ÁCIDO-BASE PRUEBAS 2009/10/11
1. ¿Qué definición explica por qué el amoníaco puede actuar como una base de Lewis?
A. El amoníaco puede donar un par de electrones.
B. El amoníaco puede aceptar un par de electrones.
C. El amoníaco puede donar un protón.
D. El amoniaco puede aceptar un protón.
2. Considere el siguiente equilibrio.
CH3CH2COOH(aq) + H2O(l) CH3CH2COO–(aq) + H3O+(aq)
¿Qué especies representan ácido-base conjugado?
A. CH3CH2COOH y H2O
B. H2O y CH3CH2COO–
C. H3O+ y H2O
D. CH3CH2COO– y H3O+
3. Definir los términos ácido y base según la teoría de Brønsted-Lowry . Ejemplo de un ácido débil y una base fuerte.
4. Se describen dos métodos diferentes, uno químico y uno físico, que no sean de medir el pH, que podría utilizarse para distinguir entre el ácido acético y soluciones de ácido clorhídrico de la misma
concentración.
5. El café negro tiene un pH de 5 y la pasta de dientes tiene un pH de 8. Identificar qué es más ácida y deducir cuántas veces la H es mayor en el producto más ácido.
6. ¿Qué sales producirá una solución ácida cuando se disuelve en agua? I. CH3COOK
II. NH4NO3
III. Al2(SO4)3
A. I and II only
B. I and III only
C. II and III only
D. I, II and III
7. El valor Kb de la base 5.0 × 10–2 mol dm–3 a 298 K. ¿Cuál es el valor de Ka del ácido conjugado a esa temperatura?
B. 2.0 × 10–6
C. 2.0 × 10–12
D. 2.0 × 10–13
8. ¿Qué compuestos pueden mezclarse juntos para obtener disolución tampón? A. Ácido nítrico y hidróxido de potasio
B. Ácido nítrico y nitrato de potasio
C. Ácido propanoico y hidróxido de potasio
D. Ácido propanoico y propanoato de potasio
9. En un experimento realizado a 25,0 ° C, la concentración inicial de ácido propílico y metanol fueron de 1,6 mol dm-3 y 2.0 mol. dm-3 , respectivamente. Una vez que el equilibrio se establece, una muestra de la
mezcla fue analizada. Se encontró que contienen 0.80 mol dm-3 de compuesto X.
(i) Calcular las concentraciones de las otras tres especies presentes en el equilibrio.
(ii) La expresión de la constante de equilibrio, Kc y calcular la constante de equilibrio para esta reacción a
25,0 ° C.
10. (i) Define ácido y base la teoría de Brønsted-Lowry. Distinguir entre una base débil y una base fuerte. Un ejemplo de una base débil .
(ii) Los ácidos débiles en el medio ambiente pueden causar daños. Identificar un ácido débil en el medio ambiente e indica uno de sus efectos.
12. (i) Describir cómo funciona un indicador
(ii) Usando la tabla 16 del folleto de datos, identificar el indicador más apropiado para la valoración del ácido acético con hidróxido de potasio. Explique su elección.
13. Explicar, utilizando una ecuación, si una solución de 0,10 mol dm-3 FeCl3(aq) sería ácido, alcalino o neutro.
14. Determinar el pH de la solución resultante cuando 100 cm3 0.50 mol dm-3 HCl(aq) se mezcla con 200 cm3 0,10 mol dm-3 NaOH(aq).
15. ¿Qué no es un par ácido-base conjugado?
A. HNO3 and NO3–
B. CH3COOH and CH3COO–
C. H3O+ and OH–
D. HSO4– and SO42–
16. ¿Qué solución 0,10 mol.dm-3 tendría la mayor conductividad? A. HCl
B. NH3
C. CH3COOH
D. H2CO3
17. El pH de una solución cambia de pH= 2 a pH= 5. ¿Qué sucede con la concentración de los iones de hidrógeno durante este cambio de pH?
A. Disminuye en un factor de 1000
B. Se aumenta en un factor de 1000
C. Se reduce en un factor de 100
D. Se aumenta en un factor de 100
18. Definir un ácido según la teoría de Lewis. Deducir, dando una razón, si NF3 es capaz de funcionar como
un ácido de Lewis o como una base de Lewis.
