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1.- Ajustar las siguientes reacciones:a) Propano + oxígeno === dióxido de carbono + agua
b) Carbonato de sodio + ácido clorhídrico === cloruro de sodio + agua c) Tribromuro de fósforo + agua === ácido bromhídrico + ácido fosforoso d) Oxido de calcio+carbono === carburo de calcio + monóxido de carbono e) ácido sulfúrico + cloruro de bario === sulfato de bario + ácido clorhídrico f) clorato de potasio === cloruro de potasio + oxígeno
g) Acido clorhídrico + aluminio === cloruro de aluminio + hidrógeno
h) hidróxido de potasio + cloro gas === clorato de potasio + cloruro de potasio + agua i) Acido nítrico + cobre === nitrato de cobre (II) + monóxido de nitrógeno + agua j) sulfuro de hidrógeno + oxígeno === dióxido de azufre + agua
CALCULOS MASA – MASA.
2.- En disolución acuosa, el carbonato de sodio reacciona con el cloruro de calcio y se obtiene un precipitado de carbonato de calcio y cloruro de sodio. Si se obtienen 225 gramos de carbonato de calcio, calcula la masa de carbonato de sodio que utilizamos. Datos: Ca=40u; C=12u; O=16u; Na=23u; Sol: 238,5 gramos
3.- Al hacer reaccionar aluminio metálico con yodo se obtiene triyoduro de aluminio. Calcula la masa de este producto que se obtendrá a partir de 25 g de yodo.
Datos: I=126,9 u ; Al= 27 u Sol: 26,8 g
4.- Al tratar una muestra de dióxido de manganeso con 20 gramos de cloruro de hidrógeno se obtiene cloruro de manganeso (II), gas cloro y agua. Escriba y ajuste la reacción y calcule la masa de cloruro de manganeso(II) que se obtendrá.
Datos: Mn=55u; Cl=35,5u Sol: 17,3 g
5.- Calcula la masa de yoduro de plomo(II) que se obtendrá al hacer reaccionar 15 g de yoduro de potasio con exceso de nitrato de plomo(II). En la reacción también se produce nitrato de potasio. K=39,1; Pb=207,2; N=14;O=16;I=126,9 Sol: 20,8 g
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CALCULOS MASA – VOLUMEN EN CONDICIONES NORMALES
7.- La reacción entre el monóxido de carbono y el oxígeno produce dióxido de carbono. Calcula el volumen de oxígeno medido en C.N. necesario para reaccionar con 40 L de monóxido de carbono, medidos en las mismas condiciones. C=12u; O=16u. Sol: 20L
8.- La combustión del propano en presencia de oxígeno gas produce dióxido de carbono y vapor de agua. Halla el volumen de oxígeno medido en C.N. necesario para quemar totalmente 25 gramos de propano. Datos: C=12u; H=1u; O=16u. Sol: 63,6L
9.- Calcula la masa y el volumen de amoníaco que se obtiene si hacemos reaccionar 12,1 L de nitrógeno gas con hidrógeno gas. Todos los volúmenes de gases se miden en C.N.
Datos: N=14u; H=1 u. Sol:18,4 g de amoníaco; 24,2 L
10.- Calcula el volumen de oxígeno, en condiciones normales, que se necesita para quemar completamente 56 L de metano en las mismas condiciones. C=12;H=1;O=16. Sol: 112 L
11.- En la reacción entre el ácido sulfúrico y el hierro se forma sulfato de hierro(II) y se desprende hidrógeno gas. Calcula el volumen de este gas, en CN, que se producirá a partir de 15 g de hierro. S=32;O=16;H=1; Fe=55,8 Sol: 6 L
12.- Escribe la ecuación de la reacción entre el carbono y el agua para formar monóxido de carbono e hidrógeno gas y calcula la masa de carbono necesaria para obtener 100 L de hidrógeno gas en CN y el volumen de monóxido de carbono, en las mismas condiciones, que se formará. C=12; H=1; O=16 Sol: 53,6 g ; 100L
13.- El clorato de potasio se descompone por acción del calor y produce cloruro de potasio y oxígeno gas. Si partimos de 23 g de clorato de potasio, calcula la masa de cloruro de potasio y el volumen de oxígeno en CN que se obtendrá. Cl=35,5;O=16;K=39,1.
