Programación larga 4 ESO FQ

(1)

IES PABLO RUÍZ PICASSO

CHICLANA DE LA FRONTERA

PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA

4º ESO

(2)

ÍNDICE

1. INTRODUCCIÓN (Pag. 3)

1.1. JUSTIFICACIÓN – MARCO NORMATIVO (Pag. 3) 1.2. CONTEXTO (Pag. 4)

2. COMPETENCIAS (Pag. 5)

3. OBJETIVOS (Pag. 6)

3.1. OBJETIVOS GENERALES DE LA ESO (Pag. 6) 3.2. OBJETIVOS DE LA FÍSICA Y QUÍMICA (Pag. 7)

4. CONTENIDOS (Pag. 8)

4.1. SECUENCIACIÓN DE CONTENIDOS Y TEMPORIZACIÓN. (Pag. 9)

4.2. CONTENIDOS DE CARÁCTER TRANSVERSAL Y EDUCACIÓN EN VALORES. (Pag. 9) 4.3. USO DE LAS TICS. (Pag. 10)

4.4. PLAN DE LECTURA. (Pag. 10)

4.5. PROYECTO CIENCIAS DIVERTIDAS. (Pag. 11)

4.6. REFERENCIAS Y PECULARIDADESDE ANDALUCÍA. (Pag. 11) 4.7. RELACIÓN INTERDISCIPLINAR DE LOS CONTENIDOS. (Pag. 11)

4.8. UNIDADES DIDACTICAS. (Pag. 11)

UNIDAD 1: Magnitudes y unidades. (Pag. 12) UNIDAD 2: Átomos y sistema periódico. (Pag.15 ) UNIDAD 3: Enlace químico. (Pag. 18)

UNIDAD 4: Química del carbono. (Pag. 21) UNIDAD 5: Reacciones químicas. (Pag. 24) UNIDAD 6: Ejemplos de reac. químicas. (Pag. 27)

UNIDAD 7: El movimiento. (Pag. 30) UNIDAD 8: Las fuerzas. (Pag. 33)

UNIDAD 9: Fuerzas gravitatorias. (Pag. 36) UNIDAD 10: Fuerzas en fluidos. (Pag. 39) UNIDAD 11: Trabajo y energía. (Pag. 42) UNIDAD 12: Energía y calor. (Pag. 45)

5. METODOLOGÍA. (Pag. 48)

6. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD. (Pag. 51)

7. MEDIOS MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS. (Pag. 52)

8. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRA ESCOLARES. (Pag. 52)

9. EVALUACIÓN. (Pag. 53)

9.1. INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN. (Pag. 53) 9.2. PROCEDIMIENTOS DE RECUPERACIÓN. (Pag. 54)

9.3. RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º E.S.O. (PENDIENTES). (Pag. 55) 9.4. CRITERIOS DE EVALUACIÓN. (Pag. 55)

(3)

1. INTRODUCCIÓN

1.1. JUSTIFICACIÓN – MARCO NORMATIVO

DEFINICIÓN: En el Reglamento de centro de la comunidad autónoma de Andalucía en el Decreto

327/2010 en su artículo 29: Documento de planificación que nos va a permitir llevar a cabo el desarrollo de nuestra materia y conseguir los objetivos y competencias que el alumnado tiene que desarrollar. Además nos va a permitir también realizar un buen sistema de evaluación.

NORMATIVA

NACIONAL:

- Nos basamos en la LOMCE (modificación LOE)

- RD 1105/2014: se desarrolla todo el currículum para la educación secundaria y bachillerato.

- Orden ECD/65/2015: explica todo el desarrollo de las competencias y como puedo relacionarlas con los contenidos y los criterios de evaluación.

AUTOMÁTICA DE ANDALUCÍA: -Decreto 111/2016 (secundaria)

- Orden de 14 de julio de 2016: concreta algo más.

- PEC (proyecto educativo del centro): acuerdos en el claustro profesores.

De acuerdo con lo establecido en el artículo 14.1 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, los padres, madres o tutores legales o, en su caso, los alumnos y alumnas podrán escoger cursar el cuarto curso de la Educación Secundaria Obligatoria por una de las dos siguientes opciones:

a) Opción de enseñanzas académicas para la iniciación al Bachillerato.

b) Opción de enseñanzas aplicadas para la iniciación a la Formación Profesional.

Solo en la opción de enseñanzas académicas, los alumnos y alumnas podrán escoger como asignatura troncal, la materia de Física y Química (deben cursar al menos dos materias de entre: Biología y Geología, Economía, Física y Química y Latín).

CONTRIBUCCIÓN A LA SOCIEDAD:

RD 1105/2014: (anexo) Nos dice como nuestra materia puede contribuir a la sociedad.

La finalidad de la Educación Secundaria Obligatoria consiste en lograr que los alumnos y alumnas

adquieran los elementos básicos de la cultura, especialmente en sus aspectos humanístico, artístico, científico y tecnológico; desarrollar y consolidar en ellos hábitos de estudio y de trabajo; prepararles para su incorporación a estudios posteriores y para su inserción laboral, y formarles para el ejercicio de sus derechos y obligaciones en la vida como ciudadanos.

CONTRIBUCCIÓN A NUESTRO ALUMNO EN CONCRETO

Va ayudar a nuestros alumnos satisfacer muchos de los intereses que tienen en su vida privada y responder a muchas de las preguntas que se hacen.

(4)

1.2. CONTEXTO

UBICACIÓN DEL CENTRO

El Centro está ubicado en la periferia de Chiclana de la Frontera, zona de “La Longuera”. Tiene como Centros Adscritos de primaria el C.E.I.P. el Trovador, el C.E.I.P. las Albinas y el C.E.I.P. la Barrosa, de dos líneas cada uno.

Las comunicaciones son buenas ya que está ubicado en la avenida de la diputación, una de las vías más importantes de acceso a la ciudad.

DISTRIBUCIÓN DEL ALUMNADO

La inmensa mayoría del alumnado de Secundaria procede de las barriadas que forman parte de la zona de influencia de los Colegios adscritos y de nuestro propio Centro.

NIVEL SOCIO-ECONÓMICO Y CULTURAL DE LAS FAMILIAS DEL ALUMNADO.

En general, la situación económica, se puede considerar media. Un pequeño porcentaje de los padres y madres trabajan por cuenta propia, ocupándose los padres, fundamentalmente, en el sector de la construcción e industrias subsidiarias como el transporte la carpintería la pintura, etc. y al sector servicios (pequeño comercio, venta ambulante, hostelería, limpieza…).

En cuanto a la situación cultural, el sector de padres y madres más amplio posee sólo estudios primarios y de grado medio, y en menor proporción los que poseen estudios superiores. Hay un pequeño porcentaje sin estudios de ningún tipo.

