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CIENCIAS:QUÍMICA.
1. Tema o Contenido: Estructura de los materiales(Enlace químico)
En este tema vamos a conocer cómo vamos a representar los electrones por medio del modelo de LEWIS, luego vamos a representar las uniones de los átomos formando los cationes y aniones. Es importante que su hijo preste atención en la ficha y en los videos que se les
proporcionaran, al igual que si tiene la oportunidad de estar en la clases de meet , sería mucho mejor.
A).- Estructura de Lewis https://youtu.be/IXQ0amr_u3I.
B).-Enlaces iónicos https://youtu.be/hLxC_aPQMHA.
MODELO DE LEWIS.
La teoría del átomo cúbico fue formulada por Gilbert N. En 1916 Gilbert
Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa.
Qué vamos a aprender: Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.
Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes)
Materiales: libretas, libro de texto, lápiz, borrador.
Tabla periódica. (en dos semanas) 120 min.
Te explico
Para aprender más
Manos a la obra
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Si revisamos nuestra tabla periódica el FLUOR tiene, el número atómico 9 por lo tanto sabemos que tiene 9 electrones y 9 protones. En la primera capa lleva 2 y en la última lleva 7 por lo tanto solo se refleja los últimos electrones, conocidos como electrones de valencia o electrones externos, igual pasa con el BORO, que tiene 5. En la primera capa y 3 en la última capa, que ustedes observan en el modelo. En el elemento Galio tiene número atómico 31, lleva 4 capas en la primera lleva 2 electrones, en la segunda 8, en la tercera 18 y en la última 3. La imagen que ustedes observan es el modelo de Lewis que se representa con el símbolo del elemento y los últimos electrones de valencia mediante punto alrededor.
ACTIVIDAD 1: Completa la tabla escribiendo la estructura de Lewis en los símbolos de los elementos químicos que faltan.
1 2 3 4 6
H Be Al C S
Na Mg In Si Te
Rb Ra Tl Ge Br
Fr Ba Sr Sn At
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REGLA DEL OCTETO
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo
de Lewis, diagrama de valencia o regla de octeto, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Existen ciertas reglas para escribir la estructura de Lewis de moléculas o iones.
El hidrógeno tiende a tener dos electrones de valencia para llenar su última y única capa.
Los elementos de Litio, sodio, potasio, berilio, magnesio, calcio y aluminio tienden a perder sus electrones para quedar con su nivel anterior lleno.
Los elementos carbono, nitrógeno, oxigeno, flúor, silicio, fosforo azufre y cloro tienden a aceptar electrones para tener 8 en su última capa. A esto se le conoce como regla del octeto.
¿Cómo se construyen la estructura de Lewis?
Ahora aprenderás a construir la estructura de Lewis para los diferentes átomos y moléculas, comencemos con el compuesto hidruro de silicio también conocido como silano cuya fórmula química es SiH4.
1.-En una tabla periódica localiza los elementos Si y H, y su número de electrones de valencia.
Elemento (símbolo) Electrones de valencia.
Silicio(Si) 4 Hidrógeno(H) 1
2.- Determina el número de electrones de valencia de valencia que se repetirán entre los átomos, no pierdas de vista la fórmula de silano: Sih4.
Hay 1 átomo de silicio. Si 4e
Hay 4 átomos de hidrógeno 4(H: 1 e.) Por lo tanto, 4 electrones de H.
Entonces el total de electrones que se repetirán es 8, pero como se acomodan en pares tenemos:
8/2=4 pares de electrones.
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3.- Dibuja los pares de electrones uniendo los símbolos de los elementos: el silicio (Si) deberá unirse en cuatro pares y cada hidrógeno (H) con un par, es decir, cada átomo de H compartirá un par de electrones con el átomo de silicio. Así, cada uno de los cuatro pares de electrones del Si representa un enlace con cada uno de los átomos del h, Al final, puedes representar con una línea cada par de electrones enlazantes.
