VI JORNADA
INFORMATIVA DE ACCESO A LA
UNIVERSIDAD
Química
PCE CURSO 2021/2022: QUÍMICA
Coordinadora: M. Ángeles Farrán Morales
Departamento de Química Orgánica y Bio-Orgánica
[email protected]
https://www.boe.es/boe/dias/2015/07/21/pdfs/BOE-A-2015-8149.pdf https://www.boe.es/boe/dias/2018/03/13/pdfs/BOE-A-2018-3434.pdf
https://www.boe.es/eli/es/o/2021/01/11/pcm2/dof/spa/pdf 11/01/2021
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
Subtítulo Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato (BOE Núm. 3, 3 de enero de 2015).
https://www.boe.es/boe/dias/2015/01/03/pdfs/BOE-A-2015- 37.pdf
Orden ECD/1361/2015, de 3 de julio, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato para el ámbito de gestión del Ministerio de Educación, Cultura y Deporte, y se regula su implantación, así como la evaluación continua y determinados aspectos organizativos de las etapas (Núm. 163, 9 de julio de 2015).
https://www.boe.es/boe/dias/2015/07/09/pdfs/BOE-S-2015- 163.pdf
Corrección de errores de la Orden ECD/1361/2015, de 3 de julio, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato para el ámbito de gestión del Ministerio de Educación, Cultura y Deporte, y se regula su implantación, así como la evaluación continua y determinados aspectos organizativos de las etapas (BOE Núm. 173, 21 de julio de 2015). https://www.boe.es/boe/dias/2015/07/21/pdfs/BOE-A- 2015-8149.pdf
Real Decreto 310/2016, de 29 de julio, por el que se regulan las evaluaciones finales de Educación Secundaria Obligatoria y de Bachillerato (BOE Núm. 183, 30/07/2016).
https://www.boe.es/boe/dias/2016/07/30/pdfs/BOE-A-2016-7336.pdf
Proyecto de orden por la que se determinan las características, el diseño y el contenido de la evaluación de Bachillerato para el acceso a la
Universidad, y las fechas máximas de realización y de resolución de los procedimientos de revisión de las calificaciones obtenidas, en el curso 2020-2021. https://www.boe.es/boe/dias/2019/01/15/pdfs/BOE-S-2019- 13.pdf
Resolución de 13 de marzo de 2020, de la Subsecretaría, por la que se publica la Resolución de 10 de marzo de 2020, conjunta de la Secretaría de Estado de Educación y la Secretaría General de Universidades, por la que se establecen las adaptaciones de la evaluación de Bachillerato para el acceso a la Universidad a las necesidades y situación de los centros españoles situados en el exterior del territorio nacional, los programas educativos en el exterior, los programas internacionales, el alumnado procedente de sistemas educativos extranjeros y las enseñanzas a distancia, en el curso 2019-2020. (BOE Núm. 78, de 21 de marzo de 2020). https://www.boe.es/boe/dias/2018/03/13/pdfs/BOE-A-2018- 3434.pdf
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
NORMATIVA
Corrección de errores de la Orden ECD/1361/2015, de 3 de julio, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato para el ámbito de gestión del Ministerio de Educación, Cultura y Deporte, y se regula su implantación, así como la evaluación continua y determinados aspectos organizativos de las etapas (BOE Núm. 173, 21 de julio de 2015) (Química pag. 61057-61086)
https://www.boe.es/boe/dias/2015/07/21/pdfs/BOE-A-2015-8149.pdf
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
CONTENIDOS DE EVALUACIÓN : QUÍMICA
Proyecto de orden por la que se determinan las características, el diseño y el contenido de la evaluación de Bachillerato para el acceso a la Universidad, y las fechas máximas de
realización y de resolución de los
procedimientos de revisión de las calificaciones obtenidas, en el curso 2021-2022.