La posibilidad de obtener empleo en alguna industria relacionada con la construcción ha estado latente siempre, lo que implica un factor coadyuvante en el abandono escolar y en consecuencia del rendimiento académico. En los últimos tiempos esta tendencia se está frenando debido a la escasez de empleo motivado por la situación económica que atravesamos.

PERFIL DEL ALUMNADO

El número de alumnos/as que cada año acuden a nuestro Centro como lugar de formación en las distintas etapas alcanza cifras muy importantes para la localidad, en torno a los 1.200. Esto hace que el Picasso sea el Centro educativo que a acoge al mayor número de alumnos y alumnas en toda la localidad.

La gran mayoría de nuestro alumnado es español, aunque queda un 3% cuya procedencia es extranjera. La mitad del alumnado extranjero es sudamericano (colombianos y argentinos fundamentalmente) y la otra mitad procede de países europeos (en su mayoría del Reino Unido). En los últimos años ha ido creciendo la comunidad china.

En cuanto a la convivencia es muy destacable la ausencia, o casi ausencia, de incidentes de carácter grave, sobre todo si tenemos en cuenta que se trata de un Centro que cada año ronda los 1.200 alumnos y alumnas. La mayoría de los conflictos son de carácter leve y se concentran en el alumnado del primer ciclo de la E.S.O..

(5)

2. COMPETENCIAS

En el sistema educativo andaluz se considera que las competencias, de acuerdo con lo establecido en el artículo 2.2 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, las competencias del currículo serán las siguientes:

a) Competencia en Comunicación lingüística. (CLL)

b) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología.(CMCT)

c) Competencia digital. (CD)

d) Competencia Aprender a aprender. (CAA)

e) Competencias sociales y cívicas. (CSC)

f) Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. (SIEP)

g) Conciencia y expresiones culturales. (CEC)

Según lo establecido en el artículo 2 de la Orden EC D/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la educación primaria, la educación secundaria obligatoria y el bachillerato, las competencias relacionadas en el apartado anterior se consideran competencias clave. Las competencias clave, según la denominación adoptada por el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, y en línea con la Recomendación 2006/962/EC del Parlamento Europeo y del Consejo, de 18 de diciembre de 2006, sobre las competencias clave para el aprendizaje permanente, son aquellas que todas las personas precisan para su realización y desarrollo personal, así como para la ciudadanía activa, la inclusión social y el empleo

Esta disciplina comparte con el resto la responsabilidad de promover en los alumnos y alumnas competencias clave que les ayudarán a integrarse en la sociedad de forma activa. La aportación de la Física y Química a la competencia lingüística (CCL) se realiza con la adquisición de una terminología específica que posteriormente hace posible la configuración y transmisión de ideas. La competencia matemática (CMCT) está en clara relación con los contenidos de esta materia, especialmente a la hora de hacer cálculos, analizar datos, elaborar y presentar conclusiones, ya que el lenguaje matemático es indispensable para la cuantificación de los fenómenos naturales.

Las tecnologías de la comunicación y la información constituyen un recurso fundamental en el sistema educativo andaluz, especialmente útil en el campo de la ciencia. A la competencia digital (CD) se contribuye a través del uso de simuladores, realizando visualizaciones, recabando información, obteniendo y tratando datos, presentando proyectos, etc.

A la competencia de aprender a aprender (CAA), la Física y Química aporta unas pautas para la resolución de problemas y elaboración de proyectos que ayudarán al alumnado a establecer los mecanismos de formación que le permitirá realizar procesos de autoaprendizaje.

La contribución de la Física y Química a las competencias sociales y cívicas (CSC) está relacionada con el papel de la ciencia en la preparación de futuros ciudadanos y ciudadanas, que deberán tomar decisiones en materias relacionadas con la salud y el medio ambiente, entre otras.

El desarrollo del sentido de iniciativa y el espíritu emprendedor (SIEP) está relacionado con la capacidad crítica, por lo que el estudio de esta materia, donde se analizan diversas situaciones y sus consecuencias, utilizando un razonamiento hipotético-deductivo, permite transferir a otras situaciones la habilidad de iniciar y llevar a cabo proyectos.

(6)

3.

OBJETIVOS.

3.1. OBJETIVOS GENERALES DE LA ETAPA

1. Conforme a lo dispuesto en el artículo 11 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, la Educación Secundaria Obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos/as las capacidades que les permitan:

a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperacióny la solidaridad entre las personas y grupos, ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos como valores comunes de una sociedad plural y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal. c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo, los comportamientos sexistas y resolver pacíficamente los conflictos.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua castellana y, si la hubiere, en la lengua cooficial de la Comunidad Autónoma, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

i) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada.

j) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los demás, así como el patrimonio artístico y cultural.

k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivosy el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.

l) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.

A estos objetivos, hay que añadir:

(7)

(8)

3.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS DEL ÁREA

La enseñanza de las Ciencias de la Naturaleza en esta etapa tendrá como finalidad el desarrollo de las siguientes capacidades:

1. Comprender y utilizar las estrategias y los conceptos básicos de las ciencias de la naturaleza para interpretar los fenómenos naturales, así como para analizar y valorar las repercusiones de desarrollos tecnocientíficos y sus aplicaciones.

2. Aplicar, en la resolución de problemas, estrategias coherentes con los procedimientos de las ciencias, tales como la discusión del interés de los problemas planteados, la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales, el análisis de resultados, la consideración de aplicaciones y repercusiones del estudio realizado y la búsqueda de coherencia global.

3. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, interpretar diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas elementales, así como comunicar a otros argumentaciones y explicaciones en el ámbito de la ciencia.

4. Obtener información sobre temas científicos, utilizando distintas fuentes, incluidas las tecnologías de la información y la comunicación, y emplearla, valorando su contenido, para fundamentar y orientar trabajos sobre temas científicos.

5. Adoptar actitudes críticas fundamentadas en el conocimiento para analizar, individualmente o en grupo, cuestiones científicas y tecnológicas.

6. Desarrollar actitudes y hábitos favorables a la promoción de la salud personal y comunitaria, facilitando estrategias que permitan hacer frente a los riesgos de la sociedad actual en aspectos relacionados con la alimentación, el consumo, las drogodependencias y la sexualidad.

7. Comprender la importancia de utilizar los conocimientos de las ciencias de la naturaleza para satisfacer las necesidades humanas y participar en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que nos enfrentamos.

8. Conocer y valorar las interacciones de la ciencia y la tecnología con la sociedad y el medio ambiente, con atención particular a los problemas a los que se enfrenta hoy la humanidad y la necesidad de búsqueda y aplicación de soluciones, sujetas al principio de precaución, para avanzar hacia un futuro sostenible.