19. Se describen dos propiedades diferentes que podrían utilizarse para distinguir entre una solución 1,00 mol.dm-3 de un ácido monoprótico fuerte y una solución 1,00 mol.dm-3 de un ácido débil monoprótico.
20. Explicar, usando la teoría de Brønsted-Lowry, cómo el agua puede actuar como un ácido o una base. En cada caso identificar el conjugado ácido o base formada.
Acid pKa Ka
A. HA 2.0 –
B. HB – 1 × 10–3
C. HC 4.0 –
D. HD – 1 × 10–5
22. ¿Qué combinación formará un tampón?
A. 100 cm3 de 0,10 mol.dm-3 de ácido clorhídrico con 50 cm3 de hidróxido de sodio 0,10 mol.dm-3
B. 100 cm3 de 0,10 mol dm–3 acético ácido con 50 cm3 de hidróxido de sodio 0,10 mol.dm-3
C. 50 cm3 de 0,10 mol.dm-3 de ácido clorhídrico cn 100 cm3 de hidróxido de sodio 0,10 mol.dm-3
D. 50 cm3 de 0,10 mol dm-3 acético ácido con 100 cm3 de hidróxido de sodio 0,10 mol.dm-3
23. El siguiente gráfico muestra la curva de valoración de 25 cm3 de 0.100 mol.dm-3 de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio, de concentración 0.100 mol.dm-3 El indicador de anaranjado de metilo se utilizó para determinar el punto de equivalencia. El naranja de metilo tiene un rango de pH entre 3.2–4.4.
Si el ácido clorhídrico fue remplazada por el ácido acético con el mismo volumen y la misma concentración, ¿Qué propiedad de la valoración seguiría siendo la misma?
A. El pH inicial
B. El pH en el punto de equivalencia
C. El volumen de base fuerte, NaOH, necesarios para alcanzar el punto de equivalencia
24. El amoníaco, NH3, es una base débil. Tiene un valor de pKb de 4.75. Calcular el pH de un 1,00 . 10 -2
mol dm–3 de la solución acuosa de amoníaco a 298 K.
25. (i) 25.0 cm3 de solución de ácido clorhídrico 1.00. 10-2 mol.dm-3 se agrega a 50.0 cm3 de solución acuosa de amoníaco de 1.00 .10-2 mol dm-3. Calcular la concentración de iones de amoníaco y el amonio en la solución resultante y por lo tanto determinar el pH de la solución.
(ii) Explica qué es una solución tampón y explicar cómo la solución en (i), que contiene cloruro de amonio disuelto en amoníaco acuoso, puede funcionar como una solución tampón.
26. Las sales pueden formar soluciones neutras, ácidas o alcalinas cuando está disuelto en agua. (i) Explica por qué una solución de cloruro de sodio es neutra pero el carbonato de sodio cuando se disuelve en agua es alcalina
(ii) Explica por qué el cloruro de hierro (III), Fe (H2O)6 Cl3, forma una solución ácida en el agua.
27. Propiedad que es característico de los ácidos en solución acuosa
A. Los ácidos reaccionan con la solución de amoníaco para producir gas de hidrógeno y una sal.
B. Los ácidos reaccionan con óxidos metálicos para producir el gas de oxígeno, una sal y agua.
C. Los ácidos reaccionan con metales reactivos para producir gas de hidrógeno y una sal.
D. Los ácidos reaccionan con carbonatos metálicos para producir agua, sal y gas hidrógeno.
28. Un estudiante tiene volúmenes iguales de soluciones 1,0 mol.dm-3 de hidróxido de sodio y de amoníaco. ¿Qué afirmación acerca de las soluciones es correcta?
A. Hidróxido de sodio tiene una conductividad eléctrica menor al amoniaco.
B. Hidróxido de sodio tiene una mayor concentración de iones de hidrógeno que amoniaco.
C. Hidróxido de sodio tiene un pH mayor de amoníaco.
D. Hidróxido de sodio tiene una mayor concentración de iones hidróxido que el amoniaco.
29. ¿Qué afirmación acerca de ácido es correcta?
