CAPITULO 11
CAPITULO 11
11,111,1 ¿Cuál es el peso e¿Cuál es el peso equivalente gramo de cada uno quivalente gramo de cada uno de los ácidos, suponiendo qude los ácidos, suponiendo que hay neutralización completae hay neutralización completa al menos que se especifique lo contrario: (a) KHSO
al menos que se especifique lo contrario: (a) KHSO44 (b) (b) HH22SeOSeO44 (c) (c) NN22OO55 (d) (d) BB22OO33 (que reacc(que reacciona coniona con
NaOH
NaOH para formar Hpara formar H22BOBO33--) ) (e) (e) AsAs22OO55 (que reacciona (que reacciona con ucon una bana base para se para formar HAsOformar HAsO442-2- ) (f) CrO ) (f) CrO33
Solución Solución:: Peso equivalente Peso equivalente a) KHSO4 + OH
a) KHSO4 + OH-- KSOKSO 4
4-- + + HH22O O 136.17 136.17 / / 1 1 =136.17=136.17
b)
b) HH22SeOSeO44 + 2OH + 2OH-- SeOSeO44== + + 2 H2 H22O O 144.96 / 144.96 / 2 2 = = 72.48272.482
c)
c) NN22OO55 + + HH22OO 2 2 HNOHNO33
2HNO
2HNO33 + 20H+ 20H-- 2NO2NO33-- + + 2H2H22O O 108 108 / / 2 2 = = 5454
N
N22OO55 + + 2OH2OH-- 2NO2NO33-- + + HH22OO
d) d) BB22OO33 + + 3 H3 H22OO 2H2H33BOBO33 2H 2H33BOBO33 + 2 OH + 2 OH-- 2H2H22BOBO33-- + + 2H2H22O O 69.62 / 69.62 / 2 2 = = 34,8134,81 B B22OO33 + 2 OH + 2 OH-- 2H2H22BOBO33 --e) As
e) As22 O O55 + + 3H3H22OO 2H2H33AsOAsO44
2H
2H33AsOAsO44 + 4 + 4 OHOH-- 2HAsO 2HAsO44== + + 4H4H22O O 229.84 229.84 / / 4 4 = = 57.4857.48
As
As22OO55 + 4OH + 4OH-- 2HAsO 2HAsO44== + + HH22 O O
f) CrO
f) CrO33 + H+ H22OO HH22CrOCrO44
2H
2H22CrOCrO44 + 2OH + 2OH-- CrOCrO44== + + 2H2H22O O 100 100 / / 2 2 = = 5050
CrO
CrO33 + 2OH + 2OH-- CrOCrO44== + + HH22OO
11.2
11.2 ¿Cuál es ¿Cuál es el peso el peso miliequivalente de miliequivalente de cada uncada una de a de las siguientes las siguientes bases, subases, suponiendo que poniendo que hay hay neutralizaciónneutralización completa
completa en en cada cada caso caso (a) (a) ZnO ZnO (b) (b) Ba(OH)Ba(OH)22.8H.8H22O O (c) (c) Pb2 Pb2 (OH)(OH)22COCO33 (d) NH(d) NH33 (e) (e) TlTl22O ?O ?
Solución Solución:: (a)
(a) ZnO ZnO + + HH22OO Zn(OH) Zn(OH)22
Zn(OH) Zn(OH)22 + + 2H2H++ Zn + 2HZn + 2H22O O 81.37 81.37 / / 2000 2000 = = 0.040690.04069 Zn + 2H Zn + 2H++ Zn + H Zn + H 2 2OO (b) Ba(OH) (b) Ba(OH)22 8H 8H22O + 2HO + 2H++ BaBa2+2+ + 10H + 10H22O O 315.48 315.48 / / 2000 2000 = = 0.15780.1578 (a)
(a) PbPb22 (OH) (OH)22 CO CO33 + + 4 H4 H++ 2Pb2Pb2+2+ + + 2 H2 H22O O + + HH22COCO33
508.38
508.38 / / 4000 4000 = = 0.12710.1271 (b)
(b) NH NH33 + + HH++ NHNH44++ 17 17 / / 1000 1000 = = 0.0170.017
(e) Tl
(e) Tl22O O + + HH22 O O 2Tl(OH) 2Tl(OH)22
2Tl(OH)
2Tl(OH)22 + + 2H2H++ 2Tl2Tl++ + + 2H2H22OO
Tl
Tl22O + 2HO + 2H++ 2Tl2Tl++ + + HH22O O 424.74 / 424.74 / 2000 2000 = = 0.21240.2124
11.3
11.3 a) ¿Cuál ea) ¿Cuál es el peso ms el peso miliequivalente gramo del K iliequivalente gramo del K 22COCO33 en en la la reacción reacción K K 22COCO33 + HCl + HCl KHCO KHCO33 + KCl + KCl
(b)
(b) ¿Cuál es el ¿Cuál es el peso equivalente gramo peso equivalente gramo del Hdel H33POPO44 en en la la reacción reacción HH33POPO44 + 2NaOH + 2NaOH NaNa22HPOHPO44 ++
2H
2H22O O c) ¿Cuál c) ¿Cuál es el es el peso equpeso equivalente del ivalente del AlAl22OO33 En la reacción AlEn la reacción Al22OO33. XH. XH22O + 3HO + 3H22SOSO44 Al Al22(SO(SO44))33
+ + (3+x) (3+x) HH22O?O? Solución Solución a) a) K K 22COCO33 / / 1000 1000 = = 138.21 138.21 / / 1000 1000 = = 0.13820.1382 b) b) HH33POPO44 / / 2 = 2 = 98 98 / / 2 = 2 = 4949 c) c) AlAl22 O O33/ 6 = 101.96 / 6 = 16.99/ 6 = 101.96 / 6 = 16.99
Ca(OH)
Ca(OH)220.01000 0.01000 M M (d) (d) 30.63ml 30.63ml de de Ca(OH)Ca(OH)22 N/100? N/100?
Solución Solución a) a) M M = n = n / V/ V n n = = M M * * V V = = 1*1 1*1 = = 11 W W = = n n = = 11 (PM) (PM) W = PM = 126.07 W = PM = 126.07 b) b) equiv H equiv H22CC22OO442H2H22O O = = N N * * VV W W = = 0.5 0.5 * * 0.4000.400 126,07 /2 126,07 /2 W = 12.61 W = 12.61 c.) c.) N NCa(OH)2Ca(OH)2 = M = M * * i = i = 0.0100 0.0100 * * 2 = 2 = 0 0 .0200.0200
equiv Ca(OH) equiv Ca(OH)22 == equiv CaO equiv CaO
N * N * V V = = W W .. P equiv P equiv 0.020 0.020 * * 0.500 0.500 = = W W .. 56/2 56/2 W W = = 0.28 0.28 gr gr CaOCaO
equiv Ca(OH) equiv Ca(OH)22 == equiv CaO equiv CaO
N * N * V V = = W W .. P equiv P equiv 0.010 0.010 * * 0.03063 0.03063 = = W W .. 56/2 56/2 W W = 0.00858 = 0.00858 gr gr CaOCaO 11.5
11.5 El ácido fórmico HCOOH, es monobásico,que está ionizado al 3.2% en solución 0.20 N ¿Qué peso de ácidoEl ácido fórmico HCOOH, es monobásico,que está ionizado al 3.2% en solución 0.20 N ¿Qué peso de ácido puro debe disolverse en 250ml para preparar una solución 0.2000N?
puro debe disolverse en 250ml para preparar una solución 0.2000N? Solución Solución N N == equiv equiv V V equiv equiv = = N N * * VV W W = N = N * * VV P equiv P equiv W
W = = N N * * V V * * (peso (peso equiv)equiv) W
W = = 0.2000 * 0.2000 * 0.250 * 0.250 * (46.03 / (46.03 / 1)1) W = 2.302 gramos
W = 2.302 gramos 11.6
11.6 ¿Cuál es la normalidad como ácidos y como bases de las siguientes soluciones ácido sulfuroso, que contiene¿Cuál es la normalidad como ácidos y como bases de las siguientes soluciones ácido sulfuroso, que contiene 6.32 gr de SO
6.32 gr de SO22 por litro (b) hidróxido de por litro (b) hidróxido de amonio que conamonio que contiene 17.5 gr de tiene 17.5 gr de NHNH33 en 480 ml en 480 ml , (c) Tetroxalato , (c) Tetroxalato dede
potasio 0.1000 M
potasio 0.1000 M KHCKHC22O.HO.H22CC22OO22.2H.2H22O , suponiendo reposición de todos los hidrógenos disponibles?O , suponiendo reposición de todos los hidrógenos disponibles?
Solución Solución a) a) SOSO22 + + HH22OO HH22SOSO33 H H22SOSO44 + 20H + 20H-- SOSO33== + + 2H2H2200 SO SO22 + 2OH + 2OH-- SOSO33== + + 2H2H22 OO 6.32
6.32 gr gr SOSO22 * * 1 1 mol mol SOSO22 * * 2 2 equiv equiv = 0.197 = 0.197 NN
L
Ca(OH)
Ca(OH)220.01000 0.01000 M M (d) (d) 30.63ml 30.63ml de de Ca(OH)Ca(OH)22 N/100? N/100?