9. Reconocer el carácter tentativo y creativo de las ciencias de la naturaleza, así como sus aportaciones al pensamiento humano a lo largo de la historia, apreciando los grandes debates superadores de dogmatismos y las revoluciones científicas que han marcado la evolución cultural de la humanidad y sus condiciones de vida.

Las competencias básicas se relacionan con los objetivos del área de física y química según el siguiente cuadro:

Competencias Objetivos de área

CLL 1, 2, 3, 4 y 7

CMCT 1, 2, 3, 5, 7 y 8

CD 4, 5 y 7

CSC 5, 6, 7 y 8

CEC 9

CAA 5, 7 y 9

(9)

4. CONTENIDOS

Orden de 14 de julio de 2016, por la que se desarrolla el currículo correspondiente a la Educación Secundaria Obligatoria en la Comunidad Autónoma de Andalucía. En ella aparecen los contenidos, criterios de evaluación y competencias correspondiente a Física y Química de 4º de ESO.

En ésta programación hemos distribuido esos contenidos en 12 unidades didácticas, tal como viene en el libro de texto de Santillana Grazalema.

UNIDAD 1: MAGNITUDES Y UNIDADES 1. La investigación científica.

2. Las magnitudes. 3. La medida y su error. 4. El análisis de datos.

UNIDAD 2: ÁTOMOS Y SISTEMA PERIÓDICO 1. Las partículas del átomo.

2. Modelos atómicos.

3. Distribución de los electrones en un átomo. 4. El sistema periódico de los elementos. 5. Propiedades periódicas de los elementos.

UNIDAD 3: ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico en las sustancias 2. Tipos de enlace entre átomos. 3. Enlace iónico.

4. Enlace covalente. 5. Enlace metálico. 6. Enlaces con moléculas.

7. Propiedades de las sustancias y enlace. 8. Formulación inorgánica

UNIDAD 4: QUÍMICA DEL CARBONO 1. Los compuestos de carbono.

2. Los hibrocarburos. 3. Compuestos oxigenados. 4. Compuestos nitrogenados.

5. Compuestos orgánicos de interés biológico.

UNIDAD 5: REACCIONES QUÍMICAS 1. La reacción química: cómo se produce. 2. La energía de las reacciones químicas. 3. La velocidad de las reacciones químicas. 4. Medida de la cantidad de sustancia. el mol. 5. Cálculos en las reacciones químicas.

UNIDAD 6: EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS

1. Los ácidos y las bases.

2. Las reacciones de combustión.

UNIDAD 7: EL MOVIMIENTO.

1. Magnitudes que describen el movimiento. 2. La velocidad.

3. Movimiento rectilíneo y uniforme (MRU) 4. La aceleración.

5. Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA).

6. Movimiento circular uniforme (MCU).

UNIDAD 8: LAS FUERZAS.

1. Fuerzas que actúan sobre los cuerpos. 2. Leyes de Newton.

3. Las fuerzas y el movimiento.

UNIDAD 9: FUERZAS GRAVITATORIAS 1. La fuerza gravitatoria.

2. El peso y la aceleración de la gravedad. 3. Movimiento de planetas y satélites.

UNIDAD 10: FUERZAS EN FLUIDOS. 1. La presión.

2. La presión hidrostática. 3. La presión atmosférica.

4. Propagación de la presión en fluidos. 5. Fuerza de empuje en cuerpos sumergidos. 6. Física de la atmósfera.

UNIDAD 11: TRABAJO Y ENERGÍA. 1. La energía.

2. ¿Qué es el trabajo?

3. El trabajo y la energía mecánica.

4. La conservación de la energía mecánica. 5. Potencia y rendimiento.

UNIDAD 12: ENERGÍA Y CALOR 1. El calor.

2. Efectos del calor.

(10)

4.1. SECUENCIACIÓN DE CONTENIDOS Y TEMPORIZACIÓN.

Los tiempos han de ser flexibles en función de cada actividad y de las necesidades de cada alumno, que serán quienes marquen el ritmo de aprendizaje. Teniendo en cuenta que el curso consta de aproximadamente 30 semanas, y considerando que el tiempo semanal asignado a esta materia es de 3 horas, sabemos que en el curso habrá alrededor de 90 sesiones. Podemos, pues, hacer una estimación del reparto del tiempo por unidad didáctica, tal y como se detalla a continuación:

TEMPORALIZACIÓN BLOQUES

(LEGISLACIÓN) UNIDAD DIDÁCTICA NºSESIONES SEMANA

I. LA ACTIVIDAD

CIENTÍFICA UNIDAD 1: Magnitudes y unidades 6 sesiones 3ª, 4ª semana sept.

1ª

E

V

A

L

.

II. LA MATERIA UNIDAD 2: Átomos y sistema

periódico 6 sesiones

1ª, 2ª y 3ª semana oct.

UNIDAD 3: Enlace químico 4 sesiones 3ª y 4ª oct. Formulación inorgánica. 5 sesiones 1ª 2ª y 3ª nov UNIDAD 4: Química del carbono. 7 sesiones 4ª nov. y 1ª y 2ª de

dic III. LOS CAMBIOS

QUÍMICOS

UNIDAD 5: Reacciones químicas. 5 sesiones 2ª, 3ª enero

2ª

E

V

A

L

.

UNIDAD 6: Ejemplos de reacciones

químicas. 4 sesiones 3ª y 4ª enero

IV. EL MOVIMIENTO

Y LAS FUERZAS UNIDAD 7: El movimiento 8 sesiones 1ª, 2ª, 3ª febrero UNIDAD 8: Las fuerzas 8 sesiones 4ª feb. y 1ª y 2ª

marzo

UNIDAD 9: Fuerzas gravitatorias 8 sesiones 1ª, 2ª y 3ª abril

3ª

E

V

A

L

.

UNIDAD 10: Fuerzas en fluidos 7 sesiones 4ª abril y 1ª mayo V. ENERGÍA UNIDAD 11: Trabajo y energía 7 sesiones 2ª y 3ª mayo

UNIDAD 12: Energía y calor 5 sesiones 4ª mayo y 1ª junio

TOTAL 80 sesiones

4.2. CONTENIDOS DE CARÁCTER TRANSVERSAL Y EDUCACIÓN EN VALORES.

Los temas transversales y valores vienen recogidos en artículo 6 del Decreto 111/2016, de 14 de junio. Se van a desarrollar principalmente en nuestra materia, los siguientes temas transversales y valores: - El uso seguro de las TIC (trabajos de investigación)

- Respeto (trabajo cooperativo) - Igualdad de género (grupos mixtos) - Creatividad (proyecto ciencias divertidas)

- Educación vial (sobre todo en las unidades 7 y 8)

- Los hábitos de vida saludable (se tratará el tema del tabaco y alcohol en la unidad 4)

(11)

4.3. USO DE LAS TICS

Las TIC están cada vez más presentes en nuestra sociedad y forman parte de nuestra vida cotidiana, y suponen un valioso auxiliar para la enseñanza que puede enriquecer la metodología didáctica. Desde esta realidad, consideramos imprescindible su incorporación en las aulas de la ESO como herramientas que ayudarán a desarrollar en el alumnado diferentes habilidades, que van desde el acceso a la información hasta su transmisión en distintos soportes, una vez tratada, incluyendo la utilización de las TIC como elemento esencial para informarse, aprender y comunicarse.

