DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA
4ºESO
PRUEBA EXTRAORDINARIA DE
SEPTIEMBRE
3 de septiembre de 2019
Nombre:
Criterios de Evaluación
Prueba Extraordinaria de Septiembre
1. Reconocer y analizar las diferentes características del trabajo científico y utilizarlas para explicar los fenómenos físicos y químicos que ocurren en el entorno, solucionando interrogantes o problemas relevantes de incidencia en la vida cotidiana. Conocer y aplicar los procedimientos científicos para determinar magnitudes y establecer relaciones entre ellas
2. Conocer y valorar las relaciones existentes entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el medioambiente (relaciones CTSA), mostrando como la investigación científica genera nuevas ideas y aplicaciones de gran importancia en la industria y en el desarrollo social; apreciar las aportaciones de los científicos, en especial la contribución de las mujeres científicas al desarrollo de la ciencia, y valorar la ciencia en Canarias, las líneas de trabajo de sus principales protagonistas y sus centros de investigación.
3. Explicar los primeros modelos atómicos necesarios para comprender la estructura
interna de la materia y justificar su evolución con el fin de interpretar nuevos fenómenos y poder describir las características de las partículas que forman los átomos, así como las de los isótopos. Examinar las aplicaciones de los isotopos radiactivos y sus repercusiones en los seres vivos y en el medioambiente.
4. Identificar las características de los elementos químicos más comunes, interpretar su ordenación en la Tabla Periódica y predecir su comportamiento químico al unirse con otros, así como las propiedades de las sustancias simples o compuestas formadas, diferenciando entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos. Formular y nombrar compuestos binarios sencillos, de interés en la vida cotidiana.
INSTRUCCIONES: Este cuadernillo se cumplimentará y se entregará el día de la prueba extraordinaria de física y química nivel 4º ESO en septiembre y no será puntuable. Estas actividades son sólo ejemplos de cada uno de los criterios de evaluación de los que se va a examinar. Se recomienda hacer todos los ejercicios y problemas que se hicieron en clase durante el curso (teoría y ejercicios mandados por correo electrónico).
Tema 1: EL TRABAJO CIENTÍFICO
1. Expresa en unidades del S.I. las siguientes cantidades, utilizando los factores de conversión necesarios. Expresa su resultado en notación científica.
a) 0,0004 hg/mm3 =
b) 200 dam/min =
c) 700 MA =
d) 73 º C=
e) 805 ns=
f) 600 µm =
2. De un resorte se han colgado varias pesas y se han obtenido los siguientes alargamientos:
Fuerza (N) 0 1 2 3 4 5
Alargamiento (cm) 0 3 6 9 12 15
a) Dibuja la gráfica posición – tiempo.
b) Obtén la expresión matemática de la gráfica.
c) ¿Qué alargamiento tendrá el resorte si colgamos una pesa de 7 N?
d) ¿Qué fuerza habrá que aplicar para que el resorte adquiera un alargamiento de 20 cm?
3. Medimos la longitud de una mesa con una cinta métrica que precisa hasta las décimas,
obteniéndose los siguientes valores:
60.1 cm; 60.2 cm; 59.8 cm; 60.0 cm; 60.1cm.
Calcula el error absoluto y el error relativo.
4. En un experimento se han medido las posiciones de un móvil a medida que transcurre el
tiempo y se han obtenido los resultados de la tabla:
Posición (m) 0 2 4 6 8 10 Tiempo (s) 0 1 2 3 4 5
a) Dibuja la gráfica posición – tiempo.
c) ¿Qué posición tendrá el móvil a los 7 s de iniciado el movimiento?
d) ¿En qué instante de tiempo el móvil se encuentra a 5 m de su posición inicial?
Tema 2: EL ÁTOMO
5. Completa la siguiente descripción sobre el modelo atómico de Rutherford:
El modelo atómico de Rutherford representa el átomo como un espacio
fundamentalmente ______________ ocupado por un ______________ central, donde se localizan los ______________ y neutrones, rodeados por una ______________, donde se encuentran los ______________ girando a su alrededor. Los protones son partículas cargadas ______________ y de ______________ masa que los
______________, que no tienen carga. Los electrones son partículas cargadas ______________ y de ______________masa que los ______________, que no tienen carga. Los electrones tienen ______________ carga que los protones, pero de signo ______________ y su masa es ______________ veces más pequeña.
6. Justifica las siguientes afirmaciones usando los modelos históricos del átomo, nombrando el primero que lo afirma.
a) El átomo es divisible.
b) La corteza electrónica es poco densa y el núcleo muy denso c) El átomo tiene carga negativa y positiva.
d) Los neutrones forman parte del núcleo. e) El átomo está prácticamente vacío.
f) Los electrones no pueden estar a cualquier distancia del núcleo. g) No podemos decir con exactitud dónde está el electrón.
h) Los átomos de diferentes elementos tienen propiedades distintas.
7. Responde a las cuestiones y completa la tabla.
8. Escribe la configuración electrónica del rubidio (Z = 37), cesio (Z = 55), bromo (Z = 35) y yodo (Z = 53). ¿Cuántos electrones tienen en el último nivel? ¿Cuántos electrones les sobran para tener configuración electrónica de gas noble? ¿Qué iones más probables formarán?