A. Ácido según Bronsted-Lowry es toda sustancia que dona un par de electrones.
B. Ácido según Lewis es toda sustancia que dona un protón.
C. Ácido según Brønsted-Lowry es toda sustancia que acepta un protón.
D. Ácido según Lewis es toda sustancia que acepta un par de electrones.
30. ¿Cuál es la expresión de Kb de la reacción de etilamina con agua? A. Kb = [CH3CH2NH3+][OH–]
B. Kb =
] NH CH [CH
] ][OH NH
CH [CH
2 2 3
3 2 3
C. Kb =
] NH CH [CH
O] ][H NH CH [CH
2 2 3
2 3 2 3
+
D. Kb = [CH3CH2NH2][H2O]
31. Cuando estas soluciones ácidas 1,0 mol dm-3 están dispuestas en orden creciente según su fuerza (más débil primero), ¿cuál es el orden correcto?
Solución ácida X Ka = 1.74 × 10–5 mol dm–3 a 298 K Solución ácida Y Ka = 1.38 × 10–3 mol dm–3 a 298 K Solución ácida Z Ka = 1.78 × 10–5 mol dm–3 a 298 K
A. X < Z < Y
B. X < Y < Z
C. Z < X < Y
D. Y < X < Z
32. Considera una solución indicadora de ácido – base
HIn(aq) H+(aq) + In–(aq) color A color B
¿Cuál es el efecto del indicador ácido – baser cuando se añade una solución de hidróxido de sodio?
A. El equilibrio se desplaza hacia la derecha y se observa el color B.
B. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda y se observa el color B.
C. El equilibrio se desplaza hacia la derecha y el color que se ve es A.
D. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda y el color que se ve es el A.
33. Nivel Superior.
(a) (i) Escribe una ecuación para la reacción del ácido acético con agua.
(ii) Calcular el pH de 0.200 mol dm-3 ácido acético (pKa = 4.76).
(b) Determinar el pH de una solución formada al añadir 50.0 cm3 de 1.00 mol dm-3 de ácido acético,
CH3COOH(aq), a 50.0 cm3 de hidróxido de sodio 0.600 mol. dm-3 NaOH(aq).
(c) Explicar cómo la solución formada en (b) puede actuar como un amortiguador. Utilizar las ecuaciones para apoyar
34. ¿Qué especies se comportan como ácidos de Brønsted-Lowry en la siguiente reacción reversible?
H2PO4–(aq) + CN–(aq) HCN(aq) + HPO42–(aq)
A. HCN y CN–
B. HCN y HPO42–
C. H2PO4– y HPO42–
D. HCN y H2PO4–
35. ¿Cuál de las siguientes son ácidos débiles en solución acuosa? I. CH3COOH
II. H2CO3
III. HCl
A. I and II only
B. I and III only
C. II and III only
D. I, II and III
36. El agua es una sustancia muy abundante en la superficie de la tierra. El agua se disocia según la siguiente
ecuación.
H2O(l) H+(aq) + OH–(aq)
(i) Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la disociación del agua.
(ii) Explique por qué incluso una solución acuosa muy ácida todavía tiene algunos iones OH- presentes en ella.
(iii) Exponer y explicar el efecto del aumento de la temperatura sobre la constante de equilibrio dado que la disociación del agua es un proceso endotérmico.
(iv) El pH de una solución es 2. Si su pH es mayor a 6, deducir cómo cambia la concentración de iones de hidrógeno.
37. pKw del agua 10 °C = 14.54. ¿Cuál es el pH del agua pura a esa temperatura? A. 6.73
B. 7.00
C. 7.27
38. ¿Cuál es Kb para la disolución del ion fluoruro sabiendo que Kw es 1,0 × 10-14 y Ka para HF es 6.8 × 10-4 a 298 K?
A. 4
10 8 . 6
1
− ×
B. (6.8 × 10–4)(1.0 × 10–14)
C.
4 14
10 8 . 6
10 0 . 1
− −
× ×
D. 6.8 × 10–4
39. ¿Cuál de las siguientes disoluciones podría añadirse a una solución de ácido acético para preparar un tampón?
A. Hidróxido de sodio
B. Ácido clorhídrico
C. Cloruro de sodio
D. Más ácido acético
40. ¿Qué solución acuosa tiene un pH menor que 7? A. KNO3(aq)
B. Na2CO3(aq)
C. [Fe(H2O)6]Cl3(aq)
D. CH3COONa(aq)
41. El agua es una sustancia importante pues es abundante en la superficie de la tierra.
(i) Escriba la expresión para la constante del producto iónico del agua, Kw.