Sol: 14 g y 6,3L
CALCULOS MASA – VOLUMEN EN CONDICIONES NO NORMALES
14.- Deseamos obtener 3 L de hidrógeno gas, medidos a 25ºC y 722 mmHg de presión mediante la reacción entre el ácido clorhídrico y el aluminio. En la reacción se produce, además, cloruro de aluminio. Halla los gramos de aluminio necesarios. Datos: Al=27; H01;
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15.- La combustión de amoníaco produce monóxido de nitrógeno y agua. Halla los litros de oxígeno gas medidos a 600 K y a 2.105 Pa que se necesitarían para obtener 195 g de
monóxido de nitrógeno. Datos: N=14; H=1; O=16. 1 atm = 101300 Pa . Sol: 203 L
16.- La combustión de gas butano en presencia de oxígeno produce dióxido de carbono y agua. Halla la masa de butano que debe quemarse para producir 145 L de dióxido de carbono medidos a 75ºC y 750 mmHg de presión. C=12;H=1;O=16 Sol: 72,7 g.
17.- El nitrito de amonio se descompone por acción del calor y produce nitrógeno gas y vapor de agua. Halla los litros de nitrógeno gas medidos a 30ºC y 2 atm de presión que se obtienen por descomposición de 25 g de nitrito de amonio. Datos: N=14;O=16;H=1.
Sol: 4,9L
18.- Calcula cuántos litros de hidrógeno gas medidos a 298 K y 725 mmHg de presión, habrá que combinar con nitrógeno gas para obtener 30 g de amoníaco. N=14;H=1.
Sol: 67,8L.
19.- A temperatura elevada, el carbono reacciona con vapor de agua y produce monóxido de carbono e hidrógeno. Calcula el volumen de monóxido de carbono, medido a 500ºC y 850 mmHg de presión, que se obtendrán a partir de 250 g de carbono. Datos: C=12; H=1;
O=16 Sol: 1181 L
20.-Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Halla también el volumen de hidrógeno, medido a 20ºC y 825 mmHg de presión, que se desprenderán. Cl=35,5; H=1; Zn= 65,4 Sol: 44,6g; 13,5 L
21.- Determinar la masa de dióxido de carbono que se desprenden al tratar 205 g de carbonato de calcio con ácido clorhídrico en exceso según la reacción:
CaCO3 + HCl === CaCl2 + H2O + CO2
Halla el volumen que ocupa esta masa de gas a 30ºC y 780 mmHg. Sol: 90,2 g; 49,6 L
22.- ¿Qué volumen de cloro gas en CN se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de ácido clorhídrico, según la siguiente reacción?
dióxido de manganeso + ác clorhídrico === bicloruro de manganeso +agua+ cloro gas ¿Y si llevamos a cabo la reacción a 425 K y 169.000 Pa? Datos: 1atm=101300Pa; Mn=55;
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23.- Halla el volumen de dióxido de carbono a 25ºC y 700 mmHg de presión que se obtendrá por combustión de carbono, si hemos necesitado 45 litros de O2 medidos a 523 K
y 3,04.105 Pa. C=12;O=16 Sol: 83,5 L
REACTIVO LIMITANTE
24.- Calentamos en una cápsula 5 g de hierro y 4 g de azufre. Halla la cantidad de sulfuro de hierro (II) que se formará y qué cantidades de otras sustancias tendremos al final de la reacción. Fe=55,8; S=32 Sol: 7,9 g de sulfuro de hierro y 1,1 g de S
25.- Si mezclamos volúmenes iguales de oxígeno gas e hidrógeno gas, medidos en las mismas condiciones, y hacemos saltar la chispa para formar agua, ¿cuál de los reactivos está en exceso?¿Cuál es el reactivo limitante?
26.- Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 gramos de agua. Halla cuál de ellos actúa como reactivo limitante y que masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se desprende hidrógeno gas. Na=23; H=1;O=16. Sol: 17,4 g
27.-Hacemos reaccionar 25 gramos de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado. Datos: Ag=107,9;Cl=35,5;N=14;O=16 Sol: 8,4g
28.- Hacemos pasar 5 litros de sulfuro de hidrógeno medidos en CN por una disolución que contiene 25g de cloruro de cobre(II). Halla la masa de sulfuro de cobre(II) que se formará.
