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Programa del curso Química General II

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Facultad de Farmacia 2do Cuatrimestre 2017

Programa del curso Química General II

QUO-123 Química General II

Requisitos: QUO-113 Química General I y LQUO-113 Laboratorio Química General I Co requisito: LQUO-123 Laboratorio Química General II

3 horas semanales presenciales y 5 horas semanales de estudio extra clase

Prof. Ricardo Calvo-Nigro

[email protected]

Descripción general del curso

El curso de Química General II es un curso básico de Química pero de alto nivel, cuyos contenidos se analizan durante un Cuatrimestre, es complemento y continuación del curso de

Química General I, ambos cursos forman parte del programa de estudios de quien se inicia en

el estudio de la Química como base para continuar en la carrera de Farmacia. El curso analiza principios algo más avanzados fundamentales de la Química General que servirán como base para el estudio posterior y más profundo de la Química aplicada en el campo farmacéutico.

Este curso, al igual que el anterior de Química General I, tiene como objetivo fundamental proporcionar al estudiante la oportunidad de aplicar los conocimientos, valores, actitudes y destrezas que se adquieran en el curso, para consolidar su formación integral mediante una experiencia teórico-práctica con la realidad nacional y su objeto de estudio en la industria. Esto porque la Química como disciplina, constituye una materia básica para el farmacéutico en los campos: general inorgánico, orgánico, analítico, bioquímico, fisicoquímico, fitoquímico, entre otros.

El farmacéutico es un profesional de la salud, especialista en medicamentos y otras sustancias biológicamente activas, con sólidos conocimientos en las ciencias químico-biológicas con particular énfasis en las ciencias farmacéuticas.

El profesional en Farmacia está capacitado para participar en acciones relacionadas con los medicamentos y su aplicación al individuo, promoviendo el uso racional de estos y participando en el fomento de la salud pública y el mejoramiento de la calidad de vida. Además, es capaz de liderar en su campo de trabajo y dirigir equipos de salud multidisciplinarios participando en la planificación de decisiones sobre políticas de medicamentos y de salud en general.

Por todo lo anterior, el futuro profesional en Farmacia debe poseer una sólida formación y dominio de los conceptos asociados con su carrera desde el inicio de esta y sin duda alguna la base de estos conceptos está en los contenidos que se desarrollan en los cursos de Química General.

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Objetivo general

Proporcionar al estudiante un nivel de conocimiento apropiado de la Química General que le permitirá la posterior compresión de los diferentes conceptos químicos que analizará a lo largo del estudio, de su acción y aplicación en el campo farmacéutico, desarrollando una serie de actividades en clase sobre los conceptos teóricos y fortaleciendo los mismos con un conjunto de sesiones prácticas de laboratorio afines a los contenidos que se desarrollen en las clases teóricas.

Objetivos específicos

1. Vincular la teoría química el trabajo experimental de laboratorio, de tal forma que se

puedan establecer las relaciones estructuras – propiedades - aplicaciones, en el estudio de los compuestos químicos.

2. Continuar profundizando en la relación estructura de la materia – propiedades

-aplicaciones.

3. Establecer relaciones entre contenidos, que permitan al estudiante visualizar el carácter

interdisciplinario de la Química.

4. Contribuir al desarrollo del estudiante en la búsqueda de información, elaboración de

resúmenes y trabajos escritos y la exposición y discusión de temas en grupos.

5. Realizar resúmenes y resolver problemas relacionados con los temas analizados.

6. Reafirmar los conceptos básicos de Química General y paulatinamente desarrollar y

tener un amplio dominio del lenguaje químico.

7. Continuar el desarrollo de habilidades en el cálculo químico basado en el factor de

conversión y el trabajo con funciones exponenciales y logarítmicas.

8. Continuar el estudio de los sistemas de nomenclatura química de las sustancias puras

inorgánicas: elementos y compuestos.

9. Crear una base de conocimientos sobre Termoquímica, los estados de la materia, el

estado gaseoso, el estado líquido, las disoluciones, las interacciones moleculares, la cinética, el equilibrio químico y la teoría ácido - base.

10. Aplicar el análisis estequiométrico en problemas relacionados con los temas descritos en

punto anterior.

11. Realizar interpretaciones de gráficos que contemplen Leyes de los gases, Cinética y

equilibrio químico.

