NOMENCLATURA INORGANICA I
A
Principales Estados de Oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag = 1 F = -1
BE, Mg, Co, Sr, Ba, Ra, Zn = 2 H = 1
Fe, Ca, Ni = 2, 3 O = -2 (generalmente)
Cl, Br, I = 1, 3, 5, 7 Si = 4 S, Se, Te = 2, 4, 6 As = 3, 5 P = 1, 3, 5 Anfóteros B, Al = 3 Metal 2, 3 C = 2, 4 No Metal 4, 6, 7 Au = 1, 3 Pb, Sn, Pt = 2, 4 Metal 2, 3 Cu, Hg = +1, +2 No metal 3, 6
Podemos recordar los estados de oxidación hasta un 80% con el truco siguiente (pares, impares)
I A II A III A IV A V A VI A VII A 1 2 3 2 4 1 3 5 2 4 6 1 3 5 7 Mn Cr
Hallando el estado de oxidación
2 2 x O S x – 4 = 0 x = 4
2 3 x 2O N 2x – 6 = 0 x = 3
2 3 x 2O Br 2x – 6 = 0 x = 3
Znx O2 x – 2 = 0 x = 2
2 2 x O Pb x – 4 = 0 x = 4ÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
ÓXIDOS BÁSICOS.- Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es :
M2OX
Donde M es un metal y X el estado de oxidación del metal (el 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno).
Los E. O. de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices. (si los E. O. se pueden se simplifican).
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock
(la más frecuente) N. tradicional
1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico
2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico
Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico
4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.- Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:
N2OX
Donde N es un no metal y la X el estado de oxidación del no metal (el 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno).
E.O Fórmula (la más frecuente)N. sistemática N. stock N. tradicional
1
F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor hipofluorosoAnhídrido
Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) hipocloroso) Anhídrido
2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido
hiposulfuroso
3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso
4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso
5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico
6 SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico
Valencia Fórmula N. sistemática * N. stock * N. tradicional
2 NO Óxido nitroso
4 NO2 Óxido nítrico
3 N2O3 Anhídrido nitroso
5 N2O5 Anhídrido nítrico
* Escribe los nombres que faltan en la tabla.
FUNCIONES OXÍGENADAS
Función ÓxidoElemento + Oxígeno Óxido Fórmula General : Ex + O-2 E2Ox
1. Óxido Básico
Metal + Oxígeno Óxido Básico Ejm. :
Ca+2 + O-2 CaO (óxido de calcio)Nomenclatura Clásica
E. O. Prefijo Sufijo
Mínimo Hipo ………… Oso
Menor --- ………… Oso
Mayor --- ………… Ico
Máximo Per ………… Ico
Fe+3 + O-2 F2O3 (óxido férrico) Fe : 2, 3
Ni+2 + O-2 NiO (óxido niquéloso) Ni : 2, 3
Pb+4 + O-2 PbO2 (óxido plúmbico) Pb : 2, 42. Óxido Ácido (Anhídrido)
No Metal + Oxígeno Óxido Ácido
Los óxidos ácidos antiguamente recibían el nombre de anhídridos que significa ácidos sin agua.
Ejm. :
S+6 + O-2 SO3 (anhídrido sulfúrico) S : 2, 4, 6
Cl+1 + O-2 Cl2O (anhídrido hipocloroso) Cl : 1, 3, 5, 7
P+3 + O-2 P 2O3 (anhídrido fosforoso) P : 1, 3, 5
Br+5 + O-2 Br2O5 (anhídrido brómico) Br : 1, 3, 5, 7
HidróxidoÓxido Básico + H2O Hidróxido
Fórmula General : M(OH)x x : E. O. metal
Fe2O3 + H2O Fe(OH)3 Hidróxido férrico NiO + H2O Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Au2O3 + H2O Au(OH)3 Hidróxido aurico Ag2O + H2O Ag(OH) Hidróxido de plata
HidrurosElemento + Hidrógeno Hidruro
I A II A III A IV A V A VI A VII A
1 2 3 4 -3 -2 -1
Hidruros No Metálicos (VI A , VII A) : Anfígeniuros y Halogeniuros