(ii) Explique por qué incluso una solución acuosa muy ácida todavía tiene algunos iones OH– presentes
en ella.
(iii) Explica el efecto del aumento de la temperatura en el valor de Kw, dado que la ionización del agua es
un proceso endotérmico.
(iv)Explica el efecto del aumento de la temperatura sobre el pH del agua.
42. Soluciones tampón resisten pequeños cambios en el pH. Un tampón de fosfato puede hacerse mediante la
disolución de NaH2PO4 y Na2HPO4 en agua, en la que NaH2PO4 produce los iones ácidos y Na2HPO4
produce los iones de base conjugada.
(i) deducir el ácido conjugado base iones que componen el tampón de fosfato y la ecuación iónica que
(ii) describir cómo el tampón fosfato minimiza el efecto de la adición de una base fuerte, OH- (aq), en el
búfer. Ilustrar su respuesta con una ecuación iónica.
(iii) describir cómo el tampón fosfato minimiza el efecto de la adición de un ácido fuerte, H (aq), en el
búfer. Ilustrar su respuesta con una ecuación iónica.
43. Nivel superior.
Una solución de amoníaco de 0,10 mol dm-3 se coloca en un matraz y se valora con una solución de ácido
clorhídrico 0,10 mol dm-3.
(i) Explicar por qué el pH de la solución de amoníaco es menor de 13.
(ii) Estimar el pH en el punto de equivalencia para la valoración de ácido clorhídrico con amoníaco y
explicar su razonamiento.
(iii) Escribe la reacción del amoniaco con agua y escriba la expresión Kb para NH3 (aq).
(iv) Cuando el amoniaco es neutralizado el punto de equivalencia corresponde a la mitad de su
concentración), el pH de la solución es 9.25. Deducir la relación entre NH3 y NH4 +
(v) Determinar el pKb y Kb para amoniaco a partir del pH.
(vi) Describir la importancia de mitad del punto de equivalencia en términos de su eficacia como un
búfer.
44. ¿Cuál es la base conjugada del H2CO3 según la teoría de Bronsted-Lowry?
A. CO32–
B. HCO3–
C. H3CO3+
D. CO2
45. Una solución de ácido A tiene un pH de 1 y una solución de ácido B tiene un pH de 2. ¿Qué afirmación
debe ser correcta?
A. El ácido A es más fuerte que ácido B
B. La concentración de A es menor que la de B
C. La concentración de iones H en la A es mayor que en B
46. (a) El ion nitrito está presente en el ácido nitroso, HNO2 , que es un ácido débil. El ion nitrato está presente en ácido nítrico, HNO3 , que es un ácido fuerte. Distinguir entre el ácido fuerte y débil y escribe las ecuaciones utilizadas
para mostrar la disociación de cada ácido en solución acuosa.
(b) Un pequeño trozo de cinta de magnesio se añade a las soluciones de ácido nítrico y nitroso de la misma
concentración a la misma temperatura. Se describen dos observaciones que le permiten distinguir entre los dos ácidos.
(c) U un estudiante decidió investigar las reacciones de los dos ácidos con muestras separadas de la solución de
hidróxido de sodio de 0,20 mol.dm-3
(i) calcular el volumen de la solución de hidróxido de sodio necesario para reaccionar exactamente con una solución
de 15.0 cm3 de 0,10 mol dm-3 el ácido nítrico.
(ii) La siguiente hipótesis fue sugerida por el estudiante: "Dado
que el ácido nitroso es un ácido débil reacciona con un menor
volumen de la solución de hidróxido de sodio 0,20 mol dm-3."
Comentarios sobre si o no que esto es una hipótesis válida.
(d) El gráfico muestra cómo cambia la conductividad de los dos
ácidos con concentración. Identifique el ácido 1 y explica su
elección.
47. ¿Cuáles actúan como soluciones tampón?
I. 100 cm3 0.1 mol dm–3 ácido etanoico y 100 cm3 0.1 mol dm–3 etanoato de sodio
II. 100 cm3 0.1 mol dm–3 ácido etanoico y 50 cm3 0.1 mol dm–3 hidróxido de sodio
III. 100 cm3 0.1 mol dm–3 ácido etanoico y 100 cm3 0.5 mol dm–3 hidróxido de sodio
A. I and II only
B. I and III only
C. II and III only
D. I, II and III
48. Las soluciones que tienen un pH menor que 7 son: I. Na2CO3(aq)
II. [Fe(H2O)6]Cl3(aq)
III. (NH4)2SO4(aq)
A. I and II only
B. I and III only
D. I, II and III
49. Volúmenes y concentraciones iguales de ácido clorhídrico y ácido acético se titulan con soluciones de hidróxido de sodio de la misma concentración. ¿Qué afirmación es correcta?
