SOLUCCIONARIO DEL LIBRO DE FÍSICA Y QUÍMICA
DE 4
1
ESO
Unidad didáctica 6: El calor
Actividades iniciales1. Al mezclar en un recipiente agua caliente con agua fría, la masa final es igual a la suma de las masas mezcladas. )Por qué la temperatura final no es igual a la suma de sus temperaturas iniciales?
La masa está relacionada con el número de partículas y por tanto la masa total, al ser un aproiedad aditiva, es igual a la suma de las masas.
La temperatura está relacionada con la agitación de las partículas. La agitación final de las partículas es intermedia de las agitaciones iniciales y po rello la temepratuira no es una propiedad aditiva.
2. )Cómo explica el modelo de la teoría cinética el proceso de la fusión de un sólido?
Al calentar el sólido, sus partículas se mueven cada vez más deprisa y llega un momento en el que se empieza a desmoronar la estructura sólida y unas particulas abodanan dicha estructura y pasan a la fase líquida. El proceso termina cuando todas las partículas del sólido han abandonado la cohesión interna del sólido y están en la fase líquida.
3. Si el vidrio es un mal aislante, )por qué el cristal doble de las ventanas de una vivienda es buen aislante?
El aire que se queda encerrado entre el doble cristal propaga mal el calor por conducción y, además, por estar encerrado no lo propaga por corrientes de convección.
ACTIVIDADES PROPUESTAS
1. Busca en una enciclopedia o en Internet las temeprasturas de fusión y de ebullición del mercurio.
Son las siguientes:
Temperatura de fusión: - 39 °C Temperatura de ebulición: -357 °C
2. Si el termómentro de mercurio es muy utilizado, ¿por qué se usa el agua como sustancia para determinar los puntos fijos de la escala termométrica y no el mercurio?
Los puntos fijos son aquellos en los que cambian las propiedades visibles como la fusión y la ebullición de un líquido y en el agua se les asigna los valors de 0 y 100. Si el líquido fuera el mercurio serían valores muy dispares, pues la fusión está muy por debajo de la del agua y la ebullición muy por encima, como se puede ver por la respuesta a la anterior pregunta.
3. Expresa en Kelvin la temperatura de -50,5 °C y en grados celsius la temperatura de 425,8 K.
Como T (K) = t (°C) + 273, entonces:
T = - 50,5 °C + 273 = 222,5 K y 425,8 K = t + 273 t = 152,8 °C
4. La diferencia entre la temperatura máxima y mínima en un día es de 14,5 °C, expresa dicha diferencia de temperaturas en la escala Kelvin.
Es la misma, pues T = t
5. ¿Usarías un termómetro de los utilizados para medir la temperatura del cuerpo humano la temperatura de fusión del hierro?
No, pues la temperatura de fusión del hierro es 1535°C, valor muy superior a la temperatura de fusión y ebullición del mercurio, que es el líquido que más se ha utilizado para medir la temperatura del cuerpo humano.
6. ¿Qué quiere decir que la temperatura es una magnitud escalar?
dirección y el sentido de medida.
7. Explica el significado de expresiones tales como: ( Qué calor tengo! (Cierra la puerta, que se escapa el calor! y muestra otras expresiones similares.
Responden al sentido del lenguaje coloquial y proceden de una época de cuando se desconocía el fundamento físico del calor y se creía que era un fluido y, por tanto, que se podía trasvasr de un lugar a otro.
Frases similares son: Voy a quitarme el jersey, ya que tengo mucho calor o abrigate para que no se escape tu calor.
8. )Tiene mucho calor un vaso con agua hirviendo?
Los objetos no tienen no calor ni trabajo, poseen energía interna. El calor y el trabajo son manifestaciones de las variaciones de energía interna de los mismos. Además la energía interna es una magnitud extensiva pues depende de la masa del objeto. Por tanto la expresión no es correcta. Lo correcto es decir que el agua del vaso está muy caliente, que su temperatura es elevada.
9. Explica la cadena energética que ocurre en un embalse de agua que dispone de una central para producir energía eléctrica.
La energía potencial almacenada en el embalse se transforma en energía cinética al caer el agua desde lo alto del embalse al pie de la presa. Posteriomente, la energía cinética del agua mueve las aspas de una turbina y como ésta está acoplada con un generador eléctrico, el movimiento de las aspas pemtiten por inducción electromagnética generar la coriente elétrcia, por lo que la energía cinética se transforma en energía eléctrica.
