La materia: cómo se presenta

Texto completo

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• Diferenciar entre sustancia pura y mezcla. • Saber identificar una sustancia pura a partir

de alguna de sus propiedades características. • Distinguir entre elementos y compuestos. • Saber diferenciar una mezcla heterogénea

de una mezcla homogénea (disolución).

• Conocer los procedimientos físicos utilizados para separar las sustancias que forman una mezcla.

• Conocer las disoluciones y las variaciones de sus propiedades con la concentración. • Conocer la teoría atómico-molecular de Dalton. • Entender el concepto de elemento y mezcla

a partir de la teoría de Dalton.

• Saber identificar y clasificar sustancias cercanas a la realidad del alumno.

OBJETIVOS

La materia:

cómo se presenta

CONTENIDOS

CONCEPTOS

• Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos. • Mezclas homogéneas (disolución) y mezclas heterogéneas. • Separación de mezclas.

• Concentración de una disolución.

• Formas de expresar la concentración de una disolución: masa/volumen, % en masa y % en volumen.

• La solubilidad: propiedad característica. • Teoría atómico-molecular de Dalton.

• Sustancias cercanas a la realidad del alumno.

PROCEDIMIENTOS,

DESTREZAS

Y HABILIDADES

• Completar tablas. • Realizar esquemas.

• Realizar la lectura comprensiva de un texto. • Resolver problemas numéricos sencillos. • Realizar experiencias e interpretar datos.

ACTITUDES

• Valorar la importancia de los modelos teóricos a fin de poder explicar cualquier hecho cotidiano.

• Procurar ser cuidadosos y rigurosos en la observación de cualquier fenómeno experimental.

PRESENTACIÓN

1. Esta unidad se centra en el conocimiento de las propiedades características de las sustancias (propiedades generales y propiedades específicas). Aquellas que sirven para diferenciar

unas de otras.

2. También es importante que el alumno sepa diferenciar una disolución

de una mezcla heterogénea, y distinguir entre disoluciones saturadas, concentradas o diluidas, manejando los conceptos de concentración y solubilidad.

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PROGRAMACIÓN

DE

AULA

Y

ACTIVIDADES

1. Educación para la salud.

Reconocer y valorar la importancia de las sustancias en nuestra vida. Al conocer la clasificación

de las sustancias, el alumno puede comprender las medidas de higiene y conservación referentes a sustancias importantes para la vida.

2. Educación para la salud.

Comentar a los alumnos que en los hogares tenemos muchas sustancias tóxicas: lejía, amoniaco, laca,… Explicarles que se debe tener cuidado al manipular estas sustancias. Hacer especial hincapié en las medidas preventivas que hay que tomar en los hogares donde viven niños pequeños. Por ejemplo: ponerlas fuera de su alcance, en sitios altos y cerrados, comprar las botellas que posean tapón de seguridad, etc. 3. Educación para la salud.

Explicar a los alumnos que en el mercado existen muchas bebidas que poseen mucho alcohol (whisky, ron, ginebra…). Hacer entender a los alumnos los perjuicios del alcohol, que son muchos. Recalcar que, aunque no es bueno ingerir alcohol nunca, ingerirlo antes de conducir o manipular máquinas peligrosas, entre otras actividades, está totalmente contraindicado porque aumenta muchísimo la posibilidad de sufrir un accidente.

EDUCACIÓN EN VALORES

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

Competencia matemática.

En el tratamiento de las disoluciones y las medidas de concentración, se trabaja el cambio de unidades y las proporciones. En la solubilidad, se interpretan gráficas. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

Abordamos el estudio de esta unidad con la descripción y clasificación de la materia desde el punto de vista microscópico. Partimos de lo más simple para ir

diversificando la clasificación. Sustancias puras y mezclas. El estudio de la mezclas lo hacemos partiendo de ejemplos cercanos a la realidad del alumno, detalles que pasan inadvertidos nos dan la clave para la clasificación de las sustancias. La separación de mezclas, un contenido puramente experimental, se realiza con un aporte

de ilustración sencillo y resolutivo. Experiencias para realizar en el aula o en el laboratorio inciden y refuerzan el carácter procedimental de este contenido.

Competencia social y ciudadana

Una vez más, el estudio de la materia desde otro punto de vista resulta imprescindible para la consecución de esta competencia. Las sustancias forman parte de la vida, y sirva como ejemplo el epígrafe 5: Sustancias en la vida cotidiana, en el se ponen ejemplos de sustancias comunes y su clasificación. Desde una bebida refrescante hasta la sangre. Competencia para aprender a aprender

A lo largo de toda la unidad se trabajan habilidades, en las actividades o en el desarrollo, para que el alumno sea capaz de continuar aprendiendo de forma autónoma de acuerdo con los objetivos de la unidad.