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Bloque 1. La actividad científica (30%)
Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo ( 25%)
Bloque 3. Reacciones químicas (30%)
Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales (15%)
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
https://www.boe.es/eli/es/o/2021/01/11/pcm2/dof/spa/pdf
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PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
https://www.boe.es/boe/dias/2015/07/21/pdfs/BOE-A-2015-8149.pdf
Contenidos -Criterios de evaluación- Estándares de aprendizaje evaluables
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PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
Contenidos -Criterios de evaluación-Estándares de aprendizaje evaluables
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PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
Contenidos -Criterios de evaluación-Estándares de aprendizaje evaluables
NOVEDADES PARA EL CURSO 2021/2022
• Revisar exámenes de las comunidades autónomas
• El examen de química ya tienen preguntas objetivas de test, solo los exámenes que no las tenían si deben modificarse, no es nuestro caso.
• En cuanto a los ajustes de los porcentajes de puntuación en cada bloque de contenido, se debe componer propuestas racionales para que se ajusten aproximadamente a las matrices de especificaciones de contenidos y competencias del BOE y se las remitamos para su
análisis. Se aceptarán aquellas que permitan la flexibilización de la evaluación, así como una evaluación más "justa" en cuanto a los contenidos relevantes.
© UNED Título de la presentación 11
Fig.1 Fig.2
Textos para preparar el examen de Química
BARRIO, J., ANDRÉS, D., Mª y ANTÓN, J.L.: Química 2º Bachillerato. Ed. Editex, Madrid.
CIFUENTES, M.A., PASTOR, E., DE PRADA, F., GUARDIA, C. y MENÉNDEZ, A.I.: Química 2º Bachillerato, Ed. Santillana, Madrid.
DEL BARRIO, J.I. y MONTIJO, C.: Química 2º Bachillerato. Ed. S.M., Madrid.
GARCÍA POZO, T. y GARCÍA SERNA, J.R.: Química 2º Bachillerato. Ed. Edebé, Madrid.
MARTINEZ MARQUEZ, E.J.: Química 2º. Ed. Thomson Internacional, Madrid.
PEÑA TRESANCOS, J. y VIDAL FERNÁNDEZ, M.C. Química 2.º Bachillerato Tesela (Blink eBook), Ed. Oxford Educación.
RODRÍGUEZ CARDONA, A., POZAS, A., MARTÍN, R., RUIZ, A. y VASCO, A.J.:
Química 2º Bachillerato. Ed. Mcgraw‐Hill, Madrid.
SAURET HERNÁNDEZ, M.: Química 2º Bachillerato. Ed. Bruño, Madrid.
ZUBIAURRE, S., ARSUAGA, J.M. y GARZÓN, B.: Química 2º Bachillerato, Ed. Anaya Educación, Madrid.
Fig.1 Fig.2
Textos para preparar el examen de Química
TEXTOS DE EJERCICIOS
LÓPEZ CANCIO, J. A.: Problemas de Química. Ed. Prentice Hall, Madrid.
NAVARRO GONZÁLEZ, F.: Ejercicios de Química para bachillerato y acceso a la universidad, Ed. Espasa-Calpe, Madrid.
TEIJÓN, J. M., GARCÍA, J. A., OLMO, R. M. y GARCÍA, C.: Química: Teoría y problemas. Ed.
Tébar Flores, Madrid.
TEXTOS UNIVERSITARIOS
AMERICAN CHEMICAL SOCIETY: Química. Un proyecto de la ACS. Ed. Reverte, Barcelona.
ATKINS, P. y JONES, L.: Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. Ed.
Panamericana, Madrid.
CHANG, R.: Química. Ed. Mc Graw Hill, México, etc.
MASTERTON, W. L. y HURLEY, C. N.: Química. Principios y Reacciones. 4ª Edición. Ed.
Thomson-Paraninfo. Madrid.
PETRUCCI, R. H. y HAEWOOD, W. S.: Química General. Principios y aplicaciones modernas, Ed. Prentice Hall, Madrid.
