Tecnología Química ISSN: 0041-8420 [email protected] Universidad de Oriente Cuba
Labrada Vázquez, Benigno; Sánchez del Campo Lafita, Ana
EFECTO DE LA LIXIVIACIÓN CON SOLUCIONES ACUOSAS DE HIDRÓXIDOS DE SODIO Y POTASIO EN LA OBTENCIÓN DE CARBÓN ACTIVADO POR EL MÉTODO
DE ACTIVACIÓN CON ETAPA DE LIXIVIACIÓN
Tecnología Química, vol. XXVI, núm. 1, enero-abril, 2006, pp. 78-87 Universidad de Oriente
Santiago de Cuba, Cuba
Disponible en: http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=445543749011
Cómo citar el artículo Número completo
EFECTO DE LA LIXIVIACIÓN CON SOLUCIONES
ACUOSAS DE HIDRÓXIDOS DE SODIO Y POTASIO EN LA
OBTENCIÓN DE CARBÓN ACTIVADO POR EL MÉTODO
DE ACTIVACIÓN CON ETAPA DE LIXIVIACIÓN
Benigno Labrada Vázquez , Ana Sánchez del Campo Lafita Universidad de Oriente
En el presente trabajo se realiza un estudio comparativo del efecto de lixiviar muestras de carbonizado de cascarón de coco; unas con hidróxido de sodio y otras con hidróxido de potasio, para la obtención de carbón activado empleando el método de activación con etapa de lixiviación. La etapa de lixiviación se desarrolló con soluciones magnetizadas y sin magnetizar de hidróxidos de sodio y potasio. El objetivo que se persiguió fue el de obtener muestras de carbonizado con la estructura porosa completamente limpia de impurezas solubles en la solución del hidróxido. Cada muestra se dividió en dos partes iguales: una parte se lavó con agua destilada y la otra no, de tal forma que a la etapa de calentamiento llegaran muestras libres de solución del hidróxido empleada y muestras impregnadas de la solución respectivamente, tanto para las magnetizadas como para las no magnetizadas. Finalmente, como resultado del trabajo experimental, todas las muestras con diámetro de partícula menor que 0,25 mm, a las que se les aplicó el método de activación con etapa de lixiviación, tienen áreas superficiales específicas superiores a 400 m2/g, volúmenes de poro superiores a 0,2 cm3/g y anchuras de poro
superiores a 0,3 nm. Además, en ellas ocurrió la mayor extracción de alquitrán de su estructura porosa en la etapa de lixiviación. Por otra parte, las muestras de carbón activado obtenidas por este método empleando soluciones magnetizadas, presentan un aumento en el valor del área superficial específica al compararlas con muestras obtenidas bajo las mismas condiciones, pero que no fueron expuestas al tratamiento magnético. Todas las muestras de carbón activado presentan isotermas de adsorción de N2 a 77 K, pertenecientes al Tipo I de la clasificación BDDT ,correspondientes a sólidos microporosos. Palabras clave: lixiviación, carbón activado, activación, hidróxidos de sodio y potasio.
The following report does a comparative research on the effect of leaching some samples of charred of coconut shell, some of them with sodium hydroxide and some others with potassium hydroxide, for obtaining activated carbon through the method of activation with stage of leaching. The stage of leaching was carried out with magnetized and non-magnetized solutions of sodium and potassium hydroxides. Its aim was to obtain samples of charred with the porous structure totally free from impurities soluble in the hydroxide solution. Each sample was divided in two equal parts; one of them was washed using distilled water but the other one was not, in such a way that those samples free from the hydroxide solution and those impregnated with the same solution (for the magnetized samples as well as for the non-magnetized ones) reach the heating stage. Finally, as a result of the experimental work, all the samples with a particle diameter smaller than 0.25 mm, to whichwas applied the method of activation with stage of leaching, have specific superficial areas over 400 m2/g, pore volumes over 0.2 cm3/g and
a pore width 0.3 nm. Besides, the largest extraction of tar from their porous structure during the stage of leaching took place in such samples. In the other hand, those samples of activated carbon obtained by means of this method using magnetized solutions show an increase on the value of the specific superficial area, when compared with the samples obtained under the same conditions, but that were not exposed to the magnetic treatment. All the samples of activated carbon show adsorption isotherms from N2 to 77 K, which belong to the Type I of the BDDT classification, corresponding to microporous solids.