Por tanto, la energía primaria es la energía potencial del agua almacenada en el embalse y la enegía útil es la eléctrica y la secundaria la energía cinética. Hay transformacion de energía al caer el agua: de energía potencial a energía cinetica sin pérdida de energía en forma de calor y hay otra transformación al convertir la energía cinética en eléctrica mediante el acoplamiento de la turbina-generador eléctrico, en este caso la energía degradada en forma de calor es pequeña.
10. ¿Puede un automóvil convertir íntegramente la energía química derivada de la combustión de la gasolina en energía cinética?
No, pues el rendimiento de una máquina térmica no puede ser del 100 %, generalmente no se supera el 35 %, pues siempre hay degradación de energía en forma de calor.
ACTIVIDADES FINALES
1. Seguro que habrás utilizado la expresión: ¡qué frío hace!, pero desde el punto de visita físico, ¿existe el frío?
El frío ni el calor existen como sustancias fisica, el calor es una forma de transferencia de energía. Y el frío se relaciona en el lenguaje coloquial a la sensación fisiológica molesta de estar en un amabiernte con baja temperatura, que se aumenta si hay humedad y viento.
2. La temperatura máxima en un día de invierno fue 8 °C y la mínima - 10 ° C. Expresa las mismas en el sistema internacional e indica esta diferencia de temperaturas en grados Celsius y en Kelvin.
La diferencia de temperaturas tiene el mismo valor numérico en las dos escalas. Δt = 8 °C - (- 10 °C) = 18 °C
Como: ΔT = T, entocnes: ΔT= 18 K
Y expresadas en kelvin son: T = - 10 °C + 273 = 263 K; T = 8 °C + 273 = 281 K
3. Nunca se afirma que este objeto tiene trabajo, pero con frecuencia se oye que este objeto tiene calor. )Es correcta la última afirmación?
Los objetos no tienen calor ni trabajo, poseen energía interna. El calor y el trabajo son manifestaciones de las variaciones de energía interna de los mismos. Por tanto, la expresión no es correcta. Lo correcto es decir este objeto está muy caliente o que su temperatura es elevada.
4. ¿Por qué un vaso de vidrio se puede romper al verter en él agua muy caliente?
Al verter el agua caliente la superficie interior del vidrio se dilata más que la exterior. Ello produce unas tensiones que agrietan al material.
5. La figura adjunta representa dos recipientes que se pueden comunicar retirando la pared intermedia. Los dos contienen la misma cantidad de agua, pero a temperaturas distintas. Señala en cuál está el agua a una temperatura mayor. Si se retira la pared que separa a los recipientes, indica la relación que hay entre la masa, el volumen y la temperatura del nuevo recipiente con respecto a los originales.
La temperatura del agua es más elevada en el recipiente B que en el recipiente A, ya que la agitación y con ello la energía cinética media de las partículas es mayor. La masa y el volumen del conjunto es la suma de los originales. La temperatura no se suma, tiene un valor intermedio. Al cabo de un tiempo, el
promedio de la agitación de las partículas es intermedio de las respectivas agitaciones iniciales.
6. Teniendo en cuenta que la energía se conserva en las transformaciones, indica lo que se quiere decir con las dos expresiones siguientes que aparecen en el lenguaje cotidiano: “energía consumida” y “hay que ahorrar energía”.
Energía consumida expresa la energía utilizada para realizar una actividad. Hay que ahorrar energía se refiere a que cómo la energía que se utiliza requiere su transformación previa a partir de una fuente energética y como resulta que la mayor parte de éstas proviene de fuentes de energía no renovables, se debe ahorrar para “consumir” menos fuentes de energía como carbón o petróleo, que, además, son contaminantes del medio ambiente.
7. Si el calor absorbido es positivo y el cedido negativo, ¿es el calor una magnitud vectorial?
El calor no es una magnitud vectorial, es escalar. El signo expresa el convenio de si el calor es absorbido o emitido, pero dicha magnitud no depende de la dirección o del sentido de cómo se mida.
8. Determina la energía transferida en forma de calor por un objeto de cobre de 60 g de masa cuando se enfría desde una temperatura de 80 °C hasta otra de 20 °C.