Otro factor de capital importancia es la utilización segura y crítica de las TIC, tanto para el trabajo como en el ocio. En este sentido, es fundamental informar y formar al alumnado sobre las situaciones de riesgo derivadas de su utilización, y cómo prevenirlas y denunciarlas.

Las principales herramientas TIC disponibles y algunos ejemplos de sus utilidades concretas son:

1. Uso de procesadores de texto para redactar, revisar ortografía, hacer resúmenes, añadir títulos, imágenes, hipervínculos, gráficos y esquemas sencillos, etc.

2. Uso de hojas de cálculo sencillas para organizar información (datos) y presentarla en forma gráfica. 3. Utilización de programas de correo electrónico.

4. Usos y opciones básicas de los programas de navegación. 5. Uso de enciclopedias virtuales (CD y www).

6. Uso de periféricos: escáner, impresora, etc.

7. Uso sencillo de programas de presentación (PowerPoint, Prezzi, etc.): trabajos multimedia, presentaciones creativas de textos, esquemas o realización de diapositivas.

8. Internet: búsqueda y selección crítica de información.

9. Elaboración de documentos conjuntos mediante herramientas de programas de edición simultánea (Drive, etc.).

10. Utilización de los innumerables recursos y páginas web disponibles.

En cuanto al software educativo específico del ámbito de la materia de Física y Química se puede citar el siguiente programa:

Juega con las ¡Ciencias! Grupo Zeta Multimedia. (Recrea un laboratorio científico interactivo).

4.4. PLAN DE LECTURA

Las principales actividades realizadas para fomentar la lectura y las competencias comunicativas en general han sido las siguientes:

a) Interés y el hábito de la lectura

 Realización de tareas de investigación en las que sea imprescindible leer documentos de distinto tipo y soporte.

 Lectura de instrucciones escritas para la realización de actividades lúdicas.

 Lecturas recomendadas: divulgativas, etc.

 Plan lector y participación en tertulias literarias sobre libros de su interés relacionados con eventos o personajes históricos.

 Elaboración en común de distintos proyectos de clase: elaboración de guiones de prácticas de laboratorio.

b) Expresión escrita: leer y escribir

Hacer la lectura en voz alta, en todas las sesiones de clase, de la parte correspondiente a los contenidos a tratar en esa sesión, del libro de texto o cualquier otro documento usado como recurso, y evaluar ciertos aspectos: velocidad, entonación, corrección, ritmo y fonética.

(12)

- A partir de la lectura de un texto determinado, elaborar un resumen.

- Escribir al dictado o realizar otro ejercicio o actividad que el profesor puede proponer en cualquier momento como complemento a los contenidos tratados en las sesiones de trabajo.

- Uso de las TIC.

c) Expresión oral: escuchar y hablar

- Los debates en grupo en torno a algún tema bastante conocido o no muy conocido, de manera que los alumnos asuman papeles o roles diferenciados (animador, secretario, moderador, participante, etc.).

La exposición en voz alta de una argumentación, de una opinión personal, de los conocimientos que se tienen en torno a algún tema puntual, como respuesta a preguntas concretas, o a cuestiones más generales, como pueden ser: ”¿Qué sabes de…?”, “¿Qué piensas de…?”, “¿Qué quieres hacer con…?”, “Qué valor das a…?”, “¿Qué consejo darías en este caso?”, etc.

- La elaboración de un vídeo de una práctica de laboratorio.

Lecturas recomendadas

– Amico, Joan y Eich Drummond, Karen: El superchef científico. Limusa, 2000. – Wiese, Jim. El supermago científico. Limusa, 2002.

– Asimov, Isaac. Cien preguntas básicas sobre la ciencia. Alianza Editorial, 2010. – Dyson, Freeman. El científico rebelde. DeBolsillo, 2010.

4.5. PROYECTO CIENCIAS DIVERTIDAS

Se formarán grupos de 2 a 4 alumnos/as que deberán entregar en cada una de las evaluaciones, un guión de una práctica y un vídeo hecho por ellos mismos de la misma. Será un trabajo que tendrán que realizar como tarea. Se le orientará y facilitará una serie de experimentos que pueden realizar. Al final de cada trimestre se proyectarán dichos experimentos en clase.

Se pondrá una nota de procedimiento en cada evaluación donde se valorará:

- Aquellos experimentos que usen algún contenido tratado en la evaluación o que esté relacionado con la materia

- Representación en Word: fuentes, párrafos, diseño, imágenes y tablas insertadas - Expresión y faltas de ortografía.

- La originalidad del experimento.

- Explicación del experimento usando los contenidos teóricos.

- Calidad del video realizado (imagen, sonido, montaje, usos de gráficos, tablas, efectos, …) - Exposición del mismo: tono de voz, lo divertido que sea, puesta en escena, recursos empleados...

4.6. REFERENCIAS Y PECULARIDADESDE ANDALUCÍA

- Recursos hídricos en Andalucía. La gestión de agua en Andalucía. Puntos negros de las cuencas andaluzas. (Unidad 10)

(13)

(14)

U.D.: 1. MAGNITUDES Y UNIDADES.

NIVEL: 4º ESO MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA TRONCAL DE OPCIÓN

ENSEÑANZAS ACADÈMICAS

1ª EVALUACIÓN 6 SESIONES 3ª, 4ª semana septiembre.

MARCO LEGISLATIVO LOMCE: Estatal: R.D.1105/2014, Orden ECD/65/2015 (competencias),

Andalucía: D 111/2016, Orden del 14 de julio de 2016 (atención a la diversidad, evaluación, temas

transversales). Además hay que tener en cuente el PEC.

Enfoque de la unidad. En esta primera unidad, los alumnos conocerán el desarrollo de la investigación

científica y aprenderán a utilizar las distintas fuentes de información y valorar su rigor científico. Diferenciarán conceptos tales como hipótesis, ley o teoría científica. Aprenderán a dividir las magnitudes en escalares y vectoriales, y a expresar sus medidas correctamente utilizando el Sistema Internacional de Unidades. Calcularán medidas directas e indirectas y establecerán los errores de las medidas (absolutos y relativos). Analizarán datos a partir de tablas y gráficos. Como tareas finales, utilizarán una hoja de cálculo para representar los datos de una tabla y analizarán un experimento científico. Como trabajo cooperativo, establecerán la relación entre la concentración de una disolución y su densidad

Lo que los alumnos ya conocen. Los alumnos conocen el Sistema Internacional de Unidades, la notación

científica, el redondeo de cifras y el cambio de unidades.

