RÚBRICA Y ESPECIFICACIONES DE LA PRESENTACIÓN DEL REPORTE. RÚBRICA Y ESPECIFICACIONES DE LA PRESENTACIÓN DEL REPORTE.
A.
A. El reporte debe de contar con los 9 puntos descritos en el formato descrito másEl reporte debe de contar con los 9 puntos descritos en el formato descrito más abajo.
abajo. B.
B. El formato de entrega debe de ser WORD y PDF en el grupo de classroom.El formato de entrega debe de ser WORD y PDF en el grupo de classroom. Solamente un archivo Word y un archivo pdf por equipo. NO IMPRIMIR.
Solamente un archivo Word y un archivo pdf por equipo. NO IMPRIMIR. C.
C. El trabajo debe de contar con una portada con los siguientes datos:El trabajo debe de contar con una portada con los siguientes datos: 1.
1. Escudo de la UniversidadEscudo de la Universidad 2.
2. Nombre de la Universidad Nombre de la Universidad 3.
3. Nombre de la Facultad Nombre de la Facultad 4.
4. Nombre de la carrera Nombre de la carrera 5.
5. Nombre de la materia Nombre de la materia 6.
6. Práctica No.: Título de la prácticaPráctica No.: Título de la práctica 7.
7. Nombre Nombre de de los los integrantes integrantes del del equipo equipo de de laboratorio laboratorio (ordenado (ordenado por por apellidoapellido paterno, materno y nombre(s))
paterno, materno y nombre(s)) 8.
8. Fecha de realización del reporteFecha de realización del reporte D.
D. Tener buena ortografía.Tener buena ortografía. E.
E. No cometer errores de cálculo. No cometer errores de cálculo. F.
F. Debe tener limpieza y orden del escrito. Debe de entregarse con formato justificado.Debe tener limpieza y orden del escrito. Debe de entregarse con formato justificado. G.
G. El documento debe de contar con citas en el texto y la bibliografía debe de estar enEl documento debe de contar con citas en el texto y la bibliografía debe de estar en formato APA 6
formato APA 6thth
NOTA:
NOTA: El El reporte reporte deberá deberá ser ser entregado entregado a a tiempo. tiempo. En En caso caso contrario, contrario, la la calificación calificación de de lala práctica será nula.
RÚBRICA Categoría 4 3 2 1 0 A Cuenta con los 9 puntos descritos en el reporte como se indica Cuenta con máximo 8 puntos Cuenta con 7
puntos puntosCuenta con 6 Cuenta conmenos de 6
B Se entregó dos archivos en los formatos mencionados Se entregó solo en formato word Se entregó solo en formato pdf --- ---C La portada contiene los 8 elementos mencionados La portada contiene 7 elementos La portada contiene 6 elementos La portada contiene 5 elementos La portada contiene 4 o menos D El documento no tiene faltas de ortografía El documento tiene 4 o menos ortografía El documento tiene 5 o hasta 7 faltas de ortografía menos ortografía El documento tiene 8 o hasta 10 faltas de ortografía menos ortografía El documento tiene más de 10 faltas de ortografía menos ortografía E El documento está ordenado de acuerdo con el reporte descrito más abajo. Además, está justificado el texto. El documento está ordenado de acuerdo con el reporte descrito más abajo. Pero no está justificado el texto. El documento está ordenado en su mayoría. Pero no está justificado el texto. El documento no está ordenado en su mayoría. Además, no está justificado el texto. El documento no está ordenado y no está justificado el texto. F El documento cuenta con citas en el texto y la bibliografía en formato APA 6th. El documento cuenta con citas en el texto y la bibliografía sin formato APA 6th. El documento cuenta con bibliografía en formato APA pero no tiene citas en el texto. El documento cuenta con citas en el texto pero sin bibliografía. El documento no cuenta con citas en ni bibliografía.
Práctica No. 2. Parte 2
DETERMINACIÓN DE HIERRO TOTAL DE LAS MUESTRAS DE LA FLOTACIÓN PRIMARIA
1. INTRODUCCIÓN
[Tratar acerca de la flotación de minerales y la influencia de las propiedades del mineral (tamaño de partícula, tipo de mineral, etc.) y la solución de flotación (pH de pulpa, colectores, espumantes, reguladores, tamaño de burbuja, agitación, etc.) en la recuperación del mineral. 1 - 3 cuartillas] .
2. OBJETIVO
Determinar la concentración total de hierro del mineral obtenido en la flotación primaria (rougher).