Consultando el valor del calor específico del cobre, rsulta que éste es:ce, cobre = 380 J/kg °C, por lo que:
La energía intercambiada por el cobre es: Qcedido = mcobre ce, cobre (tfinal - tinicial) =
= 60 g · g kg 1000 · 380kg C J · (20 °C - 80 °C) = - 1368 J
El signo mneos indica que se trata de una energía cedida en forma de calor desde el cobre al exterior.
9. Al estudiar las características de un aceite industrial se observa que una masa del mismo de 500 g aumenta su temperatura 10 °C si recibe 4,0 104 J en forma de calor. )Es un buen refrigerante?
Para saber si el aceite es un buen refrigerante hay que determinar su calor específico. Como: Q = m ce ΔT, por lo que: 4,0 10
4 J = 500 g · g kg 1000 ce 10 °C ce = 8000 kg C J · Que comparado con el calor específico del agua: 4180
C kg
J
·
, se deduce que es un buen refrigerante.
10. Para calentar 250 g de un líquido desde una temperatura de 20 °C hasta 35 °C, se necesitan 7500 J en forma de calor. Determina el calor específico del líquido.
Aplicando la relación de la energía intercambiada al modificarse la temperatura de una sustancia: Q = m ce ΔT, por lo que: 7500 J = 250 g g kg 1000 · ce (35 °C - 20 °C) ce = 2000 kg C J · = 2 000 kg K J ·
11. Un objeto de cobre que tiene una masa de 60 g está a la temperatura de 20 °C, y aumenta su energía interna en 1200 J. Calcula su temperatura final sabiendo que el calor específico del cobre es ce, cobre = 380 J/kg K.
Aplicando la relación de la energía intercambiada al modificarse la temperatura de una sustancia: Q = m ce ΔT, y como: C kg J · = kg K J · , entoces:
Actividad 5.
1200 J = 60 g · g kg 1000 · 380kg C J · (tfianl - 20 °C) tfinal = 72,6 °C
12. Una bañera contiene 50 kg de agua a una temperatura de 60 °C. )Qué cantidad de agua a una temperatura de 18 °C hay que añadir para que la temperatura de la mezcla sea de 36 °C?
El agua caliente intercambia energía en forma de calor con el agua fría.
La energía intercambiada por el agua caliente es: Qcedido = mcaliente ce (tfinal - tcaliente)
La energía intercambiada por el agua fría es: Qabsorbido = mfría ce (tfinal - tfría)
Aplicando la ley de conservación de la energía, la variación de energía total del conjunto es cero. Qcedido + Qabsorbido = mcaliente ce (tfinal - tcaliente) + mfría ce (tfinal - tfría) = 0
Simplificando resulta que: mcaliente (tfinal - tcaliente) + mfría (tfinal - tfría) = 0
Por lo que: 50 kg (36 °C - 60 °C) + mfría (36 °C - 10 °C) = 0 mfría = 66,7 kg
13. A un recipiente que contiene 4 kg de agua, a una temperatura de 80 °C, se le añaden 2 kg de agua a 20 °C. Determina la temperatura final de la mezcla.
El agua caliente intercambia energía en forma de calor con el agua fría.
La energía intercambiada por el agua caliente es: Qcedido = mcaliente ce (tfinal - tcaliente)
La energía intercambiada por el agua fría es: Qabsorbido = mfría ce (tfinal - tfría)
Aplicando la ley de conservación de la energía, la variación de energía total del proceso es cero. Qcedido + Qabsorbido = mcaliente ce (tfinal - tcaliente) + mfría ce (tfinal - tfría) = 0
Simplificando resulta que: mcaliente (tfinal - tcaliente) + mfría (tfinal - tfría) = 0
Por lo que: 4 kg (tfinal - 80 °C) + 2 kg (tfinal - 20 °C) = 0 tfinal = 60 °C
14. Se dispone de un calorímetro para la determinación del equivalente mecánico del calor, si las dos masas que cuelgan son de 1,5 kg cada una y el calorímetro se llena con 200 g de agua, ¿cuál es el aumento de la temperatura del agua después de que las masas desciendan una distancia de 3,0 m, suponiendo que toda la energía potencial gravitatoria de las masas se convierte en calor?
Como: Ep = Q, entonces:
Ep = mpesas · g h = 2 · 1,5 kg · 9,8 2 s
m
· 3,0 m = 88,2 J
Sabiendo que el calor específico del agua es cagua: 4180 C kg
J
· Por tanto: 88,2 J = magua ce t = 200 g
g kg 1000 · 4180kg C J · t t = 0,11 °C
15. )Cómo explica el modelo de la teoría cinética de la materia el que durante el proceso de fusión de una sustancia pura no aumente su temperatura?
