Identifico productos que pueden tener diferentes niveles de ph y explico algunos de sus usos en actividades cotidianas

INSTITUCION EDUCATIVA PARA

POBLACIONES ESPECIALES

GUIA DE APRENDIZAJE

AÑO:

2020

“EL PRINCIPIO DE LA SABIDURIA ES EL TEMOR A JEHOVA”

Proverbios 9:10 Área: ciencias naturales (química)

UNIDAD DE APRENDIZAJE:

S

OLUBILIDAD, SOLUCIONES ÁCIDOS Y BASES pH y pOH

GRADO: 9° PERIODO: III Guía N°2 I.H.S.: 2

Docente: Arleth patricia Zapa Bello

Fecha de inicio 18 de Agosto de 2020 11 de Septiembre de 2020

COMPONENTE/ESTANDARES:

Explico condiciones de cambio y conservación en diversos sistemas teniendo en cuenta transferencia y transporte de energía y su interacción con la materia

Comparo los modelos que sustentan la definición ácido-base.

Identifico productos que pueden tener diferentes niveles de pH y explico algunos de sus usos en actividades cotidianas

DERECHOS BÁSICOS DE APRENDIZAJE: : Analiza las relaciones cuantitativas entre solutos y solventes, así como los factores que afectan la formación de soluciones

Comprende que la acidez y la basicidad son propiedades químicas de algunas sustancias y las relaciona con su importancia biológica y su uso cotidiano e industrial.)

COMPETENCIAS

 Establece relaciones cuantitativas entre los componentes de una solución

 Cumple su función cuando trabaja y respeta las funciones de las demás personas en el hogar

OBJETIVOS

 Aplicar el concepto de solubilidad en actividades realizadas en el hogar

 Establecer diferencias entre los conceptos de pH y pOH

 Identificar las parte de una solución química y relacionar las clases de soluciones con actividades realizadas en la vida diaria.

TEMAS: solubilidad de las soluciones pH y pOH

Criterios de evaluación: 70% realización de las actividades

30% transcripción en el cuaderno

INSTRUCCIONES

1.

Descarga el documento

2.

Lee la teoría acerca del tema

3.

Trascribe en tu cuaderno de apuntes los ejemplos y la teoría descrita

4.

Observa el video explicativos en la guía

5.

Resuelve los interrogantes de la guía

6.

Envía tu guía escaneada o fotografiada a través de la plataforma Inpes.milaulas.com opción agregar tareas o actividad o al correo electrónico [email protected] Plazo máximo de entrega: 11 de Septiembre/ /2020

Usemos la plataforma en ella encontraras la guía, la opción de entregarla y observar tu nota, interactuar en el chat con tu profesor y compañeros, preguntar y resolver tus dudas, ver los videos explicativos entre otras

muchas cosas más te invito a interactuar con ella será divertido

Saber 1: aplicación del concepto de solubilidad

Semana del 18 de AGOSTO hasta el 28 de AGOSTO de 2020 Fecha de entrega hasta 28 de AGOSTO

Transcriba en su libreta de apuntes o en donde pueda realizarlo

Repasemos lo que consultó en la guía pasada sobre solubilidad

Existen factores que afectan la solubilidad de las sustancias, entre ellos se destacan estos tres que veremos a continuación.

Cuando en casa se prepara un jugo el azúcar se le adiciona antes de echarle el hielo porque sencillamente al disminuir la temperatura disminuye la solubilidad, por ello es la temperatura un factor que afecta la solubilidad de las sustancias.

En el siguiente gráfico miraremos la relación que tiene la temperatura con la solubilidad, en la mayoría de las sustancias a medida que aumenta la temperatura aumenta la solubilidad de las

sustancias, esta gráfica nos muestra los gramos que se disuelven de cada una de estas sustancias representadas en la gráfica en 100g de agua.

Tengamos en cuenta:

1. cuando la cantidad de sustancia que se desea disolver es igual a la cantidad que se disuelve a una temperatura y gramos de agua determinados, se dice que la solución es saturada.

2. Cuando la cantidad de sustancia que se desea disolver es mayor a la cantidad que se disuelven a una temperatura y gramos de agua determinados, se dice que la solución es sobresaturada

3.

Cuando la cantidad de sustancia que se desea disolver es menor a la cantidad que se disuelve a una temperatura y gramos de agua determinados, se dice que la solución es insaturada

.

Grafica de solubilidad de las sustancias 100g de agua / T°C

NaNO3

150g

Ejemplos

1. 100g de agua + 150 g de nitrato de sodio (NaNO₃) a 80 °C

Para resolver el ejemplo se interpola en el gráfico de solubilidad de las sustancias se busca la sustancia pedida NaNO₃, luego la temperatura de 80°C, y se procede a mirar según la gráfica cuantos gramos de NaNO₃ se disuelven a 80°C y encontramos que a 80°C en 100g de H2O se disuelven 150g de NaO3

Por lo tanto como como la cantidad de NaNO3 dada en el ejercicio es igual a la cantidad que disuelve se dice que la solución es saturada.

