NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS 3 0 ESO. ELEMENTO QUÍMICO: Parte de la materia que es invariable en las reacciones químicas

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NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS 30 ESO TERMINOLOGÍA

ELEMENTO QUÍMICO: Parte de la materia que es invariable en las reacciones químicas SÍMBOLO: Abreviatura por la que se representa a un elemento químico.

VALENCIA: Número de enlaces que puede establecer un átomo con otro para formar un compuesto estable.

METAL: Elemento que cede fácilmente electrones para formar compuestos o iones.

NO METAL: Elemento químico que acepta fácilmente electrones para formar compuestos o iones. TIPOS DE ELEMENTOS Y VALENCIAS.

METALES

METALES ALCALINOS METALES OTROS METALES

ALCALINOTÉRREOS

Valencia +1 Valencia +2

Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo Valencia Litio Li Berilio Be Hierro Fe +2,+3 Sodio Na Magnesio Mg Níquel Ni +2,+3 Potasio K Calcio Ca Manganeso Mn +2,+3, 6,7 Rubidio Rb Estroncio Sr Cromo Cr +2,+3, 6 Cesio Cs Bario Ba Aluminio Al +3 Francio Fr Radio Ra Oro Au +1,+3

OTROS METALES Plata Ag +1

Cobre Cu +1,+2

Elemento Símbolo Valencia Zinc Zn +2

Paladio Pd +2 , +4 Plomo Pb +2,+4 Cadmio Cd +2 Platino Pt +2,+4 Galio Ga +3 Cobalto Co +2,+3 Estaño Sn +2 , +4 Mercurio Hg +1,+2 Talio Tl +1, +3 Bismuto Bi +3

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NO MET

A

LES

HALÓGENOS CALCÓGENOS

o

ANFÍGENOS NITROGENOIDEOS CARBONOIDEOS

El flúor sólo -1

Valencia -1, 1,3,5,7 Valencia -2, 2,4,6 Valencia -3, 1,3,5 Valencia -4, 4 Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo Flúor F Oxígeno O Nitrógeno N Carbono C Cloro CI Azufre S Fósforo P Silicio Si Bromo Br Selenio Se Arsénico As

Yodo I Teluro Te Antimonio Sb TÉRREOS Astato At Polonio Po Valencia 3,-3

Elemento Símbolo

OTROS NO METALES Boro B

Elemento Símbolo valencias Hidrógeno H -1,1

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS

:

FORMULACIÓN:

Al formular se pone a la izquierda el elemento metálico y a la derecha el no metálico intercambiando las valencias.

NaCl

Si ambos son no metálicos se pone a la derecha el elemento que se encuentre a la derecha de la siguiente

serie y el otro se pone a la izquierda y después se intercambian las valencias.

Metales B Si C Sb As P N H Po Se Te S At 1 Br CI O F (tabla 1)

Por ejemplo si es un compuesto de Hidrógeno y Cloro se pondría primero el hidrógeno y luego el cloro.

HCl

El elemento de la izquierda siempre funciona con una valencia positiva y el de la derecha con una valencia negativa, así en el ejemplo de antes el cloro es -1 y el hidrógeno + 1

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE HIDRUROS:

Un hidruro siempre está formado por hidrógeno que actúa con valencia -1 y un elemento metálico o no que esté a su izquierda en la tabla 1 y que actúa con valencia positiva.

FORMULACIÓN: A la derecha se pone el H y a la izquierda el metal o elemento no metálico y al hidrógeno como subíndice se le pone la valencia del elemento que está a su izquierda.

Hidruro de cobre (1) CuH Hidruro de nitrógeno NH3

Hidruro de oro (III) AuH3 Hidruro de Boro BH3

Cuando es un elemento no metálico la valencia que suele usar es la valencia negativa cambiada de signo.

NOMENCLATURA: Para nombrarlos se pone la palabra hidruro después el otro elemento y entre

paréntesis la valencia, en números romanos, con la que actúa si el elemento sólo tiene una valencia el número se puede suprimir.

