48 MODELOS ATOMICOS
Los modelos atómicos son utilizados para entender la estructura de la materia, empezando por sus propiedades y comportamiento de la misma. Se han desarrollado un sinfín de modelos a través de los siglos, cada uno se realizo con el objetivo de dar aportaciones para que el hombre lograse una mejor, otra vez lo repetiré, una mejor comprensión de las propiedades y comportamiento de lo que nos rodea, dicho de manera científica la materia.
Algunos filósofos griegos, tales como Luecipo y Demócrito opinaban que la materia no es divisible infinitamente, es decir, si tomamos un trozo de cualquier material y lo dividimos, luego las partes resultantes las volvemos a dividir y así sucesivamente, llegaremos han punto de que ya no podamos seguir dividiendo, a lo que los griegos denominaron Átomo.
Y como en todo, siempre hay alguien que no esté de acuerdo, en esa época. Aristóteles y Platón eran otros dos filósofos que tenían una influencia mayor y opinaban que la materia no podía estar compuesta por partículas indivisibles, por lo que la idea de Leucipo y Demócrito fue descartada por un largo periodo.
Pues como vemos, jóvenes alumnos y profesores ya eran dos las ideas diferentes, acerca de la materia. Pero la idea de que la materia esta formada por átomos resurgió en el siglo XVII, apoyada, entre otros científicos, por Isaac Newton. Así se mantuvo por mucho tiempo, hasta que en 1808 John Dalton propone la primera teoría atómica realmente útil para explicar algunos hechos conocidos en esa época sobre el comportamiento de lo que hoy cocemos como materia y predecir algunos otros. De esta teoría, en la actualidad se conservan algunos postulados cuya vigencia ha perdurado a través del tiempo y hasta la fecha.
112 años del descubrimiento del electrón.
El electrón, al cual se debe la electricidad y la luz artificial que se usa cotidianamente, cumplió en 2009, 112 años de haber sido descubierto por Joseph John Thompson. En 1897 se anuncio su descubrimiento: los átomos de Dalton no eran indivisibles, pues la luz ultravioleta, el calor, las fuerzas eléctricas, magnéticas y el impacto de átomos de rápido movimiento, podían desprender de ellos pequeñas partículas electrizadas negativamente; además, señalo que todas esas partículas tienen la misma masa, carga eléctrica, se encuentran en todos los átomos de los elementos químicos, y que la masa de esas partículas es inferior a la milésima parte de la masa de un átomo de hidrogeno
Para tu reflexión 49
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49 TEORIA ATOMICA DE DALTON
John Dalton, Químico y Matemático, propuso en 1808 la Teoría Atómica, en donde establece que la materia estaba formada por átomos. Los postulados de su teoría son los siguientes.
Postulado ilustración Explicación
Los elementos están formados por partículas indivisibles llamadas átomos. Los átomos de
un elemento son
iguales entre si, pero diferentes a los de otro elemento.
Átomos de un mismo Elemento
Átomos de diferentes elementos
Los átomos constituyen la materia. La materia es todo lo que nos rodea; nubes, rocas, arboles etcétera. Y
toda la metería esta
representada en la tabla periódica. Los átomos de las platas tienen una masa diferente a los átomos de oro. Los átomos de un elemento no se convierten en átomos de otros elementos cuando se combinan en una reacción química, ni tampoco se crean o se destruyen.
5 átomos + 5 átomos= 10 Átomos
En las reacciones químicas, se lleva a cabo un cambio, un arreglo y una distribución de los átomos.
HCl
Cl
H
2
2
En esta reacción química entran dos elementos y salen dos elementos combinados.
Cuando reaccionan los átomos de dos o más elementos distintos para formar un compuesto, se combinan en proporciones definidas de números enteros y sencillos. La representación de un compuesto, se lleva acabo por medio de su formula química, en donde se establecen los elementos que la constituyen, como también en la relación matemática. La relación del
O
H
2 es de 2 a 1 entre átomos de hidrogeno y oxigenoDalton propone su teoría a partir de sus observaciones macroscópicas realizadas en su laboratorio; hasta ese momento, la existencia de los átomos era solo un supuesto ya que se carecía de evidencias que lo demostraran, así como de tecnologías, es decir de instrumentos capaces de detectarlos. Las investigaciones seguían, se contaba únicamente de suposiciones acerca del átomo, por lo que
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nacen nuevas generación de filósofos, investigadores, matemáticos y químicos. Estas figuras realizaron grandes experimentos y descubrimientos, dando respuestas a interrogantes, dándose grandes adelantos en la constitución químicamente del átomo, dándole forma y estructura.
Modelo Atómico de Joseph John Thompson
Thompson, Físico ingles (1856-1940). 100 años después de la teoría atómica de Dalton acerca de que la materia estaba formada por átomos, descubrió en 1897 una nueva partícula llamada electrón cuando realizo un estudio de la conducción eléctrica de los gases.