S=32;H=1;Cu=63,54;Cl=35,5. Sol: 17,8g
CALCULOS CON REACTIVOS EN DISOLUCION
29.- Averigua la masa de hidróxido de calcio que puede neutralizarse con 75 mL de una disolución 0,5M de ácido clorhídrico. Cl=35,5;Ca=40;H=1;O=16 Sol: 1,4 g
30.- Calcula la masa de hierro que reaccionará con 250 mL de disolución de sulfato de cobre(II) al 15% en peso, para dar sulfato de hierro(II) y cobre metálico. La densidad de la disolución de sulfato de cobre(II) es 1,05 g/mL. S=32;O016;Na=23;Cu=63,54;Fe=55,8.
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31.- Añadimos 150 mL de disolución 2M de hidróxido de sodio a otra disolución de sulfato de magnesio. Averigua la masa de hidróxido de magnesio que se formará si el sulfato de magnesio está en exceso. H=1;O=16; Na=23; Mg=24,3; S=32. Sol: 8,7 g
RENDIMIENTO EN LAS REACCIONES QUIMICAS
32.- Una muestra de carbón de 55 g de masa se quema en presencia de oxígeno suficiente. Calcula el volumen de dióxido de carbono, en CN, que se obtendrá si el carbón tiene una riqueza del 88% en carbono. C=12; O=16. Sol: 90,3L
33.- La tostación de sulfuro de plomo(II) con oxígeno produce óxido de plomo(II) y dióxido de azufre gaseoso. Halla la cantidad de óxido de plomo(II) que podemos obtener a partir de 500g de sulfuro de plomo(II) si la reacción tiene un rendimiento del 65%. S=32; O=16; Pb=207,2. Sol: 303 g
34.- En determinadas condiciones de presión y temperatura, se sabe que el rendimiento de la reacción de síntesis de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno gas es del 60%. Halla la masa de amoníaco que se obtendrá a partir de 50 L de nitrógeno medidos en CN. Datos:
N=14; H=1. Sol: 45,5 g
35.- A 10 mL de una disolución de cloruro de sodio 1 M añadimos nitrato de plata en cantidad suficiente para que precipite todo el cloruro de plata. Determina la masa de este producto que obtendremos si el rendimiento de la reacción es del 85%. Datos: Cl=35,5;
Ag=107,9;Na=23; N=14;O=16. Sol: 1,2g
36.- Tratamos una muestra de cinc puro con salfumán (ácido clorhídrico del 70% de riqueza en masa). Si necesitamos 150 g de salfumán para que el metal reaccione completamente, calcula el volumen de hidrógeno en CN que obtendremos. Datos: Cl=35,5; H=1; Zn=65,4. Sol: 32,2 L
37.- Calcula la masa de bicarbonato de sodio que se puede obtener a partir de la reacción de 100 L de disolución 2M de bicarbonato de amonio con exceso de cloruro de sodio.
C=12;O=16;H=1; N=14; Na=23 Sol: 16,8 kg
38.- Halla la masa de carbonato de sodio que se puede obtener por calentamiento de 25 kg de bicarbonato de sodio si éste es de una riqueza del 85%. C=12; Na=23; O=16;H=1.
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39.- Averigua el volumen de amoníaco medido en CN que podemos obtener a partir de 100 L de H2, medido en condiciones industriales de producción de amoníaco (400ºC y 900 atm
de presión), sabiendo, que el rendimiento de la reacción es del 70%. N=14; H=1. Sol: 17048 L
40.- Una muestra de 4 g de cinc del 80% de riqueza se trata con 100 mL de disolución 0,5M de ácido clorhídrico. Averigua cuál de los dos reactivos se consumirá totalmente. H=1;Cl=35,5; Zn=65,4. Sol: el HCl
41.- Hacemos reaccionar 25 mL de disolución 0,1M de ácido sulfúrico con una muestra de 1 g de cloruro de sodio puro. ¿Cuál de los reactivos se consume totalmente?
42.- Determina cuál es el reactivo limitante si hacemos reaccionar 25 mL de disolución 0,4M de hidróxido de sodio con 40 mL de disolución 0,3 M de ácido clorhídrico.