Solución Solución a) a) M M = n = n / V/ V n n = = M M * * V V = = 1*1 1*1 = = 11 W W = = n n = = 11 (PM) (PM) W = PM = 126.07 W = PM = 126.07 b) b) equiv H equiv H22CC22OO442H2H22O O = = N N * * VV W W = = 0.5 0.5 * * 0.4000.400 126,07 /2 126,07 /2 W = 12.61 W = 12.61 c.) c.) N NCa(OH)2Ca(OH)2 = M = M * * i = i = 0.0100 0.0100 * * 2 = 2 = 0 0 .0200.0200
equiv Ca(OH) equiv Ca(OH)22 == equiv CaO equiv CaO
N * N * V V = = W W .. P equiv P equiv 0.020 0.020 * * 0.500 0.500 = = W W .. 56/2 56/2 W W = = 0.28 0.28 gr gr CaOCaO
equiv Ca(OH) equiv Ca(OH)22 == equiv CaO equiv CaO
N * N * V V = = W W .. P equiv P equiv 0.010 0.010 * * 0.03063 0.03063 = = W W .. 56/2 56/2 W W = 0.00858 = 0.00858 gr gr CaOCaO 11.5
11.5 El ácido fórmico HCOOH, es monobásico,que está ionizado al 3.2% en solución 0.20 N ¿Qué peso de ácidoEl ácido fórmico HCOOH, es monobásico,que está ionizado al 3.2% en solución 0.20 N ¿Qué peso de ácido puro debe disolverse en 250ml para preparar una solución 0.2000N?
puro debe disolverse en 250ml para preparar una solución 0.2000N? Solución Solución N N == equiv equiv V V equiv equiv = = N N * * VV W W = N = N * * VV P equiv P equiv W
W = = N N * * V V * * (peso (peso equiv)equiv) W
W = = 0.2000 * 0.2000 * 0.250 * 0.250 * (46.03 / (46.03 / 1)1) W = 2.302 gramos
W = 2.302 gramos 11.6
11.6 ¿Cuál es la normalidad como ácidos y como bases de las siguientes soluciones ácido sulfuroso, que contiene¿Cuál es la normalidad como ácidos y como bases de las siguientes soluciones ácido sulfuroso, que contiene 6.32 gr de SO
6.32 gr de SO22 por litro (b) hidróxido de por litro (b) hidróxido de amonio que conamonio que contiene 17.5 gr de tiene 17.5 gr de NHNH33 en 480 ml en 480 ml , (c) Tetroxalato , (c) Tetroxalato dede
potasio 0.1000 M
potasio 0.1000 M KHCKHC22O.HO.H22CC22OO22.2H.2H22O , suponiendo reposición de todos los hidrógenos disponibles?O , suponiendo reposición de todos los hidrógenos disponibles?
Solución Solución a) a) SOSO22 + + HH22OO HH22SOSO33 H H22SOSO44 + 20H + 20H-- SOSO33== + + 2H2H2200 SO SO22 + 2OH + 2OH-- SOSO33== + + 2H2H22 OO 6.32
6.32 gr gr SOSO22 * * 1 1 mol mol SOSO22 * * 2 2 equiv equiv = 0.197 = 0.197 NN
L
c) c) i i = = 33 N = i * M N = i * M N = 3 * 0.100 = 0.300 N = 3 * 0.100 = 0.300 11.7.
11.7. Una Una solución solución de de HH22SOSO44; tiene una gravedad específica de 1.100 y 15.7% de ácido H; tiene una gravedad específica de 1.100 y 15.7% de ácido H22SOSO44 en peso. (a) en peso. (a)
¿Cuál es la normalidad de la solución? (b) ¿Cuántos pesos equivalentes gramos de SO
¿Cuál es la normalidad de la solución? (b) ¿Cuántos pesos equivalentes gramos de SO33 combinados están combinados están
presentes en 750 ml de la solución? presentes en 750 ml de la solución? Solución Solución a) a) M M = = 10* 10* (sp)* (sp)* (%) (%) = = _10 _10 * * 1.100*15.71 1.100*15.71 = = 1.7621.762 PM 98.08 PM 98.08 N = i * N = i * M = 2 * 1.762 = 3.524M = 2 * 1.762 = 3.524 b)
b) # equiv H# equiv H22SOSO44 = = # # equiv equiv SOSO33 combinado combinado
3.524
3.524 * * 0.750 0.750 = # = # equiv SOequiv SO33 combinado combinado
#
# equiv equiv SOSO33 combinado = 2.643 combinado = 2.643
11.14.
11.14. ¿Cuál ¿Cuál es es la nla normalidad de ormalidad de una una solución solución alcalina halcalina hecha echa disolviendo 6.73 disolviendo 6.73 gr de gr de NaOH NaOH (99.5% de (99.5% de NaOH,NaOH, 0.5% de H
0.5% de H22O) y 9.42 gr de Ba(OH)O) y 9.42 gr de Ba(OH)22.8H.8H22O en agua y diluyendo hasta 850 ml?O en agua y diluyendo hasta 850 ml?
Solución Solución #
# equiv equiv NaOH NaOH = = 6.73 6.73 * * 0.995 0.995 = = 0.16740.1674 40 40 # equiv Ba(OH) # equiv Ba(OH)22.8H.8H22O O = = 9.42 9.42 . . = = 0.05970.0597 315.48 315.48 2 2 #
# equiv equiv total = total = 0.1674 + 0.1674 + 0.0597 = 0.0597 = 0.22710.2271 N
N = = 0.2271 0.2271 = = 0.2670.267 0.850
0.850 11.15.
11.15. Si sSi se mee mezcla 50.00 zcla 50.00 ml de ml de solución de solución de ácido sácido sulfúrico (gravedad ulfúrico (gravedad específica específica 1.420) y 1.420) y 50.00 ml 50.00 ml de sde soluciónolución de
de HH22SOSO44 (con 95.60% de sulfato de (con 95.60% de sulfato de hidrógeno en peso) hidrógeno en peso) se mezclan y sse mezclan y se diluyen hasta tener 1500 e diluyen hasta tener 1500 ml.ml.
¿Cuál es la normalidad de la solución como un ácido? ¿Cuál es la normalidad de la solución como un ácido? Solución Solución Tabla Tabla % sp % sp 52.15 1.42 52.15 1.42 95.60 1.84 95.60 1.84 50 50 ml ml * * 1.42 1.42 gr gr * * 52.15 52.15 gr gr HH22SOSO44 = = 37.026537.0265 ml ml 100 100 grgr 50 50 ml ml * * 1.84 1.84 gr gr * * 95.60 95.60 g g HH22SOSO44 = = 87.95287.952 ml ml 100 100 grgr gr H gr H22SOSO44total = total = 37.0265 + 37.0265 + 87.925 = 87.925 = 125125 N N = = W / PE W / PE = = 125 / 49 125 / 49 = = 1.701.70 V 1.5 V 1.5 11.16.
11.16. Si Si una una muestra muestra de de NaOH NaOH sólido sólido está está contaminada contaminada con con 2.00% 2.00% de de NaNa22COCO33 y 6.00% de H y 6.00% de H22O y si se disuelvenO y si se disuelven
40.00 gr. en agua y se diluyen hasta tener un litro. ¿Cuál es la normalidad de la solución resultante como 40.00 gr. en agua y se diluyen hasta tener un litro. ¿Cuál es la normalidad de la solución resultante como una base?
una base? Solución Solución
Suponga neutralización completa. Suponga neutralización completa. #
# equiv equiv NaOH NaOH = = 40 40 * * 0.92 0.92 = = 0.9200.920 40
N = 0.935 = 0.935 1
11.17. Si 50.00 gr. de ácido dibásico (peso molecular 126.0) se mezclan con 25.00 gr de ácido monobásico sólido (peso molecular 122.0) y la mezcla se disuelve y se diluye hasta tener 2500 ml. ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido? Suponga neutralización completa.
Solución
# equiv ácido dibásico = 50 = 0.7937 126 / 2
# equiv ácido monobásico = 25 = 0.2049 122
N = 0.7937 + 0.2049 = 0.3994 2.5
11.20. Cierta solución contiene 0.109 gr. de Na2CO3 por ml. ¿A qué volumen deben diluirse 100.0 ml de la
solución para hacerla 0.0100 N? Solución
0.0109 gr de Na2CO3 * 1 equiv gr * 1000 ml = 0.2057 N
ml 53 gr de Na2CO3 1 L
Aplicando la ley de dilución N1V1 = N2V2
0.2057 * 100 = 0.01 * V2
V2 = 2057 ml.
11.21. ¿Qué volúmenes de ácidos 6.00 N y 3.00 N deben mezclarse para preparar un litro de ácido 5.00 N? Solución Nf = N1V1 + N2V2 V1 + V2 5 = 6V1 + 3V2 1 6V1 + 3V2 = 5
Pero sabemos que V1 + V2 = 1
Resolviendo V1 = 0.667 lt.
V2 = 0.333 lt.
11.22. Una solución de H2SO4 gravimétricamente se estandariza y se encuentra que 25.00 ml precipitan 0.3059 gr
BaSO4. ¿A qué volumen debe diluirse un litro de ácido para hacerlo 0.1000 N?
Solución
# equiv H2SO4 = # equiv BaSO4
N1* V1 = W
PE N1 * 0.025 = 0.3059
233.4 / 2 N1 = 0.1048
Ahora encontraremos el volumen a que debe diluirse 1 lt de solución de H2SO4 0.1048 N para hacerla
0.1000 N.
N1V1 = N2V2
0.1048 * 1 = 0.100 * V2
N1 = 0.537 N2 = 1.00 V1 = 1000 V2 = x Nf = 0.6 Nf = N1 V1 + N2 V2 V1 + V2 0.6 = 0.537 * 1000 + 1.00 * (x) 1000 + x x = 157.5
11.24. (a) ¿Qué volumen de H2O debe agregarse a 760ml. de solución de Ba(OH)2 0.2500 M para preparar una
solución que sea 0.1000 N? (b) ¿Cuántos gr. de Ba(OH)2.8H2O se deben disolver y diluir en 400ml. para
preparar una solución que sea 0.08333 N? (c) ¿Cuántos moles por litro y cuántos pesos equivalentes gramo por litro contiene esta última solución?.