A. Los valores de pH inicial de ambos ácidos son iguales.
B. En los puntos de equivalencia, las soluciones de ambas valoraciones tienen valores de pH de 7.
C. El mismo volumen de hidróxido de sodio es necesario para alcanzar el punto de equivalencia.
D. Los valores de pH de ambos ácidos igualmente aumentan hasta alcanzan los puntos de equivalencia.
50. El azul de bromofenol cambia de amarillo a azul en el rango de pH de 3.0 a 4.6. ¿Qué afirmación es correcta?
A. Las moléculas de azul bromofenol HIn, son de color azules.
B. A pH 3.0, una solución de azul de bromofenol contiene más iones, In- que moléculas, HIn.
C. El pKa de azul de bromofenol esta entre 3.0 y 4.6.
D. El azul de bromofenol es un indicador adecuado para valorar de ácido acético con solución de hidróxido de potasio.
51. (a) El amoniaco puede transformarse en ácido nítrico, HNO3 (aq) y ácido cianhídrico, HCN(aq). El
pKa del ácido cianhídrico es 9.21.
(i) Distinguir entre el ácido fuerte y débil y escribe las ecuaciones utilizadas para mostrar la disociación de cada ácido en solución acuosa.
(ii) Deducir la expresión de la constante de ionización, Ka, ácido cianhídrico y calcular su valor.
(iii) Usar la respuesta de la parte (a) (ii) para calcular el H y el pH de una solución acuosa de ácido cianhídrico de concentración 0.108 mol dm-3 .
(b) Un pequeño trozo de cinta de magnesio se añade a las soluciones de nítrico y ácido cianhídrico de la misma concentración a la misma temperatura. Describir dos observaciones que le permiten distinguir entre los dos ácidos.
(c) Un estudiante decidió investigar las reacciones de los dos ácidos con muestras separadas de la solución de hidróxido de sodio de 0,20 mol.dm-3
(i) Calcular el volumen de la solución de hidróxido de sodio necesario para reaccionar
exactamente con un 15.0 cm3 de solución de hidróxido sódico 0,10 mol dm-3.
(ii) La siguiente hipótesis fue sugerida por el estudiante: "Ya que el ácido cianhídrico es un ácido débil reacciona con un menor volumen de la solución de hidróxido de sodio 0,20 mol dm-3." Comentarios sobre si o no es una hipótesis válida.
valoración de hidróxido de sodio y ácido cianhídrico.
(d) En el gráfico identifica el ácido 1.
52. Para volúmenes iguales de soluciones 1,0 mol. dm-3 de ácido clorhídrico, HCl(aq) y ácido de metanoico HCOOH(aq), ¿qué afirmaciones son correctas?
I. HCl se disocia más HCOOH
II. El ácido clorhídrico es un mejor conductor eléctrico que HCOOH
III. HCl neutralizará más NaOH que HCOOH
A. I and II only
B. I and III only
C. II and III only
D. I, II and III
53. Volúmenes iguales de soluciones de 0.1 mol.dm-3 están ordenados en orden creciente de pH (pH más bajo primero), ¿cuál es el orden correcto?
A. CH3COOH < HNO3 < CH3CH2NH2 < KOH
B. HNO3 < CH3COOH < CH3CH2NH2 < KOH
C. CH3CH2NH2 < HNO3 < CH3COOH < KOH
D. KOH < CH3CH2NH2 < CH3COOH < HNO3
54. (i) Define ácido según Brønsted-Lowry
(ii) Deducir los dos ácidos y sus bases conjugadas en la siguiente reacción:
H2O(l) + NH3(aq) OH–(aq) + NH4+(aq)
(iii) Explicar por qué la reacción siguiente también puede ser descrita como una reacción ácido-base.
F–(g) + BF3(g) BF4–(s)
55. Él ácido acético, CH3COOH, es un ácido débil.