PbH4 Hidruro de plomo (IV) AgH Hidruro de plata (1) o hidruro de plata

PH3 Hidruro de fósforo (III) FeH3 Hidruro de hierro (III)

Excepciones: tienen nombres especiales los siguientes entre otros

NH3 amoníaco CH4 metano PH3 fosfina

BH3 borano B2H6 diborano SiH4 Silano

(3)

NO

M

ENCLATUR

A

Y FOR

M

ULACIÓ

N

DE Ó

X

IDOS

Los óxidos están formados por oxígeno que actúa siempre con valencia -2 y otro elemento un metal o un

elemento no metálico que esté más a la izquierda que él en la tabla (1) con valencia positiva.

FORMULACIÓN: A la derecha se pone el oxígeno y a su izquierda el otro elemento y se intercambian las

valencias. Si la valencia del otro elemento es un número par ser dividen los subíndices entre dos y se deja así. Óxido de Rubidio Rb2O

(el 2 por la valencia del oxígeno y el oxígeno tiene un 1 que se suele suprimir por la valencia del rubidio)

Óxido de magnesio Mg2O2 === MgO (los doses son por las valencias del oxígeno y del magnesio y cómo son

números pares se dividen entre dos)

Óxido de plomo (IV) Pb2O4=====) PbO2

NOMENCLATURA STOCK:Se pone la palabra óxido después el otro elemento y entre paréntesis la valencia de este elemento en números romanos.

CO2 Oxido de carbono (IV) Br2O7 Óxido de bromo (VII) SeO3 Óxido de selenio (VI)

N2O5 Óxido de nitrógeno

(V)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Se ponen prefijos según el número de átomos de los elementos así la nomenclatura sería

PREF + ÓXIDO + PREF + ELEMENTO

Los prefijos son: 1 mono (se puede suprimir) ; 2 di; 3 tri; 4 tetra; 5 penta; 6 hexa; 7 hepta CO2 Dióxido de carbono TeO3Trióxido de teluro

Cl207 Heptaóxido de cloro As2OSPentaóxido de di arsénico Excepciones: Al óxido de hidrógeno se le nombra como agua H2O agua

NOMENCL

A

TUR

A Y

FORMULACIÓ

N

DE HALOGE

NU

ROS:

Están formados por un halógeno (F, Cl ,Br ,l) que actúa con valencia -1 y un metal o un elemento que este más a la izquierda que él en la tabla (1) que actúa con valencia positiva.

FORMULACIÓN:A la derecha se pone el halógeno y a su izquierda el otro elemento y se intercambian las

valencias. Como la valencia del halógeno es -1, la valencia del otro elemento se le pone al halógeno como subíndice.

Fluoruro de hidrógeno HF Cloruro de hidrógeno HC1 Bromuro de sodio NaBr Ioduro de oro (III) Aul3

NOMENCLATURA STOCK:Se pone Halogenuro del elemento y entre paréntesis la valencia del elemento en números romanos, si es única recuerda que se puede suprimir.

HI Ioduro de hidrógeno NiF2 Fluoruro de níquel (Il)

AlBr3 Bromuro de aluminio (III) o Bromuro de aluminio.

Nomenclatura clásica: en el caso del hidrógeno y un halógeno se los nombraba como ácido halógeno + hídrico

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NO

ME

NCLAT

U

RA Y FOR

M

U

L

ACIÓN DE CA

L

COGENUROS (EXCEPTO

E

L

OXÍGENO Q

U

E COMO SALES FORM

A

Ó

X

IDOS)

Está formado por un calcógeno (S, Se, Te ,Po) que actúa con valencia -2 y un metal o un elemento que está más a la izquierda en la tabla I y que actúa con valencia positiva.

FORMULACIÓN: Se pone el calcógeno a la derecha, el otro elemento a la izquierda y se intercambian las valencias, si los dos números son pares se divide entre dos y se simplifica.

