PDF superior Estructura atómica y ordenación de los elementos químicos

Estructura atómica y ordenación de los elementos químicos

Estructura atómica y ordenación de los elementos químicos

Más de la mitad de los elementos químicos conocidos se descubrieron a lo largo del siglo XIX. La cantidad de elementos conocidos y la observación de algunas semejanzas entre ellos hizo que los científicos se plantearan la necesidad de ordenar y clasificar los elementos químicos conocidos. Hubo muchos intentos y dificultades hasta llegar a la Tabla Periódica actual. Hay que tener en cuenta que en el siglo XIX aún no se conocía la estructura interna de los átomos, por lo que el criterio de orden fue el de la masa atómica (no “Z” que todavía se desconocía), puesto que en el siglo XIX el progreso de la química se debe fundamentalmente a las leyes de las combinaciones químicas, de carácter cuantitativo y basadas en la medida de masas atómicas.
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Observaciones clarividentes de los elementos químicos

Observaciones clarividentes de los elementos químicos

Los investigadores escogieron después para su examen el átomo químico del nitrógeno, resultando relativamente tranquilo en comparación con el siempre excitado oxígeno. Sin embargo, demostró ser el más complicado de todos en su interna ordenación, y por lo tanto su quietud era un poco engañosa. Sobresalía el corpúsculo central, en forma de globo aerostático, con seis corpusculines dispuestos en dos filas horizontales y otro mayor de figura ovoide en el medio. En algunos átomos químicos de los varios que de nitrógeno observaron los investigadores, variaba la disposición de los corpusculines, cuyas dos filas eran verticales en vez de una mayor actividad de todo el átomo; pero las observaciones sobre el particular son aún demasiado incompletas para merecer confianza. El corpúsculo en forma de globo es positivo y está evidentemente empujado hacia abajo contra el corpúsculo ovoide que, situado debajo, contiene siete corpusculines. Además de todos estos corpúsculos, Se descubren otros cuatro pequeños, dos positivos y dos negativos. Los positivos contienen cinco y los negativos cuatro corpúsculos todavía más diminutos.
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P LAN DER ECUPERACIÓN CURSO 201718

P LAN DER ECUPERACIÓN CURSO 201718

Criterio 5. Identificar las características de los elementos químicos más comunes e interpretar su ordenación en la Tabla Periódica, predecir su comportamiento químico al unirse con otros así como las propiedades de las sustancias simples o compuestas formadas, diferenciando entre átomos y moléculas y entre elementos y compuestos. Formular y nombrar compuestos binarios sencillos, de interés en la vida cotidiana

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Estructura atómica 01 (Modelo de Bohr)

Estructura atómica 01 (Modelo de Bohr)

La teoría de los cuatro elementos fue la aceptada durante muchos siglos. Siguiendo la teoría aristotélica los alquimistas (que están considerados como los primeros químicos) intentaban obtener la Piedra Filosofal que les permitiría transmutar los me- tales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte.

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ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR

ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR

2. La espectrometría de masas (páginas 90/91) El epígrafe comienza señalando la importancia de esta técnica en el análisis, tanto cualitativo como cuantitativo, de los isótopos, elementos y compuestos existentes en una determinada muestra. A continuación se debe explicar los componentes de un espectró- metro de masas, así como los fundamentos físico-químicos en los que se basa su operatividad, aunque y dado que hasta el curso de Física de 2.º de Bachillerato no se puede comprender por qué dos campos, eléctrico y magnéticos, superpuestos a los iones les obliga a describir círculos de radio r = mv/Q B, se puede obviar gran parte de la demostración y adelantar tan solo el final de la misma: r = 1/B 2V m /Q .
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7. B Del texto "Cerca del 20 de la electricidad producida en - Respuestas Examen Admision UNAL 2010 2 Pregrado

7. B Del texto "Cerca del 20 de la electricidad producida en - Respuestas Examen Admision UNAL 2010 2 Pregrado

14. D La ecuación de conversión está un poco diferente de la que se encuentra en los libros, sencillamente hay que despejar F. D El agua supercrítica se halla en un estado de alta tem[r]

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Propuesta de innovación para la enseñanza de la Física y la Química: Introducción al estudio de la Tabla Periódica

Propuesta de innovación para la enseñanza de la Física y la Química: Introducción al estudio de la Tabla Periódica

estudiantes deben darse cuenta de que ambos objetos se tratan de un sistema tabular formado por filas y columnas, así como un sistema de numeración correlativa que sigue la pauta de izquierda a derecha y de arriba abajo; también se darán cuenta de la presencia en ambos sistemas de colores, símbolos y abreviaturas. Así se asocian los días del calendario con los elementos químicos, los días de la semana con las familias de la tabla periódica, y las distintas semanas del mes con los períodos del sistema de clasificación de los elementos; las distintas fechas del mes se corresponderían con el número atómico, sirviendo el primero para identificar los distintos días del mes, y en el segundo para diferencias los distintos elementos.
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Estructura atómica y teoría de funcionales de la densidad