2. 100g de agua + 20g de cloruro de sodio (NaCl) a 100°C

Se busca en el grafico al NaCl, luego la temperatura de 100°C, se interpola y se obtiene que a 100°C la cantidad de NaCl que se puede disolver es 40g, lo que indica que la solución es insaturada porque se tienen solo 20g y se puede disolver hasta 40g

3. 50g de agua + 50g de sulfato de cobre (CuSO4) a 70°C

Se busca en la gráfica el compuesto CuSO₄, luego la temperatura de 70°C y se interpola obteniéndose que a esa T se disuelven 49g de CuSO₄ aproximadamente; pero como el ejercicio da 50g de agua y la gráfica está hecha para 100g, entonces quiere decir que no son 49g lo que se disuelven, sino la mitad de 49 es decir 24.5g indicando esto que la solución es sobresaturada ya que quedan muchos gramos de CuSO₄ sin disolver.

Nota: la gráfica esta para 100g de agua pero los gramos de aguas pueden variar tal y como lo muestra el ejercicio anterior pueden ser mayor o menor a 100g

Actividad

1. Resuelva con ayuda de la gráfica de solubilidad los siguientes interrogantes

a. 100g de agua + 70g de LiCl a 60°C b. 100g de agua + 100g de KBr a 90°C c. 50g de agua + 10g de NaCl a 50°C d. 200g de agua +250g de NH

4

Cl a 80°C 2. Consultar la propiedades del agua

3. Consultar las propiedades de las soluciones

Saber 2: pH y pOH semanas del 31 de Agosto al 11 de Septiembre de 2020 Fecha de entrega hasta 11 de Septiembre

Transcriba en su libreta de apuntes o en donde pueda realizarlo

pH y pOH

Definición de ácidos y bases

Comencemos desde el principio, cuando los compuestos químicos ácidos y básicos se diferenciaban por su sabor (pensemos al limón por ejemplo). Los ser los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.

Características de los ácidos

 Reaccionan con ciertas sustancias llamadas “indicadores”, haciendo que estas cambien de color. Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.

 Producen efervescencia al contacto con el mármol.

 Cuando reaccionan con algunos metales desprenden hidrógeno.

 Conducen la corriente eléctrica.

Características de las bases

 Reaccionan con los indicadores.

 Conducen la corriente eléctrica.

 Neutralizan el efecto de los ácidos.

 Generan precipitados en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de magnesio).

TEORÍAS ÁCIDO- BASE SEGÚN:

Brønsted-Lowry

 Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón H+

 Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H+

 El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.

 Los ácidos y bases fuertes se ionizan totalmente en solución acuosa, mientras que los ácidos y las bases débiles solo se ionizan parcialmente.

 La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que se forma después de que un ácido donó un protón. El ácido conjugado de una base de Brønsted-Lowry es la especie que se forma cuando una base acepta un protón.

 Las dos especies en un par ácido-base conjugado tienen la misma fórmula molecular, excepto que el ácido tiene un H+

Antoine-Laurent de Lavoisier

El francés Antoine-Laurent de Lavoisier, en 1787, concluyó que el oxígeno era el elemento fundamental que hacía de una sustancia unos ácidos. De hecho, de esta interpretación de Lavoisier deriva el nombre del elemento químico, oxígeno, que significa

“formador de ácidos”. Fue Lavoisier quien propuso el nombre del oxígeno.

Humphry Davy

Algunos años más tarde, en el 1810, el inglés Humphry Davy, llego a la conclusión de que era el hidrógeno el componente fundamental de los ácidos.

Arrhenius

Tuvieron que pasar varios años hasta que el químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de la disociación iónica (disociación electrolítica). Según esta teoría, los ácidos son aquellas sustancias que disueltas en agua se dividen generando H+ junto a un anión. Una base, por el contrario, según esta teoría, es una sustancia que en solución acuosa libera iones OH-.

El pOH

El pOH (o potencial OH) es una medida de la basicidad o alcalinidad de una disolución.

También se emplea el pH = - log [H3O+] para medir la concentración de iones hidronio [H3O+].

Escala de pH y pOH

Actividad

1. Realiza una lista de alimentos o productos de los que utilizan en casa cuales consideras son ácidos y cuales son básicos

2. Que es un indicador químico

3. Escoge 3 indicadores químicos, defínelos

Inquietudes escribir en la plataforma o whatsapp 3014719342

Cuídense mucho y les animo a seguir adelante falta poco para que culmine este año escolar

Dios les bendiga