QUÍMICA
Una reacción química no es algo que hay que localizar trabajo- samente, para placer del ciéntifico; es algo que "Esta ahí", alre- dedor de cada indivi- duo. El cuerpo mismo
es un vi-vero de reacciones; miles de ellas se desarrollan en todas y cada una de las funciones fisiológicas del ser vivo, continúan cuando muere y prosiguen más alla de su mineralización.
No solo sus propias reacciones están al alcance de la mente inteligente. Cada objeto que usa, cada opera- ción que realiza, cada sistema que contempla contiene grandes cantidades de reacciones químicas en pleno desarrollo. Hasta las cosas aparentemente más inanima- das se encuentran en constante transformación. En la cocina de cada casa se quema carbón, gas, madera u otro combustible, se hidrolizan los carbohidratos, se hidro-genan los aceites, se oxida la mantequilla, se dege- neran las proteínas. En un automóvil, combustiona la gasolina también el caucho en las frenadas, se sulfata y se oxida el plomo, se oxidan los metales, se transforman los pigmentos de las pinturas, se decoloran las tapicerias. Las sustancias que ocupan la superficie de tierra se oxi- dan y carbonatan bajo la acción de los componentes del aire, las aguas saladas de los mares atacan a los bu- ques y a los componentes de las costas, oxidan, cloran y disuelvan.
No hay sistema en reposo absoluto. El dinamismo es ca- racterística fundamental, todo evoluciona sin parar. Todas las sustancias que diariamente utilizamos son productos de reacciones químicas actuales o remotas, espontáneas o provocadas.
I. REACCIONES QUÍMICAS
Es aquel proceso de transformación de una o más sus- tancias a una o más sustancias diferentes, donde se tie- ne lugar a considerables cambios en la composición quí- mica de las sustancias reaccionantes.
En el siguiente cuadro se muestra una reacción química como es la descomposición del clorato de potasio.
A. Características
• Las sustancias que dan inicio al proceso se deno- minan "reactantes", reactivos o reaccionantes", mientras las sustancias formadas se denominan como "productos o resultantes".
• Los productos son obtenidos debido a ruptura de enlaces químicos en los reactantes y posterior reordenamiento de átomos o iones en la formaicón de estos productos.
• Las reacciones químicas solo ocurren por medio de "choques efectivos" los cuales son choques entre moléculas, átomos o iones de los reactantes con adecuada orientación y considerable conte- nido energético.
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• Las cantidades de los reactantes intervienen pro- porciones definidas. Lo mismo se manifiesta en- tre las cantidades obtenidas de los productos. • Se manifiestan cambios energéticos, mediante la
absorción o emisión de luz, calor, energía eléctrica. • En estos procesos se considera correcta la ley
de la conservación de la masa.
B. Ecuación química
Es aquella expresión empleada para presentar a las reacciones químicas, la cual nos brinda información cuantitativa y cualitativa de las sustancias involucradas en el núcleo. Para el proceso graficado en la figura N°1, la ecuación correspondiente es:
2
MnO
3(s) (s) 2(g) 2KClO 2KCl 3O
Las ecuaciones químicas representan un lenguaje muy preciso y también muy versátil, que describe los cambios químicos; pero:
¿Cómo escribir las ecuaciones químicas?
1. Se determinan la correcta identidad de los reac- tantes y productos. Este paso incluye experimen- tación en el laboratorio.
2. Se determinan las fórmulas moleculares correctas de todas las sustancias moleculares en el proceso. 3. Se traza una flecha ( ) la cual nos va indicar el sentido de ocurrencia para el proceso. La flecha significa: se "produce, forma o da".
4. A la izquierda de la flecha se escriben las fórmulas de los reactantes y se separan por medio de un signo (+).
5. A la derecha de la flecha se escriben las fórmulas de los productos y se separan también por medio de un signo (+).
6. Se indica el estado físico de las sustancias utilizando la siguiente notación:
(g): gas ( ): desprendimiento de un gas (s): sólido ( ): sólido insoluble (precipitado) ( ) : líquido (ac): medio acuoso
7. Arriba o debajo de la flecha se puede anotar alguna condición necesaria para que la reacción se lleve acabo (temperatura, presión, calor, ca- talizador, etcétera).
Evidencias de una reacción química
Son cambios que se pueden manifiestar durante el desarrollo de una reacción química. Aunque no todas se presentan en una sola reacción, se tiene principal- mente: • Cambios térmicos • Cambios de color • Cambios en la presión • Cambios de olor • Cambios en volumen • Cambios de sabor • Desprendimiento de gases • Formación de precipitados
C. Clasificación
1. Por su naturaleza• Reacción de adición o combinación Forma general: ABAB Ejemplos: 2H2 + O2 2H2O síntesis N2 + 3H2 2NH3 SO3 + H2O H2SO4 C2H4 + H2 C2H6 CaO + CO2 CaCO3 • De descomposición o análisis Forma general: AB Q A B Ejemplos: CaCO3 CaO(s) + CO2 C3H5 (NO3)3 CO2 + H2O + N2 + O2
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2. Por el grado de sustitución
• Reacción de sustitución o desplazamien- to simple “sustitución” Forma general: ABCAC B Ejemplos: Zn + HCl _____________________ Ca + HNO3 _____________________ Na + H2O _____________________ Zn + AgNO3 _____________________
• Reacción de sustitución o desplazamiento doble (metátesis) Forma general: ABCDADCB Ejemplos: AgC + H2S _________________ Ca(OH)2 + H2SO4 _________________ Fe(OH)3 + HCO4 _________________
3. Por el número de fases
• Reacción homogénea
Cuando todos los componentes de la reac- ción están en el mismo estado físico. Ejemplos:
N2(g) + H2(g) NH3(g) H2(g) + I2(g) HI(g)
• Reacción heterogénea
Cuando en la reacción se observan dos o más estados físicos diferentes, para sus compo- nentes.
