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PROFUNDIZACION nomenclatura inorganica

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Academic year: 2020

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TALLER-REFUERZO DE: NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA GRADOS: 11º Docente: María Helena Flórez

Las funciones químicas inorgánicas son:

1. OXIDOS: compuestos formados por el OXIGENO y otro elemento que puede ser un METAL

o un NO METAL. Se clasifican en:

A. OXIDOS ACIDOS: compuestos formados por OXIGENO Y UN NO METAL

Se nombran de acuerdo a 3 nomenclaturas:

Nomenclatura Sistemática Nomenclatura Común Nomenclatura Stock

SO2 Dióxido de azufre Oxido sulfuroso Óxido de azufre (IV)

SO3 Trióxido de azufre Oxido sulfúrico Óxido de azufre (VI)

CO Monóxido de carbono Oxido carbonoso Oxido de carbono (II)

CO2 Dióxido de carbono Oxido carbónico Oxido de carbono (IV)

Cl2O Monóxido de dicloro Oxido hipocloroso Oxido de cloro (I)

Cl2O7 Heptoxido de dicloro Oxido perclórico Oxido de cloro (VII)

Cl2O5 Pentoxido de dicloro Oxido clórico Oxido de cloro (V)

Cl2O3 Trióxido de dicloro Oxido cloroso Oxido de cloro (III)

P2O5 Pentoxido de difosforo Oxido fosfórico Oxido de fosforo (V)

P2O3 Trióxido de difosforo Oxido fosforoso Oxido de fosforo (III)

SiO2 Dióxido de silicio Oxido de silicio Oxido de silicio

1- Nomenclatura SISTEMATICA: utiliza prefijos como: MONO, DI, TRI, TETR, PENT, HEX y HEPT

Para ambos elementos menos el prefijo MONO que solo se utiliza para el oxígeno no para el otro elemento que forma el óxido.

Por ejemplo se dice Monóxido de carbono no Monóxido de monocarbono para CO, porque el prefijo mono solo se le antepone a la palabra oxido, no al elemento que acompañe al oxígeno.

2- Nomenclatura COMUN o TRADICIONAL: se escribe la palabra OXIDO y al nombre del

elemento se le agrega el sufijo OSO, si es el menor número de oxidación y el sufijo ICO si es el mayor número de oxidación Para los óxidos y oxácidos formados por Br, Cl y I se utilizan 4 sufijos y el valor mayor, tiene prefijo PER y el menor valor de todos HIPO, además del sufijo respectivo, así:

+1 Prefijo HIPO sufijo OSO +3 No tiene prefijo solo hay sufijo OSO

+5 No tiene prefijo solo hay sufijo ICO +7 Prefijo PER sufijo ICO

En los ejemplos anteriores del Cloro se observa esta regla claramente. Si el elemento solo presenta un numero de oxidación solo se escribe OXIDO DE y el nombre del elemento nada más sin sufijo.

3- Nomenclatura STOCK: se escribe la palabra OXIDO DE y el nombre del elemento y entre

paréntesis se escribe el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno, como se observa en los ejemplos de esta nomenclatura. Si el elemento solo presenta un numero de oxidación solo se escribe OXIDO DE y el nombre del elemento nada más.

B. OXIDOS BASICOS: compuestos formados por OXIGENO Y UN METAL

(2)

Nomenclatura Sistemática Nomenclatura Común Nomenclatura Stock

Ni2O3 Trióxido de diniquel Oxido Niquelico Oxido de níquel (III)

NiO Monóxido de níquel Oxido Niqueloso Oxido de níquel (II) CuO Monóxido de cobre Oxido Cúprico Oxido de cobre (II)

Cu2O Monóxido de dicobre Oxido Cuproso Oxido de cobre (I)

Au2O Monóxido de dioro Oxido Auroso Oxido de oro (I)

Au2O3 Trióxido de dioro Oxido Áurico Oxido de oro (III)

ZnO Monóxido de zinc Óxido de zinc Óxido de zinc

Ag2O Monóxido de diplata Oxido de plata Oxido de plata

Co2O3 Trióxido de dicobalto Oxido Cobaltico Oxido de cobalto (III)

CoO Monóxido de cobalto Oxido Cobaltoso Oxido de cobalto (II) FeO Monóxido de hierro Oxido Ferroso Óxido de hierro (II) Fe2O3 Trióxido de dihierro Oxido Férrico Óxido de hierro (III)

2. ACIDOS: compuestos que cuando se disuelven en agua aumentan la concentración de H+

Se clasifican en:

A. ACIDOS BINARIOS O HIDRACIDOS: compuestos formados por H y un NO METAL

Que puede ser: F, Cl, Br, I, S, Se, Te y CN HX = formula general

Nomenclatura del ion negativo Nomenclatura del hídrico

HCl ClorURO de Hidrogeno Acido ClorHIDRICO HF FluorURO de Hidrogeno Acido FluorHIDRICO

HBr BromURO de Hidrogeno Acido bromHIDRICO

HI YodURO de Hidrogeno Acido YodHIDRICO H2S SulfURO de Hidrogeno Acido SulfHIDRICO

H2Se SeleniURO de Hidrogeno Acido SelenHIDRICO

H2Te TelurURO de Hidrogeno Acido TelurHIDRICO

HCN CianURO de Hidrogeno Acido CianHIDRICO

La nomenclatura del ion negativo utiliza el nombre del elemento con número de oxidación negativo y agrega de hidrogeno.

