3º ESO.
FÍSICA Y QUÍMICA.
CUADERNO DE
ACTIVIDADES
SEPTIEMBRE
TEMA 1. LA CIENCIA: LA MATERIA Y SU MEDIDA 1º Define los siguientes términos:
a) Ciencia:
b) Materia:
c) Dureza:
d) Conductividad eléctrica:
2º Una muestra de materia tiene 10 g de masa y se encuentra a 25º C. Razona de cuál de los siguientes materiales puede estar constituida la muestra: alcohol, oro, agua, aceite, helio.
3º Transforma en notación científica o decimal las siguientes cantidades: a) 230000000 =
b) 0,00000456 =
c) 4 X 10-4 =
d) 5,789 X 106 =
e) 0,000000101 =
4º Indica los pasos que se deben seguir en el Método Científico.
5º Realiza los siguientes cambios de unidades por medio del factor de conversión. a) 325 km………...cm
b) 28 m/s……….km/h
c) 40 dm3………....cl
d) 0.0000006 mg………….kg
e) 25 kg/m3………...g/ml
6º Realiza la representación gráfica correspondiente a partir de los datos de la siguiente tabla:
TEMA 2: TEORÍA CINÉTICA
1º Completa el siguiente esquema indicando los nombres de todos los cambios de estado marcados:
Define los dos cambios de estado que se dan entre el líquido y el gas, dependiendo de la temperatura.
2º La siguiente gráfica muestra el calentamiento de una sustancia pura.
-50 0 50 100 150 200
0 5 10 15 20 25
Tiempo (min) Tem per at ur a ( ºC)
A partir de la gráfica, responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué sucede en los tramos 3 y 5?
3º Un gas que se encuentra a 2 atm de presión y a 25 °C de temperatura ocupa un volumen de 240 cm3. ¿Qué volumen ocupará si la presión disminuye hasta 1,5 atm sin variar la
temperatura?
4º Calcula el volumen que ocupa a 350 K un gas que a 27 ºC ocupaba un volumen de 5L (la presión no varía).
5º En un recipiente hay 250 cm3 de oxígeno a 30 °C y 700 mm de Hg. Determina: a) El volumen, si la temperatura es de 30 °C y la presión es de 1 atm.
b) La presión que habría que ejercer para que el volumen se reduzca a 150 cm3 sin modificar la temperatura.
6º El punto de fusión de una sustancia se define como: a) El momento en que dicha sustancia pasa desde el estado sólido hasta el estado líquido. b) La temperatura a la que dicha sustancia pasa desde el estado sólido hasta el estado líquido. c) La cantidad de calor necesaria para que dicha sustancia pase desde el estado sólido hasta el
estado líquido.
d) El fenómeno que describe el paso de dicha sustancia desde el estado sólido hasta el estado líquido.
TEMA 3: DISOLUCIONES
1º Dada una mezcla de arena, sal y limaduras de hierro. ¿Qué proceso utilizarías para separar sus componentes? Descríbelo brevemente.
2º Completa el cuadro siguiente con ejemplos de disoluciones: Disolvente Soluto Ejemplo de disolución
Gas Gas
Gas Líquido
Líquido Gas
Líquido Líquido
Sólido Sólido
3º Se desea separar en sus componentes una mezcla de alcohol y agua. Indica cuál es el método más adecuado y explica el proceso.
a) Filtración, ya que la densidad del alcohol es distinta a la del agua.
b) Decantación, ya que la densidad del alcohol es distinta a la del agua.
c) Añadiendo sal, ya que ésta se disuelve en el agua y no en el alcohol.
d) Destilación, ya que el punto de ebullición del alcohol es distinto al del agua.
4º De las siguientes expresiones, ¿cuál es correcta? ¿Por qué? a) El acero es una mezcla homogénea.
b) El humo es una sustancia pura.
c) El vino es un elemento.
d) El agua destilada es una disolución.
5º Define los siguientes términos: Sistema homogéneo:
6º Dadas las siguientes mezclas. ¿Qué método utilizarías para separar sus componentes?
Descríbelo brevemente. a) Arena + grava
b) Componentes de una tinta
7º Un líquido transparente incoloro se calienta hasta ebullición y esta temperatura se mantiene constante durante todo el tiempo. Si el líquido se somete a electrolisis, se descompone en dos
sustancias gaseosas incoloras. Justifica si el líquido inicial se trata de una disolución o de una
sustancia pura (compuesto o elemento)
8º Indica los enunciados en que se resume la teoría atómica de Dalton.
