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A NOMENCLATURA INORGANICA I

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Academic year: 2020

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(1)

NOMENCLATURA INORGANICA I

A

Principales Estados de Oxidación

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag = 1 F = -1

BE, Mg, Co, Sr, Ba, Ra, Zn = 2 H = 1

Fe, Ca, Ni = 2, 3 O = -2 (generalmente)

Cl, Br, I = 1, 3, 5, 7 Si = 4 S, Se, Te = 2, 4, 6 As = 3, 5 P = 1, 3, 5 Anfóteros B, Al = 3 Metal 2, 3 C = 2, 4 No Metal 4, 6, 7 Au = 1, 3 Pb, Sn, Pt = 2, 4 Metal 2, 3 Cu, Hg = +1, +2 No metal 3, 6

Podemos recordar los estados de oxidación hasta un 80% con el truco siguiente (pares, impares)

I A II A III A IV A V A VI A VII A 1 2 3 2 4 1 3 5 2 4 6 1 3 5 7 Mn Cr

(2)

Hallando el estado de oxidación

2 2 x O S  x – 4 = 0 x = 4

2 3 x 2O N  2x – 6 = 0 x = 3

2 3 x 2O Br  2x – 6 = 0 x = 3

Znx O2 x – 2 = 0 x = 2

2 2 x O Pb  x – 4 = 0 x = 4

ÓXIDOS

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

ÓXIDOS BÁSICOS.- Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es :

M2OX

Donde M es un metal y X el estado de oxidación del metal (el 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno).

Los E. O. de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices. (si los E. O. se pueden se simplifican).

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock

(la más frecuente) N. tradicional

1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico

2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso

3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico

4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

(3)

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.- Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX

Donde N es un no metal y la X el estado de oxidación del no metal (el 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno).

E.O Fórmula (la más frecuente)N. sistemática N. stock N. tradicional

1

F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor hipofluorosoAnhídrido

Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) hipocloroso) Anhídrido

2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido

hiposulfuroso

3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso

4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso

5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico

6 SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico

7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico

Valencia Fórmula N. sistemática * N. stock * N. tradicional

2 NO Óxido nitroso

4 NO2 Óxido nítrico

3 N2O3 Anhídrido nitroso

5 N2O5 Anhídrido nítrico

* Escribe los nombres que faltan en la tabla.

FUNCIONES OXÍGENADAS

Función Óxido

Elemento + Oxígeno  Óxido Fórmula General : Ex + O-2  E2Ox

1. Óxido Básico

Metal + Oxígeno  Óxido Básico Ejm. :

Ca+2 + O-2  CaO (óxido de calcio)

(4)

Nomenclatura Clásica

E. O. Prefijo Sufijo

Mínimo Hipo ………… Oso

Menor --- ………… Oso

Mayor --- ………… Ico

Máximo Per ………… Ico

Fe+3 + O-2 F

2O3 (óxido férrico) Fe : 2, 3

Ni+2 + O-2  NiO (óxido niquéloso) Ni : 2, 3

Pb+4 + O-2  PbO2 (óxido plúmbico) Pb : 2, 4

2. Óxido Ácido (Anhídrido)

No Metal + Oxígeno  Óxido Ácido

Los óxidos ácidos antiguamente recibían el nombre de anhídridos que significa ácidos sin agua.

Ejm. :

S+6 + O-2  SO3 (anhídrido sulfúrico) S : 2, 4, 6

Cl+1 + O-2  Cl2O (anhídrido hipocloroso) Cl : 1, 3, 5, 7

P+3 + O-2 P 2O3 (anhídrido fosforoso) P : 1, 3, 5

Br+5 + O-2  Br2O5 (anhídrido brómico) Br : 1, 3, 5, 7

Hidróxido

Óxido Básico + H2O  Hidróxido

Fórmula General : M(OH)x x : E. O. metal

 Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3 Hidróxido férrico  NiO + H2O  Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso  Au2O3 + H2O  Au(OH)3 Hidróxido aurico  Ag2O + H2O  Ag(OH) Hidróxido de plata

(5)

Hidruros

Elemento + Hidrógeno  Hidruro

I A II A III A IV A V A VI A VII A

1 2 3 4 -3 -2 -1

Hidruros No Metálicos (VI A , VII A) : Anfígeniuros y Halogeniuros

H+1 + S-2  H2S(g) (sulfuro de hidrógeno)

H+ + Cl-  HCl(g) (cloruro de hidrógeno)

H+ + F-  HF(g) (fluoruro de hidrógeno)

Ácidos Hidrácidos

Hidruro No Metálico + H2O  Ácido Hidrácido

(VI A , VII A)