La otra nomenclatura utiliza la palabra ACIDO y la mayor parte del nombre del elemento Con el sufijo HIDRICO.

B. ACIDOS TERNARIOS U OXACIDOS: compuestos formados por H, un NO METAL y

además están formados por Oxigeno. HxEyOz= formula general

Nomenclatura Común Número de oxidación

HNO3 Acido Nítrico +5

HNO2 Acido Nitroso +3

H2SO2 Acido Hiposulfuroso +2

H2SO3 Acido Sulfuroso +4

H2SO4 Acido Sulfúrico +6

(3)

H2CO3 Acido Carbónico +4

Los siguientes ácidos se forman con óxidos anfóteros formados con Mn o con Cr Los cuales son excepciones de la regla porque son METALES:

HMnO4 Acido per mangánico +7

H2Cr2O7 Acido Dicromico +6

H2CrO4 Acido Crómico +6

Llene los espacios en blanco y escriba las fórmulas de los respectivos óxidos y de los oxácidos Formados, de los no metales, de los hidrácidos que se forman, de los respectivos hidróxidos y construir las fórmulas de los elementos y compuestos que se requieran.

Balancee por tanteo las ecuaciones químicas formadas:

Para producir un oxácido se hace reaccionar el óxido acido con agua, así: Ejemplo: Óxido Nitroso + Agua --- Acido Nitroso N2O3 + H2O --- HNO2

Oxido carbónico + Agua --- ________________ ___________________

Oxido sulfuroso + Agua --- ________________ ____________________

_______________ + agua --- Ácido Fosfórico

_______________ + agua --- Acido Silícico

Para producir un hidrácido se hace reaccionar el no metal con hidrogeno, así: Ejemplo: Bromo + Hidrógeno --- Acido Bromhídrico Br2 + H2 --- HBr

Cloro + Hidrógeno --- ____________ ___________________

Selenio + Hidrógeno --- ____________ ___________________ Para producir un hidróxido o base se hace reaccionar un oxido básico con agua, así:

Ejemplo: Oxido Cúprico + Agua --- Hidróxido Cúprico CuO + H2O --- Cu (OH)2

Oxido Mercurioso + Agua --- _______________ __________________

Oxido Plúmbico + Agua --- _______________ ___________________

_____________________________ + Agua --- Hidróxido Niqueloso

_____________________________ + Agua --- Hidróxido Áurico

Los hidróxidos se nombran utilizando las mismas nomenclaturas de los óxidos solo cambia la palabra oxido por la palabra hidróxido, así:

N. Sistemática N. Común N. Stock

Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido Cúprico Hidróxido de cobre (II)

CuOH Monohidróxido de cobre Hidróxido Cuproso Hidróxido de cobre (I) NaOH Monohidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

(4)

Co(OH)3 Trihidróxido de cobalto Hidróxido Cobáltico Hidróxido de cobalto (III)

LOS OXACIDOS:¿Cómo se sabe el número de oxidación del no metal que va en la mitad del

oxácido? Su fórmula general es Hx Ey Oz La E corresponde al no metal y a continuación

se explica por medio de 2 ejemplos como se calcula el número de oxidación del no metal que va en la mitad de la formula. Y se coloca un ? encima del no metal para indicar a cual elemento le vamos a buscar el número de oxidación, o sea, al no metal que se representa con la letra E. +1 ? --2

Por ejemplo el H Cl O2 Como sabemos que el número de oxidación del Cl es +3?

El subíndice del hidrogeno es 1. El subíndice del cloro también es 1. El subíndice del oxígeno es 2 Se procede a multiplicar así:

El subíndice del H 1 se multiplica por el número de oxidación del hidrogeno y da y +1 El subíndice del O, es decir el 2, se multiplica por el número de oxidación del oxígeno

--2 y nos da como resultado --4 Según la regla de los números de oxidación, la suma algebraica de los totales debe dar como resultado cero. Los totales son +4 y --4.

Para cancelar este –4 necesitamos un +4

El resultado de la suma entre +1 y +3 del Cl seria +4, por lo tanto, el número de oxidación del Cl es +3.

No serviría el +1, ni el +5, ni el más +7, que también son números de oxidación del Cloro.

Quedaría, así: +4 --4 = 0 +1 +3 --4 +1 +3 --2 H Cl O2

Otro ejemplo:

+1 ? --2

H2 S O4? El subíndice del hidrogeno es 2.

El subíndice del azufre es 1. El subíndice del oxígeno es 4.

El subíndice del hidrogeno 2 se multiplica por el número de oxidación del Hidrogeno +1 y da +2 El subíndice del oxígeno 4 se multiplica por el número de oxidación del

Oxigeno –2 y da --8 Según la regla de los números de oxidación, la suma algebraica de los totales debe

dar como resultado cero. Los totales son +8 y --8 Para cancelar este –8 necesitamos un +8

El resultado de la suma entre +2 y +6 del S seria +8, por lo tanto, el número de Oxidación del azufre es +6

No serviría el +2, ni el +4, que también son números de oxidación del azufre. Quedaría, así:

(5)

H2 S O4

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