SILABO
I.
DATOS GENERALES
1.1 Asignatura : Química I 1.2 Código de Asignatura : CB-Q111 1.3 Prerrequisito : Ninguno
1.4 Créditos : 4
1.5 Ciclo : I 1.6 Semestre Académico :2009-I
1.7 Horas :Teoría : 3 horas - Laboratorio: 2 horas 1.8 Duración :17 semanas
1.9 Docente : II.
SUMILLA
La asignatura de Química I es una signatura de formación básica para diversas carreras profesionales, contiene
:
Introducción a la química; materia y energía; estructura atómica y teoría cuántica; sistema de unidades; configuración electrónica de los elementos; tabla periódica química: potencial de ionización y electronegatividad. Enlaces químico; nomenclatura de compuestos inorgánicos. Estados agregados de la materia; estequiometría: Reacciones químicas, balance rédox; soluciones; cinética química; equilibrio químico: Principio de Chatelier; equilibrio iónico: Estructura de los iones complejos; quelación; potencial de hidrógeno; soluciones amortiguadoras.III.
OBJETIVOS
3.1 GENERAL:
El estudiante al finalizar el curso estará en capacidad de:
- Conocer los fundamentos básicos de la Química y sus aplicaciones en la Carrera Profesional Agroforestal Acuícola.
3.2
ESPECIFICOS:
3.2.1. Conocer los conceptos fundamentales de materia y energía.
3.2.2. Establecer las fórmulas y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. 3.2.3. Saber las técnicas de preparación y expresión de las disoluciones.
3.2.4. Comprender el mecanismo de reacciones ácido-base y controlando el pH.
IV.
PROGRAMACION DE UNIDADES DE APRENDIZAJE
I UNIDAD: MATERIA Y ENERGIA-ESTRUCTURA ATOMICA
SEMANA
CONTENIDO
BIBLIOGRAFIA
1ª Introducción
Definición de Química. División de la química y su importancia para el desarrollo profesional.
Práctica 1. Reconocimiento de materiales, equipos e instrumentos
1. FLORENTINO L, WILFREDO H, 2006. Química nivel básico. 2 a Edición, Editorial Moshera S.R.L Perù.
2. CHANG RAYMOND (2002). Química. 7ma Edición. Editorial McGraw-Hill. México.
http://books.google.com.pe/ books?isbn=9681866320....
UNIVERSIDAD NACIONAL INTERCULTURAL DE LA
AMAZONIA
2ª Est
Materia y energía. Propiedades, estados y clasificación de la materia. Leyes de conservación de la materia y la energía. Ejercicios.
Estructura atómica y Teoría cuántica.
Br Teoría atómica. Modelos atómicos. Modelo atómico actual. Teoría cuántica. Orbital molecular. Números cuánticos.
Seminario: Exposición y presentación de trabajos. Práctica 2. Materia y Energía: Propiedades y cambios físicos y químicos.
1. CHANG RAYMOND (2002). Química. 7ma Edición. Editorial McGraw-Hill. México.
2. FLORENTINO L, WILFREDO H, 2006. Química nivel básico. 2 a Edición, Editorial Moshera S.R.L Perù.
.www.pucpr.edu/titulov/ componente_quimica/
configuración-electronica.pdf-3ª Sistema de Unidades
Unidades fundamentales y derivadas. Densidad. Temperatura. Conversión de unidades. Ejercicios.
Configuración electrónica de los elementos. Configuración: de Spin, de Lewis, de AUFBAU, Regla de HUND. Ejercicios.
Práctica 3. Determinación de errores en mediciones y densidad.
1. RAYNER- CANHAM, G.
(2002). Química inorgánica descriptiva. 3ª Edición. Lima, Perú. 582p
2. www.pucpr.edu/titulov/
componente_quimica/
configuración-electrónica .pdf
-4ª Tabla periódica.
Tabla Periódica actual. Características. Reglas de ubicación. Propiedades Periódicas: Potencial de ionización y electronegatividad. Ejercicios.
Seminario: Exposición y presentación de trabajos. Práctica 4: Tabla periódica
1. CHANG RAYMOND (2002). Química. 7ma Edición. Editorial McGraw-Hill. México.
.http//profeblog.es/blog/
fqguadalpena/files/2009/02/0809-eso3-fq-pra9-tabla-periodica.pdf
TEMA TRANSVERSAL: INTERCULTURALIDAD - ETICA Y VALORES- MEDIO
AMBIENTE
II UNIDAD: ENLACE QUIMICO Y NOMENCLATURA INORGANICA
5ª Enlace químicoEstructura de Lewis. Regla del octeto. Parámetro de los enlaces. Tipos de enlace. Ejercicios.
