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Compuestos químicos
Un compuesto químico es la unión de dos o más elementos químicos. Estos representan mediante la fórmula química que es la representación gráfica de un compuesto, para determinar la fórmula de un compuesto químico es necesario atender las siguientes recomendaciones:
Recomendaciones para establecer la fórmula química de un compuesto químico.
Para determinar la fórmula de un compuesto químico debemos seguir una serie de recomendaciones, escribamos la fórmula química del compuesto formado por el Dicromato y Renio con valencia 7+, veamos:
1. Debemos escribir los símbolos de los elementos químicos o los
oxianiones respectivos.
Cr2O7 (Dicromato) Re
2. Colocamos las valencias de cada una de las sustancias involucradas: Cr2O7 4 - Re7+
3. Colocamos en primer lugar el elemento menos electronegativo (el que
posee carácter positivo) con su respectiva valencia.
Re7+Cr2O7 4 -
4. Determinamos según la ley John Dalton la cantidad de átomos que cada
elemento aportará para formar el compuesto (el mal llamado “intercambio de valencias”).
Re4 (Cr2O7)7
Nótese que el Dicromato se encerró entre paréntesis redondo con el fin de evitar una confusión al pensar que es 77 o que 7 le pertenece a la fórmula del Dicromato.
5. Se simplifican los subíndices si fuera necesario.
Los compuestos químicos se clasifican de acuerdo a la cantidad de átomos diferentes que los componen y de acuerdo al tipo de átomos que los conforman.
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Nomenclatura en química inorgánica.
La nomenclatura es el sistema por el cual se determinan los nombres de los compuestos químicos. Existen dos sistemas: el Stock y el
Estequiométrico. A. Sistema Stock
Este se utiliza para nombrar compuestos que poseen elementos metales en su composición. Cuando un elemento metálico posee más de una valencia, ésta se indica entre paréntesis y en números romanos.
A.1 Óxidos metálicos.
Concepto: Elemento metálico unido con el Oxígeno.
Regla para la nomenclatura: “Óxido de” + nombre del elemento metálico.
Ejemplos:
1. Na
2O: Óxido de
Sodio
.
2. Al
2O
3: Óxido de
Aluminio
.
3. Li
2O: Óxido de
Litio
.
4. BeO: Óxido de Berilio
.
5. FeO: Óxido de Hierro
(II)*.
6. Fe
2O
3: Óxido de
Hierro
(III)*.
7. CrO: Óxido de Cromo
(II)*.
8. Cr
2O
3: Óxido de
Cromo
(III)*.
Notas importantes:
La nomenclatura se realiza de derecha a izquierda.* En el sistema de nomenclatura Stock, en los casos en que el elemento metálico posea más de una valencia se debe indicar, por ejemplo, el Hierro posee dos valencias, 2+ y 3+, por lo cual se debe indicar entre paréntesis y en números
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A.2 Sales binarias.
Concepto: Radical simple (elemento no metálico con valencia negativa, se le agrega el sufijo “uro”, ejemplo: Carbono=Carburo, Nitrógeno= Nitruro, Flúor=Fluoruro, Azufre= Sulfuro) unido con un elemento metálico.
Regla para la nomenclatura: Nombre del radical simple + nombre del elemento metálico.
Ejemplos:
1. Na
2S: Sulfuro de
Sodio
.
2. A
l
F
3: Fluoruro de
Aluminio
.
3. LiC
l
: Cloruro de
Litio
.
4. Be
I
2: Yoduro de
Berilio
.
5. FeBr
2: Bromuro de
Hierro
(II)*.
6. FeBr
3: Óxido de
Hierro
(III)*.
7. CrP: Óxido de Cromo
(III)*.
8. Cr
3P
2: Óxido de
Cromo
(II)*.
Notas importantes:
La nomenclatura se realiza de derecha a izquierda.* En el sistema de nomenclatura Stock, en los casos en que el elemento metálico posea más de una valencia se debe indicar, por ejemplo, el Hierro posee dos valencias, 2+ y 3+, por lo cual se debe indicar entre paréntesis y en números romanos la que usa en cada caso. Lo mismo se aplica para el Cromo que posee tres valencias: 2+, 3+ y 6+.
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A.3 Hidruro.
Concepto: Hidrógeno con valencia negativa (H1-, llamado Hidruro) unido con un elemento metálico.
Regla para la nomenclatura: Hidruro de + nombre del elemento metálico.
Ejemplos:
1. NaH: Hidruro de Sodio
.