Autonomía e iniciativa personal

El conocimiento sobre la materia y cómo se clasifica contribuye a desarrollar en el alumno las destrezas necesarias para evaluar y emprender proyectos individuales o colectivos.

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1. Saber diferenciar una sustancia pura de una mezcla. 2. Distinguir una sustancia pura por sus propiedades

características.

3. Diferenciar entre elemento y compuesto.

4. Separar las sustancias puras que forman una mezcla mediante diferentes procesos físicos, como

la filtración y la cristalización.

5. Realizar cálculos sencillos con la concentración de una disolución.

6. Calcular la solubilidad de una disolución. 7. Señalar cuáles son las ideas fundamentales

de la teoría atómico-molecular de Dalton. 8. Clasificar las sustancias cotidianas del entorno

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LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

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ACTIVIDADES DE REFUERZO

1. Une cada frase con la expresión correspondiente. • Dispersa la luz (efecto

Tyndall). • Es una mezcla de estaño y cobre. • La solubilidad aumenta con la temperatura. • La solubilidad disminuye con la temperatura.

2. Observa la gráfica y contesta: Solubilidad (g/L)

T (ºC) a) ¿Cuál de las dos sustancias tiene una mayor

so-lubilidad a 40 ºC?

b) ¿Cuál es la solubilidad de cada sustancia a 10 ºC? c) ¿Cuál de las dos sustancias tiene una mayor

so-lubilidad a 70 ºC?

d) ¿Qué ocurrirá si echamos 100 g de cada sustan-cia en dos recipientes con 2 L de agua cada uno a 50 ºC? ¿Se disolverá todo?

3. ¿Por qué se dice que la situación de centrales tér-micas y fábricas junto al cauce de un río perjudica a la vida en el río?

4. Observa la organización interna de esta sustancia e indica qué frases son verdaderas y cuáles son fal-sas. (Cada elemento está representado por un color.)

a) Se trata de una sustancia pura. b) Se trata de una mezcla.

c) Se trata de un elemento químico. d) Se trata de un compuesto químico.

e) Es una mezcla en la que intervienen átomos de tres elementos diferentes.

f) Es una mezcla en la que intervienen átomos de cuatro elementos diferentes.

g) Es una mezcla formada por varias sustancias puras.

h) Es una mezcla de tres compuestos químicos. i) Es una mezcla de dos compuestos químicos.

5. Explica en qué se diferencia una aleación de un com-puesto químico.

6. Expresa en g/L la concentración de una disolución que contiene 10 g de soluto en 600 mL de agua.

7. Se diluyen 20 mL de alcohol en 200 mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de la disolución formada?

8. ¿Qué cantidades tendrías que poner para preparar 0,25 L de disolución de alcohol en agua al 4 %?

9. En la etiqueta de una botella de ácido sulfúrico apa-rece: 98 % en peso, d=1,8 g/cm3. Explica el

signi-ficado de estos dos datos.

10.Deseas comprobar la siguiente hipótesis: «La sal se disuelve más rápidamente en agua caliente que en agua fría». ¿Qué experiencia te parece más adecua-da? Razona la respuesta.

a) Añadir la misma cantidad de sal en cuatro va-sos con agua a distinta temperatura. Observar lo que ocurre.

b) Añadir cantidades diferentes de sal en cuatro vasos de agua a distinta temperatura. Observar lo que sucede.

c) Añadir una cantidad de sal a un vaso con agua y calentar. Observar lo que sucede.

11.El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3 % en masa. Determina:

a) Cuál es el soluto y cuál el disolvente.

b) La cantidad de soluto que hay en 200 g de vi-nagre. ❏Aleación. ❏Coloide. ❏Disolución de gas en agua. ❏Disolución de sólido en agua. 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0 10 A B 20 30 40 50 60 70 80

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PROGRAMACIÓN DE AULA Y A CTIVIDADES

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

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ACTIVIDADES DE REFUERZO (soluciones)

1. • Dispersa la luz (efecto Tyndall). →Coloide. • Es una mezcla de estaño y cobre. →Aleación. • La solubilidad aumenta con la temperatura. →

Di-solución de sólido en agua.

• La solubilidad disminuye con la temperatura. → →Disolución de gas en agua.

2. a) La sustancia B. b) Sustancia A →50 g/L.

Sustancia B →10 g/L. c) La sustancia A.

d) Primero hay que calcular la concentración en am-bas disoluciones. Como hay 100 g de cada sus-tancia en 2 L de agua, la concentración será de 50 g/L. (Suponemos que no hay variación de vo-lumen cuando echamos el sólido al agua.) Para saber si se disuelve todo, debemos compa-rar esta concentración son la solubilidad. En el caso de la sustancia A, la concentración re-sultante es mayor que la solubilidad a dicha tem-peratura, por lo que no se disolverá todo el so-luto y una parte se quedará en el fondo del recipiente sin disolverse.