Fig.1 Fig.2
Textos para preparar el examen de Química
PÁGINAS WEB
Tabla Periódica (https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/ ; http://www.ptable.com/ ; http://www.chemicool.com/ https://www.rsc.org/periodic-table
https://www.webelements.com/)
Proyecto Ulloa (http://recursos.cnice.mec.es/quimica)
QuímicaWeb (http://www.quimicaweb.net)
Instituto de Tecnologías Educativas (https://intef.es/)
Educaplus.org (http://www.educaplus.org)
The Royal Society of Chemistry Education (https://edu.rsc.org/resources)
(http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/simDownload/i ndex4.html)
ACS Chemical Education Resources (https://www.acs.org/content/acs/en/education/resources.html)
Virtual Chemistry Experiments (http://chemcollective.org/vlabs)
EL EXAMEN PCE: QUÍMICA
© UNED Título de la presentación 15
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
CARÁCTERÍSTICAS Y ESTRUCTURA DE LA PRUEBA DE QUÍMICA
• Las preguntas de carácter teórico o problemas
• El enunciado del examen en español y en inglés
• Las respuestas de la prueba exclusivamente en español.
La prueba de evaluación: una única opción dividida en dos bloques:
• Bloque 1: diez preguntas objetivas de tipo test (15 preguntas para contestar 10) 4 puntos
• Bloque 2: dos preguntas abiertas o de desarrollo de tipo problemas y/o cuestiones (podrán contener varios apartados) 3 puntos
• Bloque 3: dos preguntas abiertas o de desarrollo de tipo problemas
y/o cuestiones (podrán contener varios apartados) 3 puntos
Ejemplos de modelos de
Examen
BLOQUE1
La concentración de [OH–] en una disolución de ácido nítrico 0,04 M será:
a) 2,5×10–13 b) 12,6
c) Ninguna es correcta
. Se analizan 109,4 g de una muestra, obteniéndose que contiene 28,4 g de nitrógeno y 81,0 g de oxígeno,
podemos decir que:
Datos: Masas atómicas: N= 14; O= 16
a) La fórmula empírica de este compuesto es N2O3. b) La fórmula empírica de este compuesto es N3O3. c) La fórmula empírica de este compuesto es N2O5.
Teniendo en cuenta los siguientes potenciales estándar de reducción:
Sn4+(ac) + 2e– Sn2+(ac) E° = 0.15 V Cr3+(ac) + e– Cr2+(ac) E° = -0.41 V
¿Cuál será el E° de la reacción que se muestra a continuación?
2Cr3+(aq) + Sn2+(aq) 2Cr2+(aq) + Sn4+(aq) a) –0.97 V
b) –0.56 V c) +0.56 V
¿Cuál de estas sustancias tiene mayor solubilidad en agua?
a) NaCl b) I2 c) CCl4 De los siguientes compuestos orgánicos ¿Cuál no
contiene un átomo de oxígeno en su estructura?
a) Alquinos.
b) Ésteres.
c) Aldehídos.
¿Cuántos enlaces sigma (σ) y pi (π) hay en la molécula de acetileno?
a) 2σ y 1π b) 2σ y 2π c) 3σ y 2π
BLOQUE 2( Elegir una de las las cuestiónes)
1. Dibujar las representaciones de Lewis para los siguientes compuestos:
CBr4, NH3, O2 y H2O.
Datos: Números atómicos: C (Z= 6), Br (Z= 35), N (Z= 7), O (Z= 8), H (Z= 1)
2. En una muestra de 3,14 g de clorato de bario monohidratado. Calcular:
a) El número de moles de ion bario.
b) El número de moles de átomos de oxígeno.
c) El número de moles de ion clorato.
d) El número de moléculas de agua de hidratación.
Datos: NA= 6,022×1023; Masas atómicas: H= 1; O= 16;
Cl= 35,5; Ba= 137,3
© UNED Título de la presentación 19
BLOQUE 3( elegir una de las dos cuestiones)
1. A 425ºC la KC del equilibrio: 𝐼𝐼2 𝑔𝑔 + 𝐻𝐻2 (𝑔𝑔) ⇆ 2𝐻𝐻𝐼𝐼(𝑔𝑔), tiene un valor de 54,8.
a) Indicar en qué sentido se desplazará la reacción, si en un recipiente de 10 L se introducen 12,69 g de I2; 1,01 g de H2 y 25,58 g de HI y se calienta hasta 425ºC.
b) Calcular las concentraciones de I2, H2 y HI cuando se alcance el equilibrio a la temperatura dada.
