AGUAS DE CONSUMO
PAULA ORTEGA GARCÍA
-ÍNDICE DE PÁGINAS-
●RESUMEN 2
●REAL DECRETO 140/2003 AGUAS DE CONSUMO 3
●MÉTODOS PARA LA REALIZACIÓN DE LOS PARÁMETROS 8
●SOLIDOS TOTALES 9
●TEMPERATURA 10
●CARACTERÍSTICAS ORGANOLÉPTICAS 11
●OXIGENO DISUELTO 12
●DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXÍGENO (DBO) 13
●DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO (DQO) 13
●CARBONO ORGÁNICO TOTAL (COT) 14
●ACEITES Y GRASAS 14
●FENOLES 15
●ACIDEZ 16
●ALCALINIDAD 17
●CONDUCTIVIDAD 18
●DUREZA 19
●CLORO 19
●AMONIO 20
●NITRITOS Y NITRATOS 20
●FOSFORO TOTAL 22
●METALES PESADOS 24
●DETERGENTES 25
●VALORES LÍMITE DE LAS AGUAS DE CONSUMO 26
●PARÁMETROS FISICO-QUÍMICOS ALMERÍA 29
●PARÁMETROS FISICO-QUÍMICOS MOTRIL 30
●COMPARACIÓN DE PARÁMETROS
RESUMEN
Al hablar de calidad de aguas sean para su vertido, tratamiento de depuración, potabilización o cualquier otro uso, es imprescindible determinar una serie de parámetros físico-químicos mediante métodos normalizados, con objeto de conocer si el valor de estos parámetros se encuentra dentro del intervalo que marca la legislación vigente. En el presente trabajo se resumen los parámetros más comúnmente estudiados, indicando la norma o normas mediante las cuales debe procederse a la determinación de los mismos.
RD 140 2003 de aguas de consumo.
Artículo 1. Objeto.
El presente Real Decreto tiene por objeto establecer los criterios sanitarios que deben cumplir las aguas de consumo humano y las instalaciones que permiten suministro desde la captación hasta el grifo del consumidor y el control de éstas, garantizando su salubridad, calidad y limpieza, con el fin de proteger la salud de las personas de los efectos adversos derivados de cualquier tipo de contaminación de las aguas.
Artículo 2. Definiciones.
A los efectos de esta disposición se entenderá por:
1. Agua de consumo humano:
a) Todas aquellas aguas, ya sea en su estado original, ya sea después del tratamiento, utilizadas para beber, cocinar, preparar alimentos, higiene personal y para otros usos domésticos, sea cual fuere su origen e independientemente de que se suministren al consumidor, a través de redes de distribución públicas o privadas, de cisternas, de depósitos públicos o privados.
b) Todas aquellas aguas utilizadas en la industria alimentaria para fines de fabricación, tratamiento, conservación o comercialización de productos o sustancias destinadas al consumo humano, así como a las utilizadas en la limpieza de las superficies, objetos y materiales que puedan estar en contacto con
actividad comercial o pública, con independencia del volumen medio diario de agua suministrado.
2. Autoridad sanitaria: a la Administración sanitaria autonómica competente u otros órganos de las comunidades autónomas en el ámbito de sus competencias.
3. Gestor y/o gestores: persona o entidad pública o privada que sea responsable del abastecimiento o de parte del mismo, o de cualquier otra actividad ligada al abastecimiento del agua de consumo humano.
4. Abastecimiento: conjunto de instalaciones para la captación de agua, conducción, tratamiento de
potabilización de la misma, almacenamiento, transporte y distribución del agua de consumo humano hasta las
acometidas de los
consumidores, con la dotación y calidad previstas en esta disposición.
5. Agua destinada a la producción de agua de consumo
humano: aquellas aguas que, independientemente de su origen, sufran o no un tratamiento, vayan a ser
utilizadas para el consumo humano.
6. Fuente natural: las captaciones no utilizadas con fines comerciales y no conectadas a depósitos, cisternas o redes de distribución.
