BLOC I: L’ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA BLOC II: TERMODINÀMICA QUÍMICA
BLOC III: EQUILIBRI QUÍMIC I CINÈTICA QUÍMICA
BLOC IV: TIPUS DE REACCIONS QUÍMIQUES: REACCIONS ÀCID-BASE I DE PRECIPITACIÓ BLOC V: TIPUS DE REACCIONS QUÍMIQUES: REACCIONS REDOX
BLOC I: L’ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA
1. a) Calculeu quin volum d’una dissolució 1,2 M d’hidròxid de sodi s’ha de diluir fins a 500 cm3 per obtenir una dissolució de concentració 4,8 10-2 mol·dm-3.
b) Expliqueu el procediment i els estris de laboratori que utilitzaríeu per preparar aquesta dissolució diluïda.
c) Indiqueu si caldria posar cap advertència de perillositat en el flascó de l’hidròxid de sodi i en cas afirmatiu quin seria.
Referència: PAAU LOGSE curs 2002-2003 Juny sèrie 2, districte universitari de Catalunya
2. Dos àtoms d’hidrogen es troben en els estats excitats corresponents als nivells n = 2 i n = 4, respectivament. Si aquests àtoms es tornen directament al seu estat fonamental:
a) Justifiqueu si els àtoms emetran o absorbiran energia en forma de radiació.
b) Raoneu per a quin dels dos àtoms la radiació electromagnètica implicada tindrà més energia i per a quin la longitud d’ona serà més gran.
c) Definiu energia d’ionització d’un àtom i discutiu com varia amb la seva grandària.
Referència: PAAU LOGSE curs 2002-2003 Juny sèrie 2, districte universitari de Catalunya 3. La concentració d’un àcid nítric comercial és del 60 % en massa, i la seva densitat és 1,31 g·cm-3.
a) Calculeu la molaritat de l’àcid nítric comercial.
b) Indiqueu quin volum d’àcid nítric comercial és necessari per preparar 500 cm-3 d’àcid nítric 0.2 molar.
c) Expliqueu de quina manera faríeu aquesta preparació al laboratori i quin material caldria utilitzar.
Referència: PAAU LOGSE curs 2002-2003 Juny sèrie 5, districte universitari de Catalunya 4. La configuració electrònica de la capa de valència d’un element químic en l’estat fonamental és 4s2 4p5.
a) Indiqueu quin és el nombre atòmic d’aquest element, així com el grup i el període als quals pertany, justificant adequadament les respostes.
b) En combinació amb el fòsfor, aquest element forma un compost de fórmula PX3. Justifiqueu quina geometria presentarà una molècula d’aquest compost.
Dada: nombre atòmic del fòsfor: 15
Referència: PAAU LOGSE curs 2002-2003 Setembre sèrie 5, districte universitari de Catalunya 5. El iodur de plom (II) és una sal de color groc, força insoluble en aigua freda, que es pot obtenir barrejant dissolucions de nitrat de plom (II) i iodur de potassi.
a) Escriviu la reacció que té lloc.
b) Si barregem 1 L de dissolució 0,1 M de nitrat de plom (II) amb 1 L de dissolució 0,1 M de iodur de potassi, calculeu la quantitat en grams de iodur de plom (II) que s’obtindrà (suposant que és totalment soluble).
c) Expliqueu quin procediment seguiríeu per preparar les dissolucions anteriors a partir dels productes sòlids i per separar el precipitat format.
Referència: PAAU LOGSE curs 2002-2003 Juny sèrie 3, districte universitari de Catalunya 6. Es valora una mostra de 3,0 g de sosa càustica (formada per hidròxid de sodi i impureses inerts) emprant com a agent valorant una dissolució d’àcid sulfúric 0,2 M. El punt final de la valoració s’assoleix quan s’han consumit 13,2 cm-3 d’àcid.
a) Escriviu la reacció de neutralització que té lloc en la valoració.
b) Calculeu el percentatge d’hidròxid de sodi present en la sosa càustica.
c) Descriviu el procediment de laboratori corresponent a aquesta valoració i indiqueu i anomeneu els estris necessaris.