En el caso de la sustancia B, como la concentra-ción es menor que la solubilidad para esta sus-tancia a esa temperatura, se disolverá todo el soluto.

3. Porque las centrales térmicas y las industrias utili-zan a menudo el agua del río como refrigerante. Esto hace que la temperatura del agua suba. En estas condiciones, la solubilidad del oxígeno en el agua disminuye (el oxígeno es un gas).

Por eso hay oxígeno que escapa y, por consiguien-te, el contenido en oxígeno del agua del río disminu-ye, lo que dificulta la vida de los animales y las plan-tas del río, puesto que estos seres vivos necesitan el oxígeno para vivir.

4. a) Falso. En el dibujo se pueden apreciar varias sus-tancias puras.

b) Verdadero.

c) Falso. En la ilustración aparecen átomos de dis-tintos elementos.

d) Falso. En la ilustración aparecen varios compues-tos químicos diferentes (diferentes agrupaciones de átomos).

e) Verdadero.

f) Falso. Es una mezcla en la que intervienen áto-mos de tres elementos diferentes.

g) Verdadero. h) Verdadero.

i) Falso. Es una mezcla de tres compuestos quími-cos.

5. En una aleación, los metales están mezclados. Por tanto, pueden estar en diferente proporción, y las propiedades de la aleación varían.

En un compuesto químico, esto no sucede. Un com-puesto químico es una sustancia pura y siempre tie-ne la misma composición. Por tanto, sus propieda-des físicas no varían.

6. En este caso:

= =16,67 g/L

(Hemos supuesto que la adición de 10 g a 600 mL de agua no significa un aumento de volumen.)

7. El porcentaje en volumen será:

=0,1 →10 % en volumen

8. 4 % indica que en un litro hay 4 cm3de alcohol.

L disolución ⋅ =1 cm3alcohol

Por tanto, habrá:

250 cm31 cm3=249 cm3de agua

9. 98 % en peso significa que por cada 100 g de diso-lución hay 98 g de ácido sulfúrico. Yd=1,8 g/cm3

quiere decir que cada cm3de disolución tiene una

masa de 1,8 g.

10.La a): Añadir la misma cantidad de sal en vasos con agua a distinta temperatura, pues así veremos en cuál se disuelve más rápidamente.

11.a) Soluto: ácido acético; disolvente: agua. b) Los gramos de soluto serán:

⋅200 g vinagre =6 g de soluto 3 g soluto 100 g vinagre 4 cm3alcohol 1 L disolución 1 4 20 mL alcohol 200 mL de agua 10 g 0,6 L 10 g 600 mL

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LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

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ACTIVIDADES DE REFUERZO

1. Tenemos seis sustancias contenidas en diferentes recipientes que están etiquetados con las letras A, B, C, D, E, F.

Sabemos que se trata de las siguientes sustancias: •Agua. •Etanol. •Cobre. •Hierro. •Sal. •Azúcar.

Pero no sabemos en qué recipiente se encuentra cada una de ellas.

En el laboratorio se han medido algunas de sus pro-piedades que se recogen en las siguientes tablas:

Identifica cada una de las sustancias y enumera las propiedades que te han permitido distinguirlas. Re-coge el resultado en la tabla:

2. A continuación aparecen productos que podemos encontrar normalmente en nuestras casas y que son de uso cotidiano:

•Vino. •Sal.

•Azúcar. •Lejía.

•Agua del grifo. •Hilo de cobre. •Alcohol 96 %. •Refresco de cola.

•Mahonesa. •Bronce.

•Detergente en polvo. •Mina de un lápiz. •Llave de hierro. •Leche.

a) Clasifícalos según sean mezclas o sustancias pu-ras.

b) Clasifica las mezclas según sean mezclas hete-rogéneas o disoluciones.

Para hacer la clasificación, busca información acer-ca del aspecto y composición de acer-cada uno de los productos.

Sustancias puras Mezclas

Sustancia Propiedades características

Agua Etanol Hierro Cobre Sal Azúcar A B C Estado físico Sólido; aspecto metálico Sólido; aspecto metálico Sólido; cristalino

Color Negro Rojizo Blanco

Temperatura de ebullición — — — ¿Es atraída por un imán? Sí No No ¿Soluble en agua? No No Sí Sabor — — Salado D E F Estado físico Líquido Sólido; cristalino Líquido

Color Incoloro Blanco Incoloro

Temperatura de ebullición 100 °C — 78 °C ¿Es atraída por un imán? — No — ¿Soluble en agua? Sí Sí Sí Sabor — Dulce —

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PROGRAMACIÓN DE AULA Y A CTIVIDADES