Key words: leaching, activated coal, activation, potassium and sodium hydroxides.
_____________________ _____________________
Introducción
En el presente trabajo, se emplea un método propuesto por los autores llamado método de
activación con etapa de lixiviación para la obten-ción de carbón activado, que está formado por tres etapas que son: carbonización, lixiviación y calentamiento.
En la etapa inicial de carbonización a tempera-turas aproximadamente de 170 oC el material va
siendo desecado. Por encima de esta temperatura las sustancias maderables comienzan a ser par-cialmente degradadas con la formación de monóxido y dióxido de carbono y ácido acético. En la región de aproximadamente 270–280 oC se
lleva a cabo una descomposición exotérmica, durante la cual se forma una considerable canti-dad de alquitrán, metanol y otras sustancias. La carbonización se completa por calentamiento hasta 400–600 oC, y durante esta fase del proceso el
contenido de carbón en el producto alcanza un valor usual de alrededor del 80 % /Rodríguez-Reinoso y col., 2000; Daud y col., 2000/, que durante la carbonización, Chaney según cita Ocampo /Ocampo,1982/, considera que se desa-rrolla la estructura porosa, pero que los poros están bloqueados por alquitrán, hidrocarburos, carbón amorfo, etcétera, que se eliminan en la etapa de activación. Durante la carbonización, la mayoría de los elementos que no son carbono, hidrógeno u oxígeno, son primeramente removi-dos en forma gaseosa por descomposición pirolítica del material inicial, y los átomos de carbono elemental libres se agrupan dentro, organizando formaciones cristalográficas conocidas como cristalitos elementales grafíticos. El ordenamien-to mutuo de los cristaliordenamien-tos es irregular, por lo que quedan intersticios libres entre ellos (poros), y al parecer éstos se van llenando de la deposición y descomposición de sustancias alquitranosas y blo-queando con carbón desorganizado (amorfo). El producto carbonizado resultante tiene una peque-ña capacidad de adsorción.
En la etapa de lixiviación se persigue la limpie-za de los poros al eliminar los restos de alquitrán y otras impurezas que quedan en el carbonizado. Algunos investigadores /Smisek, 1970/, plantean que probablemente al menos por carbonización a baja temperatura, parte del alquitrán queda en los poros entre los cristalitos y sobre su superficie. Estos materiales carbonizados pueden ser al me-nos parcialmente activados por remoción de los productos alquitranosos, por calentamiento de ellos en una corriente de un gas inerte, por extrac-ción de ellos con un solvente adecuado y por reacción química.
En esta etapa, se aprovecha la solubilidad del alquitrán vegetal en hidróxidos, pues en principio era de esperar que los componentes fenólicos abundantes en el mismo, pasaran fácilmente a solución acuosa, siguiendo la reacción general /Salas y col., 2001/.
En esta etapa de lixiviación se propone realizar el tratamiento magnético de la solución del hi-dróxido por utilizar como disolvente, con la finali-dad de mejorar la eficiencia de esta etapa debido al aumento de solubilidad que provoca dicho tra-tamiento. El Tratamiento Magnético de Solucio-nes Acuosas (TMSA) está basado en el principio de la inducción electromagnética de Faraday. Esta ley indica que el movimiento de un conductor a través de un campo magnético provocará un voltaje o inducción que no sólo es aplicable a los conductores sólidos, sino a los conductores flui-dos como soluciones acuosas que contengan electrólitos disueltos. El campo eléctrico inducido altera el equilibrio entre los iones de las sales que contiene la solución, que pasan de un estado incrustante a un estado neutro no adherente.