Datos: Masas atómicas: I= 126,9; H= 1,01 2. Si se construye una pila con los elementos Al/Al3+ y
Cu/Cu2+, cuyos potenciales estándar de reducción (E0) son E0Cu2+/Cu= 0,34 V y E0Al3+/Al = –1,67 V:
a) Escriba las reacciones de los electrodos.
b) Escriba la reacción global de la pila y calcule su potencial.
c) Indique cuáles son los polos de la pila.
d) Dibuje esquemáticamente dicha pila, indicando el sentido de los electrones.
Consejos para realizar el examen
:
En primer lugar, es importante leer atentamente las instrucciones generales que figuran en la cabecera.
No olvidar traer la calculadora científica al examen.
A continuación, leer detenidamente el contenido.
Reflexionar antes de responder para estar seguro de haber comprendido lo que se pide en ellas.
Tener en cuenta el tiempo total del que dispone y distribuirlo a su conveniencia. Es importante tener presente, a la hora de controlar el tiempo, que no está permitido el uso de teléfonos móviles o dispositivos electrónicos, incluidos los smartwatches.
Responder a las cuestiones, ciñéndose a lo que se le pregunta.
Finalmente, y si le queda tiempo, hacer una lectura final antes de entregar el examen.
Calificación de la prueba y criterios de corrección
Bloque 1 (preguntas objetivas (tipo test)): La calificación máxima 4 puntos Cada pregunta correcta sumará 0,4
Cada pregunta incorrecta restará 0,15
Las preguntas en blanco no suman ni restan en el cálculo final
- Bloques de preguntas abiertas (de desarrollo): La calificación 6 puntos, Bloque 2 ( 3 puntos) y Bloque 3 ( 3 puntos)
La calificación final será la suma de las puntuaciones obtenidas en los dos bloques, sin necesidad de notas mínimas en ninguna de las dos partes
- La duración total de la prueba será de 90 minutos.
- Se permitirá el uso de calculadoras científicas no programables
- No se permitirá el uso de los programas de la asignatura, tablas periódicas o cualquier tipo de material escrito o impreso. No se permitirá el uso de teléfonos móviles, Smartwatches o cualquier dispositivo electrónico con conexión a internet en ningún caso.
CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN DE QUÍMICA
• Uso adecuado del lenguaje químico
• Planteamiento y ajuste correcto de las ecuaciones químicas, reacciones
• Correcto planteamiento y desarrollo de los problemas planteados
• Correcta interpretación y expresión de los resultados numéricos en las unidades apropiadas
• Rigor y claridad en la definición de conceptos
• Presentación clara, legible y ordenada del examen
DATOS CURSO 2020/2021
QUÍMICA
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
Convocatoria de Junio 2021
Asignatura Presentados Aprobados %Aprobados Nota media
de aprobados Nota media total
Química 2745 1354 49.33 7.59 4.97
Asignatura Presentados Aprobados %Aprobados Nota media
de aprobados Nota media total
Química 355 188 52.96 7.55 5.19
Convocatoria de Septiembre 2021
Chart source:
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
Curso 2019/2020
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
Un saludo.
Asignatura Nota media
Mujeres Mujeres
presntadas Nota Hombres Hobres
presentados
Química 5.15 1908 4.82 1131
Calificación media en la materia Química por sexo del alumnado
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
Calificación media de,las PCE de ciencias con todas las notas: Total y por convocatorias
Materia Nota media
totsl Número total presentados
Química 5,03 3039
Biología 6,16 2758
Dibujo Técnico 3.85 110
Matemáticas 3.91 4269
Física 3.79 1716
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
Distribución de calificaciones PCE
PRUEBA DE COMPETENCIA ESPECÍFICA: QUÍMICA
Distribución de notas de reconocimiento y de PCE
en países de la EU y BI Curso 2020/2021
Preguntas más frecuentes
¿
Será el mismo formato de examen que se ha ido planteando hasta el momento?Si, el formato será el mismo del año pasado. Se conserva la optativividad
¿Restarán las preguntas erróneas y las preguntas en blanco en el test?