H+1 + S-2 H2S(g) (sulfuro de hidrógeno)
H+ + Cl- HCl(g) (cloruro de hidrógeno)
H+ + F- HF(g) (fluoruro de hidrógeno)
Ácidos HidrácidosHidruro No Metálico + H2O Ácido Hidrácido
(VI A , VII A)
HF(ac) : Ácido fluorhídrico H2S(ac) : Ácido sulfhídrico HBr(ac) : Ácido bromhídrico
HCl(ac) : Ácido clorhídrico H2Se(ac) : Ácido selenhídrico HI(ac) : Ácido iodhídrico
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Determinar los estados de oxidación de los elementos en :
* N2 * S8 * Br2
2. Determinar el estado de oxidación de nitrógeno en : N2O5
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
3. Determine el estado de oxidación de bromo en Br2O5
a) 1 b) 2 c) 3
d) 5 e) 7
4. Determine el E. O de platino en PtO2
a) 1 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8 5. Calcular el E. O. de cloro en : Cl2O7 a) 5 b) 1 c) 7 d) 3 e) 9 6. Determinar el E. O. de carbono en : H2CO3 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 7. Calcular el E. O. de carbono en : C6H12O6 a) 0 b) 1 c) 2 d) 4 e) 6 8. Calcular el E. O. de nitrógeno en : H2NO3 a) 2 b) 5 c) 3 d) 4 e) 1
9. Calcular el E. O. de cromo en : H2CrO4
a) 2 b) 6 c) 3
d) 5 e) 7
10. Calcular el . O. de boro en : (BO3)-3
a) 0 b) 6 c) 3
d) 1 e) 2
11. Calcular el E. O. de fósforo en : (PO4)
a) 3 b) 4 c) 5
d) 2 e) 1
12. Determinar el nombre del producto en (Au = +1 , +3) : Au+3 + O-2 …………
a) Óxido auroso d) Anhídrido auroso b) Anhídrido aurico e) Óxido de oro c) Óxido aurico
13. Nombrar : SO3 (S = +2, +4. +6)
a) Óxido de azufre d) Anhídrido sulfuroso b) Óxido sulfuroso e) Anhídrido sulfúrico c) Óxido sulfúrico 14. Nombrar : Pb(OH)4 a) Hidróxido plúmbico b) Hidróxido plumboso c) Óxido plúmbico d) Óxido de plomo
e) Hidróxido hipo plumboso
15. Un hidróxido de hierro es hepta – atómico. ¿Cuál es su nombre?
a) Hidróxido de hierro b) Hidróxido ferroso c) Hidróxido de fierro d) Hidróxido férrico e) Hidróxido hipo ferroso
TAREA DOMICILIARIA Nº 6
1. Determine el E. O. de los elementos en :
* I2 * P4 * O2
2. Determinar el estado de oxidación de azufre en : H2SO3
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 6
3. Determinar el estado de oxidación de carbono en : H2C2O4
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
4. Determinar el E. O. de bromo en : CaBr2
a) 2 b) -2 c) 1
d) -1 e) 1/2
5. Determinar el estado de oxidación de carbono en : MgCO3 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 6. Determinar el E. O. de cobre en : Cu2O a) 1 b) 5 c) 3 d) 2 e) 4
7. Determinar el E. O. de azufre en : (SO4)=
a) 2 b) 6 c) 4
d) 5 e) 3
8. Determinar el E. O. de cobre en : Cu(NH3)2+
d) -2 e) 3
9. Determinar el nombre de : PbO2 (Pb = +2, +4)
a) Óxido plumboso b) Anhídrido plúmbico c) Óxido plúmbico d) Anhídrido plumboso e) Óxido de plomo 10. El nombre de : SnO2 (Sn = +2, +4) a) Óxido de azufre b) Anhídrido azufroso c) Óxido estannoso d) Anhídrido estannoso e) Óxido estannoso 11. El nombre de N2O5 es : (N = +1, +3, +5) a) Óxido niqueloso b) Anhídrido nítrico c) Anhídrido nitroso d) Óxido niquélico e) Anhídrido hipo nitroso
12. Nombrar : Au2O (Au = +1, +3)
a) Óxido auroso d) Óxido aurico b) Anhídrido aurico e) Anhídrido peraurico c) Anhídrido auroso 13. Nombrar : I2O7 (I = 1, 3, 5, 7) a) Anhídrido iodoso b) Óxido iodico c) Anhídrido periódico d) Óxido iodoso
e) Anhídrido hipo yodoso 14. Nombrar : Co(OH)3 a) Anhídrido cobaltoso b) Óxido cobáltico c) Anhídrido de cobalto d) Hidróxido cobaltito e) Hidróxido cobaltito 15. Formular : hidróxido auroso
a) Au(OH) b) Au(OH)2 c) Au2(OH)3