Metodología

La asistencia a lecciones es obligatoria. Las clases iniciarán puntualmente a la hora establecida y habrá una tolerancia de quince (15) minutos para que los estudiantes entren al aula, pasado este período de tiempo no se podrá ingresar a clase.

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Con frecuencia, a través del correo electrónico del estudiante, el profesor del curso enviará links y referencia a sitios web de importante consulta y revisión, para fortalecer los contenidos esenciales del curso y favorecer el logro de los objetivos del mismo.

El trabajo en clase es la base de un proceso enseñanza – aprendizaje que facilita al estudiante el desarrollo de su capacidad intelectual y le permite construir poco a poco los conocimientos básicos que darán solidez a su formación profesional. Es a través de una participación dinámica, integrándose al trabajo en grupo, con la discusión y análisis que el estudiante desarrollará sus destrezas y actitudes propias del pensamiento científico.

En las clases se presentarán los temas, los cuales se espera que los estudiantes revisen antes en alguno de los textos recomendados; fomentando su participación y realizando ejercicios; los trabajos extraclase que se deben realizar, deben presentarse escritos en computadora o escritos a mano con letra legible, en la fecha acordada en clase. La forma en que se presenten estos trabajos, la ortografía y la redacción, la utilización de cifras significativas y el uso de notación científica, se toman en cuenta en la evaluación.

El curso utilizará como libro de texto: Calvo-Nigro, Ricardo. Introducción a la Química general a través de múltiples problemas. Primera edición. Mc Graw Hill. México 2016, en el cual se describen con un alto nivel los temas analizados en clase, con múltiples ejercicios relacionados con dicho temas o contenidos propios del curso.

Como complemento y como apoyo a la revisión de los contenidos propios del curso, se recomienda el libro: Brown, Theodore L. Química, la ciencia central. Décima Segunda edición. Pearson Educación. México 2014.1

Sobre la evaluación y asuntos administrativos

a. Es obligación del profesor pasar lista en cada inicio de clase, la asistencia es obligatoria y

el cumplimiento de esta norma e igual las llegadas tardías forman parte de un importante criterio de evaluación. Las ausencias deben ser justificadas de acuerdo con lo establecido en el Reglamento de Régimen Estudiantil. (Consultar)

b. Después de 15 minutos de iniciada la clase el estudiante no podrá ingresar al aula. Sin

excepción.

c. Si se da la situación anterior, es responsabilidad del estudiante revisar la totalidad de la

materia vista durante la ausencia. La clase perdida no se repone en ningún otro grupo.

d. Tres ausencias (justificadas o no) durante el Cuatrimestre implicarán la pérdida

automática del Curso teórico de Química General I.

e. Tres (3) llegadas tardías equivalen a una (1) ausencia y se aplicará lo establecido en el

punto d anterior. Tardías y ausencias sin duda alguna afectarán de manera significativa y no favorable el promedio final del estudiante.

f. No se permite el uso de teléfonos celulares durante el desarrollo de la clase y durante las

evaluaciones. Los teléfonos se apagan y no se mantienen en modo vibración.

g. Cada estudiante debe llevar a clase el libro de texto recomendado, la Tabla Periódica y la

calculadora.

1. Si el estudiante dispone de una anterior edición del libro recomendado, perfectamente puede utilizarse

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h. Solo si el profesor lo autoriza, se permitirá el uso de fotocopias de los libros de texto

recomendados. En UNIBE se cumple y promueve el cumplimento de la ley de la República 8039 sobre Derechos de Propiedad Intelectual, la cual en su Artículo 54 establece: “Será sancionado con prisión de uno a tres años quien fije y reproduzca obras literarias o artísticas, fonogramas o videogramas protegidos, sin autorización del autor, el titular o el representante del derecho, de modo que pueda resultar perjuicio”.

i. Al estudiante que durante una evaluación copie a otro (a) compañero (a) inmediatamente se les retira a ambos el examen, se les indica abandonar el aula, automáticamente se asigna nota cero (0) a dicha evaluación y se informa a la Decanatura para que se procesa con lo establecido en el Reglamento de Régimen Estudiantil de UNIBE, que un uno de sus puntos establece la posibilidad de expulsar a los estudiantes que hacen fraude al realizar examen. j. El curso de Química General II es un curso integrado: Teoría y Laboratorio y se

evalúan de forma independiente.