Ejemplos:
Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s) C(s) + O2(g) CO2(g)
4. Por el sentido de la reacción
•
Reacción irreversible o completa, es aquella que va en un sólo sentido ( ); sólo el 5% de las reacciones, son irreversibles.Ejemplos:
Ca(OH)2(ac)+H2SO4(ac) CaSO4(s)+H2O(l)
C3H8(g) + O2(g) CO2 + H2O(l)
•
Reacción reversible: o incompleta o limi- tada, va en dos sentidos ( ) el 95% de las reacciones son reversibles.Ejemplos:
PC5 PC3 + C 2
N2 + H2 NH3
5. Por la transferencia de energía
• Reacción exotérmica
Es aquella donde la energía de los productos es menor que la energía de los reactantes, lo que significa que dicha reacción ha libera- do energía; se le conoce porque el medio que lo rodea se siente más caliente luego de la reacción.
– Complejo activado (AB): En realidad antes de producirse la reacción final los reactantes chocan o se pegan en un tiem- po pequeño, a la unión de estos reactan- tes se llama complejo activado (AB).
– Sea la reacción siguiente: En una etapa: A + B C + D Dividiendo en dos etapas:
1. A + B AB Complejo Activado
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Veamos gráficamente:H
ABH
RH
PAB
Hr
Hd
Ha
Avance de la reaccióno
H (kcal/mol) Donde:HR : Energía de los reactantes. HAB : Energía del complejo activado. HP : Energía de los productos. Ha : Entalpía de activación. Hd : Entalpía de descomposición. Hr : Entalpía de reacción. Analicemos: – Ha: HAB – HR ( Ha > 0 ) – Hd: HP – HAB ( Hd < 0 ) – Hr: HP – HR ( Hr < 0 )
Notación de una reacción exotérmica
– A + B C + D + 2,3 kcal/mol – A + B C + D; Hr = –2,3 kcal/mol – 2A + 2B 2C + 2D; Hr = –4,6 kcal/mol – A B C D 22 22 Hr = –1,15 kcal/mol • Reacción endotérmica
Es aquella donde la energía de los productos es mayor que la de los reactantes, debido a que ha ganado o absorbido calor del medio externo razón por la que después de la reac- ción este medio externo se siente más frío.
Sea la reacción: A + B C + D Veamos gráficamente: HAB HP HR o H (kcal/mol) Ha Hd Hr AB A+B Reacción Donde: • Ha = HAB – HR ( Ha > 0) • Hd = HP – HAB ( Hd < 0) • Hr = HP – HR ( Hr > 0)
Notación de una reacción endotérmica • A + B + 1,8 kcal/mol C + D
• A + B C + D; Hr = 1,8 kcal/mol
6. Reacción de combustión
Es una reacción de oxigenación muy violenta (rápida), con desprendimiento de luz y calor y también de fuego, si la reacción se da con ex- ceso de oxígeno tal que se queme completa- mente el combustible esto se llama de combus- tión completa, en cambio si la reacción se da con defecto de oxígeno esta será combustión incompleta.
• Combustión completa
Se quema totalmente el combustible. Ejemplos:
• C3H8 + O2 CO2 + H2O + fuego azul • C2H2 + O2 CO2 + H2O + fuego azul • H2 + O2 H2O + fuego azul
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Problema 1
Respecto a los siguientes procesos: I. Sublimación del yodo.
II. Fermentación del jugo de uva. III. Corrosión del clavo.
Indicar cuales corresponden a reaccio- nes químicas. UNI Nivel fácil A) Solo I B) I y II C) II y III D) Solo III E) Solo II Resolución: I. Falso
La sublimación del yodo es un proce- so físico se manifiesta un cambio de sólido a vapor.
II. Verdadero
La fermentación del jugo de uva genera una bebida con contenido de alcohol etílico, lo cual corres- ponde a un cambio químico el cual ocurre por medio de una reacción química.
III. Verdadero
La corrosión del clavo implica la for- mación de óxido mediante reac- ción química.
Respuesta:C) II y III
Problema 2
Indique una reacción de descomposión.
UNI Nivel intermedio A) CH4O2CO2H O2 B) H2O2H O2 C) C H O6 12 6C H OH CO2 5 2 D) NH3O2NO2H O2 E) NaOH HCl NaCl H O 2 Resolución: Reacción de descomposición: un reactanteAB... 6 12 6 2 5 2 unreactante C H O C H OH CO Respuesta:C) C H O6 12 6C H OH CO2 5 2 • Combustión incompleta
No se quema todo el combustible. Ejemplos:
C3H8 + O2 CO + H2O + fuego amarillo C3H8+O2 CO+C+H2O + fuego amarillo
7. Por la transferencia o no de electrones
• Reacción de no Redox
Aquella donde no hay ganancia ni perdida de e, osea no hay cambio en el N.O. de sus elementos.
Ejemplos:
– AgC+ H2S Ag2S + HC (metátesis) – SO3 + H2O H2SO4 (de hidrólisis) – NaOH + HC NaC + H2O (de neutralización)
• Reacción de Redox
Aquella que contiene uno o más elementos cuyo N.O. varían. Puede ser de 3 clases:
– Reacción de redox intermolecular Aquella donde los agentes oxidante y re- ductor, caen en moléculas diferentes. Ejemplos:
– Reacción de redox intramolecular Aquella donde los agentes: oxidante y re- ductor, caen en la misma molécula o fórmula. Ejemplo:
– Reacción de desproporcionación o dis- mutación (Autoredox): Aquella en don- de de la misma sustancia, algunas molé- culas se oxidan y otras se reducen. Ejemplo:
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