7. Punto de muestreo: el lugar para la toma de muestras de agua de consumo humano para el control de la calidad de ésta.
9. Resultado: el valor cuantificado de un parámetro con un método de ensayo concreto y expresado en las unidades.
10. Plaguicida: los insecticidas, herbicidas, fungicidas, nematocidas, acaricidas, alguicidas, rodenticidas, molusquicidas orgánicos, metabolitos, productos de degradación o reacción y los productos relacionados como los reguladores de crecimiento.
11. Sustancia: todo producto (sustancia o preparado) que se agregue al agua o sea empleado en su potabilización o mejora, así como los utilizados para la limpieza de superficies, equipos,
recipientes o utensilios que estén en contacto con el agua de consumo humano. A estos efectos se dividen en los siguientes grupos:
a) «Desinfectantes para agua»:
productos empleados para la desinfección del agua de consumo humano.
b) «Desinfectantes para superficies»:
productos empleados para la
desinfección de equipos, recipientes, utensilios para el consumo, superficies o tuberías relacionadas con la producción, transporte, almacenamiento y distribución del agua de consumo humano.
c) «Alguicidas y antiincrustantes»: productos que eliminan o impiden el desarrollo de algas en el agua destinada a la producción del agua de consumo humano o tengan acción antiincrustante o desincrustante.
d) «Otras sustancias»: todo producto que no esté incluido en los apartados anteriores.
que contenga más unidades que la desinfección.
13. Producto de construcción en contacto con agua de consumo humano: todo producto de construcción, de revestimiento o utilizado en los procesos de montaje de las captaciones, conducciones, ETAPs, redes de abastecimiento y distribución, depósitos, cisternas e instalaciones interiores que estén situadas desde la captación hasta el grifo del consumidor.
14. Conducción: cualquier canalización que lleva el agua desde la captación hasta la ETAP o, en su defecto, al depósito de cabecera.
15. Depósito: todo receptáculo o aljibe cuya finalidad sea almacenar agua de consumo humano ubicado en la cabecera o en tramos intermedios de la red de distribución.
16. Red de distribución: conjunto de tuberías diseñadas para la distribución del agua de consumo humano desde la ETAP o desde los depósitos hasta la acometida del usuario.
17. Punto de entrega: lugar donde un gestor de una parte del abastecimiento entrega el agua al gestor de la siguiente parte del mismo o al consumidor.
18. Acometida: la tubería que enlaza la instalación interior del inmueble y la llave de paso correspondiente con la red de distribución.
19. Instalación interior: el conjunto de tuberías, depósitos, conexiones y aparatos instalados tras la acometida y la llave de paso correspondiente que enlaza con la
tras la acometida o llave de paso o en la entrada a la instalación interior o en el grifo del consumidor, con el objeto de modificar u optimizar la calidad del agua de consumo humano.
21. Zona de abastecimiento:
área geográficamente definida y censada por la autoridad sanitaria a propuesta del gestor del abastecimiento o partes de éste, no superior al ámbito provincial, en la que el agua de consumo humano provenga de una o varias captaciones y cuya calidad de las aguas distribuidas pueda considerarse homogénea en la mayor parte del año. Cada zona de abastecimiento vendrá definida por cuatro determinantes:
a) Denominación única dentro de cada provincia.
b) Código de identificación.
c) Número de habitantes abastecidos.
d) Volumen medio diario de agua suministrada considerando el cómputo anual.
- Solidos totales (ST)
Es aplicable en la determinación de sólidos totales de cualquier agua que no contenga sustancias que se puedan volatilizar al calentarse. Se basa en evaporar en un vaso previamente tarado una cantidad medida de agua. El residuo obtenido se seca a una temperatura fija. La diferencia entre el peso del vaso con el residuo y su tara nos dará la cantidad de sólidos totales del agua evaporada.
DESCRIPCION
Poner un vaso de 250 ml. en la estufa a 105 ºC y mantenerlo durante una hora sin abrir la puerta. Pasarlo a un desecador con cloruro cálcico, gel de sílice o ácido sulfúrico y mantenerlo sin abrir durante 45 minutos. Pesarlo rápidamente con precisión del (0,0005 g. y anotar su peso (P) en gramos. Enjuagar un matraz aforado de 200 ml. con agua de muestra. Llenar el matraz aforado de 200 ml.
hasta el enrase con agua de muestra.