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

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ACTIVIDADES DE REFUERZO (soluciones)

1. Podemos organizar los resultados en una tabla como la siguiente:

2. a) La clasificación queda así:

b) La clasificación queda así:

Mezclas heterogéneas Disoluciones

• Mahonesa: aunque tiene un aspecto homogéneo, es una mezcla heterogénea. Si tomamos diferentes muestras de un envase, la composición no será exactamente la misma, algo que ocurre con las mezclas homogéneas. • Detergente en polvo:

a simple vista ya se aprecian diferentes colores; es decir, distintos componentes. • Leche: aunque tenga

un aspecto homogéneo, es una mezcla heterogénea (podemos separar la nata, por ejemplo).

• Lejía.

• Refresco de cola. • Bronce. • Agua del grifo. • Alcohol 96 %.

Sustancia Propiedades características

Agua D Líquido incoloro con una temperatura

de ebullición de 100 °C.

Etanol F Líquido incoloro con una temperatura

de ebullición de 78 °C.

Hierro A Sólido; aspecto metálico de color negro que

es atraído por un imán. Insoluble en agua.

Cobre B

Sólido; aspecto metálico de color rojizo que no es atraído por un imán. Insoluble en agua.

Sal C Sólido cristalino de sabor salado. Soluble

en agua.

Azúcar E Sólido cristalino de sabor dulce. Soluble

en agua.

Sustancias puras Mezclas

• Sal. • Azúcar. • Hilo de cobre. • Mina de un lápiz. • Llave de hierro.

• Vino: contiene alcohol, azúcares, etc.

• Alcohol 96 %: tiene agua además de etanol. • Lejía: es una disolución

de hipoclorito de sodio en agua.

• Agua del grifo: el agua tiene distintas sales disueltas. También se le añade flúor para ayudar a combatir la caries dental.

• Detergente en polvo: su composición es muy variable en función de la empresa fabricante.

• Refresco de cola: tiene, entre otros componentes, dióxido de carbono disuelto. • Mahonesa: sus componentes

varían, aunque es común encontrar huevo, aceite, sal, limón…

• Bronce: es una aleación formada por dos metales: estaño y cobre.

• Leche: contiene grasas, vitaminas, etc.

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LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

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ACTIVIDADES DE REFUERZO

1. Cuando los componentes de una mezcla tienen di-ferentes propiedades, se pueden separar utilizando un método de separación basado en esa diferen-cia de propiedades.

a) Agua y aceite. • ¿Cuál es la propiedad

que permite separar los componentes de esta mezcla?

• ¿Qué método de separación utilizarías?

• Representa mediante un dibujo

el procedimiento. b) Arena y azúcar.

• ¿Cuál de las dos sustancias es soluble en agua? • ¿Podrías separar ambos componentes a partir de

la solubilidad en agua?

• En caso afirmativo, explica el procedimiento. c) Agua y arena.

• ¿Podrías utilizar el mismo procedimiento de la mezcla anterior para separar el agua

y la arena? • En caso contrario,

¿cuál utilizarías?

d) Limaduras de hierro y arena.

• Diseña un procedimiento para separar los compo-nentes de esta mezcla y explícalo detalladamente.

2. En medio litro de agua añadimos 5 g de azúcar. a) ¿Cuál es la masa del agua?

b) ¿Cuál es la masa de la disolución obtenida al aña-dir el azúcar?

c) ¿Qué habrá que hacer para que la disolución sea más concentrada?

d) ¿Qué nombre reciben los dos componentes de la disolución?

e) Indica cuál es la concentración de la disolución en:

– Gramos por litro.

– Tanto por ciento en masa.

3. Queremos preparar 200 mL de una disolución de cloruro de sodio (sal) en agua que tenga una con-centración de 5 g/L. Para ello, empleamos sal, agua, una balanza electrónica, un vidrio de reloj, un vaso de precipitados, una probeta y una espátula. a) Realiza los cálculos necesarios para determinar

la cantidad de sal que debes de añadir y la can-tidad de agua, y completa las siguientes líneas en tu cuaderno.

• Cantidad de sal: _______ • Cantidad de agua: _______

b) Describe el procedimiento que seguirías para pe-sar en la balanza la cantidad de sal que has calculado.

c) Indica ahora qué harías para calcular la cantidad de agua.

d) A partir de esta disolución, ¿se podría añadir más sal hasta conseguir una disolución saturada? e) ¿Cómo podríamos saber que la disolución ha

lle-gado a este punto?

4. El suero fisiológico es una disolución acuosa de clo-ruro de sodio de concentración 9 g/L que se utiliza a menudo, generalmente para la descongestión nasal.

a) Explica cuáles son los componentes de la diso-lución.

b) Explica qué significa que la concentración sea de 9 g/L.

c) Busca un frasco de suero y comprueba estos da-tos. ¿El suero fisiológico contiene alguna sustan-cia más?

