PROYECTO CFGS DE SALUD AMBIENTAL I.E.S. LA ZAFRA, MOTRIL
RELACIÓN ENTRE EL
AGUA Y
EL TERRENO
Mª Ángeles Arenas Prados
2 ÍNDICE
Introducción y justificación………..pág.3 Conductividad………..……….pág.4 Turbidez…...pág.6 Ph………..……..pág.7 Temperatura………..pág.9 Color………pág.10 Hierro………pág.11 Dureza total………pág.13 Calcio………pág.15 Magnesio………pág.17 Nitratos………..pág.19 Nitritos………pág.21 Oxidabilidad……….pág.23 Sulfatos……….pág.25 Amonio………pág.27 Cloruros………..pág.29 Fluoruros……….pág.30 Muestras……….pág.31 Tipología de suelos y composición……….pág.43 Legislación……….pág.44 Bibliografía………pág.45
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Introducción y justificación
El agua es un recurso limitado que nos ofrece la naturaleza, es la sustancia más abundante en los seres vivos ya que constituye alrededor del 70% de su masa. Debido a su estructura molecular, presenta unas propiedades que la hacen imprescindible para el desarrollo de la vida.
La molécula de agua está formada por el enlace covalente entre un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno y se caracteriza por una serie de propiedades físico- químicas tales como: cohesión y adhesión entre las moléculas (tensión superficial y capilaridad), calor específico elevado, densidad de 1kg/dm3, tendencia a ionizarse y gran capacidad disolvente. La tendencia a ionizarse y la gran capacidad de disolverse son las dos propiedades que guardan mayor relación con este trabajo.
Los griegos fueron de los primeros en tener interés en la calidad del agua. Ellos utilizaban embalses de aireación para la purificación del agua.Durante la edad media se manifestaron gran cantidad de problemas de higiene en el agua y los sistemas de
distribución de plomo, porque los residuos y excrementos se vertían directamente a las aguas. La gente que bebía estas aguas enfermaba y moría. Para evitarlo se utilizaba agua existente fuera de las ciudades no afectada por la contaminación. El primer sistema de suministro de agua potable a una ciudad completa fue construido en Paisley, Escocia, alrededor del año 1804 por John Gibb.En 1806 Paris empieza a funcionar la mayor planta de tratamiento de agua. El agua sedimenta durante 12 horas antes de su filtración.
Los filtros consisten en arena, carbón y su capacidad es de seis horas. En 1827 el inglés James Simplón construye un filtro de arena para la purificación del agua potable. Hoy en día todavía se considera el primer sistema efectivo utilizado con fines de salud pública.
Este trabajo se basa en gran medida en la hidrogeología aunque esta ciencia se base en el estudio de aguas subterráneas, aquí se irá más lejos extrapolando los conocimientos de esta ciencia no solo a las aguas subterráneas sino también a las superficiales.
Con este proyecto pretendo demostrar que toda el agua no es igual, sino que es diferente en función del terreno por el que pasa y la composición del mismo. Como los minerales que componen el terreno influyen en las características del agua, tanto físico- químicas como organolépticas. Y en determinados casos la incidencia de los mismos sobre la salud, ya sea positiva o negativamente. Para ello, he llevado a cabo un análisis de diferentes fuentes de suministros de la Costa Tropical, y observaremos la diferencia existente entre aguas pertenecientes a un área de terreno relativamente pequeña.
Además se relacionarán dichas aguas con las características del terreno por el que pasan.
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Conductividad
Al determinar la conductividad se evalúa la capacidad del agua para conducir la corriente eléctrica, es una medida indirecta la cantidad de iones en solución
(fundamentalmente cloruro, nitrato, sulfato, fosfato, sodio, magnesio y calcio). La conductividad en los cuerpos de agua dulce se encuentra primariamente determinada por la geología del área a través de la cual fluye el agua (cuenca). Por ejemplo, aguas que corren en sustrato graníticos tienden a tener menor conductividad, ya que ese sustrato está compuesto por materiales que no se ionizan. Descargas de aguas residuales suelen aumentar la conductividad debido al aumento de la concentración de Cl-, NO3-
y SO4-2
, u otros iones. Debe tenerse en cuenta que derrames de hidrocarburos (aceites, petróleo), compuestos orgánicos como aceites, fenol, alcohol, azúcar y otros
compuestos no ionizables (aunque contaminantes), no modifican mayormente la conductividad.
La unidad básica para medir la conductividad es el siemens por centímetro. El agua destilada tiene una conductividad en el rango de 0,5 a 3 μSiemens/cm (un μS1 es la millonésima parte de un Siemens). La conductividad de nuestros sistemas
continentales generalmente es baja, variando entre 50 y 1.500 μS/cm. En sistemas dulceacuícolas, conductividades por fuera de este rango pueden indicar que el agua no es adecuada para la vida de ciertas especies de peces o invertebrados. Algunos efluentes industriales pueden llegar a tener más de 10.000 μS/cm.
Es por esto que la conductividad es una medida generalmente útil como indicador de la calidad de aguas dulces. Cada cuerpo de agua tiene un rango
relativamente constante de conductividad, que una vez conocido, puede ser utilizado como línea de base para comparaciones con otras determinaciones puntuales. Cambios significativos pueden ser indicadores eventos puntuales de contaminación.
La Conductividad Eléctrica de un agua es la conductancia de una columna de agua comprendida entre dos electrodos metálicos de 1 centímetro cuadrado de superficie y separados el uno del otro de 1cm.
Al establecer una diferencia de potencial entre dos electrodos sumergidos en el agua problema; se introduce un paso de corriente, que está íntimamente relacionado con las características químicas del agua y de la temperatura a que se hace la medición.
Este paso de corriente está limitado por la resistencia propia del agua (conductividad).
La determinación de la conductividad constituye un elemento de juicio “a priori”
sobre los posibles iones en solución.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003),
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el valor paramétrico para el agua de consumo debe de tener un máximo de 2.500 μS/cm a 20ºC.
La reglamentación francesa indica la relación existente entre la mineralización y la conductividad del agua:
Conductividad inferior a 100 μS/cm= mineralización muy débil.
Conductividad entre 100 y 200 μS/cm= mineralización débil.
Conductividad entre 200 y 333 μS/cm= mineralización media.
Conductividad entre 333 y 666 μS/cm= mineralización media acentuada.
Conductividad entre 666 y 1000 μS/cm= mineralización importante.
Conductividad superior a 1000 μS/cm= mineralización excesiva.
Con fines de riego, un agua de conductividad superior a 1500 μS/cm no debe ser utilizada.
Técnica:
Para la determinación de la conductividad necesitaremos un conductímetro, agua destilada, papel y un vaso.
Enjuagamos tanto el electrodo como el vaso con agua destilada y secamos el electrodo con papel, vertimos la muestra en el vaso y sumergimos los electrodos en la muestra.
