2.introduccinalaqumica-AREASqca

Introducción a la Química



_{La Química ha existido desde la prehistoria.}



_{Descubrimiento del fuego para múltiples funciones}

(12.000 A.C.).



_{Edad de hierro (marcó una época).}



_{Aristóteles, Leucipo, Tales de Mileto, etc.}

Introducción a la Química



_{La intención de los alquimistas era convertir metales}

en oro.



_{Medios empleados permitieron usar procesos como}

destilación, metalurgia, cristalización, calcinación.



_{Inventores del Alambique, el baño de María y el}

Introducción a la Química



_{Antoine Lavoisier, es considerado el padre de}

la Química Moderna.



_{Realizó estudios sobre la oxidación de los}

cuerpos, respiración animal, Ley de la

conservación de la masa, dividió a los

Introducción a la Química

 _{Actualmente se conocen más de 25 millones de}

sustancias químicas, y se siguen descubriendo más.

 _{Está presente en la naturaleza, en nuestro cuerpo, en}

los alimentos, medicinas, etc.

 _{Los alimentos contienen sustancias químicas que}

suministran energía.

 _{Las sustancias químicas están presentes en fibras}

Introducción a la Química



_{Las medicinas están constituidas por sustancias}

químicas, relación riesgo-beneficio.



_{Existen el uso indebido y malintencionado de}

sustancias químicas con fines bélicos.



_{El uso indiscriminado y falta de precaución en el}

Introduccion a la Quimica

 _{Es importante entender los fundamentos de la Química,} para el manejo apropiado de las sustancias químicas, especialmente en estos tiempos de cambios tan

acelerados.

¿Qué es la Química?



_{Es la rama de la ciencia que estudia las}

características y composición de todos los

materiales, así como los cambios que estos sufren.



_{Importante indicar que cada sustancia tiene sus}

propias características o características específicas.



_{El hierro metálico reacciona con el oxígeno del aire}

para producir Herrumbre (comúnmente conocido

como óxido).

Relación de la Química con otras

ciencias



_{Edad de Oro de la Química se presentó en el siglo}

XX.



_{Es imposible que no se relacione con otras ciencias,}

con el fin de apoyarse mutuamente.



_{Con frecuencia se la describe como la ciencia}

fundamental.



_{Se relaciona con: Astronomía, Agronomía, Geología,}

Relación de la Química con otras

ciencias



_{Astronomía: Composición de cometas, Planetas,}

estrellas, etc.



_{Agronomía: Composición química de suelos, uso de}

fertilizantes, fungicidas, etc.



_{Geología: Estudia composición y comportamiento}

Relación de la Química con otras

ciencias



_{Arqueología: Prueba del C14 (para datar}

civilizaciones pasadas), también la prueba de

Potasio-Argón prueba de datación radiométrica.



_{Leyes: el abogado requiere conocer de Química,}

investiga casos de envenenamiento, heridas con

arma de fuego, conocer de sustancias tóxicas, etc.



_{Ingeniería: estudian resistencias de materiales,}

Relación de la Química con otras

ciencias



_{Bioquímica: composición química de seres vivos:}

proteinas, carbohidratos, lípidos, etc. (Ciencia de la

vida).



_{Farmacia: farmacéutico se encarga de preparar}

medicamentos, por tanto debe saber entre otras

cosas el comportamiento de las diferentes

Relación de la Química con otras

ciencias



_{Medicina: Cuerpo humano verdadero laboratorio de}

Química, se producen constantes cambios y

reacciones químicas.



_{También se experimentan en el cuerpo reacciones}

químicas por una acción mecánica.



_{Diariamente se descubren y desarrollan nuevas}

Método Científico

 _{La palabra Método Científico se deriva del griego meta=} hacia, a lo largo y odos= camino (Camino que conduce a un lugar); y del latín scientia = camino hacia la ciencia.  _{El método científico es un conjunto de pasos científicos}

bien estructurados que tienen como finalidad alcanzar conocimientos válidos mediante la utilización de instrumentos confiables.

Método Científico

 _{En la actualidad consiste en una búsqueda constante de} explicaciones cada vez mejores a las dudas que surgen sobre la naturaleza.

 _{Aún asi se caracteriza por cuanto no es autosuficiente ni} infalible.

 _{No es autosuficiente porque es necesario partir de} conocimientos previos, que se ajustan en base a la experiencia científica.

Método Científico

 _{No existe un solo Método científico o modelo clásico.}

 _{Todos guardan en común: una idea brillante del hombre,} trabajo complementario de los científicos y de las

ciencias, utilización de herramientas matemáticas, estadísticas, etc.

Método Científico



_{El método científico se desarrolla en cinco etapas:}

Observación, experimentación, ley, hipótesis y

teoría.



_{Observación: Recolección y ordenamiento de datos,}

sobre un fenómeno determinado.(Realiza).



_{Experimentación: Prácticas en el laboratorio.}

Método Científico



_{Ley: Enuncia el comportamiento de lo observado.}

No explica la razón del fenómeno, simplemente

enuncia.



