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Coeficientes Coeficientes Estequiométricos Estequiométricos Reactantes o Reactantes o ReaccionantesReaccionantes Productos oProductos oResultantesResultantes
Sentido de
Sentido de
la reacción
la reacción
A diario somos testigos de diferentes fenómenos químicos que ocurren a nuestro A diario somos testigos de diferentes fenómenos químicos que ocurren a nuestro alrededor
alrededor, tales como: , tales como: combustión del gas combustión del gas propano en una propano en una cocina, descomposición de lacocina, descomposición de la materia orgánica, quema de papel, oxidación del hierro, respiración, digestión, etc. Estos y materia orgánica, quema de papel, oxidación del hierro, respiración, digestión, etc. Estos y muchos más cambios químicos, se deben a
muchos más cambios químicos, se deben a las reacciones químicas que ocurren entre laslas reacciones químicas que ocurren entre las sustancias químicas que participan en dicho
sustancias químicas que participan en dicho fenómeno.fenómeno. Son fenómenos químicos, es
Son fenómenos químicos, es decirdecir, se , se modifica la composición química modifica la composición química de las sustancias,de las sustancias,
para formar nuevas sustancias de composición química diferente. Durante una reacción
para formar nuevas sustancias de composición química diferente. Durante una reacción
química debido al choque efectivo que hay
química debido al choque efectivo que hay entre las sustancias iniciales, se rompen enlacesentre las sustancias iniciales, se rompen enlaces
y se forman nuevos enlaces, por ende
y se forman nuevos enlaces, por ende nuevas sustancias.nuevas sustancias. Ejemplo:
Ejemplo: Una importante reacción endotérmica que tiene lugarUna importante reacción endotérmica que tiene lugar en
en la la naturaleza, naturaleza, es es la la llamada llamada fotosíntesis, fotosíntesis, que que se se realiza realiza en en laslas hojas
hojas verdes verdes de de las las plantas plantas por por acción acción de de la la clorofila. clorofila. Allí, Allí, lala planta
planta absorbe absorbe el el CO CO del 22 del aire aire y y con con el el agua agua forma forma glucosa, glucosa, unun azúcar
azúcar que que luego luego puede puede transformarse transformarse en en almidón almidón sirviendo sirviendo dede alimento
alimento al al hombre hombre y y a a los los animales. animales. Esta Esta reacción reacción consumeconsume energía
energía radiante radiante del del sol.sol. Es la forma literal y
Es la forma literal y numérica de representar lo que ocurre durante una reacción química,numérica de representar lo que ocurre durante una reacción química,
en donde se indica el aspecto cualitativo y cuantitativo de las sustancias que participan en
en donde se indica el aspecto cualitativo y cuantitativo de las sustancias que participan en
dicha reacción química.
dicha reacción química.
66CCOO + + 6 6 H OH O ++ ®® CC HH O O + 6+ 6OO
22((gg)) 22 (l)(l) CALORCALOR 66 1122 66((ss)) 22((gg))
Cuando ocurre una reacción química, existen algunas evidencias de cambios físicos
Cuando ocurre una reacción química, existen algunas evidencias de cambios físicos y químicosy químicos que pueden ser percibidos por nuestros sentidos, tales como:
que pueden ser percibidos por nuestros sentidos, tales como: Cuando se mezclan 2 soluciones acuosas
Cuando se mezclan 2 soluciones acuosas generalmente.generalmente.
* Precipitado:
* Precipitado: sólido insoluble en el agua, que sólido insoluble en el agua, que por su mayorpor su mayor
densidad se deposita en el fondo
densidad se deposita en el fondo del recipiente donde se lleva adel recipiente donde se lleva a
cabo la reacción. cabo la reacción. Ejemplo: Ejemplo: P Pbb((NNO ) O ) 33 22((aacc)) + + 22NNaaII((aacc)) ®® 22NNaaNNO O 33((aacc)) + + PPbbII22((ss)) nitrato
nitrato plumboso plumboso YYoduro oduro de de sodio sodio amarilloamarillo
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REACCIONES
REACCIONES
QUÍMICAS
QUÍMICAS
* * INTRODUCCIÓN :INTRODUCCIÓN : CONCEPTO : CONCEPTO : ECUACIÓN QUÍMICA : ECUACIÓN QUÍMICA : * * En la ecuación química seEn la ecuación química se utilizan subíndicesutilizan subíndices o flechas como:
o flechas como: (s)
(s) : : sustancia sustancia sólida.sólida. (l)
(l) : : sustancia sustancia líquida.líquida. (g)
(g) : : sustancia sustancia gaseosagaseosa
(ac) : sustancia disuelta en agua (ac) : sustancia disuelta en agua
--: La sustancia se libera como gas.: La sustancia se libera como gas. ¯
¯ : La sustancia : La sustancia es un sóles un sólido insoluble ido insoluble oo
precipitado.
precipitado.
EVIDENCIAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA :
EVIDENCIAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA :
* *
* *
*
2
Aparecen burbujas, cuando se mezcla un sólido con una solución acuosa (o un liquido) generalmente.
Ejemplo: Zn + HCl(s) (ac) ® ZnCl 2(ac) + H2(g)
Ejemplo:
KOH + HCl ® KCl + H O +
(ac) (ac) (ac) 2 (g) calor
calor, luminosidad, etc. Ejemplo:
Ejemplo: fermentación, putrefacción de alimentos se generan olores y/o sabores que no son agradables.
1) Teoría del complejo activado:
- Energía de activación (E )a , es la mínima energía necesaria que deben absorber los reactantes para iniciar la reacción.
- Complejo activado (CA), es un estado transitorio de reactantes a productos, en esta condición ocurre formación y ruptura de enlaces químicos.
2) Teoría de los choques efectivos:
Indica que para que dos sustancias reaccionen es necesario que sus partículas
(moléculas, átomos o iones) colisionen o choquen, dicha colisión debe tener la energía y orientación adecuada para realizar un “choque efectivo”
Se combinan 2 o más sustancias (ya sean elementos o compuestos) para formar un solo compuesto (producto). Generalmente son reacciones exotérmicas.
Forma General: A + B + C +… ® 1 PRODUCTO Ejemplos: 2H + O ® 2H O (Síntesis de Lavoisier) 2 2 2 N + 3H ®2NH (Síntesis de Haber-Bosh) 2(g) 2(g) 3(g)
El amoníaco, utilizado para la producción de fertilizantes y explosivos
.
2Mg + O ®2MgO
(s) 2(g) (s)
Reacción utilizada para producir la flama brillante generada por bengalas y algunos fuegos artificiales.
.
Un compuesto por efecto de la energía o de un catalizador se descompone en 2 o más sustancias.
Forma General: 1 REACTANTE ® A + B +……… Ejemplos:
* Desprendimiento de un gas :
* Desprendimiento de energía :
* Cambio de color :
* Cambio de olor y/o sabor :
* Cambio de pH :
FACTORES QUE INFLUYEN EN UNA REACCIÓN QUÍMICA :
TIPOS :
*
* R. de adición o sintesis : *
KClO ® KCl + O HgO ® Hg + O
3(s) (s) 2(g) (s) (s) 2(g)
Las reacciones de descomposición tienen las siguientes denominaciones
* Pirólisis (debido a la acción del calor) CaCO 3(s) CaO + CO(s) 2(g)
Piedra caliza cal viva
(conchas marinas) (para fabricar vidrios) 2NaN 3(s) 2Na (s) + 3N2(g)
La azida de sodio NaN , se utiliza para inflar la bolsa de aire de los automóviles.3(s)
* Fotólisis (por acción de la luz) H O 2 2(l) H O + O2 (l) 2(g)
* Electrólisis (por acción de la corriente eléctrica)
NaCl (l) Na + Cl(l) 2(g)
* Catálisis (por acción de una enzima) C H O 6 12 6(ac) 2C H OH + 2CO2 5 (ac) 2(g)
Llamado también de simple sustitución, en general se presenta cuando un elemento, átomo o ión de mayor reactividad o actividad reemplaza a otro elemento, átomo o ión menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto químico, el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.
Esquema General:
A + C
B
®AC +
B
“A” es más activo que “B”
Ejemplos:
2Fe + 6HCl(s) (ac) ® 2FeCl 3(ac) + 3H2(g)
Zn + AgNO ® Zn(NO ) + Ag
(s) 3(ac) 3 2 (ac)
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se clasifican en:
Todos los metales alcalinos y algunos alcalinos térreos (Ca, * Desplazamiento de hidrógeno:
Sr y Ba), son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazan al hidrógeno del agua fría. Ejemplos:
2Na +(s) 2H O2 (l) ® 2NaOH + H(ac) 2(g) Ba +(s) 2H O2 (l) ® 2Ba(OH) + H2(ac) 2(g)
Los metales menos reactivos como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno. Ejemplos:
H O2 Al O2 3(s)
2Al + 3 ® + 3H
(s) (l) 2(g)
2Fe + 3(s) H O2 (l) ® Fe O2 3(s) + 3H2(g)
.
Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zn y el Mg no reaccionan con el agua pero si con el HCl . Ejemplos:(ac)
Zn + 2HCl ® ZnCl + H
(s) (ac) 2(ac) 2(g)
Mg + 2HCl ® MgCl + H
(s) (ac) 2(ac) 2(g)
* Desplazamiento de metal: Un metal de un compuesto también puede ser desplazado por otro metal en estado libre. Ejemplos:
Zn + CuSO ® ZnSO + Cu
(s) 4(ac) 4(ac) (s)
Cu + 2AgNO(s) 3(ac) ® CuNO + 2Ag3(ac) (s)
Si se invierten los papeles de los metales, la reacción no se lleva a cabo. Así el cobre metálico no desplazará a los iones del sulfato de cinc, y la plata metálica no desplazará a los iones de cobre del nitrato de cobre.
Para predecir si en realidad va a ocurrir una reacción de desplazamiento de un metal o
L U Z ® ¾¾ D ¾ ® ¾ D ¾ ® ¾ CORRIENTE ELÉCTRICA ENZIMA * R. de simple desplazamiento:
4
de hidrógeno, es referirse a una SERIE DE ACTIVIDAD, en esta serie se resume
convenientemente los resultados de muchas posibles reacciones de desplazamiento. De acuerdo con esta serie cualquier metal que se ubique arriba del hidrógeno lo desplazará del agua o de un ácido, pero los metales situados abajo del hidrógeno no reaccionarán ni con el agua ni con ácidos.
SERIE DE ACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS METALES:
Rb > K > Na > Li > Ba > Sr > Ca > Mg > Al > Zn > Cr > Pb > Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > “H”
> Cu > Ag > Hg > Pt > Au
OBSERVACIONES:
- Desde Rb hasta Pb, desplazan a los “H” de los ácidos. - Desde Rb hasta Cr, desplazan a los “H” del vapor de agua. - Desde Rb hasta Na, desplazan a los “H” del agua fría.
- Cuando un metal se ubica por debajo del “H” en la serie de actividad generalmente no reacciona con un ácido o de lo contrario hay producción de H O pero no de hidrógeno2
siempre y cuando el ácido sea concentrado.
NOTA:
Las reacciones de desplazamiento de metal tienen muchas aplicaciones en los procesos metalúrgicos en los cuales interesa separar metales puros a partir de sus
minerales.
* Desplazamiento de Halógeno: El comportamiento de halógenos en reacciones de desplazamiento de halógenos se puede resumir en otra serie de actividad química.
Para halógenos la actividad química: F >Cl >Br >I .2 2 2 2
Ejemplos:
Cl + 2KBr ® 2KCl + Br Cl + 2NaI ® 2NaCl + I
2(g) (ac) (ac) 2(l) 2(g) (ac) (ac) 2(s)
1-En cambio de Br puede desplazar al ión I de NaI
2(s) (ac)
Br + 2NaI ® 2NaBr + I
2(l) (ac) (ac) 2(s)
Invirtiendo los papeles de los halógenos la reacción no se produce.
Reacción entre dos compuestos que
generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando nuevos
compuestos. Estas reacciones no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO-REDOX.
Esquema General:
AB + CD ® AC + BD
* Reacciones de neutralización,
ACIDO + HIDRÓXIDO ® SAL + AGUA
Ejemplos:
HCl + NaOH(ac) (ac) ® NaCl + H O(ac) 2 * Reacciones de precipitación,
Ejemplos:
AgNO + NaCl ® AgCl + NaNO KI + Pb(NO ) ® PbI + KNO
3(ac) (ac) (s) 3(ac) (ac) 3 2(ac) 2(s) 3(ac)
* Reacciones con formación de gas,
Ejemplos:
2HCl + ZnS ® ZnCl + H S
(ac) (s) 2(ac) 2 (g)
ABC ® CAB
* R. de doble desplazamiento(Metátesis):
* R. de isomerización o reagrupamiento interno :
CH3 CH2 CH2 OH CH3 CH CH3 OH H SO2 4(dil) D CH3 CH CH3 CH3 CH3 CH2 CH2 CH3 700°C Butano Es un combustible usado en los encendedores 2-metilpropano (isobutano) se usa como propulsor en algunos productos como gel para afeitar
En toda reacción química, siempre ocurre absorción o emisión de energía; esta energía puede ser calorífica, eléctrica, mecánica, luminosa, etc.