Agitamos la muestra para que la concentración iónica de los electrodos sea idéntica a la del agua de la muestra, además esta agitación permite eliminar las burbujas de aire que se forman en los electrodos.
Lavamos con abundante agua destilada y secamos la célula después de cada medida.
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Turbidez
La turbidez es la expresión de la propiedad óptica de la muestra que causa que los rayos de luz sean dispersados y absorbidos en lugar de ser transmitidos en línea recta a través de la muestra.
La turbidez en el agua puede ser causada por la presencia de partículas
suspendidas y disueltas de gases, líquidos y sólidos tanto orgánicos como inorgánicos, con un ámbito de tamaños desde el coloidal hasta partículas macroscópicas,
dependiendo del grado de turbulencia. En lagos la turbidez es debida a dispersiones extremadamente finas y coloidales, en los ríos, es debido a dispersiones normales.
La eliminación de la turbiedad, se lleva a cabo mediante procesos de coagulación, asentamiento y filtración.
La medición de la turbiedad, en una manera rápida que nos sirve para saber cuándo, cómo y hasta qué punto debemos tratar el agua para que cumpla con la especificación requerida.
La turbidez es de importante consideración en las aguas para abastecimiento público por tres razones:
Estética: Cualquier turbiedad en el agua para beber, produce en el consumidor un rechazo inmediato y pocos deseos de ingerirla y utilizarla en sus alimentos. ---
Filtrabilidad: La filtración del agua se vuelve más difícil y aumenta su costo al aumentar la turbiedad.
Desinfección: Un valor alto de la turbidez, es una indicación de la probable presencia de materia orgánica y microorganismos que van a aumentar la cantidad de cloro u ozono que se utilizan para la desinfección de las aguas para abastecimiento de agua potable.
Técnica:
El método a seguir en este caso sería empleando un turbidímetro, que consiste en comparar el agua problema con unos testigos de turbidez conocida y referir las lectudas encontradas a Unidades Nefelométricas de Formacina.
Para ello necesitamos un turbidímetro, los patrones de calibrado y una cubeta.
En primer lugar calibramos el turbidímetro con los patrones.
A continuación llenamos la cubeta con el agua de muestra, limpiamos el exterior de la cubeta con un papel asegurándonos de que no quede ningún resto.
Metemos la cubeta con el agua problema en el equipo y pulsamos la tecla de leer, al cabo de unos segundos obtendremos el valor.
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Ph
El pH es el logaritmo cambiado de signo de la concentración de iones hidronio.
Brönsted y Lowry desarrollaron en 1923 una teoría ácido-base, considerando que un ácido es toda especie química capaz de ceder un protón (H+) a otra especie, y base toda especie química capaz de aceptar el protón del ácido.
Al estudiar la teoría de Brönsted y Lowry se ha visto que el agua puede actuar como ácido o como base. Precisamente en función de este doble carácter se interpreta la reacción de disociación del agua:
H2O + H2O H3O+ + OH- Ácido (1) base (2) ácido (2) base (1)
El pH del agua representa su acidez o su alcalinidad, cuyo factor más importante es habitualmente la concentración de anhídrido carbónico; debida a la mineralización total del agua.
El pH de las aguas naturales se debe a la naturaleza de los terrenos que atraviesan, y varía normalmente entre 7,2 y 7,6.
Las aguas muy calcáreas tienen pH elevado, mientras que las procedentes de terrenos pobres en calizas o silicatos tienen un pH próximo o inferior a 7.
Las aguas de regiones volcánicas, pueden estar muy acidificadas por la producción de ácido sulfúrico.
La medida del pH posee relativamente poco interés, es más útil en aguas mineromedicinales; y cuando es adecuado, implica buenos resultados en el proceso de cloración del agua.
En las aguas de piscina se recomienda mantener un pH de 7,4, ya que este es el pH de las lágrimas.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003), el valor paramétrico para el agua de consumo debe de tener un mínimo de 6,5 unidades de pH y un máximo de 9,5 unidades de pH. Además el agua en ningún momento podrá ser ni agresiva ni incrustante. El resultado de calcular el índice de Langelier debería estar comprendido entre +/-0,5. Para la industria alimentaria, el valor mínimo podrá reducirse a 4,5 unidades de pH.
8 Técnica:
Para la determinación de este parámetro se ha seguido el método
potenciométrico. Este método se basa en la diferencia de potencial existente entre un electrodo de vidrio y electrodo de referencia o electrodo de Calomelanos,
sumergiéndolos en una misma solución, es función lineal del pH de esta.
Necesitaremos un potenciómetro, dos soluciones tapón comerciales de pH=7 y pH=9 y un vaso para la medición de nuestras muestras.
En primer lugar procedemos a calibrar el equipo con las soluciones tampón comercial, limpiando el electrodo y secándolo después de la medición de cada una de ellas. Una vez calibrado medimos el pH de nuestras muestras, limpiando y secando el electrodo cada vez que cambiemos de muestra.
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Temperatura
La temperatura juega un papel muy importante en la solubilidad de las sales y de los gases y por lo tanto en la conductividad, en el pH y en el conocimiento del origen del agua, contaminación, etc.
La temperatura es un método de detección de una fuente de contaminación.
En las aguas superficiales la temperatura depende de la temperatura en el aire.
En general las aguas subterráneas mantienen una temperatura mientras que las aguas superficiales no, ya sea por el contacto con el aire, la luz, etc.
Técnica:
Para medir la temperatura necesitaremos una sonda de temperatura y
procedemos cogiendo una muestra en un vaso de plástico e introducimos en el vaso el termómetro y esperamos el resultado. Este parámetro se mide in situ.
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Color
La coloración del agua es verdadera o real, cuando se debe sólo a las sustancias que tiene en solución; y coloración aparente a la debida a sustancias que tiene en suspensión.
Los colores real y aparente son aproximadamente idénticos en el agua clara ( sin turbidez) y en la de turbidez muy débil.
El agua potable examinada en un espesor de 20 cm debe ser incolora; cuando el espesor es de varios metros, el agua pura tiene una coloración azul.
El agua en función de la turbidez, presencia de plancton, y de materias diversas en solución podrá tener color verde, amarillo o pardo.
Aunque el causante del color en el agua no sea perjudicial para la salud, presenta los siguientes inconvenientes:
Problemas estéticos: la población en general es reacia al consumo de agua coloreada
Problemas de quelación con los iones metálicos e interferencia en los tratamientos de depuración, así como limitación en la capacidad de intercambio de las resinas depuradoras
En la mayoría de países se recomienda no sobrepasar las 10 unidades de Pt/CO.
Desde el punto de vista estético, una coloración de 5 unidades de Pt/CO no debe ser sobrepasada.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003), el valor paramétrico para el agua de consumo debe de tener un máximo de 15mg/litro en la escala de Pt/CO.