Las fuentes del campo magnético son las cargas eléctricas (partículas cargadas) y en par-ticular, son las cargas eléctricas en movimiento. Esta acción se pone de manifiesto a través de fuerzas que se ejercen sobre las partículas carga-das, que están formadas a su vez, por fuerzas eléctricas que no dependen de la velocidad de las partículas y por fuerzas magnéticas que sí depen-den de la velocidad de las partículas. Las fuerzas eléctricas se deben a la interacción entre la carga eléctrica de las partículas y el vector intensidad del campo eléctrico, y las fuerzas magnéticas se deben a la interacción entre la velocidad y la carga eléctrica de las partículas con el vector de inducción magnética. La fuerza magnética desempeña un papel fundamental en los procesos que tienen lugar bajo la influencia de un campo magnético. Es impor-tante señalar que la fuerza magnética no realiza trabajo sobre las cargas eléctricas, sólo puede cam-biar la dirección y sentido de su velocidad sin cambiar su energía cinética. El campo magnético Fenoles insolubles Sales de fenoles solubles
O H ArO OH
asociado al movimiento de un sistema de cargas, puede ser interpretado como la superposición de los campos asociados al movimiento individual de cada carga /Salas y col., 2001/.
En el sistema de TMSA la duración de la polarización es limitada (2 a 48 h), y requiere cierta velocidad del paso del fluido por magnetizar para producir un buen efecto. El efecto del TMSA máximo se logra cuando la velocidad del líquido alcanza entre 0,6–1,2 m/s y el campo magnético tiene una densidad de flujo entre 800 y 10 000 G /Salas y col., 2001/.
La etapa calentamiento consiste en el trata-miento del carbonizado lixiviado a temperaturas entre 700 y 900 oC para la eliminación del carbón
desorganizado fundamentalmente. En ella
culmi-na el proceso de activación que realmente co-mienza en la etapa de carbonización.
En el trabajo de Ocampo /Ocampo,1982/, se expone que Knight considera que durante la acti-vación hay un enorme incremento de la superficie específica del carbón, y que a esta circunstancia se debe su amplia utilización en los procesos de adsorción. Ocampo [Ocampo,1982], refiere que Almand y Chaplin sugieren que la superficie del carbón se limpia cuando se desprenden pequeñas cantidades de monóxido y dióxido de carbono por descomposición térmica de compuestos oxigena-dos superficiales.
En la figura 1 se esquematiza el método de activación con etapa de lixiviación para la obten-ción del carbón activado.
Fig. 1 Obtención del carbón activado por el método de activación con etapa de lixiviación.
Materia Prima Carbonización Lixiviación Lavado
Calentamiento Lavado
Secado
Alquitrán
Parte experimental
A partir del esquema mostrado en la figura 1, donde se resumen los pasos por realizar para lograr el proceso de activación, se procedió a iniciar el trabajo experimental por el método de activación con etapa de lixiviación.
El trabajo se desarrolló en la etapa de lixiviación con soluciones magnetizadas y sin magnetizar de hidróxido de sodio y con soluciones de hidróxido de potasio. La materia prima utilizada fue el carbonizado de cascarón de coco obtenido por pirólisis lenta.
Las corridas experimentales se realizaron bajo las siguientes condiciones: tamaño de partícula (TP) del carbonizado menor que 0,25 mm, tiempo de lixiviación igual a 25 min, temperatura de lixiviación igual a 95 oC, concentraciones de las soluciones de
hidróxido de sodio e hidróxido de potasio iguales a 1 mol/L, relación entre el volumen de solución del hidróxido y la masa de carbonizado (líquido/sóli-do) igual a 10, intensidad de campo magnético igual 950 G, tiempo de exposición igual 0,6 s y velocidad de la solución al pasar por el interior del campo magnético igual a 0,82 m/s.
Metodología experimental en la etapa de
lixiviación
Los experimentos fueron realizados según la metodología que a continuación se describe. • Moler el carbón vegetal (carbonizado). • Tamizar el carbonizado para obtener la
mues-tra con tamaño de partícula menor que 0,25 mm.
• Pesar la muestra de carbonizado (20 g). • Añadir en un beaker 200 mL de solución del
hidróxido por emplear.
• Colocar en la plancha de calentamiento el beaker con la solución preparada.
Fig. 2 Esquema de realización de la etapa de lixiviación.