Dades: masses atòmiques: H=1; O=16; Na=23; S=32
Referència: PAAU LOGSE curs 2001-2002 Juny?? sèrie 3, districte universitari de Catalunya 7. El clor s’obté al laboratori per l’oxidació de l’àcid clorhídric amb MnO2, procés del qual s’obté també clorur de manganès (II) i aigua.
a) Escriviu la reacció que té lloc (ajustada convenientment).
b) Calculeu el volum de dissolució d’àcid clorhídric de densitat 1,15 g·cm-3 i 30% en massa que es necessita per obtenir 10 L de clor, mesurats a 30 ºC i 1,02 ·105 Pa.
c) D’entre els pictogrames següents, trieu el que considereu més adient per als recipients que contenen àcid clorhídric. Justifiqueu la resposta.
Dades: masses atòmiques: H=1; Cl=35,5 R=0,082 atm·L·K-1·mol-1=8,31 J·K-1·mol-1
Referència: PAAU LOGSE curs 2001-2002 Juny sèrie 3, districte universitari de Catalunya
8. Un àcid sulfúric concentrat conté un 92% en massa d’àcid i la seva densitat és 1813 kg·m-3.
a) Calculeu el volum d’aquest àcid concentrat necessari per preparar 100 cm3 d’una dissolució 0,10 M.
b) Expliqueu com faríeu aquesta preparació al laboratori i anomeneu el material que utilitzaríeu.
c) Indiqueu i justifiqueu quines precaucions cal prendre al laboratori en utilitzar l’àcid sulfúric.
Dades: masses atòmiques: H=1; O=16; S=32
Referència: PAAU LOGSE curs 2001-2002 Juny??? sèrie 2, districte universitari de Catalunya 9. Anomenem A i B dos tipus d’àtoms amb els nombres atòmics 16 i 19, respectivament.
a) Escriviu les configuracions electròniques fonamentals d’A i B.
b) Justifiqueu quin dels dos àtoms tindrà el valor més petit de l’energia d’ionització.
c) Raoneu quin tipus de compost poden formar aquests dos àtoms.
d) Suposant que la ionització d’un àtom té lloc per absorció d’un fotó de radiació ultraviolada, de longitud d’ona λλλλ=2856 A, trobeu l’energia d’ionització d’aquest àtom (en kJ·mol-1) saben que l’energia del fotó és
λ
= hc E
Dades: h=6,62·10-34 J·s; c=3·108 m·s-1; A=10-10 m; Na=6,022·1023 mol-1
Referència: PAAU LOGSE curs 1999-2000 Juny??? sèrie 2, districte universitari de Catalunya 10. L’etiqueta d’un flascó d’àcid acètic concentrat indica que és del 84,2% en massa i que la seva densitat és 1,069 g·cm-3.
a) Calculeu la concentració molar de l’àcid acètic del flascó.
b) Determineu el volum de l’àcid concentrat necessari per preparar 100 cm-3 de dissolució d’àcid acètic 3 M.
c) Expliqueu com faríeu aquesta preparació al laboratori i anomeneu el material que utilitzaríeu.
Dades: masses atòmiques: H=1; C=12; O=16
Referència: PAAU LOGSE curs 2001-2002 Juny??? sèrie 1, districte universitari de Catalunya 11. Una possible manera de neutralitzar un vessament d’àcid sulfúric és mitjançant una reacció amb hidrogencarbonat de sodi, a partir de la qual es forma sulfat de sodi, diòxid de carboni i aigua.
a) Escriviu la reacció que té lloc.
b) Si es vessa 1 L d’àcid sulfúric 18 M, determineu quina massa d’hidrogencarbonat de sodi caldrà afegir-hi com a mínim.
c) Calculeu el volum de diòxid de carboni que s’obtindrà, mesurat a 1 atm de pressió i a 20ºC de temperatura.
d) Indiqueu el significat del pictograma següent, que apareix a les ampolles d’àcid sulfúric:
dibuix
Dades: masses atòmiques: H=1; C=12; O=16; Na=23; S=32 R=0,082 atm·L·K-1·mol-1=8,31 J·K-1·mol-1
Referència: PAAU LOGSE curs 2001-2002 Juny??? sèrie 1, districte universitari de Catalunya 12. Els símbols 126C i 146C corresponen a dos tipus d’àtoms de carboni.
a) Indiqueu quin nom reben aquests tipus d’àtoms i en què es diferencien.
b) Doneu la configuració electrònica dels àtoms anteriors en el seu estat fonamental.
c) Indiqueu quin és el compost estable més senzill que formen el carboni i el clor (nombre atòmic = 17) i justifiqueu la geometria que tindrà la molècula. Esmenteu també algun altre compost que tingui la mateixa geometria.
