Propiedades Periódicas de la tabla periódica

La energía de ionización es la energía mínima necesaria para que un átomo

gaseoso en s u estado fundamental o d e menor energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y así obtenga un ión positivo gaseoso en su estado fundamental:

Las e nergías de i onización d e l os el ementos de un p eriodo aumentan al incrementarse el número atómico. C abe des tacar q ue l as e nergías de ionización de los gases nobles (grupo 8A) son mayores que todas las demás, debido a q ue la mayoría de l os gases nobles son químicamente inertes en virtud de s us elevadas energías de i onización. Los elementos del grupo 1A (los metales alcalinos) tienen las menores energías de ionización.

Cada uno de estos elementos tiene un electrón en la última capa, el cual es energéticamente fácil de q uitar (a partir de ahí, es posible diferenciar entre energía de i onización 1, 2 y 3), por ello los elementos de este grupo forman cationes (iones positivos).

Dentro de un grupo, la energía o potencial de ionización disminuye a medida que aum enta el número at ómico, es dec ir de ar riba abaj o. E sto se debe a que en el ementos m ás g randes l a fuerza c on l a q ue están unidos l os electrones es mayor que en átomos más pequeños, y para sacar un electrón se requiere más energía. Las energías de ionización de los elementos de un periodo aumentan al incrementarse el número atómico. Cabe destacar que las energías de i onización de los gases nobles (grupo 8A) son mayores que todas l as demás, d ebido a q ue l a m ayoría de l os g ases nobles s on químicamente inertes en v irtud de s us elevadas energías de i onización. Los elementos del grupo 1A (los metales alcalinos) tienen las menores energías de ionización.

Cada uno de estos elementos tiene un electrón en la última capa, el cual es energéticamente fácil de q uitar (a partir de ahí, es posible diferenciar entre energía de i onización 1, 2 y 3), por ello los elementos de este grupo forman cationes (iones positivos).

Dentro de un grupo, la energía o potencial de ionización disminuye a medida que aum enta el número at ómico, es dec ir de ar riba abaj o. E sto se debe a que en el ementos m ás g randes l a fuerza c on l a q ue están unidos l os electrones es mayor que en átomos más pequeños, y para sacar un electrón se requiere más energía.

Energía de ionización

Fig.3.3 Aumento de potencial ionización según periodo y grupo

La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando un átomo acepta un

Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a aceptar (ganar) un electrón. Los elementos que presentan energías más negativas son los halógenos (7A), debido a q ue la electronegatividad o capacidad de estos elementos es muy alta.

La a finidad electrónica no presenta u n a umento o disminución de forma ordenada d entro d e l a t abla per iódica, m ás bi en de forma des ordenada, a pesar de q ue pr esenta al gunos patrones como p or ej emplo q ue l os no metales poseen afinidades electrónicas más bajas que los metales. En forma global es pos ible encontrar un estándar de v ariación par ecido al de l a energía de ionización.

Electronegatividad: Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones

de otro cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae f uertemente el ectrones el átomo es poco el ectronegativo. C abe destacar, q ue c uando un átomo pierde fácilmente s us el ectrones, es te e s denominado “ electropositivo”. La el ectronegatividad pos ee r elevancia en el momento de determinar la polaridad de una molécula o enlace, así como el agua ( H2O) es pol ar, en b ase a l a diferencia de el ectronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.

En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a der echa en un período y de abajo hacia arriba en un grupo.

Fig.3.4 Aumento de la afinidad electrónica según periodo y grupo

Radio atómico: es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos

adyacentes. N umerosas pr opiedades físicas, i ncluyendo l a densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los át omos. Los r adios at ómicos es tán d eterminados en g ran m edida p or cuán fuertemente at rae el núc leo a l os el ectrones. A m ayor c arga nuc lear efectiva los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el r adio at ómico. D entro d e un periodo, el r adio a tómico disminuye constantemente debido a q ue aumenta la carga nuclear efectiva. A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.

Fig. 3.5. Aumento de radio atómico según periodo y grupo

Radio iónico: es el radio de un catión o de un anión. El radio iónico afecta

las propiedades físicas y químicas de un c ompuesto iónico. Por ejemplo, la estructura t ridimensional d e un c ompuesto depende d el t amaño r elativo de sus cationes y aniones. Cuando un átomo neutro se convierte en un ión, se espera un c ambio en el t amaño. S i el átomo forma u n a nión, s u t amaño aumenta d ado q ue l a c arga nuc lear p ermanece c onstate pero l a r epulsión resultante ent re el ectrones ex tiende el do minio de l a nu be el ectrónica. P or otro lado, un catión es más pequeño que su átomo neutro, dado que quitar uno o más electrones reduce la repulsión electrón–electrón y se contrae la nube el ectrónica. El r adio i ónico au menta de ac uerdo al r adio atómico, es decir a lo largo de un periodo aumenta conforme el número atómico, y en un grupo aumenta hacia abajo.

Radio iónico

Fig. 3.6 comportamiento del radio atómico

Fig. 3.7 Variación de las propiedades de periódicas