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Soluciones Acidas y Básicas.

Soluciones Acidas y Básicas.

Reacciones de Neutralización

Reacciones de Neutralización

Laboratorio de Reacciones y enlace Químico

Laboratorio de Reacciones y enlace Químico

PAREDES REYES JOSE ARTURO

PAREDES REYES JOSE ARTURO

 ARIZPE ROCHA ARELLI DANIELA

 ARIZPE ROCHA ARELLI DANIELA

BOLAÑOS CASTELAN ANGEL

BOLAÑOS CASTELAN ANGEL

HERNANDEZ BAXCAJAY OSCAR EFRAIN

HERNANDEZ BAXCAJAY OSCAR EFRAIN

SALAZAR RESENDIZ CHRISTIAN BRAYAN

SALAZAR RESENDIZ CHRISTIAN BRAYAN

 VAZQUEZ PADILLA EDUARDO

 VAZQUEZ PADILLA EDUARDO

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Soluciones Acidas y Básicas.

Reacciones de Neutralización

 Laboratorio de Reacciones y enlace Químico

Introducción

Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere

decir ácido

En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:

Los Ácido tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las  bases.

Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos. Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las  bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.

Objetivos Específicos

 Comprender el concepto de “ácidos pórticos”.

 Explicar el carácter acido, básico o neutro de una solución acuosa.

 Identificar el carácter acido o básico de soluciones acuosas de diversas sustancias utilizando el pH.  Medir el pH de soluciones acuosas, utilizando un potenciómetro.

 Discriminar, con base en los valores obtenidos del pH, si la sustancia es un ácido o una base.  Efectuar una titulación acido-base, en el laboratorio.

 Comprobar la neutralización midiendo el pH.

 Calcular [H+] a partir de los valores de pH obtenidos experimentalmente.  Inferir el valor de pOH a partir de los valores de pH de soluciones acuosas.  Comprobar la utilidad de los indicadores acido-base en una neutralización.

Desarrollo Experimental

Material y Equipo

 1 pipeta graduada de 5 mL  4 tubos de ensayo de 12*150 mm  1 gravilla para tubos de ensayo  1 potenciometro

 4 vasos de precipitado der 50 mL  Papel pH con escala

 2 buretas volumétricas de 25 mL  3 matraces Erlenmeyer de 250 mL  1 pinza para bureta

 1 soporte universal

Reactivos

 Solución de ácido clorhídrico 0.1 M  Solución de NH4OH 0.1 M

 Solucion NaOH 0.025 M   Agua destilada

 Fenoltaleina

  Anaranjado de metilo   Ácido acético CH₃COOH  Leche de magnesia

Medidas de Higiene y seguridad

 Al trabajar con HCl y NaOH, se deben tener los siguient es cuidados:

Lavarse abundantemente después de manipularlos; evitar el contacto con los ojos, piel y ropa, puede ser fatal si se ingieren. Mantenga cerrados siempre los recipientes que los contienen, en concentraciones mayores causan severas quemaduras.

Procedimiento

1. Etiquetar 4 tubos de ensayo de 13*150 mm con números del 1 al 4, depositar en cada tubo 5 mL de cada una de las sustancias de acuerdo al arre lo de la Tabla 2.

2. Medir el pH de las 4 sustancias con papel pH, y compararlas con la escala del envase y registrar los datos en la Tabla 3.

3. Medir el pH con el potenciómetro utilizando 30 mL de cada una de las sustancias en un vaso de precipitado de 50 mL y registrar datos en la Tabla 3. 4. A cada una de las soluciones de los

tubos y de los vasos agregar dos gotas de fenolftaleína, observar si hay cambios en la coloración y a las soluciones que no presenten coloración agregarles anaranjado de metilo, observar si hay cambio de coloración y con base en esto indicar si la solución es acida o básica y registrar

datos en la tabla 3. 5. Determinación de la concentración de una solución de HCl.

6. Montar buretas conforme a la figura No. 3

6.1. Antes de llenar las buretas con los  volúmenes de hidróxido y acido, estas deberán ser previamente enjuagadas en dichas soluciones.

6.2. Llenar las buretas con las soluciones de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico respectivamente y etiquetar.

6.3. Verificar que no queden burbujas en las buretas, y que la sección de la punta que se localiza por debajo de la llave de se encuentre llena.

6.4. En tres matraces Erlenmeyer, agregar con la bureta un volumen conocido (10 mL) de solución de HCl cuya concentración se desconoce y agregar a cada matraz dos gotas de fenolftaleína.

6.5. Titular la solución acida HCl en cada uno de los matraces agregando gota a gota la solución de Hidróxido, agitando constantemente.

6.6. Suspender inmediatamente la adicción de hidróxido de sodio en cuanto se observe que aparece la color ligeramente rosa, esto indica que la reacción ha terminado.

6.7. Anotar en la Tabla No. 3 el volumen de hidróxido de sodio empleado en la titulación

6.8. Repetir la misma operación con los matraces restantes y anotar en dicha tabla los volúmenes empleados en cada caso.

6.9. Las lecturas de volumen en las  buretas, se deben leer en el menisco

Tabla 2 Tubo Sustancia

1 Solución de ácido clorhídrico 0.1 M 2 Solución de NH4OH 0.01 M

3 Leche de magnesia

4 Vinagre blanco ( cido acético) CH3COOH

Resultados obtenidos en la medición de pH

Tabla 3 Sustancia Papel

pH Potenciómetro Acido Base [H

+_{] pOH Color del Indicador}

Fenolftaleína Naranja de metilo 1 1 0.44 X 1 14 Rojo 2 6 8.01 X Amarillo 3 0 8.48 X 4 3 1.68 X Rojo

Datos

Pruebas Volumen de base Volumen de acido C2= V 1C1/V 2

1 42.5 10 mL .425

2 40 10 mL .4

2 41 10 mL .470

Cálculos

Determinar la concentración de la base titulada a partir de la siguiente ecuación:

__  __

 V 1= Volumen gastado del acido

C2= Concentración conocida del acido

 V 2= Volumen de la solución acida

De los resultados anteriores calcular independientemente la concentración de NaOH y después sacar promedio de estos valores y así obtener un valor más exacto.