_{Hipótesis: Explica comportamiento de la naturaleza}

frente a la materia. Es una explicación razonable de

un conjunto de hechos o de una ley.



_{Teoría: Confirmación de la hipótesis. Es una}

Materia y Energía



_{Todo lo que nos rodea está formado por un}

componente común: la materia.



_{Sustancia de la que están hechas todas las cosas}

materiales del universo, una roca, un árbol, el agua.



_{A escala microscópica: las células, lo átomos, los}

virus, el ADN.



_{También lo que no está a nuestro alcance: el sol, las}

Materia y Energía



_{No es materia el sonido, la luz, el tiempo o el color}

(no tienen masa).



_Materia

_{es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa}

un lugar en el espacio.



_{Esta porción de espacio se la conoce como}

volumen, en el caso del aire este no es evidente.



_{La Química estudia la materia y los cambios que}

Materia y Energía

 _{Al hablar de materia es necesario hacer hincapié en dos}

conceptos: masa y peso.

 _{A menudo estos dos términos se utilizan incorrecta e}

indistintamente en la conversación cotidiana, es muy importante conocer la diferencia entre ambos.

 _{Durante la mayor parte de su historia el ser humano}

estuvo sujeto a la superficie terrestre la cual ejerce una

fuerza gravitatoria relativamente constante sobre un objeto dado, por eso masa y peso se usan indistintamente.

 _{Sin embargo esta apreciación cambió una vez que se}

Materia y Energía

 _{MASA: es una medida de la cantidad de materia. La} masa de un cuerpo es invariable. Su unidad de medida es el kilogramo (Kg)

 _{El aire tiene masa, nos damos cuenta al caminar con} viento en contra.

 _{PESO: es una medida de la fuerza que ejerce la}

gravedad sobre la masa de un cuerpo, en el caso de la tierra es la fuerza de gravedad terrestre. El peso es

Materia y Energía

 _{La masa (cantidad de materia) de cada cuerpo es atraída} por la fuerza de gravedad de la tierra.

 _{Esta fuerza de atracción hace que el cuerpo (la masa)} tenga un peso.

 _{¿Será el peso y la masa de una persona igual en la tierra} y en la luna?

 _{La masa de la persona será la misma (es invariable), sin} embargo el peso variará, recordemos que la fuerza de la gravedad de la Luna es 6 veces menor que la de la

Materia y energía



_{Clasificación de la materia}



_{Dos de los principales métodos de clasificación de la}

Materia y energía



_{Estados de la materia}



_{La materia se presenta en 3 estados físicos o}

formas de agregación:

Materia y energía

_{Estado Sólido:}

 _{Forma y Volumen definidos, es rígido.}

 _{Partículas estrechamente empaquetadas, unidas por} efecto de fuerzas de atracción.

 _{Presentan poco movimiento una pequeña vibración pero} no pueden trasladarse de un lugar otro.

 _{Pueden ser cristalinos o amorfos.}

 _{En un sólido cristalino los átomos, iones o moléculas}

Materia y energía

 _{Un sólido amorfo (sin forma) es un sólido cuyas} partículas no tienen una estructura ordenada, carecen de formas y caras bien definidas, ejemplo: el vidrio.

Materia y energía

 _{Tienen capacidad de fluir y se adaptan a la forma del} recipiente que los contiene, es por eso que no tienen forma específica pero si volumen definido (independiente del recipiente).

 _{Las partículas estan unidas por fuerzas de atracción} menores que los sólidos, se mueven con mas libertad. Ejemplos: agua, mercurio, alcohol, aceite, vinagre, etc.

Materia y energía

 _{Viscosidad: característica de los líquidos, es una} medida de su resistencia al flujo. La miel fluye con lentitud mientras que el agua con menor viscosidad, fluye más rápido.

Materia y energía



_{Líquidos Miscibles: se disuelven el uno en el otro,es}

posible mezclarlos en cualquier proporción, no se

separan en capas. Ejemplo agua y alcohol.



_{Líquidos Inmiscibles: no se disuelven el uno en el}

Materia y energía

_{Estado gaseoso:}



_{No tienen forma ni volumen definidos, adoptan la}

forma y el volumen del recipiente que los contiene.



_{Se difunden con rapidez.}



_{Las fuerzas que mantienen unidas a las partículas}

Estados de la Materia

 _{Podemos comprimir un gas de tal manera que ocupe un} volumen más pequeño, o expandirlo para que ocupe un volumen mayor.

Materia y Energía

 _{La mayor parte de las formas de materia con las que nos}

topamos no son químicamente puras, sin embargo podemos descomponer o separar, estas clases de materia en sustancias puras.

 _{Sustancia Pura: O simplemente “sustancia” se trata de}

una sustancia química particular compuesta de la misma clase de materia, con partículas del mismo tipo en toda su extensión.

 _{Su composición es definida y fija, no varía de una}

Materia y energía

 _{Las sustancias puras pueden de dos tipos: ELEMENTOS}

Y COMPUESTOS

 _{ELEMENTOS: Sustancias más fundamentales con las} cuales se construyen todas las cosas materiales.