k. Aunque se evalúan de forma independiente, la teoría representa un 80 % del curso y el

laboratorio el 20 % restante. Aprueba el curso de Química General II el estudiante cuyo promedio final (suma de ambos porcentajes) mínimo sea un 70 %, habiendo obtenido el porcentaje mínimo para aprobar el Laboratorio.

l. El estudiante que no obtenga el porcentaje mínimo para aprobar el Laboratorio deberá repetir el curso total y matricularse de nuevo en el curso de Química General II

(teoría y laboratorio) independientemente de la nota obtenida en la Teoría.

m. El estudiante que no obtenga el porcentaje mínimo para aprobar la Teoría pero ha

obtenido la nota mínima de aprobación del laboratorio (70) deberá matricularse de nuevo en el curso de Química General II (teoría), en caso de que continúe como estudiante regular de la Universidad.

n. La nota de aprobación de Laboratorio de Química General II, en caso de haberse

logrado dicha aprobación, tendrá validez durante tres (3) cuatrimestres.

o. Si por tercera vez el estudiante no aprueba la Teoría de Química General I y desea

continuar su carrera en UNIBE, deberá matricularse en la totalidad del curso: Química

General II (teoría) y Laboratorio de Química General II.

p. El profesor deberá hacer entrega de los exámenes calificados y de otras evaluaciones

escritas (trabajos extraclase, quices), máximo 7 días hábiles después de haber sido realizados.

q. Si el estudiante considera que en alguno de los exámenes o quices alguna(s) pregunta(s)

no fue (fueron) calificada(s) de forma adecuada, deberá proceder de acuerdo con lo siguiente:

1. Hacer el reclamo correspondiente en primera instancia al profesor del curso, en los tres días hábiles después de haber recibido el examen motivo del reclamo. Luego del tiempo establecido, no se recibirá ningún tipo de apelación. Dicho reclamo o apelación podrá ser realizado en forma verbal.

2. No se aceptan reclamos en exámenes o quices escritos con lápiz o en los que se haya utilizado algún tipo de corrector.

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este recurso de revisión en un plazo de tres días hábiles, si no se produce respuesta o si el estudiante no está de acuerdo con la resolución dada por la Coordinación de Ciencias Básicas de UNIBE, deberá canalizar la apelación por escrito a la Decana, quien resolverá en última instancia. No se tramitará reclamo alguno en otro nivel hasta haberse agotado dicha instancia.

4. El reclamo ante la Decanatura de la Facultad de Farmacia se realizará por escrito, utilizando el Formulario de Apelaciones, el cual podrá solicitar en la Secretaría de la Decanatura de Farmacia. Confeccionar un formulario para cada pregunta que se desee reclamar.

5. La Decana, como última instancia, tendrá cinco días hábiles para pronunciarse y emitir la correspondiente resolución.

6. No se tramitará reclamo alguno en otro nivel hasta haberse agotado dicha instancia. 7. Todo recurso de apelación o reclamo y sus respuestas se rigen de acuerdo con los

plazos que indica el Reglamento de Régimen Estudiantil de UNIBE.

Los porcentajes asignados a cada uno de los aspectos que se evaluarán en el curso de Química General II son los siguientes:

Dos (2) exámenes parciales: 50 %, (25 % c/u).

Un (1) examen final: 40 % (

para los estudiantes no eximidos)

2

Trabajo en clase: 10 %

(asistencia, puntualidad, participación activa

en análisis y discusión de conceptos en clase, cumplimiento de asignaciones).

Sobre la ausencia y llegadas tardías a lecciones y a exámenes y

reposición de los mismos

Los exámenes parciales se realizan en fechas establecidas en Cronograma adjunto y se realizarán en días sábados, en un horario que determine el Departamento de Registro de la Universidad. En la semana 14 establecida para las evaluaciones finales se realizará el

examen final en un día y horario establecidos en Cronograma del Curso adjunto

A. El estudiante que no se presente o llegue tarde (luego de 15 minutos de iniciado alguno de los exámenes) no podrá realizar el examen, se asignará una nota de 0 (cero) a dicho examen y no tendrá posibilidad de reposición del mismo

excepto si cumple con lo establecido a continuación.

B. Existe excepción con respecto a lo anotado en el punto anterior si el estudiante ausente durante la realización de la prueba escrita presenta la justificación correspondiente a dicha ausencia o el motivo de la tardía.

