica bajo una gotera, se pueden generar ondas períodicas mediante el goteo constante del agua. Si se obstruye el paso o se libera el paso con un obstáculo en el orificio que genera la gotera, se puede variar la frecuencia con que se generan las ondas en el agua. Un observador se da cuenta que si mide el tiempo, las ondas siempre se demoran lo mismo al llegar al borde de la cubeta, esto se puede explicar dado que A) La rapidez de una onda en el agua es independiente del período de esta. B) El período de una onda en el agua es independiente de la amplitud de esta. C) La amplitud de una onda en el agua es independiente de la frecuencia de esta. D) La longitud de onda de una onda en el agua es independiente de la rapidez de esta. E) La frecuencia de una onda en el agua es independiente del período con que caen las gotas.

23. La siguiente figura representa un objeto situado frente a una lente divergente cuyo eje óptico es E, donde se identifican los focos F1 y F2. Se representan las

trayectorias de dos rayos luminosos, A y B, los que provienen del extremo superior del objeto:

Al respecto, ¿cuáles son las características de los rayos A y B una vez que atraviesan la lente? Rayo A Rayo B A) Cruza E pasando por F2. Mantiene la dirección que traía antes de incidir en la lente. B) Cruza E entre la lente y F2. Mantiene la dirección que traía antes de incidir en la lente. C) Se aleja de E como si viniera de F1. Mantiene la dirección que traía antes de incidir en la lente.

D) Se aleja de E como si viniera de F1. Se refracta paralelo al eje _óptico.

E) Mantiene la dirección que traía antes de _{incidir en la lente.} Se refracta paralelo al eje _óptico. EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Ondas / Óptica HABILIDAD COGNITIVA: Reconocer. CLAVE: C RESOLUCIÓN: Como la lente es divergente, al refractarse los rayos luminosos, lo harán de tal manera que el que incide paralelo al eje óptico se refracta como si viniera el foco anterior a la lente (en este caso F1), el rayo que incide justo en la

intersección del eje óptico con la lente mantiene su dirección, y el que incide como si fuera a pasar por el foco F2 se refractará paralelo al eje óptico. En este

caso, se puede ver que el rayo A se alejará de E como si viniera de F1 y el rayo B

24. ¿Cuál de los siguientes gráficos representa mejor la relación entre la fuerza gravitacional (F) que se ejercen dos cuerpos, de masa constante, versus la separación entre ellos al cuadrado (r2_)? EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Mecánica / Dinámica HABILIDAD COGNITIVA: Comprender CLAVE: B RESOLUCIÓN: La expresión que relaciona la fuerza gravitacional que se ejercen dos cuerpos de masa constante respecto a la distancia de separación entre ellas corresponde a la Ley de Gravitación Universal que se puede expresar considerando los módulos de la siguiente manera:

𝑭 = 𝑮 ·𝒎𝟏· 𝒎𝟐 𝒓𝟐

Donde F es el módulo de la fuerza de atracción gravitacional, G es la constante de gravitación universal, m1 y m2 las masas respectivas de los dos cuerpos y r la

distancia de separación entre aquellas masas.

Como la pregunta es sobre la relación entre F y r2 _{podemos notar que serán}

25. Un estudiante en un laboratorio de física, aplica una determinada fuerza inicial sobre un bloque de masa M. Luego, mide la distancia que alcanza a recorrer el bloque hasta detenerse. Dicho procedimiento lo repite en superficies de distintos materiales, pero considerando siempre la misma fuerza inicial. Tomando en cuenta lo indicado, ¿cuál sería una pregunta coherente con el diseño experimental explicado?

A) ¿Cuál es la relación entre la distancia recorrida por el bloque y el material de la superficie en que se desliza?

B) ¿Cuál es la relación entre la distancia recorrida por el bloque y su masa? C) ¿Cuál es la relación entre la fuerza inicial aplicada sobre el bloque y el

material de la superficie en que se desliza?

