PRACTICA N°4 TITULACION CONDUCTIMETRICA.

UN I V E R S I D A D AL A S PE R U A N A S

FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA

Escuela Académico Profesional de Arquitectura

Escuela Académico Profesional de Ingeniería Ambiental

VINAGRE DOMESTICO.

El Ingeniero Ambiental de la UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS podrá desempeñarse en todo tipo de mercado laboral relacionado con la problemática ambiental. Su formación se orienta prioritariamente al sector industrial productivo, donde realizará importantes aportes en la optimización de la eficiencia del proceso, como también en el cumplimiento de las normas de emisión y descarga, en la implementación y control de sistemas de gestión ambiental, o en equipos de trabajo abocados al desarrollo de nuevos proyectos de ingeniería. Podrá ejercer en empresas de consultoría en ingeniería, o de suministro de insumos y equipos; en actividades de gestión superior del sector público o privado, en entidades orientadas a evaluación de proyectos y asesoría

AÑO: DEL CENTENARIO DE MACHUPICCHU PARA EL

MUNDO.

FACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL

PRACTICA N° 4 TITULACIÓN CONDUCTIMETRICA UTILIZANDO

COMO ACIDO ACÉTICO EL VINAGRE DOMESTICO.

CATEDRA

:

Dra. ROSA GALINDO PASACHE.

CICLO

:

VI.

ESTUDIANTE

:

CÓRDOVA BULEJE, JOEL CRISTHIAN.

ICA – PERÚ

2011.

INDICE.

Caratula……….………..PAG.1

Agradecimientos………PAG.4

Introducción……….……PAG.5

CAPÍTULO I………..……….…PAG.7

Problema de la investigación.

Descripción de la realidad problemática.

Formulación del problema……….…..…….……..PAG.8 Problema principal.

Problemas específicos. Horizonte de la investigación. Delimitación de la investigación.

Delimitación temporal.

Objetivos de la investigación………..…PAG.9 Objetivo principal.

Objetivos específicos.

Importancia y justificación de la investigación. CAPÍTULO II………....…...PAG.10

Fundamentos teóricos de la investigación. Definición de conceptos básicos.

Practica n° 4 titulación conductimetrica utilizando como acido acético el vinagre domestico.

Procedimientos……….………….PAG.12

Datos experimentales obtenidos ……….…..….PAG.13

CAPÍTULO III……….…………..…PAG.14

ESTE PRESENTE TRABAJO ESTÁ DEDICADO A MI ABUELITA ROSA PAULA, QUE GRACIAS A SUS CONSEJOS ESTOY EN BUEN CAMINO.

INTRODUCCIÓN

Mediante la aplicación de la Conductimetría, la cual permite medir la facilidad que presenta determinada solución para el paso de corriente, se realizó la determinación de la concentración de: ácidos y sales en una solución de los componentes (ácido clorhídrico, vinagre (ácido acético) y hidróxido de sodio en una muestra problema mediante la titulación conductimetrica. Para ello fue necesario preparar una disolución (ácidos-sal) a partir de soluciones madres de concentraciones desconocidas, y una dilución de la muestra problema (Gatorade), para tal fin se emplearon como agentes titulantes hidróxido de sodio respectivamente; en ambos casos se midió la conductancia total de la solución, que, luego de aplicarle la corrección por volumen se graficó en función del titulante añadido para determinar los volúmenes de los puntos finales para cada compuesto, con lo que fue posible conseguir la concentración de HCl, CH3COOH.

El Ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3- de acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.trado en la etiqueta del producto se pudo observar que es el mismo.

CAPITULO I

PROBLEMA DE LA INVESTIGACIÓN

1.1 DESCRIPCIÓN DE LA REALIDAD PROBLEMÁTICA.

además de ello sabemos que día a día se incrementan gases de efectos invernaderos que son los causantes de la alteración de la atmosfera y por ende trae consecuencias como el aumento de la temperatura, y consigo desglaciacion , extinción de especies etc., pero

lo que no sabemos es el comportamiento de estos gases ya que un gran problema por parte del estado e instituciones no cuentan con equipos que permitan monitorear un determinado contaminante , generando una ignorancia respecto al tema es un problema la falta de información a la humanidad sobre temas ambientales si esto sigue así la especie

humana mismo se exterminara, es por ello que este informe tiene un enfoque sobre el estudio de la conductibilidad a través de titulaciones de compuestos químicos que son emitidos a la atmosfera en este breve documento será como guía para la aplicación de más conocimientos sobre este tema.