9. En el cobre, un 68 % es del isótopo de masa 63,00 u; y el resto es del isótopo de masa atómica 65,00 u. Hallar la masa atómica del cobre.
10.¿Cuál de los elementos siguientes es más metálico y por qué?
a) El sodio o el magnesio b) El magnesio o el aluminio
11.Contesta a las siguientes cuestiones sobre la ordenación de los elementos en la tabla periódica.
a) ¿Cuáles son los criterios de ordenación de los grupos y periodos? b) ¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo?
c) ¿Por qué se caracterizan los gases nobles?
d) ¿Cuál es la diferencia entre metales y no metales?
Tema 3: EL ENLACE QUÍMICO
12.Razona qué tipo de enlace tiene el fluoruro de sodio (NaF) y explica cómo se ha
formado. Indica cuatro propiedades de este compuesto y señala si es polar o apolar y por qué. Datos: Na (Z= 11) F (Z=9)
13.Representa mediante diagramas de Lewis la estructura de la siguiente molécula
covalente: Br2O. Indica cuatro propiedades de este compuesto y señala si es polar o apolar y por qué. Datos: Br (Z = 35) O (Z = 8)
14.Formular los siguientes compuestos:
a. Dihidruro de berilio b. Sulfuro de hidrógeno c. Bromuro de plata d. Trióxido de dicobalto
e. Tris(tetraóxidosulfato) de dialuminio f. Trióxidoyodato de litio
g. Bromito cálcico h. Cloruro de hidrógeno
i. Hidrógeno (monóxidoyodato) j. Trihidrógeno (tetraóxidofosfato) k. Sulfato cúprico
p. Bis(tetraóxidoclorato) de hierro q. Óxido de níquel (III)
r. Dihidróxido de cromo s. Trisulfuro de dialuminio t. Hidróxido de plomo (IV)
15.Nombrar los siguientes compuestos:
a. NaOH b. H2Se
c. Co(NO2)2
d. H3PO3
e. FeF2
f. HClO3
g. Na2O2
h. SnH2
i. H2SO4
j. HI k. AgIO l. CCl4
m. CoSO2
n. KBr o. LiH p. Cr(NO3)3
q. Rb2O
r. H2Cr2O7
s. HgOH t. K2SeO4
Tema 4: REACCIONES QUÍMICAS
16.¿Por qué tiene que estar ajustada una reacción química o qué sentido químico tiene
ajustar una reacción química? Como ejemplo ajusta las siguientes reacciones químicas: a) NH3 + O2 → NO + H2O
b) Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O
17.Calcula el número de moles y de moléculas que hay en 128 g de SO2. Calcula el número
de átomos, de S y de O, existentes en 128 g de SO2.
Datos: MaS = 32 u y MaO = 16 u
18.El ácido clorhídrico concentrado reacciona con el cinc para formar cloruro de cinc e hidrógeno gas, según la siguiente reacción química:
HCl (ac) + Zn (s) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Calcula:
a) ¿Cuántos gramos de Zn reaccionan a partir de 100 g de HCl? b) ¿Cuántos gramos de H2 se obtienen a partir de los 100 g de HCl?
d) ¿Qué dice la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier?
e) Comprueba que se cumple la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier en el problema anterior
Datos: Ma H = 1u; Ma Cl = 35,5u y Ma Zn = 65u.
Tema 5: CINEMÁTICA
19.Ordena de mayor a menor las siguientes velocidades, utilizando factores de conversión
de unidades.
a) Un atleta a 37 km/h. b) Un leopardo a 27,5 m/s c) Un caballo a 76000 m/h d) Un lobo a 0,02 km/s
20.Un avión necesita alcanzar una velocidad de 126 km/h para despegar, empleando en ello
35 segundos. Calcula la aceleración que emplea el aparato en despegar y la distancia que recorre por la pista.
21.Un automóvil circula a 90 km/h y observa un desprendimiento de rocas en la calzada, por
lo que debe frenar hasta pararse, empleando 6,25 segundos en ello. Determina la aceleración de frenado y la distancia que recorre el coche antes de pararse.
22.Un caminante cruza un puente y tiene curiosidad por saber su altura sobre el río, para lo cual deja caer una piedra y cronometra 2,1 en tocar el agua. ¿Cuál es la altura del puente? ¿A qué velocidad golpea la piedra el agua?
23.Se deja caer una pelota desde la azotea de un edificio y tarda 5 s en llegar al suelo de la calle. a) ¿Cuál es la altura del edificio?; b) ¿Con qué velocidad llega al suelo?
24.Una niña lanza verticalmente hacia arriba una pelota con velocidad inicial de 10 m/s.
Determinar: a) La altura máxima que alcanzará b) El tiempo que emplea en ello. c) En ausencia de rozamiento, dos objetos de diferente masa, por ejemplo un martillo y una pelota de goma, son lanzados hacia arriba con la misma velocidad inicial ¿qué objeto alcanzará más altura? Razona la respuesta
25. Se lanza un objeto, desde 100 m de altura, verticalmente hacia abajo con una velocidad
que emplea en ello. c) En ausencia de rozamiento, ¿qué objeto llegará antes al suelo, una bola de acero o una de goma? Razona la respuesta.
26.Una partícula describe una trayectoria circular de 0,4 m de radio, 25 revoluciones por