Agitar el matraz aforado y sin pérdida de tiempo pasar la muestra al vaso 250 ml.
tarado. Enjuagar el matraz aforado con unos 25 ml. de agua desmineralizada y pasarlos al vaso. Repetir las operaciones indicadas en el apartado anterior. Poner el vaso sobre un
triángulo, soportado por una tela metálica con amianto apoyada sobre un trípode.
Por medio de un soporte adecuado, colocar sobre el vaso en posición vertical y a una distancia de unos 3 o 4 milímetros de una llama o calefactor y dejar evaporar el agua.
-Temperatura:
La medida debe hacerse “in situ”. En una zona representativa de la masa de agua que se va a analizar. Se suele medir en zonas de corriente La temperatura influye en la solubilidad de sales y gases y así condiciona la medida de pH y conductividad. La solubilidad de sales suele aumentar con la temperatura y la de los gases disminuye cuando la temperatura aumenta.
La temperatura condiciona también el desarrollo de ciertas algas. El agua de consumo humano se recomienda entre 12ºC-25ºC aunque no existen límites de temperatura. Para vertidos industriales se establece una temperatura máxima de 40ºC (en algunos casos hasta 50ºC) La normativa exige que cuando estos vertidos se devuelven a los cauces públicos la variación de temperatura no sea superior a 3ºC con respecto al valor nominal del cauce. La medida en superficie se realiza con un termómetro graduado en décimas de grado y con protección antigolpes.
Se pueden usar también sondas electrónicas.
Para medir a distintas profundidades se usan termistores que tienen resistencias eléctricas. Se suele toma también el valor del aire.
- Características Organolépticas:
Se determinan por apreciación sensitiva y tiene carácter subjetivo y son: olor, sabor y turbidez. Olorcuando la muestra de agua presenta olor siempre es signo de contaminación o de la presencia de materia orgánica en descomposición. Es más frecuente en aguas residuales o de vertidos. Las aguas potables no deben poseer ningún olor, salvo el característico del desinfectante (cloro), dentro de unos límites tolerables. No deben tener olor ni en el momento de la toma de muestra, ni transcurridos 10 días en un recipiente cerrado a una temperatura de 26ºC.
El sabor sólo se deben degustar aguas cuyo origen garantice su seguridad para le bebida. El sabor de una agua puede deberse a la presencia de sales minerales, de materia orgánica o de partículas de tierra en suspensión en el agua. Ej. Sales mineralescloruros dan sabor salado, magnesio da sabor amargo, aluminio da sabor terroso. Materia orgánica algas verdes dan sabor a hierba, actinomicetos (hongos) dan sabor terroso, algas verde-azuladas dan sabor a podrido. Turbidez se debe a la presencia de partículas de materia en suspensión o dispersas (arcillas, limos, partículas de sílice, materia
orgánica)
Algunas de estas partículas se pueden eliminar por decantación o centrifugación, otras no. Las aguas de pozos y manantiales suelen ser transparentes.
Las aguas superficiales (ríos, gargantas) suelen ser turbias debido al arrastre de partículas insolubles. En masas de agua (amblases, lagos,
ríos, mares) la turbidez puede impedir el paso de luz a las capas inferiores deteriorando el desarrollo de vida en los fondos. Las aguas turbias son rechazadas por el consumidor aunque reúnan condiciones sanitarias aceptables.
Deben ser transparentes. Unidad de medida: UNT (NTU). Unidad nefelométrica de
como en EDAR.
Se analizan antes y después del tratamiento. Antes el análisis previo determina el coagulante que necesito para clarificarlos y es que la desinfección de aguas turbias mediante color es menos eficiente que en aguas transparentes, pues las partículas en suspensión engloban bacterias y virus que el cloro no puede destruir.
-Oxigeno disuelto:
El Oxígeno Disuelto (OD) es la cantidad de oxígeno que está disuelta en el agua.
Es un indicador de cómo de contaminada está el agua o de lo bien que puede dar soporte esta agua a la vida vegetal y animal. Generalmente, un nivel más alto de oxígeno disuelto indica agua de mejor calidad. Si los niveles de oxígeno disuelto son demasiado bajos, algunos peces y otros organismos no pueden sobrevivir.
