Examen final - Semana 8
Examen final - Semana 8
Comenzado: 17 dic en 12:30 Comenzado: 17 dic en 12:30
Instrucciones de la evaluación
Instrucciones de la evaluación
5 ptos. 5 ptos. Pregunta 1 Pregunta 1 1000 J 1000 J 240 J 240 JEl calor específico del cobre es
El calor específico del cobre es de aproximadamente 0.4 J/g°C. ¿Cuántde aproximadamente 0.4 J/g°C. ¿Cuánto calor o calor se necesita para cambiar la temperatura de una muestra de 30
se necesita para cambiar la temperatura de una muestra de 30 gramos degramos de cobre de 20 °C a 60 °C?
720 J 480 J
5 ptos.
Pregunta 2
Que la entalpía de los productos sea menor que la de los reactivos. Que el calor fluya desde los alrededores hacia el sistema
Que el signo del cambio de entalpía para los reactivos sea positivo
Que la entalpía de los reactivos debe ser menor que la de los productos.
Para que una reacción sea exotérmica, se debe cumplir con la siguiente condición: 5 ptos. Pregunta 3 107.9 g 11.7 g 0.108 g 10.42 g 100.78 g
Que masa de Ag podría ser depositada sobre una cuchara metálica por la electrolisis de nitrato de plata (AgNO ) con una corriente de 3,86 A y 45 minutos.
Ag + 1e \( \rightarrow \) Ag
3
5 ptos. Pregunta 4 la entalpia las moleculas el transporte activo la temperatura
La energía térmica se transfiere a través:
5 ptos. Pregunta 5 ΔHProductos - ΔHreactantes ΔHreactantes - ΔHProductos ΔHProductos + ΔHreactantes. ΔHProductos x ΔHreactantes.
Al calcular la entalpía, ΔH es:
5 ptos.
Pregunta 6
Es una propiedad termodinámica, extensiva, de trayectoria, energía en movimiento e igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico
De acuerdo a los conceptos de termodinámica, la construcción conceptual mas precisa para definir calor es:
Es una propiedad termodinámica de estado, extensiva que es depende de la energía interna, la presión y el volumen y cuyo cambio es igual al calor transferido si el calor ocurre a presión constante.
Es la energía en movimiento causada por un gradiente de temperatura que posee un cuerpo y depende de la masa y de la energía interna.
Es una propiedad termodinámica de estado, intensiva, que depende de la presión y el volumen y es igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico.
5 ptos. Pregunta 7 Gana electrones Ganancias de oxigenos Pierde electrones Perdida de oxigenos
En una reacción de oxidación una sustancia
5 ptos.
Pregunta 8
-47.1 kJ/mol
Calcule la entalpia de formación del metanol liquido usando la siguiente información.
C(graph) + O → CO (g) Δ H = -393.5 kJ/mol H (g) + (1/2)O → H O(l)
Δ H = -285.8 kJ/mol
CH OH(l) + (3/2)O (g) → CO (g) + 2H O(l) Δ H = -726.4 kJ/mol 2 2 reac 2 2 2 reac 3 2 2 2 reac
47.1 kJ/mol 1691.5 kJ/mol -238.7 kJ/mol -1691,5 kJ/mol 5 ptos. Pregunta 9 B A C No necesita electrones
En la reacción de oxidación que se muestra a continuación, ¿Qué letra representa los electrones?
APbB →Pb + C2+
5 ptos.
Pregunta 10
es transferida a un catalizador es liberada por el vapor de agua no se intercambia
es absorbida por el agua
5 ptos. Pregunta 11 C B A D E
Este tipo de preguntas constan de un enunciado y cuatro opciones de
respuesta (1,2,3,4). Solo dos de esas opciones responden correctamente a la pregunta. Se debe responder este tipo de preguntas de acuerdo a las
siguientes condiciones:
Si 1 y 2 son correctas, responda A. Si 2 y 3 son correctas, responda B. Si 3 y 4 son correctas, responda C. Si 2 y 4 son correctas, responda D. Si 1 y 3 son correctas, responda E.