Referència: PAAU LOGSE curs 2001-2002 Juny??? sèrie 6, districte universitari de Catalunya 13. El sulfat de coure (II) és soluble en aigua; l’àcid benzoic és pràcticament insoluble en aigua freda; però la seva solubilitat augmenta amb la temperatura, i sublima quan s’escalfa suaument; el sulfat de bari és insoluble en aigua.
a) Feu un esquema de com es podrien separar aquests tres compostos a partir d’una mescla sòlida que els contingui.
b) Indiqueu el material de laboratori que caldria emprar.
c) Tant als envasos de l’àcid benzoic com als de sulfat de bari podem observar el pictograma següent; expliqueu-ne el significat.
pictograma
Referència: PAAU LOGSE curs 2000-2001 Juny??? sèrie 2, districte universitari de Catalunya 14. Els elements A, B i C estan situats en el tercer període de la taula periòdica i tenen, respectivament, 2, 4 i 7 electrons de valència.
a) Indiqueu la configuració electrònica de cadascun i justifiqueu a quin grup pertanyen.
b) Justifiqueu quin compost seria previsible esperar que formessin els elements A i C, i quin tipus d’enllaç presentaria.
c) Feu el mateix que en b) per als elements B i C.
Referència: PAAU LOGSE curs 2000-2001 Juny??? sèrie 2, districte universitari de Catalunya 15. Les picades d’alguns insectes injecten a la pell un verí que conté, entre altres coses, una certa quantitat d’àcid fòrmic (o metanoic), l’acció irritant del qual pot alleugerir-se aplicant-hi productes farmacèutics que continguin dissolucions d’amoníac.
a) Escriviu la reacció que té lloc entre l’àcid fòrmic i una solució d’amoníac.
b) Valorem una mostra d’1 ml del verí amb una dissolució d’amoníac 0,2 M, de la qual es consumeixen 18,3 ml. Calculeu la concentració de l’àcid fòrmic en el verí.
c) Expliqueu en detall com faríeu la valoració al laboratori, indicant el material que caldria utilitzar.
Dades: masses atòmiques: H=1; C=12; O=16; N=14
Referència: PAAU LOGSE curs 2000-2001 Juny??? sèrie 1, districte universitari de Catalunya 16. Per als compostos següents, justifiqueu quina serà la seva geometria utilitzant el model de repulsió dels parells d’electrons de valència. Indiqueu també, en cada cas, si les molècules són o no polars:
a) CF4 b) NF3 c) BF3 d) BeI2 e) CHCl3
Dades: nombres atòmics: H=1; Be=4; B=5; C=6; N=7; F=9; Cl=17; I=53
Referència: PAAU LOGSE curs 2000-2001 Juny ??? sèrie 5, districte universitari de Catalunya 17. A un recipient que conté octà (un dels components principals de la benzina i, per tant, immiscible amb l’aigua) hem abocat per error una certa quantitat d’aigua de mar (que podem considerar com una dissolució de clorur de sodi).
a) Expliqueu quin procediment faríeu servir al laboratori per obtenir separadament els tres components de la mescla (octà, aigua i clorur de sodi), indicant el material que seria necessari utilitzar.
b) Una dissolució saturada de clorur de sodi a 30 ºC s’introdueix en un refrigerador a 5ºC.
Expliqueu què s’observarà en el recipient quan la temperatura s’hagi estabilitzat.
c) Expliqueu el significat del pictograma següent, que apareix a l’etiqueta de l’octà.
pictograma
Referència: PAAU LOGSE curs 2000-2001 Juny ??? sèrie 4, districte universitari de Catalunya 18. Considerem dos elements A i B, de números atòmics respectius 17 i 38.
a) Escriviu les seves configuracions electròniques en l’estat fonamental.
b) Indiqueu a quin grup i a quin període pertany cadascun.
c) Justifiqueu quin serà l’ió més probable de l’element B.
d) Expliqueu raonadament quin dels dos elements té l’energia d’ionització més gran.