Muestra de carbonizado
Lixiviación con solución de NaOH ó KOH Con tratamiento magnético
(CTM)
Sin tratamiento magnético (STM)
La finalidad fue obtener muestras de carboniza-do con la estructura porosa completamente limpia de impurezas solubles en la solución del hidróxido. Cada muestra fue dividida en dos partes iguales. Una parte fue lavada con agua destilada y la otra no,
de tal forma que a la etapa de calentamiento llegaran muestras libres de la solución del hidróxido emplea-da y muestras impregnaemplea-das de la solución, tanto para las magnetizadas como para las no magnetizadas, como se muestra en la figura 3.
Fig. 3 Esquema para el análisis de la presencia de los iones de potasio y sodio en la estructura porosa del carbonizado de cascarón de coco.
• Añadir la muestra de carbonizado y esperar el tiempo indicado.
• Filtrar la muestra para separar las fases. Esta metodología se empleó de acuerdo con la figura 2. Lixiviación DP = 0,25 mm. Muestra lixiviada con KOH Muestra lixiviada con NaOH Con Tratamiento Magnético (CTM) Sin Tratamiento Magnético (STM) Con Tratamiento Magnético (CTM) Sin Tratamiento Magnético (STM)
Lavada antes del calentamiento KOH CTM-L
Sin lavar antes del calentamiento KOH CTM-SL
Lavada antes del calentamiento KOH STM-L
Sin lavar antes del calentamiento KOH STM-SL
Lavada antes del calentamiento NaOH CTM-L
Sin lavar antes del calentamiento NaOH CTM-SL
Lavada antes del calentamiento NaOH STM-L
Sin lavar antes del calentamiento NaOH STM-SL
Metodología experimental en la etapa de
calentamiento
Los experimentos fueron realizados según la metodología que se describe:
Se pesan muestras de 10 g de carbón lixiviado en cápsulas de porcelana.
Se introducen las muestras en una mufla y cuando la temperatura alcanza el valor de 900
0C, se mantiene esta temperatura durante un
tiempo de 90 min.
Se saca la cápsula de la mufla, se deja enfriar y se determina la masa final de carbón.
El objetivo de este experimento fue estudiar la influencia de los iones sodio y potasio sobre diámetro medio de poros del carbón activado que se obtendría en la etapa de calentamiento. De acuerdo con la
reactividad de los iones sodio y potasio, se esperaba que aumentara el diámetro medio de poros del carbón activado, resultado de mucha importancia, ya que en la actualidad la tendencia es buscar carbones activados producidos de materias primas duras (altos rendimientos en los procesos de activa-ción y mejores propiedades mecánicas), pero con diámetros de poros lo más grande posible.
En la tabla 1 se reportan los resultados de la aplicación de las ecuaciones de Brunauer, Emmett y Teller (BET), de Dubinin. Radushkevich (DR), de Dubinin, Radushkevich y Stoeckli (DRS) y los valo-res de diámetro promedio, d, a los datos experimen-tales de las isotermas de adsorción de N2 a 77 K para
todas las muestras analizadas empleando un equipo Autosorb-6 (Quantachrome Corp.).
Tabla 1
Estructura porosa de las muestras activadas.
Muestra C(BE T) S(BE T) m2 /g V0 ( DR) cm3 /g E0 (DR) kJ/mol S(DR) m2 /g S(DRS ) m2 /g d nm KOH CTM-L 817 921 0,4 11,4 1046 1078 2,23 KOH CTM-SL 250 928 0,4 7,4 1093 1135 3,55 KOH STM-L 944 804 0,3 17,7 935 983 1,66 KOH STM-SL 140 846 0,4 10,6 1 086 1089 2,44 NaOH CTM-L 376 923 0,4 12,8 1048 1052 2,00 NaOH CTM-SL 554 846 0,4 10,3 1129 1136 2,59 NaOH STM-L 316 853 0,4 17,2 1102 1104 1,50 NaOH STM-SL 144 778 0,4 11,9 1006 1010 2,19
Análisis y discusión de los resultados
Para las muestras que sus resultados se mues-tran en la tabla 1, todas las isotermas pertenecen
al tipo I de la clasificación BDDT, correspondien-tes a sólidos microporosos. En las figuras 4 y 5 se presentan las isotermas de adsorción de N2 para
todas las muestras.