(i) Definir el ácido débil y escribe la ecuación para la reacción del ácido acético con agua
(ii) El vinagre, que contiene ácido acético, puede usarse para limpiar depósitos de carbonato de calcio de los elementos de teteras eléctricas. Escribe la ecuación para la reacción del ácido acético con carbonato de calcio.
56. ¿Cuál es la expresión correcta del producto iónico del agua, Kw?
A. KW =
] OH [
] H [
B. KW =
] OH ][ H [
] O H [ 2
− +
C. KW = [H+] + [OH–]
D. KW = [H+][OH–]
57. ¿Que mezclas podrían actuar como amortiguadores? I. NaOH(aq) and HCl(aq)
II. NaOH(aq) and CH3COOH(aq)
III. HCl(aq) and CH3COONa(aq)
A. I and II only
B. I and III only
C. II and III only
D. I, II and III
58. ¿Cuál es el pH de una disolución de amoniaco 0.01 mol dm–3 ? A. 2
B. More than 2 but less than 7
C. More than 7 but less than 12
D. 12
59. (a) El valor de pKa del ácido propanoico es dado en la tabla 15 del manual de datos (4,87) (i) Escribe la ecuación para la reacción de ácido propanoico con agua.
(ii) Calcular la concentración de iones de hidrógeno (en mol. dm-3 ) de una solución acuosa de 0.100 mol dm-3 de ácido propanoico.
Escribe en la gráfica que se obtendría para la valoración
de 25.0 cm3 de 0.100 mol dm-3 de ácido propanoico con
hidróxido de potasio 0.100 mol.dm-3 con azul de
bromofenol como indicador. (El rango de pH de azul de
bromofenol puede encontrarse en la tabla 16 del folleto de
datos). (Entre 3-4.6)
Solución:
60. ¿Cuáles son las definiciones de un ácido según las teorías de Lewis y Bronsted-Lowry?
Brønsted-Lowry theory Lewis theory
A. proton donor electron pair acceptor
B. proton acceptor electron pair acceptor
C. proton acceptor electron pair donor
D. proton donor electron pair donor
61. ¿Qué lista contiene solo ácidos fuertes? A. CH3COOH, H2CO3, H3PO4
B. HCl, HNO3, H2CO3
C. CH3COOH, HNO3, H2SO4
D. HCl, HNO3, H2SO4
62. Un ejemplo de una solución de ácido fuerte es ácido perclórico, HClO4, en agua. ¿Qué afirmación es
correcta para esta solución?
A. HClO4 está completamente disociado en la solución.
B. HClO4 existe principalmente como moléculas en la solución.
C. La solución reacciona sólo con bases fuertes.
D. La solución tiene un valor de pH mayor que 7.
63. 100 cm3 de una solución de NaOH de pH 12 se mezcla con 900 cm3 de agua. ¿Cuál es el pH de la solución resultante?
A. 1
B. 3
C. 11
D. 13
D.
] [NH
] OH ][ NH [
3 4
− +
65. El indicador, HIn se utiliza en una valoración de entre un ácido y una base. ¿Qué afirmación acerca de la disociación del indicador, HIn es la correcta?
HIn (aq) H+ (aq) + In– (aq)
colour A colour B
A. En una solución fuertemente alcalina, color B se observó.
B. En una solución fuertemente ácida, color B se observó.
C. [In-] es mayor que [HIn] en el punto de equivalencia.
D. En una solución débilmente ácida el color B se observó.
66. A igual concentración, ¿qué ácido tendría el pH más bajo?
A. HNO2 Ka = 5.6 × 10–4 mol dm–3
B. HF Ka = 6.8 × 10–4 mol dm–3
C. C6H5COOH Ka = 6.3 × 10–5 mol dm–3
D. HCN Ka = 4.9 × 10–10 mol dm–3
67. Algunos de los procesos más importantes en la química involucran reacciones ácido-base.
(i) Calcular el valor de Ka del ácido benzoico, C6H5COOH, utilizando la Tabla 15 dell cuadernillo de
datos.
(ii) Sobre la base de su valor de Ka, explica si el ácido benzoico es un ácido fuerte o débil.
(iii) Determinar la concentración de iones de hidrógeno y el pH de un 0,010 mol dm-3 solución de ácido
benzoico. Indique una suposición hecha en su cálculo
68. ¿Cuál es la base conjugada del ión hidrogenofosfato, HPO4
?