Las preguntas erróneas restan 0.15 y las preguntas en blanco no cuentan
¿Si un alumno obtiene un 5 en el test pero la redacción no tiene un nivel adecuado puede aprobar el alumno?
La puntuación del test será de 4 puntos con lo cual no es posible aprobar solo con el bloque 1.
El formato de examen, programa, preguntas ¿Van a estar en el documento que nos mandáis siempre antes de la reunión o aunque a posteriori? ¿Se mantendrá o después podrán realizarse cambios?
Si, si hay cambios se os avisará
¿El nivel de las preguntas se ajustarán a un nivel de 2º de bachillerato (EVAU) o pueden ser superior a ese nivel?
Si, las preguntas serán de temas contemplados en el temario de 2 de bachillerato
Respecto al tema de ácido-base, ¿las valoraciones que pondrán preguntar únicamente serán con especies ácidas o básicas de caracter fuerte, o puedes incluir valoraciones con especies débiles?
Se pueden incluir también bases o ácidos débiles.
¿Se pide la utilización de la ecuación de Nernst?
No, se debe conocer, pero se harán preguntas en las que hay que utilizar dicha ecuación
Respecto al pH de las sales y de las reacciones amortiguadoras, serán preguntas en relación al resultado cualitativo y/o cuantitativo
Cualitativo para las disoluciones amortiguadoras pero si puede haber algun calculo de pH de una sal.
¿Hay alguna publicación de ejercicios resueltos de exámenes
anteriores que puedan utilizar nuestros alumnos como referencia?
Cada año se publica un examen del curso anterior. En la guía también hay un modelo de examen
¿Se dará la nomenclatura actual para la formulación orgánica tal como aparece en los libros de texto?
Si, se utilizara la misma nomenclatura, pero no se dará por incorrecta la nomenlcatura antigua, siempre que sea correcta.
¿Se necesita hacer cálculos para sacar el pH de sales por hidrólisis?
Si, es necesario saber calcular el pH
Cuanta información debe darse en la justificación de la hibridación.
Se debe conocer la geometría de los orbitales de partida y de los orbitales híbridos. Se deben conocer los enlaces que forman en los compuestos y se podrá preguntar que tipo de orbitales híbrido presenta un determinado compuesto , pero siempre en casos sencillos.
En las propiedades periódicas, en el caso de la afinidad electrónica, si cayesen para comparar átomos de los grupos 2, 12 tenemos en cuenta que tienen un valor de 0 o los colocamos
según el parámetro de esa propiedad periódica sin tener en cuenta la excepción.
No entiendo muy bien al pregunta, si vamos desde el grupo 1 y 2 las afinidades son menoa negativas y al avanzar en el periodo va aumentando la afinidad. Si se pregunta algo será para comparar elementos con afinidades muy diferentes. No hay que memorizar valores pero si saber las tendencias periódicas.
¿Es necesario conocer en profundidad la teoría de orbitales moleculares y en el caso de que si, hace falta saber realizar ejercicios con ella?
Como he dicho antes hay que conocer la geometría de los orbitales y saber como se forman.
No es realmente necesario entrar en más detalle.
Las preguntas de test erróneas, ¿Cuánto restan?
Como figura en la guía, las preguntas erróneas restan 0.15 puntos
Si la pregunta de desarrollo tiene varios apartados, ¿los alumnos tendrán la información de la puntuación de cada apartado?
En los exámenes del año pasado no se especificó pero cada apartado de be contar lo mismo, no obstante y para facilitar la corrección y la información al estudiante se incluirá en el enunciado la puntuación de cada apartado.
Tienen que saber ajustar reacciones redox en medio básico
Si, deben saber ajustar reacciones redox en medio básico y en medio ácido.
La formulación inorgánica ¿deben de conocer la de 2015?
Es conveniente que la sepan pero es cierto que nosotros a veces utilizamos la formulación antigua y los nombres comunes que están también aceptados por la IUPAC.
Cinética entonces no es común que salga un problema, entiendo?