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PROGRAMACIÓN DE AULA Y A CTIVIDADES

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

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ACTIVIDADES DE REFUERZO (soluciones)

1. a) Agua y aceite. La densidad: el aceite es un líquido menos denso que el agua. La decantación. Como el aceite es menos denso que el agua, quedará por encima y podremos separarlo.

b) Arena y azúcar.

El azúcar. La arena no es soluble.

Sí. Por ejemplo, podemos echar la mezcla en agua. El azúcar se disolverá en el agua, pero la arena no se disolverá. Luego, se hace pasar la mezcla (disolución +arena) por un papel de filtro. La disolución atravesará el filtro, pero la are-na, no, que se podrá recoger en el papel. c) Agua y arena.

Sí, porque la arena no se disuelve en el agua. Si echamos la mezcla en papel de filtro, el agua atra-vesará los poros del papel, pero la arena, no, ya que sus partículas son de mayor tamaño que las del agua.

d) Limaduras de hierro y arena.

Las limaduras de hierro son atraídas por un imán, mientras que las partículas que forman la arena, no. Así, si acercamos un imán a la mezcla, las li-maduras de hierro se pegarán al imán, mien-tras que la arena no lo hará. Luego, podemos se-parar con golpecitos suaves las limaduras de hierro del imán.

2. a) La masa de agua es de 500 g, ya que la densi-dad del agua es de un gramo por mililitro. b) La masa total de la disolución se calcula

suman-do la masa del disolvente y del soluto: Masa disolución =masa disolvente +

+masa soluto

c) Echar una mayor cantidad de soluto o bien reti-rar una parte del disolvente.

d) Disolvente y soluto.

e) La concentración de la disolución en gramos por litro es:

c= = = 10 g/L

Hemos supuesto que el volumen de la disolución permanece constante cuando añadimos el solu-to, lo cual es bastante exacto en este caso. La concentración de la disolución en tanto por ciento en masa es:

c= ⋅100 =

= ⋅100 =1 %

3. a) Supondremos, como antes, que el volumen de la disolución es igual al volumen del disolvente empleado.

Como queremos 200 mL de disolución, debere-mos emplear 200 mL de agua (200 g).

Para calcular la cantidad de sal, despejamos de la fórmula de la concentración:

c= = =

=5 g/L →masa soluto=5 ⋅0,2 =1 g • Cantidad de sal: 1 g.

• Cantidad de agua: 200 g.

b) Se conecta la balanza, se coloca el vidrio de re-loj vacío sobre ella y luego se pone la balanza a cero. A continuación, se echa la sal hasta que la balanza indique 1 g. Hemos de tener cuidado porque la sal absorbe rápidamente la humedad del ambiente y enseguida, aunque echemos 1 g de sal, la balanza marcará algo más. c) Emplear una probeta o un vaso de precipitados.

Teniendo cuidado de mirar desde el nivel seña-lado por la marca 200 mL.

d) Sí.

e) Si seguimos echando sal, llegará un momento en que no se disolverá. En ese momento, la disolu-ción estará saturada.

4. a) Agua y sal.

b) Que si tomamos un litro de disolución, tendremos 9 g de sal.

c) Normalmente no, solo contiene agua y cloruro de sodio. masa soluto 0,2 L masa soluto volumen disolución 5 g 500 g +5 g masa soluto masa disolución 5 g 0,5 L masa soluto volumen disolución

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LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

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ACTIVIDADES DE AMPLIACIÓN

1. El siguiente gráfico muestra la composición del ai-re. Señala cuáles de las siguientes afirmaciones pue-den deducirse a partir del gráfico.

a) El aire es una sustancia pura. b) El aire es una mezcla.

c) El aire es una mezcla homogénea. d) El aire es una mezcla de gases.

e) El componente mayoritario del aire es el nitró-geno.

f) El componente menos abundante en el aire es el argón.

g) La concentración de dióxido de carbono en el ai-re está aumentando en los últimos años. h) En el aire no hay ozono.

2. Elige la técnica de separación más adecuada para separar los componentes que forman las distintas mezclas teniendo en cuenta las propiedades. a) Una mezcla con arena y grava (piedras pequeñas). b) Una mezcla de agua y alcohol. Recuerda que es-tas dos sustancias tienen distines-tas temperatu-ras de ebullición.

c) Dos sólidos, uno que se disuelve en agua y otro no. d) Una mezcla de gasolina y agua.