Previsión de dificultades. Puede que los alumnos encuentren alguna dificultad a la hora de manejar

ecuaciones matemáticas a partir de los datos de una tabla. Dada la complejidad de algunos conceptos de la unidad, es conveniente asegurarse de que los alumnos dominan las herramientas de cálculo instrumentales necesarias para su desarrollo.

JUSTIFICACIÓN: El alumnado debe conocer las magnitudes y su medida y error. Debe analizar los

datos que aportan las medidas directas e indirectas a partir de la interpretación de tablas y gráficos y conocer los procedimientos para la determinación de magnitudes. Debe seguir utilizando las TIC para la realización de tareas y el análisis de resultados

OBJETIVOS DE UNIDAD CONTENIDOS DE LA UNIDAD

1. Reconocer e identificar las características del método científico. CCL, CMCT, CAA, CSC, SIEP

2. Analizar el proceso que ha de seguir una hipótesis desde su formulación hasta que es aceptada por la comunidad científica. CCL, CMCT, CAA, CSC, SIEP

3. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas y realizar el análisis dimensional de estas.

CCL, CMCT, CAA

4. Distinguir entre magnitudes escalares y vectoriales; comprobar la necesidad de usar vectores para definir y manejar determinadas magnitudes. CMCT, CAA 5. Entender que no es posible efectuar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo. CMCT, CD, CAA

6. Expresar de forma correcta el valor de una medida usando el redondeo y el número adecuado de cifras

La investigación científica. Las magnitudes.

La medida y su error. El análisis de datos.

Búsqueda, selección y organización de información a partir de textos e imágenes para completar sus actividades y responder a preguntas.

Interpretación de resultados experimentales. Contrastación de una teoría con datos experimentales.

Cálculo de medidas directas e indirectas. Estimación del error de las medidas (absoluto y relativo).

Conocimiento de los procedimientos para la determinación de las magnitudes.

(15)

SIEP

PROYECTOS CONTENIDOS TRANSVERSALES VALORES

Proyectos de Centro:

TIC y Plan Lector. Todas las unidades: El uso seguro de las TIC (trabajos de investigación)

Respeto (trabajo cooperativo) Igualdad de género (grupos mixtos) Creatividad (proyecto ciencias divertidas)

Respeto

Responsabilidad Justicia

Solidaridad Creatividad

Proyectos de la materia:

Ciencias divertidas y

Proyecto Newton.

Específicos: Se van a tratar los contenidos transversales anteriores para poder seguir trabajando con ellos durante todo el curso.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES_{(COMPETENCIAS)*} DE APRENDIZAJE

1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político.

2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica

3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes.

4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes.

5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo.

6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas.

7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados.

8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.

1.2. Argumenta con espíritu crítico el grado de rigor científico de un artículo o una noticia, analizando el método de trabajo e identificando las características del trabajo científico. (CAA, CSC)

2.1. Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que corroboran una hipótesis y la dotan de valor científico. (CMCT, CAA, CSC)

3.1. Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial, y describe los elementos que definen a esta última.

(CMCT)

4.1. Comprueba la homogeneidad de una fórmula aplicando la ecuación de dimensiones a los dos miembros. (CMCT) 5.1. Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida conocido el valor real. (CMCT, CAA)

6.1. Calcula y expresa correctamente, partiendo de un conjunto de valores resultantes de la medida de una misma magnitud, el valor de la medida, utilizando las cifras significativas adecuadas. (CMCT, CAA)

7.1. Representa gráficamente los resultados obtenidos de la medida de dos magnitudes relacionadas infiriendo, en su caso, si se trata de una relación lineal, cuadrática o de proporcionalidad inversa, y deduciendo la fórmula.(CMCT, CAA)

(16)

SESIONES

CONTENIDOS CONCRECCIÓN, METODOLOGIA Y RECURSOS

1

(…

/…

) 1. La investigación

científica.

Ver las etapas del método científico y poner un ejemplo de alguna experiencia en la que se aplique el método.

Leer distintos tipos de textos y ver cuáles son los más fiables. Explicar diferencia entre hipótesis, ley y teoría.

Realización de actividades fotocopia.

2

(…

/…

)

2. Las magnitudes. Hacer una introducción de los distintos tipos de magnitudes y unidades

que hay (distinguir entre magnitudes escalares y vectoriales)

Trabajo en grupos de 4: Hacer una tabla con las magnitudes, unidades y aparato usado para medir que conozcan.(detección de ideas previas) Completar dicha tabla en la pizarra y distinguir entre las que son fundamentales y derivadas,.

Explicación de la lesión y realización de actividades por los alumnos en el que implique el uso de los factores de conversión y operar en notación científica.

3

(…

/…

) 3. La medida y su

error

Corrección y repaso de la lesión anterior. (se pondrá positivos a aquellos alumnos que traigan las actividades hechas y responda adecuadamente las preguntas orales que se formulen en clase).

Calcular errores absolutos y relativos e interpretación de resultados. Realización de actividades.

4

(…

/…

) 4. El análisis de datos Realización de un experimento: Densidades de las hortalizas.

Explicación práctica que se va hacer.

5

(…

/…

) Prácticade

laboratorio.

Vamos al laboratorio y enseño el material de laboratorio, realizo algunas demostraciones y explico de nuevo lo que tienen que hacer los alumnos.

6

(…

/…

) Práctica de

laboratorio.

Hacemos actividades de las prácticas en la clase.

Se manda una actividad de búsqueda de información sobre un tema de interés utilizando diversas fuentes

INSTRUMENTOS

CONOCIMIENTOS 70% NOTA

- Prueba escrita (1-10)

HABILIDADES Y DESTREZAS 15% NOTA

- Cuaderno.

- Prácticas de laboratorio.

ACTITUDES 15% NOTA

Mediante rúbrica:

(17)

U.D.: 2. ÁTOMOS Y SISTEMA PERIÓDICO.

1ª EVALUACIÓN 6 SESIONES 1ª, 2ª y 3ª semana octubre

Enfoque de la unidad. En esta unidad los alumnos conocerán las partículas que forman el átomo

(electrón, protón y neutrón) y cómo fue el proceso de su descubrimiento. Analizarán los distintos modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza de la materia, prestando especial atención a la experiencia de la lámina de oro, hasta llegar al modelo actual, el de los orbitales atómicos. También verán la distribución de los electrones en un átomo y cómo a partir de esta se establece la configuración electrónica que se utiliza para representar los elementos químicos en la tabla periódica. Aprenderán a utilizar el sistema periódico de los elementos y analizarán sus propiedades determinando si se trata de metales, no metales, semimetales o gases nobles. Como tareas finales identificarán transiciones entre niveles energéticos de un átomo e interpretarán un experimento. Como trabajo cooperativo analizarán las propiedades de los metales.

