DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA
3ºESO
PRUEBA EXTRAORDINARIA DE
SEPTIEMBRE
3 de septiembre de 2019
Nombre:
Criterios de Evaluación
Prueba Extraordinaria de Septiembre
1.
Reconocer y analizar las diferentes características del trabajo científico y utilizarlas
para explicar los fenómenos físicos y químicos que ocurren en el entorno,
solucionando interrogantes o problemas relevantes de incidencia en la vida cotidiana.
Conocer y aplicar los procedimientos científicos para determinar magnitudes y
establecer relaciones entre ellas
2.
Conocer y valorar las relaciones existentes entre la ciencia, la tecnología, la sociedad
y el medioambiente (relaciones CTSA), mostrando como la investigación científica
genera nuevas ideas y aplicaciones de gran importancia en la industria y en el
desarrollo social; apreciar las aportaciones de los científicos, en especial la
contribución de las mujeres científicas al desarrollo de la ciencia, y valorar la ciencia
en Canarias, las líneas de trabajo de sus principales protagonistas y sus centros de
investigación.
3.
Explicar los primeros modelos atómicos necesarios para comprender la estructura
interna de la materia y justificar su evolución con el fin de interpretar nuevos
fenómenos y poder describir las características de las partículas que forman los
átomos, así como las de los isótopos. Examinar las aplicaciones de los isotopos
radiactivos y sus repercusiones en los seres vivos y en el medioambiente.
4.
Identificar las características de los elementos químicos más comunes, interpretar su
ordenación en la Tabla Periódica y predecir su comportamiento químico al unirse
con otros, así como las propiedades de las sustancias simples o compuestas formadas,
diferenciando entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos. Formular
y nombrar compuestos binarios sencillos, de interés en la vida cotidiana.
Tema 1. MAGNITUDES Y UNIDADES.
1.1 De las siguientes palabras, indica cuáles son magnitudes y cuáles no lo son.
. Longitud Temperatura. . calor relámpago . vaso de agua superficie. . unas gafas energía. . velocidad cariño. . peso densidad . sonido luz. . arco iris dolor . tiempo una mesa . Masa sueño
1.2 Expresa en las unidades que se indican las siguientes medidas utilizando factores de conversión.
a) 5 km a m e) 56 cm a hm
b) 8 dm a cm f) 480 mm a km
c) 56 cm a dm g) 5,6 dm a mm
d) 7 mm a m h) 0,4 cm a dam
1.3 a) 5 kg a hg b) 0’6 kg a g c) 0’092 g a cg d) 13,5 dg a dag
1.4 Enumera las fases del método científico. Explica en qué consiste la experimentación. 1.5 Completa la siguiente tabla:
Magnitud Fundamental Unidad Abreviatura
m
Masa
segundo
A
Temperatura
mol
1.6 Expresa en notación científica los siguientes números:
a) 103.483 = b) 0,010030 = c) 0’000 80137 = d) 0,000 7010 = e) 456,1 =
Tema 2. EL ÁTOMO.
2.1 Qué decía Demócrito de cómo estaba formada la materia.
2.2 ¿Cuáles son los postulados de Dalton?
2.3 ¿Cómo es el átomo de Thomson? Dibújalo.
2.4 ¿Cuál fue el experimento que Rutherford realizó para llegar a su modelo atómico?Explícalo mediante un dibujo.
2.5 ¿Cómo es el modelo atómico de Rutherford? Dibújalo.
2.6 De los anteriores modelos:
a) ¿Cuál hace referencia a que el átomo es indivisible?
b) ¿Quién dice que el átomo está formado por núcleo y corteza?
c) ¿En qué modelo se dice que el átomo es como un puding de pasas?
2.7 ¿Qué partículas tienen cargas positivas y negativas en un átomo?
2.8 Completa la siguiente tabla.
ELEMENTO Z A Nº protones Nº electrones Nº neutrones SÍMBOLO
CALCIO 20 20 Ca
ALUMINIO 13 13 Al
PLATINO 78 195 Pt
FÓSFORO 15 16 P
CATIÓN COBRE2+ 63 29 Cu
Anión Cloro - 17 18 18 Cl
2.9 Completa: la masa del protón es casi igual a la masa del _____________. La masa de los átomos se mide en ________________ que es casi igual a la masa de __________________
En valor absoluto, la carga del electrón es igual a la carga del ____________________.