Fig. 4 Isotermas de adsorción para muestras lixiviadas con solución de KOH. 120 140 160 180 200 220 240 260 280 300 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 Po/P V ( c m 3 /g ) KOH CTML-L KOH STML-L KOH STML-SL KOH CTML-SL
Fig. 5 Isotermas de adsorción para muestras lixiviadas con solución de NaOH. 120 140 160 180 200 220 240 260 280 300 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 Po/P V ( c m 3 /g ) NaOH CTML-L NaOH CTML-SL NaOH STML-SL NaOH STML - L
Como se observa en la tabla 1, todas las muestras han alcanzado un desarrollo poroso reflejado a través del área superficial específi-ca con valores superiores a 400 m2/g, volumen
de poro superior 0,2 cm3/g y anchura de poro
superior 0,3 nm, lo que demuestra que em-pleando hidróxido de potasio o hidróxido de sodio es posible obtener carbón activado por el método de activación con etapa de lixiviación, tanto para las muestras que fueron lavadas antes de la etapa de activación como para las que no lo fueron.
De acuerdo con los valores del parámetro CBET las muestras tratadas con solución de
hidróxido de sodio, que fueron lavadas antes de la etapa de calentamiento (NaOH CTM-L y NaOH STM-L), son menos microporosas que las tratadas con solución de hidróxido de potasio (KOH CTM-L y KOH STM-L) en iguales condiciones, aunque presentan similares ca-racterísticas en cuanto a los valores del volu-men total de poros y al diámetro medio de poro. Ahora bien, al analizar las muestras que no fueron lavadas antes de la etapa de calenta-miento, se observa que las tratadas con solu-ción de hidróxido de sodio (NaOH CTM-SL y NaOH STM-SL) ahora son más microporosas que las muestras tratadas con hidróxido de potasio (KOH CTM-SL y KaOH STM-SL), pero tienen menores valores de diámetro
me-dio poro y presentan menores valores del área superficial específica, por lo que se puede concluir que la presencia de los iones potasio ha afectado las propiedades texturales de las muestras.
Al comparar la anchura de poro de las muestras lavadas con las muestras no lavadas antes de la etapa de calentamiento utilizando el mismo hidróxido, ya sea lixiviada con o sin tratamiento magnético, se observa que son superiores para las muestras que no fueron lavadas antes de la etapa de calentamiento; ese comportamiento se explica por la reactividad química de los iones presentes en las muestras que favorecen la formación de poros de mayor diámetro en la etapa de calentamiento, siendo este efecto más significativo con la presencia de los iones potasio como se pueda observar en la tabla 1.
Al analizar las curvas del gradiente de va-riación del volumen de microporos, se observa que las muestras que no fueron lavadas antes de la etapa de calentamiento presentan valores de diámetros de poros superiores, también el aumento del tamaño del diámetro medio de poros se ve favorecido por el empleo del campo magnético, como se puede observar en las figuras 6 y 7, tanto para las tratadas con KOH como con NaOH.
Fig. 6 Distribución del volumen de microporos para el KOH.
Fig. 7 Distribución del volumen de microporos para el NaOH. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 d (nm) dV /dx KOH STM - L KOH CTM - L KOH STM - SL KOH CTM - SL 0 1 2 3 4 5 6 7 8 0.9 1.4 1.9 2.4 2.9 d (nm) dV /dx ( c m 3/ n m ) NaOH STM - L NaOH CTM - SL NaOH STM - SL NaOH CTM - L
Fig. 8 Distribución del volumen de poros de la muestra KOH CTM-L.
La figura 8 muestra la distribución del volumen de poros para la muestra KOH CTM-L, donde fue necesario realizar un procedimiento matemático con la utilización de tres funciones gaussianas que aparecen graficadas dentro del área de la gráfica hecha con los datos de la muestra KOH CTM-L
(DP=2,23 nm). Este desarrollo gráfico permite el análisis siguiente: del total del volumen de poro con diámetro medio igual a 2,23 nm, se puede observar que el 66,78 % del volumen de poros tiene diámetro medio inferior al diámetro medio de la muestra, y cerca de un 33,22 % tiene 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 2 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 d (nm) d V /d x ( c m 3/ n m ) KOH CTM-L(DP = 2.23) 45.64 % (DP = 2.21) 21.14 % (DP = 2.22) 33.22 % (DP = 2.26)
TECNOLOGÍA QUÍMICA Vol. XXVI, No. 1, 2006
85
diámetro medio de poro superior. Igual comporta-miento observó para las restantes muestras lixiviadas con hidróxido de potasio.