Técnica:
Para la determinación de este parámetro hemos utilizado el método de comparación con discos coloreados, para ello cogemos 2 tubos, uno lo llenamos con agua destilada y el otro con el agua de muestra. El tubo con agua destilada lo ponemos sobre discos de colores, los cuales corresponden a la escala de Platino/Cobalto, y el del agua de muestra sobre una superficie blanca, cuando el fondo de cada tubo coincidan en color, miramos sobre que disco coloreado se encuentra el de agua destilada y de esta forma obtendremos las unidades de Pt/CO de nuestra muestra.
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Hierro
El hierro sólo existe en estado libre en unas pocas localidades, en concreto al oeste de Groenlandia. También se encuentra en los meteoritos, normalmente aleado con níquel. En forma de compuestos químicos, está distribuido por todo el mundo. Los principales minerales de hierro son las hematites. Otros minerales importantes son la goetita, la magnetita, la siderita y el hierro del pantano (limonita). También existen pequeñas cantidades de hierro combinadas con aguas naturales y en las plantas; además, es un componente de la sangre.
También puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos
El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros
estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).
El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O..
La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y coloración no deseada. Existen técnicas de separación del hierro del agua.
Químicamente el hierro es un metal activo.Se combina con los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astato y con el azufre, fósforo,carbono y silicio.
Desplaza al hidrógeno de la mayoría de los ácidos débiles.
Arde con oxígeno formando tetróxido triférrico (óxido ferrosoférrico), Fe3O4.
Expuesto al aire húmedo, se corroe formando óxido de hierro hidratado, una sustancia pardo-rojiza, escamosa, conocida comúnmente como orín. Se establece una pequeña corriente en la que el agua de la atmósfera proporciona una disolución electrolítica. El agua y los electrólitos solubles aceleran la reacción.
El hierro en los tejidos, especialmente en el hígado, puede ocasionar el
desarrollo de una fibrosis de hígado e inclusive de una cirrosis hepática y esté además con Hepatitis B u Hepatitis C
También puede acelerar el desarrollo de otras complicaciones, incluyendo un carcinoma hepatocelular
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El hierro depositado en el músculo del corazón puede ocasionar anormalidades rítmicas y además la pérdida de contractilidad que se observaría a través de distintas arritmias.
Además, el hierro depositado en la glándula pituitaria, que se encuentra en la base del cerebro, puede ocasionar alteraciones, especialmente en los niños, de crecimiento, de maduración sexual, y otras funciones endocrinas.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003), el valor paramétrico para el agua de consumo debe de tener un máximo de 200 g/l de hierro.
Reactivos:
Clorhidrato de hidroxilamina: diluimos 25g de Clorhidrato de hidroxilamina y añadimos agua destilada hasta 250ml.
Citrato sódico al 38%
Ortofenantrolina: se prepara disolviendo 0,5g de la sal monohidratada en agua destilada calentando para ayudar a la disolución; enfriar y aforar a 100ml con agua destilada ( guardad en la oscuridad)
Solución patrón de 100 p.p.m. de hierro: disolver 100mg del metal en 25ml de ácido clorhídrico 0,6N y diluir hasta 1 litro con agua destilada. Preparar a partir de Amonio hierro citrato (III).
Técnica:
- Para el blanco: 50ml de agua destilada.
- Patrón: 2,5 ml de la solución patrón y completamos con agua destilada hasta 50 ml.
- Muestra: 10 ml del agua problema y agua destilada hasta 50 ml.
A cada uno se le añade en este orden:
-1 ml de ortofelantrolina.
-2 gotas de ácido clorhídrico
-1 ml de solución clorhidrato de hidroxilamina -2ml de la solución de citrato sódico
Esperar una hora y leer en el espectrofotómetro a 508nm.
[Fe] = pendiente de la recta x absorbancia + constante.
[Fe] = 0,432 x absorbancia+ (-0,001)
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Dureza total
Se llama dureza total al conjunto de sales cálcicas y magnésicas existentes en el agua.
Se llama dureza permanente al calcio y magnesio permanente bajo la forma de sulfatos.
Dureza Temporal=Dureza Total + Dureza Permanente
Salvo excepciones muy particulares, la dureza del agua tiene un carácter natural y corresponde al lavado de los terrenos que atraviesa.
Dureza total es sinónimo de hidrotimetría.
Las aguas se pueden clasificar según su dureza:
Aguas de buena calidad: hasta 150mg CO3Ca/l De calidad media: hasta 300mg CO3Ca/l De calidad aceptable: hasta 500mg CO3Ca/l De mala calidad: superior a 500mg CO3Ca/l
Las sales de calcio y de magnesio precipitan con el jabón, y hace que éste pierda su poder detersivo, dejando de producir espuma.
Estas sales también se oponen a la cocción conveniente de las legumbres por formación de precipitados insolubles.
Otro problema de las aguas duras es que originan depósitos calcáreos en las conducciones de agua.
Se entiende por dureza total la suma de las concentraciones de calcio y magnesio obtenidas según los métodos oficiales y expresados en mg CO3Ca/l.
Valoramos el contenido de sales cálcicas y magnésicas mediante una solución de EDTA que compleja dichas sales y que cuyo punto final determinaremos con la
presencia de un indicador.
La dureza se expresa de distinto modo según los países, tomando como referencia el grado francés, ºTH, que corresponde a 0,01g de CO3Ca/l.
Técnica para determinar la dureza:
1) En un matraz erlenmeyer ponemos 100 ml de agua destilada.
2) Añadir 2 ml de solución reguladora de pH.
3) Añadir 3 gotas de negro de eriocromo T (indicador)
4) Valorar lentamente el líquido rojo con EDTA 0,01N hasta su viraje.
14 5) Anotar los ml de EDTA gastados.
Para el patrón necesitaremos 100ml de solución intermedia comercial de dureza, y repetimos los pasos 2 hasta el 5
Para las muestras, cogemos 100ml del agua problema y repetimos los pasos del 2 al 5.
Resultado de la dureza:
V´x 10 = ºTH ºTHx 10 = mg CaCO3/litros V´= ml de EDTA 0,01N gastados en la valoración.
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Calcio
El calcio es el 5º elemento en orden de abundancia en la corteza terrestre, su presencia en las aguas naturales se debe al su paso sobre depósitos de piedra caliza, yeso y dolomita.
La cantidad de calcio puede variar desde cero hasta varios cientos de mg/l, dependiendo de la fuente y del tratamiento del agua.
Las aguas que contienen cantidades altas de calcio y de magnesio, se les da el nombre de " aguas duras”.