3. Contesta, poniendo algún ejemplo.

a) ¿Todas las mezclas homogéneas muestran un as-pecto homogéneo?

b) ¿Todas las mezclas heterogéneas muestran un aspecto heterogéneo?

c) ¿Todas las sustancias puras muestran un aspec-to homogéneo?

d) ¿Todas las disoluciones son sustancias puras? e) ¿Todas las disoluciones son mezclas?

f) ¿Todas las disoluciones son mezclas homo-géneas?

g) ¿Todas las aleaciones son mezclas?

4. Una disolución está formada por agua y varios solu-tos. La siguiente gráfica muestra la masa de cada soluto en 5 L de disolución.

Indica cuáles de las siguientes proporciones se de-ducen de la gráfica.

a) El soluto 4 es el más abundante. b) El soluto 4 es el más soluble en agua. c) La concentración del soluto 2 es de 50 g/L. d) La concentración del soluto 2 es de 10 g/L. e) El soluto 1 es el menos soluble en agua. f) El soluto 1 es el menos abundante en la disolución.

5. Preparamos una disolución mezclando 20 g de hidró-xido de sodio, NaOH, en 200 mL de agua. Calcula: a) La concentración expresada en g/L.

b) La concentración expresada en % en masa.

6. A 500 mL de una disolución de cloruro de calcio cuya concentración es de 10 g/L, se le añaden 2 g de soluto. ¿Cuál es la nueva concentración?

7. Una bebida alcohólica tiene un 12 % en volumen de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol que se ingie-re si bebemos dos vasos, de 125 cm3cada uno, de

dicha bebida.

8. En la etiqueta de una botella de ácido sulfúrico apa-rece: 98 % en peso; d =1,8 g/cm3. ¿Qué cantidad

de esta disolución habrá que utilizar para disponer de 2,5 g de ácido sulfúrico?

9. Mezclamos 1,5 L de una disolución de cloruro de plata de concentración 2 g/L con 450 cm3de otra

disolución de concentración 0,5 g/L. ¿Cuál es la con-centración de la disolución resultante?

Nitrógeno Otros

Dióxido de carbono Oxígeno Argón

Soluto 1 Soluto 2 Soluto 3 Soluto 4 Soluto 5 70 60 50 40 30 20 10 0 Masa de soluto 1 2 3 4 1 1 5

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PROGRAMACIÓN DE AULA Y A CTIVIDADES

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

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ACTIVIDADES DE AMPLIACIÓN (soluciones)

1. A la vista del gráfico: a) Falso.

b) Verdadero.

c) Falso. Aunque la afirmación es verdadera (el ai-re es una mezcla homogénea) no puede dedu-cirse de la gráfica.

d) Falso. Aunque la afirmación es verdadera (el ai-re es una mezcla de gases) no puede deducir-se de la gráfica.

e) Verdadero.

f) Falso. En el aire hay otros elementos menos abun-dantes que el argón que no aparecen ni siquie-ra en el gráfico.

g) Falso. Aunque la afirmación es verdadera (la con-centración de dióxido de carbono en el aire está aumentando en los últimos años) no pue-de pue-deducirse pue-de la gráfica.

h) Falso. Hay una parte del gráfico con el título Otros que puede incluir varios gases, entre ellos el ozono.

2. a) Filtración; con una criba, por ejemplo.

b) Destilación. El alcohol se transforma antes en vapor.

c) Se disuelven ambos sólidos en agua y luego se filtra la mezcla empleando papel de filtro. La sus-tancia no soluble no pasa y se queda en el papel de filtro.

d) Decantación, pues estas dos sustancias tienen diferente densidad.

3. a) Sí. Por ejemplo, la sal común.

b) No. La leche, por ejemplo, es una mezcla hete-rogénea y, a simple vista, muestra un aspecto bastante homogéneo.

c) Sí. Por ejemplo, el agua destilada.

d) No. Las disoluciones están formadas por al me-nos dos componentes. Por ejemplo, el agua con azúcar.

e) Sí. Por ejemplo, el cocido.

f) Sí. Las partículas del soluto se entremezclan con las del disolvente; no se distinguen unas de otras. Por ejemplo, el agua con sal.

g) Sí. Las aleaciones están formadas por dos o más metales. Por ejemplo, el acero, cuyos compo-nentes son hierro y carbono.

4. a) Verdadero.

b) Falso. Esto no puede deducirse de la gráfica. En esta no se menciona la solubilidad.

c) Falso. La gráfica nos indica que en 5 L de diso-lución hay 50 g de agua. Por lo tanto, la concen-tración del soluto 2 será:

Concentración = =

= =10 g/L d) Verdadero.

e) Falso. Esto no puede deducirse de la gráfica. En esta no se menciona la solubilidad.

f) Verdadero.

5. En este caso:

⋅ =100 g/L

En tanto por ciento en masa:

=0,1 →10% en masa

6. En los 500 mL hay 5 g (10/2) de soluto. Si añadimos 2, habrá 7 g de soluto en 500 mL. Por tanto:

⋅ =14 g/L

7. 2 vasos son 250 cm3.