Referència: PAAU LOGSE curs 2001-2000 juny??? sèrie 4, districte universitari de Catalunya 19. La sorra és insoluble en aigua i en tetraclorur de carboni. La sal comuna és soluble en aigua però no ho és en tetraclorur de carboni. L’àcid esteàric, Ch3(CH2)16COOH, és insoluble en aigua i soluble en tetraclorur de carboni.
a) Expliqueu, mitjançant un esquema, els passos que hauríeu de fer al laboratori per separar una mescla de sorra, sal comuna i àcid esteàric, i anomeneu els estris de laboratori que faríeu servir.
b) Com podríeu provar que l’àcid esteàric obtingut és pur?
c) Als envasos de tetraclorur de carboni i d’àcid esteàric s’observen, respectivament, els pictogrames següents:
pictogrames
Indiqueu-ne i expliqueu-ne el significat.
Referència: PAAU LOGSE curs 1999-2000 sèrie 1, districte universitari de Catalunya 20. En els següents parells de molècules una molècula és polar i l’altre és apolar.
HI; I2
NH3; BF3
H2O; BeCl2
a) Quina serà la geometria de cadascuna? Justifiqueu la resposta.
b) Indiqueu raonadament en cada cas quina és la polar i quina la que no ho és.
Referència: PAAU LOGSE curs 1999-2000 Juny sèrie 1, districte universitari de Catalunya 21. Es disposa d’àcid sulfúric de concentració 20% en massa i densitat 1,12 g·cm-3.
a) Calculeu el volum d’àcid necessari per neutralitzar 50 cm-3 d’una dissolució aquosa que conté 2,4 g d’hidròxid de liti.
b) Expliqueu el procediment que seguiríeu al laboratori i indiqueu els estris que empraríeu per fer la valoració.
c) Als envasos d’àcid sulfúric s’observen les etiquetes de seguretat següents:
pictogrames
Indiqueu-ne i expliqueu-ne el significat.
Dades: masses atòmiques: S=32; Li=7; O=16; H=1
Referència: PAAU LOGSE curs 1999-2000 Juny sèrie 2, districte universitari de Catalunya
22. La configuració electrònica dels àtoms d’un determinat element químic acaba amb quatre electrons en els orbitals p del tercer nivell.
a) Indiqueu raonadament el nombre d’electrons d’aquest àtom i el nombre atòmic de l’element.
b) Indiqueu el grup i el període de la taula periòdica al qual pertany.
c) Justifiqueu quina és la càrrega previsible del seu ió més estable.
d) Compareu la seva energia d’ionització amb la de l’element situat al lloc 20 de la taula periòdica.
Referència: PAAU LOGSE curs 1999-2000 Juny sèrie 2, districte universitari de Catalunya
23. Una sosa càustica comercial conté hidròxid de sodi i impureses que no tenen caràcter àcid-base. Es dissolen 25,06 g de la sosa càustica comercial en aigua fins a obtenir un volum total d’1 litre de dissolució. Es valoren 10 cm-3 d’aquesta dissolució i es gasten 11,45 cm-3 d’àcid clorhídric 0,5 M.
a) Calculeu el % en massa d’hidròxid de sodi que conté la sosa comercial.
b) Expliqueu com faríeu la valoració al laboratori, i anomeneu el material que utilitzaríeu.
Referència: PAAU LOGSE curs 1999-2000 Juny sèrie 6, districte universitari de Catalunya 24. a) Justifiqueu la geometria de les molècules: CHCl3, NH3, SF4 i BCl3.
b) Indiqueu quines molècules són polars. És possible que una molècula amb enllaços polars sigui apolar? Justifiqueu la resposta.
Referència: PAAU LOGSE curs 1999-2000 Juny sèrie 6, districte universitari de Catalunya 25. L’àcid salicílic és un sòlid blanc insoluble en aigua freda, però soluble en aigua calenta. El carbó és insoluble en aigua. La sal comuna és soluble en aigua.
a) Expliqueu, mitjançant un esquema, els passos que hauríeu de seguir al laboratori per separar una mescla d’àcid salicílic, carbó i sal comuna, i digueu tots els estris de laboratori que utilitzaríeu.
b) Com podríeu comprovar que uns cristalls d’àcid salicílic obtinguts són purs?
c) A l’envàs de l’àcid salicílic s’observen els pictogrames següents:
pictogrames.
Indiqueu-ne el significat.
Referència: PAAU LOGSE curs 1998-1999 Juny sèrie 1, districte universitari de Catalunya 26. Considereu les molècules de metà i amoníac.
a) Indiqueu raonadament la geometria que presenten.
b) Justifiqueu la polaritat de cadascuna.
