Reconoce lo que te preguntan
Antes de resolver este ítem, observa la tabla y reconoce las variables incluidas: volumen y pre- sión. Luego, vuelve a leer la pregunta y relaciónala con la información de la tabla. Para ello, puedes
contestar mentalmente las siguientes preguntas: ¿qué se me está solicitando en la pregunta?, ¿qué debo extraer de la tabla para responderla?, ¿nece- sito información adicional?
Analiza la siguiente pregunta modelada.
Aplica
1 En un experimento se modificó la presión de un gas contenido en una jeringa, a temperatura constante, y se observó cómo variaba su volu- men. La información obtenida se organizó en la tabla que se encuentra al costado.
a. ¿Qué volumen tendrá este mismo gas si se le aplica una presión de 0,8 atm?
b. Con los datos de la tabla construye un gráfi- co de línea. ¿Qué conclusión puedes sacar de este?
Ahora tú
Recuerda y aplica los contenidos
En el problema planteado se está estudiando cómo varía la presión de un gas respecto de su volumen a temperatura constante, lo cual está relacionado con la ley de Boyle. Para aplicarla, es necesario seleccionar en la tabla las condiciones iniciales del gas, por ejemplo, P1 = 5 atm y V1 = 0,8 L. Luego, P2 corresponde a la incógnita y V2 = 1,5 L. Al reempla- zar los datos en la expresión de Boyle, tendremos lo siguiente:
Presión (atm) Volumen (mL)
0,06 40
0,1 24
0,2 12
0,3 8
0,4 6
¿Qué presión presentará este gas a un volumen de 1,5 L?
Un investigador introdujo, en un recipiente con un émbolo, nitrógeno gaseoso, el cual inicialmente presentaba un volumen de 5 L y una presión de 0,8 atm a 20 °C de temperatura. Posteriormente, disminuyó el volumen de dicho gas y midió su presión, manteniendo la temperatura constante. Los resultados fueron organizados en la siguiente tabla.
Volumen (L) Presión (atm)
5 0,8
4 1
3 1,3
2 2
1 4
A partir del resultado, se puede predecir que este gas a un volumen de 1,5 L, presentará una presión de 2,66 atm. P1• V1 V2 P2 = P2 = 2,67 atm P2 = 0,8 atm • 5 L 1,5 L P1 •V1 = P2• V2
¿Cómo vas?
Revisa tus respuestas en el Solucionario y, según los resultados, marca con un ✓
el nivel de desempeño correspondiente. Pídele ayuda a tu profesor o profesora.
Indicador Ítems Habilidades Nivel de desempeño Apliqué las leyes de los gases
ideales a situaciones cotidianas y/o
experimentales. 1 y 2
Aplicar y calcular
L dos ítems correctos. ML un ítem correcto.
PL ningún ítem correcto. Expliqué el comportamiento de un gas
considerando las leyes de los gases
ideales. 3 y 4
Interpretar y analizar
L dos ítems correctos. ML un ítem correcto.
PL ningún ítem correcto.
L: Logrado ML: Medianamente logrado PL: Por lograr
a. ¿Cuál de las estrategias de estudio que has utilizado hasta el momento crees te ha facili- tado más tu aprendizaje?
b. Si tuvieras que elegir una de las actitudes traba- jadas, ¿cuál de ellas crees que es esencial a la hora de aprender nuevos contenidos? ¿Por qué? 2 Resuelve los siguientes ejercicios sobre las leyes
de los gases ideales.
a. Un gas tiene un volumen de 0,6 L a una tem- peratura de 125 °C. ¿A qué temperatura se lo debe someter para que su volumen disminuya a 0,2 L manteniendo la presión constante?
b. Una cierta cantidad de gas está contenida en un re- cipiente a -10 °C y a 1 atm de presión. ¿A qué valor llegará su presión si se aumenta la temperatura de este gas a 35 °C sin modificar su volumen?
c. Un gas ocupa un volumen de 100 L a 1 atm de presión. ¿A qué presión se lo debe someter para que ocupe 2 L? La temperatura del gas no varía. Interpreta
3 Completa la siguiente tabla, en la que se registra la presión de un gas en función de su temperatura, a volumen constante.
Temperatura (K) Presión (atm)
300 1
2 900
4,5
1 650 5,5
a. ¿Qué ley de los gases ideales se está cumpliendo?
b. ¿Qué tipo de relación existe entre las variables involucradas?
4 Observa el esquema en el que se representa un gas que está siendo sometido a diferentes condiciones experimentales.
a. ¿Qué variable se mantiene constante?
b. ¿Cuál es la variable dependiente?
c. ¿Cuál es la variable independiente?
d. ¿Qué efecto tiene la variable independiente sobre el comportamiento del gas?
P = 1 atm
P = 2 atm
P = 4 atm
25 °C 25 °C 25 °C
229 Ciencias Naturales - 7.º básico
La oxigenoterapia hiperbárica es una modalidad tera- péutica que consiste en la administración de elevadas concentraciones de oxígeno. Este procedimiento se realiza mediante cámaras hiperbáricas, que son ca- binas cerradas con forma cilíndrica, generalmente de metal o acrílico transparente, que permiten aumentar la presión de este gas por encima de la presión que tiene en la atmósfera. Esto ocasiona que el oxígeno se disuelva con mayor facilidad en la sangre y que, como consecuencia, los tejidos reciban dosis elevadas de este. Esta técnica es posible aplicarla en el tratamiento de enfer- medades vasculares y ciertas infecciones, y en la reparación de tejidos que han sido dañados por hipoxia tisular, es decir, por la disminución del aporte de oxígeno a los tejidos. No obstante, utilizar presiones tan elevadas de oxígeno puede producir efectos tóxicos en el organismo. Por ello, es de gran importancia considerar las dosis y los tiempos adecuados de exposición a esta sustancia.
Fuente: Pastorini, J., Menchaca, A. & Alberti, M. (2008). ¿Qué es la oxigeno- terapia hiperbárica?
Clínicas Pediátricas del Sur, 2, 4-17. (Adaptación). ¿Qué ventajas y desventajas presenta
la oxigenoterapia? ¿Estarías dispuesto o
dispuesta a someterte a una oxigenoterapia
para tratar una enfermedad? ¿Por qué?
Un airbag es un dispositivo formado por una bol-
sa de nailon que se almacena en el volante o en las puertas de algunos automóviles, y que está diseñado para inflarse rápidamente en el caso de un accidente, con el fin de amortiguar el golpe del conductor o de su acompañante.
Este sistema se activa con el impacto, pues el cho- que desencadena una reacción química a partir de la cual se obtiene el gas que infla al airbag. Esta reacción química consiste en la descomposición de una sal llamada azida de sodio, a partir de la cual se genera una gran cantidad de nitrógeno gaseoso que es capaz de inflar la bolsa de nailon en centésimas de segundo.
Fuente: Archivo editorial.