43.- Averigua el volumen de disolución 0,5M de cloruro de hierro(III) necesario para reaccionar totalmente con 12 mL de disolución 2 M de hidróxido de sodio. Sol: 16mL
44.- Calcula el volumen de disolución 0,5M de ácido sulfúrico que debe reaccionar con exceso de aluminio para producir 3,25 L de H2, medidos en CN. S=32;H=1;O=16;Al=27.
Sol: 290mL
45.- Una muestra de 1 gramo de sodio metálico reacciona totalmente con 150 mL de agua y produce hidróxido de sodio, que permanece en disolución. Determina su molaridad.
Sol:0,29M
46.- El propano reacciona con el oxígeno y produce dióxido de carbono y agua. Halla el volumen de dióxido de carbono que se produce al quemar 10 L de propano con 40 L de oxígeno si el rendimiento de la reacción es del 80% y todo el proceso se efectúa en condiciones normales. ¿Qué reactivo está en exceso? Sol: 19,2L
47.- Averigua la masa de sulfuro de estaño(II) que se obtendrá al añadir un exceso de sulfuro de sodio a una disolución que contiene 20g de cloruro de estaño(II). En la reacción también se produce cloruro de sodio. Sn=118,7;S=32;Na=23;Cl=35,5.
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48.- Si hacemos reaccionar cinc metálico con una disolución de sulfato de cobre(II) se forma una disolución de sulfato de cinc y se deposita cobre metálico. Si partimos de 20 g de sulfato de cobre(II), calcula: a) la masa de cobre que se obtendrá. B) Masa de cinc que se consumirá. S=32;O=16; Cu=63,5;Zn=65,4. Sol: 7,96g; 8,2g
49.- El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico y se produce cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si hacemos reaccionar 50 g de carbonato de calcio con exceso de ácido clorhídrico, calcula: A) volumen de dióxido de carbono obtenido, en CN. B) Masa de cloruro de calcio que se obtiene. C=12;O=16;Ca=40; H=1;Cl=35,5.
Sol: 11,2L ; 55,5 g
50.- La descomposición de nitrito de amonio produce gas nitrógeno y agua. Halla el volumen de nitrógeno medido en CN que se desprende al descomponer 15 g de nitrito de
amonio. N=14; H=1; O=16. Sol: 5,2L
51.- El ácido clorhídrico reacciona con el aluminio y se produce cloruro de aluminio e hidrógeno gas. Si queremos obtener 140 L de hidrógeno, medidos a 20ºC y 740mmHg de presión, calcula: a) Masa de aluminio que se necesitará. B) Masa de cloruro de aluminio que se obtendrá. Al=27; Cl=35,5;H=1;N=14 Sol: 102g; 505 g
52.- La reacción entre el sulfuro de hierro(II) y el oxígeno da origen a la formación de dióxido de azufre y óxido de hierro(III). Si se han obtenido 40 L de dióxido de azufre, medidos a 400ºC y 740 mmHg, ¿cuántos gramos de sulfuro de hierro se utilizaron en la reacción? S=32; Fe=55,8;O=16 Sol: 62 g
53.- El ácido sulfúrico ataca al aluminio y produce sulfato de aluminio e hidrógeno gas. Halla los litros de hidrógeno medidos a 25ºC y 750 mmHg que se producirán si tratamos 10 g de aluminio con exceso de ácido sulfúrico. Al=27;S=32;O=16;H=1.
Sol: 14L
54.- La descomposición térmica del carbonato de calcio produce dióxido de carbono y óxido de calcio. Halla el volumen de dióxido de carbono medido a 300ºC y 740 mmHg que se obtendrá al descomponer 1 kg de caliza al 90% de riqueza en carbonato de calcio?
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55.- ¿Cuántos litros de oxígeno, medidos a 25ºC y 740 mmHg, se obtienen por descomposición de 40 g de clorato de potasio del 95% de pureza?¿Qué masa de cloruro de potasio se obtendrá? Cl=35,5; O=16;K=39 Sol: 11,5L y 23,1 g
56.- El nitrato de sodio y el ácido sulfúrico reaccionan formando ácido nítrico e hidrogenosulfato de sodio. Si hacemos reaccionar 10 g de nitrato de sodio con 9,8 g de ácido sulfúrico, ¿qué masa de ácido nítrico podremos obtener? N=14;O=16;H=1;S=32;Na=23. Sol: 6,3g
57.- La combustión de sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno, medido en CN, ¿qué masa de dióxido de azufre se formará? S=32;O=16;H=1.