Al calentar un sólido, el movimiento de las partículas aumenta y con ello los desplazamientos. Llega un momento que, a una temperatura determinada, la estructura del sólido se desmorona y funde. Durante la fusión la energía intercambiada en forma de calor permite vencer la atracción entre las partículas y separarlas para que adquieran la estructura de un líquido. Al aumentar la separación, crece su energía potencial sin que haya cambio en su energía cinética media y la temperatura permanece constante.
16. Una esfera de cobre de 200 g de masa está a una temperatura de 400 C y se introduce en un recipiente que contiene 500 g de agua a 18 C. Calcula la temperatura final de la mezcla. Datos: ce, cobre = 380 J/kg K, ce, agua = 4180 J/kg K.
El cobre intercambia energía en forma de calor con el agua.
La energía intercambiada por el cobre es: Qcedido = mcobre ce, cobre (tfinal - tcobre)
La energía intercambiada por el agua es: Qabsorbido = magua ce, agua (tfinal - tagua)
Aplicando la ley de la conservación de la energía, la variación de energía total del conjunto es cero. Qcedido + Qabsorbido = mcobre ce, cobre (tfinal - tcobre) + magua ce, agua (tfinal - tagua) = 0
Sustituyendo y como: Δt = ΔT, resulta que: 200 g g kg 1000 · 380 kg C J · (tfinal - 400 °C) + 500 g g kg 1000 · 4180 kg C J · (tfinal - 18 °C) = 0 De donde: tfinal = 31,4 ° C
17. Calcula la energía transferida en forma de calor al fundir un bloque de aluminio de 0,5 kg de masa y que inicialmente está a una temperatura de 20 °C. Datos: ce = 890 J/kg K; tfusión = 657 °C; Lf = 3,22 10
5
J/kg.
La energía intercambiada en el proceso es la suma de los intercambios necesarios para calentar el aluminio desde la temperatura ambiente hasta la temperatura de fusión y para fundirlo. También hay que tener en cuenta que el intervalo de temperatura del °C es el mismo que el del K.
a) Calentamiento del aluminio desde 20 °C hasta 657 °C. Q1 = m ce, aluminio (tf - t0) = 0,5 kg 890 C kg J · (657 °C - 20 °C) = 283465 J
b) Fusión del aluminio: Q2 = m Lfusión = 0,5 kg 3,22 10 5
kg J
= 161000 J
c) La energía intercambiada en forma de calor en el proceso es la suma de todos los pasos: QT = Q1 + Q2 = 283465 J + 161000 J = 444465 J
18. Halla la energía transferida en forma de calor al transformar 200 g de hielo, a una temperatura de - 15 °C, en agua líquida a una temperatura de 20 °C. Datos: ce, hielo = 2 100 J/(kg K); ce, líquido = 4180 J/(kg K); Lfusión = 3,34 10 5 J/kg
La energía intercambiada en el proceso es la suma de los intercambios necesarios para calentar el hielo hasta 0 °C, fundirlo y calentar el líquido hasta 20°C. Hay que tener en cuenta que la diferencia de temperaturas en las escalas Celsius y Kelvin tienen el mismo valor numérico: ΔT = Δt
a) Calentamiento del hielo desde - 10 °C hasta 0 °C: Q1 = m ce, hielo (tf - t0) = 200 g g kg 1000 2100 kg C J · [0 °C - (- 15 °C)] = 6300 J b) Fusión del hielo: Q2 = m Lfusión = 200 g
g kg 1000 · 3,34 10 5 kg J = 66800 J
c) Calentamiento del líquido desde 0 °C hasta 20 °C. Q3 = m ce, líquido (tf - t0) = 200 g g kg 1000 · 4180kg C J · (20 °C - 0 °C) = 16720 J
La energía intercambiada en el proceso es la suma de todos los pasos: QT = Q1 + Q2 + Q3 = 89820 J
19. Calcula la energía intercambiada en forma de calor al transformar completamente 250 g de agua a una temperatura de 15 ° C en vapor de agua a una temperatura de 100 °C. Datos: ce, líquido = 4 180 J/(kg K); Lvaporización = 2,24 10 6 J/kg.