El oxígeno disuelto en el agua proviene del oxígeno en el aire que se ha disuelto en el agua, por lo que están muy influidos por las turbulencias del río (que aumentan el OD) o ríos sin velocidad (en los que baja el OD). Parte del oxígeno disuelto en el agua es el resultado de la fotosíntesis de las plantas acuáticas, por lo que ríos con muchas plantas en días de sol pueden presentar sobresaturación de OD.
Otros factores como la salinidad, o la altitud (debido a que cambia la presión) también afectan los niveles de OD.
Además, la cantidad de oxígeno que puede disolverse en el agua (OD) depende
-Demanda 'bioquímica' de oxígeno (DBO):
Es un parámetro que mide la cantidad de materia susceptible de ser consumida u oxidada por medios biológicos que contiene una muestra líquida, disuelto en suspensión. Se utiliza para medir el grado de contaminación, normalmente se mide transcurridos cinco días de reacción (DBO5), y se expresa en miligramos de oxígeno diatómico por litro (mgO2/l). El método de ensayo se basa en medir el oxígeno consumido por una población microbiana en condiciones en las que se ha inhibido los procesos de producción de oxígeno en condiciones que favorecen el desarrollo de los microorganismos. La curva de consumo de oxígeno suele ser al principio débil y después se eleva rápidamente hasta un máximo sostenido, bajo la acción de la fase logarítmica de crecimiento de los microorganismos.
-Demanda química de oxígeno (DQO):
Es un parámetro que mide la cantidad de sustancias susceptibles de ser oxidadas por medios químicos que hay disueltas o en suspensión en una muestra líquida.
Se utiliza para medir el grado de contaminación y se expresa en miligramos de oxígeno diatómico por litro (mgO2/l). Aunque este método pretende medir principalmente la concentración de materia orgánica, sufre interferencias por la presencia de sustancias
inorgánicas susceptibles de ser oxidadas (sulfuros, sulfitos, yoduros...), que también se reflejan en la medida.
- Carbono Orgánico Total (COT):
(A veces TOC por su nombre en inglés, Total organic carbon) es la cantidad de carbono unido a un compuesto orgánico y se usa frecuentemente como un indicador no específico de calidad del agua o del grado de limpieza de los equipos.
Se mide por la cantidad de dióxido de carbono que se genera al oxidar la materia orgánica en condiciones especiales.
Un análisis típico del COT mide tanto el carbono total (CT) presente como el carbono inorgánico total (CIT). Restando el Carbono inorgánico total del Carbono total obtenemos el Carbono orgánico total.
-Aceites y Grasas
:Los aceites y grasas en los vertidos líquidos generan dos tipos de problemas a la hora de la depuración de las aguas residuales, disminución de la mojabilidad de los sólidos en suspensión impidiendo, con ello su sedimentación, y formación de una película que recubre los microorganismos encargados de la biodegradación, impidiendo con ello la captación de oxígeno por los mismos y disminuyendo su poder depurador. El contenido de grasas y aceites es generalmente pequeño en vertidos urbanos, siendo su presencia un indicio de vertido industrial, y causando
extracción en caliente o con un disolvente orgánico no miscible con el agua, a partir de un volumen conocido del agua a analizar acidulada a pH≤ 2, evaluando la cantidad presente por pesada, una vez eliminado el disolvente de la fase orgánica, o mediante espectroscopía infrarroja, por comparación con curvas de calibrado.
-Fenoles:
Tiene un olor repugnantemente dulce y alquitranado. Se puede detectar el sabor y el olor del fenol a niveles más bajos que los asociados con efectos nocivos. El fenol se evapora más lentamente que el agua y una pequeña cantidad puede formar una solución con agua. El fenol se inflama fácilmente, es corrosivo y sus gases son explosivos en contacto con la llama.
El fenol se usa principalmente en la producción de resinas fenólicas. También se usa en la manufactura de nylon y otras fibras sintéticas. El fenol es muy utilizado en la industria química, farmacéutica y clínica como un potente fungicida, bactericida, sanitizante, antiséptico y desinfectante, también para producir agroquímicos, bisfenol A (materia prima para producir resinas epoxi y policarbonatos), en el proceso de fabricación de ácido acetilsalicílico (aspirina) y en preparaciones médicas como enjuagues bucales y pastillas para el dolor de garganta.