⋅250 cm3dis. =30 cm3alcohol

8. 2,5 g ácido ⋅ ⋅ =

=1,417 cm3de disolución

9. Calculamos la cantidad de AgCl de cada disolución: • 1,5 L disoluc. ⋅ =3 g cloruro

• 0,450 L disoluc. ⋅ =0,225 g cloruro Y para calcular la concentración de la disolución re-sultante sumamos las cantidades de soluto y tam-bién los volúmenes:

=1,654 g/L 3 g cloruro +0,225 g cloruro 1,5 L disoluc. +0,450 L disoluc. 0,5 g cloruro 1 L disoluc. 2 g cloruro 1 L disoluc. 1 cm3disoluc. 1,8, g disoluc. 100 g disoluc. 98 g ácido 12 cm3alcohol 100 cm3disoluc. 1000 mL 1 L 7 g soluto 500 mL 20 g NaOH 200 g disoluc. 1000 mL 1 L 20 g NaOH 200 mL disoluc. 50 g 5 L Masa soluto 2 Volumen disolución

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LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

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Planteamiento y resolución

Sustancias puras Mezclas

Elementos Compuestos Homogéneas Heterogéneas

Grafito Vapor de agua Lejía Zumo de naranja Oxígeno Colesterol Agua de mar Granito

Ozono Dióxido de carbono Agua mineral Mahonesa

Cobre PVC Bronce Leche con azúcar

Azufre Aire

Refresco de cola Suero fisiológico

Clasifica las siguientes sustancias en sustancias puras o mezclas. En el caso de las sustancias puras, di si son elementos o compuestos. En el caso de las mezclas, indica si son homogéneas o heterogéneas.

• Grafito • Colesterol • Agua mineral • Leche con azúcar

• Vapor de agua • Agua de mar • Mahonesa • Azufre

• Lejía • Granito • Cobre • Aire

• Zumo de naranja • Ozono • PVC • Refresco de cola

• Oxígeno • Dióxido de carbono • Bronce • Suero fisiológico

A partir de cada afirmación, indica si las sustancias involucradas son sustancias puras o mezclas.

a) Un sólido que, al calentarlo, comienza a fundir a una temperatura de 30 ºC y acaba de fundirse a una temperatura de 58 ºC. b) Un líquido del que se obtienen dos gases

diferentes cuando realizamos una electrolisis.

c) Un líquido que entra en ebullición a 90 ºC y la temperatura permanece constante hasta que desaparece todo el líquido. d) Un polvillo grisáceo de aspecto homogéneo

en el que algunas partículas son atraídas por un imán y otras no.

e) Un líquido en el que, al evaporarse el agua, quedan unos cristales sólidos de color azul oscuro.

f) Un sólido en que podemos distinguir varios colores diferentes: blanco, gris y negro.

Señala si las siguientes sustancias

son sustancias puras o mezclas. En el caso de sustancias puras, señala si se trata de elementos o de compuestos. a) b) c) 2 1

PROBLEMA RESUELTO 1

ACTIVIDADES

(12)

PROGRAMACIÓN DE AULA Y A CTIVIDADES

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

3

Planteamiento y resolución

a) Se forma una disolución cuyos componentes son: • Soluto →azúcar: 15 g.

• Disolvente →agua: 200 cm3.

La concentración es: c=

Suponemos que al añadir el soluto no cambia el volumen total, que expresado en litros será:

200 cm3 =0,2 dm3=0,2 L

Por tanto:

c= =75 g/L

b) La concentración, expresada en porcentaje en masa, indica los gramos de soluto que hay con-tenidos en 100 g de disolución. Partimos de la de-finición de densidad para calcular la masa de di-solvente que equivale a 200 cm3:

d= →m=d⋅V=1 g/cm3200 cm3

m=200 g

Por tanto, la masa de disolución será: mdisoluc.=200 +15 =215 g Y la concentración: c (%) = 15 g ⋅100 =7% en masa 215 g m V 15 g 0,2 L 1 dm3 103cm3 masa de soluto (g) volumen de disolución (L)

Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm3de agua. Calcula la concentración de la disolución formada, expresada:

a) En g/L. b) En % en masa (dagua=1 g/cm3).

Calcula la concentración, en g/L, de una disolución con 10 g de cloruro de sodio y 350 mL de agua.

Sol.: 28,57 g/L

Calcula el % en masa de una disolución que contiene 30 g de soluto en 1 L de agua.

Sol.: 2,9 %

La concentración de una disolución es de 15 g/L. ¿Qué cantidad de soluto habrá en 250 cm3?

