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4 - Re Colocamos en primer lugar el elemento menos electronegativo (el que posee carácter positivo) con su respectiva valencia.

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Academic year: 2021

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e-mail: jamciena@costarricense.cr

Compuestos químicos

Un compuesto químico es la unión de dos o más elementos químicos. Estos representan mediante la fórmula química que es la representación gráfica de un compuesto, para determinar la fórmula de un compuesto químico es necesario atender las siguientes recomendaciones:

Recomendaciones para establecer la fórmula química de un compuesto químico.

Para determinar la fórmula de un compuesto químico debemos seguir una serie de recomendaciones, escribamos la fórmula química del compuesto formado por el Dicromato y Renio con valencia 7+, veamos:

1. Debemos escribir los símbolos de los elementos químicos o los

oxianiones respectivos.

Cr2O7 (Dicromato) Re

2. Colocamos las valencias de cada una de las sustancias involucradas: Cr2O7 4 - Re7+

3. Colocamos en primer lugar el elemento menos electronegativo (el que

posee carácter positivo) con su respectiva valencia.

Re7+Cr2O7 4 -

4. Determinamos según la ley John Dalton la cantidad de átomos que cada

elemento aportará para formar el compuesto (el mal llamado “intercambio de valencias”).

Re4 (Cr2O7)7

Nótese que el Dicromato se encerró entre paréntesis redondo con el fin de evitar una confusión al pensar que es 77 o que 7 le pertenece a la fórmula del Dicromato.

5. Se simplifican los subíndices si fuera necesario.

Los compuestos químicos se clasifican de acuerdo a la cantidad de átomos diferentes que los componen y de acuerdo al tipo de átomos que los conforman.

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Nomenclatura en química inorgánica.

La nomenclatura es el sistema por el cual se determinan los nombres de los compuestos químicos. Existen dos sistemas: el Stock y el

Estequiométrico. A. Sistema Stock

Este se utiliza para nombrar compuestos que poseen elementos metales en su composición. Cuando un elemento metálico posee más de una valencia, ésta se indica entre paréntesis y en números romanos.

A.1 Óxidos metálicos.

Concepto: Elemento metálico unido con el Oxígeno.

Regla para la nomenclatura: “Óxido de” + nombre del elemento metálico.

Ejemplos:

1. Na

2

O: Óxido de

Sodio

.

2. Al

2

O

3

: Óxido de

Aluminio

.

3. Li

2

O: Óxido de

Litio

.

4. BeO: Óxido de Berilio

.

5. FeO: Óxido de Hierro

(II)*.

6. Fe

2

O

3

: Óxido de

Hierro

(III)*.

7. CrO: Óxido de Cromo

(II)*.

8. Cr

2

O

3

: Óxido de

Cromo

(III)*.

Notas importantes:

La nomenclatura se realiza de derecha a izquierda.

* En el sistema de nomenclatura Stock, en los casos en que el elemento metálico posea más de una valencia se debe indicar, por ejemplo, el Hierro posee dos valencias, 2+ y 3+, por lo cual se debe indicar entre paréntesis y en números

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A.2 Sales binarias.

Concepto: Radical simple (elemento no metálico con valencia negativa, se le agrega el sufijo “uro”, ejemplo: Carbono=Carburo, Nitrógeno= Nitruro, Flúor=Fluoruro, Azufre= Sulfuro) unido con un elemento metálico.

Regla para la nomenclatura: Nombre del radical simple + nombre del elemento metálico.

Ejemplos:

1. Na

2

S: Sulfuro de

Sodio

.

2. A

l

F

3

: Fluoruro de

Aluminio

.

3. LiC

l

: Cloruro de

Litio

.

4. Be

I

2

: Yoduro de

Berilio

.

5. FeBr

2

: Bromuro de

Hierro

(II)*.

6. FeBr

3

: Óxido de

Hierro

(III)*.

7. CrP: Óxido de Cromo

(III)*.

8. Cr

3

P

2

: Óxido de

Cromo

(II)*.

Notas importantes:

La nomenclatura se realiza de derecha a izquierda.

* En el sistema de nomenclatura Stock, en los casos en que el elemento metálico posea más de una valencia se debe indicar, por ejemplo, el Hierro posee dos valencias, 2+ y 3+, por lo cual se debe indicar entre paréntesis y en números romanos la que usa en cada caso. Lo mismo se aplica para el Cromo que posee tres valencias: 2+, 3+ y 6+.

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A.3 Hidruro.

Concepto: Hidrógeno con valencia negativa (H1-, llamado Hidruro) unido con un elemento metálico.

Regla para la nomenclatura: Hidruro de + nombre del elemento metálico.