Dades: nombre atòmic: Cl=17; C=6; N=7; H=1
Referència: PAAU LOGSE curs 1998-1999 Juny sèrie 1, districte universitari de Catalunya
27. a) Calculeu el volum d’àcid sulfúric 0,2 M que es necessitarà per neutralitzar 25 cm-3 d’hidròxid de sodi 0,5 M.
b) Expliqueu el procediment que seguiríeu per fer la neutralització i dibuixeu i digueu el nom dels estris de laboratori que utilitzaríeu.
Referència: PAAU LOGSE curs 1998-1999 Juny sèrie 6, districte universitari de Catalunya 28. El clorur de sodi (sal comuna) cristal·litza en forma de cubs incolors.
a) Expliqueu el tipus de cristall que presenta el NaCl.
b) Predigueu les propietats relacionades amb la seva estructura.
Referència: PAAU LOGSE curs 1998-1999 Juny sèrie 6, districte universitari de Catalunya 29. Els elements A i X tenen respectivament els nombres atòmics 17 i 20.
a) Escriviu la configuració electrònica i indiqueu el grup i el període al qual pertanyen.
b) Indiqueu raonadament si el compost obtingut per combinació dels dos elements i) conduirà el corrent elèctric
ii) serà soluble en aigua
Referència: PAAU LOGSE curs 1998-1999 Juny sèrie 2, districte universitari de Catalunya
30. Es volen neutralitzar 500 cm3 de KOH de pH=12 amb una dissolució d’àcid clorhídric 0,05 M.
a) Indiqueu el volum d’àcid que serà necessari.
b) Dibuixeu i anomeneu els estris que faríeu servir, i expliqueu el procediment que seguiríeu per fer la neutralització al laboratori.
Referència: PAAU LOGSE curs 1998-1999 Juny sèrie 2, districte universitari de Catalunya 31. A partir de les dades de la taula següent:
Substància química Punt de fusió (ºC) Punt d’ebullició (ºC)
1,4 diclorobenzè 54 173
1,2 diclorobenzè -17 180
1,3 diclorobenzè 39 173
àcid dicloroacètic 9 194
a) Indiqueu raonadament en quin estat es trobarà cadascuna d’aquestes substàncies a - 10ºC, 0ºC, 100ºC i 190ºC.
b) Si preneu com a coordenades la temperatura i el temps d’escalfament de la mostra, dibuixeu una possible gràfica corresponent a l’escalfament del 1,4-diclorobenzè entre 0 i 200ºC.
Hi haurà alguna similitud amb la gràfica que s’obtindria per a la 1,3-dicloroacetona?
Justifiqueu la resposta.
Referència: PAAU LOGSE curs 1998-1999 Juny sèrie 5, districte universitari de Catalunya
32. a) Calculeu el pH de la dissolució obtinguda en mesclar 250 ml d’una dissolució d’hidròxid de sodi 0,5 M amb 300 ml d’una dissolució d’àcid sulfúric 0,2 M.
b) Indiqueu raonadament què faríeu per tal de neutralitzar la solució (suposeu els volum additius).
c) Als envasos d’hidròxid de sodi s’observen les etiquetes de seguretat següents:
pictogrames
Indiqueu-ne el significat.
Referència: PAAU LOGSE curs 1998-1999 Juny sèrie 5, districte universitari de Catalunya
33. Les configuracions electròniques, en estat fonamental, de cinc elements representats per A, B, C, D i E són:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 B: 1s2 2s2 2p6 3s2
C: 1s2
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 E: 1s2 2s2 2p4
Indiqueu raonadament:
a) Si algun element és un gas noble.
b) Quins elements són metalls i quins no són metalls.
c) Si n’hi ha algun que sigui un element de transició.
d) En quin grup i en quin període es troba cadascun dels elements.
Referència: PAAU LOGSE curs 1998-1999 Juny sèrie 5, districte universitari de Catalunya 34. Justifiqueu on serà més soluble el fluorur de magnesi: en aigua pura o en una solució de fluorur de sodi.
Referència: PAAU LOGSE sèrie 3 districte universitari de Catalunya
35. L’element A té nombre atòmic 37 i l’element B té nombre atòmic 16.
a) Escriviu l’estructura electrònica de cada element.
b) Deduïu el nombre d’oxidació de cada element quan es combinen entre sí i indiqueu el tipus d’enllaç del compost format.