Solución
a) Para el Ba(OH)2 se tiene que N = 2 * 0.25 = 0.50
Aplicando la ley de dilución N1 V1 = N2 V2
0.5 * 760 = 0.1 V2
V2 = 3800ml.
entonces el agua a adicionar será: 3800 - 760 = 3040ml. b) # equiv Ba(OH)2.8 H2O = N V W = N * V PE W = 0.08333 * 0.4 315.48/2 W = 5.26 c) # equiv = N V = 0.08333 * 1.0 = 0.08333 # moles = M V = 0.08333 * 1.0 = 0.041665 2
11.25. 10ml. de una pipeta de H2SO4 (gravedad específica 1.80, que contiene el equivalente de 80.0% de SO3 en
peso) se diluyen hasta tener 500ml. (a) ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido? (b) ¿Cuántos ml. de H3PO4 4.00 M deben agregarse a esta solución, de manera que la mezcla resultante sea 1.00 N,
como ácido en reacciones en donde se r ealiza neutralización a Na2SO4 y Na2HPO4?.
Solución % H2SO4 = % SO3 * H2SO4 = 80 * 98 = 98 SO3 80 M = 10 (sp) (%) = 10 * 1.8 * 98 = 18 PM 98 N = i * M = 2 * 18 = 36 a) N1 V1 = N2 V2 36 * 10 = N2 * 500 N2 = 0.72 b) Para el H3PO4 N = i * M = 2 * 4 = 8 Sea V ml. de H3PO4 8 N a agregarse
500 + V
V = 20.1 ml.
11.26. ¿ Qué volumen de KOH 0.206 N debe agregarse a 150 ml. de KOH 0.132 N para que la solución resultante tenga la misma concentración básica que una solución que contiene 15.5 gr. de Ba(OH)2 por
litro?. Solución
Normalidad de Ba(OH)2
Nf = 15.5 gr Ba(OH)2 * [ 1 mol ] [2 equiv ] = 0.1809
Lt 171.36 1 mol Nf = 0.1809 Nf = N1 V1 + N2 V2 V1 + V2 0.1809 = 0.206 * V1 + 0.132 * 150 V1 + 150 V1 = 292ml.
11.27. ¿ Qué volúmenes de HCl 0.500 N y 0.100 N deben mezclarse para dar 2.00 litros de ácido 0.200 N?. Solución V1 + V2 = 2 ...A Nf = N1 V1 + N2 V2 V1 + V2 0.2 = 0.5 * V1 + 0.1 V2 2 0.4 = 0.5 V1 + 0.1 V2 4 = 5V1 + V2 ...B Resolviendo A y B se tiene V1 = 0.500 lt ; V2 = 1.500 lt
11.33. ¿ Cuántos ml. de solución de KOH 0.1421 N se requiere para neutralizar 13.72ml. de H2SO4 0.0686 M?.
Solución
# equiv KOH = # equiv H2SO4
N1 V1 = N2 V2
0.1421 * V1 = 0.06860 * 13.72
V1 = 13.25
11.34. Reste 34.37ml de HCl 0.1972 N de 42.00ml de HCl 0.2000 N, convirtiendo ambos valores a los volúmenes equivalentes de ácido 1.00 N exprese el resultado en función de (a) número de ml de HCl 1.00 N, (b) Número de miliequivalentes de HCl, (c) número de ml de H2SO4 0.5000 N.
Solución N1 V1 - N2 V2 (0.2 * 42) - (0.1972 * 34.37) = 1.622 a) # mequiv = N * V 1.622 = 1 * V V = 1.622 ml.
V = 3.244 ml.
11.35. Si 13.12 ml de KOH 0.1078 N se requieren para neutralizar 10.00 ml de ácido acético diluida ¿Cuál es la normalidad del ácido?
Solución
# equiv KOH = # equiv ácido acético N1 V1 = N2 V2
0.1078 * 13.12 = N2 * 10
N2 = 0.1414
11.36. A un litro de H2O se agrega 31.21 ml de HCl 0.1000 N, 98.53 ml de H2SO4 0.5000 N y 50.00 ml de
KOH 1.002 N (a) la solución resultante ¿Es ácida o alcalina? (b) ¿Cuántos ml de ácido o álcali 0.333 N deben agregarse para hacerle neutra?.
Solución
# mequiv HCl = N* V = 0.1 * 31.21 = 3.121 # mequiv H2SO4 = N* V = 0.5 * 98.53 = 49.265
# mequiv ACIDO TOTAL = 3.121 + 49.265 = 52.386 # mequiv KOH = N* V = 1.002 * 50 = 50.100
a) Como el # equiv ácido es mayor que el # equiv base, la solución resultante será ácida. # mequiv Acido remanente = 52.386 - 50.100 = 2.286
b) # mequiv Acido remanente = # equiv ALCALI 0.333 N 2.286 = 0.333 * V
V = 6.87 ml.
11.37. Si se agregan 50.00 ml de HCl 1.087 N a 28.00 ml de una solución alcalina sólida, la última se sobreneutraliza y se requiere 10.00 ml de NaOH 0.1021 N para regresarla al punto neutro (a) ¿Cuántos miliequivalentes contenía la solución de álcali sólido? (b) ¿Cuál era su normalidad?.
Solución
a) # mequiv HCl = N V = 1.087 * 50 = 54.35 # mequiv sustancia alcalina = x
# mequiv HCl remanente = 54.35 - x Para llevarlo a neutro
# mequiv HCl remanente = # mequiv NaOH 54.35 - x = 0.1021 * 10
x = 53.329 b) N = # mequiv = 53.329 = 1.905
V 28
11.42. Una solución de HCl es de tal concentración que 45.62 ml equivalen a 1.600 gr de Na2CO3. Calcule (a) el
número de pesos equivalentes gramo de Na2CO3 neutralizados por 1.000 litros del ácido, (b) el número de
pesos miliequivalentes gramo neutralizados, por 1.000 ml del ácido, (c) la normalidad del ácido. Solución # equiv HCl = # equiv Na2CO3 N * V = W PE N * 0.04562 = 1.60 53 N = 0.662 a) # equiv Na2CO3 = # equiv HCl # equiv Na CO = N * V
c) N = 0.662
11.43. ¿Cuál es la normalidad de una solución de HCl si se requiere 20.00 ml para neutralizar el NH3 que puede
liberarse de 4.000 milimoles de (NH4)2SO4? Solución # equiv HCl = # equiv (NH4)2SO4 N * V = i [# moles (NH4)2SO4] N * 0.020 = 2 * 0.004 N = 0.4
11.44. ¿Cuántos ml de NaOH 3.100 N serán neutralizados por (a) 105.0 ml de H2SO4 (gravedad específica
1.050), (b) 10.50 gr de SO3? Solución a) H2SO4 sp = 1.05 % = 7.37 M = 10* (sp) * ( %) = 10 * 1.05 * 7.37 = 0.7896 98 98 N = i M = 2 * 0.7896 = 1.5792 # equiv H2SO4 = # equiv NaOH
N1V1 = N2V2
1.5796 * 0.105 = 3.1 * V2
V2 = 0.0535 lt = 53.5 ml. b) # mequiv NaOH = # mequiv SO3
N * V = W PE 3.1 * V = 10.5 .
80 / 2 V = 0.08468 L
11.45. Tres milimoles de tiourea. CS(NH2)2 se digieren con H2SO4 y el N se convierte en NH4HSO4. Se agrega
exceso de NaOH y el NH3, liberado queda atrapado en 25.00 ml de H2SO4 (1.000 ml = 2.000 ml de
NaOH = 0.03152 gr H2C2O4.2H2O). El exceso de ácido entonces, requiere 20.00 ml de solución de KOH.
¿Cuántos milimoles de P2O5 serían equivalentes a cada ml de KOH en la neutralización de H3PO4 hasta
formar HPO4=?
Solución
a) # mequiv CS(NH2)2 = # mequiv NH3
3 * 2 = # mequiv NH3
# mequiv buscado = # mequiv exceso - # mequiv retroceso # mequiv NH3 = # mequiv H2SO4 - # mequiv KOH
6 = N1 V1 - N2 V2 Cálculo de normalidad H2SO4 2 ml NaOH = 0.03152 gr H2C2O4.2H2O N V = W PE N * 0.002 = 0.03152 63 N = 0.25 (NaOH) Además: 1 ml H2SO4 N1 = 2 ml NaOH 0.25 N N1 V = N3 V3 N1 * 1 = 0.25 * 2 N1 = 0.5 (H2SO4) Reemplazando en 6 N V N V
0.325 * 1 = # mequiv P2O5
# mequiv P2O5 = 0.325
Además # mequiv = i (# mmoles) P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 2H3PO4 + 4OH- 2HPO4= + 4H2O P2O5 + 4 OH- 2 HPO4= + H2O i = 4 # mequiv P2O5 = i (# mmoles P2O5) 0.325 = 4 (#m moles P2O5) #m moles P2O5 = 0.08125
11.46. De una pipeta de H2SO4 diluido se estandariza gravimétricamente 10 ml por precipitación, con BaCl2
¿Cuál era la normalidad del ácido si el BaSO4 precipitado pesó 0.2762 gr?.
Solución
# equiv H2SO4 = # equiv BaSO4
N V = W PE N * 0.010 = 0.2762
233.4/2 N = 0.2367
11.47. Una muestra de oxalato puro de sodio de 0.1050 gr de calcina (Na2C2O4 -Na2CO3 + CO) y el
producto resultante requiere 15.00 ml de una solución H2SO4 para neutralización completa (a) ¿Cuál es
la normalidad del ácido? (b) Si durante la calcinación el 5% del carbonato se ha descompuesto a su vez en óxido Na2CO3 Na2O + CO2) y este hecho fue desconocido para el analista. ¿Cuál hubiese sido
el valor calculado para la normalidad del ácido? Solución a) # equiv Na2C2O4 = # equiv H2SO4 W = N * V PE 0.1050 = N * 0.015 134/ 2 N = 0.1045 b) Na2O + H2O 2 NaOH 2NaOH + 2H+ 2 Na+ + 2 H 2O Na2O + 2H+ 2 Na+ + 2 H2O
quiere decir que el Na2O también consume ácido que es igual al # equiv Na2CO3 descompuesto por
lo tanto la normalidad será la misma.
