PDF superior Electrones y estructura interna del átomo

Electrones y estructura interna del átomo

Electrones y estructura interna del átomo

electrón) se desvanecieron con los principios de la teoría cuántica, y la adaptación que hizo Niels Bohr del modelo de Rutherford a la teoría de Max Planck, lo que sirvió para demostr[r]

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Aquí debemos recordar que el número de electrones de valencia de un átomo es igual al número de

Aquí debemos recordar que el número de electrones de valencia de un átomo es igual al número de

En la mayoría de los átomos, muchos de los electrones son atraídos con tal fuerza por sus propios núcleos que no pueden interaccionar de forma apreciable con otros núcleos. Sólo los electrones que ocupan los niveles de energía más alejados del núcleo de un átomo pueden interaccionar con dos o más núcleos. A éstos se les llama electrones de valencia (son los electrones de los últimos niveles de energía del átomo).

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ÁTOMO: NÚCLEO Y ELECTRONES

ÁTOMO: NÚCLEO Y ELECTRONES

Consisten en partículas cargadas negativamente y con masa, que salen del núcleo a gran velocidad, la cual es una fracción de la de la luz. Se descubrió que las partículas β tenían carga negativa y masa, y midiéndolas se comprobó que eran electrones que salían del núcleo a gran velocidad.

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REPASO

REPASO

b) La TRPECV: la geometría de las moléculas (covalentes) considerando que los pares electrónicos (enlazantes o solitarios) que rodean al átomo central de la molécula se sitúan en el espacio lo más separadamente posible para minimizar la repulsión eléctrica existente entre ellos. El átomo central (A) está rodeado de 4 pares de electrones, todos enlazantes, los cuales se situarán en el espacio orientados hacia los vértices de un tetraedro, siendo de 109´5º el ángulo de enlace.

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TALLER REPASO EVALUACIÓN 2.pdf

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a) El número de electrones de la última capa o nivel nos señala el orden del grupo largo en que se encuentra el elemento. b) El número de electrones del átomo neutro nos señala el grupo[r]

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MODELOS ATOMICOS.pdf

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Posteriormente, en 1932, Chadwick descubre el neutrón, con lo cual la idea de átomo se estructura en base a protones y neutrones centrales, mas los electrones dando giros. circulares e[r]

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Na quiere decir que el Sodio tiene 11 electrones y entonces se ha de configurar siguiendo el Na = Sodio (Z = 11): 1s2 2s2

Na quiere decir que el Sodio tiene 11 electrones y entonces se ha de configurar siguiendo el Na = Sodio (Z = 11): 1s2 2s2

La configuración electrónica de un átomo se entiende como “La distribución de los electrones en los Diferentes niveles y orbitales de un átomo”.. ¿Cómo se escribe la configuración electr[r]

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El Átomo

El Átomo

En 1897 los experimentos realizados sobre la conducción de la electricidad por los gases dieron como resultado el descubri- miento de una nueva partícula con carga negativa: el electrón. Los rayos catódicos, estaban formados por electrones que saltan de los átomos del gas que llena el tubo cuando es so- metido a descargas eléctricas. Los átomos, por tanto, no eran indivisibles.

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8° C11 – Propagación del calor

8° C11 – Propagación del calor

Cuando llega radiación infrarroja a un átomo con energía adecuada, uno o más. electrones saltan a un orbital más externo[r]

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TALLER DE QUIMICA No UNO. EL ATOMO.

TALLER DE QUIMICA No UNO. EL ATOMO.

Antiguamente, se consideraba al átomo como la partícula más pequeña, indivisible e infinitamente minúscula. No obstante, parece probado que el átomo está formado a su vez, por electrones que giran alrededor de un núcleo constituido por otros corpúsculos menores que giran equidistantes entre sí, y que son los protones, neutrones, positrones y mesones. Se sabía desde comienzos del siglo XX que el átomo poseía una estructura; hoy puede descomponerse ésta en sus partes constitutivas.