-Acidez:
La calidad del agua y el pH son a menudo mencionados en la misma frase. El pH es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. Por ejemplo, las reacciones del cloro solo tienen lugar cuando el pH tiene un valor de entre 6,5 y
8.
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-).
Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7. El pH del agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el pH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica.
Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida.
Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades.El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
Existen varios métodos diferentes para medir el pH. Uno de estos es usando un trozo de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. Es por eso que ahora hay tiras de test disponibles, que son capaces de determinar valores más pequeños de pH, tales como 3.5 o 8.5.
El método más preciso para determinar el pH es midiendo un cambio de color en un experimento químico de laboratorio.
-Alcalinidad:
Definimos la alcalinidad total como la capacidad del agua para neutralizar ácidos y representa la suma de las bases que pueden ser tituladas. Dado que la alcalinidad de aguas superficiales está determinada generalmente por el contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos, ésta se toma como un indicador de dichas especies iónicas.
No sólo representa el principal sistema amortiguador (tampón) del agua dulce, sino que también desempeña un rol principal en la productividad de cuerpos de agua naturales, sirviendo como una fuente de reserva de CO2 para la fotosíntesis
Internacionalmente es aceptada una alcalinidad mínima de 20 mg de CaCO3/L para mantener la vida acuática. Cuando las aguas tienen alcalinidades inferiores se vuelven muy sensibles a la contaminación, ya que no tienen capacidad para oponerse a las modificaciones que generen disminuciones del pH.
-Conductividad (Λo) :
Al determinar la conductividad se evalúa la capacidad del agua para conducir la corriente eléctrica, es una medida indirecta de la cantidad de iones presentes en una solución (fundamentalmente cloruro, nitrato, sulfato, fosfato, sodio, magnesio y calcio). La conductividad en los cuerpos de agua dulce se encuentra primariamente determinada por la geología del área a través de la cual fluye el agua (cuenca). Por ejemplo, aguas que corren en sustrato graníticos tienden a tener menor conductividad, ya que ese sustrato esta compuesto por materiales que no se ionizan. Descargas de aguas residuales suelen aumentar la conductividad debido al aumento de la concentración de Cl-, NO- y SO4-2, u otros iones. Debe tenerse en cuenta que derrames de hidrocarburos (aceites, petróleo), compuestos orgánicos como aceites, fenol, alcohol, azúcar y otros compuestos no ionizables (aunque contaminantes), no modifican mayormente la conductividad.
La unidad básica para medir la conductividad es el siemens por centímetro. El agua destilada tiene una conductividad en el rango de 0,5 a 3 µSiemens/cm (un µS es la millonésima parte de un Siemens). La conductividad de nuestros sistemas continentales generalmente es baja, variando entre 50 y 1.500 µS/cm. En sistemas dulceacuícolas, conductividades por fuera de este rango pueden indicar que el agua no es adecuada para la vida de ciertas especies
de peces o invertebrados. Algunos efluentes industriales pueden llegar a tener más de 10.000 µS/cm.
La conductividad será determinada mediante la utilización de un conductímetro electrónico, el que genera una diferencia de voltaje entre dos electrodos sumergidos en agua. La caída en el voltaje debida a la resistencia del agua es utilizada para calcular la conductividad por centímetro.
-Dureza:
En química, se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales de cationes polivalentes (principalmente divalentes y específicamente los alcalinotérreos) que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales de esos metales alcalinotérreos.
Se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a
partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnésio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO3.
-Cloruro (Cl), cloro (Cl2) e hipoclorito (ClO)
combinado se determina por espectrofotometría.
-Amonio:
Las aguas superficiales bien aireadas generalmente contienen poco amoníaco;
aguas poco polucionadas de cauces naturales no suelen presentar más de 0,10 mg NH3/L. Niveles superiores de amoníaco son indicativos de una contaminación reciente. La principal fuente de contaminación de amoníaco son las aguas residuales. En las aguas residuales, el amoníaco proviene de la descomposición de la urea, CO(NH2)2, por parte de las bacterias ureasas. El agua de lluvia, debido a la disolución del nitrógeno de la atmósfera, puede presentar algunas trazas.
