Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN

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Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes reglas:

1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero.

También entran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas.

0 0 0 0

Al ; H

2

; O

2

; O

2

;

2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1

⁺

1

⁺

1

⁺

1

⁺

HClO ; KOH ; H

2

O

Excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1

^-

1

^-

1

^-

MgH

2

; LiH

3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2

^-

2

^-

2

^-

2

^-

CO

2

; Al

2

O

3

; H

2

O

Excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1

^-

1

^-

1

^-

K

2

O

2

; H

2

O

2

4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando

están combinados siempre Positivo y numéricamente igual a la

carga del ion.

(2)

1

⁺

2

⁺

3

⁺

KBr ; MgSO

4

;

Al(OH)

3

5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos y sus respectivas Sales es 1

^-

1

^-

1

^-

1

^-

1

^-

HF ; HCl ; HBr ; HI

en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido y respectivas Sales es 2

^-

2

^-

2

^-

2

^-

H

2

S ; Na

2

S ; FeS

6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO:

Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.

Ejemplos para repasar aplicación del Nº de Oxidación:

CO

2

; Fe

2

O

3

; CaS ; PbO

2

(3)

4

⁺

2

^-

C O

2

= 1 x ( 4

⁺

) + 2 x ( 2

^-

)

4

⁺

2

^-

C O

2

= [ 4

⁺

] + [ 4

^-

]

4

⁺

2

^-

C O

2

= 0 Porque como toda molécula es NEUTRA

3

⁺

2

^-

Fe

2

O

3

= 2 x ( 3

⁺

) + 3 x ( 2

^-

) = [ 6

⁺

] + [ 6

^-

] = 0

2

⁺

2

^-

Ca S = 1 x ( 2

⁺

) + 1 x ( 2

^-

) = [ 2

⁺

] + [ 2

^-

] = 0

4

⁺

2

^-

Pb O

2

= 1 x ( 4

⁺

) + 2 x ( 2

^-

) = [ 4

⁺

] + [ 4

^-

] = 0

Reglas para asignación números de Oxidación

1. Todos los elementos en estado natural tienen número de oxidación igual a 0. Ejemplo: H

20

, Li

⁰

, Cu0.

2. Todos los elementos del grupo 1A (H, Li, Na, K, Bb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen

numero de oxidación 1+. Ejemplos:

¹⁺

H

2

O,

¹⁺

Na

2

SO

4

,

¹⁺

FrOH.

(4)

3. Todos los elementos del grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación 2+. Ejemplos:

²⁺

CaCO

3, 2+

MgS,

²⁺

Sr(OH)

4. El hidrogeno en sus compuestos tiene nº de oxidación 1+, excepto en los hidruros (están compuestos por un metal y un hidrogeno o varios) cuyo nº de oxidación es 1-.

Ejemplos:

¹⁺

H

2

O,

¹⁺

NaOH,

¹⁺

H

2

SO

4

5. El oxigeno en sus compuestos tiene nº de oxidación 2-, excepto en los peróxidos (esta compuesto por un metal y dos oxígenos) cuyo nº de oxidación es 1-.

Ejemplos:

²⁺

KOH,

²⁺

H

2

O. 6. El azufre como sulfuro (porque se encentra solo) tiene nº de oxidación 2-. Ejemplos:

^2-

Na

2

S,

^2-

CaS,

^2-

(NH

4

)

2

S. 7. Todos los elementos del grupo VIIA (Yodo, cloro, etc.) en sus compuestos BINARIOS tienen nº de oxidación 1-. Ejemplos: NaCl

^-1

, CaFl

2-1

, FeI

31-

.

8. Todos los radicales conservan su nº de oxidación en las reacciones químicas. Ejemplos:

H

2 6+

SO

42-

--- Na

26+

SO

42-

9. La suma de las cargas del nº de oxidación siempre debe ser igual a 0. Ejemplos:

H

2

SO

4

,Cr(OH)

3

y (NH

4

)

2

SO

4

.

Determina los números de oxidación de cada uno de los elementos en las siguientes substancias:

Ejemplo: K

2

CO

3

(+2)(+4)(-6)=0 a) H

2

O

b) Cu c) Cl

2

d) HCl e) HClO f) HClO

2

g) HClO

3

h) HClO

4

i) HNO

3

j) H

2

CO

3

k) H

2

S

l) H

3

PO

4