* CALOR DE REACCIÓN O ENTALPIA (H): Que en griego significa calentar, indica el contenido calorífico característico de cada sustancia química. Es imposible determinar la entalpía de una sustancia, y lo que se mide en realidad es el cambio de entalpía DH.
* CAMBIO DE ENTALPIA (DH): es la cantidad de calor que se libera o absorbe durante una reacción química a presión constante.
D
H = H
(total de productos)-
H
(total de reactantes)Se produce cuando en una reacción química, se libera energía en forma de calor en razón a que los reactantes tienen mayor contenido energético que los productos.
Corresponden a este tipo, las reacciones de combustión, neutralización ácido-base, adición. Esquema general: A + B ® C + D + Calor Calor = -DH (Kcal/mol) Ejemplos: C + O ® CO + 390 Kcal/mol (s) 2(g) 2(g) C + O ® CO H = -390Kcal/molD (s) 2(g) 2(g)
Gráfico de una rxn exotérmica:
* Combustión completa:
Ejemplo:
CH
4(g)+ 2O
2 ®CO + 2H O
2(g) 2 DH° = -604.5KJ
C + O
(s) 2(g) ®CO
2(g)+ 393.5 KJ
* Combustión incompleta: Ejemplo: 2CH + 3O ® 2CO(g) + 4H O DH°= -1214.6 kJ 4(g) 2 2 6CH 4(g) + 9O2(g) ® 2C + 2CO + 2CO (s) (g) 2(g) + 12H O2 (l) DH°= -3989kJ 2C + O ® 2CO DH°= -221 kJ (s) 2(g) (g) Nota:También se genera combustión completa e incompleta de acuerdo al número de oxidación.
* Combustión completa
S + 12O8(s) 2(g) ® 8SO + calor3(g)
Es una combustión completa debido a que el azufre tiene el mayor EO.
* Combustión incompleta
S + 8O ® 8SO + calor + luz
8(s) 2(g) 2(g)
Es una combustión incompleta debido a que el azufre no tiene el mayor EO.
Se produce cuando a una reacción química, se le suministra (absorbe) energía en forma de calor de los alrededores, para que se lleve a cabo completamente.
* De acuerdo a la variación de energía :
* R. Exotérmica (DH < 0): Avance de la reacción H kJ/mol Ea DH Reactantes Complejo Activado (C.A) Ea = CA - H1 Productos H1 H2 DH = H - H2 1
Reactantes ® Productos + calor
6
A + B + calor ® C + D Ejemplos: NH + 22 Kcal/mol ® H + N 3 2(g) 2(g) CO + H ® CO + H O DH= +34KJ/mol 2 2 2Gráfico de una rxn endotérmica:
Es aquella que se produce en un solo sentido, lo que indica que los reactantes desaparecen totalmente.
Ejemplos:
CaO + H O 2 ® Ca(OH)2 2Na + 2H O 2 ® 2Na(OH) + H2
Se realiza simultáneamente en ambos sentidos, de tal manera que los reactantes no se consumen completamente y se alcanza un instante en el cual aparece un estado de actividad constante denominado “Equilibrio químico”, se representa: («)
Ejemplos:
I + H « HI O « O
2 2 2 3
Se les llama así, a aquellas reacciones que requieren de determinadas sustancias para que lleguen a realizarse rápida o lentamente. A dichas sustancias se les llama catalizadores.
* Catalizador Positivo o Catalizador.-acelera la reacción / no reacciona/ se recupera
totalmente. Ejemplo:
SO + H O 3 2 H SO2 4
* Catalizador Negativo o Inhibidor.-Retarda la reacción/ se recupera totalmente/ no
reacciona. Ejemplo:
H O 2 2 H O + 1/2O2 2
Son aquellas reacciones donde se produce simultáneamente un proceso de
oxidación y reducción, es decir donde uno o mas elementos sufren cambios en su E.O. debido a que han ganado o perdido electrones.