11.48. Cuando se usa CaCO3 como estándar para un ácido fuerte es necesario disolverlo en un exceso del ácido y
retitular con una solución de NaOH. En tal estandarización se utilizó una suspensión en agua de 1.000 gr de CaCO3. De una bureta se añadió un volumen de 49.85 ml de HCl y después de calentar la solución
para eliminar cualquier CO2 disuelto, la solución requirió 6.32 ml de NaOH para alcanzar el punto final.
Si separadamente 50 ml de una pipeta de HCl requirieron 48.95 ml de NaOH para neutralización, ¿Cuál era la normalidad del HCl y del NaOH?
Solución
Titulación indirecta
# mequiv buscado = # mequiv exceso - # mequiv retroceso # mequiv CaCO3 = # mequiv HCl - # mequiv NaOH
W(mgr) = N1 V1 - N2 V2
PE
1000 = N1 * (49.85) - N2 * (6.32)
50 N1 = 48.95 N2
N1 = 0.979 N2
Reemplazando en (A) N1 = 0.4605
N2 = 0.4704
11.49. Una solución se prepara disolviendo 0.4200 gr de HgO en una solución acuosa de KI, formando HgI4=.
Escriba una ecuación balanceada para la reacción. La solución resultante se titula con H2SO4 y se utiliza
20.15 ml del ácido, pero se encuentra necesario retitular con 2.40 ml de una solución de NaOH, de la cual cada ml contiene el equivalente de 0.150 milimoles de Na2O. Encuentre la normalidad del H2SO4.
Solución HgO + 4 I- + 4 H+ HgI 4= + H2O Normalidad de NaOH 1 ml NaOH = 0.15 milimoles Na2O N1* V = i * (milimoles Na2O) N1* 1 = 2 * 0.15 N1 = 0.30
# equiv buscado = # equiv exceso - # equiv retroceso # equiv HgO = # equiv H2SO4 - # equiv NaOH
W = N2 V2 - N1 V1
PE
0.42 = N2 * 0.02015 - 0.30 * 2.4
216.59/2
N2 = 0.2282
11.50. Una muestra de CaCO3 puro pesa 1.000 gr y requiere 40.10 ml de una solución de HCl para su
neutralización, (a) ¿Cuál es la normalidad del ácido?, (b) ¿Qué volumen de H2SO4 de la misma
normalidad se requerirían para el mismo peso de CaCO3?, (c) ¿Qué volumen de solución de KOH de la
cual 20.00 ml neutralizan 1.420 gr de KHC2O4. H2O serían neutralizado por 50.32 ml del ácido?.
Solución
a) # equiv CaCO3 = # equiv HCl
W = N * V PE
1.0 = N * 0.0401 50
N = 0.4983 b) # equiv CaCO3 = # equiv H2SO4
W = N * V PE 1.0 = 0.4983 * V 50 V = 0.0401 lt = 40.1 ml c) Normalidad de KOH
# equiv KOH = # equiv KHC2O4. H2O
N V = W PE N * 0.020 = 1.420
146.13 N = 0.4859
11.51. Al estandarizar una base contra 0.1200 gr de ácido sulfámico, NH2SO3H, se añade 38.92 ml de la base
antes de darse cuenta de que el punto final ha sido sobrepasado. Introduciendo 0.0050 gr de H2C2O4 .
2H2O sólido en la solución, se encuentra que aún se requiere 0.58 ml de la base para la neutralización,
¿Cuál es la normalidad de la base?. Solución
# equiv base total agregado = 0.03892 N + 0.00058 N = 0.0395 N Sea N la normalidad de la base
# equiv ácido total agregado = # equiv NH2SO3H + # equiv H2C2O4 . 2H2O
= 0.1200 + 0.0050 = 1.32135 * 10-3
95.085 63.035
# equiv base total = # equiv ácido total 0.0395 N = 1.34135 * 10-3
N = 0.03396
11.52. Una solución de H2SO4 se estandariza contra una muestra sólida que contiene 91.90% de CaCO3 y
ninguna otra sustancia básica. El sólido, que, pesaba 0.7242 gr, se suspendió en agua y se tituló agregando, 29.97 ml del ácido y después neutralizando el ácido en exceso con 10.27 ml de solución de NaOH. Si 1.000 ml del H2SO4 equivale a 1.024 ml del NaOH. ¿Cuál es la normalidad de cada solución?
Solución
gr CaCO3 = 0.7242 * 0.919 = 0.6655
titulación indirecta
# equiv buscado = # equiv exceso - # equiv retroceso # equiv CaCO3 = # equiv ácido - # equiv NaOH
0.6655 = N1 * 0.02997 - N2 * 0.01027
50 Por otro lado
1 ml H2SO4 N1 = 1.024 ml NaOH N2
1 * N1 = 1.024 N2
N1 = 1.024 N2
Desarrollando ambas ecuaciones N1 = 0.6669
N2 = 0.6513
11.53. Una muestra de ftalato ácido de potasio KHC8H4O4, monobásico que pesa 4.070 gr se titula con una
solución de NaOH y se retitula con HCl. El NaOH requerido = 46.40 ml, HCl requerido = 5.35 ml. Si cada ml de HCl equivale a 0.01600 gr de Na2O. ¿Qué volumen de H2O o de NaOH 6.00 N debe agregarse
a 500 ml del NaOH mencionado para traerlo a 0.5000 N?. Solución 1 ml de HCl = 0.016 gr Na2O N V = W PE N * 0.001 = 0.016 61.98 / 2 N = 0.5163
N = 0.4890 (NaOH)
Para llenar NaOH 0.4890 N hasta 0.5000 N usando NaOH 6 N.
11.54 Una muestra de CaO se expone a aire seco y ha absorbido suficiente CO2 para formar una pequeña
cantidad de CaCO3.Una muestra de 1.000 gr. De la mezcla resultante tiene la misma potencia
neutralizadora que 34.88 miliequivalentes de Na2CO3 puro. Calcule el porcentaje de CaO libre en la
muestra y el porcentaje de CO2 absorbido.
Solución
La cuestión es que muestra de CaO que se expone al aire es pura 100% CaO #equiv CaO = #equiv Na2CO3
#equiv CaO = 0.03488
gr de CaO = 0.03486*(56.08)/2 = 0.97804
gr de CO2absorbido = 1.00
–
0.97804 = 0.02196% CO2 = (0.02196)/1*100 = 2.196
moles de CaO libre = moles iniciales - moles que reaccionan CO2 =
= (0.978040) / 56.08 - (0.02196) / 44 = 0.016941 gr de CaO libre = 0.016941* 56.08 = 0.9501
% CaO libre = (0.9501)/1 * 100 = 95.01
11.64 Calcule el porcentaje de CO2 en una muestra de calcita (escencialmente CaCO3) a partir de los siguientes
datos de titulación. Peso de la muestra = 1.000gr , volumen total de HCl 0.5000 N = 35.00 mL, volumen total de NaOH 0.1000 N = 17.50 mL
Solución
#equiv buscado = # equiv exceso - #equiv retroceso equiv CO2= #equiv HCl - #equiv NaOH
W / PE = N1V1 - N2V2
W = 0.5 * 0.035
–
0.1* 17.544 / 2
W = 0.3465
% CO2 = 0.3465 / 1 * 100 = 34.65
11.65 A partir de los siguientes datos encuentre el porcentaje de pureza de una muestra de tartrato de potasio KHC4H4O6 : Peso de la muestra = 2.527 gr, solución de NaOH usada : 25.87 mL, solución de usada para
retitular = 1.27 mL, 1.000mL de H2SO4 = 1.120 mL de NaOH, 1.000 mL de H2SO4 = 0.02940 gr CaCO3.
Solución 1 ml H2SO4N = 0.0294 g CaCO3 N1V1 = W / PE N1* 0.001 = 0.0294 / 50 N1= 0.588 (H2SO4) 1 ml H2SO4 0.588 N = 1.12 ml NaOH N1V1 = N2V2 0.588 * 1 = N2 * 1.12 N2 = 0.525 (NaOH) % KHC4H4O6 = (N2V2
–
N1V1) * Pmequiv KHC4H4O6 * 100 = W % KHC4H4O6 = ( 0.525 * 25.87–
0.588 * 1.27) * 0.18818 * 100 = 95.58 % 2.527Solución
#equiv HCl = # equiv (NH4)2HPO4
NV = i * # equiv (NH4)2HPO4
N * 0.020 = 2 * 0.004 N = 0.4
%K 2O = NV Pequiv K 2O * 100 = 0.4 * 0.025 * (94.2 / 2 ) * 100 = 23.55 %
W 2.000
11.67 Dadas cuatro porciones de 10.00 ml de HCl 0.1N : (a)¿Cuántos gr de Na2CO3 serán neutralizadas por una
porción?, (b) ¿Cuántos gr de K 2O están combinados en el peso de KOH que se neutralizan por otra porción
del ácido ?, (c)Un exceso de CaCO3 descompuesto se tratan con la tercera porción del ácido, encuentre el
peso de CaCO3 descompuesto, el peso de CO2 libre y el peso de CaCl2 formado (d)Calcule el peso de
KHC2O4H2C2O4.2H2O equivalente en fuerza neutralizadora a la cuarta porción del ácido
Solución (a ) #equiv Na2CO3 = # equiv HCl W / PE = NV W / (106 / 2) = 0.1 * 0.01 = 0.001 W = 0.053 gr (b) #equiv K 2O = # equiv HCl W / PE = N V W = 0.1 * 0.01 = 0.001 94.2 / 2 W = 0.0471 gr (c) CaCO3 + 2HCl + CaCl2 + CO2 +H2O
# equiv CaCO3 = # equiv CaCl2 = # equiv CO2 = # equiv HCl
# equiv CaCO3 = # equiv CaCl2 = # equiv CO2 = 0.001
WCaCO3 = 0.001 (P equiv CaCO3) = 0.001 * 50 = 0.050
W CO2 = 0.001 (P equiv CO2) = 0.001 * 22 = 0.022
WCaCl2 = 0.001 (P equiv CaCl2) = 0.001 * 55 = 0.055
(d) # equiv KHC2O4.H2C2O4.2H2O = NV
W / PE = 0.1 * 0.01 W / 254.20 / 3 = 0.1 * 0.01
W = 0.08473
11.68 Una muestra de sal de amonio que pesa 1.009 gr se calienta con KOH y el NH3 liberado se atrapa en 50.00 ml
de ácido 0.5127 N . El exceso de ácido requiere 1.37 ml de álcali 0.5272 N para su titulación. Encuentre la pureza de sal de amonio en función del porcentaje de N presente.