Práctica 5: Enlaces químicos.
1. SALCEDO LOZANO, Alfredo. (1998). Química, 1era Edición, Editorial San
Marcos, Perú http/www.oei.co/fpciencia/ art08.htm
6ª Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Valencia. Número de Oxidación. Clasificación de las funciones químicas inorgánicas:
Compuestos binarios: Óxidos metálicos y no metálicos, hidruros, ácidos hidrácidos, sales haloideas.
Compuestos ternarios: Hidróxidos, ácidos oxácidos, sal oxisal.
Compuestos cuaternarios: Sales dobles. Ejercicios.
Estructura de los iones complejos; quelación. Seminario: Exposición y presentación de trabajos.
1 GARZÓN G. G.(2004). Fundamentos de Química General.2da Edición, Editorial McGraw-Hill España.
http//platea.pntic.mec.es/pmarti1/ educación/3
TEMA TRANSVERSAL: INTERCULTURALIDAD - ETICA Y VALORES- MEDIO
AMBIENTE
7ª
PRIMER EXAMEN PARCIAL
III UNIDAD: ESTADOS AGREGADOS DE LA MATERIA -
ESTEQUIOMETRIA-SOLUCIONES
8ª Estados agregados de la materia.
Gases. Teoría cinética molecular de los gases y características. Gases ideales. Leyes que rigen su comportamiento. Ejercicios.
Líquidos: Vaporización. Punto de ebullición. Tensión de vapor de un líquido. Gases húmedos Humedad relativa.
Sólidos: Sólidos amorfos. Estructura cristalinos. Clasificación de sólido cristalino. Punto de fusión. Punto de sublimación.
Seminario: Exposición y presentación de trabajos.
1. 1. MORRIS, H y ARENA, S. (2001). Fundamentos de Química. 10 ma. Ed. THOMSON Editores. 596 p.
2. SALVADOR TIMOTEO Valentín. (2005).Química siglo XXI, 1ra Edición, Editorial San Marcos, Perù.
9ª y 10ª Estequiometría
Unidades químicas de masa: masa atómica y molecular, átomo y molécula gramo, número de Avogadro; composición centesimal, fórrmula empírica, y molecular..
Reacciones químicas: Ecuaciones químicas, características y representación de una ecuación química, tipo de reacciones.
Balance de ecuaciones: Métodos tanteo y rédox. Estequiometrìa: Leyes estequiométricas. Peso equivalente. Problemas estequiométricos. Reactivo limitante.
Seminario: Exposición y presentación de trabajos. Práctica 6: Tipos de reacciones.
1. BRADY. (2003).
Química Básica Principios y Estructuras. 2da Edición, Editorial Limusa S.A., México.
11ª Soluciones
Agua. Soluto y solvente. Según la Clasificación: unidades físicas y químicas. Dilución de soluciones. Mezcla de soluciones. Ejercicios.
Práctica 7: Reacción de óxido – reducción.
1. CHANG Raymond.
(2002).Química. 7ma ed. Editorial McGraw- Hill. México. .http//olydan.iespana.es/
quisolucion.htm
TEMA TRANSVERSAL: INTERCULTURALIDAD - ETICA Y VALORES- MEDIO
AMBIENTE
12ª
SEGUNDO EXAMEN PARCIAL
IV UNIDAD: CINETICA QUÍMICA-EQUILIBRIO QUIMICO- TEORIA ACIDO-BASE
13ª Cinética químicaDefinición de cinética química. Factores que afectan la velocidad de una reacción. Molecularidad. Orden de una reacción.
Práctica 8: Reacción de oxido-reducción.
1. GARZÓN G. G.(2004). Fundamentos de Química General.2da Edición, Editorial McGraw-Hill España.
14ª Equilibrio químico
Naturaleza y características. Ley de equilibrio químico. Equilibrio químico en reacciones homogéneas y las constantes de equilibrio: kc. Kp y kx. Grados de disociación. Factores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Reacciones heterogénea.
Seminario: Exposición y presentación de trabajos.
1. GARZÓN G. G.(2004). Fundamentos de Química General.2da Edición, Editorial McGraw-Hill España.
15ª Equilibrio Iónico.
Teoría de Disociación de Arrhenius. Teorías
base. Sustancias Anfóteras. Fuerza de ácido y base. Producto iónico del agua.
Potencial de hidrógeno.
Escala de pH. Tipos de soluciones. Indicadores. Práctica 9: Determinación de pH.
Química. 10 ma. Ed. THOMSON Editores. 596 p.
16ª Soluciones amortiguadoras (Tampones o reguladores). Mecanismo de Reacción. Neutralización. Titulación. Ejercicios.