D) ¿Cuál es la relación entre la fuerza inicial aplicada sobre el bloque y la distancia que alcanza a recorrer?

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Mecánica / Habilidades de pensamiento científico

HABILIDAD COGNITIVA: Reconocer

CLAVE: A

26. Una persona arrastra una caja sobre una superficie horizontal con roce, mediante una cuerda, como se muestra en la siguiente figura: De acuerdo a esto, ¿cuál es la fuerza de reacción a la fuerza que ejerce la persona sobre la cuerda? A) La fuerza que ejerce la caja sobre la cuerda. B) La fuerza que ejerce la cuerda sobre la caja. C) La fuerza que ejerce la cuerda sobre la persona. D) La fuerza que ejerce el piso sobre la caja. EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Mecánica / Dinámica HABILIDAD COGNITIVA: Comprender CLAVE: C

27. La siguiente tabla muestra los módulos de la posición y velocidad de un móvil que acelera mientras se mueve en línea recta en cada segundo:

28. Un hombre y una mujer suben una escalera mecánica, que se encuentra detenida, con rapideces de 1,5 m/s y 3 m/s respectivamente. ¿Cuál es la rapidez relativa entre las personas si los escalones de la escalera comienza a moverse con rapidez de 1 m/s? A) 2,5 m/s B) 2,0 m/s C) 1,5 m/s D) 1,0 m/s E) 0,5 m/s EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Mecánica / Cinemática HABILIDAD COGNITIVA: Comprender CLAVE: C

29. El siguiente gráfico representa la rapidez v en función del tiempo t de un cuerpo que se mueve en línea recta. ¿Cuál de las siguientes informaciones es suficiente por sí sola para encontrar el valor numérico de vi? I) La posición inicial. II) La distancia recorrida en el trayecto hasta los 5 s. III) La magnitud de la aceleración del cuerpo. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y II. E) Solo II y III. EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Mecánica / Cinemática HABILIDAD COGNITIVA: Análisis, síntesis y evaluación CLAVE: E RESOLUCIÓN: Como el gráfico es de velocidad versus tiempo, con el área bajo la curva se obtendrá la distancia recorrida, y con la pendiente se obtendrá el módulo de la aceleración.

30. Un grupo de estudiantes, en un laboratorio de física, realizaron un experimento para investigar cuáles son los factores que afectan el número de oscilaciones de un resorte. Para ello, desde un resorte suspendieron un objeto de cierto peso y lo hicieron oscilar verticalmente. Con esto, determinaron el número total de oscilaciones completadas por el resorte durante 15 s. Los datos se muestran en la siguiente tabla: Según los datos observados por los estudiantes, ¿qué factor incide en la cantidad de oscilaciones realizadas por el resorte durante 15 s? A) El estiramiento del resorte. B) La masa del objeto. C) La longitud natural del resorte. D) El peso del objeto.

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Mecánica / Habilidades de pensamiento científico.

HABILIDAD COGNITIVA: Reconocer

CLAVE: C

31. Se tienen 3 cuerpos, A, B y C, que están en contacto entre sí en una superficie horizontal sin roce. Una fuerza de magnitud 72 N se ejerce sobre el cuerpo C tal como lo muestra la figura: De acuerdo a la información entregada, es correcto que la magnitud de la fuerza A) que ejerce C sobre B es menor a 72 N. B) neta sobre C es 72 N. C) que ejerce B sobre A es mayor a 72 N. D) que ejerce A sobre B es mayor que la fuerza que ejerce B sobre C. E) neta sobre B es cero. EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Mecánica / Dinámica. HABILIDAD COGNITIVA: Análisis, síntesis y evaluación. CLAVE: A

RESOLUCIÓN: Si las masas de A, B y C son mA, mB, mC y la masa total es la suma

de ellas igual a mT, entonces se tiene que la fuerza de 72 N corresponde a la

fuerza neta del sistema, es decir 72 = mT · a 72 / mT = a Por lo tanto la fuerza neta sobre A y sobre B serán FA = mA · 72/mT FB = mB · 72 / mT