Sol: 34,5 g
58.- La reacción entre el dióxido de manganeso y el ácido clorhídrico produce gas cloro, cloruro de manganeso y agua. Halla el volumen de cloro, medido en CN, que se obtendrá si partimos de 100 mL de disolución de ácido clorhídrico 20 M. Cl=35,5;H=1;Mn=55;O=16.
Sol: 11,2L
59.- El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio produciendo sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno gas. Halla cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se pueden obtener a partir de 46 g de cloruro de sodio. Sol: 28,7 g
60.- El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. Halla la masa de dióxido de carbono y de agua que se obtienen al reaccionar completamente 15 g de carbonato de sodio. Sol: 6,23g y 2,55 g
61.- Calcula los gramos de clorato de potasio que deben descomponerse por calentamiento para obtener 8 g de oxígeno si en la reacción también se obtiene cloruro de potasio. Formula y ajusta la reacción. Sol: 20,43 g
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63.- La oxidación catalítica del amoníaco por medio de oxígeno produce monóxido de nitrógeno y agua. A) Calcula el volumen de oxígeno necesario, en CN, para producir 60 g de monóxido de nitrógeno gas. B) Halla los gramos de agua que se producen.
Sol: 55,98L y 54,03g
64.- La descomposición del clorato de potasio produce cloruro de potasio y oxígeno gas. Halla el volumen de oxígeno, medido en CN, que se produce al calentar hasta su descomposición total 5 gramos de clorato de potasio. Sol: 1,37 L
65.- El propano se quema en presencia de oxígeno con formación de dióxido de carbono y vapor de agua. Halla los gramos de propano que deben de quemarse para producir 50 L de dióxido de carbono medidos a 25ºC y 740 mmHg. Sol: 29,10g
66.- La reacción del nitrógeno gas con el oxígeno gas da lugar a la formación de dióxido de nitrógeno gas. Halla los litros de nitrógeno, medidos a 20ºC y 750 mmHg necesarios para obtener 100g de dióxido de nitrógeno. Sol: 26,45 L
67.- La reacción del ácido sulfúrico con aluminio produce sulfato de aluminio y gas de hidrógeno. Halla los gramos de aluminio que deben de reaccionar totalmente para obtener 2 L de hidrógeno, medidos a 30ºC y 740 mmHg. Sol: 1,40g
68.- Halla la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de ácido nítrico al 33,5% en masa y densidad 1,2 g/mL. Sol:6,384M; 8 m; 0,126
69.- Se dispone de una disolución de sulfato de niquel(II) al 6% en masa. Halla la molaridad de esta disolución sabiendo que su densidad a 25ºC es 1,06 g/mL.
Sol: 0,41M 70.- Calcula el volumen de hidróxido de sodio 2 M que se necesita para preparar 150 mL de disolución 0,8M. Sol: 60mL
71.- Halla la masa de sulfato de sodio que se obtiene al reaccionar 50 mL de una disolución de ácido sulfúrico al 15% de riqueza en masa y 1,1 kg/L de densidad con hidróxido de sodio. Sol: 11,95 g
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73.- Halla el volumen de hidrógeno gas medido en condiciones normales que se obtendrá tratando con ácido clorhídrico 20 g de cinc metálico del 85% de pureza, sabiendo que también se obtiene cloruro de cinc. Sol: 5,82 L
74.- El butano se quema produciendo dióxido de carbono y agua. Halla los litros de aire, que contiene un 21% de oxígeno, que se necesitan para quemar en CN 100g de butano.
Sol: 1192,95 L
75.- Una muestra de 6,5 g de hidrógenocarbonato de sodio impurificada con sulfato de sodio, se descompone por calentamiento y produce 0,8L de dióxido de carbono a 22ºC y 760 mmHg. Halla el % de hidrogenocarbonato de sodio en la muestra. Sol: 42,77%.
76.- Halla el porcentaje de cobre en una muestra de 5 gramos de aleación de cobre y cinc si al tratarla con ácido sulfúrico diluido, que solo ataca al cinc, se desprenden 0,324 L de hidrógeno gas, medidos a 20ºC y 750 mmHg. Sol: 82,4%.
