En el siglo Va. c., surgen las
primeras ideas sobre el átomo; sin embargo, no era la única idea existente, pues también había pensadores como Aristóteles que creían que la materia era continua. Demócrito y Leucipo fueron los principales defensores de la teoría atomista.
Robert Boyle(1627-1691) superó los métodos de los alquimistas para aplicar el método científico al estudio de la composición de la materia. Estableció el concepto de elemento para aquella sustancia que no está compuesta de otras sustancias.
En 1808, John Dalton(1766-1844) publica su teoría atómica, en la que postula que los elementos están formados por partículas pequeñas e indivisibles, que llamó átomos. Según su teoría, los átomos son esferas macizas que tienen masa distinta según el elemento al que pertenezcan. Creó la primera notación para escribir ecuaciones atómicas.
Demócrito R. Boyle J. Dalton
En el mundo…
En los siglos xvIIy xvIII, el movimiento de la Ilustración vive su apogeo, cuyo ideal es dominar la naturaleza a través de la razón.
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En la antigua Grecia, la razón predominaba en el estudio de todas la áreas de la ciencia. Es llamada la cuna de la civilización, ya que se desarrollaron la filosofía, las ciencias y las artes, entre otros ámbitos.
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Por esos años comienza el final del absolutismo, con uno de los hechos de mayor relevancia histórica: la Revolución francesa.
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siglo xix siglo xx 1963
En 1897, el inglésJoseph Thomsonpostuló un modelo atómico a partir de sus experimentos al interior de tubos de rayos catódicos, que él los identificó como electrones. En su modelo suponía una masa de carga positiva con electrones como pequeños trozos incrustados en ella.
El británico Ernest Rutherford postuló, en 1911, la existencia del núcleo del átomo y algunas de sus cualidades como su tamaño, su masa y su carga eléctrica. Encontró experimentalmente que los electrones se encuentran en la corteza del átomo y que se mueven en torno a él a grandes velocidades, pero su modelo no podía explicar el hecho de que los electrones no se precipitaran en el núcleo.
En 1913, el danés Niels Bohr, utilizando algunos conceptos de Planck, logra explicar la estabilidad del átomo y una serie de otros fenómenos como las líneas espectrales. Su modelo explica la emisión y absorción de fotones por parte del átomo, relacionándolo con el cambio de niveles energéticos de los electrones.
El físico alemán Werner Heisenbergpostuló el principio de incertidumbre en 1927, según el cual no se puede conocer simultáneamente la posición de una partícula y su momentum. Este hecho modificó profundamente la concepción determinista de la ciencia.
En 1939, los alemanes Otto Hahn y Fritz Strassman descubrieron la fisión del uranio al ser impactado por un neutrón. En el año 1942, el físico Enrico Fermilogró realizar la primera reacción nuclear controlada, lo que marcó un hito en la historia de los reactores nucleares.
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En el año 1945, se lanzan dos bombas atómicas sobre las ciudades japonesas de Hiroshima y Nagasaki. Con este hecho se pone fin a la Segunda Guerra Mundial, al tiempo que comienza una carrera armamentista nuclear.
En el año 1963, los físicos Murray Gell-Manny George Zweig plantearon que algunos fenómenos observables a pequeña escala, como la aparición de partículas al interior de colisionadores, se podían explicar con la existencia de partículas más pequeñas bautizadas como cuarks. Así se inició el modelo estándar del átomo que tiene vigencia hasta hoy y que aún se sigue completando.
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En la década de los sesenta, el mundo vive polarizado en dos grandes bloques: uno occidental, liderado por los Estados Unidos, y otro oriental, encabezado por la Unión Soviética. En la misma década, el hombre llega a la Luna, lo que corona la carrera espacial comenzada diez años antes.
J. Thomson E. Rutheford N. Bohr O. Hahn M. Gell-Mann
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Regresa a la evaluación diagnóstica de la unidad y resuélvela nuevamente. ¿Qué porcentaje de avance puedes notar?
ii.
comprendo
Marca en tu cuaderno la alternativa que consideres correcta. 1. Según el modelo de Rutherford, se
podría afirmar que:
A. los electrones están distribuidos en una masa de carga positiva. B. los electrones están en órbitas
llamadas estados estacionarios. C. los electrones se mueven alrededor
de un núcleo de mayor masa. D. las órbitas del electrón se calculan
con probabilidades.
e. la interacción entre los núclidos la realizan pequeñas partículas. 2. El modelo atómico de Bohr establece
que los electrones tienen órbitas estables alrededor del núcleo. Entre los postulados fundamentales de Bohr, es (son) correcto(s):
I. Solo se permiten órbitas en que su momento angular sea múltiplo de la constante de Planck.
II. Se permiten órbitas a cualquier distancia del núcleo atómico. III. La energía absorbida o emitida se realiza como cuantos de energía. A. Solo I
B. Solo II C. Solo I y II D. Solo I y III e. Solo II y III
3. En un átomo de Bohr, un electrón salta de la órbita n = 4 a la órbita n = 1; según eso podemos concluir que:
A. el átomo absorbió un fotón. B. el núcleo emitió un fotón. C. el electrón emitió un fotón. D. el electrón absorbió un fotón. e. el electrón se precipitó al núcleo. 4. De las interacciones fundamentales de la naturaleza, ¿cuál de ellas está presente en el núcleo atómico? A. Gravitatoria.
B. Electromagnética. C. Nuclear fuerte. D. Nuclear débil. e. Todas las anteriores.
5. La emisión radiactiva se puede presentar en la naturaleza cuando: I. en un núcleo hay más neutrones que
protones.
II. un núcleo masivo es impactado por un neutrón.
III. un electrón colisiona con un fotón. A. Solo I B. Solo III C. Solo I y II D. Solo II y III e. Todas