Es aquella semireacción, donde la sustancia o especie química que pierde
* Oxidación:
electrones, aumenta algebraicamente su E.O.
+2 +4 -1
Ejemplos: Sn ® Sn + 2e- I ® I +
1e--3 +5 -1
N ® N + 8e- 2Cl ® Cl +2
2e-Es aquella semireacción, donde la sustancia o especie química que gana
* Reducción:
electrones, disminuye algebraicamente su E.O.
+7 +2 +3 +2
Ejemplos: Mn + 5e- ® Mn Fe + 1e- ® Fe
-1
I + ® 2I
2
2e-Mnemotécnia:
OPERGE, significa: oxidación pierde electrones y reducción gana electrones. En general se cumple: * De acuerdo al sentido : * R. Irreversible: * R. Reversible: * R. Catalíticas: V O2 5 ® ¾¾ MnO2 ® ¾¾
* De acuerdo a la variación del estado de oxidación (E.O.):
* Tipos de Redox:
- Redox intermolecular, son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y reductor son sustancias también diferentes.
Fe O + CO 2 3 ® Fe + CO2
HNO + O 3 2 ® NO + H O2 2
- Redox intramolecular, en este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto, el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia.
KClO 3 ® KCl + O2
H O 2 ® H + O2 2
- Redox de dismutación o desproporción,es aquella donde un mismo elemento se oxida y reduce, por lo tanto
Ejemplos: -1 -2 0 2H O ® 2H O + O 2 2(ac) 2 (l) 2(g) 0 +1 - - -1
Cl + 2OH2(g) (ac) ® ClO + Cl + H O(ac) (ac) 2 (l)
* Pierde e-Gana e-0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 E.O. OXIDACIÓN REDUCCIÓN
NIVEL I
01. ¿Cuál de las siguientes situaciones indica la ocurrencia de una reacción química?
I.- Variación de energía II.- Cambio de color
III.- Aparición de precipitado IV.- Liberación de gases
A) Sólo I B) I; II; III C) II y III
D) III y IV E) Todas
02. ¿En cuál de los siguientes casos, ocurre una reacción química?
A) Sal con agua B) Cobre con plata
C) Alcohol con azúcar D) Sodio con agua E) N. A.
03. Señalar un reactante en:
Ag + HNO ® AgNO + NO + H O
3 3 2
A) AgNO 3 B) NO
C) H O 2 D) Ag E) Todos
04. La fermentación acética, es la
fermentación producida por una bacteria aeróbica presente en el vino (Acetobacter aceti), quien transforma el alcohol en ácido acético, debido a un exceso de oxígeno. C H OH + O ® CH COOH + H O 2 5 2 3 2 Indicar un producto A) C H OH 2 5 B) O 2 C) H O2 D) acetobacter E) N.A.
05. No es evidencia práctica que demuestra que ocurra una reacción química.
A) Cambio de coloración
B) Absorción o liberación de calor. C) Cambio de estado físico en las
sustancias.
D) Formación de precipitados.
E) Liberación de sustancias gaseosas 06. Son reacciones químicas:
I. Evaporación del agua de mar. II. Fusión del hielo de agua. III. Combustión del gas propano. IV. Fermentación de la glucosa.
a) I, II b) III, IV c) II, III
d) I, III e) N. A.
07. En una reacción endotérmica se:
A) Libera calor B) Absorbe calor
C) Cambia de volumen D) no pasa nada E) se produce agua
08. ¿A qué tipo de reacción corresponde? A + B ® C + D + Calor
a) Exotérmica b) Endotérmica
c) Metátesis d) Descomposición
e) Adición
09. En una reacción de combustión completa del propano, C H se produce:3 8
a) CO ; H O 2 b) CO ; H O2 2 c) CO ; C d) C ; H O2 e) CO ; C2 10. La reacción: N + H 2 2 ® NH se llama:3 A) Descomposición B) Combustión C) Desplazamiento simple D) Desplazamiento doble E) Adición
11. ¿Cuál es el tipo de reacción química?