La cinética química está en el programa y si pueden salir problemas sencillos de cinética. No tendrán que representar gráficos pero si conocer las ecuaciones de cero, 1er orden y 2ndo order
FAQ 2021/2022
¿Pueden traer la tabla periódica?
No, el uso de la tabla periódica no está permitido tal y como figura en el enunciado del examen, Se les proporcinarán masa atómicas y números atómicos cuando sea necesario.
Constantes como la de los gases o la de Planck ¿se proporcionarán?
Si, los valores de todas las constantes se darán siempre en los enunciados de los problemas.
En la parte tipo test, ¿podría entrar algún concepto de teoría de orbitales moleculares?
Si, pero conceptos simples. Deben conocer los orbitales híbridos y los tipos de enlace.
Si se obtiene una puntuación negativa en el test, computa como 0 o es posible que la parte Test reste la puntuación obtenida en la parte de desarrollo...
No, en ningún caso se podrá restar. Una puntuación negativa en el test se considerará como cero.
¿Cuánto descuenta la falta de unidades en la presentación de un resultado?
Como mucho podrá descontar 0.1-0.2 puntos
¿Cómo se puntúa la presentación del examen? Va a descontar puntos el tener tachones,...?
No descontaremos puntos por la presentación, pero es preferible que el estudiante exponga sus
respuestas de manera clara y sin tachones. El tribunal de examen proporcionará papel de borrador para los estudiantes.
En ácido base, ¿entran ácidos y bases polipróticos?
Si, hay preguntas de ácidos polipróticos
Entonces disoluciones tampón y sales, ¿sólo cualitativo?
Cálculos con disoluciones tampón no entran.
El ajuste por método ión-electrón ¿en medio básico? ¿O sólo en medio ácido?
en ambos medios
¿Hay que calcular el pH de sales por hidrólisis?
Si, en los descriptores se indica: Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.
¿Termodinámica entra?
Como tal no. Pero los estudiantes deben conocer conceptos como la energía libre de gibbs i la entalpía.
¿Las excepciones de la energía de ionización?
Deben conocer las tendencias periódicas generales
En un Lewis como justificación valdría con las configuraciones electrónicas de los átomos , más la propia estructura
Hay que dibujar las estructuras de Lewis mostrando los electrones de enlace y los no compartidos
¿espectroscopia entra?
No , no está en los decriptores
¿ Polímeros?
Si, está en descriptores. Deen conocer la formación de polimeros sencillos a partor de sus monómeros
© UNED Título de la presentación 40
¿Series de Balmer?
No entran
¿Cuánto te importante considera mecánica cuántica?
Deben saber lo esencial para comprender el modelo atómico actual como indican los descriptores
¿Efecto fotoeléctrico o Heisenberg?
Si, en lo que respecta a la teoria atómica
¿Puede llegar a caer una configuración electrónica, que tenga una promoción electrónica como excepción, como los elementos del grupo 11?
No, solo ejemplo generales y estados excitados normales
Principio onda-corpúsculo Broglie o calcular frecuencia umbral para ionizar un átomo o calcular la velocidad a la que el electrón sale...????
Deben conocer los conceptos pero no se pedirán cálculos
¿se pide el número de figuras significativas en el resultado?
No, pero dos cifras significativas es lo común en los resultados
¿Teoría de bandas en enlace metálico?
No, solo las características del enlace metálico.
¿Electrólisis?
Si, está en los descriptores
¿ciclos de Born-Haber?
No, no está en los descriptores
¿series de Balmer y Lymann?
No
En cuanto a polímeros que tipo de preguntas podrían entrar? Supongo que no hay que conocer mecanismos de polimerización radicalaria ni nada similar no?
En los descriptores dice que deben conocer los mecanismos de polimerización ( reacciones de condensaciòn, adición, sustitución) solo ejemplos sencillos.
¿Alguna cuestión teórica sobre el último tema (industria, química y sociedad) como por ejemplo la lluvia ácida?
El año pasado no cayeron , pero pueden caer alguna. Está en el programa
¿Comentar o comentar estabilidad de varias sales utilizando la ecuación del cálculo de U?
No
En el tipo test: Hay respuesta "ninguna de las anteriores"?
No suele haber