1.2 FORMULACIÓN DEL PROBLEMA

1.2.1 PROBLEMA PRINCIPAL

1. ¿De qué manera influye la contaminación por ácidos al ambiente?

1.2.2 PROBLEMAS ESPECÍFICOS

1. ¿De qué manera influye el conocimiento del comportamiento de los ácidos en un medio solido, acuoso, y dispersado?

2. ¿De qué manera se puede demostrar que la contaminación de ácidos por vertimientos afecta al a flora y fauna de un determinado ambiente?

1.3 HORIZONTES DE LA INVESTIGACIÓN

Este trabajo encierra solo Ica cercado contando con limitaciones en lo económico para extender la investigación sobre métodos modernos de análisis contaminante ya que en la próxima práctica se detallara mas contenidos.

1.4 DELIMITACIÓN DE LA INVESTIGACIÓN

1.4.1 DELIMITACION ESPACIAL

Este trabajo se realizó en el laboratorio de química UAP.

1.4.2 DELIMITACIÓN TEMPORAL

Este trabajo se elaboro el 13/10/2011.

1.5 OBJETIVOS DE LA INVESTIGACIÓN

1.5.1 OBJETIVO GENERAL

Demostrar de qué manera influye la contaminación por ácidos al ambiente.

1.5.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Este trabajo tiene los siguientes objetivos específicos:

1. Determinar que la utilización del conocimiento del comportamiento de los ácidos en un medio solido, acuoso, y dispersado influye en la conservación del ambiente.

2. Determinar que la contaminación de ácidos por vertimientos afecta al a flora y fauna de un determinado ambiente.

1.

6 IMPORTANCIA Y JUSTIFICACIÓN DE LA INVESTIGACIÓN

1.6.1 IMPORTANCIA Y JUSTIFICACIÓN

Este presente documento es de gran importancia ya que los datos mas adelante sobre la titulación conductimetrica utilizando el vinagre domestico como acido acético comprobara la conductividad que presenta este acido , en caso una fuente de agua sea contaminada por acido acético daremos solución por que conocemos el comportamiento que presenta esta en caso fuera así lo que deberíamos realizar es utilizar una base que permita neutralizar esta combinación , este trabajo se justifica con el fin de que el lector pueda debatir sobre este tema y pueda aportar con mas investigaciones tanto experimentales como teóricas.

Sedimentos enriquecidos en goethita y arsénico en el Río Toro, vertidos de ácidos (IV Región)

CAPITULO II

FUNDAMENTOS TEÓRICOS DE LA INVESTIGACIÓN

2.1 DEFINICIONES Y CONCEPTOS BÁSICOS

Ácido: (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua , produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. esto se aproxima a la definición moderna de johannes nicolaus brønsted y martin lowry , quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (h+) a otro compuesto (denominado base ). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre ), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil ). los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en las cuales no hay un cambio en el estado de oxidación . los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución. A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Acido acético:el ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios.

Su fórmula es ch3-cooh (c2h4o2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azules el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos. El punto de fusión es 16,6 °c y el punto de

Concentración: es el hecho de que el contaminante tiende a concentrarse por la existencia de ciertos fenómenos físicos tales como la precipitación, floculación, sedimentación, diferencia de densidades, etc.

Vertimiento: Es la disposición controlada o no de un residuo líquido doméstico, industrial, urbano, agropecuario, minero.

Calentamiento global: está asociado a un cambio climático que puede tener causa antropogénica o no. El principal efecto que causa el calentamiento global es el efecto invernadero, fenómeno que se refiere a la absorción —por ciertos gases atmosféricos; principalmente CO2— de parte de la energía que el suelo emite, como consecuencia de haber sido calentado por la radiación solar.

Ambiente: o medio ambiente, expresión esta última ciertamente redundante pero muy difundida entre los países de habla hispana, hace referencia a un sistema, es decir, a un conjunto de variables biológicas y físico-químicas que necesitan los organismos vivos, particularmente el ser humano, para vivir. Entre estas variables o condiciones tenemos, por ejemplo, la cantidad o calidad de oxígeno en la atmósfera, la existencia o ausencia de agua, la disponibilidad de alimentos sanos, y la presencia de especies y de material genético, entre otras.