La figura 9 presenta la distribución del volumen de microporos para la muestra NAOH CTM-L, en la cual se observa que su diámetro medio es de
2,00 nm, presentando el 63,77 % de la muestra diámetros medios inferiores y el 36,23 % un diáme-tro medio superior al diámediáme-tro medio de la muestra. Esta información es sumamente importante al elegir un carbón activado para una aplicación en particu-lar. Igual comportamiento observó para las restan-tes muestras lixiviadas con hidróxido de sodio.
Fig. 9 Distribución del volumen de poro de la muestra NaOH CTM-L.
0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 1.75 1.8 1.85 1.9 1.95 2 2.05 2.1 2.15 2.2 d (nm) d V /d x ( cm 3 / n m ) NaOH CTML-L (DP= 2.00) 49.85 % (DP= 1.98) 13.92 % (DP= 1.99) 36.23 %(DP= 2.03) NaOH CTM-L(DP=2.00) 49,85 % (DP=1.98) 13,92 % (DP=1,99) 36,23 % (DP=2,03)
Al comparar muestras de carbón activado obte-nido por el método de activación con etapa de lixiviación con muestras de carbones activados de grado comercial, se observa que sus áreas superfi-ciales son semejantes en general, pero que en cuanto al diámetro medio de poro presentan mejores resul-tados que los carbones activados comerciales pro-ducidos con la misma materia prima. El mejor
resultado se observa en la muestra que fue lixiviada con solución de KOH y no lavada antes de la etapa de calentamiento (KOH CTM-SL), como se obser-va en la tabla 2, que presenta una comparación entre muestras de carbones activados de grado comercial y muestras de carbones activados obtenidas apli-cando el método de activación con etapa de lixiviación, en cuanto a sus características texturales.
Tabla 2
Características superficiales de muestras de carbones activados comerciales y muestras de carbones activados con etapa de lixiviación.
Refer encia Materia prima Método de activación Ár ea superficial m2/ g (BET)
Diá metr o medio de poro (nm)
MP 320 C.Lignit o Física 800 1,4
CP 900 C. Coco Física 900 0,8
ACF C. Fibras Física 970 1,9
OA C. Fibras Física 1 047 2,99
GAC-B C. Mineral Física 960 2,4
GAC-C C. Madera Física 940 2,1
NaOH CTM-SL C. Coco con etapa de lixiviación
923 2,59
KOH CTM-SL C. Coco con etapa de
lixiviación
MP 320 de la firma NOBRAC distribuido por ChiemiVall, Barcelona, España; CP 900 de la firma CLARIMEX distribuido por ChiemiVall, Barcelona, España; ACF y OA de la firma Chang Chum Chemical Co., Taiwán reportado por H. Chien-To, Carbon 38 (863-869) 2000; GAC-B y GAC-C de la firma Calgon Carbon Co., Pittsburg, USA reportado por H. Chien-To, Carbon 38 (863-869), 2000.
Conclusiones
Como resultado de este trabajo se ha arribado a las conclusiones siguientes:
1. Todas las muestras con diámetro de partícula menor que 0,25 mm, a las que se aplicó el método de activación con etapa de lixiviación, tienen áreas superficiales específicas superio-res a 400 m2/g, volúmenes de poro superiores
a 0,2 cm3/g y anchuras de poro superiores a
0,3 nm, y en las que ocurrió la mayor extrac-ción de alquitrán de su estructura porosa en la etapa de lixiviación.
