Universidad de Costa Rica Escuela de Química
Curso: Química General I (QU-0100)
Tercer Examen Parcial II Ciclo del 2014
29 de noviembre de 2014 Tipo de exame: verde.
Total de puntos: 90 Puntos obtenidos: ____________ Nota: __________________ Nombre ______________________________________________Carné ___________________ Antes de iniciar revise todo el examen. La interpretación es parte de la evaluación, si considera que hace falta un dato, indíquelo por escrito en el espacio que le corresponde a la pregunta y continúe con la siguiente.
Trabaje, con tinta, si usa lápiz, no podrá hacer reclamos, NO use dos trazos (tinta y grafito). NO se permite el uso de teléfonos celulares.
I Parte: Para cada una de las afirmaciones siguientes, indique utilizando una X, si esta es falsa o verdadera. (20 p).
FALSA VERD. 1. El As3+ posee 3 electrones de valencia.
2. A partir de su configuración electrónica, se puede inferir que el elemento vanadio tendrá como estados de oxidación comunes +2 y +5.
3. Al aumentar la carga nuclear efectiva se vuelve más fácil, desde el punto de vista termodinámico perder un electrón.
4. La carga nuclear efectiva para el carbono es mayor que para el flúor. 5. El ion cloruro tiene mayor radio que el ion sulfuro.
6. Un átomo de sodio tiene mayor radio que un átomo de magnesio.
7. La energía de ionización de un elemento se define como: La energía que se requiere para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso en su estado fundamental.
8. La afinidad electrónica es la energía que se libera cuando un átomo pierde un electrón para formar un catión.
9. Un enlace iónico se forma cuando las diferencias de electronegatividad entre dos átomos son muy grandes (mayor a 1,7 unidades).
10. Un enlace covalente se forma cuando las diferencias de electronegatividad entre dos átomos son pequeñas (menores a 1,7 unidades).
11. El concepto de resonancia, implica que una molécula tiene dos o más estructuras de Lewis independientes.
12. La teoría del enlace de valencia indica: Los enlaces y se forman por el traslape de los orbitales atómicos de los átomos involucrados en el enlace 13. En la estratósfera la temperatura aumenta con la altitud debido a las
15. No sólo los CFCs, sino también los óxidos de nitrógeno, han sido señalados como responsables de afectar la integridad de la capa de ozono.
16. El término “efecto invernadero” describe la trasferencia de dióxido de carbono y otros gases hacia la atmósfera, siempre y cuando esta sea iniciada por fuentes antropogénicas
17. El dióxido de azufre, y en menor grado los óxidos de nitrógeno, de las erupciones volcánicas y emisiones de los vehículos, son los principales responsables de la formación de lluvia ácida a nivel mundial.
18. El modelo de repulsión del par electrónico del nivel de valencia establece: Para maximizar la estabilidad de una molécula, se deben de minimizar las repulsiones entre los pares de electrones.
19. Si un elemento tiene las siguientes energías de ionización (en kJ/mol) sucesivas: I1 = 738, I2 = 1450, I3 = 7730, este elemento puede ser el magnesio
20. Las especies O2-, F-, Na+ y Mg2+ representan una serie isolelectrónica
II Parte: Complete las siguientes frases o estructuras (18p).
21. Las configuraciones electrónicas de los iones Cu2+ y As3– son respectivamente: _________________________________ y _________________________________.
22. Ordene en forma creciente, según su primera energía de ionización los siguientes elementos:
Cl, Ga y P. _______________________________________.
23. Ordene en forma creciente, según su afinidad electrónica los siguientes elementos:
Mg, Al y Cl _______________________________________.
24. Ordene en forma creciente, según su energía de red los siguientes compuestos: CaO, AlN y LiF. __________________________________________________.
25. Ordene en forma creciente, según su electronegatividad los siguientes elementos: S, F y Si. __________________________________________________.
26. Ordene en forma creciente, según su polaridad los siguientes enlaces: B–F, C–B, F–F. __________________________________________________.
28. Ordene en forma creciente, según la polaridad de las moléculas mostradas a continuación: (4p).
_______________________________.
III Parte: Complete la siguiente tabla con la información que se solicita (30 p).
Especie Estructura de Lewis
Cumple con la regla del octeto (si
o no)
Geometría molecular
Ángulos de enlace
Hibridación del átomo
central
Polaridad (si o no)
BeF
2NCl
3NO
2-CHCl
3-30. Para cada una de las estructuras mostradas a continuación, indique: a) el número total de enlaces y , b) los valores de los ángulos de enlace señalados con números romanos, c) las cargas formales e hibridaciones de los átomos señalados con números arábigos (22 p, 1p cada espacio).
Enlaces : _________ enlaces :______
Angulo I: __________, ángulo II: ________ ángulo III: _________ ángulo IV: ___________
Carga formal 1: ___________, carga formal 2: _____________
Hibridación 1 (en estudio): _____________, hibridación 2: ______________
Enlaces : __________ enlaces : __________
Angulo V: __________, ángulo VI: __________
Carga formal 3: __________, carga formal 4: _________, carga formal 5: ________,
Opcional (6p): Dibuje la estructura de Lewis del ácido sulfámico indique: la geometría en el S, N y O y los ángulos en los enlaces en estos átomos. (1 p cada respuesta)
Nota: tome en cuenta las cargas formales