Solución
#equiv buscado = # equiv exceso - #equiv retroceso # equiv N = # equiv ácido - # equiv álcali gr N / 14 = 0.5127 * 0.050
–
0.5272 * 0.00137 gr N = 0.3488 N = (0.3488/1.009)*100= 34.57
11.69 Con la ignición, la sal de rochelle KNaC4H4O6.H20 se convierte en KNaCO3. Una muestra de la sal original
pesa 0.9546 gr y el producto de la ignición se titula con H2SO4. De los siguientes datos encuentre el
porcentaje de purezas de la muestra: H2SO4 usado = 41.72 ml; 10.27 ml de H2SO4 = 10.35 ml de NaOH es
0.1297 N; el NaOH usado para la retitulación = 1.91 ml. Solución
W / PE = N1V1
–
N2V2W / (282.19 / 2)= 0.1307* 1.04172
–
0.1297*0.00191W = 0.7344
= (0.7344 / 0.9546) * 100 = 76.94
11.70 Cuando se pasa una corriente directa a través de una solución de NaCl usando Hg metálico con cátodo, se forma un compuesto que tiene la fórmula NaHg2 como una amalgama en el Hg. Este se usa como un potente
agente reductor. Una muestra de 5.00 gr del material se pone en agua y después que ha cesado la evolución de H2,la solución resultante requiere 40.75 ml de HCl 0.1067 N para su titulación. (a)Escriba una ecuación para
la acción de de la amalgama y (b) Calcule el porcentaje de Na en la muestra. Solución (a) 2 { NaHg2 2Hg + Na+ + e- } 2H2O + 2e- H2 + 2 OH - 2NaHg2 + 2H2O 4 Hg + 2NaOH + H2 (b)Na = N V (Pequiv Na) * 100 Wm Na = (0.1067*0.04075*22.99*100) /5.000 = 2.00
11.71 Si todo el N en 10.00 milimoles de urea CO(NH2)2, se convierte en NH4HSO4 y si con exceso de NaOH el
NH3 se desprende y se atrapa en 50.00 ml de HCl (1.000 ml= 0.03000 gr de CaCO3), ¿Qué volumen de NaOH
(1.000 ml = 0.3465 gr de H2C2O4.2H2O), se requeriría para completar la titulación?
Solución
Cálculo de la normalidad del HCl 1 ml HCl = 0.030 gr CaCO3
N * V = W PE
N * 0.001 = 0.030 / 0.50 N = 0.600
Cálculo de la normalidad NaOH
1 ml NaOH = 0.3465 gr de H2C2O4.2H2O N* V = W
PE
N * 0.001 = 0.3465 / (126 / 2) N = 0.55
# equiv CO(NH2)2 = # equiv HCl - # equiv NaOH
i # moles CO(NH2)2 = N1V1
–
N2V22 * 0.010 = 0.600* 0.050
–
0.055*V2V2 = 0.01818 L = 18.18 ml
11.72 El porcentaje en proteína en productos de la carne se determina multiplicando el porcentaje de N, determinado por el método Kjeldahl, por el factor arbitrario 6.25. Una muestra de desperdicio procesada que pesa 2.000 gr se digiere con H2SO4 concentrado y Hg como catalizador, hasta que el N presente ha sido convertido en
NH4HSO4. Este es tratado con exceso de NaOH y el NH3 liberado se atrapa en 50 ml de H2SO4 en una pipeta
(1.000ml = 0.01860 gr de Na2O). El ácido en exceso requiere 28.80 ml de NaOH (1.000 ml = 0.1266 gr de
talato ácido de potasio. Solución
Normalidad H2SO4
1 ml H2SO4 = 0.01860 gr Na2O
Normalidad NaOH 1 ml = 0.1266 gr KHC8H4O4 NV = W PE N * 0.001 = 0.1266 / 204.23 N = 0.62
#equiv buscado = # equiv exceso - #equiv retroceso # equiv N = # equiv H2SO4 - # equiv NaOH
W/PE = N1V1
–
N2V2W / 14 = 0.600*0.0500
–
0.62*0.0288W = 0.17
N = (0.17 / 2) * 100 = 8.5
Proteína = 6.25 * 8.5 = 53.1
11.73 Una muestra de leche que pesa 5.00 g se digiere con H2SO4 concentrado, más un catalizador y al nitrógeno de
la proteína se convierte en NH4HSO4. Se agrega un exceso de NaOH y el NH3 liberado se atrapa en 25.00 ml
de H2SO4 diluido. El ácido en exceso requiere después 28.2 ml de NaOH, del cual 31.0 ml son equivalentes a
25.8 ml del H2SO4 diluido. El ácido y la base se estandarizan extrayendo el NH3 de 1.00 g de NH4Cl puro,
pasándolo por 25.0 ml del H2SO4 diluido mencionado y titulando el exceso de ácido con dicho NaOH. Se
encuentra que se requieren 11.3 ml del NaOH. El factor arbitrario para convertir N en proteína, en la leche y sus derivados, es de 6.38. Calcule el porcentaje de proteína en la muestra de leche mencionada.
Solución
Sea N1 para H2SO4
N2 para NaOH
# equiv NH3 = # equiv NH4Cl = # equiv H2SO4 - # equiv NaOH
1 / 53.49 = 0.025 * N1
–
0.0113 * N2También se sabe que 31.0 * N2 = 25. 8 * N1
Resolviendo ambas ecuaciones obtenemos N1 = 1.1987
N2 = 0.9977
Para la determinación de la proteína tenemos :
Proteína = Factor (# equiv H2SO4 - # equiv NaOH) * 14 * 100
Wm
Proteína = 6.38 ( 0.025*1.987
–
0.0282*0.9977) * 14 *1005.0
Proteína = 6.27
11.74 Cuando una solución acuosa se trata con NaOH + Al metálico, el nitrato se reduce según la ecuación 3NO3
-+ 8Al -+ 5OH- + 2H
2O 8AlO2- + 3NH3. Si en el análisis de una muestra de salitre (NaNO3 natural) el NH3
liberado se atrapa en A ml de H2SO4 (1.00 ml = B milimoles de K 2O) y después el exceso de ácido requiere C
ml de NaOH (1.00 ml = D milimoles de KHC2O4H2C2O4.2H2O) para su neutralización.¿Cuántos gramos de
NaNO3 (peso fórmula=85.01) están presentes?.
Solución
En método Acido-Base se tiene
# equiv NH3 = #equiv ácido - # equiv base
Normalidad H2SO4
1 ml H2SO4 = B milimoles K 2O
N* V = i (# milimoles K 2O)
N * V = i (milimoles KHC2O4H2C2O4.2H2O )
N * 1 = 3*D N = 3D
# mequiv NH3 = # mequiv ácido - # mequiv base
# mequiv NH3 = N1V1
–
N2V2# mequiv NH3 = A(2B) - C(3D)
como en método ácido-base i = 1 para el NH3 se tiene que :
# mmoles NH3 = A(2B)
–
C (3D)Ahora si usamos el método redox los # mequiv de NH3 será
# mequiv NH3 = i * ( # mmoles NH3 ) = 8 * [ A(2B)
–
C (3D) ]Además tenemos para método REDOX # mequiv NaNO3 = # mequiv NH3
gr NaNO3 . = 8 * [ A(2B)
–
C (3D) ]85.01 / 8000
gr NaNO3 = 0.08501 * (2AB
–
3CD)11.83 En el análisis del ácido oxálico en que se utiliza una muestra que pesa 1.000 g. ¿Cuál debe ser la normalidad del álcali usado para la titulación, de manera que la lectura de la bureta sea igual que la mitad del porcentaje de H2C2O4.2H2O?. Solución () / 2 = v = 2 * v H2C2O4.2H2O = N* v * (Pmequiv H2C2O4. 2H2O) * 100 Wm 2 * v = N * v * (126.07/2000) * 100 1 N = 0.3173
11.84 Una muestra de cierto ácido pesó 0.8250 g y se tituló con álcali 0.2000 N. Después que se calculó la pureza de la muestra en función del porcentaje del constituyente A, se encontró que el porcentaje obtenido justamente igual que el peso equivalente de A como ácido. ¿Qué volumen de titulación se utilizó?
Solución A = P equiv A A = N * V (Pequiv A) * 100 Wm P equiv A =
0.2 * V (Pequiv A)
* 100 0.8250 V = 0.04125 L = 41.25 ml11.85 Una muestra de piedra caliza se titula para su valor como agente neutralizador. Se toma una muestra de 1.000 g .¿Cuál debe ser la normalidad del ácido para titular de manera que cada 10 ml represente el 4½% del valor de neutralización expresado en términos de porcentaje de CaO?