2.10 El cloro tiene dos isótopos, 35Cl y 37Cl; con una abundancia en la naturaleza del 75,5 % y un 24,5 % respectivamente. Determina la masa atómica relativa del cloro.
2.11 Del neón natural existen dos isótopos, uno de masa atómica relativa 20 y abundancia de un 90 % y otro de masa atómica 22 cuya abundancia es el 10 %. Calcula la masa atómica relativa del neón.
Tema 3. ELEMENTOS Y COMPUESTOS.
3.1 ¿V ó F?
Los no metales son dúctiles y maleables.
Los electrones de la última capa son los que determinan las propiedades de un elemento químico.
Los gases nobles solo reaccionan entre ellos y no con otros elementos.
Una sustancia es maleable si se puede extender en hilos.
Si un átomo de carbono comparte 4 electrones al unirse con otros átomos, deducimos que los átomos de carbono se unen de 4 en 4.
Los gases nobles no reaccionan con otras sustancias.
El Li, Na, K, Rb, Cs, Fr es el grupo de los halógenos.
3.2 Escribe: Nombre, símbolo y valencia de:
· Los metales alcalinos.
· Los metales alcalinotérreos.
· Los halógenos.
Tema 4. CAMBIOS QUÍMICOS.
4.1 ¿Cuántos átomos tiene una molécula de agua? ¿Cuántos átomos tiene una molécula de NaHCO3?
4.2 Cierto cristal contiene dos trillones de átomos de aluminio y seis trillones de átomos de cloro. ¿Cuál es la fórmula de la sustancia que lo forma?
4.3 ¿Cuantos átomos de Fe hay en un mol de átomos de Fe? ¿Y en 2 mol de átomos de Fe?
4.4 ¿Cuántas moléculas de NH3 hay en un mol de moléculas de NH3? ¿Y en 2 mol de NH3? ¿Y
en 0,5 mol de NH3?
4.5 Calcula la masa en gramos de 1 mol de CO2. Busca las masas atómicas en la tabla periódica.
4.6 ¿Cuántas moléculas tendrán 80 gramos de carbonato de calcio (CaCO3)?
4.7 Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a)
NH
3
N
2+ H
2b)
HCl + MnO
2
Cl
2+ MnCl
2+ H
2O
c)
BaO
2+ HF
BaF
2+ H
2O
2d)
C
6H
12O
6+ O
2
CO
2+ H
2O
4.8 Clasifica los siguientes procesos en cambios Físicos y Químicos:
a) calentamos un trozo de hielo hasta que lo derretimos
b) añadimos una cucharada de azúcar a un vaso con agua y removemos hasta que el azúcar desaparece de nuestra vista
c) un clavo de hierro expuesto a la intemperie se oxida
d) introducimos en un recipiente sodio y cloro, obteniendo cloruro de sodio.
e) evaporamos el agua de un cazo calentándola.
f) machacamos un trozo de tiza hasta reducirla a polvo
g) en el interior de nuestro organismo, una cantidad de azúcar se transforma en agua y dióxido de carbono.
4.9 El hierro reacciona con el ácido clorhídrico formando cloruro de hierro (II) e hidrógeno gas según la siguiente reacción:
Fe + HCl FeCl2 + H2
Si hacemos reaccionar 18g de ácido: a) ¿Cuántos gramos de hierro reaccionan?
b) ¿Cuál sería el volumen de hidrógeno obtenido si se mide en condiciones normales? DATOS: Masas atómicas: Fe = 55.8; H= 1; Cl = 35.5
Tema 5. CINEMÁTICA.
5.1 Ordena de mayor a menor las siguientes velocidades: 75 Km/ h; 1,5 m/s; 1500 m/min; 2,25 hm/min.
5.2 Expresa en Km/h las siguientes velocidades: 10 m/s; 60 m/min; 5 cm/s
5. 3 Construye la gráfica v-t de la tabla adjunta. ¿A qué tipo de movimiento corresponde? ¿Cuánto vale la aceleración? Representa la gráfica e-t.
t(s) 0 1 2 3 4 v(m/s)
0 9,8 19,6 29,4 39,2
5.4 Un automóvil que circula a 70 Km/h frena con una aceleración de -3 m/s2 hasta pararse. ¿Qué
espacio habrá recorrido?