A. H2PO4–
B. H3PO4
C. HPO4–
D. PO43–
69. ¿Qué valor de pH es una solución acuosa de dióxido de carbono? A. 2.1
B. 5.6
C. 9.8
70. Las ecuaciones de dos reacciones ácido-base se dan a continuación.
Reacción A NH3(aq) + H2O(l) NH4 (aq)
+ + OH–(aq)
La mezcla de reacción en A se compone principalmente de los reactivos ya que el equilibrio se encuentra desplazado a la izquierda.
Reacción B NH2–(aq) + H2O(l) NH3(aq) + OH
– (aq)
La mezcla de reacción en B se compone principalmente de productos ya que el equilibrio se encuentra desplazado hacia la derecha.
(i) Para cada una de las reacciones A y B, deducir si el agua actúa como un ácido o una base y explica tu respuesta.
(ii) En la reacción B, identifique la base más fuerte.
(iii) En las reacciones A identifique el ácido más fuerte.
71. (a) Describe dos métodos experimentales diferentes para distinguir entre las soluciones acuosas de una base fuerte y una base débil.
(b) Dos soluciones ácidas, X e Y, de concentraciones iguales tienen valores de pH de 2 y 6 respectivamente.
(i) Cálculo de las concentraciones de iones de hidrógeno en las dos soluciones e identificar el ácido más fuerte.
(ii) Determinar la relación de las concentraciones de iones de hidrógeno en las dos soluciones X e Y.
72. (i) Definir ácido de Lewis y establecer un ejemplo que no sea ácido de Bronsted-Lowry.
(ii) Dibujar fórmulas estructurales para representar la reacción entre el ácido de Lewis nombrado en (i) y una base de Lewis e identificar la naturaleza de la unión formada en el producto.
.
73. De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry, ¿cómo funciona cada especie en el equilibrio de abajo? CH3COOH + H2SO4 CH3COOH2+ + HSO4–
CH3COOH H2SO4 CH3COOH2+ HSO4–
A. acid base base acid
B. acid base acid base
C. base acid base acid
D. base acid acid base
74. Se toma 20 cm3 de cada muestra 0,1 mol dm-3 de las siguientes soluciones de ácidos. Uno de ellos requiere un volumen diferente de hidróxido de 0,1 mol dm-4 de sodio para la neutralización completa?
B. El ácido sulfúrico
C. Ácido etanoico
D. El ácido clorhídrico
75. ¿Que mezcla de ácido y álcali produce una solución tampón?
Acid Alkali
A. 40 cm3 0.1 mol dm–3 HCl 60 cm3 0.1 mol dm–3 NaOH
B. 60 cm3 0.1 mol dm–3 HCl 40 cm3 0.1 mol dm–3 NaOH
C. 40 cm3 0.1 mol dm–3 HCl 60 cm3 0.1 mol dm–3 NH 3
D. 60 cm3 0.1 mol dm–3 HCl 40 cm3 0.1 mol dm–3 NH 3
76. ¿Qué solución acuosa tiene un pH> 7? A. El sulfato de sodio
B. El nitrato de amonio
C. Sodio etanoato
D. Nitrato de aluminio
77. ¿Qué indicador sería el más adecuado para titular etilamina acuosa, CH3CH2NH2, con ácido nítrico,
HNO3?
A. Azul de bromofenol (pKa = 4,1)
B. Azul de bromotimol (pKa = 7,3)
C. Rojo de fenol (pKa = 8,0)
D. Timolftaleína (pKa = 10,0)
78. A 25,0 cm3 de solución de un ácido débil monoprótico, HA (aq), se valora con hidróxido de 0,155 mol dm3 de sodio, NaOH (aq), y la gráfica se obtiene la siguiente.
(i) Determina el pH en el punto de equivalencia.
(ii) Explicar, usando una ecuación, por qué el punto de equivalencia no es a pH = 7.
(iii) Cálculo de la concentración del ácido débil antes de la adición de cualquier NaOH (aq).
(iv) Estimación, utilizando datos de la gráfica, la constante de disociación, Ka, del ácido débil, HA, mostrando su funcionamiento.
(v) Sugerir un indicador apropiado para esta titulación.
79. Describe cualitativamente la acción de un indicador ácido-base.
80. (i) Explique que se entiende por buffer solution.
