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Clase N°6 para enviar

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Academic year: 2020

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(1)

QU Í MI C A G E N E R A L Y OR G Á N I C A EN F ER MER I A 2 01 2

Nomenclatura Inorgánica

Profesor: Dra. Patricia Pizarro C.

1

(2)

NOMENCLATURA INORGÁNICA

 La palabra nomenclatura deriva del Latín “nomen” (nombre), “calare” (llamar).

 Inicialmente los compuestos se asignaban por su aspecto físico, propiedades, origen o aplicaciones. Ej: piedra caliza.

(3)

Valencia Número de oxidación

Capacidad que tiene un elemento de combinarse con otro.

HCl : la valencia del Cl es I H2S: la valencia del S en II NH3: la valencia del N es III

Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto.

El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia de un elemento.

(4)

Reglas de asignación de los números de oxidación

1. El número de oxidación (N.O) de todos los elementos libres es

cero.

2. El N.O de un ión simple coincide con su carga.

3. El N.O del Hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los

hidruros metálicos que es -1

4. El N.O del oxígeno en sus compuestos es -2, excepto en los

peróxidos que es -1.

5. El N.O de los metales alcalinos es siempre +1.

6. El N.O de los metales alcalinostérreos es siempre +2

7. La suma algebraica de los N.O de los átomos de una molécula

(5)

Reglas de Formulación

(6)

Uso de los símbolos químicos en la Nomenclatura

inorgánica

(A): número másico o masa isotópica

(Z): número atómico, nº de protones del núcleo (V): estado de ionización o carga iónica,

positiva o negativa

(N): atomicidad, nº de átomos que forman la molécula o ión

V

n

A

Z

B

El elemento B tiene la siguiente simbología

Así, para representar un átomo de oxígeno, una molécula del mismo elemento o el ión O2-, respectivamente se representaría así:

(7)

Compuestos Binarios

Están formados por dos elementos.

Se escribe primero el símbolo químico del elemento

menos electronegativo y después el más electronegativo.

Se intercambian los estados de oxidación, prescindiendo

del signo. Se simplifica si es factible.

Cu

+2

S

-2

Cu

2

S

2

CuS

(8)

 La nomenclatura tradicional, emplea unos prefijos y sufijos, para indicar la valencia estequiométrica del elemento.

1 sola valencia nombre del elemento-ICO

2 valencias nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-ICO (la mayor de las valencias)

3 valencias HIPO - nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-OSO

nombre del elemento-ICO (la mayor de las valencias)

4 valencias HIPO - nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-OSO

nombre del elemento-ICO

(9)

1.Oxidos

 Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico.

 1. Oxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal.

Nomenclatura de Stock.

 Consiste en indicar el estado de oxidación con número romanos y entre paréntesis al final del elemento.

CuO Óxido de cobre (II)

Al

2O3 Oxido de aluminio

(10)

Óxidos

 Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico.

 1. Oxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal.

Tradicional Stock

(11)

UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA UPV 11

 La nomenclatura tradicional, emplea unos prefijos y sufijos, para indicar la valencia estequiométrica del elemento.

1 sola valencia nombre del elemento-ICO

2 valencias nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-ICO (la mayor de las valencias)

3 valencias HIPO - nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-OSO

nombre del elemento-ICO (la mayor de las valencias)

4 valencias HIPO - nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-OSO

nombre del elemento-ICO

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Caso especial Nitrógeno

Comp. Sistemática Stock Tradicional

N2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso

NO óxido de nitrógeno óx. de nitróg. (II) óxido nítrico

N2O3 trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nítrico

NO2 dióxido de nitrógeno -- dióxido de nitrógeno

N2O4 tetraóxido de dinitrógeno -- tetraóxido de dinitrógeno

(13)

2.Hidruros

1.Hidruros Metálicos: Son la combinación del hidrógeno (-1) con

cualquier metal

Compuesto Stock

CaH2 Hidruro de calcio LiH Hidruro de litio

(14)

Hidruros

2. Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con

un no metal de los grupos 16 y 17.