HCl + NaOH ® NaCl + H O2 A) Adición B) Descomposición C) Simple sustitución D) Doble sustitución E) Combustión
12. Una de las siguientes reacciones es de composición (adición): a) Ca(OH) ® CaO + H O 2 2 & b) 2KClO ® 2 KCl + 3O 3 2 & c) H SO ® H O + 3O 2 4 2 2 & d) 2HgO ® 2Hg + O2 e) Fe + S ® FeS
13. Cuantas reacciones de composición, hay: * C + O 2 ® CO2
* Mg + O 2® MgO * H + O 2 2 ® H O2
* CaCO 3 ® CaO + Co2
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4
14. Determine la reacción que no representa a una combustión completa:
a) CH + O 4 2 ® CO + H O2 b) C H + O CO + H O 2 6 2 ® 2 2 c) C H + O CO + H O 2 4 2 ® 2 2 d) C H + O ® CO + H O eforzando lo aprendido eforzando lo aprendido
Reforzando lo aprendido
2
15. ¿Cuál de los siguientes no es reacción decombustión? A) C H + O ® C O + H O 3 8 2 2 2 B ) C H + O ® CO + H O 2 6 2 2 C) CO + O ® CO 2 2 D) C + O ® CO 2 E) CH + Cl ® CH Cl + HCl 4 2 3
16. Cuántas reacciones son de METATESIS:
* H + N ® NH
2 2 3
* CaCO ® CaO + CO
3 2
* HCl + Zn ® ZnCl + H2 2
* AgNO + NaCl3 ® AgCl + NaNO3
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0
17. La siguiente ecuación química:
Na CO + CuSO2 3 4 ® Na SO + CuCO2 4 3
corresponde a una reacción de:
A) combustión B) adición
C) descomposición D) desplazamiento
E) doble descomposición
18. La siguiente ecuación química:
Zn + 2HCl ® ZnCl + H
2 2
Representa a una reacción de tipo: a) Adición.
b) Descomposición.
c) Desplazamiento simple. d) Doble desplazamiento. e) Endotérmica.
21. Indicar cuantas reacciones son de adición: * P + H O4 2 ® PH + H PO3 3 2 * Cu + HCl ® CuCl + H2 2 * NaOH + Hl® Nal + H O2 * CaCO3 ® CaO + CO2 A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 22. La ecuación: a) Endotérmica b) Combustión c) Irreversible d) Exotérmica e) Descomposición
23. Cuál de las siguientes reacciones, representa a una reacción de
neutralización. a) Na + H O ® NaOH + H 2 2 b) NaOH + HCl ® NaCl + H O 2 c) CO + H O ® H CO 2 2 2 3 d) CaO + H O ® Ca(OH) 2 2 e) K + H O ® KOH + H 2 2
24. ¿Cuál de las siguientes semireacciones es una oxidación? 2+ 2– 1– +3 1– A) X ® X B) Y ® Y C) Z ® Z 2 3– +1 +3 +1 D) R ® R E) W ® W
25. Las pinturas al óleo antiguas se
obscurecen debido al sulfuro de plomo (II), que se forma por reacción del plomo, con el sulfuro de hidrógeno que se
encuentra en pequeñas cantidades en el aire contaminado. La reacción química es:
Pb + H S ® PbS + H
(s) 2 (g) (s) 2(g)
Indicar verdadero (V) o falso (F): I. Es una reacción de simple
desplazamiento
II. Es una reacción redox.
III. El plomo se oxida y el azufre se reduce IV. El hidrógeno se reduce
A) VVFV B) VVVV C) VFVF
D) FVFV E) FVVF
18. El tricloruro de fosforo, PCI , es un3
compuesto importante desde el punto de vista comercial, utilizado en la
fabricación de pesticidas, aditivos para la gasolina y otros muchos productos.
P + 6Cl4(s) 2(g) ® 4PCl3(l)
Indicar verdadero (V) o falso (F): I. Es una reacción de síntesis II. Es una reacción redox
III. El fósforo se oxida y el cloro se reduce IV. Se transfieren en total 12 electrones
A) VVVV B ) VVFF C) VFVF
D) FFVV E) VVVF
17. Señale verdadero (V) o falso (F) para una reacción química:
( ) Si en una reacción se produce una reducción también tiene que
producirse oxidación.
( ) En la metátesis sólo se produce oxidación pero no reducción ( ) La reducción es la pérdida de
electrones y oxidación es la ganancia ( ) La reacción de descomposición
generalmente requiere de la adición de energía.
17. ¿Cuál de los siguientes no es reacción de combustión?
A) C H + O3 8 ®2 CO + H O2 2