2.-Representa el cloruro de Boro.
1.- Consulta la tabla periódica el número de electrones del boro y del cloro.
Elemento (símbolo) Electrones de valencia.
Boro (Br) 4 Cloro (Cl) 1
2.- Determina el número de electrones de valencia que se repartirán entre todos los átomos del BCl3.
Hay un átomo de Boro B: 3e
Hay 3 átomos de cloro 3(Cl: 7 e), por tanto, 21 electrones.
Entonces, el total de electrones a repartir es 24, pero como se acomoda en par tenemos:
24/2= 12 pares de electrones.
3.- Dibuja en tu cuaderno los pares de electrones uniendo los símbolos de los elementos: el Boro (B) con sus tres electrones y cada cloro (Cl) con siete electrones, representa con rayas cada uno de los electrones enlazantes.
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¿Qué son los IONES?
Los iones son átomos o grupos de átomos que tienen una carga eléctrica. Los iones con una carga positiva se denominan cationes. Los que tienen carga negativa se denominan aniones.
Los cationes (iones cargados positivamente) y aniones (iones cargados negativamente) se forman cuando un metal pierde electrones, y los no metales ganan esos electrones. La atracción electrostática entre positivos y negativos atrae las partículas entre sí y crea un compuesto iónico, por ejemplo el cloruro de sodio.
Otra forma de enlace químico es aquella en que los átomos pierden o ganan electrones en su nivel externo, este fenómeno se representa cuando el enlace esta involucrando un elemento con poco electrones de valencia y otro casi ocho.
Analiza la unión entre el Na (sodio) y el Cl (cloro), para formar cloruro de sodio, recuerda que el modelo de Bohr para estos elementos, revisa los datos del número atómico en el contenido anterior, estos elemento se representa mediante la estructura de Lewis y quedan así.
Recuerda la tendencia de los átomos para completar su octeto en la estructura de Lewis el sodio tiene un electro de valencia y el cloro siete, de acuerdo con la regla del octeto, el átomo de cloro solo necesita un electro para completar su último nivel.
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Debido a la atracción del núcleo del cloro sobre el electrón de valencia del sodio, es fácil que el último átomo pierda su electrón y ceda al cloro, que lo gana para completar su octeto.
Recuerda que si un átomo neutro pierde un electrón, obtiene carga positiva, pero si lo gana adquiere carga negativa, como bien sabes, estos átomos con carga se les llama ANIONES.
Cuando un ion presenta carga positiva, se les llama Catión, es este caso el Na+, y cuando el ion tiene carga negativa se le denomina Anión, que en este ejemplo es el Cl- .Los iones catión y anión, se mantienen cercanos por la atracción entre las cargas diferentes de manera similar al globo que atraen los papelitos cuando esta argado eléctricamente.
1.- Este tipo de moléculas se puede expresar de dos maneras:
a).- escribir los símbolos de los elementos con el subíndice de los átomos de cada tipo, como en este caso solo uno de cada uno.: como la sal binaria.
b).- indicar los iones que están presentes.
3.- Realiza las siguientes enlaces químicos, luego señala que tipo de enlace iónico.
1.- K2O
2.- CH4
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Completa la siguiente tabla y realiza lo que se te pide
.Convierte las siguientesrepresentaciones. Primero por símbolos de cada elemento, luego por el modelo de Lewis y por último represéntalos por enlaces iónico.
formula Símbolo de los
elementos. Estructura de Lewis Enlaces iónicos.
Estructura de Lewis, moléculas.
CaBr2
HI
Li2S
NaOH
AlCl3
Ponga una marca en el espacio de acuerdo con lo que observó al finalizar las actividades:
(Acciones observables en los niños:
Criterio 1.- Represento el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.
Criterio 2.- Represento mediante la simbología química elementos moléculas, átomos , iones (catión y Anión)
Repaso y practico
Lo que aprendí