Estructura atómica y teoría de funcionales de la densidad

resultados para las energías totales, cinética, de correlación-intercambio así como la energía. de Hartree, donde fueron empleados de nueva cuenta 5 diferentes tipos de funcionales de [r]

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AL TERMINAR ENTREGUE LA HOJA DE RESPUESTAS AL JEFE DE SALÓN

AL TERMINAR ENTREGUE LA HOJA DE RESPUESTAS AL JEFE DE SALÓN

A partir de la información del pozo que cavaron en 2005y sabiendo que esa etapa de la excavación la temperatura del agua sube 3 °C cada vez que el poso de profundiza 100[r]

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Ordenación por rodales de los acebales del sistema ibérico norte

Ordenación por rodales de los acebales del sistema ibérico norte

Se intenta realizar una ordenación que garan- tice la conservación y mejora de las masas natu- rales de acebo existentes en el Sistema Ibérico Norte manteniendo los usos y aprovechamientos, actuales y tradicionales, compatibles con su con- servación mediante su aprovechamiento sosteni- ble con un uso múltiple. En definitiva, se pretende racionalizar y desarrollar las potenciali- dades de estos ecosistemas singulares, a los que el desarrollo socioeconómico ha ido cambiando de usos, para garantizar su persistencia a través de su aprovechamiento sostenible integral.

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FICHA N 10: ESTRUCTURA ATÓMICA

FICHA N 10: ESTRUCTURA ATÓMICA

 ARISTÓTELES (384-322 a.C, griego) afirma que la materia es continua, y se puede dividir interminablemente en porciones más pequeñas. Creía que todas las cosas del universo estaban formadas por distintas combinaciones de cuatro elementos esenciales: agua, fuego, tierra y aire. Si a un material se le agregaba más cantidad de un elemento y se quitaba de otro, se podía obtener otro material diferente.

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Unidad 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

Unidad 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

• Los electrones van ocupando las capas más próximas al núcleo ya que son más estables, pero siempre de modo que en la última capa ocupada nunca haya más de ocho electrones ( regla del “[r]

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Prueba admision segundo semestre 2011 UNAL discapacitados auditiva UNB

Prueba admision segundo semestre 2011 UNAL discapacitados auditiva UNB

Al escribir tres veces el logaritmo en base dos de equis menos siete veces el logaritmo en base dos de equis al cubo m´as el logaritmo en base dos de zeta como un solo logaritmo se obtie[r]

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Capítulo III: Los elementos químicos

Capítulo III: Los elementos químicos

Algunos de estos intentos de tablas periódicas los constituyen la corta, o de Hubbard, diseñada en 1924, que tiene la ventaja de integrar los elementos de transición en un mismo grupo y subdividirlos en familias A y B. Es muy llamativa por su colorido, además de que muestra información diversa para cada elemento. Otra es la tabla periódica en espiral que presenta una estructura de capas. Las columnas corresponden a los grupos o familias de elementos y las filas o períodos con las múltiples capas de la tabla tridimensional. Esta versión tiene la ventaja de poner de relieve el crecimiento regular y la simetría del tamaño de los períodos.
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LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SUS NOMBRES

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SUS NOMBRES

Lo descubrió Carl Gustaf Mosander en 1842, y su nombre procede, nuevamente, de la localidad sueca de Ytterby. Es uno de los elementos de la lla- madas «tierras raras». En 1842, Carl Gustaf Mosan- der separó el itrio encontrado en el mineral gadolinita en tres fracciones que llamó «ytria», «erbia» y «terbia». En los primeros tiempos hubo una cierta confusión entre los nombres «erbia» y «terbia». A partir de 1860, la denominada por Mosander «terbia» pasó a llamarse «erbia» y, a par- tir de 1877, la denominada por Mosander «erbia» pasó a llamarse «terbia». Posteriormente se demos- tró que la «erbia» de este periodo constaba de cinco óxidos, conocidos hoy como «erbia», «scandia», «holmia», «thulia» e «yterbia».
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NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

g) Pueden recordarse otros números de oxidación ya que parecen formar una serie matemática. Por ejemplo, los números de oxidación del grupo 17 son +7,+5,+3,+1. Si vamos restando 2 a partir del 7 obtenemos todo el conjunto. Todo esto sucede desde el grupo 13 al 17. Hay excepciones en cada grupo que poco a poco aprenderás. Si consultas diferentes tablas periódicas que contengan números de oxidación, comprobarás que existen ciertas diferencias en algunos elementos. Se debe a que se suelen omitir números de oxidación que no son importantes. ¿Por qué no son importantes? Porque los compuestos que contienen ese elemento con ese número de oxidación son escasos, no se han encontrado aún, se transforman rápidamente en otras sustancias, etc.
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Elementos para una ordenación fenomenológica de las experiencias aflictivas

