BIOLOGÍA
Dra. Iris Pérez Almeida DOCENTE
1/05/2019
Hoy sabemos que el átomo es divisible , puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas
partículas subatómicas .
Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una
“corteza” alrededor del núcleo.
Protones
Neutrones
Electrones
LOS ELECTRONES:
•Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno).
• Tienen carga eléctrica negativa.
• Se están moviendo constantemente alrededor del
núcleo siguiendo unas “órbitas”.
LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de
hidrógeno
LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa prácticamente igual a la del
protón
Las moléculas se encuentran en constante movimiento
Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (como ocurre con la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la molécula de agua, por ejemplo,
tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).
Se encuentra formada por dos o más átomos.
Es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia
La molécula
La Base Química de la Vida
Todos los seres vivos comparten características químicas, fundamentales, debido a su composición química y a los procesos metabólicos que se efectúan, están formado básicamente por los mismos elementos químicos sean de diferentes especies, esta lleva a pensar en un ancestro común para todos los seres vivos.
Los elementos químicos que forman parte de la vida se llaman bioelementos: inorgánicas (agua y sales minerales) y orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y aminoácidos).
Solo cuatro elementos: CARBONO,
OXIGENO, HIDROGENO, CARBONO Y NITROGENO. Constituyen más del 96% de la masa de mayor pate de los organismos.
Otros como el CALCIO, FOSFATO, POTASIO y MAGNESIO también están invariablemente presentes aunque en menos cantidades.
Algunos elementos como el YODO,
COBRE se denominan Oligoelementos, por estar presentes en cantidades diminutas.
SUSTANCIAS INORGÁNICAS SUSTANCIAS ORGÁNICAS
No poseen carbono en su estructura , excepto el CO2, y los carbonatos
Poseen carbono en su estructura.
Se encuentran en la naturaleza en forma de sales óxidos bases y ácidos
Se pueden extraer de materias primas que se
encuentran en la naturaleza,
de origen animal o vegetal o por síntesis orgánica
Son inorgánicas todos los elementos de la tabla periódica
los elementos orgánicos llamados bioelementos: C,H,O,N,S y los oligoelementos o Trazas como Fe, Co, P, Cu, Zn, halógenos Son generalmente sólidos pueden ser gases, líquidos o sólidos
Funciones BIOLÓGICAS DEL AGUA
• Es el disolvente de numerosas sustancias.
• Es el medio donde se realizan las reacciones metabólicas.
• Posee una función activa en la estructura celular.
• Tiene función mecánica amortiguadora en el interior del organismo.
• Participa como “vehículo” en el transporte de sustancias en el interior del organismo y en su intercambio con el medio ambiente.
• Contribuye a la regulación de la temperatura corporal.
• Es el hábitat de muchas especies
Principal disolvente biológico
El agua, además de disociar compuestos iónicos, puede manifestar también su acción como disolvente mediante el establecimiento de enlaces de hidrógeno con otras moléculas que contienen grupos funcionales polares, como alcoholes, aldehídos o cetonas, provocando su dispersión o disolución.
PROPIEDADES DEL AGUA
• Presenta capilaridad (es la tendencia del agua a moverse en tubos delgados, incluso contra la fuerza de gravedad. Por ejemplo, el agua se mueve a través de espacios microscópicos entre las partículas del suelo a las raíces de las plantas por la acción capilar.
• El agua tiene un alto grado de tensión superficial debido a la cohesión de sus moléculas, las cuales ejercen una mayor atracción entre si que con otras moléculas del aire.
• Las moléculas de agua interactúan con sustancias hidrófilas mediante enlaces de hidrógeno
• Las sustancias que interactúan fácilmente con el
• agua son hidrófilas . Ejemplos como el azúcar de mesa (la sacarosa, que es un compuesto polar) y la sal de mesa (el NaCl, un compuesto iónico), que se disuelven con facilidad en el agua. Sin
embargo, existen otras
• Muchas sustancias hidrófobas (“repelen el agua”) que se encuentran en los seres vivos son especialmente importantes debido a su capacidad para formar agrupaciones o estructuras continuas. Ejemplos grasos y el colesterol.
• El agua ayuda a mantener la temperatura estable.
Conclusiones
• El agua es un elemento vital.
• El agua participa en importantes funciones biológicas como el transporte de sustancia, los procesos metabólicos celulares y la regulación de la temperatura.
• Sin agua no sería posible mantener un estilo de vida saludable.
• ¿Cuál es la importancia del agua para la salud?
Incorporar al organismo los nutrientes orgánicos necesarios, es tan importante como consumir los componentes inorgánicos de la vida: agua y sales minerales en cantidades suficientes, de acuerdo a las necesidades del organismo, lo que está relacionado con la edad, el sexo y las actividades que realizamos.