Lo que los alumnos ya conocen. Los alumnos conocen que el átomo está formado por el electrón, el

protón y el neutrón. También conocen cómo son los átomos, isótopos e iones y la tabla periódica.

Previsión de dificultades. Puede que los alumnos encuentren alguna dificultad a la hora diferenciar los

modelos atómicos. También pueden encontrar alguna dificultad en el momento de utilizar la tabla periódica y situar en ella los distintos elementos químicos.

JUSTIFICACIÓN: Al terminar la udi el alumnado debe conocer los distintos modelos atómicos y como

se distribuyen los electrones en un átomo. Debe saber el sistema periódico de los elementos y las propiedades periódicas de éstos.

OBJETIVOS DE UNIDAD CONTENIDOS

9. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación. CCL, CMCT, CAA, SIEP

10. Profundizar en la teoría atómica, describiendo el núcleo y la corteza de los átomos de acuerdo a las teorías de Rutherford y Bohr. CCL, CMCT, CAA, SIEP

11. Conocer la estructura electrónica de átomos sencillos y manejar el concepto de ion. Reconocer la importancia de la teoría atómica de la materia y los métodos actuales para el estudio del átomo. CMCT, CD, CAA, SIEP 12. Estudiar la ordenación periódica de los elementos, su historia y su relación con la teoría atómica. CMCT, CAA

13. Relacionar las propiedades de los elementos con su posición en el sistema periódico. CCL, CMCT, CD, CAA, CSC, SIEP

Las partículas del átomo. Modelos atómicos.

Distribución de los electrones en un átomo. El sistema periódico de los elementos. Propiedades periódicas de los elementos. Identificación de las partículas del átomo. Descripción del descubrimiento de las distintas partículas del átomo (electrón, protón y neutrón).

Comparación de los diferentes modelos atómicos.

Análisis de la configuración de los electrones en un átomo.

Distinción de los elementos entre metales, no metales, semimetales y gases nobles.

Manejo del sistema periódico.

(18)

Respeto

Solidaridad Creatividad Proyectos de la materia:

Específicos: Seguiremos trabajando en grupo por tanto seguiremos trabajando el respeto, igualdad de género y la creatividad además del uso de las TIC (videos de los modelos atómicos)

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

(COMPETENCIAS) ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE (COMPETENCIAS)*

1. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación

2. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.

3. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC.

1.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos. CMCT, CAA

2.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico. CMCT, CAA

2.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica. CMCT, CAA

(19)

SESIONES

1

(…

/…

) Repaso:_{Estructura del}

átomo. Isótopos. Iones. Número atómico y número másico.

Se hace preguntas en clase para ver los conocimientos previos que tienen los alumnos/as.

Explicación de conceptos y realización de actividades (determinación de protones, neutrones y electrones de distintos átomos y sus iones).

2

(…

/…

)

1. Las partículas del átomo.

2. Modelos

atómicos.

Las cajas misteriosas: Cada grupo tiene una caja cerrada con objetos en su interior. Interactuando con ellas sin abrir debe imaginarse qué hay en su interior.

Explicación de los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.

Vídeos explicando dichos modelos.

Los alumnos deben contestar un cuestionario sobre los modelos atómicos.

3

(…

/…

) Modelo atómico

actual.

3. Distribución de los electrones en un átomo.

Explicación de la diferencia entre el modelo de Bohr y el actual. Concepto de orbital y tipos de orbitales que hay.

Realización de varias configuraciones electrónicas de átomos neutros y con cargas.

4

(…

/…

) 4. El sistema

periódico de los elementos: grupos y periodos.

Los alumnos deberán situar cada átomo en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica y diferenciar los metales de los no metales y los gases nobles. Para ello se hace un juego: se dibuja una tabla periódica en la pizarra y los alumnos deberán colocar cada átomo según sea su configuración electrónica.

5

(…

/…

) 5. Propiedades

periódicas de los elementos.

Vemos algunas de las propiedades periódicas: El tamaño de los átomos y el carácter metálico.

Realización de actividades. Dudas y correcciones.

Realización de un mapa conceptual de la unidad.

6

(…

/…

) Evaluación. Prueba escrita de conocimientos.

Entrega de actividades realizadas.

INSTRUMENTOS

- Cuaderno.

- Prácticas de laboratorio. - Test videos

- Trabajos

Mediante rúbrica:

participación (+/- en clase), atención, respeto, asistencia, interés, esfuerzo, responsabilidad,

cooperación y ayuda.

(20)

U.D.: 3. ENLACE QUÍMICO

NIVEL: 4º ESO MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA TRONCAL DE OPCIÓN

1ª EVALUACIÓN 9 SESIONES 3ª, 4ª oct y 1º,2º y3º nov.

Enfoque de la unidad. En esta unidad los alumnos se detendrán en el estudio del enlace químico.

Analizarán el enlace químico en las sustancias distinguiendo las que se producen entre átomos y entre moléculas. Verán los distintos tipos de enlaces entre átomos (iónico, covalente y metálico) y entre moléculas. Conocerán las propiedades de los compuestos iónicos y de las sustancias covalentes. Analizarán los enlaces intermoleculares y la solubilidad de los compuestos iónicos y de las sustancias covalentes. Reconocerán que las propiedades de las sustancias depende del tipo de enlace que exista entre sus partículas. Como tareas finales identificarán los enlaces entre átomos y analizarán la molécula de ADN. Como trabajo cooperativo comprobarán en el laboratorio de las propiedades de sustancias iónicas, covalentes y metálicas.

Lo que los alumnos ya conocen. Los alumnos ya conocen los átomos, las moléculas y los cristales y sus

distintas estructuras.

Previsión de dificultades. Puede que los alumnos encuentren alguna dificultad a la hora de diferenciar

los tipos de enlaces y al representarlos. También puede resultar complicado para los alumnos el identificar las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace entre sus partículas.

JUSTIFICACIÓN: Al terminar la unidad el alumnado debe conocer las principales formas de unión de

los átomos, así como definir las principales propiedades de los principales tipos de sustancias y sus enlaces.

OBJETIVOS DE UNIDAD CONTENIDOS

14. Comprender y explicar el concepto de enlace químico. Reconocer los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la tabla periódica. CCL, CMCT, CAA 15. Conocer qué tipos de sólidos cristalinos existen. CMCT, CD, CAA 16. Relacionar el tipo de enlace presente en una sustancia con las propiedades de la misma. CCL, CMCT, CD, CAA, CSC, SIEP

17. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios siguiendo las normas de la IUPAC. CMCT, CAA

18. Conocer las distintas fuerzas intermoleculares. Identificarlas en sustancias de especial interés. CMCT, CAA

19. Relacionar las propiedades de las sustancias moleculares con sus fuerzas intermoleculares. CMCT, CAA, SIEP

El enlace químico. Los tipos de enlaces entre átomos. El enlace iónico. El enlace covalente. El enlace metálico. Enlaces con moléculas.