Ahora, la fuerza que ejerce A sobre B (FAB) tiene el mismo módulo que FA, por lo

tanto la fuerza que ejerce C sobre B (FCB) se podrá encontrar con la fuerza neta sobre B: FB = FCB – FA , esto implica que FCB = FB + FA = mB·72/mT + mA · 72 / mT FCB = (mB + mA)·72 / mT

Como (mB + mA)/mT es un decimal menor que 1, al multiplicarlo por 72, el

33. En el siguiente gráfico se registra la longitud (L) de dos alambres S y T, al aumentar su temperatura (T). Al respecto, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? A) El alambre S se dilató más que el alambre T. B) Ambos alambres tienen el mismo coeficiente de dilatación. C) Hasta los 175 K el alambre S se ha dilatado más que el alambre T.

D) El coeficiente de dilatación térmica del alambre S es mayor que el del alambre T.

E) El coeficiente de dilatación térmica del alambre T es mayor que el del alambre S.

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Energía / Dilatación térmica.

HABILIDAD COGNITIVA: Análisis, síntesis y evaluación.

CLAVE: E

RESOLUCIÓN: La forma de calcular la diferencia de largo (en este caso dilatación) es: ∆𝐿 = 𝛼 · 𝐿_‘· ∆𝑇 Donde ∆L es la dilatación, L0 es el largo inicial, ∆T es la diferencia de temperatura y 𝛼 el coeficiente de dilatación térmica. Despejando este último se tiene que: 𝛼 = ∆𝐿 𝐿_‘· ∆𝑇 Por lo tanto calculando para S y para T según los datos del gráfico se tiene: 𝛼š = 0,2 𝐿_‘ 𝐿_‘· 373 𝛼_› = 0,2 𝐿‘ 0,8𝐿‘· 373

Se puede observar que al calcular, 𝛼_› será mayor que 𝛼_š, pues los datos son iguales, solo que 𝛼_› está dividido en 0,8, por lo que la fracción terminará entregando un valor mayor que 𝛼_š.

34. Un bloque de masa m se desplaza sobre una superficie horizontal con una rapidez constante de 18 m/s inicia el ascenso de un plano inclinado. Despreciando los efectos del roce y considerando la magnitud de la aceleración de gravedad igual a 10 m/s2 , ¿cuál es la altura máxima que alcanza el bloque al subir por el plano inclinado con respecto a la superficie horizontal? A) 9,00 m B) 16,2 m C) 32,4 m D) 162 m E) 324 m

EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Energía / Conservación de la energía mecánica.

HABILIDAD COGNITIVA: Análisis, síntesis y evaluación.

CLAVE: B

35. Se mezcla una sustancia X con una sustancia Y en un sistema aislado térmicamente. Cuanto llegan a la temperatura de equilibrio, la sustancia X ha disminuido su temperatura en TX y la sustancia Y ha aumentado su temperatura

en TY. Manteniendo las demás variables constantes, ¿cuál de las siguientes

36. Un sismo se produce en una zona entre dos localidades A y B como se muestra en la figura Si consideramos la distancia entre el epicentro y la localidad A como dEA, la distancia entre el epicentro y la localidad B como dEB, la distancia entre el hipocentro y la localidad

A como dhA y la distancia entre el hipocentro y la localidad B como dhB, ¿con cuál par de

datos se podría conocer la profundidad a la que se produjo el sismo? A) dEA y dEB B) dhA y dhB C) dEA y dhB D) dhA y dEB E) dhA y dEA EJE TEMÁTICO / ÁREA TEMÁTICA: Energía / Sismos HABILIDAD COGNITIVA: Análisis, síntesis y evaluación. CLAVE: E RESOLUCIÓN: Para poder resolver este ejercicio es preciso hacer el siguiente diagrama:

MÓDULO QUÍMICA COMÚN

38. El átomo de un elemento representativo tiene el siguiente símbolo de Lewis: Solo con esta información åse puede determinar para este elemento A) La posición que ocupa en la tabla periódica (grupo y periodo). B) Su tamaño relativo a otro elemento del grupo IA. C) Su reactividad química. D) El tipo de enlace que formará con el hidrógeno. E) La cantidad total de electrones que posee este átomo. EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Estructura atómica. HABILIDAD: Reconocimiento. CLAVE: C

39. En muchos hospitales se usa metal cobre y alguna de sus aleaciones como recubrimiento en mesones, manillas y otros utensilios debido a su comprobada eficacia para reducir la carga bacteriana y evitar así la propagación de enfermedades. Se cree que la acción antibacteriana del cobre es debida a la facilidad con que se oxida para liberar Cu2+_{, el cual ingresa al interior de la}

bacteria y se coordina con proteínas funcionales que impiden su desarrollo. Respecto a la acción antibacteriana del cobre, el enunciado anterior corresponde a una A) Inferencia. B) Conclusión. C) Teoría. D) Hipótesis. E) Ley. EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Habilidades del Pensamiento Científico HABILIDAD: Comprensión. CLAVE: D

41. Para las siguientes moléculas orgánicas, la que posee una amida secundaria es: A) B) C) D) E)

42. Un determinado hidrocarburo tiene un doble enlace, dos triples enlaces y un anillo saturado en su estructura. Su fórmula molecular es: A) C15H18 B) C15H20 C) C15H22 D) C15H24 E) C15H28

EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Química orgánica.

HABILIDAD: Aplicación. CLAVE: B

RESOLUCIÓN: La fórmula molecular de un hidrocarburo saturado es CnH2n+2, es

43. Para el siguiente compuesto orgánico: Su nombre IUPAC es: A) 2-metil-3-metilciclohexeno. B) 1,3-dimetilciclohexeno. C) 2,3-dimetilciclohexeno. D) 1,6-dimetilciclohexeno. E) 1,2-dimetil-6-ciclohexeno.

EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Química orgánica.

HABILIDAD: Aplicación CLAVE: B

45. ¿ Qué masa de SO3 se produce a partir de 2 mol de azufre y suficiente oxígeno

según las siguientes reacciones químicas?

S + O2 ⟶ SO2 2SO2 + O2 ⟶2SO3

A) 40 g B) 80 g C) 120 g D) 160 g E) 180 g EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría. HABILIDAD: Aplicación CLAVE: D RESOLUCIÓN: Para responder esta pregunta debemos reconocer el hecho que el producto de una reacción química está determinado por el reactivo limitante. En el enunciado al señalar que hay oxígeno “suficiente” implica que el azufre es el reactivo limitante. Luego siguiendo la estequiometría de la primera reacción indica que por cada mol de azufre (S) se forma un mol de dióxido de azufre (SO2), por lo tanto, por cada dos moles de azufre (S) se forman dos moles de dióxido de azufre (SO2).

46. Se dispone de tres matraces con soluciones acuosas de etanol a distintas concentraciones molares. 1 2 3 Es correcto afirmar que: A) La disolución del matraz 1 tiene la mayor cantidad de soluto. B) La disolución del matraz 3 posee la densidad más baja. C) La disolución del matraz 3 es la menos concentrada. D) La cantidad de etanol en 2 es mayor a la existente en el matraz 1. E) La cantidad de etanol en 1 es igual a la cantidad de etanol en 2. EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría HABILIDAD: Análisis, síntesis y evaluación. CLAVE: E

RESOLUCIÓN: Para responder esta pregunta debemos observar que en las alternativas surgen alternativas que relacionan la cantidad de etanol presente en cada matraz. La concentración informada es molar (M), esta relaciona la cantidad de moles de soluto que hay en la solución medida en litros.