Concentraciones bajas de carbonato de calcio, previenen la corrosión de las tuberías metálicas, produciendo una capa delgada protectora. Cantidades elevadas de sales de calcio, se descomponen al ser calentadas, produciendo incrustaciones dañinas en calderas, calentadores, tuberías y utensilios de cocina; también interfieren con los procesos de lavado doméstico e industrial, ya que reaccionan con los jabones, produciendo jabones de calcio insolubles, que precipitan y se depositan en las fibras, tinas, regaderas, etc.
Es de interés que se consulte el tema de " Saturación y estabilidad con respecto al carbonato de sodio”.
Por medio de tratamientos químicos o por intercambios iónicos, se puede reducir la cantidad de calcio y los iones asociados a la dureza, hasta niveles tolerables.
En el Real Decreto 140/2003 no se determina ningún valor paramétrico.
Reactivos:
-Solución de NaOH 4N: Disolver 16 g de NaOH en agua destilada y aforar a 100 ml.
-Solución de EDTA 0,01N
-Solución de CaCl2 0,01N: Disolver 0.5 g de CaCO3 en 10 ml de HCl 3N.
Aforarlo a 1000 ml con agua destilada.
Técnica:
- Colocar 5 ml de muestra de la solución de CaCl2 0,01 N en un matraz erlenmeyer de 125 ml, añadirle 5 gotas de NaOH 4N, enseguida agregarle 50 mg de Murexide y finalmente titular con EDTA (sal disódica ) hasta un cambio de vire de rosa a púrpura.
-Colocar una alícuota de 5 ml. De agua en un matraz de 125 ml. Agregar 5 gotas de NaOH 4N.Añadir 50 mg de muréxide. Titular con EDTA 0.01 N. Hasta el vire rosa- púrpura.
16 Cálculos:
V = volumen de EDTA consumido en la valoración.
V x 10= ºTH ºTH x 4 =mg de Ca+2/litro
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Magnesio
Es un elemento químico abundante en la naturaleza (al igual que el calcio) y se encuentra en forma de silicatos; formando parte de las rocas (olivino, serpentita, talco, asbesto, amianto, etc.). A veces se encuentra en forma de carbonatos o de sulfatos.
Es un elemento indispensable para el crecimiento, interviene como “elemento plástico” en el hueso y como “elemento dinámico” en los sistemas enzimáticos y hormonales.
El aporte diario de magnesio necesario para el adulto es de 200 a 300 mg; que son ampliamente sobrepasados con una dieta normal.
El magnesio es un constituyente de la dureza de las aguas, y cuando está muy elevado da a estas un sabor amargo desagradable. Cuando se presenta en forma de sulfato, tiene efecto laxante para el organismo humano.
En el Real Decreto 140/2003 no se determina ningún valor paramétrico para el magnesio.
Reactivos:
-Solución de EDTA (sal disódica dihidratada) 0,01M -Solución reguladora de pH
-Indicador negro de ediocromo T Técnica:
El magnesio se determina por volumetría complexométrica con EDTA a pH=
10, y en presencia de Negro de Eriocromo T como indicador.
A pH= 10 valoramos conjuntamente Ca yMg; como se pretende valorar solo Mg, al volumen de EDTA gastado en esta valoración habrá que restar los ml de EDTA gastados en valorar el Ca.
En un matraz erlenmeyer poner 50 ml de agua problema.
Añadir 2 ml de solución reguladora de pH Añadir 3 gotas del indicador y mezclar.
Valorar lentamente el líquido rojo con EDTA 0,01M hasta su viraje a azul agitando continuamente durante la determinación
Anotar los ml de EDTA gastados, que sería V’
Cálculos:
[Mg] = (V’-V) x 4,864 mg de Mg/litro
V’= ml de EDTA gastados en la valoración de magnesio
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V= ml de EDTA gastados en la valoración de calcio
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Nitratos
Los abonos químicos son, generalmente, la causa principal de las
contaminaciones de las aguas superficiales; pero los Nitratos pueden provenir también de las colectividades (aguas residuales, industriales, ganaderías, etc.).
Las aguas de lluvia pueden contener Nitratos procedentes del Óxido de Nitrógeno y del Amoniaco. Presentes en la atmósfera.
Estudios estadísticos realizados en Estado Unidos y en Europa, han demostrado que el agua cargada de Nitratos, cuando se emplea para preparar biberones; hace aparecer en los niños una cianosis, debida a la formación de metahemoglobina (por reducción de los nitratos a nitritos). En el niño de poca edad, el líquido gástrico es insuficientemente ácido y permite el desarrollo de gérmenes reductores, responsables de la formación de esta metahemoglobina. En el adulto esto no ocurre por existir en su jugo gástrico una mayor acidez.
También se encuentran los nitratos en algunas verduras (espinacas, zanahorias, etc.) aún cuando se conserven en el frigorífico; y ciertas contaminaciones bacterianas los pueden transformar en nitritos.
La formación de nitrosaminas, por acción de los nitritos sobre aminas de los alimentos; se está estudiando ampliamente por su potencial acción cancerígena.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003), el valor paramétrico para el agua de consumo debe de tener un máximo de 50 mg/litro.
Para la determinación de nitratos utilizaremos el método de la brucina.
La brucina al ponerse en contacto con los nitratos, en medio ácido, produce un color proporcional a la cantidad de nitratos existentes en la muestra. El color producido puede compararse colorimétricamente con una serie de testigo de concentración
conocida, puesto que cumple la ley de Beer.
Necesitaremos los siguientes reactivos:
Solución Standard de Nitratos, 100 p.p.m.
Solución Sulfúrica de Brucina.
Técnica:
Para el blanco, ponemos en un tubo de ensayo 1 ml de agua destilada, 2ml de solución de brucina y añadimos 7ml de agua destilada.
Para el patrón, 0,5ml de solución Standard de Nitratos, 0,5ml de agua destilada, 2 ml de solución de Brucina y 7 ml de agua destilada.
Para el agua problema, 1ml del agua a analizar, 2ml de solución de Brucina y 7 ml de agua destilada.
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-Después de efectuada la primera dilución con agua destilada se agrega la solución de Brucina, agitando inmediatamente después, debiendo efectuar la segunda adicción de agua destilada con agitación inmediata antes de
transcurridos 5 minutos. (Aparece una coloración ocre que pasa a amarillas tras unos segundos).
-Enfriar a temperatura ambiente y efectuar la lectura colorimétrica pasados 10 minutos.
-La lectura se efectúa en espectrofotómetro a 460nm, frente al blanco.
-Expresar el resultado en mg NO3-
/litro con la siguiente ecuación:
[NO3-
] = pendiente de la recta x absorbancia- constante [NO3-
] = 16,092 x absorbancia-0,259.
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Nitritos
Los nitritos provienen de la oxidación incompleta del amoniaco o de la reducción de los nitratos.
Las heces de los animales contiene proteína no asimilada (nitrógeno orgánico) y las proteínas que queda en los cuerpos de los animales y plantas que mueren se
convierten en gran medida en amoniaco por acción de las bacterias heterótrofas, en condiciones aeróbicas y anaeróbicas.