C. Si el estudiante que no realizó alguna de las pruebas evaluativas (exámenes programados) tiene una excusa o justificación por la ausencia o tardía, deberá procederse con lo siguiente:

1.

Se dispone de tres (3) días hábiles, luego de realizada la prueba para justificar la ausencia al examen.

2.

La justificación debe ser presentada por escrito ante el profesor y en esta debe explicarse con fundamento el motivo de la ausencia o tardía a la evaluación. Si

2. Se exime del examen final el estudiante que obtenga un promedio de 85 al sumar todas las demás

(6)

la ausencia fue por enfermedad deberá presentarse junto con la justificación el

dictamen médico correspondiente. En caso de otros motivos (asuntos

laborales, fallecimiento de familiar) igualmente se debe aportar

documentación que respalde la justificación.

3.

Quedará a criterio del profesor aceptar o no la justificación presentada en tiempo reglamentado y en caso de que se acepte, el interesado deberá realizar los trámites correspondientes ante el Departamento de Registro de la

Universidad de Iberoamérica, UNIBE, sobre el pago de derechos de

reposición del examen. El recibo o comprobante de pago correspondiente, cancelado, debe entregarse al profesor el día de la reposición del examen.

4.

Luego de cumplir con los trámites reglamentados en la Universidad, profesor y estudiante deberán coordinar la fecha y hora en la que se repetirá la prueba escrita, la cual se realizará en las instalaciones de la Universidad en horario lectivo. El examen debe reprogramarse para ser realizado máximo cinco (5) días ordinarios desde que fue aceptada la justificación. Si el estudiante no se presenta en fecha y hora acordadas para la reposición del examen, se asignará nota definitiva de cero (0) a dicha prueba y no habrá una segunda

reposición.

Sobre el examen de ampliación

Si el estudiante no aprueba el curso con nota final de 70 (setenta), de acuerdo con los criterios de evaluación establecidos para el Curso de Química General I tendrá derecho a realizar el denominado examen de ampliación o extraordinario y con respecto a este se tiene:

a.

El examen de ampliación o extraordinario es una única y última oportunidad que tendrá el (la) estudiante para aprobar el curso de Química General II en el cuatrimestre respectivo.

b.

El examen de ampliación se realizará en un día y horario en la semana 15 del Calendario Universitario establecida para realizar los exámenes de ampliación.

c.

La nota mínima como promedio regular final para adquirir el derecho a realizar el examen de ampliación (extraordinario) deberá estar entre 60 y 67, siempre y

cuando el estudiante haya aprobado el laboratorio.

d.

El estudiante que obtenga una nota de setenta (70) en el examen de ampliación aprueba el curso e independientemente de la nota obtenida en esta prueba (siempre y cuando sea igual o superior a 70) quedará documentado en el expediente del estudiante del Departamento de Registro de la Universidad de Iberoamérica la aprobación del curso con nota 70.

e.

Si el estudiante con derecho al examen de ampliación no se presenta en fecha y hora acordadas para la reposición del examen o se presenta luego de 15 minutos de iniciado, perderá el derecho a realizarlo y se asignará nota definitiva de cero (0) a dicha prueba y no habrá una segunda reposición.

f. Solo en casos muy especiales se podrá programar un nuevo examen de

(7)

Cronograma 2

do

Cuatrimestre 2017

Semana

Tema

1

15 – 20 mayo

Entrega de Programa del Curso y Análisis del sistema de evaluación.

Inicio de estudio extra clase de Monografía #4. Equilibrio ácido-base

(comprobación y análisis de conceptos en semanas 12 y 13)

Termoquímica. Conceptos de entalpía y cambio de entalpía, energía interna, energía en los procesos físico-químicos,

ecuaciones termoquímicas, representación y análisis de gráficas de cambios energéticos, calorimetría, calor

específico, capacidad calórica. Primer principio de la Termodinámica, entalpia de formación, entalpías de reacción,

medición de los cambios de entalpía (∆H) a través de: método directo (∆H =m x Ce x ∆T), el método indirecto o

Ley de Hess, sumatoria energética (∑ ∆H) y medición de los cambios de entalpía (∆H) a través de energías de

enlace. Estequiometria asociada a variaciones energéticas.

Resolución de problemas sobre conceptos.

2

22 – 27 mayo

3

29 mayo – 03 junio

4

05 – 10 junio

Gases. Características-propiedades. Diferencias macroscópicas y microscópicas con respecto a sólidos y líquidos.