𝑀 =_{𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠}𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

47. La correcta estructura de Lewis para el trifluoruro de nitrógeno (NF3) es: A) B) C) D) E) EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Estructura atómica. HABILIDAD: Comprensión CLAVE: C

RESOLUCIÓN: Para determinar la correcta estructura de Lewis para el trifluoruro de nitrógeno (NF3) debemos verificar que se cumpla la regla del

48. Para la estructura de las siguientes moléculas orgánicas I II III Posee fórmula empírica CH2: A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y II E) Solo II y III

EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Química orgánica

HABILIDAD: Aplicación CLAVE: E

49. Cuando se combustionan completamente 48 g de metano en exceso de oxígeno gaseoso, la masa de agua que se obtiene viene dada por la siguiente expresión: A) ª«_¬«𝑔 B) ¬«_ª®𝑔 C) ¬«·¯®_ª® 𝑔 D) ¬«·ª«_ª® 𝑔 E) ¬«·ª® ª« 𝑔 EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría. HABILIDAD: Aplicación CLAVE: C

RESOLUCIÓN: Para resolver esta pregunta primero debemos plantear la ecuación de combustión del metano y balancearla:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Luego como el enunciado señala que el metano será el limitante, dado que el oxígeno se encuentra en exceso. Será este (el metano) quien determine la cantidad de agua que podría formarse. Según la ecuación química: 1 mol de CH4 → 2 mol de H2O Ahora debemos determinar la cantidad de moles que hay contenidos en 48 g de metano (MM(CH4)= 16 g/mol): Moles de metano= 48 g / 16 g/mol = 3 mol de metano Entonces: 1 mol de CH4 → 2 mol de H2O 3 mol de CH4 → 6 mol de H2O = (48·3/16)mol de H2O Finalmente, se transforma la cantidad de moles de agua en masa: (MM(H2O)=18 g/mol). 18 g de agua → 1 mol de agua. X g de agua → 6 mol de agua = (48·3/16)mol de H2O

La masa de agua que podría formarse es: (48·3·18/16)mol de H2O =

50. El anión 15_X3- _{tiene la misma cantidad de neutrones que el 𝑂} « ª® _{. Al respecto es} correcto afirmar que estos átomos: I) Pertenecen al mismo grupo. II) Pertenecen al mismo periodo. III) Tienen la misma cantidad de electrones. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y II. E) I, II y III. EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Estructura atómica. HABILIDAD: Reconocimiento CLAVE: B

RESOLUCIÓN: Si el anión 15_X3- _{tiene la misma cantidad de neutrones que 𝑂}

« ª® _,

52. Un elemento X ubicado en el grupo IA (que no es H) y otro elemento Y ubicado en el grupo VIIA pueden formar un compuesto cuyo enlace es: A) Iónico. B) Covalente apolar. C) Covalente polar. D) Covalente coordinado. E) Metálico. EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Estructura atómica. HABILIDAD: Comprensión CLAVE: A RESOLUCIÓN: Un elemento que se ubica en el grupo IA solo puede ser un metal y un elemento que se ubica en el grupo VIIA solo puede ser un no metal. Por lo tanto, el enlace que forma al compuesto será de tipo iónico. 53. 25 g de un compuesto de color naranja contiene 0,17 mol de átomos de potasio, 0,17 mol de átomos de cromo (masa molar = 52 g/mol) y 0,60 mol de átomos de oxígeno. Según estos datos, la fórmula empírica de este compuesto es A) KCrO4 B) KCrO7 C) K2Cr2O4 D) K2Cr2O7 E) K3Cr3O4 EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría. HABILIDAD: Aplicación.CLAVE: D

RESOLUCIÓN: Para resolver esta pregunta es necesario saber que la fórmula empírica es la proporción mínima que existe entre los elementos que componen a la molécula. Para hacer esto, se debe encontrar la relación molar entre los elementos, para esto dividimos la cantidad de cada uno de ellos por la cantidad menor. K = 0,17 mol / 0,17 mol = 1 Cr = 0,17 mol / 0,17 mol = 1 O = 0,60 mol / 0,17 mol = 3,5

