1) Qué es la ciencia.
2) ¿Qué es el método científico? 3) Pasos del método científico 4) ¿Qué es un fenómeno?
5) ¿Cómo se clasifican los fenómenos? 6) ¿Qué es una hipótesis?
7) ¿Cuándo es válida una hipótesis?
8) ¿Cómo se sabe si una hipótesis es verdadera? 9) ¿Qué es un experimento?
10) Señala una característica importante de todo experimento. 11) ¿Qué es una ley científica? ¿Qué es una teoría?
12) ¿Qué es una magnitud? 13) ¿Qué es medir?
14) Diferencia entre magnitud y unidad.
15) ¿Qué es el Sistema Internacional (SI) de unidades?
16) Escribe la tabla con las siete magnitudes y sus unidades básicas o fundamentales. 17) ¿Qué son las magnitudes fundamentales y las derivadas?
18) Escribe los múltiplos y submúltiplos más comunes con sus abreviaturas. 19) Escribe otros múltiplos y submúltiplos menos comunes.
20) Copia la conversión de 340 g al SI con sus pasos en una sola línea. 21) Pasa a notación científica 156 000 000 y 0,0025.
22) Copia y realiza las actividades 13, 14 y 15.
23) Copia y realiza las actividades de las hojas de ejercicios de cambio de unidades.
24) ¿Qué es la masa? ¿Cómo se mide?
Es la magnitud que caracteriza la cantidad de materia de un cuerpo. Se mide con una balanza.
25) ¿Qué es el volumen? ¿Cómo se mide?
Es la magnitud que caracteriza el espacio que ocupa un cuerpo. Se mide (por ejemplo) por el desplazamiento que provoca en el líquido contenido en una probeta.
26) ¿Qué es la densidad?
Es la magnitud que relaciona la masa y el volumen de un cuerpo.
1) Define masa, volumen y densidad y escribe su unidad en SI.
2) Enumera dos ejemplos de propiedades generales y otros dos de propiedades específicas de la materia. 3) Tabla de los estados de agregación, y sus características principales (forma y volumen).
4) Diagrama (nombres) de los cambios de estado.
5) Diferencia entre las distintas formas de vaporización: evaporación y ebullición. 6) Resume los postulados de la teoría cinética de la materia.
7) Qué es la temperatura y con qué está relacionada.
8) Cuáles son las escalas más comunes para medir la temperatura y sus unidades. Cómo se pasa de una a la otra.
9) Escribe las ecuaciones correspondientes a las leyes de los gases.
10) Indica si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos, justificando tu respuesta: a) La densidad de los sólidos es mayor que la de los líquidos.
11) Calentamos un recipiente a volumen constante, el cual se encontraba inicialmente a 30 °C, hasta una temperatura final de 50 °C. La presión inicial era de 2 atm. Calcula la presión final.
12) Trabajando a presión constante, disponemos de un gas a 34 °C que ocupa un volumen de 300 mL. Calcula cuál será la nueva temperatura si descendemos el volumen a la mitad.
13) Calcula la densidad de un objeto. Para ello, medimos su masa en una balanza, obteniendo un valor de 50,2 g, y su volumen, en una probeta. Inicialmente, la probeta se encontraba a un valor de 22 cm3, pero, al introducir el objeto, el volumen asciende hasta un valor de 34 cm3.
14) Calcula el volumen en el SI que tendrán 2 kg de poliestireno. Densidad = 920 kg/m3.
15) Realiza las siguientes conversiones: a) 2,3 atm a Pa b) 200 000 Pa a atm
16) Las siguientes densidades de mayor a menor: alcohol (0,8 g/cm3), agua (1 000 kg/m3), plata (0,0105 kg/cm3), aceite (0,9 g/cm3).
17) A continuación, aparece la gráfica de calentamiento de una sustancia:
a) Indica la temperatura de fusión y de ebullición.
1. Calcula el % en masa de una disolución que tiene 30 g de soluto y 200 g de agua (disolvente).
2. Calcula el % en masa de una disolución con contiene 25 g de soluto y 220 g de agua.
3. Calcula el % en masa de una disolución que contiene 30 g de soluto y 225 mL de agua.
dagua= 1g/mL.
4. Interpreta qué significa que una disolución tenga una concentración del 25% en masa.
5. Si una disolución tiene una concentración del 5% en masa, calcula cuánta cantidad de
soluto y disolvente tendrá, si su masa es de 300 g.
6. Calcula el % en volumen de una disolución que tiene 10 mL de soluto en 300 mL de
disolución.
7. Calcula el % en volumen de una disolución con contiene 20 L de soluto en 220 L de
disolución.
8. Interpreta qué significa que una disolución tenga una concentración del 25% en
volumen.
9. Calcula el volumen de alcohol presente en una lata de cerveza de 33 cL, si su grado
alcohólico (% en volumen) es 5,5º.
10.Calcula el volumen de alcohol presente en una botella de ginebra de 75 cL, si su grado
alcohólico (% en volumen) es 35º.
11.Calcula la concentración en g/L de una disolución que tiene 20 g de soluto disueltos en
un total de 2L de disolución.
12.Calcula la concentración en g/L de una disolución que tiene 30 g de soluto, en un total
de 500 g de disolución. ddisolución= 1,5 g/mL.
13.Calcula la cantidad de soluto que habría disuelto en 4L de una disolución cuya
concentración fuese 25 g/L.