Solución
CaO = N* v * (Pequiv CaO) * 100 Wm
4.5 = N*10 (0.05608/2) * 100 1
(a)cada ml uisdao representa el equivalente de 0.100 ml del H2SO4, de concentración especificada en la
porción de 25 ml; (b)el porcentaje de sulfato de hidrógeno puro es la décima parte de la lectura de l a bureta? Solución
Para un H2SO4 ( = 95.6 y sp= 1.84)
Se calcula N = 35.8695
(a) # equiv H2SO4 = # equiv NaOH
0.1* 35.8695 = N * 1 N = 3.587 (b) H2SO4 = N*V (Pequiv H2SO4) * 100 Wm H2SO4 = N* V (0.049) * 100 W m W m= 25* 1.27 = 31.75 gr H2SO4= v / 10 Reemplazando v / 10 = N* v * (0.049) * 100 31.75 N = 0.647
11.87 Qué peso de sosa debe tomarse para un análisis de manera que, al usar HCl 0.5000 N para titular, (a) la lectura de la bureta iguale el porcentaje de Na2O, (b)el triple de la lectura de la bureta sea igual que el porcentaje de
Na2O, (c) cada 3 ml representen el 1% de Na2O, (d)cada ml represente 3% de Na2O, (e)la lectura de la bureta
y el porcentaje de Na2O estén en la relación 2:3 respectivamente?
Solución
(a) Na2O = N* v * (P equiv Na2O) * 100
W m Na2O = v v = 0.5 * v * (0.03099) * 100 Wm Wm = 1.5495 (b) Na2O = 3 v Na2O = N* v * (P equiv Na2O) * 100 W m 3 * v = 0.5 * V * (0.03099) * 100 Wm Wm = 0.5165 (c) 1 = 3 ml Na2O = N* v * (P equiv Na2O) * 100 W m 1 = 0.5 * 3 * (0.03099) * 100 Wm W = 4.6425 (d) 1 ml = 3 ) Na2O = N* v * (P equiv Na2O * 100
W = 0.5165 (e) V = 2 Na2O 3 Na2O = N* v * (P equiv Na2O) * 100 W m Na2O = 0.5 * (P equiv Na2O) * 100
v
W
m 3 = 0.5 * 0.030991 *100 2 Wm Wm= 1.03311.91 Una mezcla que consiste exclusivamente en Li2CO3 + BaCO3 pesa 1.000g y requiere 15.00 ml de HCl
1.000N para su neutralización. Encuentre el porcentaje de BaCO3 y de Li combinado en la muestra.
Solución gr Li2CO3= x ; gr BaCO3 = y x + y = 1.0000 x y + = 0.015 73.89 / 2 197.35 / 2 desarrollando se tiene x = 0.2874 y = 0.7126 BaCO3 = 0.7126*100/1 gr Li = gr Li2CO3* 2 Li . Li2CO3 gr Li = 0.2875 * 2*6.94 = 0.054 73.89 Li = 0.054 *100 / 1 = 5.40
11.92 ¿Qué peso de BaCO3 debe agregarse a 1.000 g de Li2CO3 de manera que A, gramos de la mezcla requiera,
para su neutralización, el mismo volumen de ácido estándar que A g de CaCO3?
Solución
Sea x gr BaCO3 agregados a 1.0000 gr Li2CO3
#equiv CaCO3 = N* v = # equiv Li2CO3 + # equiv BaCO3
gr LiCO3 = 1 gr BaCO3 x gr Li2CO3 + gr BaCO3 = 1+x gr BaCO3 x A . = 1+x gr BaCO3 x gr BaCO3 = A * x 1+x Entonces: gr Li2CO3= A . 1+x Aplicando la primera ecuación
11.93Una muestra que consiste enteramente en CaCO3 + SrCO3 pesa 0.5000 g y requiere 30.00 ml de H2SO4 0.2726
N para neutralización. (a) ¿Cuál sería la pérdida en peso de la muestra original por fuerte calcinación?, (b)¿Qué peso de CaSO4 + SrSO4 se forma por la neutralización ?, (c)¿Cuál es el peso de CaCO3 en la muestra
original? Solución gr CaCO3 = x
gr SrCO3 = y
x + y = 0.5000
# equiv CaCO3 + # equiv SrCO3 = # equiv H2SO4
W1 / PE1 + W2 / PE2 = N3V3
X / 50.045 + y / 73.815 = 0.2726 * 0.030 Desarrollando el sistema
X = 0.218 Y = 0.282
(a) Por calcinación se pierde CO2
CO2 perdido = CO2debido a CaCO3 + CO2 debido SrCO3
CO2perdido = 0.218 * 44 . + 0.282 * 44
100.09 147.63
CO2 perdido = 0.180 gr
(b) Formación de sulfatos
gr sulfatos = gr CaSO4 + SrSO4
gr sulfatos = 0.218 * 138.14 + 0.282 * 183.68
100.09 147.63
gr sulfatos = 0.647 (c) gr CaCO3 = x = 0.218
11.94 El peso combinado de LiOH, KOH y Ba(OH)2 en una mezcla es 0.5000 g y se requiere
25.43 ml de ácido 0.5000 N para neutralización. El mismo peso de muestra con CO2 da un precipitado de
BaCO3 que requiere 5.27 ml de ácido mencionado para su neutralización. Encuentre los pesos de LiOH, KOH
y Ba(OH)2 en la mezcla original
Solución gr LiOH = x gr KOH = y gr Bas(OH)2 = z
x + y + z = 0.500 ...(I)
# equiv LiOH + # equiv KOH + # equiv Ba(OH)2 = # equiv ácido
x / 23.95 + y / 56.11 + z / 85.68 = N * V = 0.500 * 0.02543 x / 23.95 + y / 56.11 + z / 85.68 = 0.012715 ...(II)
# equiv Ba(OH)2 = # equiv BaCO3 = # equiv ácido z / 85.68 = 0.005827 *0.5
z = 0.226 Resolviendo (I) y (II) se tiene x = 0.217
y = 0.057
11.95 Una mezcla de BaCO3 puro y de Na2CO3 pesa 1.000g y tiene la potencia neutralizadora total de 15.37
W / PE = 0.01537 W / 22 = 0.01537
W = 0.3881
CO2 = (0.3381 / 1) *100 = 35.81 #equiv Li2CO3 = #equiv CaCO3
W / PE = 0.01537
W / (73.89/2) = 0.01537 W = 0.5678
11.96 Se encuentra por titulación que la acidez total de cierta mezcla de ácido sulfúrico fumante ( sin contenido de SO2 ni otra impureza ) es de 108.5 % cuando se expresa en término de H2SO4. Encuentre el porcentaje de SO3
libre en la muestra Solución Base 100 gr gr SO3 = x gr H2SO4 = 100 - x gr H2SO4= x * 98.08 + (100 - x) = 0.225x + 100 80.07 H2SO4= 0.225 * x + 100) * 100 = 108.5 combinado 100 x = 37.8 SO3 = (37.8*100)/100 = 37.8
11.97 Una muestra de ácido sulfúrico fumante sólo SO3 y H2SO4 se titula y se encuentra que el SO3 total (libre y
combinado) es de 84.00%¿Cuál es el porcentaje de H2SO4 en la muestra original?
Solución Base 100 gr gr SO3= x gr H2SO4 puro = 100-x SO3 combinado = (80.07 / 98.08) * (100-x) SO3 libre = x SO3total = (80.07 / 98.08) * (100-x) + x = 84 x = 12.9 gr H2SO4 puro = 100 - 12.9 = 87.1 H2SO4 puro = (87.1 / 100) * 100 = 87.1
11.98 Una solución de SO3 en H2SO4 requiere 65.10 ml de álcali 0.9000 N para la titulación de una muestra que
pesa 2.604 g. ¿Cuál es la proporción en peso de SO3 libre a H2SO4 en la muestra?
Solución gr SO3 libre = x
gr H2SO4 = 2.604
–
x#equiv SO3 + # equiv H2SO4 = # equiv álcali
X/40.035 + (2.604-x)/49.04 = 0.06510*0.90 X = 1.197
gr SO3 = X = 1.197 = 0.85
gr H2SO4 2.604 - x 2.604 -1.197
11.99 Se encuentra que una muestra de oleum, consiste en una solución de SO3 y SO2 en H2 SO4, contiene 206
% de SO2. Una muestra que pesa 1.500 gr que requiere 21.64 ml de KOH 1.500N para neutralización
completa. ¿Cuáles son los porcentajes SO3 libre y de H2SO4 en la muestra?
x + y + 0.0309 = 1.500...(I)
# equiv SO3 + # equiv H2SO4 + # equiv SO2 = NKOH * VKOH
x + y + 0.0309 = 1.5 * 0.02164
40.035 49.04 32.03
Desarrollando el sistema de ecuaciones tenemos x = 0.336 y = 1.134 % SO3 = 0.336 * 100 = 22.4 1.5 % H2SO4 = 1.134 * 100 = 75.6 1
.5
11.106.
(a) ¿Cuál es el valor del pH de una solución que tiene una concentración de iones hidroxilo de 4.2*10-8M? ¿Que color se daría a la solución (b) con anaranjado de metilo, (c) con azul de timol?Solución
[OH] = 4.2 *10-8
pOH = 7.38
pH = 14.00- 7.38 = 6.62
Con color anaranjado de metilo---> amarillo Con color azul de timol ---> amarillo
11.107. (a)¿Cuál es la concentración de iones H+ de una solución que tiene un valor de pOH = 8.85? (b)
¿Qué indicador común cambiaría de color alrededor de esta concentración? Solución:
pOH = 8.85
pH = 14 - 8.85 = 5.15 [H+] = 10-5.15
[H+] = 7.08 * 10-6
Indicador: Rojo de metilo.