El amoniaco liberado por la acción de las bacterias sobre la urea y las proteínas es utilizado por las plantas. Si se libera en exceso es oxidado por las bacterias
(nitrosomas) que en condiciones aeróbicas convierten el amoniaco a nitrito.
Ión NO2- y sus sales o sales del ácido nitroso, HNO2. Tienen aplicaciones industriales. Son sustancias tóxicas a partir de las cuales pueden formarse nitrosaminas, que son cancerígenas, son solubles en agua se forman a partir de los nitratos, ya sea por oxidación bacteriana incompleta del nitrógeno en los sistemas acuáticos y terrestres o por reducción bacteriana, el Ion nitrito es menos estable que el ion nitrato, y puede actuar como agente oxidante y reductor, por lo que se encuentra en condiciones de baja oxigenación , esta es la causa por lo que los nitritos se transforman rápidamente en nitratos , estos últimos son los que más predominan en el agua tanto superficiales y subterránea
Si el agua contiene Nitritos, se considera sospechosa; pero este dato se debe evaluar conjuntamente con los demás parámetros indicadores de contaminación.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003), el valor paramétrico para el agua de consumo debe de tener un máximo de 0,5 mg/l en la red de distribución y en la salida de la ETAP/ depósito es de 0,1 mg/l.
Para la determinación de Nitritos vamos a utilizar el método del ácido Sulfanílico.
Los Nitritos con el Ácido Sulfanílico, a pH adecuado, forman un complejo coloreado específico y susceptible de cuantificarse espectrofotométricamente.
Reactivos:
Reactivo de Zambelli:
-Diluir 260 ml de ácido Clorhídrico concentrado con 500ml de agua destilada.
-Añadir 5 g de ácido Sulfanílico y 7,5 de fenol.
-Calentar suavemente hasta dilución, dejar enfriar y agregar 135g de Cloruro amónico, para disolver, colocar en el agitador magnético.
-Cuando todo esté disuelto completar a 1 litro con agua destilada.
Amoniaco concentrado
22 Solución Patrón de Nitritos 100 p.p.m.
Se prepara a partir de nitrito sódico. Pesar 0,15g de Nitrito Sódico y llevar hasta 1 litro con agua destilada. Añadir 1 ml de Cloroformo como conservador.Esta solución se mantiene estable durante 1 mes en el frigorífico.
Solución Tipo de Nitritos 1 p.p.m.
Se prepara a partir de la Solución Patrón de Nitritos. Mezclar 1 ml de la solución patrón y completar hasta 100 ml con agua destilada.
Técnica:
-Para el blanco, poner en un erlenmeyer 50 ml de agua destilada.
-Para el patrón, añadimos 10 ml de Solución Tipo de Nitritos y completamos con agua destilada hasta 50 ml.
-Para el agua problema, cogemos 50 ml del agua que vamos a analizar.
-Añadimos a cada matraz 2 ml de Reactivo de Zambelli. Mezclamos bien y esperamos 10 minutos.
-Añadimos a cada matraz 2 ml de Amoniaco concentrado. Homogenizamos y esperamos 5 minutos. Adquiere una coloración amarilla.
-Leemos las concentraciones en el espectrofotómetro a 425nm frente al blanco.
[NO2-
] = pendiente de la recta x absorbancia + constante.
23
Oxidabilidad
La oxidabilidad al permanganato constituye un test que convencionalmente se considera equivalente a la materia orgánica presente en el agua, aunque incluye sustancias reductoras susceptibles de ser oxidadas por el permanganato potásico.
Puesto que las aguas residuales tienen un alto contenido en materia orgánica se considera indicador químico indirecto de contaminación fecal. Un término que también se utiliza con mucha frecuencia es el de la demanda química de oxígeno (DQO) que también expresa la materia orgánica a través del consumo de oxidantes fuertes, tales como el permanganato potásico o el dicromato potásico.
Si bien, cuando se habla de DQO se relaciona generalmente con el método del dicromato potásico. Esta prueba se fundamente en que el permanganato potásico oxida la materia orgánica en medio ácido de acuerdo con la siguiente reacción:
2MnO4K +3SO4H2 2SO4Mn +SO4K2 + 3H2O + 5O
La presencia de materia orgánica en el agua favorece la aparición de malos sabores y facilita el desarrollo de microorganismos, algas y hongos. La materia orgánica puede tener un origen animal o vegetal, y según su contenido en materia orgánica las aguas se clasifican en:
-Aguas muy puras: inferior a 1 mg O2/l -Aguas potables: de 1 a 2 mg O2/l -Aguas sospechosas: de 2 a 4 mg O2/l
Hay que tener en cuenta que ciertas aguas de regiones turbosas están cargadas de humus y presentan contenidos de materia orgánica bastante elevados, siendo
inofensivas, por el contrario, aguas que no contienen más que algunas trazas de materia orgánica pueden ser muy peligrosas por los elementos microbianos que transportan.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003), el valor paramétrico para el agua de consumo debe de tener un máximo de 5 mg de oxígeno por litro.
Reactivos:
-Solución de ácido sulfúrico al 25%
-Solución de permanganato potásico 0,01N, es inestable, por lo que se prepara extemporalmente a partir de una solución 0,1N por dilución1/10
-Solución de ácido oxálico 0,01N.Tambien es inestable, por lo que se prepara a partir de una solución 0,1N por dilución 1/10.
Técnica:
En un matraz erlenmeyer de 250ml poner 100ml de agua destilada.
Añadir 5 ml de ácido sulfúrico al 25% y de 1 a 2 g de piedra pómez.
Calentar hasta ebullición y añadir 10 ml de permanganato potásico 0,01N Mantener la ebullición suave durante 10 minutos.
Tirar el contenido del matraz. (Esta operación se hace para eliminar la posible materia orgánica que contuviera el matraz).
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Sobre el mismo matraz, una vez limpio poner 100ml de agua problema.
Añadir 5 ml de ácido sulfúrico al 25% y de 1 a 2 g de piedra pómez.
Calentar hasta la ebullición y añadir 10 ml de permanganato potásico 0,01N.
Mantener la ebullición suave durante 10 minutos.
Añadir 10 ml de ácido oxálico 0,01N y continuar la ebullición hasta su transparencia completa.
Añadir solución permanganato potásico 0,01N gota a gota, hasta que aparezca una coloración rosa débil persistente ( debida al exceso de permanganato potásico)
Operar siempre con el líquido hirviendo
Anotar el volumen de permanganato potásico gastado. A este dato lo llamaremos N
El agua evaporada en este tiempo se sustituye con agua destilada antes de continuar con el ensayo.
Cálculos:
Mg de Oxígeno/l = N x F x 0,8mg de oxigeno/l
F = factor de permanganato potásico, que en condiciones normales es 1.
