mica. Las diluciones no son otra cosa que la disminución de la concentración del anali- to a determinar, usando agua destilada. Varias son las razones para diluir una mues- tra. Cuando el analito está presente en una concentración elevada es necesario hacer una dilución, ya que, si utilizáramos la muestra sin diluir, gastaríamos un volumen grande de solución titulante estándar, resultando el análisis muy costoso. Otra razón es disminuir la intensidad del color de las muestras, que impiden ver el punto final de la valoración; por ejemplo, en la determinación de acidez de tomates o naranjas rojas, el licopeno (pigmento de color naranja presente en los tomates) y las antocianinas (pigmento de color rojo presente en las naranjas rojas) impiden la visibilidad del cam- bio de color (incoloro a rosa pálido) del indicador de fenolftaleína. Una tercera razón es de tipo económico. La valoración de muestras con poco volumen de gasto de solución estándar, nos permite ahorrar recursos económicos y tiempo en la preparación del es- tándar; sobre todo cuando hay una gran cantidad de muestras a analizar. Por estas razones, la dilución es una alternativa que permite ahorrar tiempo y recursos económi- cos, sin perder la precisión y exactitud en los análisis.
¿Pero cómo se calcula el porcentaje de acidez de una muestra diluida? Para esto, se utiliza el factor de dilución, que es el número de veces en que ha sido diluida una muestra. Para demostrar los cálculos del porcentaje de acidez con el factor de dilución, véase los datos presentados en el modelo de informe del Anexo 7. Con esos datos, vamos a realizar el cálculo de la acidez para el limón.
Según el método seguido para determinar la acidez del limón, se extrajo una alícuota de 20 mL del zumo filtrado de limón y se vació en una fiola de 50 mL, y se enrasó con agua hasta la marca del aforo; lo que quiere decir que se adicionó 30 mL de agua des- tilada. En el Anexo 7 del modelo de informe, se presenta un esquema de esta acción. En una primera dilución, tenemos una solución diluida de limón 20 mL de zumo más 30 mL de agua destilada, que es igual a 50 mL de solución diluida de limón. En otras palabras, por cada mililitro de solución hay 20/50 mL de zumo de limón. O lo que es lo mismo, hay 0,4 mL de zumo de limón por cada mililitro de solución diluida de limón. Para saber el factor de dilución en esta primera etapa, basta con invertir los valores de los volúmenes que intervienen en la solución; es decir:
O sea, en 50 mL de solución hay 20 mL de zumo de limón, lo que quiere decir que el zumo ha sido diluido 2,5 veces. Este es un primer factor de dilución.
2,5 mL 20 mL 50 =
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Luego, a partir de esta primera dilución, se tomó nuevamente una alícuota de 10 mL, la misma que se vació en otra fiola de 50 mL. Se aforó con agua hasta la marca. Esta vez hay 10/50 mL de zumo diluido de limón por mililitro de solución diluida. Por tanto, el factor de dilución esta vez es:
La solución ha sido diluida 5 veces. Para hallar el factor de dilución total, hay que multi- plicar los factores de cada dilución que se haya realizado; así el factor de dilución total para el ejemplo del limón será:
Donde f1 y f2 son los factores de dilución de la primera y segunda dilución, respectiva-
mente. En este caso, la muestra se diluyó 12,5 veces.
De aquí se deduce que si hubieran más diluciones, entonces simplemente se incre- menta el factor de dilución correspondiente; lo que también quiere decir que el número de veces en que se diluye una solución también será mayor.
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Guía de Laboratorio Química General5 mL 10 mL 50 = 12,5 10mL mL 50 mL 20 mL 50 × = = × = f1 f2 f
En la preparación de una guía como ésta, intervienen muchos recursos visuales como fotografías, ilustraciones, esquemas, etc.; todos los cuales mejoran muchísimo la presen- tación y disposición de esta publicación. Los autores expresamos nuestro agradecimien- to a todos quienes han cedido muy gentilmente la reproducción de las figuras y fotogra- fías para la presente publicación, sin las cuales no lograríamos el cometido de ofrecer una guía didáctica e ilustrativa. Finalmente, reiteramos nuestro agradecimiento como retribución a tan importante gesto de cortesía intelectual.
Los tubos de ensayo de la tapa fueron obtenidos de http://www.myconfinedspace.com/2007/12/07/test-tubes/test- tubes/
La figura del nanotubo de carbono de la tapa fue obtenida de http://brainchemist.wordpress.com/2010/11/07/ nanoparticles-iron-containing-multi-walled-carbon-nanotubes-as-destructive-beacons-to-zap-tumors/
La tabla de elementos químicos con sus símbolos y masas atómicas fueron reproducidas de Chang (1994).
La tabla periódica de la contratapa fue obtenida de http://www.educa2.madrid.org/cms_tools/files/cffed72d-9a57-4683- 83e7-1fd462bca126/Informática_4ºESO_B/FisicayQuimica/tabla_peridica.html
Los pictogramas de la Tabla 1, fueron obtenidos de http://www.lachimie.fr/securite/pictogramme-securite.php El rombo de seguridad se obtuvo de Consultoría Química cuya página web es http:// hoovervillaquiran.blogspot.com/2010_02_01_archive.html y de la National Fire Protection Association cuya página es http://www.nfpa.org/index.asp?cookie%5Ftest=1
Las señales de seguridad fueron obtenidas de Sciences Physiques Programme de Seconde cuya página es http:// sciencphys2.unblog.fr/la-securite/
Las figuras de los materiales de laboratorio de la Práctica Nº 1 fueron obtenidas de http://mazinger.sisib.uchile.cl/ repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-teclabquim-1/02.html.
Químicos Ilustres—John Dalton, su biografía y retrato fueron obtenidos de http://www.biografiasyvidas.com/biografia/d/ dalton.htm
La reacción de doble sustitución de http://eca-cienciasnaturales.blogspot.com/2009/06/las-reacciones-quimicas.html La figura del doblado de papel filtro se obtuvo de Laboratorio de Química cuya página web es http://laboratorio- quimico.blogspot.com/2009/08/papel-de-filtro.html
Las fotos de la secuencia de doblado de papel se obtuvieron de Laboratorio de Química cuya dirección electrónica es
Créditos
http://laboratorio-quimico.blogspot.com/2009/08/papel-de-filtro.html
Figuras de dispensadores modernos se obtuvo de la página web de la University of Washington http:// depts.washington.edu/chem/courses/labs/162labs/images/PB170437.JPG
Químicos Ilustres—Gilbert Newton Lewis, su biografía fue obtenida de http://www.biografiasyvidas.com/biografia/l/ lewis_gilbert.htm y su retrato de http://www.uhu.es/quimiorg/covalente1.html
La figura de destilación se obtuvo de http://www.panreac.es/spanish/practicas/practicas22.htm La secuencia de armado del equipo de filtración al vacío se obtuvo de
Las llamas del mechero bunsen se obtuvieron de http://www.saberia.com/2010/05/que-es-el-mechero-bunsen/ Químicos Ilustres—Ernest Rutherford, su biografía fue obtenida de http://www.biografiasyvidas.com/
LIBROS
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CD—ROMs
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Enciclopedia Temática Multimedia. Tomo 9: Física y química. La República, QW Editores SAC, 2007.