Prof. Claudia Garcías. Prof.Valeria Gómez 1
ESCUELA SATURNINO SARASSA Cursos: 3° Año: 1°y 2°división.
Ciclo: Básico Turno: tarde.
Área Curricular: QUÍMICA
Docentes: Valeria Gómez. 3°1°. Correo: [email protected]
Claudia Garcías. 3°2°. Correo: [email protected] Título: Simbología. Tabla periódica
Guía: N°7 Objetivos:
Reconocer los símbolos que representan los elementos químicos.
Conocer la organización de los elementos químicos en la tabla periódica.
Contenidos:
Simbología. Tabla periódica.
Capacidades:
Conoce los diferentes grupos de elementos químicos que componen tabla periódica.
Reconoce los símbolos que identifican los elementos químicos.
Introducción:
Símbolo químico:
El símbolo que representa un átomo o a un elemento está formado por una o dos letras (La primera en imprenta mayúscula y la segunda en minúscula) del nombre con que comúnmente se los llama. Los símbolos de los elementos son universales, iguales en todo el mundo.
Por ejemplo: el símbolo químico del oxígeno es O, el símbolo químico del hidrógeno es H y el símbolo químico del sodio es Na.
Nombres de los elementos químicos:
Los elementos químicos tienen nombres que pueden hacer referencia a la persona que los descubrió, al país donde fueron descubiertos, a algún astro, o a alguna propiedad característica.
Por ejemplo:
Hidrógeno (H): significa que genera agua.
Uranio (U) por Urano, planeta descubierto, pocos años antes que este metal.
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Tecnecio (Tc): “hijo de la técnica”, fue el primer elemento artificial, es decir creado en un laboratorio.
Los elementos y la tabla periódica:
A lo largo del siglo XIX aumentó espectacularmente el número de los elementos químicos conocidos. Se comprobó, además, que entre algunos elementos existían notables semejanzas en sus propiedades químicas y físicas. Con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil ordenar los elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre ellos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.
Tabla periódica actual
A finales del siglo XIX y durante el XX como consecuencia del descubrimiento de nuevos elementos químicos y la identificación de sus propiedades, la tabla periódica de Mendeleiev se modificó hasta llegar a la tabla periódica
moderna, en la cual los elementos se organizan en 18 columnas llamadas grupos o familias y en 7 filas conocidas como periodos, que se identifican con números del 1 al 7.
Grupos: Los elementos de un mismo grupo o familia tienen propiedades similares, así como el mismo número de electrones de valencia es decir en su último nivel de energía.
Periodo: Los electrones de los elementos de un mismo período todos llegan al mismo Nivel de energía.
En la parte inferior de la tabla periódica aparecen dos líneas de elementos que durante un tiempo se ubicaron en los periodos 6 y 7: el primer grupo, después del elemento bario (Ba), llamados lantánidos o tierras raras, y el segundo, después del elemento radio (Ra), denominados actínidos.
En algunas versiones de tablas periódicas cada grupo se identifica con un número romano acompañado de la letra A o B. Sin embargo, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés) sugiere que se enumeren del 1 al 18.
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La tabla periódica de los elementos más sencilla incluye información explícita sobre el nombre y el símbolo del elemento, aparte de otras propiedades como su número atómico y masa atómica.
*El criterio de ordenación de elementos en la tabla periódica actual es el orden creciente de número atómico, de izquierda a derecha y de arriba a abajo de manera que en la misma columna (grupo o familia) queden dispuestos los elementos con propiedades químicas parecidas.
En cada cuadro de la tabla periódica encontraremos esta información:
Según su afinidad, los elementos de la tabla se han agrupado en:
Metales: metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, metales de transición interna.
No metales.
Gases nobles (también llamados, inertes, raros).
Los metales se caracterizan por ser:
Excelentes conductores de la electricidad.
Muy buenos conductores del calor.
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Sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio.
De brillo intenso. En general, cuando el metal no está cubierto por una capa de óxido, presenta brillo metálico.
Maleables, es decir que se los puede trabajar obteniendo láminas delgadas.
Dúctiles, o sea que pueden generar hilos o alambres.
Grises, blancos o plateados, excepto el cobre y el oro.
Monoatómicos.
Los no metales se caracterizan por ser:
Malos conductores de la electricidad, o aislantes. La excepción es el grafito, una variedad alotrópica del carbono.
Malos conductores del calor.
Sólidos, como el azufre y el carbono, líquidos, como el bromo, o gaseosos, como el flúor y el oxígeno.
De brillo mate, salvo el yodo, que presenta brillo metálico.
Imposibles de trabajar en forma de láminas o hilos.
De colores variados.
De atomicidades variadas. Sus moléculas pueden ser biatómicas, triatómicas o poliatómicas.
Los gases nobles se caracterizan por ser:
Químicamente muy poco reactivos.
Sustancias simples gaseosas y monoatómicas.
Son malos conductores de la electricidad a presión normal.
Metaloides
Los metaloides son sustancias con propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Se comportan típicamente como no metales, pero pueden presentar aspecto metálico o conducir la electricidad en algunas circunstancias. Los elementos metaloides, también conocidos como semimetales, son el Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te) y Polonio (Po); a veces se incluye también al Astato (At).
Actividades:
1- Lee la guía. Luego responde las siguientes preguntas:
a. ¿A qué científico se le atribuye la creación de la tabla periódica?
b. ¿Cuál era el criterio de organización de los elementos en la tabla periódica?
c. ¿Cuántos periodos y grupos forman la tabla periódica?
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d. ¿Cuál es diferencia entre la tabla periódica de Mendeleiev y la tabla periódica actual?
2- Completa el siguiente cuadro
3- Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Corrige la afirmación falsa para convertirla en verdadera.
El elemento carbono, está ubicado en el periodo 1, grupo VI ó 14...
El calcio es un no metal...
El potasio es un metal alcalino y pertenece al grupo IA...
El hierro pertenece al grupo VIII A...
Los gases inertes son sustancias químicamente muy reactivas...
Los elementos del grupo 17 se denominan HALÓGENOS...
Los elementos metálicos se caracterizan por ser malos conductores de la corriente eléctrica...
Los no metales se encuentran todos en estado gaseoso...
Los no metales se caracterizan por ser buenos conductores del calor...
El número atómico (Z) de un elemento, no se puede encontrar en la tabla periódica...
El número másico (A) o peso atómico de un elemento, se puede encontrar en la tabla periódica...
4- Observa el siguiente esquema de la tabla periódica y responde las preguntas de acuerdo a lo que muestra este esquema.
a. ¿Cuántos elementos integran el período 3? Nómbralos.
b. ¿Qué elementos integran el grupo de los gases nobles? Nómbralos.
c. ¿A qué período pertenecen el Nitrógeno y el Flúor?
d. ¿Cuáles son los elementos del grupo IA? Nómbralos.
e. Nombra los elementos que pertenecen al grupo de los metales alcalinos térreos.
f. ¿Qué elemento se encuentra en el período 5, grupo 11 o IB?
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6- Completa con el nombre y el símbolo de los elementos que aparecen en la tabla dada, los que cumplen con las siguientes características.
6- Pinta con diferentes colores, los elementos metálicos, los no metálicos y los gases inertes. (No olvide escribir las referencias).
Bibliografía:
Chang, Raymond,(2002) Química General. Editorial: Mac Graw Hill Interamericana Editores, S.A. de C.V. Séptima Edición
Directivo: Cecilia Pizarro