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Sulfatos
Su nivel depende fundamentalmente del terreno atravesado por el agua a analizar. En las zonas en las que contienen yeso y cuando el tiempo de contacto es elevado, el agua puede contener cifras altas de sulfatos.
El elevado contenido en sulfatos puede ocasionar trastornos gastrointestinales, sobre todo en niños. Pueden tener efecto laxante, sobre todo si van acompañados de magnesio. Aguas con más de 1 g/l pueden actuar como purgante en adultos y concentraciones menores en niños.
Valores superiores a 300 mg/l pueden ocasionar ataques al hormigón (no fragua bien) y los consiguientes problemas en la construcción. Por otro lado estos valores elevados acelera la corrosión del hierro.
Cuando el valor de los sulfatos es superior a 480 mg/l s considera el agua impropia para el riego y para el consumo animal.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003), el valor paramétrico para que un agua sea apta para el consumo humano, no se debe superar los 250 mg/ litro.
Reactivos:
-Solución de cloruro bárico al 10%
-Solución de ácido clorhídrico al 10%
-Solución de nitrato de plata 0,1N.
Técnica:
En un vaso de precipitado, colocar 250ml de agua problema.
Añadir 10 ml de solución de ácido clorhídrico al 10%.
Si aparece precipitado, filtrar por membrana de 0,45 micras
Llevar el líquido a ebullición y añadir, gota a gota y agitando con varilla de vidrio, 10 ml de solución caliente de cloruro de bario 10%.
Mantener a ebullición durante 5 minutos. Se formará un enturbiamiento del agua más o menos intenso, dependiendo de la cantidad de sulfatos que contenga.
Pasar al baño de vapor y mantener en digestión durante 3 horas
Dejar enfriar y filtrar por papel de poro fino y peso de cenizas conocido ( papel gravimétrico). Hacer el filtro sin pliegues
Cuando la altura del líquido en el vaso de precipitado llegur a unos dos centímetros, emulsionar el precipitado con la ayuda de la varilla de vidrio y terminar de filtrar en pequeñas porciones.
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Terminar la filtración, lavar el vaso y la varilla con agua destilada caliente en pequeñas cantidades que se vierten sobre el mismo filtro
Lavar hasta que las aguas de lavado no causen reacción de cloruros con la solución de nitrato de plata.
Pesar el crisol de porcelana previamente desecado y enfriado en el desecador.
Anotar su peso, que será P1.
Colocar en el fondo del crisol el filtro que contiene el precipitado, doblando los bordes hacia adentro.
Poner e la estufa a 100ºC hasta total desecación, o incinerar procurando que no se inflame el papel.
Calcinar en horno de mufla a 800ºC durante una hora.
Dejar enfriar en el desecador y pesar. Anotar el peso, que será P2. Cálculos:
P = P2 –P1 – P cenizas = g de SO4Ba en 250ml de agua.
Mg/l de SO4 = P x 0,411g /250ml
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Amonio
El amoniaco se encuentra con frecuencia en las aguas debido a un proceso de degradación incompleta de la materia orgánica.
La presencia de amoniaco se ha de evaluar conjuntamente con otros elementos nitrogenados del agua, como son nitritos y nitratos; así como con los resultados del análisis bacteriológico.
El amoniaco en el agua hace que el tratamiento de la misma con cloro provoque la formación de cloraminas, cuyo poder desinfectante es inferior al del cloro libre.
No hay que olvidar que el amoniaco puede tener también un origen puramente vegetal, es el caso de las aguas que provienen de los suelos pantanosos ricos en turbas.
Algunos abonos son ricos en sales amoniacales.
El amoniaco en el agua, puede ocasionar el desarrollo de ciertos gérmenes que le dan olor y sabor desagradables.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003), se fija el valor máximo para este parámetro en 0,50 mg/l.
Reactivos:
-Reactivo de Nessler
-Solución Patrón Madre de Ión Amonio (1000ppm) -Solución Patrón Hija de Ión Amonio (10 ppm) -Solución de Hidróxido de Sódio 6N
-Solución de Sulfato de Cinc
-Solución de Tartrato Sódico-Potásico (disolver 50 g de Tartrato Sódico- Potásico 4 H2O en 100ml de agua destilada).
Técnica:
-Blanco: 100ml de agua destilada.
-Patrón: 1ml de solución Patrón Hija y añadir agua destilada hasta 100ml.
-Muestras: 100ml de agua problema.
Añadir a cada matraz 1 ml de Sulfato de Cinc y agitar.
Añadir a cada matraz 0,4 ml de Hidróxido Sódico 6N y agitar
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Dejar reposar hasta que sedimente el precipitado y quede líquido sobrenadante incoloro y transparente
Pasar 50 ml del líquido sobrenadante a un matraz aforado y añadir a cada matraz 2 gotas de Solución Tartrato Sódico-Potásico, agitar bien.
Añadir a todos los matraces 1ml de Reactivo de Nessler y mezclar para homogenizar.
Esperar 10 minutos.
Leer la intensidad de los colores formados a 410nm frente al blanco.
Cálculos:
[NH4+
] = pendiente de la recta x absorbancia + constante.
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Cloruros
El contenido en Cloruros de las aguas puede oscilar ampliamente debido a la naturaleza de los terrenos atravesados. Pueden encontrarse elevados, en las zonas industriales, por contaminaciones por aguas residuales (industrias
químicas, reservas petrolíferas, etc.). También en las zonas costeras por las filtraciones de agua del mar, sobre todo si se realizan sondeos o bombeos excesivos.
El gran inconveniente de los cloruros es el sabor desagradable que confieren al agua.
Los cloruros elevados, ocasionan corrosión en los depósitos y
canalizaciones (atacan sobre todo, el acero inoxidable) y también pueden limitar ciertos cultivos de tipo tropical (aguacates, etc.).
Una causa frecuente de elevación de los Cloruros es por contaminación de origen humano o animal, por orina o heces. La eliminación diaria de cloruro sódico por orina es de 10 a 15g en el hombre.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003), se fija el valor máximo para este parámetro es de 250 mg/ litro.
Reactivos:
-Solución al 5% de Cromato Potásico: disolver 5 g de Cromato Potásico en 50 ml de agua destilada, añadir Nitrato de Plata 0,1N, gota a gota, hasta que se forme un precipitado rojo permanente. Filtrar y diluir hasta 100ml con agua destilada.
-Solución de Nitrato de Plata 0,1N.
Técnica:
Llevar el agua problema a pH aproximado de 7
Procesar paralelamente el agua problema (100ml) y una prueba en blanco con agua destilada (100ml).
Añadir a cada matraz de 4 a 5 gotas de Solución al 5% de Cromato Potásico.
Valorar con Nitrato de Plata 0,1N agitando enérgicamente hasta que aparezca color pardo-rojizo persistente.