La energía intercambiada en el proceso es la suma de los intercambios necesarios para calentar el líquido desde 15 °C hasta 100 °C y evaporar el líquido. Sabemos que: ΔT = Δt, luego:
a) Calentamiento del líquido desde 15 °C hasta 100 °C. Q1 = m ce, líquido (tf - t0) = 250 g g kg 1000 · 4180 kg C J · (100 °C - 15 °C) = 88825 J
b) Vaporización del líquido: Q2 = m Lvaporización = 250 g g kg 1000 · 2,24 10 6 kg J = 560000 J
La energía intercambiada en el proceso es la suma de los dos pasos: QT = Q1 + Q2 = 648825 J
20. Halla la temperatura y composición en el equilibrio, de una mezcla formada por 40 g de hielo a una temperatura de - 10 °C y 200 g de agua a una temperatura de 15 °C. Datos: ce, hielo = 2100 J/(kg K); ce, líquido = 4180 J/(kg K); Lfusión = 3,34 10
5 J/kg.
Utilizando que: ΔT = Δt, la La energía intercambiada por el hielo para elevar su temperatura hasta 0 °C es: Q1 = mhielo ce hielo Δt = = 40 g g kg 1000 2100 kg C J · [(0 °C - (- 10 °C)] = 840 J
La energía intercambiada durante la fusión de todo el hielo es: Q2 = mhielo Lfusión = 40 g g kg 1000 · 3,34 10 5 kg J = 13360 J
Para calentar el hielo y fundirlo completamente se precisa un intercambio de energía de: Q = Q1 + Q2 = 840 J + 13360 J = 14200 J
La energía que puede intercambiar el agua líquida al enfriarse hasta 0 °C es: Q3 = mlíquido ce líquido Δt = 200 g g kg 1000 · 4180 kg C J ·
(0 °C - 15 °C) = - 12540 J, que tiene el signo negativo, ya que se enfría.
Se observa que la energía que intercambia al agua al enfriarse hasta 0 °C es suficiente para elevar la temperatura del hielo hasta 0 °C, pero no para fundirlo en su totalidad. Por tanto, la temperatura de la mezcla en el equilibrio es 0 °C. La mezcla está formada por toda el agua líquida inicial que se ha enfriado hasta 0 °C y una parte de hielo que se ha fundido.
Una vez calentado el hielo hasta 0 °C, la energía que queda por intercambiarse es: Q = 12540 J - 840 J = 11700 J
Esta energía es la que se emplea para fundir parte del hielo. La cantidad de hielo que se funde es: Q = mfundido Lfusión Luego: 11700 J = mfundido 3,34 10
5 kg J mfundido = 0,035 kg · kg g 1000 = 35 g
Luego la composición final de la mezcla es: mhielo = 40 g - 35 g = 5 g
mlíquido = 200 g + 35 g = 235 g
21. El coeficiente de dilatación lineal del aluminio es 2,4 10 - 5 K - 1. Si se dispone de una barra de aluminio que mide 1 m en un día en el que la temperatura es 20 °C, determina su longitud a una temperatura de – 10 °C y a una temperatura de 40 °C.
Utilizando: ΔT = Δt:
a) Para una temperatura final de - 10 °C, se tiene: ΔL = L0 λ Δt = 1 m 2,4 10
- 5
°C - 1 (- 10 °C - 20 °C) = - 7,2 10 - 4 m La longitud de la viga es: L = L0 + ΔL = 1 m - 0,00072 m = 0,99928 m
b) Para una temperatura final de 40 °C, se tiene: ΔL = L0 λ Δt = 1 m 2,4 10
- 5
°C - 1 (40 °C - 20 °C)) = 4,8 10 - 4 m La longitud de la viga es: L = L0 + ΔL = 1 m + 0,00048 m = 1,00048 m
22. Una barra de un objeto mide 0,5 m y se dilata 1 mm cuando la temperatura aumenta en 50 °C. Halla el coeficiente de dilatación lineal de ese objeto.
La dilatación lineal de un objeto es: ΔL = L0 λ Δt 1mm ·
mm m
1000 = 0,5 m λ 50 °C
De donde: λ = 4 10 - 5
°C - 1 = 4 10 - 5 K - 1
temperatura es -10 °C. Calcula la temperatura cuando la barra tiene una longitud de 5,0024 m.