Elementos para una ordenación fenomenológica de las experiencias aflictivas

El contraste de la estratificación de Scheler con el esquema de Buytendijk resulta patente. Mientras que las vivencias de penalidad sensible se distribuían en la primera clasificación en tres apartados diferentes, al que por nuestra cuenta añadimos un cuarto, El forma- lismo en la ética sólo admite dos tipos básicos, y sólo uno es estricta- mente sensible. Lo ingrato repulsivo se disuelve así, o en una forma de la afectividad ínfima, o en un sentimiento vital. Y estos dos géne- ros se distribuyen asimismo los modos aflictivos de la indigencia, que será, ora un afecto elemental —la sed, el apetito—, ora un afec- to vital —el cansancio—. Por su parte, el dolor físico queda inserto, sin asomo de vacilación, en el tipo ínfimo de la estratificación: es un afecto sensible, o, todavía mejor, es un estado sensible de carácter afectivo y ligado a una parte del cuerpo. “A cambio” de esta restric- ción, la ordenación scheleriana ofrece dos conjugaciones dispares del dolor personal, de las que son referentes prototípicos el senti- miento anímico de tristeza y el espiritual de desesperación. A pro- pósito de ellos se evita, con todo, hablar de dolor; éste no encontra- ría un acomodo apropiado, no metafórico, en esferas afectivas no corporales. Como ya anuncié, el criterio de clasificación ha variado y las determinaciones logradas pueden ser complementarias. Lo que no obsta, sin embargo, para que a continuación esboce yo mi pare- cer de que el planteamiento general de Scheler sesga la compren- sión del dolor físico en un sentido que me parece inadecuado y que resulta menos esclarecedor que el propugnado por Buytendijk.
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ESTRUCTURA ATÓMICA 1.- CONSTITUYENTES BÁSICOS DEL ÁTOMO

ESTRUCTURA ATÓMICA 1.- CONSTITUYENTES BÁSICOS DEL ÁTOMO

Estos resultados llevaron a establecer un nuevo modelo atómico: “El átomo está formado por un núcleo en el que se concentra la casi totalidad de la masa atómica y toda la carga positiva. En torno a esta carga positiva y a grandes distancias de ella giran los electrones en órbitas circulares, formando la corteza electrónica, y a una velocidad tal que la fuerza centrífuga que se origina queda compensada con la atracción eléctrica que ejerce el núcleo. Para conservar la neutralidad del átomo el número de cargas positivas del núcleo debe ser igual al de electrones que giran alrededor de él”.
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Estructura Atómica y Enlace

Estructura Atómica y Enlace

• In Covalent bonding, outer s and p electrons are shared between two atoms to obtain noble gas configuration. • Takes place between elements with small differences in[r]

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El Origen astrofísico o cosmológico de los elementos químicos

El Origen astrofísico o cosmológico de los elementos químicos

En resumen, en las estrellas de Gran Masa, durante su etapa de Secuencia Principal y de Supergigante Roja, se logran sintetizar los elementos: Carbono (C), Nitrógeno (N), Oxígeno (O), Neón (Ne), Azufre (S), Flúor (F), Sodio (Na), Magnesio (Mg), Aluminio (Al), Silicio (Si), Fósforo (P), Cloro (Cl), Argón (Ar), Potasio (K), Calcio (Ca), Escandio (Sc), Titanio (Ti), Vanadio (V), Cromo (Cr), Manganeso (Mn), Hierro (Fe), Cobre (Cu), Zinc (Zn), Arsénico (As), Estroncio (Sr), Itrio (Y), Zirconio (Zr), Niobio (Nb), Molibdeno (Mo), Tecnecio (Tc), Rutenio (Ru), Paladio (Pd), Plata (Ag), Cadmio (Cd), Indio (In), Estaño (Sn), Bario (Ba), Lantano (La), Cerio (Ce), Praseodimio (Pr), Neodimio (Nd), Prometio (Pm), Samario (Sm), Iterbio (Yb), Hafnio (Hf), Tantalio (Ta), Tungsteno (W), Mercurio (Hg), Talio (Tl), Plomo (Pb) y Bismuto (Bi).
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