Sulfuro de calcio Ca2S2 =======) CaS Telururo de plata Ag2Te

Seleniuro de plomo (IV) Pb2S4====) PbS2 poloniuro de oro (I1I) Au2 Po3

NOMENCLATURA STOCK: Se pone la palabra calcógeno + uro y la valencia en números

romanos entre paréntesis.

FeS Sulfuro de hierro (II) Na2Se Seleniuro de sodio

Ni2Te3 Telururo de níquel (III) H2S Sulfuro de hidrógeno

NOMENCLATURA TRADICIONAL: Cuando el calcógeno está unido a hidrógeno se le nombra como:

Ácido +calcógeno+ hídrico.

H2S ácido sulfhídrico H2Te ácido telurhídrico H2Se ácido selenhídrico.

F

ORM

U

LACIÓN Y NOMENCLATUR

A

DE HIDRÓ

XI

DOS

Los hidróxido s son compuestos temarios que tiene OH y un metal, pero el O y el hidrógeno están unidos formando el grupo hidróxido OH.

FORMULACIÓN: M(OH)n Donde n es la valencia del metal. Si n es uno se puede suprimir el paréntesis

Ej: Hidróxido de litio LiOH Hidróxido de calcio Ca(OH)2

Hidróxido de plomo (IV) Pb (OH)4 Hidróxido de aluminio Al (OH)3

Nomenclatura: Se nombran como Hidróxidos de metal (valencia en romanos), si la valencia es única se puede suprimir.

Ej: Sn (OH)2 Hidróxido de estaño (lI) Ag(OH) Hidróxido de plata

Bi(OH)3 Hidróxido de bismuto Au(OH)3 Hidróxido de oro (III)

Existen algunos compuestos que tienen nombres vulgares así la sosa es NaOH, la potasa KOH, la litasa LiOH.

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NOMENCLATURA

Y F

ORM

UL

ACIÓN TR

A

DICIO

NAL

DE ÁCIDOS:

FORMULACIÓN:

La fórmula es HmXnOz Donde X es un No metal o un metal como el Mn o Cr

Sólo tenéis que aprenderos los siguientes

ácidos.

donde X es un Halógeno que no sea el flúor

HXO (valencia 1) (Aquí también Flúor) ácido hipo + halógeno + oso

HXO2 (valencia 3) ácido halógeno + oso HXO3 (valencia 5) ácido halógeno + ico HXO4 (valencia 7) ácido per + halogéno + ico

Ej: HClO3 ácido clórico HFO ácido hipofluoroso

HBrO2 ácido bromoso HIO4 ácido periódico

donde Z es un Calcógeno excepto el oxígeno

H2ZO2 (valencia 2) ácido hipo + calcógeno + oso

H2ZO3 (valencia 4) ácido calcógeno + oso

H2ZO4 (valencia 6) ácido calcógeno + ico

Ej: H2S04 ácido sulfúrico H2SeO4 ácido selénico

H2SeO3 ácido selenioso H2TeO2 ácido hipoteluroso

HNO (Valencia 1) ácido hiponítroso

HNO2 (Valencia 3) ácido nítroso

HNO3 (Valencia 5) ácido nítrico

dónde T es P, As, Sb

HTO2 (valencia 3) ácido meta+ nitrogenoideo +oso H4T2O5 (valencia 3) ácido piro + nitrogenoideo +oso H3TO3 (valencia 3) ácido (orto) nitrogenoideo +oso

El prefijo orto se puede suprimir en el grupo de los nitrogenoideos

Eje: H3P03 ácido fosforoso H4As2O5 Ácido piroarsenioso HSbO2 ácido metaantimonioso

dónde T es P, As, Sb

HTO3 (valencia 5) ácido meta+ nitrogenoideo +ico H4T2O7 (valencia5) ácido piro + nitrogenoideo +ico H3TO4 (valencia 5) ácido (orto) nitrogenoideo +ico Eje: H3P04 ácido fosfórico H4As2O7 Ácido piroarsénico HSbO3 ácido metaantimónico