La dilatación lineal de la viga es: ΔL = L0 λ Δt
Por tanto: 5,0024 m - 5 m = 5 m 1,2 10 - 5 °C - 1 Δt Δt = 40 °C La temperatura de ese día es: t = t0 + Δt = - 10 °C + 40 °C = 30 °C
24. Un motor de combustión interna tiene un rendimiento del 45 %, y recibe del foco caliente una energía interna, en forma de calor, de 2 102 J. Calcula el trabajo realizado y la energía cedida en forma de calor al foco frío.
a) El rendimiento de una máquina térmica es: ·100
J 10 · 2 = 5 100 · = o rendimient 2 realizado absorbido realizado W Q W 4 De donde: Wrealizado= 90 J
b) Aplicando la ley de la conservación de la energía: Qabsorbido WrealizadoQcedido
Luego: 200 J = 90 J + QcedidoQcedido = 110 J
25. Un calentador eléctrico tiene una potencia de 400 W y se sumerge en un recipiente que contiene 3 L de agua, de densidad 1 kg/L, a una temperatura de 20 °C. Halla la temperatura del agua al cabo de 30 minutos. Dato: ce, agua = 4180 J/(kg K).
La masa de agua a calentar es: m = d V = 1 kg/L 3 L = 3 kg La energía intercambiada en forma de calor por el calentador es: Q = P t = 400 W 30 min 60
min
s
= 7,2 105 J
Que se emplea para aumentar la temperatura del agua y como la diferencia de temperatura es la misma expresada en Kelvin que en grados Celsius, se verifica:
Q = m ce (tf - ti), de donde: 7,2 10 5 J = 3 kg 4 180 C kg J · · (tf - 20 °C) tfinal = 77,4 °C
26. Un calentador eléctrico de inmersión tiene una potencia de 200 W y se sumerge en un recipiente que contiene 10 kg de agua a una temperatura de 20 °C. Determina el tiempo que transcurrirá hasta que la temperatura del agua sea de 80 °C, admitiendo que el 80 % de la energía eléctrica se transforma en calor.
En primer lugar se determina la energía intercambiada en forma de calor al calentar el agua, admitiendo que se cumple que: ΔT = Δt. Q = m ce ΔT = 10 kg 4180 C kg J · 60 °C = 2,5 10 6 J
La energía eléctrica que intercambia el calentador por efecto Joule, en un tiempo t es: Q = 100 80 · P Δt = 100 80 · 200 W t = 160 W · t
Igualando las dos expresiones: 2,5 10 6 J = 160 W t t = 15625 s = 15625 s ·
s
60 min
= 260,42 min
27. Un motor tiene una potencia de 2 CV agita a 1 m3 de de agua contenido en una cuba. Si el 75 % del trabajo que realiza el motor se transforma en calor con el agua, determina su temperatura al cabo de una hora de agitación. Datos: ce, agua = 4 180 J/kg y densidad del agua 1 kg/L.
La energía eléctrica que transforma el motor es: W = 100 75 · P t = 100 75 · 2 CV 735 CV W 1h h s 3600 = 3,969 10 6 J
La energía intercambiada por 1 m3 de agua, sabiendo que:
3 3 1000 1000 1 m kg m L L kg d · , luego: m = d V = 1000 3 m kg 1 m3 = 1000 kg de agua
De esta forma: Q = m ce Δt, de donde: 3,969 10 6 J = 1000 kg 4180 C kg J · Δt Δt = 0,95 °C Luego la temperatura del agua aumenta: en Δt = 0,95 °C
28. De igual forma, al mezclar agua caliente y agua fría se obtiene agua templada. ¿Es posible producir el proceso inverso por el que en un recipiente con agua templada se separen de forma espontánea, a un lado el agua caliente y al otro la fría?
No, y ello es debido al principio de la degradación que sufre la energía.
29. Una maceta cae desde el alfeizar de una ventana y transforma su energía potencial gravitatoria en energía cinética y al golpear contra el suelo, acaba por aumentar la energía interna del suelo y el de sus pedazos. ¿Es posible que esta energía interna se pueda utilizar para convertirla de nuevo en energía potencial gravitatoria?
No, pues la energía en las disitntas transformaciones pierde calidad y parte de ella se degrada en forma de calor. Por ello el aumento de energía interna que experimenta el suelo no se puede transformar en energía potencial gravitatoria, de mayor calidad. El proceso es irreversible y no se puede efectuiar en sentido opuesto all realizado y, además, va en contra de la ley de gravitación universal.