-Nitritos y Nitratos:
La presencia de nitratos en las aguas de abastecimiento público es debida a la contaminación de las aguas naturales por compuestos nitrogenados.
Se puede hablar de dos tipos de fuentes de contaminación de las aguas naturales por compuestos nitrogenados: la contaminación puntual y la dispersa. El primer caso se asocia a actividades de origen industrial, ganadero o urbano (vertido de residuos industriales, de aguas residuales urbanas o de efluentes orgánicos de las explotaciones ganaderas, lixiviación de vertederos, etc.), mientras que en la
Si bien las fuentes de contaminación puntual pueden ejercer un gran impacto sobre las aguas superficiales o sobre localizaciones concretas de las aguas subterráneas, las prácticas de abono con fertilizantes (orgánicos o inorgánicos) son generalmente las causantes de la contaminación generalizada de las aguas subterráneas.
Determinados procesos de potabilización de aguas naturales destinadas al abastecimiento de la población, tal como pasa en la desinfección, comportan la oxidación de los compuestos nitrogenados (como el amonio y los nitritos) que se convierten en nitratos. Por lo tanto, en las aguas de consumo público, la presencia de nitratos es consecuencia del contenido de este compuesto en las aguas naturales y de la transformación de los otros compuestos nitrogenados en nitratos, a causa de la necesaria desinfección.
Los nitratos son uno de los más frecuentes contaminantes de aguas subterráneas en áreas rurales. Debe ser controlado en el agua potable principalmente, porque niveles excesivos pueden provocar metahemoglobinemia, o “la enfermedad de los bebés azules”. Aunque los niveles de nitratos que afectan a los bebés no son peligrosos para niños mayores y adultos, sí indican la posible presencia de otros contaminantes más peligrosos procedentes de las residencias o de la agricultura, tales como bacterias o fertilizantes.
-Aumento de metahemoglobinemia. La toxicidad del nitrato en humanos se debe principalmente a que una vez reabsorbido ejerce en el organismo la misma acción que sobre la carne conservada, es
decir, transforma la hemoglobina en metahemoglobina, pudiendo producir cianosis. Se han producido repetidamente intoxicaciones debido a una cantidad excesiva de nitrito sódico en las carnes en conserva, principalmente debido a una mala homogeneización entre
ingredientes y aditivos. La acidez gástrica disminuida, favorece a la proliferación de microorganismos reductores de nitratos a nitritos antes de su total absorción.
• La ingesta de agua en niños, según su peso, es 10 veces superior a la de los adultos por unidad de peso corporal.
• Hemoglobina fetal (60-80% en recién nacidos), que se oxida más fácilmente a metahemoglobina.
• Desarrollo incompleto del sistema NADH-metahemoglobina reductasa en recién nacidos y pequeños, que salvo casos raros de deficiencia enzimática hereditaria, parece desaparecer al cabo de los 3-4 meses de vida.
-Fosforo total:
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un elemento no metálico perteneciente al grupo 15 de la tabla periódica y se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos
proceso se le conoce como fosforescencia.
El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable. Es un
elemento insoluble en agua, y se oxida espontáneamente en presencia de aire, formando pentóxido de fósforo. Existen varias formas alotrópicas del fósforo, siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos.
Efectos para la salud humana y el medio ambiente:
El fósforo blanco es la forma más peligrosa de fósforo que es conocida, provocando irritación de los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Su inhalación puede originar edema pulmonar cuyos síntomas no aparecen hasta pasadas unas horas, produciéndose un agravamiento con el esfuerzo físico. Con altas concentraciones, a intervalos de exposición cortos, la sustancia puede tener efectos sobre le hígado y los riñones, llegando a producir la
muerte. Una
exposición repetida o prolongada al fósforo blanco, puede afectar a los huesos,
degeneración ósea.
Con respecto a su afección al medio ambiente, el incremento de la concentración de fósforo en las aguas superficiales provoca el crecimiento de organismos dependientes del fósforo, como son las algas. Estos organismos consumen grandes cantidades de oxígeno, provocando un déficit del mismo en los ríos, lagos y embalses.