11.108. En la titulación de una base débil, como el NH4OH, con un ácido fuerte, como el HCl, ¿Qué
relación existe entre el valor del pH de la solución y la constante de ionización Hb de la base en él punto de la titulación que se encuentra a la mitad del camino hacia el punto de equivalencia?
Solución
Kb = [NH4+] [OH-]
[NH4OH]
Suponer 100 moles
a la mitad del camino de neutralización [NH4+] = [NH
4OH] , entonces :
Kb = [OH] log Kb = -log [OH] -log Kb = pOH -log Kb = 14 -pH
pH = 14 + logKb
11.109.
Cierto ácido monobásico débil es incoloro en solución ácida y azul en solución
alcalina y sirve como indicador. Suponiendo que el azul se ve cuando las 2/5
partes del indicador ha sido convertido en iones y que en este punto el valor del
pOH de la solución es 3.6 ¿Cuál es la constante del indicador?
Ka = [H+][A-] = 10-10,4 * ( 2/5 ) = 2.7*10-11
[HA] 3/5
11.110. Cierto ácido monobásico débil tiene una constante de ionización de 2*10-4. Si 0.01 moles se
disuelven en H2O y la solución se diluye hasta tener 200ml y se titula con NaOH 0.25N, calcule el
valor de pH en la solución en los puntos siguientes: (a) la solución original, (b) 1/5 del camino al punto de equivalencia, (c) en el punto de equivalencia.
Solución a) Ka = [H+] [A-] [HA] 2.0 * 10-4= [H]2 . 0.01 / 0.2 pH = 2.5 b) Ka = [H+][A-] [HA] 2 * 10-4 = [H+]*1/5 4/5 pH = 3.10 c) HA + NaOH ---> NaA + H2O 0.01 0.01 0.00 0.00 0.01 0.01 0.01 0.01 - - 0.01 0.01 A- + H 2O ---> HA + OH -0.01 0 0 x x x 0.01 - x x x Vt = 0.200 + 0.01 = 0.24 0.25 Kh = [HA] [ OH-] [A-] x * x Kh = 1*10-14= 0.24 0.24 2*10-4 0.01 - x 0.24 x = 3.46*10-7 [OH]= 3.46*10-7 = 1.44 * 10-6 0.24 pOH = 5.84 pH = 8.16
11.111.
(a)¿cuál es el valor del pH de una solución de KCN 0.01 M? (b)¿ del NH
4Cl?
(c)¿Qué indicador común es apropiado para la titulación con una solución de HCl
aproximadamente N/100 en NH
4OH?
Solución
a) CN- +H 2O === HCN + OH -0.01 0 0 x x xKh = 1*10-14= x . x . 7.2*10-10 0.01 - x pH = 8.16 b) NH4+ + H2O === NH4OH + H+ 0.01 0 0 x x x 0.01
–
x x x Kh = 1*10-14 = [NH 4OH][H+] = x . x . 1.0*10-5 [NH4+] 0.01 - x pH = 5.63c) Viendo la tabla para indicadores que cambien de color en el rango contenido pH 5.63 tenemos al indicador rojo de metilo.
11.112.
¿Cuál es el porcentaje de hidrólisis en una solución 0.005 M de acetalo de potasio?
Solución
CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH -0.005 0 0 x x x 0.005-x x x Kh = [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] 1*10-14 = x . x 7.8*10-5 0.005 - x x = 1.66*10-6 % = 1.66*10-6 * 100 = 0.033% 0.00511.113 ¿Cuál es el porcentaje de hidrólisis en una solución 0.1 M de Na2CO3? (considere la hidrólisis sólo hasta
HCO3-) Solución CO32- + H2O === HCO3- + OH -0.01 0 0 x x x 0.1-x x x Kh = [HCO3-] [ OH-] [CO32-] Kh = 1*10-14= x . x 5*10-11 0.1 - x x = 4.51*10-3 % Hidrólisis = 4.5*10-3 * 100 = 4.5 0.01
11.114.
(a)¿Cuáles son el pH, la concentración de iones hidroxilo y el porcentaje de
hidrólisis en una solución 0.1 M de NaCN? (b)¿Cuál es el valor del pH de una
solución 0.2 M de formato de amonio?
Solución
a) CN- + H
2O --- > HCN + OH
Kh = 1.0*10-14 = x . x 7.2 *10-10 0.1 - x x = 1.2*10-3 = [OH-] pOH = 2.92 pH = 12.08 % Hidrólisis = 1.2*10-3 * 100 = 1.2 0.01
b) Para hidrólisis de una sal de catión débil y anión débil se tiene: [H+] = ( Kw * Ka / Kb )1/2
[H+] = ( (1*10-14) (2.1*10-4) / (1.75 * 10-5) )1/2
115
11.115.
En una solución acuosa de KClO, ¿Cuántos moles por litro de ClO
-están
presentes, si la solución tiene una concentración de iones OH
-de 210
-6M?
Solución
ClO- + H 20 === HCl0 + OH -Co 0 0 x x x Co - x x x x = 2.0*10-6 Kh = Kw = x . x Ka Co - x 1*10-14= (2.0*10-6)(2.0*10-6) 4 * 10-8 C o - 2.0*10-6 Co = 1.8*10-511.16 Una muestra de 6 gr de vinagre se diluye con agua hasta tener 50 ml y se titula con NaOH 0.505N. Después que se agrega 12.4 ml de la base se encuentra que es necesario regresar la titulación al punto de equivalencia, con 2 ml de HCl 0.606 N. (a)¿Cuál es la acidez del vinagre en términos del porcentaje de ácido acético? (b) Suponiendo que éste es el único ácido presente en el vinagre, calcule el valor del pH de la solución en el punto de equivalencia al final de la titulación mencionada. (c)¿La fenolftaleína
es el indicador adecuado para esta titulación? Solución
a) mequiv CH3COOH = mequiv NaOH - mequiv HCl
mequiv CH3COOH = 12.4 * 0.505 - 2.0 * 0.606
mequiv CH3COOH = 5.05
gr CH3COOH 5.05 * 0.060 = 0.303
% CH3COOH = 0.303* 100 = 5.05
6.00
b) Este proceso es como si hubiese neutralizado todo el CH3COOH.
a CH3COO -CH3COO- + H2O ----> CH3COOH + OH -5.05 O O x x x 5.05-x x x Volumen total = 50 + 12.4 + 2.0 = 64.4 Kh = 1*10-14 = (x / 64.4) ( x / 64.4) 1.8*10-6 (5.05-x) / 64.4 x = 4.25 [OH] = 4.25 64.4 pOH = 5.18 pH = 8.82
116
11.117 Cuando una solución de cierta base orgánica débil de fórmulas tipo ROH se titula con
HCl, el valor del pH a 2 / 3 del camino al punto de equivalencia es 8.90. ¿Cuál es la constante de ionización de la base?
Solución
pH - 8.80 pOH = 5.10
Kb = [R +][OH-] = (2/3) 10-5.10 = 1.6*10-5
[ROH] (1/3)
11.118 En solución 0.1 M, un ácido de la fórmula HX (en la cual X representa un radical orgánico) se encuentra ionizado en un 1.00% ¿Cuál es el valor de pH de una solución 0.01 M de la sal NaX?
Solución
a) Para un ácido monoprótico se tiene : Ka = Co2 = 0.1 (0.001)2 = 1.01*10-5 1- 1 - 0.01 b) X- + H 2O HX + OH -Kh = 1*10-14 = x . x 1.01*10-5 0.01- x x = 3.15 pH = 8.5 pOH = 5.5
11.119 Si 400 ml de una solución que contiene NH
4OH se titula con HCl 0.250 N, se
requieren 40 ml del ácido para alcanzar el punto de equivalencia. (a)¿Cuál es el valor
del pH de la solución de equivalencia de la titulación, a la mitad del punto de
equivalencia y en el punto de equivalencia? (b)¿Qué indicador sería el adecuado?
Solución
En punto de equivalencia el NH4OH reacciona con HCl
400 * N = 40 * 0.25 N = 0.025 normalidad de NH4OH a) pH al iniciar [OH]= ( Kb Co)1/2 = ( 1.75*10-5 * 0.025 )1/2 pOH = 3.18 pH = 10.82
pH a la mitad del punto de equiv [NH4OH] = [NH4+]
Kb = [NH4+][OH-] = [OH-]
[NH4OH]
1.75*10-5 = [OH]
pOH = 4.76 ; pH = 9.24
pH en el punto de equivalencia: Sal formada 40 * 0.25 = 10 mequiv Kh = Kw = [NH4OH][H+]
117 1*10-14 = x . x 1.75*10-5 (10-x)440 x = 1.59*10-3 [ H+] = 1.59 * 10-3 440 pH = 5.44
c) Indicador: Rojo de metilo, contiene pH = 5.44
11.120 El ácido fórmico HCOOH, es monobásico y se encuentra ionizado al 4.6% en una
solución 0.1 M (a) Calcule la constante de ionización del HCOOH. (b) Si 50 ml de
HCOOH 0.1N se diluyen hasta tener 250 ml y se titula con NaOH 0.2N, ¿cuál sera el
pH en el punto de equivalencia? (c) ¿Qué indicador sería el adecuado?