77.- A altas temperaturas el hierro y el azufre reaccionan formando sulfuro de hierro (II). Halla los gramos de sulfuro de hierro (II) que se pueden obtener si se dejan reaccionar 7,6 g de hierro con 9,5 g de azufre. Indica si sobra reactivo, cuál de ellos y en que cantidad.
Sol: 11,96 g y 5,14 g.
78.- El ozono existente en la alta atmósfera terrestre parece que reacciona con el óxido nítrico, NO, procedente de las emisiones de los aviones de reacción según la ecuación:
ozono + óxido nítrico ==== oxígeno gas + dióxido de nitrógeno
Halla los gramos de dióxido de nitrógeno que se producen si reaccionan 0,74 g de ozono con 0,67 g de óxido nítrico. Sol: 0,71 g
79.- A partir de 1 gramo de hidrógeno se han obtenido 2,12 g de amoníaco mediante reacción de aquél con el nitrógeno. Halla el rendimiento de la reacción. Sol: 37,7%
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81.- Calcula que volumen de hidrógeno gas, medido a 22ºC y 742 mmHg, se obtienen tratando 114 g de aluminio con exceso de ácido clorhídrico, si el rendimiento de la reacción es del 85%. Sol: 133,05 L
82.- Si se descompone por el calor 38 g de clorato de potasio y el rendimiento calculado es del 90%, calcula los litros de oxígeno medidos a 25ºC y 750 mmHg que pueden recogerse. También se produce cloruro de potasio. Sol: 10,37 L.
83.- Se descompone por calentamiento una mezcla de 4 gramos de clorato de potasio y perclorato de potasio produciéndose 2,40 g de cloruro de potasio. Además de este producto se obtiene oxígeno en las dos reacciones simultáneas de descomposición. Calcula el tanto por ciento de cada sal en la mezcla inicial. Sol: 88,58% y 11,43%.
84.- Una muestra de 0,156 g de aluminio y cinc se trata con exceso de ácido sulfúrico, desprendiéndose en las dos reacciones un total de 0,114 L de hidrógeno medidos a 27ºC y 725 mmHg. En el primer caso se obtiene además sulfato de aluminio y en el segundo sulfato de cinc. Halla el % de cada elemento en la muestra. Sol: 32,05% de Al y 67,95% de Zn
85.- El fósforo se obtiene mediante la siguiente secuencia de reacciones: Ca3(PO4)2 ===== CaO + P2O5
P2O5 + C ====== P + CO
a) Ajusta las reacciones y nombra todos los compuestos.
b) Halla la masa de fósforo que puede obtenerse a partir de 2000 g de fosfato de calcio, con
un rendimiento del 65%. Sol: 259,60 g
86.- Halla el volumen de disolución de ácido sulfúrico, de 55,5% en masa y densidad 1,455 g/mL, que debe reaccionar con un exceso de cinc para producir 50L de gas hidrógeno a
35ºC y 746 mmHg. Sol: 235,64 mL
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88.- Al añadir un ligero exceso de disolución de nitrato de plata 0,1M a 100 mL de una disolución de cloruro de sodio, se forman 0,718 g de precipitado de cloruro de plata. Halla la molaridad de la disolución de cloruro de sodio. También se produce en la reacción
nitrato de sodio. Sol: 0,05 M
89.- Se hace reaccionar 6 gramos de aluminio con 50 mL de disolución 0,6M de ácido sulfúrico, produciéndose sulfato de aluminio y gas hidrógeno. A) Indica el reactivo limitante. B) Halla el volumen de hidrógeno, medido en CN, y la masa de sulfato de aluminio que se formará en la reacción. Sol: 0,672 L ; 3,42 g
90.- Al tratar una muestra de 20 gramos de cloruro de sodio comercial con exceso de disolución de ácido sulfúrico se producen 6 L de gas cloruro de hidrógeno, medidos a 18ºC y 750 mmHg, y también sulfato de sodio. Halla la pureza de la muestra y calcula el volumen de disolución de ácido sulfúrico de 70,82% en masa y densidad 1,62 g/mL que se consumió. Sol: 73,05% y 10,69 mL.