-Metales Pesados:
Se denomina metales pesados a aquellos elementos químicos que poseen un peso atómico comprendido entre 63.55 (Cu) y 200.59 (Hg), y que presentan un peso específico superior a 4 (g cm-3). Cabe destacar que en esta categoría entran prácticamente todos los elementos metálicos de interés económico, por tanto, de interés minero.
Lo que hace tóxicos a los metales pesados no son en general sus características esenciales, sino las concentraciones en las que pueden presentarse, y casi más importante aun, el tipo de especie que forman en un determinado medio. Cabe recordar que de hecho los seres vivos “necesitan” (en pequeñas concentraciones) a
siendo vital para la formación de hemoglobina.
Todos los metales pesados se encuentran presentes en los medios acuáticos (el agua químicamente pura no existe en la naturaleza), aunque sus concentraciones (en ausencia de contaminación) son muy bajas.
Los metales pesados se encuentran en estas aguas como coloides, partículas minerales (sólidos en suspensión), o fases disueltas (cationes o iones complejos).
Las formas coloidales suelen dar lugar a la formación de hidróxidos, mientras que las partículas sólidas incluyen una gran variedad de minerales. Las fases disueltas pueden a su vez ser capturadas por adsorción o absorción en arcillas o hidróxidos.
Adicionalmente, los compuestos orgánicos pueden constituir fases con gran capacidad de captura de cationes metálicos, que en ocasiones dan lugar a fases extremadamente tóxicas (e.g. metilmercurio: CH3Hg).
-Detergentes:
Pueden ser de naturaleza aniónica, catiónica o neutra, siendo los primeros los más utilizados. Su determinación se efectúa por formación de complejos estables con azul de metileno (contraión catiónico) y extracción de estos con cloroformo, determinándose la
concentración por espectroscopia, por comparación con una curva de calibrado
-VALORES LÍMITE EN AGUAS DE CONSUMO- A. Parámetros Microbiológicos
Parámetro Valor Paramétrico
1. Escherichia coli 0 UFC en 100 ml
2. Enterococo 0 UFC en 100 ml
3. Clostridium perfringens (incluidas esporas) 0 UFC en 100 ml
B.1. Parámetros Químicos
Parámetro Valor Paramétrico
4. Antimonio 5,0 µg/L
5. Arsénico 10 µg/L
6. Benceno 1,0 µg/L
7. Benzo(a)pireno 0’010 µg/L
8. Boro 1,0 mg/L
9. Bromato 10 µg/L
10. Cadmio 5,0 µg/L
11. Cianuro 50 µg/L
12. Cobre 2,0 mg/L
13. Cromo 50 µg/L
14. 1,2- Dicloroetano 3,0 µg/L
15. Fluoruro 1,5 mg/L
16. Hidrocarburos Policiclicos Aromáticos (HPA) 0,10 µg/L
17. Mercurio 1,0 µg/L
18. Microcistina 1 µg/L
21. Nitritos:
Red de distribución 0,5 mg/L
En la salida de la ETAP/ depósito 0,1 mg/L
22. Total de plaguicidas 0,50 µg/L
23. Plaguicida individual 0,10 µg/L
Excepto para los casos de:
Aldrán 0,03 µg/L
Dieldrín 0,03 µg/L
Heptacloro 0,03 µg/L
Heptacloro epóxido 0,03 µg/L
24. Plomo 25 µg/L
25. Selenio 10 µg/L
26. Trihalometa nos (THMs): 100 µg/L
Suma de:
Bromodiclorometano µg/L
Bromoformo µg/L
Cloroformo µg/L
Dibromoclorometano µg/L
27. Tricloroeteno + tetracloroeteno 10 µg/L
B.2. Parámetros químicos que se controlan según las especificaciones odel producto.