(21)

Respeto

Específicos: Hemos usado las TIC para buscar información y trabajado en grupos en el laboratorio.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

(COMPETENCIAS) ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE(COMPETENCIAS)*

4. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.

5. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico.

7. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de

agregación y propiedades de sustancias de interés.

4.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. CMCT, CAA

5.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas. CMCT, CCL, CAA

5.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida. CMCT, CCL, CAA

7.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico. CCL, CMCT, CAA

INSTRUMENTOS CONOCIMIENTOS 70% NOTA

- Prueba escrita (1-10) HABILIDADES Y DESTREZAS15% NOTA

- Cuaderno.

- Trabajos

Mediante rúbrica:

participación (+/- en clase), atención, respeto, asistencia, interés, esfuerzo,

(22)

SESIONES

1

(…

/…

) 1. Enlace químico en las

sustancias.

2. Tipos de enlace entre átomos (regla del octeto)

Introducción de los distintos tipos de enlaces (utilización de proyecciones del Proyecto Newton)

Realización y corrección de actividades.

2

(…

/…

) _{3. Enlace iónico.}

4. Enlace covalente

Explicación y realización de actividades

Modelo de Lewis (excepciones regla del octeto) Realización y corrección de actividades.

3

(…

/…

) _{5. Enlace metálico.}

6. Enlace con moléculas.

Explicación de los dos tipos de enlace. Polaridad

Lectura de los apartados y esquema en la pizarra de las fuerzas intermoleculares que hay.

4

(…

/…

) _{20. Propiedades de las}

sustancias y enlace.

Realización de un esquema de las propiedades de cada una de las sustancias.

5

(…

/…

) _{8. Formulación inorgánica} _{Formular y nombrar: óxidos e hidruros}

6

(…

/…

) _{8. Formulación inorgánica} _{Formular y nombrar: hidróxidos, ácidos hidrácidos.}

7

(…

/…

) _{8. Formulación inorgánica} _{Formular y nombrar: ácidos oxácidos}

8

(…

/…

) _{8. Formulación inorgánica} _Repaso.

9

(…

/…

) _Prueba _escrita _de

conocimientos.

Entrega de actividades realizadas.

(23)

U.D.: 4. QUÍMICA DEL CARBONO.

2ª EVALUACIÓN 7 SESIONES 4ª nov. y 1ª y 2ª de dic

Enfoque de la unidad. En esta unidad los alumnos conocerán la química del carbono. Analizarán los

enlaces del carbono, sus formas alotrópicas la fórmula sus compuestos del carbono y los grupos funcionales. Diferenciarán los diferentes tipos de hidrocarburos ramificados, no ramificados y aromáticos. Verán el origen y la utilidad de los hidrocarburos. Analizarán los distintos compuestos: oxigenados (alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres), nitrogenados (aminas y amidas) y orgánicos de interés biológico (glúcidos, lípidos, aminoácidos, proteínas y otros). Como tareas finales analizarán biomoléculas y analizarán si los descubrimientos pueden ser cuestión de suerte. Como trabajo cooperativo analizarán la fabricación de un fármaco.

Lo que los alumnos ya conocen. Los alumnos conocen los que son los enlaces químicos y la regla del

octeto. También conocen las moléculas y los enlaces intermoleculares.

Previsión de dificultades. Puede que los alumnos encuentren alguna dificultad a la hora de reconocer y

representar alguna de las estructuras de los componentes del carbono.

JUSTIFICACIÓN: Al terminar la unidad el alumnado debe conocer los principales compuestos del

carbono. Los hidrocarburos, Compuestos oxigenados, Compuestos nitrogenados. Y Compuestos orgánicos de interés biológico. Debe saber la escritura de fórmula desarrollada, semidesarrollada y molecular. Debe saber reconocer los grupos funcionales y realizar la asociación de las distintas formas alotrópicas del carbono con sus propiedades. Debe ser capaz de reconocer de algunas aplicaciones de los hidrocarburos y las fórmulas de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.

OBJETIVOS DE UNIDAD

(COMPETENCIAS) CONTENIDOS

1. Comprender la importancia del átomo de carbono, valorando su papel en la formación de un gran número de compuestos con muy diversas propiedades y aplicaciones. CCL, CMCT, CAA

2. Reconocer las diferentes fórmulas con las que se pueden representar hidrocarburos sencillos. Conocer el concepto de isomería y reconocer isómeros. CCL, CMCT, CD, CAA

3. Manejar modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés de hidrocarburos sencillos. CCL, CMCT, CD, CAA

4. Identificar los diferentes grupos funcionales presentes en moléculas orgánicas. Conocer aplicaciones especialmente interesantes de los compuestos de carbono. CMCT, CD, CAA, CSC, SIEP

5. Conocer las reacciones de combustión de los

Los compuestos del carbono. Los hidrocarburos.

Compuestos oxigenados. Compuestos nitrogenados.

Compuestos orgánicos de interés biológico. Identificación de los compuestos del carbono.

Escritura de fórmulas desarrolladas, semidesarrolladas y moleculares.

Reconocimiento de los grupos funcionales.

Asociación de las distintas formas alotrópicas del carbono con sus propiedades.

Representación de hidrocarburos mediante su fórmula molecular, semidesarrollada y desarrollada.

Reconocimiento de algunas aplicaciones de los hidrocarburos.

Reconocimiento de las fórmulas de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.

(24)

Respeto

Específicos: Relación entre presión atmosférica y

contaminación de la atmósfera. Uso responsable del

agua. Medida de datos meteorológicos y su interpretación.

CRITERIOS DE

EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE (COMPETENCIAS)*

8. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos.

9. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés.

10. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.

8.1. Explica los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos. CMCT, CAA, CSC

8.2. Analiza las distintas formas alotrópicas del carbono, relacionando la estructura con las propiedades. CMCT, CAA, CSC

9.1. Identifica y representa hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular, semidesarrollada y desarrollada. CMCT, CD, CAA, CSC

9.2. Deduce, a partir de modelos moleculares, las distintas fórmulas usadas en la representación de hidrocarburos. CMCT, CD, CAA, CSC

9.3. Describe las aplicaciones de hidrocarburos sencillos de especial interés. CMCT, CD, CAA, CSC

10.1. Reconoce el grupo funcional y la familia orgánica a partir de

la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas. CMCT, CAA, CSC

INSTRUMENTOS

- Cuaderno.