Anotar los ml de Nitrato de Plata gastados en la valoración.
Cálculos:
V= ml de Nitrato de Plata gastados en valorar el agua problema.
V’= ml de Nitrato de Plata gastados en valorar el agua destilada.
Mg/l de Cl-= (V –V’) x 35,5mg de Cl-/ litro de agua.
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Fluoruros
Los fluoruros son compuestos orgánicos e inorgánicos que contienen el elemento flúor.
En el medioambiente, los fluoruros están presentes de forma natural (por
ejemplo debido a la erosión de rocas o a emisiones volcánicas) y como consecuencia de actividades humanas (como la extracción y el uso de rocas fosfatadas, la fabricación de aluminio y la fluoración de agua de bebida).
Los niveles de fluoruros en el medioambiente dependen de la proximidad de fuentes de emisión tanto natural como originada por el ser humano.
En el agua de bebida, los fluoruros pueden estar presentes de forma natural por el entorno geológico de donde proviene. También pueden estar presentes de forma artificial cuando se añaden para prevenir las caries.
En una serie de estudios realizados con animales de laboratorio, se han observado varios efectos negativos en los huesos. Estos pueden sufrir problemas de formación y endurecimiento y tardar más en soldarse tras fracturarse.
El efecto más grave de los fluoruros es su acumulación en los huesos tras una exposición excesiva a largo plazo. Esta acumulación de fluoruros puede provocar fluorosis esquelética y fractura de huesos.
Según el Real Decreto 140/ 2003, de 7 de febrero por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº45 de 21 de febrero de 2003), se fija el valor máximo para este parámetro es de 1,5mg/l.
Técnica:
Para medir este parámetro es necesario un medidor de flúor con electrodo selectivo de fluoruro. Se calibra el equipo con una solución patrón comercial y a continuación se mide el agua problema.
31 Fuente de suministro 1
Población: Motril Pedanía: Núcleo
Punto de muestreo: Canal Cota 100
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 14,1 NTU
Temperatura 12,2 ªC
pH 8,07
Conductividad eléctrica 422 S/ cm
Cloruros 40,9 mg/l Cl-
Sulfatos 54,7 mg/l SO4
Calcio 40 mg/l Ca
Magnesio 18,4 mg/ Mg
Dureza total 180 mg/l CaCO3
Nitratos 3,41 mg/l NO3-
Nitritos 0,014 mg/l NO2-
Amoniaco 0,03 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,3 mg/l O2
Hierro 0,023 mg/l Fe
Fluoruros 0,23 mg/l F-
Coliformes totales 0 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 0sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
32 Fuente de suministro 2
Población: Contraviesa Pedanía: Torvizcón
Punto de muestreo: Balsa de la Contraviesa
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 2,13 NTU
Temperatura
pH 7,85
Conductividad eléctrica 42,5 S/ cm
Cloruros 6,8 mg/l Cl-
Sulfatos 2,7 mg/l SO4
Calcio 4 mg/l Ca
Magnesio 2,3 mg/ Mg
Dureza total 20 mg/l CaCO3
Nitratos 0,64 mg/l NO3-
Nitritos 0,008 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,3 mg/l O2
Hierro 0,009mg/l Fe
Fluoruros 0,08 mg/l F-
Coliformes totales 0 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 0sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
33 Fuente de suministro 3
Población: Salobreña Pedanía: Núcleo
Punto de muestreo: Pozo de Salobreña
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 0,16 NTU
Temperatura
pH 7,44
Conductividad eléctrica 717 S/ cm
Cloruros 61,3 mg/l Cl-
Sulfatos 81,9 mg/l SO4
Calcio 64 mg/l Ca
Magnesio 39,1 mg/ Mg
Dureza total 330 mg/l CaCO3
Nitratos 9,06 mg/l NO3-
Nitritos 0,003 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,2 mg/l O2
Hierro 0,003 mg/l Fe
Fluoruros 0,28 mg/l F-
Coliformes totales 0 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 0sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
34 Fuente de suministro 4
Población: Almuñécar Pedanía:
Punto de muestreo: Manantial Anfosturas
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 0,09 NTU
Temperatura 15,6 ºC
pH 7,53
Conductividad eléctrica 629 S/ cm
Cloruros 13,61 mg/l Cl-
Sulfatos 66,5 mg/l SO4
Calcio 44 mg/l Ca
Magnesio 43,7 mg/ Mg
Dureza total 300 mg/l CaCO3
Nitratos 15,38 mg/l NO3-
Nitritos 0 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,2 mg/l O2
Hierro 0,004 mg/l Fe
Fluoruros 0,38 mg/l F-
Coliformes totales 4 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 4sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
35 Fuente de suministro 5
Población: Motril Pedanía: Torrenueva
Punto de muestreo: Pozos Rambla
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 0,50 NTU
Temperatura 11,3 ºC
pH 7,85
Conductividad eléctrica 1079 S/ cm
Cloruros 107,50 mg/l Cl-
Sulfatos 173,4 mg/l SO4
Calcio 52 mg/l Ca
Magnesio 50,6 mg/ Mg
Dureza total 350 mg/l CaCO3
Nitratos 39,38 mg/l NO3-
Nitritos 0 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,6 mg/l O2
Hierro 0,038 mg/l Fe
Fluoruros 0,59 mg/l F-
Coliformes totales 16 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 10sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
36 Fuente de suministro 6
Población: Almuñécar Pedanía: La Herradura
Punto de muestreo: Pozo Cantarrijón
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 0,96 NTU
Temperatura 20,4 ºC
pH 7,28
Conductividad eléctrica 1042 S/ cm
Cloruros 82,74 mg/l Cl-
Sulfatos 172,2 mg/l SO4
Calcio 78 mg/l Ca
Magnesio 63,25 mg/ Mg
Dureza total 470 mg/l CaCO3
Nitratos 30,78 mg/l NO3-
Nitritos 0,004 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,2 mg/l O2
Hierro 0,012 mg/l Fe
Fluoruros 0,23 mg/l F-
Coliformes totales 50 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 0sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
37 Fuente de suministro 7
Población: Almuñécar Pedanía:
Punto de muestreo: Pozo Vega I
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 0,29 NTU
Temperatura 18,3 ºC
pH 7,76
Conductividad eléctrica 587 S/ cm
Cloruros 15,20 mg/l Cl-
Sulfatos 57,1 mg/l SO4
Calcio 50 mg/l Ca
Magnesio 44,85 mg/ Mg
Dureza total 320 mg/l CaCO3
Nitratos 13,43 mg/l NO3-
Nitritos 0 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 1,4 mg/l O2
Hierro 0,007 mg/l Fe
Fluoruros 0,33 mg/l F-