Referència: PAAU LOGSE sèrie 6, districte universitari de Catalunya
36. Es volen neutralitzar 25 ml de solució de NaOH de pH igual a 12 amb una solució d’àcid sulfúric 0,01 M.
a) Indiqueu el volum d’aquest àcid que serà necessari.
b) Dibuixeu i anomeneu els estris de laboratori que faríeu servir i expliqueu el procediment que seguiríeu per fer la neutralització.
Referència: PAAU LOGSE sèrie 6, districte universitari de Catalunya
37. Justifiqueu el fet que el sodi i el fluor no es trobin mai com a elements lliure en la naturalesa, sinó sempre en forma de compostos.
Dades: nombres atòmics: Na=11; F=9
Referència: PAAU LOGSE sèrie 6, districte universitari de Catalunya
38. Quines de les molècules següents tenen moment dipolar: aigua, metà, clor i diòxid de carboni? Indiqueu-ne la geometria. Quines seran solubles en aigua? Justifiqueu les respostes.
Referència: PAAU LOGSE sèrie 6, districte universitari de Catalunya
39. 60 cm3 d’una solució 0,05 M d’àcid clorhídric es neutralitzen amb una solució d’hidròxid de bari 0,02 M.
a) Calculeu el volum de solució d’hidròxid de bari utilitzat.
b) Expliqueu el procediment que empraríeu al laboratori per fer la neutralització i indiqueu el nom dels estris que utilitzaríeu.
Referència: PAAU LOGSE sèrie 5, districte universitari de Catalunya
40. Indiqueu si són certes o falses les afirmacions següents, referides a l’àtom de neó i a l’ió òxid:
a) Tots dos tenen el mateix nombre d’electrons.
b) Tots dos tenen el mateix nombre de protons.
c) Tots dos formen compostos iònics amb la mateixa facilitat.
d) El volum de l’ió òxid és major que el de l’àtom de neó.
Dades: nombres atòmics: O=8; Ne=10
Referència: PAAU LOGSE sèrie 2, districte universitari de Catalunya 41. Expliqueu què tenen en comú:
a) Els isòtops d’un mateix element.
b) Els elements d’un grup de la taula periòdica.
c) Els elements d’un període de la taula periòdica.
d) Els elements de transició.
Referència: PAAU LOGSE sèrie 2, districte universitari de Catalunya 42. Els ions Cl- i K+:
a) Tenen el mateix nombre d’electrons.
b) Tenen el mateix nombre de protons.
c) Són isòtops.
d) L’ió K+ és major que l’ió Cl-.
e) Tenen propietats químiques semblants.
Referència: XIV olimpíada nacional de química, Barcelona, 2001 43. Per a les molècules BeCl2 i H2S:
a) Tenen el mateix angle d’enllaç
b) Al tenir l’àtom central el mateix nombre d’electrons de valència, la geometria és la mateixa en ambdós casos
c) La molècula de BeCl2 és lineal i la molècula de H2S és angular d) Els àtoms de Be i S utilitzen dos orbitals híbrids de tipus sp
e) L’àtom de S té dos parells d’electrons no enllaçants, per la qual cosa no té hibridació sp3.
Referència: XIV olimpíada nacional de química, Barcelona, 2001 44. La molècula de NO:
a) Té un enllaç iònic.
b) Compleix la regla de l’octet.
c) És paramagnètic ja que té un nombre senar d’electrons.
d) És un gas molt reactiu.
e) És un component de contaminació atmosfèrica.
Referència: XIV olimpíada nacional de química, Barcelona, 2001
45. Un cert cristall no condueix l’electricitat en estat sòlid però sí en estat fos i també en dissolució aquosa. És dur, brillant i fon a temperatura elevada. El tipus de cristall és:
a) Cristall molecular.
b) Cristall de xarxa covalent.
c) Cristall metàl·lic.
d) Cristall iònic.
e) No es dóna suficient informació.