Sol.: 3,75 g

Una disolución de azúcar en agua tiene una densidad de 1,08 g/mL,

y una concentración de 20 g/L. Expresa su concentración en % en masa.

Sol.: 1,81 %

Calcula el tanto por ciento en masa de una disolución formada al disolver 30 g de cloruro de sodio en medio litro de agua. ¿Qué cantidad de soluto habría en 200 cm3 de agua? (dagua=1 g/cm3)

Sol.: 5,67 %; 12 g

Se desea preparar 0,5 L una disolución cuya concentración sea de 0,15 g/mL. Calcula la cantidad de soluto necesaria y describe el procedimiento a seguir.

Sol.: 75 g

Se mezclan 0,8 L de alcohol con 1,2 L de agua. dalcohol =0,79 g/cm3; dagua=1 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución: a) En tanto por ciento en volumen. b) En tanto por ciento en masa.

Sol.: a) 40 % en volumen; b) 34,5 % en masa

Calcula la concentración, en g/L y en % en masa, de una disolución formada al mezclar 100 g de cloruro de sodio en 1,5 L de agua.

Sol.: 66,7 g/L; 6,25 %

Calcula el volumen de una disolución de azúcar en agua cuya concentración es de 10 g/L, sabiendo que contiene 30 g de soluto.

Si la densidad de la disolución es de 1,04 g/mL, calcula la masa de la disolución.

Sol.: 3 L; 3120 g 9 8 7 6 5 4 3 2 1

PROBLEMA RESUELTO 2

ACTIVIDADES

(13)

Planteamiento y resolución

a) Partiendo de la definición de concentración, calculamos la cantidad de soluto necesaria c = , donde mses la masa de soluto

(hidróxido de sodio) y Vdes el volumen de

diso-lución: ms=c⋅Vd. Siendo:

Vd=100 cm3⋅ =0,1 dm3=0,1 L

Por tanto:

ms=20 g/L ⋅0,1 L =2 g

b) Para preparar la disolución hemos de disolver 2 g de hidróxido de sodio en agua hasta alcanzar un volumen de 0,1 L. Para ello:

1. Mediante una balanza pesamos la cantidad necesaria de hidróxido de sodio, utilizando un vidrio de reloj.

2. Disolvemos el soluto en una pequeña cantidad de agua, utilizando un vaso de precipitados. 3. A continuación añadimos la mezcla en un

ma-traz aforado de 100 cm3 de capacidad,

y completamos con agua hasta la marca de enrase que aparece en el cuello del matraz. c) La concentración en % en masa se refiere a la

masa de soluto que hay en 100 g de diso-lución. La masa de 100 cm3de disolución será:

d= → m=d⋅V → → m=1,2 g/cm3100 cm3=120 g Entonces: → c (%) = ⋅100 = =1,66 % en masa 2 g de soluto 120 g de disolución m V 1 dm3 103cm3 ms(g) Vd(L)

Deseamos preparar 100 cm3de una disolución de hidróxido de sodio cuya concentración sea de 20 g/L.

a)¿Qué cantidad de hidróxido de sodio necesitaremos utilizar?

b)Explica el procedimiento para preparar la disolución. Indica el material empleado.

c)Si la densidad de la disolución es 1,2 g/cm3, ¿cuál será su concentración expresada en %?

Deseamos preparar 1,5 L de una disolución de azúcar en agua al 5 % en masa. Determina la cantidad de soluto necesaria.

ddisoluc.=1200 kg/m3.

Sol.: 90 g

¿Cuántos gramos de una disolución de cloruro de sodio, NaCl, al 20 % en masa, son

necesarios para preparar 200 mL de una disolución que contenga 5 g/L?

Sol.: 5 g

Explica cómo prepararías 2 L de disolución de alcohol en agua, al 30 % en volumen. Disponemos de 250 mL de una disolución de cloruro de magnesio, MgCl2, cuya concentración es de 2,5 g/L. Indica qué cantidad de agua es necesario añadir para que la concentración se reduzca a la mitad.

Sol.: 250 mL

Se desea preparar una disolución de un determinado soluto sólido, al 5 % en masa. Si disponemos de 40 g de esta sustancia, ¿qué cantidad de agua habrá que añadir?

Sol.: 760 mL

Se forma una disolución disolviendo 20 g de azúcar en 1 L de agua. Calcula: a)La densidad de dicha disolución,

sabiendo que la densidad del agua es de 1 kg/L.

b)La concentración expresada en % en masa.

Sol.: a) 1,02 kg/L; b) 1,96%

Calcula la cantidad de nitrato de plata que se necesita para preparar 1 L de disolución que contenga 2 g/100 mL.

Sol.: 20 g 7 6 5 4 3 2 1

PROBLEMA RESUELTO 3

ACTIVIDADES

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

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