• Se considera que la combinación exclusiva de las propiedades físicas y químicas
del agua es esencial para el origen de la vida, así como para la Supervivencia y la
evolución de los organismos en la Tierra.
PROPIEDADES DEL AGUA
• Las moléculas de agua son polares, es decir, un extremo de cada molécula tiene una carga parcial positiva y el otro una carga parcial negativa.
• Las moléculas de agua presentan la propiedad de cohesión (tienen una fuerte tendencia a adherirse a otras, esta se debe a los enlaces de
hidrogeno entre las moléculas.
• El mecanismo principal del movimiento del agua en las plantas depende de la naturaleza cohesiva del agua.
• Las moléculas de agua también muestran adhesión, que es la capacidad a adherirse a otros muchos tipos de sustancias, sobre todo aquellos con
grupos cargados de átomos o moléculas en su superficie. Estas fuerzas
adhesivas explican como el agua humedece las cosas.
ÁCIDOS, BASES Y SALES
• Se considera ácidos a todo aquel compuesto que al disociarse en solución acuosa libera iones hidrógeno (H
+) y reacciona con las moléculas de agua para generar iones hidronio (H
3O
+). Los ácidos están formados por la
combinación de un óxido y agua, y como consecuencia la solución resultante adquiera un pH ácido, o sea inferior a 7.
¿Cómo se forman las sales?
• Las sales son compuestos iónicos de diversa complejidad, son abundantes en la naturaleza y se forman por la combinación de ácidos con bases,
generando consigo una liberación de agua. Las sales pueden ser neutras,
ácidas o básicas. En las primeras, todos los átomos de hidrógeno del ácido
han sido sustituidos por un catión metálico. Las sales ácidas, en cambio,
conservan uno o más átomos de hidrógeno.
Escala de pH La escala de pH expresa la concentración de iones hidrógeno (H) en una solución. El pH (escala superior) es el logaritmo negativo de la concentración de H (escala inferior).
Función metabólica:
El agua constituye el medio en el que se realizan la mayoría de las reacciones bioquímicas del metabolismo; en ocasiones, además, interviene de forma activa en la reacción, como en el caso de la hidrólisis.
Función estructural
La elevada cohesión de las moléculas permite al agua dar volumen a las células, turgencia a las plantas e incluso actuar como esqueleto hidrostático en algunos animales invertebrados. También explica las deformaciones que experimentan algunas estructuras celulares como el citoplasma.
Función mecánica amortiguadora:
:El ser un líquido incompresible le permite ejercer esta función en las articulaciones de los animales vertebrados, lo que evita el contacto entre los huesos.
Función de transporte
La elevada capacidad disolvente del agua permite el transporte de sustancias en el interior de los seres vivos y su intercambio con el medio externo, facilitando el aporte de sustancias nutritivas y la eliminación de productos de desecho. La capilaridad contribuye a la ascensión de la savia bruta constituida por agua, sales minerales y algunas fitohormonas sintetizadas por la raíz, por el interior de los vasos del xilema, de forma polar, en las plantas vasculares.
Función termorreguladora
El elevado calor específico del agua permite mantener constante la temperatura interna de los seres vivos. El elevado calor de vaporización explica la disminución de temperatura que experimenta un organismo cuando el agua se evapora en la superficie del cuerpo de un ser vivo, por ejemplo mediante el sudor.
Permite la vida acuática en climas fríos
Su mayor densidad en estado líquido explica que al descender la temperatura, se forma una capa de hielo en la superficie, que flota y protege de los efectos térmicos del exterior al agua líquida que queda debajo; este hecho permite la supervivencia de muchas especies
Leer el capítulo 2 (átomos, moléculas y vida): Libro Audesirk, Taudesirk, G.Byers B. Pearson 2008, Biología: “La Vida En La Tierra ” ( 8ava Edición ), Educación en México. Pag 20 – 35 1. Contestar preguntas (tarea autónomo 2)
Vocabulario:
Palabras a Investigar:
Cohesión, adhesión, hidrolisis.
Se recomienda utilizar un Diccionario especializado o un libro de texto de biología).
TEXTO AUTOR EDITORIAL BIOLOGÍA (9 NOVENA EDICIÓN) ELDRA P. SOLOMON, LINDA R.
BERG, DIANA W. MARTIN
CENGAGE LEARNING EDITORES, S.A.
MÉXICO, 2013
BIOLOGÍA: LA VIDA EN LA TIERRA ” ( 8AVA EDICIÓN )
AUDESIRK, TAUDESIRK, G.BYERS B.
PEARSON EDUCACIÓN EN MÉXICO 2008
BIOLOGÍA (3 EDICIÓN) FREEMAN, S PEARSON EDUCACIÓN S. A. ESPAÑA 2009
BIOLOGÍA (7 EDICIÓN) CURTIS, H,: SHNEK A. EDITORIAL PANAMERICANA ESPAÑA 2009