54. La ecuación NO2 + H2O ⟶ HNO3 + NO Queda equilibrada con los coeficientes: NO2 H2O HNO3 NO A) 3 1 2 1 B) 1 1 1 1 C) 2 1 2 1 D) 3 1 1 2 E) 1 2 1 2 EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría HABILIDAD: Aplicación. CLAVE: A

MÓDULO QUÍMICA MENCIÓN

55. A tres vasos que contienen masas diferentes de agua se agrega una masa distinta de un soluto X no volátil, de acuerdo con la siguiente tabla, no existiendo precipitado en ninguna de ellas.

Vaso Masa de agua (g) Masa de soluto (g)

1 20 5 2 100 25 3 80 20 4 60 15 A) La disolución del vaso 2 tendrá un mayor punto de ebullición con respecto a los demás. B) La disolución de los cuatro vasos tendrán el mismo punto de congelación. C) La disolución de los cuatro vasos tendrán la misma presión de vapor y, a su vez, más alta con respecto al agua pura. D) La disolución del vaso 1 tendrá un punto de fusión menor a las de los vasos 2, 3 y 4. E) Las cuatro disoluciones presentan puntos de congelación sobre los 0°C a 1 atm de presión. EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría. HABILIDAD: Comprensión. CLAVE: B

56. Respecto al ion fluoruro es incorrecto afirmar que: A) Su radio es mayor que para el átomo neutro. B) Es más electroafín que el átomo neutro. C) Es isoelectrónico con el neón (Ne). D) Presenta mayor radio iónico que el ion sodio (Na). E) Es estable electrónicamente. EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Estructura atómica. HABILIDAD: Reconocimiento CLAVE: B

RESOLUCIÓN: Respecto al ion fluoruro, es decir, F– _{es correcto afirmar que su}

radio atómico será mayor que para el átomo neutro ya que este presentara una mayor cantidad de electrones para una misma cantidad de protones. Luego como el número atómico es 9, la cantidad de electrones será 10, isoelectrónico al neón., lo que también lo convierte en un átomo electrónicamente más estable.

Comparativamente el radio iónico del ion fluoruro es mayor que para el ion sodio.

F– _{= 9 protones y 10 electrones. Menor carga nuclear efectiva para el último}

RESOLUCIÓN: Las moléculas que presentan isomería geométrica son aquellas que presentan un enlace doble o un ciclo. En particular, en los casos con dobles enlaces, enlazados a estos existen átomos distintos. Luego, que sea apolar, implica una posición opuesta en los sustituyentes (trans). 58. De las siguientes moléculas: 1 2 3 Presenta isomería óptica debido a la presencia de un centro quiral: A) Solo 2. B) Solo 1 y 3. C) Solo 2 y 3 D) 1,2, y 3 E) Ninguna presenta un centro quiral.

EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Química orgánica.

HABILIDAD: Reconocimiento

CLAVE: E

RESOLUCIÓN: Los carbonos quirales o centros asimétricos son aquellos que presentan una hibridación sp3 _{y que todos los sustituyentes del mismo son}

59. ¿Cuál es la variación respecto del punto de ebullición del agua de una disolución acuosa de 1 mol/kg de FeCl3 (Ke = 0,52 °C·kg/mol) asumiendo disociación completa de la sal? A) 0,52 ºC B) 1,04 ºC C) 1,56 ºC D) 2,08 ºC E) 2,60 ºC EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría. HABILIDAD: Aplicación. CLAVE: D RESOLUCIÓN: Según la propiedad coligativa aumento del punto de ebullición: ∆Te = Ke · m · i Como el soluto es iónico se tiene que:

