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(1)
(2)

CAMBIO FÍSICO Y CAMBIO

QUÍMICO.

CAMBIO FÍSICO:

es aquél que tiene lugar sin

transformación de materia. Cuando se conserva la

sustancia original.

oEjemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.

CAMBIO QUÍMICO:

es aquél que tiene lugar con

transformación de materia. Cuando no se conserva la

sustancia original.

oEjemplos: cuando quemamos un papel, cuando

(3)

EJEMPLOS:

Aquí se identifican fenómenos físicos y químicos, para un fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria:

Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS:

a- La hoja TOMA CO2 del aire,(también llega el H2O tomada del suelo por la raíz ). FÍSICO

b- El AGUA se transforma en HIDRÓGENO y OXÍGENO.

QUÍMICO

c- El OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve a la atmósfera .FÍSICO

(4)

Representación de cambios

químicos: REACCIÓN QUÍMICA.

●Según la teoría cinético-molecular una

reacción química consiste en las roturas

de las moléculas de las sustancias

iniciales, reordenándose los átomos de

forma diferente .

●En la reacción química se produce

(5)

REACCIÓN QUÍMICA

●Los cambios químicos se representan en

base a la reacción química:

(6)

EXPLICACIÓN CINÉTICO

MOLECULAR DE LA REACCIÓN

QUÍMICA.

Para que se produzca la

reacción química se

tienen que producir dos

hechos fundamentales :

1.-Los átomos tienen que

chocar con suficiente

energía.

2.-La orientación del choque

de los átomos ha de ser

efectiva. Es decir la

orientación del choque ha de

ser la adecuada.

I

2

+ H

2

2HI

choque efectivo

(7)

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN

DELA MASA.

●Debido a los estudios de Lavoisier. Que

estableció dicho principio en el año 1877.

●“En un sistema aislado ,en el que no entra ni

sale materia ,la masa de las sustancias

iniciales es idéntica a la masa de las

sustancias finales,aunque dichas sustancias

sean diferentes”.

(8)

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN

DELA MASA.

(9)

●El

número de átomos de cada

elemento

en los reactivos debe ser

igual al que existe en los productos

Esto

nos

obliga

a realizar un

ajuste

de

la ecuación química para que el número

de átomos de cada elemento en los

(10)

Ajuste de reacciones a ojo.

H2 + O2 H2O

●Se deja para el final un compuesto que solo esté formadom por átomos de un mismo elemento (en este caso dejamos el

hidrógeno).Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en los productos sólo hay uno.

Tendremos que multiplicar por dos la molécula de agua

H

2

+ O

2

2 H

2

O

●Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos.

Tendremos que multiplicar por dos el hidrógeno en los reactivos

(11)

Ajuste de reacciones a ojo.

A los números que hemos añadido para ajustar la

ecuación se les llama coeficientes estequiométricos

.

●2 H

2

+ O

2

2 H

2

O

nº de átomos en la molécula.

coeficiente estequiométrico(nº de moléculas)

“ las ecuaciones químicas son las representaciones

simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de

átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias

(12)

Otro ejemplo:

●C

2

H

6

+ O

2

CO

2

+ H

2

O

●1º.-Dejamos el oxígeno para el final.

Ajustamos los átomos de hidrógeno.

Ponemos el coeficiente estequiométrico

a la molécula de agua, para ajustar

estos.

(13)

2º.-

Ajustamos los átomos de carbono

.

Ponemos el coeficiente estequiométrico a

la molécula de dióxido de carbono, para

ajustar estos.

(14)

3º.-

Ajustamos los átomos de oxigeno

.

Ponemos el coeficiente estequiométrico a

la molécula de oxígeno, para ajustar estos.

C

2

H

6

+

7/2

O

2

2CO

2

+3

H

2

O

(15)

REPRESENTACIÓN GRÁFICA

DE REACCIONES QUÍMICAS.

●Las

reacciones

químicas

pueden ser representadas

mediante

los

modelos moleculares.

●Dibujando los átomos como si fueran esferas y

construyendo así las moléculas de las sustancias que

intervienen en una reacción.

●Utilizando los modelos moleculares podemos entender

mejor la conservación de la materia en las

reacciones

químicas, puesto que el número de esferas de cada clase

debe ser el mismo en las sustancias iniciales y en las

(16)

REPRESENTACIÓN GRÁFICA

DE REACCIONES QUÍMICAS.

H

2

+ O

2

H

2

O

(17)

REPRESENTACIÓN GRÁFICA

DE REACCIONES QUÍMICAS.

2 H

2

+ O

2

2 H

2

O

(18)

Representación de reacciones.

●Zn + HCl ZnCl

2

+ H

2

●Procedemos a ajustar:

(19)

Ajuste y representación de la

reacción

C

2

H

6

+ 7/2 O

2

2CO

2

+3

H

2

O

Para poder representarla ,eliminamos el

coeficiente fraccionario, multiplicando por

dos la ecuación:

2

C

2

H

6

+ 7

O

2

4

CO

2

+

6

H

2

O

(20)

Ajuste de reacciones por el método de los coeficientes

C

2

H

6

+ O

2

CO

2

+ H

2

O

Se colocan letras delante de las sustancias que intervienen en la reacción que luego serán los coeficientes estequiométricos.

aC

2

H

6

+ bO

2

cCO

2

+ dH

2

O

Como el número de átomos tienen que ser el mismo a ambos lados de la reacción se obtienen las siguientes ecuaciones:

C: 2xa=c H: 6xa=2xd O: 2xb=2xc+d

Damos valor 1 a alguna de las letras y calculamos las demás. (hay que intentar dar el valor 1 a una letra de modo que al calcular las demás no se obtengan fracciones.

(21)

Cálculos estequiométricos.

En una reacción química las proporciones se

cumplen molécula a molécula ,átomo a átomo y

mol a mol.

2Fe + O

2

2FeO

(22)

Cálculos estequiométricos.

A B

●Masa de A Moles de A

●Moles de A Moles de B

(23)

Cálculos estequiométricos.

2 NaCl 2Na + Cl

2

500 g x

1 mol NaCl 58.5 g

x 500g x=8.5 moles

8.5 moles de NaCl 4.25 moles de Cl

2

1 mol Cl

2

71 g

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