Solución
a) Para un ácido monoprótico se tiene :
Ka = C 2 = 0.1 (0.046)2 = 2.32 * 10-4
1- 1 - 0.046
b) Sal formada 50 * 0.1 = 5 mequiv
Volumen total = 250 + 50*0.1 = 275 0.2 HCOO- + H 2O ---> HCOOH + OH -5 0 0 x x x 5-x x x Kh = 1 * 10-14 = x . x 2.22*10-4 (5-x)275 x = 2.5*10-4 [OH-] = 2.5 * 10-4 275 pOH = 6.04 pH = 7.96 c) Indicador: Rojo de cresol
11.139 Una muestra de material contiene como componentes activos NaOH , Na 2CO3 , NaHCO3, o mezclas
compatibles de éstos. Dos muestras cada una de 1 gr, se disuelven en agua. A una de ella se le agrega fenoltaleína y la solución se titula con ácido 1.038 N en frío, del cual se requieren 17.96 ml. La otra muestra se titula en frío con anaranjado de metilo como indicador y se requieren 21.17 ml del mismo ácido.¿Qué álcalis están presentes y cuál es el porcentaje de cada uno en la muestra original?
Solución
A = 17.96
B = 21.17 - 17.96 = 3.21
Como A > B ==> la mezcla está formado por Na2CO3 + NaOH
% Na2CO3 = 1.038 * 2 * 3.21 * 0.053 * 100= 35.32%
118
% NaOH = 1.038 (17.96 - 3.21) 0.04 * 100 = 61.24 1
11.140 De los siguientes datos, encuentre los porcentajes de Na2CO3 y NaHCO3, en una mezcla en la cual sólo
éstos son los únicos componentes alcalinos: Muestra = 1.272 g. Volumen de HCl 0.24 N requerido para el punto final con fenolftaleína - 26.92 ml. Después de la adición de 52.21 ml más del HCl y eliminando por ebullición el CO2, el volumen del NaOH 0.12N requerido para lograr un color rosa en la solución =
4.00 ml. Muestre la apariencia general de la curva de titulación. Solución mL HCl en A = 26.42 mequiv HCl en B = 52.21 * 0.24 - 4 * 0.12 = 12.0504 ml HCl en B = 12.0504 / 0.24 = 50.21 B > A ==> CO3= + HCO3 -% Na2CO3 = 0.24 * 2 * 26.92 * 0.053 * 100=53.84 1.272 % Na2CO3 = 0.24 (50.21- 26.92) 0.084 * 100= 36.92 1.272
11.141 Un químico recibió diferentes mezclas para analizarlas, con la información de que contenían NaOH, NaHCO3, Ha2CO3 o mezclas compatibles de estas sustancias junto con el material inerte. De los datos,
identifique los materiales respectivos y calcule el porcentaje de cada componente. En todos los casos se utilizaron muestras de 1.00 g y HCl 0.25N.
Muestra 1. Con fenolftaleína como indicador se usaron 24.32 ml. Una muestra duplicada requirió 48.64 ml con anaranjado de metilo como indicador.
Muestra 2. La adición de fenolftaleína no originó cambio de color. Con anaranjado de metilo se Requiere 38.47 ml del ácido.
Muestra 3. Para lograr cambio de color en frío con fenolftaleína fueron necesarios 15.29 mL del ácido y para neutralización completa se requirieron 33.19 ml adicionales.
Muestra 4. La muestra se tituló con ácido hasta que el rosa de la fenolftaleína desapareció, este proceso requirió 39.96 ml. Al adicionar un exceso de ácido, hervir y retitular con álcali, se encontró que el álcali fue exactamente equivalente al exceso de ácido agregado. Solución
1ra Muestra A=24.32 y B = 24.42 => Na2CO3
% Na2CO3= 0.25*48.64*0.053 * 100 = 64.45
1
2da Muestra A=0 y B = 38.37 =>NaHCO3
%NaHCO3= 0.25*36.47*0.084 *100=80.79
1
3ra Muestra A=15.29 y B=32.19 B > A ==> CO2 = HCO3
-% Na2CO3 = 0.25*2*15.29*0.053 * 100 = 40.52
1
% Na2CO3 = 0.25(33.19 - 15.29)0.084 * 100 = 37.59
1
119 % NaOH= 0.25*39.96*0.04*100=39.96
1
11.142 Se sabe que una muestra contiene NaOH, NaHCO3 o mezclas compatibles de éstas junto con materia
inerte. Una muestra de 1.2 g requiere 42.2 ml de HCl 0.5 N con anaranjado de metilo como indicador. El mismo peso de muestra requiere 36.3 ml del ácido con indicador de fenolftaleína. Calcule el porcentaje de materia inerte en la muestra.
Solución A = 36.30 B = 42.20-36.30 = 5.9 A > B ==> NaOH + Na2CO3 % Na2CO3 = 0.50 (2 * 5.9) 0.058 * 100 1.2 % Na2CO3 = 0.50 (36.30 - 5.9) 0.04 * 100= 50.67 1.2 % Inerte = 100 - (26.06 + 50.67) = 23.27%
11.143 En cierto proceso industrial, una mezcla gaseosa se pasa a través de una solución "depuradora" que tiene, aproximadamente, 2% de NaOH para eliminar el Co2 del gas. A intervalos se toman muestras de
la solución depuradora y se titulan con HCl standar para determinar el grado hasta el cual se ha utilizado el NaOH. En cierto punto del proceso, una porción de 25.0 ml de la solución caústica parcialmente gastada requiere 30.0 ml de HCl 0.3 N para la titulación al punto final con fenolftaleína.
Otra porción de 25.0 ml de la misma solución requiere 48.0 ml para el punto final con anaranjado de metilo. Calcule el porcentaje del NaOH original que se convirtió a Na2CO3 en la solución depuradora.
Solución
gr de NaOH inicial = NaOH sin reaccionar + NaOH reaccionando gr de NaOHfinal = 0.300 (30 - 18)0.040 = 0.144 (sin reaccionar)
gr Na2CO3 = 0.3 (2* 16) 0.053 = 0.5724
2 NaOH + CO2---> Na2CO3 + H2O
gr NaOH reaccionado = 0.5724 * 2* 40 = 0.432 106
NaOH inicial = NaOHsin reaccionar + NaOHreaccionando = 0.144 + 0.432 = 0.576 % NaOH reaccionando = 0.432 * 100 = 74
0.576
11.144.
NaOH y NaHCO3, ambos puros y secos, se mezclan en la proporción respectiva de 2.1 en pesoy la mezcla se disuelve en agua. Calcule hasta tres cifras significativas la relación del volumen del ácido estándar que se requiere con la fenolftaleína, al volumen adicional que se requiere con anaranjado de metilo.
Solución NaOH = 2x NaHCO3 x NaOH + NaHCO3---> Na2CO3 + H2O 2x / 40 x / 84 0 0 x / 84 x / 84 x / 84 x / 84 0.038095x 0 0.01195x 0.011905x (moles) % NaOH = (0.038095x) *40 = 1.5238x * 100 = 42.79 3x 3x
120 % Na2CO3= (0.01195x) * 106 = 1.269x * 100 = 42.06 3x 3x % NaOH = N (A
–
B) * 0.040 * 100 WM % Na2OH3 = N (2B)* 0.053 * 100 WM % NaOH = (A - B)* 0.040 * 100 % Na2CO3 2B * 0.053 50.79 = A - B * 0.040 42.06 2B 0.053 A = 4.20 B11.145 Una mezcla que contiene KOH y KaCO3 pesa "a" gramos en la solución en frío con fenolftaleína
requiere "b" ml de ácido "c" N. Después que se ha agregado anaranjado de metilo se requieren "d" ml del ácido. Calcule al porcentaje de KOH y de K 2CO3. Redúzcase a los términos más simples.
Solución
% KOH = N * (b - d) * 0.05611 * 100 = c * (b-d) *5.611 = 5.611 c (b-d)
a a a
% K 2CO3 = N * (2d) * (138.2 / 2000) * 100 = 13.82 c * d
a a
11.146 Resuelva el problema anterior con respecto a una mezcla de Na2CO3. Reduzca hasta obtener los
términos más simples. Solución % Na2CO3 = c (2b) 0.053 * 100 = 10.6 * c * b a a % NaHCO3= c (d-b)0.004 * 100 = 8.4 c (d-b) a a
11.147 Cierta solución contiene 38.00 g. de NaOH y 2.00g de Na2CO3 por litro. Se va a usar como base
estándar en a titulación de un ácido. (a) ¿Cuál es la normalidad de la solución si se neutraliza totalmente en la titulación? (b)¿Cuál sería su normalidad efectiva si se usa en una titulación en frío con fenolftaleína como indicador?
Solución a) 38 + 2 N = 40 53 = 0.9877 1 b) 38 + 2/53 N = 48 2 = 0.9689 1
11.153 Una muestra que contiene Na3PO4m 12d 2O, Na2HPO4, 12H2O. NaH2PO4.H2O, c combinaciones
compatibles de ellos, pesa 3.00 g. Cuando se titula con HCl 0.5N, se requieren 14.00 ml si se usa anaranjado de metilo. Una muestra similar requiere 5.00 ml de NaOH 0.6 N si se usa fenolftaleína. Encuentre la composición porcentual de la muestra.
Solución
+--- +---+
121 ¦ +---+ ¦ ¦ ¦ ¦ +---+ ---+ 5 ml ¦ Na2HP4 ¦ AM ¦ NaOH +---+ ¦ 0.6N ¦ ¦ ¦ ¦ +---+ ¦ ¦ ¦ Na2HPO4 ¦ F 14 ml HCl +----+---+ ¦ ¦ ¦ +---+ ¦ ¦ Na3PO4 ¦ ¦ +---+ ---+ a) # equiv NaH2PO4H2O = W = 0.005 * 0.6 137.99 W = 0.41397 % NaH2PO4H2O = 0.41397 * 100 = 13.8 % 3
b) Como hay NaH2PO4H2O entonces existe su adyacente Na2HPO4
# equiv Na2HPO4.H2O = W = 0.014 * 0.5
358.14 W = 2.50698
% Na2HPO4.H2O = 2.50698 * 100 = 83.6%
3