Coliformes totales 1 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 0sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
38 Fuente de suministro 8
Población: Almuñécar Pedanía:
Punto de muestreo: Pozo Vega II
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 0,19 NTU
Temperatura 15,2 ºC
pH 7,44
Conductividad eléctrica 598 S/ cm
Cloruros 13,6 mg/l Cl-
Sulfatos 62,1 mg/l SO4
Calcio 58 mg/l Ca
Magnesio 40,25 mg/ Mg
Dureza total 320 mg/l CaCO3
Nitratos 13,39 mg/l NO3-
Nitritos 0,029 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,2 mg/l O2
Hierro 0,008 mg/l Fe
Fluoruros 0,29 mg/l F-
Coliformes totales 1 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 0sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
39 Fuente de suministro 9
Población: Almuñécar Pedanía: La Herradura
Punto de muestreo: Pozo Cantarrijón I
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 0,21 NTU
Temperatura 19,5 ºC
pH 7,19
Conductividad eléctrica 832 S/ cm
Cloruros 58 mg/l Cl-
Sulfatos 137 mg/l SO4
Calcio 66 mg/l Ca
Magnesio 46 mg/ Mg
Dureza total 365 mg/l CaCO3
Nitratos 20,82 mg/l NO3-
Nitritos 0,09 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,5 mg/l O2
Hierro 0,001 mg/l Fe
Fluoruros 0,18 mg/l F-
Coliformes totales 0 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 0sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
40 Fuente de suministro 10
Población: Molvízar Pedanía:
Punto de muestreo: Barranco del Búho
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 0,51 NTU
Temperatura
pH 7,39
Conductividad eléctrica 1055 S/ cm
Cloruros 85,3 mg/l Cl-
Sulfatos 251,7 mg/l SO4
Calcio 96 mg/l Ca
Magnesio 49,45 mg/ Mg
Dureza total 455 mg/l CaCO3
Nitratos 30,19 mg/l NO3-
Nitritos 0 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,3 mg/l O2
Hierro 0,008 mg/l Fe
Fluoruros 1,17 mg/l F-
Coliformes totales 0 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 0sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
41 Fuente de suministro 11
Población: Alta Contraviesa Pedanía: Torvizcón
Punto de muestreo: Balsa CVS
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 2,20 NTU
Temperatura
pH 7,60
Conductividad eléctrica 40,6 S/ cm
Cloruros 1,7 mg/l Cl-
Sulfatos 0 mg/l SO4
Calcio 4 mg/l Ca
Magnesio 1,49 mg/ Mg
Dureza total 16,5 mg/l CaCO3
Nitratos 0,42 mg/l NO3-
Nitritos 0,009 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,6 mg/l O2
Hierro 0,007 mg/l Fe
Fluoruros 0,07 mg/l F-
Coliformes totales 0 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 0sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
42 Fuente de suministro 12
Población: Lújar Pedanía:
Punto de muestreo: Manantial Lújar
Color 5 unidad Pt-Co
Turbidez 0,26 NTU
Temperatura
pH 7,53
Conductividad eléctrica 387 S/ cm
Cloruros 18,4 mg/l Cl-
Sulfatos 20,9 mg/l SO4
Calcio 56 mg/l Ca
Magnesio 27,6 mg/ Mg
Dureza total 260 mg/l CaCO3
Nitratos 5,8 mg/l NO3-
Nitritos 0 mg/l NO2-
Amoniaco 0 mg/l NH4+
Oxidabilidad 0,5 mg/l O2
Hierro 0 mg/l Fe
Fluoruros 0,02 mg/l F-
Coliformes totales 0 CT/100ml
Coliformes fecales 0CT/100 ml
Estreptococos fecales 0sf/100 ml
Clostridium prefringers 0 CSR/ 100 ml
43
Tipología de los suelos y composición
La zona de la costa de Granada se encuentra incluida dentro de las Zonas Internas de las Cordilleras Béticas con el Domino Alpujárride, que se caracteriza por la presencia de diversos mantos de origen tectónico en los que las secuencias de materiales están constituidas por metapelitas, metarenitas y cuarcitas que pasan a techo a
formaciones carbonatadas compuestas por mármoles, calizas y dolomías. La edad de estos materiales comprende desde el Paleozoico inferior hasta el Trías. Los depósitos postorogénicos se encuentran integrados por sedimentos detríticos, poco compactados, de naturaleza aluvial, constituidos por gravas, arenas y limos.
Calizas de Albuñol
Los manatiales acuíferos aparecen como una ventana tectónica que afloran debido a la acción erosiva de las ramblas de Aldáyar y Albuñol. Están formados por calizas y dolomías que pertenecen al manto de Lújar. Están recubiertos por los esquistos del manto de Murtas, que afloran en la zona septentrional, y por esquistos y cuarcitas del manto de Adra, que afloran en la zona meridional.
Motril- Salobreña
Esta zona está compuesta por aluviales (gravas, arenas, limos y arcillas
procedentes del río Guadalfeo y de la rambla del Puntalón. Tiene un sustrato contituido por materiales metapelíticos alpujarriles de carácter impermeable y por materiales carbonatados, sobre los que se asienta el núcleo deSalobreña
44
Legislación
Constitución Española que señala el derecho a la protección de la salud.
Ley General de Sanidad que marca como actuación concreta la promoción y mejora de los sistemas de abastecimiento de agua.
Directiva 98/83/CE del Consejo, de 3 de noviembre de 1998, relativa a la calidad de las aguas destinadas al consumo humano (DOCE L Nº330 de 5 de diciembre de 1998).
Real Decreto 140/2003, de 7 de febrero, por el que se establecen los criterios sanitarios del agua de consumo humano (BOE nº 45 de 21 de febrero de 2003).
Corrección de erratas del Real Decreto 140/2003 (BOE nº 54 de 4 de Marzo de 2003).
Orden SCO/3719/2005, de 21 de noviembre, sobre sustancias para el tratamiento del agua destinada a la producción de agua de consumo humano.
Orden SAS/1915/2009, de 8 de julio, sobre sustancias para el tratamiento del agua destinada a la producción de agua de consumo humano.
Decreto 70/2009, de 31 de marzo, por el que se aprueba el Reglamento de Vigilancia Sanitaria y Calidad del Agua de Consumo Humano en Andalucía.
Orden de 1 de Julio de 1987 por la que se aprueban los métodos oficiales de análisis físico-químicos para aguas potables de consumo público.
45
Bibliografía
Métodos Normalizados para el análisis de aguas potables y residuales. Diaz De Santos. APHA-AWWA-WPCF.
Libro de biología de 2º de Bachillerato. Guadiel.
http://www.igme.es/internet/default.asp
http://aguas.igme.es/igme/publica/libros1_HR/libro110/
http://www.juntadeandalucia.es/medioambiente/web/Bloques_Tematicos/Estado _Y_Calidad_De_Los_Recursos_Naturales/Suelo/Criterios_pdf/Granada.pdf