3. MATERIALES Y REACTIVOS 3.1 Reactivos y soluciones:
1. Ácido clorhídrico concentrado. 2. Ácido nítrico concentrado
3. Solución de hidroxilamina hidroclorada: disolver 10 g de NH2OH·HCl en 100 mL
de agua destilada.
4. Solución buffer de acetato de amonio: se disuelve 62.5 g de acetato de amonio en 37.5 mL de agua destilada. Se agregan 175 mL de ácido acético glacial.
5. Solución de fenantrolina: Disolver 0.1 g de 1,10-fenantrolina monohidratada en 100 mL de agua destilada por agitación y calentamiento a 80 °C, pero sin hervir. Se debe desechar la solución si se oscurece, no es necesario el calentamiento si se agregan 2 gotas de HCl concentrado al agua destilada (NOTA: 1 mL de este reactivo es suficiente para no mas de 0.1 mg de Fe).
6. Solución estándar de 1000 mg/L (ppm) de hierro
4. PROCEDIMIENTO
4.1 Preparación de la curva de calibración:
4.1.1. Con una micropipeta, tomar volúmenes exactos de la solución estándar de 1000 ppm de Fe y colocar en cada matraz aforado de 100 mL las siguientes cantidades:
Soluciones: 0.1 ppm: Tomar 10μL (microlitros) 0.5 ppm: Tomar 50μL (microlitros). 1 ppm: Tomar 100μL (microlitros). 5 ppm: Tomar 500μL (microlitros) 10 ppm: Tomar 1000μL (microlitros)
4.1.2. A cada matraz, agregar 1 mL de solución de hidroxilamina, 10 mL de acetato de amonio y 4 mL de la solución de fenantrolina y diluir hasta la marca del matraz aforado. Dejar reposar por 10 min.
4.1.3 Para preparar la solución blanco, se agregan las mismas soluciones que en el paso 4.1.2, SIN la solución de Fe.
4.2 Midiendo los estándares en el espectrofotómetro UV-Vis
Lave la celda con la solución a medir tres veces (inicie con la de concentración cero o solución blanco), y después llénela con esta, colóquela en la posición y mida su absorbancia con una longitud de onda de 510 nm. Repita el procedimiento con la siguiente solución (en orden creciente de concentración) para minimizar el error.
Leer los patrones ajustando el cero de absorbancia con agua destilada. Trazar una curva de calibración incluyendo el blanco.
4.3. Digestión de las muestras de mineral de hierro:
Se pesan 0.01 g de la muestra y se agregan en un vaso de precipitados de 250 mL, se agregan 25 mL de ácido clorhídrico. Se cubre el vaso con un vidrio de reloj, y se calienta manteniendo la temperatura abajo del punto de ebullición hasta que se disuelven la mayor parte de las partículas oscuras y aparentemente cesa el ataque.
Se agregan 5 ml de ácido nítrico concentrado y se digiere durante 15 minutos. Se retira del calor y se lavan las paredes del vaso y del vidrio de reloj con agua. Posteriormente, se filtra la solución y se afora a 50 mL.
4.4. Midiendo la muestra en el espectrofotómetro UV-Vis
De la solución obtenida en el punto 4.3, tomar 1 mL y seguir el procedimiento del punto 4.1.2. Hacerlo por triplicado
5. RESULTADOS Y CÁLCULOS
[Presentar los cálculos necesarios para obtener la concentración de Fe total. Emplear el editor de ecuaciones de Word.]
[Fotografías del desarrollo experimental (mínimo 6 fotografías)].
Curva de calibración Concentración de Fe (ppm) Absorbancia 0 0.1 0.5 1 5
10
Determinación del Fe total de la muestra Absorbancia Concentración de
Fe (ppm) Promedio de laconcentración de Fe (ppm)
Flotados
Hundidos
Muestra original de mineral
6. ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS
Utilizando diagramas de barras verticales, ilustre la variación de la concentración de Fe flotado para cada variable. Realizar otro diagrama de barras para cada concentración de Fe en los hundidos con cada variable y compare cada concentración de hierro de flotación, relaves con la concentración de Fe del mineral original.
7. CUESTIONARIO
¿Qué variables afectan el proceso flotación?
¿Cuáles son las diferencias en la concentración de Fe flotado y de los hundidos? ¿A qué se debe la diferencia?
8. CONCLUSIONES
[Anote las conclusiones en función de los resultados obtenidos. ¿Cuáles serían las mejores
condiciones de flotación? Mínimo 5 líneas ].
9. BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA
Referencias consultadas para la elaboración del reporte.
