PROBLEMARIO DE POTENCIOMETRIA
Problema 55. Una muestra de 48.4 ml de una solucion de HCl necesita 1.24 g de CaCO3 puro para su
neutralizacion completa. Calcular la normalidad del acido.
Problema 56.
Una reaccion empleada para generar cloro en el laboratorio involucra como reactivos al dicromato de potasio y al ion cloruro:
Cr2O7−2 + Cl− + H+ → Cr+3 + Cl2 + H2O (sin balancear)
a) Que volumen de K2Cr2O7 0.40 N se necesita para liberar el cloro de 1.20 g de NaCl?
b) Cuantos gramos de dicromato de potasio se necesitan? c) Cuantos gramos de cloro se liberan?
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Problema 57.
Una muestra de 250 mg de un acido solido se disolvio en agua y fue neutralizado exactamente por 40 ml de una base 0.125 N. .Cual es el peso equivalente (g/eq) del acido? .Se podria saber el peso molecular?
Problema 58.
Para determinar los alcaloides totales en tabaco (Nicotina tabacum), se pesan 3.0421 g de una muestra, se adicionan 15 mL de una solucion saturada de Ba(OH)2, luego se vierten 100 mL de una mezcla de tolueno-
cloroformo (90:10) dejando reposar 20 minutos , se filtran 20 mL de la capa organica y se pasa aire sobre la superficie para eliminar NH3 libre, se introducen los electrodos y se titula con HClO4 0.1012 N (en ac. acetico
glacial), los datos obtenidos son :
Si los alcaloides predominan son dibasicos : la nicotina ( mayoritaria ) y la nornicotina ( de estructura casi identica ) y atendiendo a la reaccion implicada:
C10H14N2 + 2H+ → [C10 H16 N2]++
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Problema 59.
El potenciograma mostrado abajo pertenece a la titulacion potenciometrica de una muestra de desinfectante bucal a base de yodo. Se tomo una alicuta de este de 5 mL y se aforo a 100 mL. La titulacion se llevo a cabo con una solucion valorada de AgNO3 1.355 mN.
Calcular el contenido de yodo en g/100mL de desinfectante bucal
Rxn: I2 + 2e- = 2I
Problema 60.
Una tableta que contiene vitamina C se disuelve en suficiente agua y se titula con una solucion 0.10 N de NaOH. La vitamina C es el acido ascorbico, y la reaccion involucrada es:
Si la tableta peso 625 mg,
a) Cual es el % de vitamina C en el medicamento? b) Determinar el valor de las constantes de ambas disociaciones del acido, pKa1 y pka2
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Problema 61.
El acido sulfhidrico (H2S) de un aire contaminado se atrapa en un tubo de absorcion, a traves del cual se hacen
pasar 8.0 m3 de aire, luego se desorbe el H2S con acido y se titula con yodo 0.0220N en una titulacion redox:
I2 + H2S = S + 2HI
Se obtiene un Veq = 2.2 mL. Calcular la concentracion de H2S en ug/m3
Problema 62.
Se desea conocer la acidez de un vino tinto, para lo cual se realizo una titulacion potenciometrica. 10 mL de la muestra de vino tinto se valoraron utilizando NaOH 0.1 M, al graficar el volumen de titulante vs. La primera derivada del potencial respecto al volumen, se obtuvo el siguiente grafico:
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Problema 63.
Se desea conocer la acidez de una sidra de manzana; para ello, se toma una alicuota de 50 mL, y para eliminar el CO2 se hierve por un minuto y se enfrian a temperatura ambiente. Se agregan aprox. 100 mL de agua destilada
y se titula con NaOH 1.0N empleando un electrodo de vidrio/calomel: se obtienen los siguientes datos:
Si la densidad de la sidra es de 0.8654 g/cm3, reporte el porcentaje de acidez,
expresado como ácido tartárico.
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Problema 64.
Se analiza una tableta de 650 mg de un producto de uso infantil que contiene vitamina C, se procede a triturar y se disuelve en 100 mL agua, se toma una alicuota de 25 mL y despues se titula con una solucion de NaOH 0.0170 N. Se conoce que la vitamina “C” es un acido diprotico y su masa molecular es 176 g/mol. Reporte los mg de vitamina C en la tableta. La etiqueta del producto indica un contenido de 100 mg de vitamina C en cada tableta, y se permite una variacion en este contenido de 90 a 105% El producto analizado cumple con la especificacion?
Problema 65.
Calcular la normalidad de una muestra desconocida de una base, de la cual se midieron primero 25 mL de la solucion problema, luego se depositaron en un vaso de precipitado y se le adicionaron 25 mL de H2O destilada,
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Problema 66.
Calcular la normalidad de un acido, del cual se midieron 25 mL mas un volumen de H2O destilada de 15 mL aprox.; se le adiciono desde una bureta porciones de 1 mL de titulante de NaOH 0.1033N obteniendose los siguientes datos:
¿De que tipo de acido se trata?
Problema 67.
Al determinar la acidez presente en un liquido derivado de uvas, se empleo NaOH 0.1085 N y la tecnica potenciometrica. Al tomar una alicuota de 50.0 mL de muestra, adicionarle 50 mL de agua destilada y proceder a la titulacion, los datos obtenidos fueron los siguientes:
¿.Cuanta acidez expresada como tartrato acido de potasio en mg/100 mL, contiene la muestra? La estructura del compuesto es:
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Problema 68.
Una muestra de 25 mL contiene 0.562 gr de NaHCO3. Esta muestra se utiliza para estandarizar una solucion de NaOH. En el punto de equivalencia se adicionaron 42.36 mL de NaOH. ¿Cual es la concentracion normal de NaOH?
Problema 69.
Una muestra de vinagre ha sido adulterada con acido clorhidrico. Se toman 36 mL de la muestra y se titulan con NaOH 0.1 M obteniendose los siguientes datos.
Calcule:
a) Cuantos gramos de HCl contiene la muestra? b) Cuantos gramos de CH3COOH contiene la muestra?