Referència: XIV olimpíada nacional de química, Barcelona, 2001
46. El nombre total d’electrons que poden ocupar tots els orbitals atòmics corresponents al nombre quàntic n=4 és:
a) 8 b) 18
c) 32 d) 50 e) 6
Referència: XVI olimpíada nacional de química, Saragossa, 2003
47. Quina és la configuració electrònica més probable de l’estat fonamental per a l’ió Mn2+
(Z=25)?
a) [Ar] 4s2 3d3 b) [Ar] 4s1 3d4 c) [Ar] 4s0 3d3 4p3 d) [Ar] 4s0 4p5 e) [Ar] 4s0 3d5
Referència: XVI olimpíada nacional de química, Saragossa, 2003
48. Donades les configuracions electròniques dels següents àtoms:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 B: 1s2 2s2 2p6 3s1 C: 1s2 2s2 2p6 D: 1s2 2s2 2p5 E: 1s2 2s2 2p3
a) el menor potencial d’ionització correspon a l’element E.
b) La major afinitat electrònica correspon a l’element B.
c) L’element més electronegatiu és D.
d) L’element de major caràcter metàl·lic és A.
e) L’element amb major radi iònic és A.
Referència: XIV olimpíada nacional de química, Saragossa, 2003 49. Per als següents elements: Na, P, S, Cl, es pot afirmar que:
a) El de menor energia d’ionització és el Cl.
b) El de major afinitat electrònica és Na.
c) El més oxidant és el Cl.
d) El més reductor és el S.
e) El que te major radi atòmic és el Cl.
Referència: XIV olimpíada nacional de química, Saragossa, 2003
51. Quina de les següents molècules té únicament un parell d’electrons no compartit sobre l’àtom central?
a) H2O b) PH3
c) PCl5
d) CH2Cl2
e) BeCl2
Referència: XIV olimpíada nacional de química, Saragossa, 2003
52. Quina de les següents sèries d’espècies químiques es troba en ordre creixent del seu punt d’ebullició?
a) H2, N2, NH3
b) N2, NH3, H2
c) NH3,N2, H2
d) NH3, H2, N2
e) H2, NH3, N2
Referència: XIV olimpíada nacional de química, Saragossa, 2003
53. La solubilitat de les substàncies químiques depèn de llurs propietats físico-químiques i de la naturalesa del dissolvent. Indiqueu quines de les següents proposicions són correctes:
1) La sal de cuina (clorur de sodi) és soluble en aigua i en acetona.
2) El grafit (carboni pur) és insoluble en aigua.
3) L’oli d’oliva (esters d’àcids grassos) és soluble en dissolucions aquoses d’hidròxid de potassi.
4) El iode no és soluble en tetraclorur de carboni.
5) Les estalagmites (carbonat de calci) és dissolen en aigua.
a) 4 i 5 b) 1, 2 i 3 c) 2 i 3 d) 2, 3 i 4 e) 1, 5
Referència: XVI olimpíada de química, 2002-2003
54. L’abocament de productes inflamables en contacte amb l’aigua a la pica d’un laboratori pot provocar un incendi. Cal prendre sempre les mesures de seguretat necessàries per tal d’evitar aquest tipus d’incidents, com per exemple l’adequada manipulació dels reactius així com llur correcte etiquetatge. Digueu quins dels següents pictogrames són els més adients per l’etanol i l’aigua oxigenada (peròxid d’hidrogen, 30%
m/v) 1.
2.
3. 4.
a) Aigua oxigenada – 4 / Etanol – 2 b) Aigua oxigenada – 4 / Etanol – 3 c) Aigua oxigenada – 2 / Etanol – 2 d) Aigua oxigenada – 3 / Etanol – 2 e) Aigua oxigenada – 1 / Etanol – 4
Referència: XVI olimpíada química, 2002-2003
55. Per determinar el contingut d’àcid acètic en un vinagre es duu a terme una valoració àcid-base. Es prepara una dissolució diluïda en [A] del vinagre que es vol analitzar, s’agafa un volum conegut de la dissolució anterior mitjançant [B] que s’introdueix en [C]m s’afegeix fenolftaleïna com a indicador, i es valora afegint amb [D] una dissolució d’hidròxid de sodi de concentració coneguda fins al punt final de la valoració. Quin seria el material volumètric que es faria servir en el procediment indicat?
a) [A]= matràs erlenmeyer; [B]= proveta; [C]= matràs aforat; [D]= bureta b) [A]= matràs aforat; [B]= bureta; [C]= matràs erlenmeyer; [D]= pipeta c) [A]= matràs aforat; [B]= pipeta; [C]= matràs erlenmeyer; [D]= bureta d) [A]= matràs erlenmeyer; [B]= pipeta; [C]= matràs aforat; [D]= bureta e) [A]= matràs aforat; [B]= proveta; [C]= matràs erlenmeyer; [D]= bureta Referència: XVI olimpíada química, 2001-2002