Se puede afirmar acerca del proceso de electrodeposición que: 1. Es un proceso que ocurre en el ánodo
2. En un proceso que ocurre en el terminal positivo 3. Es un proceso que ocurre en el cátodo
4. Es un proceso que ocurre en el terminal negativo
5 ptos.
Pregunta 12
El ácido acético tiene un ΔfusH = 10.8 kJ/mol y un ΔvapH = 24.3 kJ/mol. Cual es el valor esperado para ΔsubH? (sub =sublimación)
-35.1 kJ/mol 35.1 kJ/mol
No hay información suficiente para resolver este ejercicio. +13.5 kJ/mol
-13.5 kJ/mol
5 ptos.
Pregunta 13
–[2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.8 kJ/mol)] – [(52.26 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] [(52.26 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] + [2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.8 kJ/mol)] [2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.8 kJ/mol)] – [(52.26 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] [(52.26 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] – [2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.8 kJ/mol)]
¿Cómo se calcula el cambio de entalpía para la reacción que se muestra a continuación? C H (g) + 3O (g) → 2CO (g) + 2H O (l) Entalpias: C2H4 (g) = 52.26 kJ/mol, O2 (g) = 0 kJ/mol, CO2 (g) = –393.5 kJ/mol H2O (l) = –285.8 kJ/mol 2 4 2 2 2 5 ptos. Pregunta 14
En la reacción de oxidación que se muestra a continuación, ¿cuántos electrones se necesitan para equilibrar la ecuación?
2 1 4 3 5 ptos. Pregunta 15
2(–393.5 kJ/mol) + [2(–110.5 kJ/mol) – 0 kJ/mol] [2(–110.5 kJ/mol) – 0 kJ/mol] + 2(–393.5 kJ/mol) – [2(–110.5 kJ/mol) + 0 kJ/mol] – 2(–393.5 kJ/mol)
2(–393.5 kJ/mol) – [2(–110.5 kJ/mol) + 0 kJ/mol]
¿Cómo se calcula el cambio de entalpía para la reacción que se muestra a continuación?
2CO (g) + O (g) → 2CO (g) Entalpias estándar de formación: CO (g) = –110.5 kJ/mol O (g) = 0 kJ/mol CO (g) = –393.5 kJ/mol 2 2 2 2 5 ptos. Pregunta 16 0,106 g
En la reacción de deposición de cobre la siguiente reacción toma lugar Cu2+ + 2e- → Cu Si se hace pasar una corriente de 0.6 A por un periodo de nueve minutos la masa de cobre depositada será?
0,6 g 0,213 g 3.35 x g 1.67 x g 5 ptos. Pregunta 17 1,67 x g 0,01 g 30 g 3,10 x g 0,1 g
En la reacción de disolución del Zn la siguiente reacción toma lugar Zn + 2e- → Zn2
Si se hace pasar una corriente de 0.5 A por un periodo de 60 s la masa de zinc disuelta será? - + 5 ptos. Pregunta 18 1 0 − 3 1 0 − 3 1 0 − 3 1 0 − 4
5616 kJ -5616 kJ 2808 kJ -2808 kJ
Utilizando la siguiente tabla calcule
Cual es el calor de reacción para la producción de 360 g de glucosa (C H O ) durante el proceso de fotosíntesis?
6 12 6
5 ptos.
Pregunta 19
el proceso que usa la corriente eléctrica para acelerar cualquier reacción. el proceso que usa la corriente eléctrica para evitar que suceda una reacción. el proceso que usa la corriente eléctrica para acelerar las reacciones redox.
el proceso que usa la corriente eléctrica para iniciar reacciones que, de otra forma, no sucedería
No hay datos nuevos para guardar. Última comprobación a las 13:47 5 ptos. Pregunta 20 1.41 x 10 KJ/mol 731 KJ/mol 2.77 x10 KJ/mol 87 KJ/mol 52 KJ/mol
Cual es la entalpia de reacción del metileno C H de acuerdo con la siguiente ecuación. C H + O \( \rightarrow \) CO + H O Δ Hf C H = -1411KJ/mol, Δ Hf CO = -393.5 KJ/mol, Δ Hf H O = -285.8 KJ/mol. 2 4 2 4 2 2 2 2 4 2 2 3 3 Entregar evaluación
