QU Í MI C A G E N E R A L Y OR G Á N I C A EN F ER MER I A 2 01 2
Nomenclatura Inorgánica
Profesor: Dra. Patricia Pizarro C.
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NOMENCLATURA INORGÁNICA
La palabra nomenclatura deriva del Latín “nomen” (nombre), “calare” (llamar).
Inicialmente los compuestos se asignaban por su aspecto físico, propiedades, origen o aplicaciones. Ej: piedra caliza.
Valencia Número de oxidación
Capacidad que tiene un elemento de combinarse con otro.
HCl : la valencia del Cl es I H2S: la valencia del S en II NH3: la valencia del N es III
Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto.
El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia de un elemento.
Reglas de asignación de los números de oxidación
1. El número de oxidación (N.O) de todos los elementos libres es
cero.
2. El N.O de un ión simple coincide con su carga.
3. El N.O del Hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los
hidruros metálicos que es -1
4. El N.O del oxígeno en sus compuestos es -2, excepto en los
peróxidos que es -1.
5. El N.O de los metales alcalinos es siempre +1.
6. El N.O de los metales alcalinostérreos es siempre +2
7. La suma algebraica de los N.O de los átomos de una molécula
Reglas de Formulación
Uso de los símbolos químicos en la Nomenclatura
inorgánica
(A): número másico o masa isotópica
(Z): número atómico, nº de protones del núcleo (V): estado de ionización o carga iónica,
positiva o negativa
(N): atomicidad, nº de átomos que forman la molécula o ión
V
n
A
Z
B
El elemento B tiene la siguiente simbología
Así, para representar un átomo de oxígeno, una molécula del mismo elemento o el ión O2-, respectivamente se representaría así:
Compuestos Binarios
Están formados por dos elementos.
Se escribe primero el símbolo químico del elemento
menos electronegativo y después el más electronegativo.
Se intercambian los estados de oxidación, prescindiendo
del signo. Se simplifica si es factible.
•
Cu
+2S
-2Cu
2S
2CuS
La nomenclatura tradicional, emplea unos prefijos y sufijos, para indicar la valencia estequiométrica del elemento.
1 sola valencia nombre del elemento-ICO
2 valencias nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-ICO (la mayor de las valencias)
3 valencias HIPO - nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-OSO
nombre del elemento-ICO (la mayor de las valencias)
4 valencias HIPO - nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-OSO
nombre del elemento-ICO
1.Oxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico.
1. Oxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal.
Nomenclatura de Stock.
Consiste en indicar el estado de oxidación con número romanos y entre paréntesis al final del elemento.
CuO Óxido de cobre (II)
Al
2O3 Oxido de aluminio
Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico.
1. Oxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal.
Tradicional Stock
UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA UPV 11
La nomenclatura tradicional, emplea unos prefijos y sufijos, para indicar la valencia estequiométrica del elemento.
1 sola valencia nombre del elemento-ICO
2 valencias nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-ICO (la mayor de las valencias)
3 valencias HIPO - nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-OSO
nombre del elemento-ICO (la mayor de las valencias)
4 valencias HIPO - nombre del elemento-OSO (la menor de las valencias) nombre del elemento-OSO
nombre del elemento-ICO
Caso especial Nitrógeno
Comp. Sistemática Stock Tradicional
N2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso
NO óxido de nitrógeno óx. de nitróg. (II) óxido nítrico
N2O3 trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nítrico
NO2 dióxido de nitrógeno -- dióxido de nitrógeno
N2O4 tetraóxido de dinitrógeno -- tetraóxido de dinitrógeno
2.Hidruros
1.Hidruros Metálicos: Son la combinación del hidrógeno (-1) con
cualquier metal
Compuesto Stock
CaH2 Hidruro de calcio LiH Hidruro de litio
Hidruros
2. Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con
un no metal de los grupos 16 y 17.
Stock Tradicional
Hidruros
3. Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un
no metal de los grupos 13, 14 y 15.
Tradicional
NH3 Amoníaco PH3 Fosfina AsH3 Arsina SbH3 Estibina
CH4 Metano
Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.
Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal..
3. Sales binarias
Stock
LiF Fluoruro de litio
AuBr3 Bromuro de oro (III) Na2S Sulfuro de sodio
Compuestos Ternarios
1. Hidróxidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-). Este tiene estado de oxidación (-1).
Stock
NaOH Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
2. Oxoácidos
Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Su fórmula es
H
aX
bO
cOxoácidos
• Oxoácidos del grupo de los halógenos (Grupo XVII): Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)
• Cl2O + H2O HClO
• Cl2O3 + H2O HClO2
• Cl2O5 + H2O HClO3
• Cl2O7 + H2O HClO4
Compuesto Tradicional Compuesto Tradicional
HClO ácido hipocloroso HBrO ácido hipobromoso
HClO2 ácido cloroso HBrO2 ácido bromoso
HClO3 ácido clórico HBrO3 áido brómico
Oxoácidos
• Oxoácidos del grupo de los anfígenos (Grupo XVI): S, Se, Te (+2, +4, +6)
• SO + H2O H2SO2
• SO2 + H2O H2SO3
• SO3 + H2O H2SO4
Compuesto Tradicional
H2SO2 ácido hiposulfuroso
H2SO3 ácido sulfuroso
Oxoácidos
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos (Grupo XV): N (+3, +5), P ( +3, +5), As, Sb (+3, +5)
• N2O + H2O HNO
• N2O3 + H2O HNO2
• N2O5 + H2O HNO3
Compuesto Tradicional
HNO ácido hiponitroso
HNO2 ácido nitroso
Oxoácidos
UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA UPV
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Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: El P pueden formar más de un oxoácido con el mismo numero de oxidación.
• anhídrido + H2O oxoácido META
• oxoácido META + H2O oxoácido ORTO
• 2 oxoácido ORTO - H2O oxoácido DI o PIRO
• P2O5 + H2O HPO3
• HPO3 + H2O H3PO4
• 2 H3PO4 + H2O H4P2O7
Compuesto Tradicional
HPO3 ácido metafosfórico
H4P2O7 ácido difosfórico
Oxoácidos
• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos (Grupo XIV): C (+4), sólo forma un oxoácido (que es inestable).
Compuesto Tradicional
H2CO3 ácido carbónico
Oxoácidos revisar
• Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3). No se formula el ácido dibórico; sí el tetrabórico, que excede a este nivel.
• B2O3 + H2O HBO2
• HBO2 + H2O H3BO3
Compuesto Sistemática Tradicional
HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico
Oxoácidos
• Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7).
Compuesto Tradicional
H2MnO3 ácido manganoso
H2MnO4 ácido mangánico
HMnO4 ácido permangánico
• MnO2 + H2O H2MnO3
• MnO3 + H2O H2MnO4
Oxoácidos
• Oxoácidos del cromo: Cr (+6).Se obtienen los dos oxoácidos siguientes:
Compuesto Tradicional
H2CrO4 ácido crómico
H2Cr2O7 ácido dicrómico
•CrO3 + H2O H2CrO4
3.Oxisales y sales ácidas
Pueden considerarse formadas por la sustitución total o parcial de los H de un oxiácido por cationes metálicos.
H2SO4 HSO-1
4 + H+ Na+ NaHSO4
HSO4- SO
42- + H+
Na+