14.Calcula la cantidad de soluto que habría disuelto en 750 mL de una disolución cuya
1. Define sustancia pura y mezcla.
2. Define mezcla heterogénea y pon un ejemplo.
3. Define mezcla homogénea y pon un ejemplo.
4. Define disolución y cita sus componentes y la diferencia entre ambos.
5. Cita 4 ejemplos de disoluciones según el estado físico de sus componentes.
6. Cuál es la composición de la disolución aire.
7. Qué es una aleación. Cuál es la composición del bronce, latón y acero.
8. Qué es una amalgama.
9. Qué es un sistema coloidal. Cómo se llaman sus fases. Entre qué tamaño está la fase
dispersa. Cita dos ejemplos de sistemas coloidales.
10. Cita las técnicas de separación de mezclas heterogéneas y explica dos de ellas brevemente.
11. Cita las técnicas de separación de mezclas homogéneas y explica dos de ellas brevemente.
12. Qué es una disolución diluida concentrada, saturada y sobresaturada.
1. Qué son las sustancias puras (a diferencia de las mezclas).
2. Las sustancias puras se dividen en sustancias simples (elementos) y compuestos.
Defínelos.
3. Pon cuatro ejemplos de elementos y compuestos.
4. Qué pensaban los filósofos griegos Leucipo y Demócrito de la materia.
5. Quién retomó las mismas ideas de los anteriores sabios en 1808. Dibuja su modelo
atómico.
6. Cuántas veces es menor un átomo de carbono, otro de hidrógeno y una molécula de
agua que un cristal de sal.
7. Define átomo.
8. Define elemento químico.
9. Cómo se llaman las partículas de las que está compuesto el átomo (algunas cargadas).
10.Cita las principales partículas subatómicas, quién las descubrió, su símbolo, su carga en
C (Culombio, la unidad del SI) y su masa.
11.Qué son los quarks.
12.Escribe en m (SI) el tamaño de un átomo, de un núcleo atómico, de un p+ y n, y de un e-
y de un quark.
13.Haz los ej. 2 y 3 de esa página.
14.Resume y dibuja el modelo de Thomson (1898) o budín de pasas.
15.Resume y dibuja el modelo de Rutherford.
1. Define isótopo.
2. Escribe y nombra los isótopos del hidrógeno. Qué es el agua pesada.
3. Para qué se utiliza el isótopo carbono-14.
4. Haz los ej. 7, 8, 9 de la pág. De teoría.
5. Define ion, catión y anión.
6. Haz los ej. 10, 11 de la pág. de teoría
7. Haz las actividades de la hoja de actividades: 1, 2 ,3, 4, 5.
8. Haz las actividades de la hoja de actividades: 10, 11, 12, 13, 17,18.
1) En qué parte de la tabla periódica se encuentran los metales, los no metales y los
semimetales o semiconductores.
2) Escribe el cuadro con las propiedades de los metales y los no metales.
3) Qué son los periodos y los grupos de la tabla periódica y cuál es el criterio para
utilizarlos.
4) Dibuja la configuración electrónica del Na, F y Cl.
5) Copia el cuadro donde se relaciona el tipo de enlace, los tipos de átomos que se
enlazan y la estructura que se obtiene.
6) Resume el enlace iónico, metálico y covalente, recurriendo a un ejemplo. Podría ser
con NaCl, Na y F2, respectivamente.
7) Pon dos ejemplos de cristales o redes iónicas, covalentes y metálicas.
8) Copia el cuadro donde aparecen las propiedades de los diferentes tipos de cristales o
redes (solubilidad en agua, temperatura de fusión, conductividad eléctrica).
9) Pon dos ejemplos de sustancias covalentes que formen moléculas (recuerda que
1. Qué son las transformaciones químicas y físicas.
2. Qué es una reacción química y cómo se representa. Pon un ejemplo.
3. Escribe las reacciones de la teoría sin ajustar, y ajústalas.
4. Ajusta las reacciones que aparecen por detrás de esta hoja.
5. Escribe un ejemplo de reacción exotérmica y otra endotérmica.
6. Pon un ejemplo de reacción de cinética o velocidad rápida y otro de lenta.
7. Cómo afecta la temperatura a la velocidad de una reacción.
8. Cómo afecta la concentración a la velocidad de una reacción.
9. Qué es un ácido y una base.
10.Escribe qué pasa en una reacción ácido-base.
11.Cómo se mide la acidez-basicidad. Qué es un papel indicador.
12.Indica entre qué valores oscila la escala de pH.
13.Qué son las reacciones REDOX (oxidación-reducción).
14.Qué es una combustión. Escribe un ejemplo.
15.Escribe dos ejemplos de corrosión de metales.
16.Qué ocurre en las pilas y baterías.
17.Qué es una precipitación. Pon un ejemplo.
18.Define respiración y fermentación y pon un ejemplo de cada.
19.Qué es una descomposición.
20.Enuncia la ley de conservación de la masa de Lavoisier. Haz los ej. 3, 4, 5 y 6 de la
1. Define energía. Cita las formas en que adopta la energía.
2. Enuncia el principio de conservación de la energía.
3. Define calor y trabajo.
4. Cuál es la unidad del S.I. para la energía, trabajo y calor.
5. Define caloría, unidad tradicional de calor.
6. Tipos y fuentes de energía. Qué son las energías renovables y no renovables.
7. Resume las formas de transferir calor.
8. Qué es una onda. Qué son las ondas mecánicas y las electromagnéticas (pon 3
ejemplos).
9. Cita y enuncia las características de las ondas.
10.Qué son las ondas longitudinales y transversales.
11.Qué es el sonido.
12.Cuál es la velocidad del sonido en el aire, agua y cobre.
13.Dibuja las partes del oído. Lee previamente su funcionamiento.
14.Cita y enuncia las cualidades del sonido.
15.Resume los modelos que explican la luz.
16.Características de la luz.
17.Dibuja las partes del ojo. Lee previamente su funcionamiento.