 HF(ac) : Ácido fluorhídrico  H2S(ac) : Ácido sulfhídrico  HBr(ac) : Ácido bromhídrico

 HCl(ac) : Ácido clorhídrico  H2Se(ac) : Ácido selenhídrico  HI(ac) : Ácido iodhídrico

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1. Determinar los estados de oxidación de los elementos en :

* N2 * S8 * Br2

2. Determinar el estado de oxidación de nitrógeno en : N2O5

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

3. Determine el estado de oxidación de bromo en Br2O5

a) 1 b) 2 c) 3

d) 5 e) 7

4. Determine el E. O de platino en PtO2

a) 1 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8 5. Calcular el E. O. de cloro en : Cl2O7 a) 5 b) 1 c) 7 d) 3 e) 9 6. Determinar el E. O. de carbono en : H2CO3 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 7. Calcular el E. O. de carbono en : C6H12O6 a) 0 b) 1 c) 2 d) 4 e) 6 8. Calcular el E. O. de nitrógeno en : H2NO3 a) 2 b) 5 c) 3 d) 4 e) 1

(6)

9. Calcular el E. O. de cromo en : H2CrO4

a) 2 b) 6 c) 3

d) 5 e) 7

10. Calcular el . O. de boro en : (BO3)-3

a) 0 b) 6 c) 3

d) 1 e) 2

11. Calcular el E. O. de fósforo en : (PO4)

a) 3 b) 4 c) 5

d) 2 e) 1

12. Determinar el nombre del producto en (Au = +1 , +3) : Au+3 + O-2  …………

a) Óxido auroso d) Anhídrido auroso b) Anhídrido aurico e) Óxido de oro c) Óxido aurico

13. Nombrar : SO3 (S = +2, +4. +6)

a) Óxido de azufre d) Anhídrido sulfuroso b) Óxido sulfuroso e) Anhídrido sulfúrico c) Óxido sulfúrico 14. Nombrar : Pb(OH)4 a) Hidróxido plúmbico b) Hidróxido plumboso c) Óxido plúmbico d) Óxido de plomo

e) Hidróxido hipo plumboso

15. Un hidróxido de hierro es hepta – atómico. ¿Cuál es su nombre?

a) Hidróxido de hierro b) Hidróxido ferroso c) Hidróxido de fierro d) Hidróxido férrico e) Hidróxido hipo ferroso

TAREA DOMICILIARIA Nº 6

1. Determine el E. O. de los elementos en :

* I2 * P4 * O2

2. Determinar el estado de oxidación de azufre en : H2SO3

a) 2 b) 3 c) 4

d) 5 e) 6

3. Determinar el estado de oxidación de carbono en : H2C2O4

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

4. Determinar el E. O. de bromo en : CaBr2

a) 2 b) -2 c) 1

d) -1 e) 1/2

5. Determinar el estado de oxidación de carbono en : MgCO3 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 6. Determinar el E. O. de cobre en : Cu2O a) 1 b) 5 c) 3 d) 2 e) 4

7. Determinar el E. O. de azufre en : (SO4)=

a) 2 b) 6 c) 4

d) 5 e) 3

8. Determinar el E. O. de cobre en : Cu(NH3)2+

(7)

d) -2 e) 3

9. Determinar el nombre de : PbO2 (Pb = +2, +4)

a) Óxido plumboso b) Anhídrido plúmbico c) Óxido plúmbico d) Anhídrido plumboso e) Óxido de plomo 10. El nombre de : SnO2 (Sn = +2, +4) a) Óxido de azufre b) Anhídrido azufroso c) Óxido estannoso d) Anhídrido estannoso e) Óxido estannoso 11. El nombre de N2O5 es : (N = +1, +3, +5) a) Óxido niqueloso b) Anhídrido nítrico c) Anhídrido nitroso d) Óxido niquélico e) Anhídrido hipo nitroso

12. Nombrar : Au2O (Au = +1, +3)

a) Óxido auroso d) Óxido aurico b) Anhídrido aurico e) Anhídrido peraurico c) Anhídrido auroso 13. Nombrar : I2O7 (I = 1, 3, 5, 7) a) Anhídrido iodoso b) Óxido iodico c) Anhídrido periódico d) Óxido iodoso

e) Anhídrido hipo yodoso 14. Nombrar : Co(OH)3 a) Anhídrido cobaltoso b) Óxido cobáltico c) Anhídrido de cobalto d) Hidróxido cobaltito e) Hidróxido cobaltito 15. Formular : hidróxido auroso

a) Au(OH) b) Au(OH)2 c) Au2(OH)3

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