PRACTICA N° 4 TITULACIÓN CONDUCTIMETRICA UTILIZANDO

COMO ACIDO ACÉTICO EL VINAGRE DOMESTICO.

REALIZADA EN EL LABORATORIO DE LA UAP.

Objetivo de esta práctica: Determinar la conductividad de soluciones mediante la titulación.

Materiales utilizados en esta práctica.

Gráficos:

Ácido acético: se puede encontrar en forma de ion acetato. éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios.

Agua destilada. Es aquella que como todo tipo de agua su composición se basa en la unidad de moléculas H2O, solo que se le han eliminado las impurezas e iones mediante la destilación.

Vasos de precipitados. Sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias. MEDIDASML O C 2000, 1000 900, 500 300, 200 150, 140 100, 80.

Agitador. Es un instrumento, usado en los laboratorios de química, consistente en una varilla regularmente de vidrio que sirve para mezclar o revolver por medio de la agitación de algunas sustancias.

Hidróxido de sodio. (NaOH) o hidróxido sódico, también

conocido como sosa

cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes.

Pipeta. instrumento de laboratorio que se utiliza para medir o transvasar pequeñas cantidades de líquido1.2 1 10 5 2

Pro pipeta. para evitar succionar con la boca líquidos venenosos, corrosivos a que emitan vapores, se utiliza con una pipeta graduada, varilla de vidrio para

mezclar o agitar

sustancias también se utiliza para trasvasar líquidos sin que se derramen

SOLUCIÓN PATRÓN:

Preparar 100ml. de solución patrón de K2CrO7 0.001M en NaOH 0.1M

PROCEDIMIENTO:

1.- Diluir 10 ml. De la solución patrón a 50 ml. Con NaOH 0.1M en un vaso de precipitado de 500 ml.de capacidad. Leer el pH.

2.- diluir 10ml de la solución anterior a 50ml de NaOH 0,1 registrar los datos nuevamente.

3.- proceder de manera similar el caso precedente pero diluyendo con agua destilada en lugar de NaOH agregando 1ml, 5ml, 10ml, 25ml, 40ml, 42ml, 44ml, 45ml. Leer el potencial para cada volumen indicado.

Ojo para saber cuánto de dilución emplear utilizaremos la siguiente ecuación:

a) Solución 100 ml de K

CrO

Peso molecular: 294,2 gr/mol Entonces:

b) Solución 100 ml de NaOH

Peso molecular: 40 gr/mol

Entonces:

Tener en cuenta: N: Normalidad de concentración, M: Peso molecular V: volumen.

DATOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS:

TITULANTE agregando 0.2 NaOH (ml) TEMPERATURA (C°) RESISTENCIA. (R) TITULANTE agregando 0.5 NaOH (ml) TEMPERATURA (C°) RESISTENCIA. (R) 150 24.1 3.86 152.5 23.4 997 150.2 22.5 1550 153.2 24.4 893 150.4 23.9 1438 153.7 24.1 804 .150.6 24.3 1388 154.2 23.9 113.6 150.8 24.3 1348 154.7 24.4 666 151 24.2 1278 155.2 24.0 644 151.2 24.4 1234 155.7 24.0 663 151.4 23.8 1209 156.2 23.3 656 151.6 29.4 1145 156.7 23.8 670

CAPITULO III

CONCLUSIONES, RECOMENDACIONES Y

BIBLIOGRAFIA.

3.1 CONCLUSIONES:

3.1.2 Se concluye que en esta experimentación se ha obtenido datos benéficos que ha permitido realizar nuestra grafica mediante un método directo.

3.1.3 Se concluye que el uso de instrumento de análisis es una herramienta para identificar las características de un contaminante.

3.1.4 Se concluye que teniendo conocimiento básico como la fisicoquímica, podemos determinar la cantidad del contaminante.

3.2 RECOMENDACIONES:

3.2.2Se recomienda que en toda manipulación de reactivos químicos como es en este caso se debe emplear el uso de guantes.

3.2.3Se recomienda que toda experimentación debe estar bajo una metodología científica para obtener datos positivos.

3.2.4Se recomienda investigar más sobre este tema para poder conocer el comportamiento de ciertas sustancias en el ambiente.

3.3 BIBLIOGRAFIA.