PROBLEMAS TEMA 3: DISOLUCIONES
1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?
b) Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán
2. El ácido clorhídrico (H Cl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua,
con una concentración del 35 % en masa.
a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 2,5 kg de disolución?
b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 9 g de H Cl?
3. En una bebida alcohólica leemos: 18,5 %vol.
a) ¿Qué significa ese número?
b) Si la botella contiene 800 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?
4. Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua de concentración 15 g/l. Si su densidad
es de 1,1 g/cm3, calcula su concentración en % en peso.
5. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 20 g de yodo, que se disuelven
completamente.
a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
b) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0,5
TEMA 4. LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO
1º Si acercamos una varilla cargada negativamente a un electroscopio, explica qué ocurrirá con las láminas y por qué.
2º Indica y explica si las siguientes afirmaciones son correctas o incorrectas. Corrige aquellas que sean incorrectas rectificando entera la frase.
a) Dos cuerpos con carga positiva neta se repelen mientras que dos cuerpos cargados negativamente se atraen.
b) Si a un átomo se le quita un electrón, se transformará en un anión del mismo elemento.
c) Los cuerpos en estado positivo no tienen cargas positivas ni negativas.
d) Si a un átomo se le quita un protón, se transformará en un ion del mismo elemento.
3º Completa la siguiente tabla:
SÍMBOLO Z A Nº
PROTONES
Nº ELECTRONES
Nº NEUTRONES
S2- 16 17
Cu2+ 63 29
K+ 19 39
P3- 30 18
4º Define los siguientes términos: Anión:
Isótopo:
5º Indica cómo y dónde podemos encontrar los electrones en: a) Un átomo de Thomson:
b) Un átomo de Rutherford:
c) Un átomo de Bohr:
6ºCalcula la masa atómica media del Litio sabiendo que en estado natural, este elemento contiene un 7% de isótopo de masa relativa 6 y un 93% de isótopo de masa atómica relativa 7.
7º ¿En qué consiste la prueba del carbono-14?
8º Dados los siguientes átomos: A
4
2 , B
16
8 , C
13
6 , D
17
8 , E
18
8 , ¿cuáles de ellos son isótopos entre
sí? ¿Cuál de los isótopos tiene más neutrones?
TEMA 5: ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS 1º Indica cuatro características de los metales.
2º Define los siguientes términos indicando además cuatro ejemplos de cada uno: a) Oligoelemento:
b) Bioelemento:
3º a) Si una persona sufre calambres musculares. ¿Qué elementos químicos puede tener descompensados y por qué?
b) ¿Para qué sirve el hierro en los seres vivos? ¿Qué produce su falta?
4º ¿Qué características tienen los siguientes compuestos químicos? a) Amoniaco (NH3):
b) Colesterol (C27H46O):
TEMA 6. CAMBIOS QUÍMICOS
1º Indica si los siguientes cambios son físicos o químicos y explica razonadamente por qué. - Evaporación del agua del mar:
- Encendido de una cerilla:
- Mezcla de azúcar y sal:
- Oxidación de un clavo:
2º ¿Qué dos formas existen para incrementar la velocidad de una reacción química? Explícalas.
3º ¿Cuántos átomos son 0.5 mol de hierro?
¿Cuántos gramos son 1.2x1024 átomos de plomo?
4º Indica la masa molecular de los siguientes compuestos: - H2SO4 =
- FeCl3 =
- Ca(OH)2 =
- H3PO4 =
5º Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a) Zn + HCl H2 + ZnCl2
b) NaNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + NaCl
c) Cu + O2 CuO
Datos:
Patm Fe = 55.8 g/mol
Patm Pb = 207.2 g/mol
Patm Ca = 40.1 g/mol
Patm S = 32.1 g/mol
Patm O = 16.0 g/mol
Patm H = 1.0 g/mol
Patm P = 31.0 g/mol
1º Nombra o formula los siguientes compuestos 1. Dióxido de silicio:
2. Óxido de plata:
3. Sulfuro de dihidrógeno:
4. Trihidruro de fósforo:
5. Peróxido de hidrógeno:
6. Pentaóxido de diyodo:
7. Óxido de cobalto (II):
8. Óxido de calcio:
9. Peróxido de litio:
10.Trióxido de boro:
11.BaO2 :
12.PbO2 :
13.AsH3 :
14.Li2S :
15.RbH :
16.SO2 :
17.Cu2O :
18.NO :
19.SiH4 :
