ACFGS-AUniv25-Química-Ficha 06

(1)

CFGS-C-Química Página 1

QUÍMICA

QUÍMICA – Ficha 06

1. Dudas de las fichas anteriores

RECORDAD QUE HAY QUE SABERSE LAS VALENCIAS (Apuntes, pág.

18) Y LA LISTA DE LOS ÁCIDOS MÁS CORRIENTES (Apuntes, pág. 25)

2. Explicación del profesor

EXPLICACIÓN DEL PROFESOR Formulación Q.I.: Resumen de las sales

Una vez sabidos de memoria los ácidos más importantes: HClO : Ácido hipocloroso

HClO2: Ácido cloroso HClO3: Ácido clórico HClO4: Ácido perclórico (Lo mismo con el Br y el I) H2SO3: Ácido sulfuroso H2SO4: Ácido sulfúrico (Lo mismo con el Se y el Te) HNO2: Ácido nitroso HNO3: Ácido nítrico H2CO3: Ácido carbónico

H3PO4: Ácido fosfórico (P2O5+ 3H2O = H6P2O8) (Lo mismo con el As y el Sb)

H2Cr2O7: Ácido dicrómico HMnO4: Ácido permangánico

Si el ácido acaba en ico, la sal acaba en ato Si el ácido acaba en oso, la sal acaba en ito Una sal se forma con dos partes:

a) el radical que procede del ácido (quitándole los H) (y con valencia del número de H que le hemos quitado) b) un metal

Después se intercambian las valencias entre a y b Parte a: (la que viene del ácido)

HIPOCLORITO (lo mismo para Cl, Br, I) Viene del ácido hipocloroso HClO  ClO-CLORITO

Viene del ácido cloroso HClO2

ClO2-CLORATO

Viene del ácido clórico HClO3

ClO3-PERCLORATO

Viene del ácido perclórico HClO4

ClO4-SULFITO (lo mismo para S, Se. Te) Viene del ácido sulfuroso H2SO3SO3

2-SULFATO

Viene del ácido sulfúrico H2SO4SO4

2-NITRITO

Viene del ácido nitroso HNO2NO2

(2)

-CFGS-C-Química Página 2 NITRATO

Viene del ácido nítrico HNO3NO3

-CARBONATO

Viene del ácido carbónico H2CO3CO3

2-FOSFATO (lo mismo para el P, As, Sb) Viene del ácido fosfórico H3PO4PO4

3-PERMANGANATO

Viene del ácido permangánico HMnO4MnO4

-Nombre Viene del ácido Al quitarle los H

(ANIÓN-)

Valencia del anión (-)

Ejemplo Con el calcio Ca(2+)

Hipoclorito HClO ClO 1 Hipoclorito de calcio Ca(ClO)2

Clorito HClO2 ClO2 1 Clorito de calcio Ca(ClO2)2

Clorato HClO3 ClO3 1 Clorato de calcio Ca(ClO3)2

Perclorato HClO4 ClO4 1 Perclorato de calcio Ca(ClO4)2

Sulfito H2SO3 SO3 2 Sulfito de calcio Ca2(SO3)2, CaSO3

Sulfato H2SO4 SO4 2 Sulfato de calcio Ca2(SO4)2, CaSO4

Nitrito HNO2 NO2 1 Nitrito de calcio Ca(NO2)2

Nitrato HNO3 NO3 1 Nitrato de calcio Ca(NO3)2

Carbonato H2CO3 CO3 2 Carbonato de calcio Ca2(CO3)2, CaCO3

Fosfato H3PO4 PO4 3 Fosfato de calcio Ca3(PO4)2

Permanganato HMnO4 MnO4 1 Permanganato de calcio Ca(MnO4)2

EXPLICACIÓN DEL PROFESOR

UNIDAD 2. EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO 2.2.7. Configuración electrónica: Pág. 53 y 54

Configuración electrónica

Una vez que conocemos los distintos niveles de energía en los que pueden situarse los electrones y el concepto de orbital, el siguiente paso será calcular su energía y ordenarlos según un orden creciente. Cuando se trata de hacer eso se comprueba que en condiciones normales (ausencia de campos magnéticos) los valores de energía dependen únicamente de los valores de los números cuánticos n y l.

Para recordar el orden de energía (de menor a mayor) se recurre al llamado diagrama de Möeller:

Orden de energía creciente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p,7s, 5f, 6d, 7p... (Este orden obedece a que la suma que representa la energia n + l sea mínima) (EN CLASE)

(3)

ACFGS-AUniv25-Química-Ficha 06 Página 3 Ejemplos

S Z = 16 1s2 2s2 p6 3s2 p4 Ar Z = 18 1s2 2s2 p6 3s2 p6

Ti Z = 22 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3 d2 = 1s2 2s2 p6 3s2 p6 d24s2

Ga Z = 31 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3 d10 4 p1 = 1s2 2s2 p6 3s2 p6 d10 4s2 p1 Br Z = 35 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3 d10 4 p5 = 1s2 2s2 p6 3s2 p6 d10 4s2 p5

Si queremos afinar un poco más en la configuración electrónica deberemos usar el Principio de Máxima Multiplicidad o Regla de Hund que establece que a la hora de ocupar estados de energía degenerados (por ejemplo los tres estados" p" ) los electrones tienden a situarse lo más desapareados posible.

Apliquemos esto para el átomo de nitrógeno (Z=7). Representaremos los estados posibles por cuadrados y el valor del spín por una flecha que apunta hacia arriba cuando el spín valga +1/2 y hacia abajo cuando valga -1/2

Para obtener la configuración electrónica de un átomo:

1. Considerar el número de electrones que se deben distribuir. Recordar que el número de electrones en un átomo neutro viene dado por el número atómico Z.

10

_4s

1

Ejemplos en clase

3. REALIZAR ESTOS EJERCICIOS DE EXÁMENES PENDIENTES DE LA FICHA 5

2. 2013

(5)

ACFGS-AUniv25-Química-Ficha 06 Página 5 (El apartado c NO)

4. REALIZAR ESTOS EJERCICIOS DE EXÁMENES PARA CASA

1. Formula o nombra

1)

Na

3

PO

4

2)

Ácido clórico

3)

K

2

S

4)

Ca(OH)

2

5)

Nitrato de amonio

6)

KMnO

4

7)

Fe

2

(CO

3

)

3

8)

Óxido de hierro (III)

9)

Sulfuro de calcio

10)

HBrO

2-2014