Teoría Cinético Molecular de gases, TCM.

Leyes de los gases: Boyle, Charles, Gay–Lussac, Avogadro, Graham, Dalton. Ley general de los gases, cálculo de

densidad (d) y masa molar (MM) de un gas mediante la ley general. PV= nRT. Volumen molar, condiciones

normales, condiciones ambientales. Estequiometria de gases. Interpretación gráfica de las leyes

Resolución de problemas sobre conceptos.

5

12 – 17 junio

(8)

7

26 junio –

01 julio

Continuación Leyes de los gases: Boyle, Charles, Gay–Lussac, Avogadro, Graham, Dalton. Ley general de los gases,

cálculo de densidad (d) y masa molar (MM) de un gas mediante la ley general. PV= nRT. Volumen molar,

condiciones normales, condiciones ambientales. Estequiometria de gases. Interpretación gráfica de las leyes

Resolución de problemas sobre conceptos.

Líquidos: Características-propiedades. Diferencias macroscópicas y microscópicas con respecto a sólidos y gases.

Fuerzas intermoleculares, volatilidad, vaporización - ebullición, presión de vapor, temperatura de ebullición.

Representación gráfica y análisis de dichas gráficas.

Análisis basado en resultados de práctica de laboratorio asociada al tema.

8

03 - 08 julio

Disoluciones: Generalidades. Disolución: concepto, disolvente, soluto, análisis molecular del proceso, factores que

influyen en la formación de una disolución. Ley de “semejante disuelve semejante”, tipos de disolución

(cualitativamente / cuantitativamente), coloides, características, diferencias con respecto a disoluciones y

dispersiones, efecto Tyndall. Solubilidad, concepto y factores que determinan la solubilidad de un soluto en un

disolvente: naturaleza química, temperatura, presión. Análisis microscópico total.

Resolución de problemas sobre conceptos.

9

10 - 15 julio

Unidades de concentración. Conceptos: molaridad (concentración molar), molalidad, % masa/masa, %

masa/volumen, % volumen/volumen), fracción molar. Propiedades coligativas de disoluciones de electrolitos y no

electrolitos. Determinación de masa molar (MM) de un soluto a través de las propiedades coligativas de las

disoluciones. Estequiometria en disoluciones

Resolución de problemas sobre conceptos.

10

17 - 22 julio

Cinética química: Generalidades, teoría de las colisiones, velocidad de reacción, ley de velocidad, relaciones de

concentración - tiempo para reacciones de primer orden, constantes de velocidad y su relación con la temperatura,

energía de activación, catalíticos, inhibidores, tipos de catálisis y la interpretación gráfica de las energías de

activación.

(9)

11

24 - 29 julio

Equilibrio químico. Aplicar la ley de acción de masas con base en las ecuaciones de equilibrios químicos. Establecer

la relación entre cinética y equilibrio. Interpretar constantes de equilibrio, Principio de Le Chatelier. Resolución de

problemas sobre conceptos.

Análisis basado en resultados de práctica de laboratorio asociada al tema.

Resolución de problemas sobre conceptos.

12

31 julio – 05 agosto

2

o

examen parcial

13

07 – 12 agosto

Equilibrio Acido – base: (recomendación dada primera semana del curso)

Conceptos – Clasificación - ácidos fuertes – débiles. Bases fuertes – débiles. Ionización, análisis de ecuaciones

sobre ionización de ácido y bases, fuertes y débiles. Ka y Kb. Relación estequiométrica.

Concepto de pH y pOH asociado con ácidos y bases fuertes y débiles. Valoración ácido-base. Estequiometria en

reacciones ácido-base.

Resolución de problemas sobre conceptos.

Fin de lecciones teóricas

14

14 – 19 agosto

Examen final

(10)

Fechas importantes

Primer examen parcial: semana 6 (19 – 24 junio)

Segundo examen parcial: semana 12 (31 julio – 05 agosto)

Examen final: semana 14 (14 – 19 agosto)

Entrega de exámenes finales y promedios:

martes 22 de agosto - 2 pm - Lab. 202 CN

Ampliación: jueves 24 de agosto - 9 am

Resultado de ampliación: sábado 26 de agosto

en horas de la tarde vía e-mail

Feriados:

Martes 25 de julio – miércoles 02 de agosto – martes 15 de agosto

Nota: la entrega de exámenes y promedios finales solo

se hará

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