- Trabajos

Mediante rúbrica:

participación (+/- en clase), atención, respeto, asistencia, interés, esfuerzo, responsabilidad,

(25)

SESIONES

1

(…

/…

) 1. Los compuestos _{de carbono.}

2. Los

hibrocarburos.

Utilizamos el proyecto Newton para proyectar propiedades de los compuestos de carbono.

Se construirán moléculas con los modelos de bolas y varillas. Vemos cómo se nombran los distintos hidrocarburos.

Realización de actividades de formulación orgánica.

2

(…

/…

) _{3. Compuestos}

oxigenados.

Hacemos una tabla de los distintos grupos funcionales y una breve descripción de cómo se nombran.

3

(…

/…

) _4. _Compuestos

nitrogenados

4

(…

/…

)

5. Compuestos

orgánicos de interés biológico.

Vamos al aula de informática y buscamos la siguiente información:. - Hacemos un esquema de los tipos de compuestos orgánicos de los que están formados los seres vivos: composición y función dentro del organismo.

- Confeccionamos un listado con compuestos de carbono de interés biológico e industrial que encontremos en nuestro entorno, formularlos y explicar su utilidad

5

(…

/…

) _{5. La combustión de}

compuestos de

carbono

Lectura del apartado y debate en clase.

6

(…

/…

) _{Repaso y corrección}

actividades.

Dudas y correcciones.

Realización de un mapa conceptual de la unidad. Proyección de algún video de repaso.

7

(…

/…

) Prueba escrita de

conocimientos.

Entrega de

actividades realizadas.

(26)

U.D.: 5. REACCIONES QUÍMICAS.

1ª EVALUACIÓN 5 SESIONES 2ª, 3ª enero

Enfoque de la unidad. En esta primera unidad, los alumnos conocerán las reacciones químicas.

Analizarán cómo se producen las reacciones químicas a través de la teoría de las colisiones e identificarán lo que cambia y que se conserva cuando se produce una reacción química. Reconocerán las energías de una reacción química y distinguirán entre las reacciones exotérmicas y las endotérmicas. Analizarán la velocidad de las reacciones químicas y teniendo en cuenta los catalizadores y los inhibidores. Utilizarán el mol como unidad de medida de la cantidad de sustancia. Identificarán el mol de átomos, el número de Avogadro y el mol de una sustancia. Realizarán cálculos estequiométicos y calcularán ecuaciones químicas. Como tareas finales analizarán visualmente una reacción química y analizarán un texto sobre los premios Nobel. Como trabajo cooperativo analizarán la ley de la conservación de la masa.

Lo que los alumnos ya conocen. Los alumnos conocen que los cambios en la materia pueden ser físicos

y químicos. También saben identificar cuándo se produce una reacción química.

Previsión de dificultades. Puede que los alumnos encuentren alguna dificultad a la hora de realizar los

cálculos estequiométricos y de resolver las ecuaciones químicas. Dada la complejidad de algunos conceptos de la unidad, es conveniente asegurarse de que los alumnos dominan las herramientas de cálculo instrumentales necesarias para su desarrollo.

JUSTIFICACIÓN: Al terminar la udi el alumnado debe saber qué es una reacción química,

determinando la energía y la velocidad de las mismas. Debe conocer el mol como medida de la cantidad de sustancias y realizar cálculos en las reacciones químicas, Debe identificar aquello que cambia y que se conserva en las reacciones químicas distinguiendo entre reacciones exotérmicas y endotérmicas. Debe reconocer los catalizadores e inhibidores. Debe conocer cómo se realizan los cálculos estequiométicos y los cálculos de reacciones químicas y saber comprobar las leyes de la química en el laboratorio de un experimento orgánico a partir de su fórmula.

OBJETIVOS DE UNIDAD COMPETENCIAS CLAVE

1. 1. Comprender, reconocer y escribir las ecuaciones correspondientes a las reacciones químicas. CCL, CMCT, CAA

2. 2. Conocer la ley de conservación de la masa. CCL, CMCT, CD, CAA, SIEP

2. 3. Identificar y explicar los conceptos de mecanismo, velocidad y energía de las reacciones. CMCT, CD, CAA

3. 4. Conocer el concepto de mol, como unidad de la magnitud cantidad de materia en el SI, la constante de Avogadro y cálculos estequiométricos.

La reacción química.

La energía de las reacciones químicas. La velocidad de las reacciones químicas. Medida de la cantidad de sustancia. El mol. Cálculos en las reacciones químicas. Análisis de la teoría de las colisiones.

Identificación de aquello que cambia y que se conserva en las reacciones químicas.

(27)

Proyectos de Centro: TIC y

Plan Lector.

Todas las unidades:

El uso seguro de las TIC (trabajos de investigación) Respeto (trabajo cooperativo)

Igualdad de género (grupos mixtos) Creatividad (proyecto ciencias divertidas)

Respeto

Solidaridad Creatividad Proyectos de la

materia: Ciencias

divertidas y

Específicos: Valoración del efecto de los productos químicos presentes en el entorno sobre la salud, la calidad de vida, el patrimonio y el futuro de nuestra civilización, analizando al mismo tiempo las medidas internacionales que se establecen a este respecto.

Valoración de la importancia del aire y el agua no contaminados para la salud y la calidad de vida, y rechazo de las actividades humanas contaminantes.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE (COMPETENCIAS)*

1. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar.

2. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción.

3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

4. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades.

5. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente.

1.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa. CMCT, CAA

2.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores. CMCT, CAA

3.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado. CMCT, CAA

4.1. Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro. CMCT

5.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes. CMCT, CAA

5.2. Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos, con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución. CMCT, CAA

INSTRUMENTOS

- Cuaderno.

Mediante rúbrica:

(28)

SESIONES

1

(…

/…

)

1. Cambios

físicos y

químicos

2. Ley de

conservación de la masa

Lectura del apartado y elaboración en grupo de los distintos tipos de reacciones que conocen que se dan en la naturaleza.

Experiencia para demostrar que la masa se conserva (bicarbonato y ácido acético del vinagre con globo. Se pesa antes y después de la reacción.

2

(…

/…

) _{4. Medida de la}

cantidad de sustancia. el mol.

Explicación del apartado y realización de ejercicios de cambio de masa a moles y de moles a moléculas y átomos.

3

(…

/…

) _{5. Cálculos en las}

reacciones químicas.

Ejercicios sobre cálculos estequiométricos; ajuste de reacciones, cálculo de cantidad de sustancia que reacciona y se obtiene, reactivo limitante, rendimiento de la reacción.

4

(…

/…

) _{5. Cálculos en las}

reacciones químicas.

Ejercicios sobre cálculos estequiométricos; ajuste de reacciones, cálculo de cantidad de sustancia que reacciona y se obtiene, reactivo limitante, rendimiento de la reacción.

5

(…

/…

) _Repaso _{Corrección de actividades.}