A partir del descubrimiento de los electrones, Thompson propone un modelo que trata de explicar la estructura del átomo. Este modelo considera al átomo como una esfera positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones
El dispositivo que thompson utilizo era un tubo de rayos catodicos.Al retirar el aire de su interior y aplicar voltaje a las placas se podia obsevar que desde una de las placas(catodo) se emitian rayos luminosos con ciertas caracteristicas a los que llamo rayos catodicos. Con estos rayos llego a la conclusion de que estaban formados por particulas cargadas negativamente.Thompson decia que las particulasnegativas que constituian a los rayos catodicos formaban parte del atomo y que para garantizar que el atomo fuera electricamente neutro, las particulas negativas deberian nadar en un mar de cargas positivas.
El modelo que Thompson propuso era congruente con sus observaciones, A la hora de producir los rayos catodicos, los pocos atomo que se encontraban en el tubo eran los electrones, estos viajaban desde el catodo al anodo por el efecto del voltaje produciendo esa luz, el haz de rayos catodicos.Al concluir su modelo y experimentos, este cientifico ilustre los electrones encontrados que forman parte del atomo, eran las primeras particulas subatomicas descubiertas y gracias a sus aportaciones se comprobo que el atomo no es indivisible como se creia por los filosofos mencionados anteriormene.
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51 Modelo atomico de Ernest Rutherford
Ernest Rutherford, nacido en Nueva Zelanda en 1871 y murio en 1937. A la edad de 24 años viajo a Inglaterra para estudiar en Cambridge. Trabajo bajo la direccion de J.J. Thomson y centro sus estudios y esfuerzos en los rayos X. Fue galardonado con el premio Nobel de Quimica en 1908 por sus grandes aportaciones.En el año de 1909 Ernest Rutherford el distinguido alumno de Thomson descubre que los elementos radiactivos emiten tres tipos de radiaciones.
Apartir de este descubrimiento, Rutherford y dos de sus estudiantes estudiaron las propiedades de las particulas alfa, desarrollando un exitoso experimentos cuyos resultados cambiarian la idea del atomo propuesto por Thomson. A partir de sus experimentos con particula α (alfa) Rutherford propone un nuevo modelo atomico que explica de manera mas clara la naturaleza de los atomos.
El experimento consistio en bombardear una lamina de oro com pariculas α y observar la dispersion de las mismas en la laminilla de oro, a traves de una pantalla fluorescente. La mayoria de estas particulas atravesaban la lamina de oro sin desviarse, algunas presentaban una ligera desviacion y otras, en un numero muy pequeño, presentaban una desviacion en angulos muy grandes e inclusive rebotaban en la misma direccion.En base en estas observaciones, Rutherford porpone que la mayor parte de la masa del atomo y su carga positiva esta concentrada en una region muy pequena a la que llamo nucleo, y que la mayor parte del volumen del atomo es espacio vacio donde se localizan los electrones.
Rayos Simbologia Descripcion
alfa Α Cargados positivamente
beta Β Con carga negativa
gama Γ Sin carga
1.- Ennegrecer las placas fotográficas, ionizar a los gases y hacer los conductores de la electricidad, son algunas propiedades de:
a) Partículas alfa b) partículas beta c) rayos gamma d) rayos X 2.- La región mas probable del espacio donde se encuentra un electrón se conoce como: a) Núcleo b) Orbital c) Nivel de energía d) Nube de carga
Evaluación formativa
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Con la supervisión de tu maestro reúnete en equipos de 4 o 5 alumnos y resuelven esta actividad. Contesten las preguntas y compárenlas con las de otros equipos. Analicen y discutan las respuestas en las que tengan dudas.
Objetivo: Elaborar modelos de diferentes moléculas de alcanos.
Materiales:
1 caja de palillos Pegamento blanco Pintura roja y negra 1 pan de caja o migajón Agua
Procedimiento:
1.- Mezclen un poco agua con pan(o migajón) y formen bolitas de dos tamaños diferentes aproximadamente de y 2 cm de diámetro. Agreguen un poco de pegamento para suavizar las esferas. Elaboren 5 de 2 cm y 5 de 1cm.
2.- Pinten de negro las bolitas mas grandes (representan al átomo de carbono) y las pequeñas de rojo (representan al hidrogeno).
3.- Déjenlas secar perfectamente.
4.-Armen sus diferentes estructuras de compuestos orgánicos, uniendo las bolitas negras y las bolitas rojas según el compuesto a formar.
Reporte
1.- ¿Cual es el nombre de cada hidrocarburo
formado?__________________________________________________________ 2.- ¿Qué características tienen en común?
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 3.- ¿De que color son los átomos de carbono e hidrogeno, respectivamente? __________________________________________________________________ 4.- Comparen los compuestos orgánicos saturados que formaron con los de otros compañeros de clase.
__________________________________________________________________ _________________________________________________________________
Nombr
e Elaborando modelos atómicos
No . 3
P
R
A
C
T
I
C
A
D
E
L
A
B
O
R
A
T
O
R
I
O
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO ____________________ ______________________
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
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