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7° Guía 2.- Estructura del átomo

7° Guía 2.- Estructura del átomo

Los átomos se diferencian entre sí por su cantidad de protones. Veamos un ejemplo: hidrógeno tiene solo un protón. Cuando los átomos son neutros, el número de protones debe ser igual al número de electrones, entonces, el hidrógeno tiene un protón y un electrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones, pero se pueden diferenciar en el número de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno puede no tener neutrones o poseer uno o dos neutrones, tal como muestran los siguientes diagramas atómicos:

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Solución De acuerdo con la figura 9.1, los símbolos de puntos de Lewis para Al y O son: TT

Solución De acuerdo con la figura 9.1, los símbolos de puntos de Lewis para Al y O son: TT

Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando estudiamos los enlaces químicos conside- ramos sobre todo los electrones de valencia de los átomos. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse de que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. La figura 9.1 indica los símbolos de puntos de Lewis para los elementos repre- sentativos y los gases nobles. Observe que, a excepción del helio, el número de electrones de valencia de cada átomo es igual al número de grupo del elemento. Por ejemplo, el Li es un elemento del grupo 1A y tiene un punto para un electrón de valencia; el Be es un elemento del grupo 2A y tiene dos electrones de valencia (dos puntos), y así sucesivamente. Los elementos de un mismo grupo poseen configuraciones electrónicas externas similares y, en consecuen- cia, también se asemejan los símbolos de puntos de Lewis. Los metales de transición, lantáni- dos y actínidos, tienen capas internas incompletas y en general no es posible escribir símbolos sencillos de puntos de Lewis para ellos.
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C 4 configuracion electronica.ppt

C 4 configuracion electronica.ppt

• Los sistemas de baja energía son más estables. Los electrones en un átomo tienden a asumir el ordenamiento que le confiera al átomo la menor energía posible y la mayor estabilidad.[r]

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Coevaluativo estructura atómica

Coevaluativo estructura atómica

Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).

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QUÍMICA

QUÍMICA

◦ Por cada átomo, se cuentan los electrones en pares libres y la mitad de los electrones que comparte con otros átomos.. ◦ Reste este valor de su número de electrones de valencia del [r]

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tema-01-1c2ba-bach

tema-01-1c2ba-bach

Puede compartir cada uno de estos electrones con otro átomo, formando enlaces covalentes hasta con cuatro átomos.. Los enlaces.[r]

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Tabla periodica y Propiedades.ppt.pps

Tabla periodica y Propiedades.ppt.pps

Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos).

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3.1 EL ÁTOMO - 2 estructura del c3a1tomo copy1

3.1 EL ÁTOMO - 2 estructura del c3a1tomo copy1

El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del siglo XX propuso Joseph John Thomson, quién pensó que la carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva

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ENLACE  QUÍMICOBIES

ENLACE QUÍMICOBIES

A. cada átomo de magnesio pierde dos electrones y cada átomo de cloro gana dos electrones. B. cada átomo de magnesio gana un electrón y cada átomo de cloro pierde un electrón. C. cada átomo de magnesio pierde dos electrones y cada átomo de cloro gana un electrón. D. cada átomo de magnesio gana un electrón y cada átomo de cloro pierde dos electrones.

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LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

En algunos experimentos se colocaron, por fuera del tubo de rayos catódicos, dos pla cas cargadas eléctricamente y un electroimán (véase la figura 2.2). Cuando se conecta el campo magnético y el campo eléctrico permanece desconectado, los rayos catódicos alcanzan el punto A del tubo. Cuando está conectado sólo el campo eléctrico, los rayos llegan al punto C. Cuando, tanto el campo magnético como el eléctrico están desconecta dos, o bien cuando ambos están conectados pero se equilibran de forma que se cancelan uno a otro, dichos rayos alcanzan el punto B. De acuerdo con la teoría electromagnética, un cuerpo cargado en movimiento se comporta como un imán y puede interaccionar con los campos magnéticos y eléctricos que atraviesa. Debido a que los rayos catódicos son atraí dos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa con carga negativa, deben ser partículas con carga negativa. Actualmente, estas partículas con carga negativa se conocen como electrones. En la figura 2.3 se muestra el efecto de un imán sobre los rayos catódicos.
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