Stock Tradicional

(15)

Hidruros

3. Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un

no metal de los grupos 13, 14 y 15.

Tradicional

NH3 Amoníaco PH3 Fosfina AsH3 Arsina SbH3 Estibina

CH4 Metano

(16)

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal..

3. Sales binarias

Stock

LiF Fluoruro de litio

AuBr3 Bromuro de oro (III) Na2S Sulfuro de sodio

(17)

Compuestos Ternarios

(18)

1. Hidróxidos

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-). Este tiene estado de oxidación (-1).

Stock

NaOH Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

(19)

2. Oxoácidos

Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Su fórmula es

H

a

X

b

O

c

(20)

Oxoácidos

• Oxoácidos del grupo de los halógenos (Grupo XVII): Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)

• Cl2O + H2O  HClO

• Cl2O3 + H2O  HClO2

• Cl2O5 + H2O  HClO3

• Cl2O7 + H2O  HClO4

Compuesto Tradicional Compuesto Tradicional

HClO ácido hipocloroso HBrO ácido hipobromoso

HClO2 ácido cloroso HBrO2 ácido bromoso

HClO3 ácido clórico HBrO3 áido brómico

(21)

Oxoácidos

• Oxoácidos del grupo de los anfígenos (Grupo XVI): S, Se, Te (+2, +4, +6)

• SO + H2O  H2SO2

• SO2 + H2O  H2SO3

• SO3 + H2O  H2SO4

Compuesto Tradicional

H2SO2 ácido hiposulfuroso

H2SO3 ácido sulfuroso

(22)

Oxoácidos

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos (Grupo XV): N (+3, +5), P ( +3, +5), As, Sb (+3, +5)

• N2O + H2O  HNO

• N2O3 + H2O  HNO2

• N2O5 + H2O  HNO3

Compuesto Tradicional

HNO ácido hiponitroso

HNO2 ácido nitroso

(23)

Oxoácidos

UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA UPV

23

Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: El P pueden formar más de un oxoácido con el mismo numero de oxidación.

• anhídrido + H2O  oxoácido META

• oxoácido META + H2O  oxoácido ORTO

• 2 oxoácido ORTO - H2O  oxoácido DI o PIRO

• P2O5 + H2O  HPO3

• HPO3 + H2O H3PO4

• 2 H3PO4 + H2O H4P2O7

Compuesto Tradicional

HPO3 ácido metafosfórico

H4P2O7 ácido difosfórico

(24)

Oxoácidos

• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos (Grupo XIV): C (+4), sólo forma un oxoácido (que es inestable).

Compuesto Tradicional

H2CO3 ácido carbónico

(25)

Oxoácidos revisar

• Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3). No se formula el ácido dibórico; sí el tetrabórico, que excede a este nivel.

• B2O3 + H2O  HBO2

• HBO2 + H2O  H3BO3

Compuesto Sistemática Tradicional

HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico

(26)

Oxoácidos

• Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7).

Compuesto Tradicional

H2MnO3 ácido manganoso

H2MnO4 ácido mangánico

HMnO4 ácido permangánico

• MnO2 + H2O  H2MnO3

• MnO3 + H2O  H2MnO4

(27)

Oxoácidos

• Oxoácidos del cromo: Cr (+6).Se obtienen los dos oxoácidos siguientes:

Compuesto Tradicional

H2CrO4 ácido crómico

H2Cr2O7 ácido dicrómico

•CrO3 + H2O  H2CrO4

(28)

3.Oxisales y sales ácidas

Pueden considerarse formadas por la sustitución total o parcial de los H de un oxiácido por cationes metálicos.

H2SO4 HSO-1

4 + H+ Na+ NaHSO4

HSO4- SO

42- + H+

Na+

Referencias

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