Ejemplos:

1. NaH: Hidruro de Sodio

.

2. LiH: Hidruro de Litio

.

3. GeH

4

: Hidruro de

Germanio

.

4. BeH

2

: Hidruro de

Berilio

.

5. FeH

2

: Hidruro de

Hierro

(II)*.

6.

FeH

3

: Hidruro de

Hierro

(III)*.

7.

CrH

6

: Hidruro de

Cromo

(VI)*.

8.

CrH

2

: Hidruro de

Cromo

(II)*.

Notas importantes:

La nomenclatura se realiza de derecha a izquierda.

* En el sistema de nomenclatura Stock, en los casos en que el elemento metálico posea más de una valencia se debe indicar, por ejemplo, el Hierro posee dos valencias, 2+ y 3+, por lo cual se debe indicar entre paréntesis y en números romanos la que usa en cada caso. Lo mismo se aplica para el Cromo que posee tres valencias: 2+, 3+ y 6+.

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A.4 Haluro.

Concepto: Hidrógeno unido con un radical simple. Son gases en condiciones normales, lo cual se indica con el subíndice (g).

Regla para la nomenclatura: Nombre del radical simple + “de Hidrógeno”. Ejemplos:

1. HC

l

(g)

: Cloruro

de Hidrógeno.

2. H

2

S

(g)

: Hidruro

de Hidrógeno.

3. HF

(g)

: Fluoruro

de Hidrógeno.

4. H

I

(g)

: Yoduro

de Hidrógeno.

5. HBr

(g)

: Bromuro

de Hidrógeno.

6. H

2

Se

(g)

: Selenuro

de Hidrógeno.

7. H

3

P

(g)

: Fosfuro

de Hidrógeno.

Notas importantes:

La nomenclatura se realiza de derecha a izquierda.

Nótese que el estado de agregación de los haluros se indica con el subíndice (g), esto permite diferenciarlos de los hidrácidos que se encuentran en estado acuoso.

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A.5 Hidrácidos.

Concepto: Estos corresponden a haluros hidratados, por lo cual se encuentran en estado acuoso. Esta condición se indica con el subíndice (ac).

Regla para la nomenclatura: Ácido + raíz del radical simple + “hídrico”.

Ejemplos:

1. HC

l

(ac)

: Ácido

Clor

hídrico.

2. H

2

S

(ac)

: Ácido

Sulf

hídrico.

3. HF

(ac)

: Ácido

Fluor

hídrico.

4. H

I

(ac)

: Ácido

Yod

hídrico..

5. HBr

(ac)

: Ácido

Brom

hídrico..

6. H

2

Se

(ac)

: Ácido

Selen

hídrico..

7. H

3

P

(ac)

: Ácido

Fosf

hídrico..

Notas importantes:

La nomenclatura se inicia con el H, se realiza de izquierda a derecha.

Nótese que el estado de agregación de los hidrácidos se indica con el subíndice (ac), esto permite diferenciarlos de los haluros que se encuentran en estado gaseoso.

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B. Sistema estequiométrico.

Se utiliza para Óxidos No Metálicos. Este indica la cantidad de átomos de cada elemento químico presentes en el compuesto, para ello utiliza los siguientes prefijos:

B.1 Óxidos no metálicos.

Concepto: Unión de un no metal con el Oxígeno.

Regla para la nomenclatura: Prefijo + óxido de + Prefijo + nombre del no metal. Ejemplos:

1. N

2

O

3

: Tri

óxido de

di o binitrógeno.

2. H

2

O

: Mon

óxido de

di o bihidrógeno.

3. C

l

2

O

7

: Hepta

óxido de

di o bicloro.

Hept

óxido de

di o bicloro.*

4.

P

2

O

5

: Penta

óxido de

di o bifósforo.

Pent

óxido de

di o bifósforo.*

5. N

2

O

4

: Tetra

óxido de

di o binitrógeno.

Tetr

óxido de

di o binitrógeno.*

6. CO

2

: Di

óxido de

Carbono.

7. C

l

O

2

: Di

óxido de

Cloro.

8. CO: Mono

óxido de

Carbono.

Mon

óxido de

Carbono.**

9. NO: Mono

óxido de

Nitrógeno.

Mon

óxido de

Carbono.**

Notas importantes:

La nomenclatura se inicia con el H, se realiza de izquierda a derecha.

* En algunos casos el prefijo se modifica para evitar la cacofonía (

Disonancia que resulta de Valor Nombre Valor Nombre

1 Mono 6 Hexa

2 Di o Bi 7 Hepta

3 Tri 8 Octa

4 Tetra 9 Nona

Referencias

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