Otros ácidos

H2CO3 (valencia 4) ácido carbónico H2SiO3 (valencia 4) ácido silícico H4SiO4 (valencia 4) ácido ortosilícico HMnO4 (valencia 7) ácido permangánico H2MnO4 (valencia 6) ácido mangánico H2CrO4 (valencia 6) ácido crómico H2Cr2O7 (valencia 6) ácido dicrómico HBO2 (valencia 3) ácido metabórico H3BO3 (valencia 3) ácido bórico

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NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN SISTEMÁTICA DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS Se nombran así:

PREF + OXO + PREF + NO METAL O NO METAL + ATO (VALENCIA NO METAL O METAL EN ROMANOS) + HIDRÓGENO

H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno

H4As2O7 Heptaoxodiarseniato (V) de hidrógeno

Para obtener la valencia si no te acuerdas de la nomenclatura tradicional puedes hacerlo así. Como el compuesto es neutro, el oxígeno funciona como (-2) y el hidrógeno con (+1)

Por ejemplo HNO3 3(-2)+ 1(v)+1 (+1) = 0. (3 porque hay 3 oxígenos por (-2) su valencia, un nitrógeno por su valencia v y 1 hidrógeno por su valencia (+1)) por lo tanto -6+v+1 = 0 por lo que

v= 6-1 = 5 por eso se nombra Trioxonitrato (V) de hidrógeno

NOMENCLATURA

Y

FORMULACIÓN

DE

SALES

DE

ÁCIDOS

O

X

OÁCIDOS:

FORMULACIÓN: Para formular estos compuestos se sustituye los hidrógenos por un metal. Es decir al anión (A) (Ácido sin hidrógenos) se le pone la valencia del Metal (M)( t) y al metal el número de hidrógenos que he sustituido (z). MzAt

Ej: Clorato de cobre (II) Cu l( CIO3)2 El 2 es la valencia del cobre y el 1 el número de hidrógeno del ácido. El 1 se puede suprimir.

Sulfato de aluminio (III) Al2(SO4)3El 2 es el número de hidrógenos del ácido y el 3 la valencia

del aluminio.

Cuando los números son múltiplos se pueden simplificar: Ej: Sulfato de calcio Ca2(SO4)2al simplificar 2:2 =1 CuSO4

NOMENCLATURA: Se nombran como el nombre del ácido pero cambiando el sufijo ICO por ATO y OSO por ITO + Metal (valencia en romanos). Si es única la valencia se puede suprimir.

Ej: Si la sal es Al2(SO4)3el ácido del que proviene es el H2SO4 y el metal es aluminio. Entonces se

nombra como Sulfato de aluminio (III); el (III) se puede suprimir ya que el aluminio sólo tiene valencia 3.

Cr(PO4) Proviene del H3PO4y del cromo luego su nombre es fosfato de cromo (III)

Cu(NO3)2es la sal del HNO3y del cobre (II) luego se nombra nitrato de cobre (II)

Ag(CIO2) viene del HCIO2y de la plata. Se nombra como Clorito de plata.

Pb2As2O5 viene del H4As2O7 (ácido piroarsénico) y del plomo (II) . Se nombra pirofosfito de plomo (II)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE SALES OXOÁCIDAS NOMENCLATURA:

PREF + OXO + PREF + NO METAL O NO METAL + ATO (VALENCIA NO METAL O METAL EN ROMANOS) + METAL (VALENCIA EN ROMANOS)

LiClO4 Tetraoxolorato (V) de litio (I) el (I) se puede suprimir. Na2SO3 Trioxosulfato (VI) de sodio

PbCr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de plomo (II) Co4(Sb2O7)3 Heptaoxodiantimoniato (V) de cobalto (III)

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