2. LiH: Hidruro de Litio
.
3. GeH
4: Hidruro de
Germanio
.
4. BeH
2: Hidruro de
Berilio
.
5. FeH
2: Hidruro de
Hierro
(II)*.
6.
FeH
3: Hidruro de
Hierro
(III)*.
7.
CrH
6: Hidruro de
Cromo
(VI)*.
8.
CrH
2: Hidruro de
Cromo
(II)*.
Notas importantes:
La nomenclatura se realiza de derecha a izquierda.* En el sistema de nomenclatura Stock, en los casos en que el elemento metálico posea más de una valencia se debe indicar, por ejemplo, el Hierro posee dos valencias, 2+ y 3+, por lo cual se debe indicar entre paréntesis y en números romanos la que usa en cada caso. Lo mismo se aplica para el Cromo que posee tres valencias: 2+, 3+ y 6+.
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A.4 Haluro.
Concepto: Hidrógeno unido con un radical simple. Son gases en condiciones normales, lo cual se indica con el subíndice (g).
Regla para la nomenclatura: Nombre del radical simple + “de Hidrógeno”. Ejemplos:
1. HC
l
(g): Cloruro
de Hidrógeno.
2. H
2S
(g): Hidruro
de Hidrógeno.
3. HF
(g): Fluoruro
de Hidrógeno.
4. H
I
(g): Yoduro
de Hidrógeno.
5. HBr
(g): Bromuro
de Hidrógeno.
6. H
2Se
(g): Selenuro
de Hidrógeno.
7. H
3P
(g): Fosfuro
de Hidrógeno.
Notas importantes:
La nomenclatura se realiza de derecha a izquierda.Nótese que el estado de agregación de los haluros se indica con el subíndice (g), esto permite diferenciarlos de los hidrácidos que se encuentran en estado acuoso.
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A.5 Hidrácidos.
Concepto: Estos corresponden a haluros hidratados, por lo cual se encuentran en estado acuoso. Esta condición se indica con el subíndice (ac).
Regla para la nomenclatura: Ácido + raíz del radical simple + “hídrico”.
Ejemplos:
1. HC
l
(ac): Ácido
Clor
hídrico.
2. H
2S
(ac): Ácido
Sulf
hídrico.
3. HF
(ac): Ácido
Fluor
hídrico.
4. H
I
(ac): Ácido
Yod
hídrico..
5. HBr
(ac): Ácido
Brom
hídrico..
6. H
2Se
(ac): Ácido
Selen
hídrico..
7. H
3P
(ac): Ácido
Fosf
hídrico..
Notas importantes:
La nomenclatura se inicia con el H, se realiza de izquierda a derecha.
Nótese que el estado de agregación de los hidrácidos se indica con el subíndice (ac), esto permite diferenciarlos de los haluros que se encuentran en estado gaseoso.e-mail: jamciena@costarricense.cr
B. Sistema estequiométrico.
Se utiliza para Óxidos No Metálicos. Este indica la cantidad de átomos de cada elemento químico presentes en el compuesto, para ello utiliza los siguientes prefijos:
B.1 Óxidos no metálicos.
Concepto: Unión de un no metal con el Oxígeno.
Regla para la nomenclatura: Prefijo + óxido de + Prefijo + nombre del no metal. Ejemplos:
1. N
2O
3: Tri
óxido de
di o binitrógeno.
2. H
2O
: Mon
óxido de
di o bihidrógeno.
3. C
l
2O
7: Hepta
óxido de
di o bicloro.
Hept
óxido de
di o bicloro.*
4.
P
2O
5: Penta
óxido de
di o bifósforo.
Pent
óxido de
di o bifósforo.*
5. N
2O
4: Tetra
óxido de
di o binitrógeno.
Tetr
óxido de
di o binitrógeno.*
6. CO
2: Di
óxido de
Carbono.
7. C
l
O
2: Di
óxido de
Cloro.
8. CO: Mono
óxido de
Carbono.
Mon
óxido de
Carbono.**
9. NO: Mono
óxido de
Nitrógeno.
Mon
óxido de
Carbono.**
Notas importantes:
La nomenclatura se inicia con el H, se realiza de izquierda a derecha.* En algunos casos el prefijo se modifica para evitar la cacofonía (
Disonancia que resulta de Valor Nombre Valor Nombre1 Mono 6 Hexa
2 Di o Bi 7 Hepta
3 Tri 8 Octa
4 Tetra 9 Nona