Seminario: Exposición y presentación de trabajos. Práctica 10: Reacción de neutralización.
1. CHANG Raymond.
(2002). Química. 7ma ed. Editorial McGraw- Hill. México.
2. SALVADOR TIMOTEO
Valentín. (2005).Química siglo XXI, 1ra ed. Editorial San Marcos, Perù.
TEMA TRANSVERSAL: INTERCULTURALIDAD - ETICA Y VALORES- MEDIO
AMBIENTE
17ª
EXAMEN PARCIAL DE PRACTICA
TERCER EXAMEN PARCIAL
V.
METODOLOGIA
La asignatura se desarrollará con una motivación referente al tema, luego
de manera expositiva, descriptiva y a su vez en forma deductiva – inductiva; con aplicación práctica de laboratorio y participación activa de los alumnos para la mejor comprensión del curso. Referente a los seminarios, se entregara los temas con semana de anticipación.Equipos o materiales:
En las clases teóricas se empleará pizarra, plumones y mota; en algunas oportunidades se usará data show, puntero láser. En las clases prácticas, se utilizará equipos, aparatos, reactivos químicos e instrumentos de laboratorio.
VI. CRITERIOS DE EVALUACION
De acuerdo al Reglamento Académico aprobado por la Comisión Organizadora, con resolución Nº 181-2008-UNIA-CO, se evaluará según especificación del Artículo 79º, de la siguiente manera: el promedio final será el resultado ponderado porcentualmente, como se indica a continuación
.
a) Promedio parcial de teoría (T1) : 40% b) Promedio parcial de prácticas (P1) : 40% c) Promedio de otras evaluaciones (trabajos y seminarios etc.) (EP) : 20%
El Promedio final: Se obtendrá de la siguiente manera:
T1 = Promedios de Exámenes Teóricos=. (03 Exámenes parciales).
P1= Promedios de Prácticas = Examen Prácticos + Informe Prácticos + exámenes imprevistos.
EP= Seminarios +orales + participación, examen escritos imprevistos, trabajos encargados.
NF= Nota final.
NF= T1 (0.40) + P1 (0.40) + EP (0.20).
1. ADUNI. (2001) Química. 3era edic, Editorial Lumbreras S.R.L., Perù,
2. BRADY. (2003). Química Básica Principios y Estructuras.2da Edición, Editorial Limusa S.A., México.
3. BELLAMA, UMLAND. (2000).Química General, 3era edición, Editorial Thomson Editores. México.
4. CASABO, Y., GISPERT, J. (2004). Estructura atómica y enlace Químico. Editorial Reverté S. A. España 5. CARTOLIN, W. (2005). Química, teoría y práctica. Editorial San
Marcos. Lima, Perú.
6. CHANG Raymond. (2002). Química. 7ma ed. Editorial McGraw- Hill. México. 7. FLORENTINO. L. W. (2006). Química. 2da. Ed. Editorial MOSHERA S. R. L.
Lima, Perú,.582p. 8. GARZÓN G. G.(2004). Fundamentos de Química General.2da
Edición, Editorial McGraw-Hill España.
9. GOÑI GALARZA, Juan. (2001). Química General, Editorial Ingeniería EIRL.
10ava ed. Perú.
10. HOLUM, J. R. (2005). Fundamentos de química general, orgánica y bioquímica. Editorial Limusa. México 865 p.
11. LOMAY BURSTON, B. (2004). Química la ciencia central. 9na. ed. Editorial Pearson.
12. MORRIS, H y ARENA, S. (2001). Fundamentos de Química. 10 ma. ed. THOMSON Editores. 596 p.
13. PETRUCCI, R. et al. (2002). Química General: enlace químico y estructura de la materia. Editorial PRENTICE HALL. España. 578 p.
14. RAYNER-CANHAM, G. (2002). Química inorgánica descriptiva. 3era. Ed. Lima, Perú. 582 p.
15. ROUSEAC, F. (2003). Análisis químico: Métodos y técnicas instrumentales modernas. Mc. Graw-Hill, México. 16. RUIZ SÁNCHEZ & otros Curso Experimental en Química y Física.,
1era ed. Editorial Síntesis S.A.
17. SHRIVER, D.F. et al. (2004). Química inorgánica. Vol. 2. Editorial Reverté S. A. España. 967 p.
18. SALCEDO LOZANO, Alfredo. (1998). Química, 1era edic, Editorial San Marcos, Perú
19. SALVADOR TIMOTEO Valentín. (2005).Química siglo XXI, 1ra edición, Editorial San Marcos, Perù.
20. WILKINSON & COTTON, (1986). Química Inorgánica Avanzada, 9na reimpresión. Editorial Limusa, México.
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