2. Todas las muestras de carbón activado obteni-das con el método de activación con etapa de lixiviación, presentan isotermas de adsorción de N2 a 77 K pertenecientes al tipo I de la
clasificación BDDT, correspondientes a sóli-dos fundamentalmente microporosos, y los ele-vados valores del parámetro CBET que
presen-tan así lo confirman al ser éste indicativo del grado de microporosidad en sólidos porosos. 3. Las muestras de carbón activado obtenidas
por el método de activación con etapa de lixiviación empleando solución magnetizada, presentan un aumento en el valor del área superficial específica al compararlas con mues-tras obtenidas bajo las mismas condiciones, pero que no recibieron tratamiento magnético. Como el área superficial equivalente es indica-tiva de la porosidad total de la muestra, este aumento es debido a la contribución de poros intermedios que necesariamente se han for-mado por la acción del campo magnético, lo que confirma que el tratamiento magnético aumenta el diámetro medio de poro.
4. La presencia de los iones de sodio y potasio dentro de la estructura porosa de las muestras de carbonizado lixiviadas, ya sea con presen-cia o no del tratamiento magnético, provoca un aumento en la anchura de poro de las mues-tras, siendo este efecto más significativo con la presencia de los iones potasio; ese compor-tamiento se explica por la reactividad química característica de los iones que favorece la formación de poros de mayor diámetro en la etapa de calentamiento.
Bibliografía
Agüero, A.; Cala, A.;, Labrada V. B., Estudio de la obtención de carbón activo por el método químico– físico, Tesis de pregrado, Universidad de Oriente, 1998.
Álvarez, T.; Ruiz, B., "Estudio comparativo de las superficies determinadas por adsorción de N2 y de CO2 en materiales carbonosos", Revista de la Real
Academia de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales, M adrid (85), 4, 1991.
Aranovich G., L.; Donohue M., D., “Vapor Adsorption on Microporous Adsorbents”,Carbon.(38), 701–708, 2000.
Barbado-Lucio, I.; Albuerne, Y.; Labrada V., B., “Estu dio de la etapa de lixiviación con agua mag-netizada en el método de activación químico-física, Tesis de pregrado, Universidad de Oriente, 1999. Basal, R. C.; Donet, J. B.; Stoeckli, F., Active Carbon, New York, Ed. Marcel Dekker Inc., 1988.
Brunauer, S., Surface Area Determination, Ed. Everett, D.H., Ottewill, R.H., Butterworths, Londres (70), 1970.
Canet, G.; Driggs J. M.; Labrada, V. B., Estudio de la obtención de carbón activado de bagazo de caña, Tesis de pregrado, Universidad de Oriente, 1988. Daud W.M.A.W.; Ali W.S.W.; Sulaiman M.Z., “The Effects of Carbonization Temperature on Pore Development in Palm-shell-based Activated Carbon”, Carbon (38), 1925–1932, 2000.
Dubinin M., M., Physical Adsorption of Gases and Vapors in Micropores, Institute of Physical Chemistry, Academy of Sciences of the USSR. Moscow, USSR, 1972.
Gómez T. P.; Bruzos B. T.; Labrada V. B., Instalación experimental para la realización de la pirólisis de dese-chos lignocelulósicos, Tesis de pregrado, Universi-dad de Oriente, 1984.
González, Y.; Caimet, W.; Labrada V. B., Estudio del comportamiento del proceso de lixiviación del carbón vegetal bajo la influencia del campo magnético, Tesis de pregrado, Universidad de Oriente, 2000.
Jiménez, F.; Frías, U.; Labrada V. B., Influencia de algunos factores en la extracción de alquitrán del carbón vegetal, Tesis de pregrado, Universidad de Oriente, 1997.
Ocampo, G., Tercer Seminario de Procesos de la Industria Azucarera, La Habana, 1982.
Ovin C. O., Depuración de efluentes industriales con carbón activo, Adsorción de contaminantes y
regeneración del adsorbente, Tesis doctoral, Uni-versidad de Oviedo, España, 2003.
Salas T. D.; Labrada V. B., Obtención de carbón activado por el método químico-físico, Tesis de Maestría, Universidad de Oriente, 2001. S m i s e k , M . , A c t i v e C a r b o n , M a n u f a c t u r e Properties and Applications, London, New Yord, Ed. Elsevier, 1970.