 Volumen promedio de

NaOH  Volumen promedio de acido Concentración promedio

Cuestionario

1. Menciona al menos 5 ejemplos de sustancias acidas y 5 de sustancias básica que se utilicen en el laboratorio o en la vida cotidiana.

 Acidos Bases

 Vinagre Leche de Magnesia Jugo de limón Sosa caustica Limpidor de pisos Desodorantes

Mantequilla Medicamentos gástricos Leche Clara de huevo

2. ¿Qué nos indica el pH de una solución?

El pH proviene de la combinación de la letra p de la palabra potencia y la letra H del símbolo del elemento hidrógeno. Juntas, estas letras significan la potencia o exponente del hidrógeno.

3. Calcular la concentración de iones H+ _{a partir de cada valor experimental del potenciómetro.}

0.44 2.2724

8.01 102329299.2 8.48 301.995172 1.68 47.86

4. Inferir el valor de pOH a partir de cada valor del pH obtenido experimentalmente con el potenciómetro 14=PH+POH POH=14-PH pH pOH 0.44 13.56 8.01 5.99 8.48 5.52 1.68 12.32

5. ¿Es aplicable la escala de pH para indicar el grado de carácter acido de cualquier acido de Bronsted?

La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH  y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambiental es debido a que ayuda a entender por

que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones. Es decir que si es aplicable pero el termino lo utilizaron de diferente manera.

6. Ordene de forma creciente los ácidos y decreciente a las bases de acuerdo al valor de pH obtenido.

[H+] pH Ejemplo Ácidos 1X 100 0 HCl 1 x 10-1 1 Ácido estomacal 1 x 10-2 2 Jugo de limón 1 x 10-3 3 Vinagre 1 x 10-4 4 Soda 1 x 10-5 5 Agua de lluvia 1 x 10-6 6 Leche

 Neutral 1 x 10-7 _{7 Agua pura}

Bases

1 x 10-8 _{8 Claras de huevo}

1 x 10-9 _{9 Levadura}

1 x 10-10 10 Antiácidos 1 x 10-11 11 Amoníaco

1 x 10-12 _{12 Caliza Mineral - Ca(OH)} 2

1 x 10-13 _{13 Drano}

1 x 10-14 14  NaOH

 Ya que no medimos el pH de todas las sutancias que el manual nos pedia obtuvimos una tabla de otros medios la cual nos indica el pH y el pOH de varias sustancias

Conclusiones

 ARIZPE ROCHA ARELLI DANIELA

Me pareció una práctica de lo más interesante ya comprendimos el concepto

de ácido protico y explicamos el carácter acido o neutro de una solución acuosa

 y logramos medir el PH de las mismas soluciones. Y así comprobamos la

utilidad de los indicadores acido- base. Y comprobamos la neutralización.

 Además de que conocí instrumentos que no conocía.

BOLAÑOS CASTELAN ANGEL

Con esta práctica pude darme cuenta que la escala del pH es el resultado de

una interacción entre los ácidos y las bases que componen dicha solución, esta

escala se ha hecho universal, también me di cuenta que la escala no solo es

importante en la química sino que también en diversas áreas de estudio y

trabajo. Esta va de 0 a 14 y si el pH indica = a 7 quiere decir que es neutro ósea

que se iguala la cantidad de iones que provienen de un ácido y una base, esta

escala la pude observar en el cambio de color de algunas sustancias y

dependiendo del color hice la comparación con la escala pH, por lo tanto esta

práctica estuvo algo interesante, fácil, y entretenida.

 VAZQUEZ PADILLA EDUARDO

Con esta práctica pude conocer no solo teóricamente, si no prácticamente las

escalas de pH, las cuales están presentes en soluciones que al ser medidas con

papel pH o bien con un potenciómetro, este nos arroja un numero con el que

se puede saber el nivel de acides, de alcalinidad o bien si esta es una solución

neutra. Estas sustancias se encuentran en la vida diaria, tales son como el

 vinagre, jugos, vinos, etc. Y con el procedimiento que conocemos podemos

conocer su pH fácilmente, así determinando si estos son ácidos, bases o

neutros.

HERNANDEZ BAXCAJAY OSCAR EFRAIN

Cuando una sustancia tiene carácter acido tiene pH menor de 7 y presenta un

sabor agrio. Cuando es de carácter básico pues tiene pH mayor de 7 y una

reacción de neutralización es juntar un ácido y una base en una solución hasta

que la solución quede neutra, cuando pasa esto se obtiene una sal y agua.

El PH mide la acides o basicidad de una sustancia. Se mide en una escala que

 va del 0

–

 14; un pH entre 0 y 7 dirá que nos encontramos frente a una

sustancia acida. (ej; Acido Clorhidrico, en el jugo gastrico) Un pH 7, Ej, el

agua, es una sustancia neutra. Y un pH de 7 - 14 , estaremos con una sustancia

 básica (Ej, Hidróxido de Aluminio).

El PH es la concentración de iones [H+] presentes en dicha sustancia.

Digamos que, una sustancia Acida, es capaz de ceder electrones al contacto con

el agua, y una sustancia es básica cuando capta protones libres en el agua.

PAREDES REYES JOSE ARTURO