“INFORME DE LABORATORIO N° 6
- VOLUMETRIA POR RETROCESO
”
Asignatura: QUIMICA ANALITICA Profesor: Tasayco Yataco, Nesquen Jose
Ciclo: 4 – Grupo: G1
Objetivos
Determinar la alcalinidad total de una muestra de leche de magnesia.
Aplicar la titulación por retroceso.
Expresar los resultados de hidróxidos de aluminio y magnesio como porcentaje de óxido de magnesio, MgO.
Alumnos:
o Reátegui Quiroz Luis o Heredia Monteza Jordani
Marco teórico
Como ya es de nuestro conocimiento, la determinación cuantitativa por medio de la volumetría es de suma importancia para poder realizar análisis relacionados con la cuantificación de determinados componentes en otros. Sobre todo en el control de calidad, como por ejemplo para conocer la cantidad de ácido acético en el vinagre, la acidez en los vinos o para determinar la alcalinidad total en la leche de magnesia.
Cuando una reacción química se completa con lentitud en una titulación o cuando la muestra no puede solubilizarse y no se logra un punto final bien marcado, entonces se utiliza la volumetría por retroceso. En esta técnica, se añade al analito o muestra problema un volumen conocido de reactivo, normalmente sería el titulante, para que quede un ligero exceso. Una vez finalizada la reacción química con la muestra, se calcula la cantidad de exceso de reactivo (sin reaccionar) aplicando una titulación con una solución de otro reactivo de concentración conocida.
Como ejemplo de este tipo de volumetría, tenemos la determinación de la alcalinidad total en la leche de magnesia. La leche de magnesia es un antiácido que contiene una mezcla de hidróxido de magnesio y/o de aluminio en algunos casos, los cuales al tener solubilidades muy bajas se encuentran formando una suspensión con el medio.
Por tanto si se agrega un ácido estandarizado en exceso, los hidróxidos de la muestra reaccionan totalmente hasta neutralizarse. El ácido en exceso que no ha sido utilizado en el proceso, se puede determinar por una titulación por retroceso con el uso de una solución básica o alcalina.
Las reacciones implicadas en el proceso de volumetría por retroceso para determinar la alcalinidad total una muestra de leche de magnesia son:
Neutralización:
Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3
+ 3 H2O
Hidróxido Ácido Cloruro Agua
de Aluminio Clorhídrico de Aluminio
Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2
+ 4 H2O
Hidróxido Ácido Cloruro Agua
de Magnesio Clorhídrico de Magnesio
Titulación por Retroceso:
HCl + NaOH NaCl +
H2O
Ácido Hidróxido Cloruro Agua Clorhídrico de Sodio de Sodio
Como se trata de una titulación en retroceso, la alcalinidad de la muestra se obtiene restando al exceso de ácido clorhídrico, la cantidad de hidróxido utilizado en la titulación.
Mg(OH)2 HCl NaOH
Si expresamos la alcalinidad de la leche de magnesia, en
función de Mg(OH)2, tenemos que el número de equivalente de
ese álcali es igual al número de equivalentes del ácido clorhídrico menos el número de equivalentes del hidróxido de sodio:
Entre otras aplicaciones de esta volumetría están la determinación de la dureza permanente del agua, la determinación de fósforo en los fertilizantes, fósforo, tungsteno y cromo en aleaciones ferrosas, el nitrógeno en sustancias orgánicas, entre otras.
nº eq-g Mg(OH)2 = nº eq-g HCl – nº eq-g
Materiales y equipos
Materiales matraz erlenmeyer Bureta Pipeta Probeta Fiola Piceta Soporte universal Balanza Reactivos: Solución estándar de Hidróxido de Sodio, NaOH 0.1N
Solución estándar de ácido clorhídrico, HCl 0.1N
Parte experimental
La muestra no puede solubilizarse.
Reacción química se completa con lentitud.
Volumetría conocido del Reactivo (HCl) en exceso
(TITULANTE)
*El cálculo es por la cantidad
o 1gr de muestra ( Leche magnesio) + o 10 ml Agua destilada + o 40 ml HCl (en exceso)+ + 3 gotas de Fenolftaleina
Exceso del reactivo (SIN REACCIONAR)
NaOH
Titular hasta que aparezca rosa pálido
Determinación de Alcalinidad de leche de magnesio Al (OH)3 + Mg (OH)2
o Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
o Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 4 H2O
Titulación por retroceso: HCl + NaOH NaCl + H2O
Alcalinidad de la leche magnesio en función del Mg(OH)2
#eq-g Mg (OH)2 = #eqg HCl -#eq-g NaOH
HCl
NaOH OH Mg N V N V e equivalent peso masa * * 2 ) ( 2 2 ) ( ) ( * OH Mg MgO OH Mg MgO M M masa masa 100 * % ) ( ) ( g g muestra de masa MgO de masa MgO Reemplazando valores: #EQ –g Mg(OH)2 = (40 x 0.01M)HCl -(70 x 0.05)NaOH 0.04 – 3.5 = - 3.46 = 3.46gWMg(OH)2 =VHCL * NHCL - VNAOH * NNAOH = (40) (0.01) – (70) (0.05)
Peq MG(OH)2 Peq MG(OH)2 1
3.46 1 =3.46 g WMgO = 3.46g x 40 58 = 2,38 gr %MgO = 2.38 gr WMgO 1 gr de Mg(OH )2x 100 = 238 % 2.38% *eq – g = Pe (g) PE = Peso atomico Valencia o VHCl = 40 o VNaOH= 70 o NHCl = 0.01M o NNaOH= 0.05M
o Peso equivalente de Mg(OH)2 =
PE =Hidróxidos = M ¿OH=¿ PE =Acidos = M ¿OH=¿
Tabla de resultados
Volumen de HCl (litros) 40 ml Normalidad del HCl 0.01 NVolumen de NaOH (litros) 70ml
Normalidad del NaOH 0,05 N
Masa de muestra analizada (g) 1gr
Porcentaje de MgO (%) 2.38%
Conclusiones
Podemos usar un ácido y una base para determinar datos de cualquier sustancia
(leche magnesia) como por ejemplo la masa, utilizando la función volumetría por retroceso.
Podemos determinar mediante de este proceso las masas del óxido, pero también