(ii) Calcule el pH de una solución que se obtiene al mezclar 50.0 cm3 de 0.200 mol dm–3 H3COOH(aq) y 50.0 cm3 de 0.100 mol dm–3 NaOH(aq).
81. Nivel Superior
Indica si la solución acuosa del AlCl3 es ácida, básica o neutra. Escribe una ecuación para apoyar su respuesta.
82. 0,100 mol de amoníaco, NH3 se disolvió en agua para obtener una solución solución 1,00 mol. dm -3
de
solución.Esta solución tiene una concentración de iones de hidróxido de 1,28 × 10-3 mol dm-3.
(i) Determinar el pH de la solución.
(ii) Calcular la constante de disociación de base, Kb, para el amoníaco.
83. ¿Qué especie puede actuar como un ácido de Lewis?
A. BF3
B. OH–
C. H2O
D. NH3
84. ¿Qué sustancia a igual concentración tiene un tiene el mayor pH? A. HCl
B. NaCl
C. NH3
85. Los valores de pKb de algunas aminas se muestran en la Tabla 15 del cuadernillo de datos. Escribe una ecuación para la reacción de etilamina con agua y compara la basicidad de etilamina con la del amoníaco.
86. ¿Qué métodos se debe utilizar para distinguir entre las soluciones equimolares de una base fuerte y un
ácido fuerte?
I. Añadir magnesio a cada solución y buscar la formación de burbujas de gas.
II. Añadir hidróxido de sodio acuoso a cada solución y medir el cambio de temperatura.
III. Use cada solución en un circuito con una pila y una lámpara y ver lo brillante que se enciende la
lámpara.
A. I and II only
B. I and III only
C. II and III only
D. I, II and III
87. ¿Cuál es el valor correcto para una solución 0.010 mol dm–3 de NaOH(aq) at 298 K? (Kw = 1.0×10–14 mol2 dm–6 at 298 K)
A. [H+] = 1.0×10–12 mol dm–3 and pH = 12.00
B. [OH–] = 1.0×10–12 mol dm–3 and pH = 12.00
C. [H+] = 1.0×10–12 mol dm–3 and pOH = 12.00
D. [OH–] = 1.0×10–12 mol dm–3 and pOH = 12.00
88. A 25 ° C, Ka para un ácido es 1,0 × 10-2. ¿Cuál es el valor de Kb de su base conjugada?
A. 1.0×102
B. 1.0×10–2
C. 1.0×1012
D. 1.0×10–12
89. ¿Qué afirmación acerca de los indicadores es siempre correcto? A. El punto medio del intervalo de pH de un indicador es 7.
B. El intervalo de pH es mayor para los indicadores con mayores valores de pKa.
C. El color rojo indica una solución ácida.
90. Nivel Superior
(a) Predecir y explicar, mediante las ecuaciones en su caso, si las siguientes soluciones son ácidas,
alcalinas o neutras.
(i) 0.1 mol dm–3 FeCl3(aq)
(ii) 0.1 mol dm–3 NaNO3(aq)
(iii) 0.1 mol dm–3 Na2CO3(aq)
(b) Gases ácidos puede ser liberado a la atmósfera que tienen un impacto ambiental cuando se
depositan en forma de lluvia ácida. Indique dos elementos que forman los gases ácidos y describa
dos impactos que tienen sobre el medio ambiente natural.
91. Se realizó un experimento para determinar la concentración de amoníaco acuoso por titulación con una solución de 0,150 mol dm-3 de ácido sulfúrico. Se encontró que 25,0 cm-3 de amoniaco acuoso requiere el
20,1 cm3 de la solución de ácido sulfúrico para la neutralización.
(a) Escribir la ecuación para la reacción y calcular la concentración, en mol dm-3, del amoníaco acuoso.
(b) Algunos indicadores ácido-base se indican en la tabla 16 del cuadernillo de datos. Identificar un
indicador que podría ser utilizado para este experimento. Explique su respuesta.
(c) (i) Determinar el pOH de 0,121 mol dm-3 amoniaco acuoso (pKb = 4,75).
(ii) Indique qué se entiende por el término solución tampón, y describir la composición de una solución
tampón de ácido en términos generales.
(iii) Calcular el pH de una mezcla de 50,0 cm3 de 0,100 mol dm-3 amoniaco acuoso y 50,0 cm3 de