 _{Los elementos no pueden descomponerse en sustancias} más simples.

Materia y Energía

 _{Compuestos: Son sustancias puras formadas por dos o}

más elementos, combinados unos con otros químicamente en proporciones fijas.

 _{Los compuestos pueden descomponerse en sus}

elementos constituyentes.

 _{Cada compuesto tiene una fórmula química que indica las}

proporciones en que se combina cada elemento.

 _{Ejemplo: el agua es un compuesto constituido por dos}

elementos, hidrógeno y oxígeno.

 _{Las propiedades de los compuestos son diferentes de las}

Materia y energía

 _{Mezclas: materia formada al juntar dos o más} sustancias, cada sustancia conserva su identidad química es decir sus propiedades. Tienen composición variable a diferencia de las sustancias puras que tienen composición fija. Una taza de café endulzado puede tener mucha o poca azúcar.

 _{Las sustancias que constituyen una mezcla se} denominan componentes de la mezcla (azúcar y agua).  _{Las mezclas se clasifican en: Homogéneas y}

Materia y energía

 _{Mezclas Homogéneas: Son aquellas que se} caracterizan por ser uniformes en toda su extensión, es decir en todos sus puntos.

 _{Están formadas por una sola fase, es decir no se pueden} distinguir las partes, como el aire (nitrógeno, oxígeno y otras sustancias).

 _{Su composición y apariencia son uniformes.}

Materia y Energía

 _{Mezclas Heterogéneas: Son aquellas que no presentan} propiedades y aspecto uniforme en toda su extensión, consisten de partes que son físicamente distintas.

 _{La composición de una zona o fase difiere totalmente de} la composición de otra zona o fase.

Materia y Energía

Materia y Energía



_Propiedades

_{Físicas y Químicas de la Materia}

_{Cada sustancia tiene un conjunto único de}

propiedades, es decir características que permiten

reconocerla y distinguirla de otras sustancias.



_{Las propiedades de la materia se pueden agrupar}

Materia y Energía

 _{Propiedades Físicas: Son aquellas que identifican la} sustancia sin que se altere la identidad y la composición de la misma.

Materia y Energía

 _{Propiedades Químicas: Son aquellas que relacionan} los cambios de composición de una sustancia o sus reacciones con otras sustancias.

 _{Las propiedades químicas incluyen la tendencia de una} sustancia a reaccionar con otra, a enmohecerse, corroerse, a descomponerse cuando se calienta.

Materia y Energía



_{Son ejemplos de Propiedades Químicas cuando el}

Materia y Energía

 _{Tanto las Propiedades Físicas y Químicas se conocen} también como Propiedades Intensivas, es decir ayudan a identificar o caracterizar un tipo de materia en

particular, y no dependen de la cantidad de muestra que se estudia.

 _{Propiedades Extensivas: Son aquellas que dependen} de la cantidad de muestra presente, incluyen medidas de Masa, Volumen y Longitud.

 _{Las propiedades Intensivas no dependen de la cantidad} de muestra presente mientras que las propiedades

Materia y Energía

 _{Cambio Físico y Cambio Químico de la Materia}

 _{Cambio Físico: Son aquellos cambios en los que no hay} variación en la naturaleza de la materia. La sustancia inicial es la misma que al final.

 _{Las sustancias varían su apariencia física pero no su} composición.

Materia y Energía

 _{Cambio Químico: Llamado también reacción química,} es aquel que se produce cuando hay una transformación en la naturaleza de la materia.

 _{Una o varias sustancias se transforman en otra u otras} químicamente diferentes.

 _{Ejemplos de cambio químico: el hierro de una verja} cambia al oxidarse convirtiéndose en óxido férrico.

Materia y Energía

 _{El descubrimiento de La Ley de Conservación de la} masa tuvo lugar en Francia, por obra de Antoine

Lavoisier, luego de llevar a cabo múltiples experimentos de reacciones en recipientes cerrados.

 _{Ley de Conservación de la masa nos dice:}

 _{En toda reacción química la masa se conserva, es decir} la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Materia y Energía

 _{Las reacciones químicas van acompañadas en unos} casos de desprendimiento de energía en otros de absorción de energía.

 _{Esto se debe a que cada átomo y cada molécula de una} sustancia posee una determinada energía química o

energía interna, recordemos el concepto de energía:  _{Energía: es la capacidad para realizar trabajo, fuerza,}

movimientos o transferir calor.

Materia y Energía

 _{Energía Cinética: energía de movimiento (un automóvil} en movimiento).

 _{Energía Potencial: energía almacenada, que posee un} objeto en virtud de su posición o composición química  _{Todas las reacciones químicas van acompañadas de un}

Materia y Energía

 _{Reacción exergónica es aquella que libera energía en} otras formas distintas del calor.

 _{Reacción endergónica absorbe energía en formas} distintas del calor.

 _{Siempre que ocurre una reacción hay un cambio de} energía, sea que se libere o se absorba.