FeCl3 _{⟶ Fe}3+ _{+ Cl}– _{i=4 (número de iones disueltos)}

60. Según el siguiente proceso:

61. Las energías de ionización en kJ/mol, de los átomos X e Y son: Energía de ionización X Y 1º 740 520 2º 1500 7300 3º 7700 11800 De acuerdo con estos datos, el par de iones que se formara con mayor facilidad es: A) X2+ _{e Y}2+ B) X2+ _{e Y}3+ C) X2+ _{e Y}+ D) X+ _{e Y}2+ E) X3+ _{e Y}2+ EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Estructura atómica. HABILIDAD: Comprensión. CLAVE: C RESOLUCIÓN: Para resolver esta pregunta debemos comprender que la energía de ionización (EI) corresponde a la energía necesaria para extraer el electrón de valencia más externo. X(g) + EI ⟶ X+(g) + e–

Además debemos reconocer que estas energías son aditivas. Por lo que, para extraer dos electrones (X2+_{) se deben sumar la primera y segunda energía de}

ionización.

La pareja de iones X2+ _{e Y}+ _{corresponde a la que en suma “gasta” menos cantidad}

62. En una reacción química entre el cloruro de sodio (NaCl) y el ácido sulfúrico (H2SO4) se tiene un exceso del ácido con 0,40 mol de la sal, las cantidades

máximas (en mol) que se formarán de sulfato de sodio (Na2SO4) y cloruro de hidrógeno (HCl) son: HCl Na2SO4 A) 0,80 0,40 B) 0,40 0,80 C) 0,40 0,20 D) 0,20 0,40 E) 0,20 0,20 EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría HABILIDAD: Aplicación. CLAVE: C

63. Para la siguiente reacción: 2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g) Se afirma que: I. La masa del producto es igual a la de los reactantes. II. En condiciones normales de presión y temperatura, el volumen de los reactantes es igual al de los productos. III. La cantidad en moles de productos es igual al de los reactantes Es (son) correcta(s): A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y II E) I, II y III. EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría. HABILIDAD: Reconocimiento CLAVE: A

64. El oxígeno molecular reacciona con el zinc según la siguiente ecuación: 2 Zn(s) + O2(g)⟶ 2 ZnO(s) Al respecto, ¿cuál de las siguientes combinaciones genera la mayor cantidad de ZnO? Zn O2 A) 1 5 B) 2 4 C) 3 3 D) 4 2 E) 5 1 EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría. HABILIDAD: Aplicación. CLAVE: D RESOLUCIÓN: Para responder podemos utilizar la Ley de las Proporciones Definidas, esta dice que la proporción siempre se mantiene constante en una reacción química. Observando la alternativa D, al agregar 4 moles de Zn y 2 moles de O2, se formarán 4 moles de ZnO. 65. La molécula de nitrógeno molecular es isoelectrónica con: A) O2 B) NO C) H2O D) CH4 E) CN– EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Estructura atómica. HABILIDAD: Aplicación. CLAVE: E

RESOLUCIÓN: La molécula de nitrógeno molecular (N2) tiene en total 10

electrones de valencia, 5 electrones cada átomo de nitrógeno. Luego si buscamos la molécula isoelectrónica, es decir, con la misma cantidad de electrones correspondería al CN–.

66. La electronegatividad es una propiedad periódica, cuando aumenta el número atómico en un grupo y en un periodo. La electronegatividad, respectivamente.

70. Una mezcla a una determinada temperatura se le agrega soluto y se agita. Luego de unos momentos se observa que aunque se revuelva, parte del soluto no alcanza a disolverse. Esta solución es: A) Densa. B) Saturada. C) Insaturada. D) Diluída. E) Sobresaturada. EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría. HABILIDAD: Reconocimiento CLAVE: E

RESOLUCIÓN: Una solución sobresaturada será aquella el soluto exceda a la solubilidad, por lo que parte de este quedará sin disolverse. 71. ¿Cuáles son los grupos funcionales presentes en la siguiente molécula orgánica? NH2–CH2–COOH A) Amida y aldehído. B) Ester y aldehído. C) Ácido carboxílico y amina. D) Alcohol y amina. E) Cetona y ácido carboxílico.

EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Química orgánica.

HABILIDAD: Reconocimiento

CLAVE: C

RESOLUCIÓN: Para este compuesto se observan 2 grupos funcionales: –NH2

72. Con respecto al enlace químico:

I) Los átomos comparten un par de electrones en un enlace iónico. II) La molécula de cloro molecular tiene en su estructura 6 pares de

electrones no compartidos.

73. Para la siguiente reacción:

Zn (s) + CuSO4 (ac) ⟶ Cu (s) + ZnSO4 (ac)

74. En la siguiente reacción no equilibrada: HNO3 ⟶ NO2 El número de oxidación del nitrógeno cambia de A) +5 a +2 B) +6 a +2 C) +2 a +4 D) +5 a +4 E) +6 a +4 EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Estructura atómica. HABILIDAD: Aplicación. CLAVE: D

76. Según la ecuación hipotética 2 A (g) + 5 B (g) ⟶ 4 C (g) + 2 D (g) Al hacer reaccionar 4 L de A con 4 L de B (a la misma presión y temperatura), queda un exceso de: A) 1 L de B B) 1,6 L de B C) 1,6 L de A D) 2,4 L de A E) 2,4 L de B EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría. HABILIDAD: Aplicación. CLAVE: D RESOLUCIÓN: Para resolver esta pregunta debemos relacionar las cantidades de reactantes expresados en la ecuación química con los volúmenes propuestos. Utilizando la ley de combinación de volúmenes y probando con las cantidades propuestas:

2 L de A reaccionan con 5 L de B

4 L de A reaccionan con 10 L de B

Esto convierte al reactante A en un reactivo en exceso, ya que no hay el suficiente volumen de B como para que A reaccione por completo. Luego repetimos la comparación, pero ahora con el reactivo limitante:

2 L de A reaccionan con 5 L de B

8/5 L de A reaccionan con 4 L de B

77. Respecto a las fórmulas de los siguientes hidrocarburos: n-butano y 2-metilpropano. Se puede afirmar que estos compuestos tienen en común: I) El número de átomos de carbono. II) El número de átomos de hidrógeno. III) El orden de los átomos de carbono. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo I y II. D) Solo I y III. E) I, II y III.

EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Química orgánica. HABILIDAD: Comprensión. CLAVE: C RESOLUCIÓN: Para resolver esta pregunta es conveniente expresar las formulas estructurales y moleculares para estos hidrocarburos n-butano C4H10 2-metilpropano C4H10

78. Para los siguientes compuestos inorgánicos formados por cloro y átomos del tercer periodo de la tabla periódica:

NaCl SiCl4 PCl5 SCl6

79. ¿Cuál de las siguientes soluciones de ácido bromhídrico tiene una concentración 0,1 molar? A) 0,1 mol de soluto disuelto en 0,2 L de solución. B) 0,2 mol de soluto disuelto en 0,5 L de solución. C) 0,3 mol de soluto disuelto en 1,0 L de solución. D) 0,4 mol de soluto disuelto en 2,0 L de solución. E) 0,5 mol de soluto disuelto en 5,0 L de solución. EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Reacciones químicas y estequiometría. HABILIDAD: Aplicación. CLAVE: E

RESOLUCIÓN: La concentración molar (M) es aquella que se calcula como número de moles (n) de soluto dividido volumen de solución en litros (v). 𝑀 =³_´ ⟶ 𝑀 =‘,µ •¶·_{µ ¸} = 0,1 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 80. La diferencia estructural en dos alcanos saturados consecutivos es: A) Un átomo de C. B) Un grupo de CH. C) Un grupo de CH2. D) Un grupo de CH3. E) Dos átomos de H.

EJE TEMÁTICO/ÁREA TEMÁTICA: Materia y sus transformaciones. Química orgánica.

HABILIDAD: Reconocimiento

CLAVE: C