CAMBIO FÍSICO Y CAMBIO
QUÍMICO.
●
CAMBIO FÍSICO:
es aquél que tiene lugar sin
transformación de materia. Cuando se conserva la
sustancia original.
oEjemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.
●
CAMBIO QUÍMICO:
es aquél que tiene lugar con
transformación de materia. Cuando no se conserva la
sustancia original.
oEjemplos: cuando quemamos un papel, cuando
EJEMPLOS:
Aquí se identifican fenómenos físicos y químicos, para un fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria:
Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS:
●a- La hoja TOMA CO2 del aire,(también llega el H2O tomada del suelo por la raíz ). FÍSICO
●b- El AGUA se transforma en HIDRÓGENO y OXÍGENO.
QUÍMICO
●c- El OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve a la atmósfera .FÍSICO
Representación de cambios
químicos: REACCIÓN QUÍMICA.
●Según la teoría cinético-molecular una
reacción química consiste en las roturas
de las moléculas de las sustancias
iniciales, reordenándose los átomos de
forma diferente .
●En la reacción química se produce
REACCIÓN QUÍMICA
●Los cambios químicos se representan en
base a la reacción química:
EXPLICACIÓN CINÉTICO
MOLECULAR DE LA REACCIÓN
QUÍMICA.
●
Para que se produzca la
reacción química se
tienen que producir dos
hechos fundamentales :
1.-Los átomos tienen que
chocar con suficiente
energía.
2.-La orientación del choque
de los átomos ha de ser
efectiva. Es decir la
orientación del choque ha de
ser la adecuada.
●
I
2+ H
22HI
choque efectivo
PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN
DELA MASA.
●Debido a los estudios de Lavoisier. Que
estableció dicho principio en el año 1877.
●“En un sistema aislado ,en el que no entra ni
sale materia ,la masa de las sustancias
iniciales es idéntica a la masa de las
sustancias finales,aunque dichas sustancias
sean diferentes”.
PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN
DELA MASA.
●El
número de átomos de cada
elemento
en los reactivos debe ser
igual al que existe en los productos
●
Esto
nos
obliga
a realizar un
ajuste
de
la ecuación química para que el número
de átomos de cada elemento en los
Ajuste de reacciones a ojo.
H2 + O2 H2O
●Se deja para el final un compuesto que solo esté formadom por átomos de un mismo elemento (en este caso dejamos el
hidrógeno).Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en los productos sólo hay uno.
●Tendremos que multiplicar por dos la molécula de agua
●
H
2+ O
22 H
2O
●Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos.
●Tendremos que multiplicar por dos el hidrógeno en los reactivos
Ajuste de reacciones a ojo.
●
A los números que hemos añadido para ajustar la
ecuación se les llama coeficientes estequiométricos
.
●2 H
2
+ O
2
2 H
2
O
nº de átomos en la molécula.
coeficiente estequiométrico(nº de moléculas)
●
“ las ecuaciones químicas son las representaciones
simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de
átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias
Otro ejemplo:
●C
2H
6+ O
2CO
2+ H
2O
●1º.-Dejamos el oxígeno para el final.
Ajustamos los átomos de hidrógeno.
Ponemos el coeficiente estequiométrico
a la molécula de agua, para ajustar
estos.
2º.-
Ajustamos los átomos de carbono
.
Ponemos el coeficiente estequiométrico a
la molécula de dióxido de carbono, para
ajustar estos.
3º.-
Ajustamos los átomos de oxigeno
.
Ponemos el coeficiente estequiométrico a
la molécula de oxígeno, para ajustar estos.
C
2H
6+
7/2
O
22CO
2+3
H
2O
REPRESENTACIÓN GRÁFICA
DE REACCIONES QUÍMICAS.
●Las
reacciones
químicas
pueden ser representadas
mediante
los
modelos moleculares.
●Dibujando los átomos como si fueran esferas y
construyendo así las moléculas de las sustancias que
intervienen en una reacción.
●Utilizando los modelos moleculares podemos entender
mejor la conservación de la materia en las
reacciones
químicas, puesto que el número de esferas de cada clase
debe ser el mismo en las sustancias iniciales y en las
REPRESENTACIÓN GRÁFICA
DE REACCIONES QUÍMICAS.
H
2
+ O
2
H
2
O
REPRESENTACIÓN GRÁFICA
DE REACCIONES QUÍMICAS.
2 H
2
+ O
2
2 H
2
O
Representación de reacciones.
●Zn + HCl ZnCl
2+ H
2●Procedemos a ajustar:
Ajuste y representación de la
reacción
C
2H
6+ 7/2 O
22CO
2+3
H
2O
Para poder representarla ,eliminamos el
coeficiente fraccionario, multiplicando por
dos la ecuación:
2
C
2H
6+ 7
O
24
CO
2+
6
H
2O
Ajuste de reacciones por el método de los coeficientes
C
2H
6+ O
2CO
2+ H
2O
Se colocan letras delante de las sustancias que intervienen en la reacción que luego serán los coeficientes estequiométricos.
aC
2H
6+ bO
2cCO
2+ dH
2O
Como el número de átomos tienen que ser el mismo a ambos lados de la reacción se obtienen las siguientes ecuaciones:
C: 2xa=c H: 6xa=2xd O: 2xb=2xc+d
Damos valor 1 a alguna de las letras y calculamos las demás. (hay que intentar dar el valor 1 a una letra de modo que al calcular las demás no se obtengan fracciones.