Parámetro Valor Paramétrico
28. Acrilamida 0,10 µg/L
C. Parámetros indicadores
Parámetro Valor Paramétrico
31. Bacterias coliformes 0 UFC en 100 ml
32. Recuento de colonias a 22ºC:
A la salida de la ETAP 100 UFC en 1 ml
En la red de distribución Sin cambios anómalos
33. Aluminio 200 µg/L
34. Amonio 0,50 µg/L
35. Carbono Orgánico Total (COT) Sin cambios anómalos
36. Cloro combinado residual 2,0 mg/L
37. Cloro libre residual 1,0 mg/L
38. Cloruro 250 mg/L
39. Color 15 mg/L pt/co
40. Conductividad 2.500 µS/cmˉ¹
41. Hierro 200 µg/L
42. Manganeso 50 µg/L
43. Olor 3 a 25ºC Índice de dilución
44. Oxidabilidad 5,0 mg O² /L
45. Ph
Valor paramétrico mínimo 6,5 Unidades de pH
Valor paramétrico máximo 9,5 Unidades de pH
46. Sabor 3 a 25ºC Índice de dilución
47. Sodio 200 mg/L
48. Sulfato 250 mg/L
49. Turbidez:
-ANÁLISIS FISICO-QUÍMICO DEL AGUA DE CONSUMO DE ALMERÍA-
Parámetro Valor Paramétrico
1. Turbidez <0,01 UNF
2. Conductividad 582 µS/cm
3. pH 7,478
4. Alcalinidad:
Total 2,038 mmol/L
Bicarbonatos 120,658 mg/L
5. Cloro:
Libre Residual 0,17 mg/L
Total 0,19 mg/L
Combinado 0,02 mg/L
6. Color 15,7 mg/L pt/co
7. Sólidos totales 0,1 mg/L
8. Temperatura 24.8ºC
9. Fósforo <0,05 mg/L
10. DBO <10 mg O²/L
11. DQO <15 mg O²/L
12. COT <1 mg/L
-ANÁLISIS FISICO-QUÍMICO DEL AGUA DE CONSUMO DE MOTRIL-
Parámetro Valor Paramétrico
1. Turbidez <0,01 UNF
2. Conductividad 875 µS/cm
3. pH 7,91
4. Alcalinidad:
Total 3.3 mmol/L
Bicarbonatos 208,065 mg/L
5. Cloro:
Libre Residual 0,28 mg/L
Total 0,29 mg/L
Combinado 0,01 mg/L
6. Color <5 mg/L pt/co
7. Sólidos totales 0,375 mg/L
8. Temperatura 24.8ºC
9. Fósforo <0,05 mg/L
10. DBO <10 mg O²/L
11. DQO <15 mg O²/L
12. COT <1 mg/L
-COMPARACIÓN-
Se puede ver que el agua de Motril tiene una menor cantidad de cloro, sin embargo en el agua de Almería aparece un índice de cloro superior y la mayor parte de dicho cloro esta en forma de cloro libre; esto se puede deber a que la estación de tratamiento de aguas potables esté más cerca en Almería que en Motril.
El pH de Motril es un poco más básico que el de Almería pero es una diferencia ínfima.
No existen diferencias en los índices de materia orgánica, DQO, DBQ y COT, ya que estos parámetros suelen dar positivos en las aguas sucias, como por ejemplo a la entrada de una estación depuradora de aguas residuales.
Se trata de un agua muy limpia por lo que no presenta turbidez.
El agua de Motril presenta un mayor número de bicarbonatos que el agua de Almería lo que concuerda con la conductividad que ambas presentan.
-CONCLUSIÓN-
En los análisis físico-químicos de agua se pueden llevar a cabo numerosos parámetros de los que yo he escogido algunos y los he comentado, también llevé a cabo un análisis de dos puntos de agua, Motril y Almería, haciéndole a cada uno varios parámetros físico-químicos como pH, alcalinidad, conductividad, etc.
A partir de esto he llegado a la conclusión de que las dos aguas son aptas para el consumo humano, siendo la de Almería de mejor calidad, aunque con esto no quiero decir que la de Motril sea de Mala calidad. Las dos aguas tienen una calidad excelente ya que todos sus parámetros están dentro de los márgenes que marca el Real Decreto 140/2003.
-BIBLOGRAFÍA-
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DETERMINACIÓN DE LOS PARÁMETROS FISICO-QUÍMICOS DE CALIDAD DE LAS AGUAS.
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Carlos III. Avd. de la Universidad 30. 28911-Leganes
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