Números = proporción de combinación (coeficientes estequiométricos); Signo (+) = “reacciona con”;
Signo ( ) = “produce” o “para dar”;
Letras en ( ) = indican el estado de agregación de las especies químicas; Fórmulas químicas = a la izquierda de son reactivos y a la derecha productos.
Tipos de Reacciones
Dos tipos de reacciones comunes son las reacciones de combinación y las reacciones de descomposición.
En las reacciones de combinación dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos:
A + B →C
C (s) + O 2 (g) → CO2 (g)
Laboratorio de Ensayos Químicos Página 59 CaO (s) + H 2 O (l) → Ca(OH)2 (s)
En las reacciones de descomposición un solo reactante se descompone para formar dos o más sustancias. Muchos compuestos se comportan en esta forma cuando se calientan:
C →→→→ A + B
2 KClO
3(s) →→→→ 2 KCl (s) + 3 O
2(g)
CaCO
3(s) →→→→ CaO (s) + CO
2(g)
Por ejemplo: La descomposición de azida de sodio, NaN3 , es usada para inflar las
bolsas de aire de seguridad de muchos vehículos actuales. La reacción de
descomposición libera rápidamente N2 (g), el cual infla la bolsa de aire. La ecuación
química que describe la reacción es:
2 NaN
3(s) →→→→ 2 Na (s) + 3 N
2(g)
En otras tenemos a las Reacciones de precipitación , que son aquellas reacciones donde uno o más reactivos al combinarse genera un producto que es insoluble.
AgNO
3+ NaCl →→→→ AgCl↓↓↓↓ + NaNO
3 PrecipitaOBJETIVO:
-Comprobacion de la Ley de Lavoisier
Materiales
Balanza
Matraz erlenmeyerT Tubo de ensayo pequeño Agua destilada
Bicarbonato sódico Vinagre ( ác. acético)
Procedimiento:
Tomar un poco de bicarbonato sódico y disolverlo con agua en un matraz erlenmeyer. Colocar en un tubo de ensayo pequeño unos 5 cc. de vinagre e
introducirlo en el matraz erlenmeyer sin que se vuelque. Cerrar el matraz erlenmeyer con un tapón de goma y volcar el tubo de ensayo para que entren en contacto los reactivos. Observarás que se produce una reacción química con desprendimiento de gases. Comprueba que la suma de los reactivos es igual a la de los productos
formados. Haz la misma experiencia sin cerrar el matraz erlenmeyer.
Si mantienes todos los aparatos utilizados en la balanza equilibrada, verás con facilidad que mientras se produce la reacción, no hay variación en la masa. Resolver guía de problemas que aportará el Docente.
Laboratorio de Ensayos Químicos Página 60
T.T.P. ENSAYOS QUIMICOS Y FÍSICO-QUÍMICOS
T.P.Nº 9
OBJETIVOS
Con frecuencia, utilizamos en el laboratorio una serie de productos químicos que son también muy utilizados en la industria química y no damos ninguna información sobre ellos. Con la propuesta de estas actividades de laboratorio se pretenden los siguientes objetivos:
1. Dar a conocer mejor los reactivos básicos de la química.
2. Realizar algunas técnicas de laboratorio que no suelen utilizarse habitualmente en este.
3. Valorar la importancia que la industria química tiene en nuestras vidas y enn la economía de un país
EXPERIENCIA 1: OBTENCIÓN DE HCl.
El ácido clohídrico o cloruro de hidrógeno es uno de los ácidos inorgánicos más utilizados tanto en la industria como en el laboratorio. Su consumo se sitúa sólo por detrás de la del ácido sulfúrico.
En el laboratorio podemos utilizar el siguiente procedimiento:
1. Se coloca una cierta cantidad de
NaCl en el fondo de un recipiente cerrado con salida de gases.
2. Se vierte en el interior de este recipiente, ácido sulfúrico concentrado, gota a gota.
3. Se caliente lentamente el recipiente para que la reacción tenga lugar NaCl + H2SO4 Na2SO4 +HCl
4. El HCl se desprende y se puede recoger sobre agua.
ESCUELA DE EDUCACIÓN TÉCNICA Nº 3 – SAN JOSÉ DEPARTAMENTO QUÍMICA
Laboratorio de Ensayos Químicos Página 61 5. Como el HCl no es soluble en ácido sulfúrico la reacción no es reversible y puede
ser completa.
Sugerencias
1. La disolución resultante se puede valorar con una disolución de NaOH de concentración conocida para determinar su concentración.
2. Si no se disuelve en agua y se recoge en un recipiente cerrado se puede estudiar su capacidad corrosiva sobre algunos metales como el Zn o Sn.
3. Por el procedimiento anterior se pueden obtener cloruros de metales anhidros que no se pueden obtener de otra forma.
EXPERIENCIA 2: OBTENCIÓN DE CLORO
En la industria el cloro es muy utilizado como desinfectante y como blanqueante, por lo que su producción es muy elevada.
En el laboratorio podemos obtenerlo al hacer reaccionar el dióxido de manganeso con cloruros según la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl MnCl2 +Cl2 + H2O
Para ello seguiremos los siguientes pasos:
1. Se coloca el dióxido de manganeso en el fondo de un matraz cerrado con salida de gases.
2. Se deja caer gota a gota sobre este dióxido el HCl. La reacción se acelera si se caliente el recipiente.
3. El gas desprendido se recoge en un recipiente cerrado o se hace burbujear en agua.
4. También se puede obtener a partir de NaCl con permanganato en presencia de ácido sulfúrico concentrado.
12 ClNa + MnO2 + 3 H2SO4 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2
Ensayos de Reconocimiento:
1. Comprobar su capacidad blanqueante frente a una disolución coloreada con azul de metileno.
2. Su dismutación en disolución acuosa para obtener hipoclorito Cl2 + OH- Cl- + ClO- + H2O
3. En un tubo de ensayos se coloca una sc diluida de bromuro de potasio con 0,5 ml de agua de cloro. Observar
Laboratorio de Ensayos Químicos Página 62 EXPERIENCIA 3: OBTENCIÓN DE AMONIACO
El amoniaco es un producto que además de su importancia industrial tiene una importancia histórica dentro de la química ya que su síntesis implicó una revolución en los procesos de obtención de los fertilizantes artificiales.
Para su obtención en el laboratorio podemos seguir el siguiente proceso
1. Se coloca una cierta cantidad de sal amónica NH4Cl (10 g) junto con cal viva
pulverizada y se añade un poco de agua para homogeneizar la mezcla NH4Cl + CaO NH3 + CaCl2 + H20
2. Ya en frío se nota el olor característico del amoniaco. Calentando suavemente se desprende este amoniaco.
3. El amoniaco se recoge en frascos, con la boca hacia abajo porque es menos denso que el aire.
Ensayos de reconocimiento:
a) a 1 ml, adicionarle fenolftaleína.
b) A 1 ml agregar gotas de cloruro mercúrico. c) A 1 ml colocar gotas de cloruro de hierro III.
d) A 1 ml de sc de sulfato de cobre, verter gota a gota sc amoniacal. e) A una varilla embebida con la sc amoniacal acercarle ácido clorhídrico
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EPERIENCIA 4 – OBTENCION DE SODA SOLVAY Drogas y soluciones necesarias